山東省齊魯名校教研共同體2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷

絕密★啟用前2024—2025學(xué)年（下）高三年級(jí)開(kāi)學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Si28S32一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.《天工開(kāi)物》記載：凡煎鹵未即凝結(jié)，將皂角椎碎，和粟米糠二味，鹵沸之時(shí)，投入其中攪和，鹽即頃刻結(jié)成，蓋皂角“結(jié)鹽”，猶石膏之結(jié)腐也。文中的“結(jié)鹽”相當(dāng)于下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的A.過(guò)濾 B.蒸發(fā) C.結(jié)晶 D.萃取【答案】C【解析】【詳解】文中提到“凡煎鹵未即凝結(jié)，……投入其中攪和，鹽即頃刻結(jié)成”，意思是在煎鹵過(guò)程中，原本未凝結(jié)的鹵通過(guò)加入皂角和粟米糠攪和后，鹽很快就結(jié)成了，這與化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的結(jié)晶過(guò)程相似，是使溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出，所以“結(jié)鹽”相當(dāng)于結(jié)晶操作，故C選項(xiàng)正確。2.關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全，下列表述錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先通氫氣后加熱B.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯或水槽中要裝滿水C.具有標(biāo)識(shí)的化學(xué)品為腐蝕類物質(zhì)，不能與皮膚接觸D.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，防止實(shí)驗(yàn)室內(nèi)空氣污染【答案】B【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先排出裝置中的空氣，所以應(yīng)先通氫氣后加熱，故A正確；B．用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，用濾紙擦凈后小心放入裝少量水的燒杯中，觀察現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．為腐蝕品標(biāo)志，具有標(biāo)識(shí)的化學(xué)品為腐蝕類物質(zhì)，不能與皮膚接觸，防止對(duì)皮膚造成腐蝕，故C正確；D．為安全起見(jiàn)，制取有毒氣體都需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故D正確；答案選B。3.在東京奧運(yùn)會(huì)舉行的200米蝶泳中，中國(guó)張雨霏奪金。運(yùn)動(dòng)員泳衣的纖維材料必須具備防曝光度、舒適度和抗摩擦度三個(gè)最基本的功能。下列不能作為纖維材料的是A.新疆棉（新疆種植的棉花） B.錦綸（聚酰胺纖維）C.滌綸（聚對(duì)苯二甲酸乙二酯） D.石墨烯（單層碳原子）【答案】D【解析】【詳解】A．新疆棉屬于天然纖維，具有良好的吸濕性、舒適性等特點(diǎn)，經(jīng)過(guò)加工處理后可以作為泳衣等服裝的纖維材料，能夠滿足一定的舒適度要求，不符合題意，A錯(cuò)誤；B．錦綸即聚酰胺纖維，具有耐磨性好、吸濕性較強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，有良好的防曝光度和抗摩擦度，常被用于制作運(yùn)動(dòng)服裝等，可作為泳衣的纖維材料，不符合題意，B錯(cuò)誤；C．滌綸即聚對(duì)苯二甲酸乙二酯，具有挺括抗皺、保形性好、耐腐蝕等特性，其防曝光度和抗摩擦度都能滿足要求，也是常見(jiàn)的用于制作服裝包括泳衣的纖維材料，不符合題意，C錯(cuò)誤；D．石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的二維材料，它不是傳統(tǒng)意義上的纖維材料，不具備纖維的柔韌性、可編織性等特點(diǎn)，無(wú)法直接作為纖維材料來(lái)制作泳衣，不能滿足作為泳衣纖維材料的防曝光度、舒適度和抗摩擦度等基本功能要求，符合題意，D正確；故選D。4.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.基態(tài)氮原子的核外電子軌道表示式：C.的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形D.HCl的形成過(guò)程：【答案】D【解析】【詳解】A．中子數(shù)為10的氧原子：，A錯(cuò)誤；B．N為7號(hào)元素，核外電子排布式為，基態(tài)氮原子的核外電子軌道表示式：，B錯(cuò)誤；C．的中心原子P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形，C錯(cuò)誤；D．HCl為共價(jià)化合物，H和Cl共用一對(duì)電子，故形成過(guò)程：，D正確；故選D。5.青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動(dòng)習(xí)慣，又可將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐。下列有關(guān)解釋不合理的是A.用洗潔精除去水果表面的藥物殘留，洗潔精具有強(qiáng)氧化性B.用食醋除去水垢，醋酸能溶解水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂C.制作水果罐頭時(shí)加入維生素C，可延長(zhǎng)保質(zhì)期D.用熱純堿溶液除去酯類油污，溫度越高，純堿水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)【答案】A【解析】【詳解】A．用洗潔精除去水果表面的藥物殘留，是因?yàn)橄礉嵕珜?duì)油污具有乳化作用，故A錯(cuò)誤；B．醋酸能與碳酸鈣、氫氧化鎂反應(yīng)生成可溶性醋酸鹽，所以可用于去除水垢，故B正確；C．維生素C具有還原性，制作水果罐頭時(shí)加入維生素C，可延長(zhǎng)保質(zhì)期，故C正確；D．純堿為碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，依據(jù)鹽類水解規(guī)律越熱越水解可知，用熱純堿溶液除去酯類油污，溫度越高，純堿水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，故D正確；答案選A。6.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列對(duì)事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋AHF比HCl穩(wěn)定HF分子間存在氫鍵B鹽酸酸性大于碳酸氯的非金屬性大于碳C金剛石熔點(diǎn)大于金剛石中碳碳鍵的鍵能大于中碳碳鍵的鍵能D石墨能導(dǎo)電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．HF分子間存在氫鍵決定了HF沸點(diǎn)高，非金屬性：F＞Cl，HF比HCl穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．氯的非金屬性大于碳，最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO4＞H2CO3，HCl不是最高價(jià)含氧酸，不能依據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．金剛石是共價(jià)晶體，熔融破壞的是共價(jià)鍵，C60是分子晶體，熔融破壞的是范德華力，共價(jià)鍵的強(qiáng)度比范德華力的強(qiáng)度大得多，故金剛石熔點(diǎn)大于C60，故C錯(cuò)誤；D．石墨晶體屬于混合晶體，在石墨的平面結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子和相鄰的三個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，形成六元環(huán)的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子價(jià)電子4個(gè)，其中利用三個(gè)sp2雜化軌道連接三個(gè)碳原子，還有一個(gè)p電子未參與雜化，層內(nèi)碳原子的這些2p電子相互平行，相鄰碳原子間的p軌道相互重疊形成π鍵，這些電子可以定向移動(dòng)，因此能導(dǎo)電，故D正確；答案選D。7.下列裝置或操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．在Fe表面鍍CuB．分離含泥沙的粗鹽水C．探究鐵析氫腐蝕D．用鹽酸反萃取溴的苯溶液中的溴A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．銅與電源正極相連，作電解池陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為，鐵與電源負(fù)極相連，作電解池陰極，電極反應(yīng)式為，能在Fe表面鍍Cu，A正確；B．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端尖口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，B錯(cuò)誤；C．鐵釘在pH=5.6的食鹽水中濃度較小，以吸氧腐蝕為主，C錯(cuò)誤；D．溴和苯互溶，且溴難溶于鹽酸，故不能用鹽酸反萃取溴的苯溶液中的溴，應(yīng)用氫氧化鈉溶液進(jìn)行反萃取，D錯(cuò)誤；故選A。8.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有一種，X的基態(tài)原子核外電子占有3個(gè)原子軌道，Y的基態(tài)原子的s、p能級(jí)上的電子數(shù)相等，X、Y、Z三種元素組成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.W2Y分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)是2 B.X2W6中電負(fù)性：W大于XC.化合物甲中X原子滿足8電子結(jié)構(gòu) D.原子半徑：Z＞X＞Y【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有一種，說(shuō)明W為H元素；X的基態(tài)原子核外電子占有3個(gè)原子軌道，結(jié)合X可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，判斷X為B元素；Y的基態(tài)原子的s、p能級(jí)上的電子數(shù)相等，判斷Y為O元素；根據(jù)圖示的X、Y、Z三種元素組成的化合物甲的結(jié)構(gòu)圖，可知Z形成+1價(jià)陽(yáng)離子，則Z為Na元素，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：W是H，X是B，Y是O，Z是Na元素。A．根據(jù)上述分析可知：W是H，Y是O，W2Y分子為H2O，該分子中O原子上含有孤電子對(duì)數(shù)是2，H原子上無(wú)孤對(duì)電子，因此H2O分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)是2，A正確；B．根據(jù)上述分析可知：W是H，X為B，X2W6是B2H6，該物質(zhì)分子中電負(fù)性：H大于B，B正確；C．B原子最外層有3個(gè)電子，在化合物甲中與O原子形成了3對(duì)共用電子對(duì)，因此化合物甲中X原子最外層是6電子結(jié)構(gòu)，不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析可知：Z為Na、X為B、Y為O，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大；同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Z(Na)＞X(B)＞Y(O)，D正確；故合理選項(xiàng)C。9.BAE（丙）具有優(yōu)異的溶解性、熱穩(wěn)定性和機(jī)械性能，在涂料、黏合劑、塑料等領(lǐng)域有潛在的應(yīng)用價(jià)值，使用間二甲苯二胺（甲）和丙烯酸2羥基乙酯（乙）作為原料來(lái)合成BAE（丙）的反應(yīng)如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲和乙合成丙的反應(yīng)是加成反應(yīng) B.丙中含有兩種官能團(tuán)C.乙能發(fā)生水解、加成和氧化反應(yīng) D.甲能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．甲中氨基和乙中碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)生成丙，該反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故A正確；B．丙中官能團(tuán)有羥基、酯基、氨基，含有三種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C．乙具有酯、醇和烯烴的性質(zhì)，酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．甲中含有氨基，則甲具有堿性，能和鹽酸反應(yīng)，故D正確；答案選B。10.大連化學(xué)物理研究所設(shè)計(jì)了一種乙醇催化脫氫生成乙醛反應(yīng)的催化劑，催化劑表面一個(gè)分子反應(yīng)的歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注。已知：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.微粒吸附到催化劑表面上一定是放熱反應(yīng)B.決定此過(guò)程速率的基元反應(yīng)為反應(yīng)③C.過(guò)程形成雙鍵D.【答案】A【解析】【詳解】A．微粒吸附到催化劑表面上一定是放熱過(guò)程，不是反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)③的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，是決速步驟，B正確；C．過(guò)程是去H的過(guò)程，發(fā)生氧化反應(yīng)，形成雙鍵，C正確；D．由圖可知，反應(yīng)物C2H5OH的相對(duì)能量為0Ev，生成物C2H4O和H2的相對(duì)能量為1eV，是吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為：，D正確；答案選A。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A分離苯和溴苯的混合液蒸餾B比較銅、鐵的金屬性強(qiáng)弱將銅片和鐵片分別加入相同濃度的濃硝酸中C除去乙醇中少量的水加入金屬鈉，過(guò)濾D制取乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D【答案】BC【解析】【詳解】A．苯和溴苯互溶，沸點(diǎn)不同，可蒸餾分離，故A不選；B．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)原理不同，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故B選；C．乙醇、水均與Na反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故C選；D．乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸、吸收乙醇、降低酯的溶解度，且導(dǎo)管口在液面上可防止倒吸，故D不選；答案選BC。12.工業(yè)生產(chǎn)丙烯的反應(yīng)原理為。向密閉容器中充入一定量的丙烷發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得丙烷平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。已知：①上述反應(yīng)的（其中為速率常數(shù)，與溫度有關(guān)）。②的燃燒熱依次為。下列敘述正確的是A.壓強(qiáng)： B.活化分子百分?jǐn)?shù)：C.Y點(diǎn)的小于Z點(diǎn)的 D.【答案】AC【解析】【詳解】A．反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越小，C3H8的轉(zhuǎn)化率越大，故壓強(qiáng)：，故A正確；B．X、Y點(diǎn)的溫度相同，活化分子百分?jǐn)?shù)相同，故B錯(cuò)誤；C．，平衡時(shí)v正=v逆，即，有，該反應(yīng)吸熱，溫度越高K越大，故Y點(diǎn)的小于Z點(diǎn)的，故C正確；D．的燃燒熱依次為，即有：①；②；③；反應(yīng)①(反應(yīng)②+③)可得題干中的反應(yīng)，則abc>0，即a>b+c，故D錯(cuò)誤；答案選AC。13.將一定量的通入溶液中，溶液瞬間變紅，停止通入后，約15分鐘后紅色逐漸褪去，第二天溶液變?yōu)闇\綠色。已知：ⅰ．反應(yīng)快，配合物呈紅色ⅱ．反應(yīng)慢下列說(shuō)法正確的是A.中的配位原子是S和OB.紅色褪去的原因可能是減小，反應(yīng)ⅰ平衡左移C.可以向反應(yīng)后的溶液中滴加高錳酸鉀溶液來(lái)檢驗(yàn)D.反應(yīng)ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為【答案】AB【解析】【詳解】A．中，配體是SO3和H2O，配位原子是S和O，故A正確；B．紅色褪去的原因可能是ii反應(yīng)的發(fā)生，導(dǎo)致減小，反應(yīng)ⅰ平衡左移，故B正確；C．SO2也能使高錳酸鉀溶液褪色，存在干擾，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)ⅱ中氧化劑是Fe3+，還原劑是SO2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯(cuò)誤；答案選AB。14.利用二氧化碳和廢水中的進(jìn)行可再生電力驅(qū)動(dòng)合成尿素（），目前已經(jīng)取得一些進(jìn)展，但挑戰(zhàn)仍然存在。某尿素合成原理示意圖如圖所示（為催化劑）：下列敘述錯(cuò)誤的是A.電勢(shì)：N極高于M極B.N極的電極反應(yīng)式：C.一段時(shí)間后，陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH增大D.當(dāng)處理時(shí)，理論上消耗3molHCHO【答案】D【解析】【分析】右側(cè)裝置為電解池，M極由CO2和含有的廢水生成尿素，發(fā)生還原反應(yīng)，M為陰極，N極由HCHO生成HCOOH發(fā)生氧化反應(yīng)，N為陽(yáng)極?！驹斀狻緼．N為陽(yáng)極，M為陰極，電勢(shì)：N極高于M極，A正確；B．N極由HCHO生成HCOOH發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，B正確；C．陰極的電極反應(yīng)式為：CO2++16e+18H+=CO(NH2)2+7H2O，16個(gè)電子轉(zhuǎn)移，有16個(gè)H+通過(guò)質(zhì)子交換膜由N進(jìn)入M，消耗18個(gè)H+，一段時(shí)間后，陰極區(qū)電解質(zhì)溶液氫離子濃度減小，pH增大，C正確；D．由方程式可知CO2++16e+18H+=CO(NH2)2+7H2O，當(dāng)處理時(shí)，有8mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)反應(yīng)，8mol電子轉(zhuǎn)移，理論上消耗4molHCHO，D錯(cuò)誤；答案選D。15.室溫時(shí)，向二元弱酸的溶液中加入KOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH（忽略溶液體積變化），三種微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)隨溶液pH的變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.的 B.KHA溶液呈酸性C.時(shí)， D.水的電離程度：P點(diǎn)大于Q點(diǎn)【答案】A【解析】【分析】向二元弱酸的溶液中加入KOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH，隨著NaOH的加入，的含量降低，則p增大，用圖中的線②表示；的含量先升高后降低，用線①表示，則線③表示；【詳解】A．由圖可知，線③和線①交叉時(shí)，pH=11，此時(shí)c(A2)=c(HA)，Ka2==c(H+)=1011，故A正確；B．用上述A項(xiàng)同樣的方式可得，根據(jù)P點(diǎn)可得Ka1=105，HA的電離常數(shù)為1011，水解常數(shù)為=109，其水解常數(shù)大于電離常數(shù)，故KHA溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C．pH=5時(shí)，c(H2A)=c(HA)，溶液中電荷守恒的等式為，溶液顯酸性，則，又c(H2A)=c(HA)，故有，故C錯(cuò)誤；D．從P點(diǎn)到Q點(diǎn)，H2A不斷反應(yīng)生成HA，水的電離程度不斷增大，故Q點(diǎn)水的電離程度大于P點(diǎn)；故D錯(cuò)誤；答案選A。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.目前廢舊鋰離子電池的回收方法在生態(tài)友好性、成本和效率等方面亟待改進(jìn)。中國(guó)科學(xué)院大學(xué)團(tuán)隊(duì)利用接觸電催化法處理鈷酸鋰電池，在90℃、6小時(shí)內(nèi)，鋰的浸出效率達(dá)到100%，鈷的浸出效率達(dá)到92.19%，其流程如下。回答下列問(wèn)題：（1）Co元素在周期表中位于______區(qū)。（2）利用對(duì)角線規(guī)則判斷鋰元素與下列______元素的化學(xué)性質(zhì)相似（填序號(hào)）。A.Na B.Be C.Ca D.Mg（3）接觸電催化過(guò)程中被氧化的元素是______（填元素符號(hào)）。（4）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值，則中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是______，屬于______（填“極性分子”或“非極性分子”）。（5）的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高的原因是______。（6）晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示：晶體熔化破壞的微粒間的作用力是______；設(shè)，為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體中含有的硅氧四面體數(shù)目是______。（7）某鋰離子電池的電極材料充電后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞為立方晶胞，晶胞的參數(shù)是。晶胞中一個(gè)周圍距離最短且等距離的有______個(gè)，距離是______nm（用含a的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮浚?）d（2）D（3）O（4）①.②.極性分子（5）二者均是分子晶體，中形成的分子間氫鍵的機(jī)會(huì)多且相對(duì)分子質(zhì)量大（合理即可）（6）①.共價(jià)鍵②.（7）①.4②.【解析】【分析】將電池拆解后與正極材料Li2CoO3、SiO2、檸檬酸、空化氣泡進(jìn)行混合，在90℃、接觸電催化的條件下發(fā)生反應(yīng)6h，過(guò)濾后得到含和的濾液，SiO2循環(huán)使用，相濾液中加入進(jìn)行沉鈷，過(guò)濾得到固態(tài)，再向?yàn)V液中加入進(jìn)行沉鋰，得到沉淀，據(jù)此回答?！拘?wèn)1詳解】Co元素在周期表中位于第四周期第VIII族，屬于于d區(qū)；【小問(wèn)2詳解】在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱為對(duì)角線規(guī)則，鋰（Li）與鎂（Mg）處于對(duì)角線位置，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，故選D；【小問(wèn)3詳解】由圖可知，接觸電催化過(guò)程中被氧化的元素為O；【小問(wèn)4詳解】的物質(zhì)的量為1mol，中含有3個(gè)共價(jià)鍵，故中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為；的正電中心不重合，故屬于極性分子；【小問(wèn)5詳解】由于和二者均是分子晶體，中形成的分子間氫鍵的機(jī)會(huì)多且相對(duì)分子質(zhì)量大，則的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高【小問(wèn)6詳解】由于SiO2晶體是共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵；由晶體的結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)硅原子（Si）與四個(gè)氧原子（O）形成硅氧四面體，每個(gè)氧原子被兩個(gè)硅原子共享，每個(gè)SiO2對(duì)應(yīng)一個(gè)硅氧四面體，的物質(zhì)的量為1mol，所以晶體中含有硅四面體的數(shù)目為NA；【小問(wèn)7詳解】圖中最近的共由4個(gè)，圍成正四面體，圖中與之間的最短距離為晶胞體對(duì)角線的，即為。17.化合物G是一種殺菌劑，具有高效、廣譜、滲透、內(nèi)吸活性、耐雨水沖刷、持效期長(zhǎng)等特性，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）烴A的化學(xué)名稱是______。（2）B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是______；C中含有官能團(tuán)的名稱是______。（3）C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是______。（4）B的同分異構(gòu)體有很多，其中符合下列條件的有______種（不考慮立體異構(gòu)）。①含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（5）結(jié)合題述信息，E轉(zhuǎn)化為F分兩步：第一步為加成反應(yīng)，則甲結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；中N原子的雜化方式是______。【答案】（1）對(duì)二甲苯或1，4二甲苯（2）氧化反應(yīng)（3）酮羰基（羰基）、羧基＋CH3OH＋H2O（4）15（5）①.②.【解析】【分析】烴A與CH3OCl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，由B的結(jié)構(gòu)可得A的結(jié)構(gòu)為，B被KMnO4氧化為C，C與CH3OH在濃H2SO4的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D在NBS、BPO的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成E，由C和E的結(jié)構(gòu)式可推知D的結(jié)構(gòu)為，E與NH2OCH3、N(CH2CH3)3反應(yīng)生成F，F(xiàn)與發(fā)生取代反應(yīng)生成G，據(jù)此回答。【小問(wèn)1詳解】由分析知，烴A的結(jié)構(gòu)為，化學(xué)名稱為對(duì)二甲苯或1，4二甲苯；【小問(wèn)2詳解】由分析知，B到C的轉(zhuǎn)化為甲基被高錳酸鉀氧化為羧基，故B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；C的結(jié)構(gòu)為，含有官能團(tuán)的名稱為酮羰基（羰基）、羧基；【小問(wèn)3詳解】由分析知，C與CH3OH在濃H2SO4的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為＋CH3OH＋H2O；【小問(wèn)4詳解】B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，同分異構(gòu)體中滿足①含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有(鄰、間、對(duì)3種)、(鄰、間、對(duì)3種)、(鄰、間、對(duì)3種)、(鄰、間、對(duì)3種)、(鄰、間、對(duì)3種)共15種；【小問(wèn)5詳解】E轉(zhuǎn)化為F分兩步：，第一步為加成反應(yīng)，即酮羰基中的碳氧雙鍵被加成，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；中N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，雜化方式是。18.二氧化硫作為防腐劑，廣泛用于藥材加工中，硫黃熏蒸的藥材中殘留二氧化硫或亞硫酸鹽，國(guó)家規(guī)定硫黃熏蒸的中藥材中二氧化硫殘留(亞硫酸鹽以二氧化硫計(jì))不得超過(guò)400mg/kg。測(cè)定某藥材中二氧化硫殘留量的步驟如下：?。∷幉募?xì)粉10g，置于兩頸燒瓶中，加水300~400mL，連接回流冷凝管，在冷凝管的上端c口處連接導(dǎo)氣管，將導(dǎo)氣管插入250mL錐形瓶中。ⅱ．錐形瓶中加入50mL3%過(guò)氧化氫溶液作吸收液(微弱的酸性，能發(fā)生電離)。在吸收液中滴加3滴2.5g/L甲基紅乙醇指示劑。ⅲ．……ⅳ．接通氮?dú)?，調(diào)節(jié)氣體流速至1.0L/min；打開(kāi)冷凝管、止水夾；打開(kāi)分液漏斗活塞，使10mL鹽酸快速流入兩頸燒瓶中，加熱兩頸燒瓶至液體沸騰，持續(xù)微沸1.5h后停止加熱。ⅴ．用0.0100mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液至終點(diǎn)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V1mL。ⅵ．進(jìn)行空白試驗(yàn)，消耗(0.00100mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V2mL。已知：甲基紅的變色范圍是pH為4.4~6.2，顏色變化是紅橙黃?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室用30%過(guò)氧化氫溶液(密度約為1.1g/cm3)配制100mL3%過(guò)氧化氫溶液(密度約為1g/cm3)，需要濃溶液的體積是______mL(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)；配制過(guò)程中需要的玻璃儀器是燒杯、膠頭滴管、______。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入氮?dú)獾哪康氖莀_____；若氮?dú)饬魉偬?，?shí)驗(yàn)測(cè)得的二氧化硫殘留量______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。（3）操作ⅲ過(guò)程是______。（4）步驟ⅴ中判斷滴定終點(diǎn)的方法是______；由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)知，該藥材中二氧化硫殘留量是______mg/kg(用含V1、V2的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.9.1②.玻璃棒和量筒（2）①.將生成的SO2氣體全部吹出到吸收液中(合理即可)②.偏?。?）用0.0100mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至顯示黃色(合理即可)（4）①.滴入最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液呈黃色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(合理即可)②.32(V1V2)【解析】【分析】要測(cè)定藥材中SO2的含量，方法是將藥材粉碎，加入蒸餾水冷凝回流，使SO2轉(zhuǎn)化為氣體從雙頸燒瓶中逸出進(jìn)入到錐形瓶中被H2O2氧化為H2SO4，發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O2=H2SO4，然后用0.0100mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2SO4，發(fā)生中和反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，根據(jù)二者反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算出H2SO4的物質(zhì)的量，就得到SO2的物質(zhì)的量及質(zhì)量，再結(jié)合藥材的質(zhì)量，得到藥材中SO2的含量，為減少實(shí)驗(yàn)誤差，要進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，同時(shí)要用氮?dú)鈱粼谘b置的SO2全部趕入錐形瓶中被H2O2吸收?！拘?wèn)1詳解】實(shí)驗(yàn)室用30%過(guò)氧化氫溶液(密度約為1.1g/cm3)配制100mL3%過(guò)氧化氫溶液(密度約為1g/cm3)，由于H2O2在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，需要濃溶液的體積是V=≈9.1mL；配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒；【小問(wèn)2詳解】在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入氮?dú)獾哪康氖菍⒄麴s時(shí)生成的SO2氣體全部吹出到吸收液中，被H2O2氧化為H2SO4；若氮?dú)饬魉偬?，藥材中的殘留的SO2不能被全部吹入到錐形瓶中被H2O2氧化，反應(yīng)產(chǎn)生的H2SO4偏少，則滴定消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液就偏少，因此使得實(shí)驗(yàn)測(cè)得的二氧化硫殘留量偏?。弧拘?wèn)3詳解】該實(shí)驗(yàn)使用甲基紅為指示劑，甲基紅的變色范圍是pH為4.4~6.2，顏色變化是紅橙黃。由于是用0.0100mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2SO4，開(kāi)始滴定時(shí)指示劑在H2SO4溶液中，故操作ⅲ過(guò)程是用0.0100mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至顯示黃色；【小問(wèn)4詳解】滴定終點(diǎn)溶液的pH=6.2，故步驟ⅴ中判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液呈黃色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，就達(dá)到了滴定終點(diǎn)；根據(jù)反應(yīng)方程式：SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可得關(guān)系式SO2～2NaOH，10g藥材中逸出的SO2反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=0.0100mol/L×(V1V2)×103L=(V1V2)×105mol，則10g藥材中殘留SO2的質(zhì)量m(SO2)=n(NaOH)·M=×(V1V2)×105mol×64g/mol=32(V1V2)×105g=32(V1V2)×102mg，故SO2的殘留量為=32(V1V2)mg/kg。19.鎢礦渣（主要成分：氧化鈧，鐵元素17.9%，錳元素15.7%，，二氧化硅15%~20%）的綜合利用流程如下：已知流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：金屬離子開(kāi)始沉淀的pH1.15.88.0沉淀完全的pH3.28.810.4回答下列問(wèn)題：（1）沉淀1的主要成分是______（填化學(xué)式）。（2）沉淀2中溶解的化學(xué)方程式是______。（3）操作甲的名稱是______；有機(jī)相1中加入NaOH溶液，目的是______。（4）流程中加入的主要目的是______；濾液3中加入NaOH溶液控制pH的范圍是______，出現(xiàn)沉淀后要加熱煮沸一段時(shí)間的目的是______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.萃取、分液②.將有機(jī)相1中的鈧元素沉淀（合理即可）（4）①.將氧化為（合理即可）②.③.使膠體聚沉，易過(guò)濾（合理即可）【解析】【分析】鎢礦渣加入鹽酸，Sc2O3與鹽酸反應(yīng)生成ScCl3，WO3、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，過(guò)濾為沉淀1，加入NaOH溶液反應(yīng)分別生成Na2WO4、Na2SiO3，加入鹽酸生成硅酸、H2WO4，加入氨水生成(NH4)2WO4，濾液1含有Sc3+、Fe2+、Mn2+，加入P204萃取劑提取Sc3+，與NaOH溶液反應(yīng)生成Sc(OH)3，加熱分解生成Sc2O3，水相中Fe2+加入二氧化錳發(fā)生氧化反應(yīng)生成鐵離子，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH使鐵離子沉淀，分離出錳離子，加入碳酸氫銨生成碳酸錳沉淀；【小問(wèn)1詳解】根據(jù)分析可知，WO3、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，沉淀1的主要成分是SiO2、WO3；【小問(wèn)2詳解】沉淀2中H2WO4與氨水反應(yīng)生成(NH4)2WO4和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)3詳解】加入萃取劑分離出有機(jī)相和水相，操作甲的名稱是萃取、分液，有機(jī)相1中加入NaOH溶液，ScCl3與NaOH反應(yīng)生成Sc(OH)3，目的是將有機(jī)相1中的鈧元素沉淀；【小問(wèn)4詳解】流程中加入MnO2的主要目的是氧化亞鐵離子生成鐵離子，濾液3中加入NaOH溶液使鐵離子完全沉淀但不能