寧夏回族自治區(qū)銀川市六盤山高級(jí)中學(xué)高三一模理綜化學(xué)試題

寧夏六盤山高級(jí)中學(xué)2017屆高三年級(jí)第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷命題：理科綜合組7．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是()A．O2―的結(jié)構(gòu)示意圖：B.甲基的電子式：C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O8．日本發(fā)生強(qiáng)震導(dǎo)致核電站核泄漏，釋放出放射性元素和,下列說(shuō)法正確的是()A.二者中子數(shù)分別是53、55B.二者電子數(shù)是131、137C.二者為兩種不同核素D.二者可以形成共價(jià)化合物9．以下表述不符合元素周期律觀點(diǎn)的是()A．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

B．酸性：H3PO4

＞HNO3

＞HClO4C．微粒半徑：F―＞Na+＞Mg2+D．還原性：HI＞HBr＞HCl10.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是()A.1L0.1mol/L的Na2S溶液中S2的個(gè)數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2所含的中子數(shù)為0.15NAC.7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.1mol羥基所含電子數(shù)為9NA11.關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是()①②③④A．用裝置①精煉銅，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②鹽橋中KCl的Cl移向乙燒杯C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)D．裝置④可以驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響12.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)B．在和中都存在配位鍵C．SO2、SO3都是極性分子D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性13．關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是()稀H稀H2SO4AlAgZnC稀硫酸稀硫酸NaNa2CO3Na2SiO3溶液①②③④A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同26（16分）有A、B、C、D、E五種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B－少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；E元素位于A元素的下一周期，最外層電子數(shù)與A相同，價(jià)電子數(shù)比A多5個(gè)；R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2－離子數(shù)之比為2:1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）周期表中元素E位于第周期第族，E的原子核外電子排布式；（2）化合物R的電子式為。

（3）B—的電子排布式為，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化。

（4）C的氫化物的空間構(gòu)型為，C的氫化物極易溶于水的原因是。

（5）B元素的電負(fù)性D元素的電負(fù)性（填“>”，“<”或“＝”）；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：_。27（14分）“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題

(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___C+___KMnO4+6H2SO4＝____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+6H2O

(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．63①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為（保留二位小數(shù)，下同）。

②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=______，該反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

(3)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

⑷某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應(yīng)為。

②該電池工作時(shí)，溶液中的OH－向______極移動(dòng)。28（13分）有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)完成下列問題：(1)M元素的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)Z在周期表中的位置為_____，其非金屬性比W的非金屬性____(填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)X、Z、W的原子半徑由大到小順序?yàn)開____________(填元素符號(hào))。(4)Y的氫化物化學(xué)式為______，該氫化物中化學(xué)鍵類型為______（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）。(5)W的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為?；瘜W(xué)選考題（從以下三個(gè)模塊中任選一題進(jìn)行解答）35.[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15分)硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：

步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3mol·L1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液。

步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號(hào)）

①鐵架臺(tái)②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研體⑥玻璃棒⑦酒精燈

（2）在步驟2中所加的硫酸必須過(guò)量，其原因是_______；

（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過(guò)濾；

（4）本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+36.[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）第四周期過(guò)渡元素常與H2O、NH3等形成配合物。

（1）寫出Fe元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式；

（2）C、N、O元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）；

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過(guò)量氨水，得到藍(lán)色溶液，銅離子形成了配位數(shù)為4的配離子，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)式為。

（4）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個(gè)電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點(diǎn)／K沸點(diǎn)／K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶①甲分子的電子式為，分子構(gòu)型為；②1mol乙分子含有個(gè)σ鍵；

③丙分子的中心原子采取雜化軌道；④甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是（結(jié)合具體物質(zhì)解釋）。37.[化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）已知：RCH2COOH

+RCl+NaCl

I.冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：

⑴A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式為。

⑵寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

⑶B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，寫出BC的反應(yīng)方程式。

⑷C+EF的反應(yīng)類型為。

⑸寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：AF。

⑹D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團(tuán)的名稱為；寫出a、b所代表的試劑a；b。

2017高三一?；瘜W(xué)試題答案選擇題：7.B8.C9.B10.D11.B12.C13.A26、（1）4，VIB,[Ar]3d54s1（2）（3）ls22s22p63s23p6，sp3（4）三角錐形極性分子且與水分子間形成氫鍵（5）＞；H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓27、（1）5C+4KMnO4+6H2SO4＝5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O

⑵①0.13mol/(L·min)(1分)②0.17，放

（3）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)ΔH＝442.8kJ/mol

（4）①O2+H2O+4e=4OH②負(fù)28(1)(2)第三周期ⅥA族弱(3)Na＞S＞Cl(4)SiH4極性鍵(5)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O35.[化學(xué)——選修化學(xué)與技