初中化學《原子的結構》教學

原子結構課題2原子結構第1頁質子中子原子原子核核外電子一、原子結構第2頁你能總結出哪些規(guī)律？質子數中子數電子數氫原子碳原子氧原子鈉原子氯原子原子種類微粒規(guī)律表4-2幾個原子組成101666888111211171817氫原子中沒有中子原子:質子數=電子數質子數不一定等于中子數原子質子數=核電荷數原子核電荷數=電子數提問展示第3頁原子原子核核外電子質子中子（＋）（＋）（不帶電）（－）原子對外不顯電性。｝數目相等原子種類質子數（＋）中子數（不帶電）核外電子數（－）氫101碳666氧888鈉111211氯171817質子數不一定=中子數質子數=電子數并不是全部原子都含有中子第4頁同時達標我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦元素相對原子質量新值。銦元素核電荷數為49，相對原子質量為115。銦原子核外電子數為（）

A.115B.49C.66D.164B第5頁提出新問題對原子組成你又有哪些發(fā)覺

？核電荷數意義:原子核帶正電荷數①原子不是實心球體，②原子在一定條件下還能夠在分③原子不顯電性④原子組成⑤原子中微粒電性和質量關系。

點評精講穿插于提問展示之中第6頁【思索】電子在核外空間里做高速運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外排布會有什么特點？排布特點1：電子在核外是分層排布（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布）二、核外電子排布第7頁一、核外電子排布排布特點1：電子在核外是分層排布。排布特點2：原子第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數最多不超出8個（只有1層不超出2個電子）。第8頁【思索】能否用一個更簡明圖形來表示原子結構及原子核外電子排布特點呢？我們用原子結構示意圖來表示原子在核外運動。第9頁第1層第2層第3層（也叫最外層）原子核原子核帶正電質子數152852、原子結構示意圖+第10頁排布特點2：原子里第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數最多不超出8個（只有1層不超出2個電子）。29+11227+11第11頁練習+122821、某原子原子結構示意圖以下：以下相關該原子敘述不正確是（）A、質子數為12B、最外層電子數為2C、核外有三個電子D、核外電子總數為12C該元素是什么元素？第12頁【小知識】物質都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)特點。如：水往低處流；樹上蘋果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結構】像稀有氣體元素原子這么結構叫8電子穩(wěn)定結構。若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結構（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結構特點。那么，什么樣結構才是原子穩(wěn)定結構呢？第13頁？1、當原子得失電子后，還顯電中性嗎？2、原子得失電子后，所得到微粒怎樣稱呼？提出問題第14頁二、離子形成1、離子帶電原子2、離子分類陰離子陽離子3、離子表示——離子符號（電子數＞質子數）（電子數＜質子數）Xn±元素符號離子所帶電荷數（得失電子數；當n=１時略去不寫

）離子帶正或負電第15頁氯化鈉形成NaNa＋ClCl-NaCl第16頁化學反應中離子：鈉+氯氣氯化鈉

點燃NaClNaCl2NaCl第17頁失去2個電子得到2個電子28+12Mg2+2+1686S2-28+1682+12821、在原子中，質子數和電子數有何關系？2、在離子中，質子數和電子數又有何關系？原子中:質子數＝電子數陽離子中:質子數＞電子數;陰離子中:質子數＜電子數;MgS不相等第18頁原子和離子區(qū)分原子不帶電（質子數=電子數）離子帶電（質子數≠電子數）第19頁2、離子形成1.離子概念：帶電荷原子（或原子團）叫做離子。2.陰離子：帶負電荷原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、陽離子：帶正電荷原子叫做陽離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+3.離子符號書寫：電荷數標注在元素符號右上角（先寫數字后寫“＋”號）。4.離子所帶電荷數由該元素原子最外層電子數決定。第20頁2Mg2+

表示兩個鎂離子2Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位正電荷表示2個鎂離子例：Mg2+表示一個鎂離子表示帶兩個單位正電荷鎂離子。意義：

1）表示一個某離子2）表示帶幾個單位正或負電荷某離子3)離子符號前面系數表示離子個數（重點）；第21頁1.下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅圖，你知道那幅圖是原子結構圖，那幅是離子結構圖嗎？屬于原子是

，依據是

。屬于離子是

，依據是

；其中屬于陽離子是

因為

。其中屬于陰離子是

因為

。ＡＣＢＤＤＢ質子數等于電子數質子數不等于電子數質子數大于電子數質子數小于電子數練一練

第22頁試一試S2-：1個硫離子帶兩個單位負電荷硫離子3S2-：3表示：3個硫離子4Fe3+：帶3個單位負電荷鐵離子4個鐵離子第23頁判斷以下是原子結構圖、

離子結構圖？并用化學符號表示82+118+17826+168282+81+118282+10SNaCl-O2-NeNa+練習：第24頁原子陰、陽離子分子物質組成組成組成直接組成得失電子物質與其組成粒子之間關系第25頁一個氫原子質量是：1.67×10-27㎏一個氧原子質量是：2.657×10-26㎏一個碳原子質量是：1.993×10-26㎏或0．00000000000000000000000001993千克

原子實際質量因為原子質量太小，書寫和使用極不方便。所以國際上一致采取相對原子質量第26頁1、概念：以一個碳原子質量1/12為標準，其它原子質量跟它相比較所得到比。作為這種原子相對原子質量。

2、計算公式：Ar＝某種原子質量一個碳原子質量×1/12①相對原子質量是一個比值，不是實際質量。②單位為“1”（省略不寫）。注意

四、相對原子質量（Ar）：第27頁相對原子質量=已知：一個氫原子質量為1.67×10-27kg一個碳原子質量為1.993×10-26kg一個氧原子質量為2.657×10-26kg,計算它們相對原子質量你知道公式嗎？計算:氫碳氧相對原子質量第28頁氫原子實際質量碳原子質量×1/12氫相對原子質量==1.674×10-27kg1.993×10-26kg×1/12≈

1氧相對原子質量=氧原子實際質量碳原子質量×1/12=2.657×10-26kg1.993×10-26kg×1/12≈

16第29頁原子質子數中子數電子數相對原子質量H101C666O888Na1112111121623知識點三查出相對原子質量得到：氫是1，碳是12，氧是16，鈉是23等等規(guī)律是相對原子質量≈質子數+中子數第30頁分析表格閱讀下表(4-1)，你能得出什么結論呢？

組成原子粒子種類各粒子質量(kg)質子1.6726×10-27中子1.6749×10-27電子質子質量1/18361、質子和中子質量很小，但遠遠大于電子質量。2、原子中:質子質量≈中子質量3、原子質量主要集中在原子核上。第31頁1.一個碳原子質量是1.993×10-26Kg,碳相對原子質量為（）

A.12gB.1/12C.12D.1.993×10-26Kg/12

C2.碳和鎂相對原子質量分別是12和24，則碳和鎂原子質量最之比為()

A.12:1B.2:12C.2:1D.1:2D練習第32頁1.下列圖是幾個粒子結構示意圖，相關它們說法正確是（）A它們最外層電子數相同B它們核外都有兩個電子層C它們都屬于同種粒子D它們都是原子2+1082+17882+882+138A課堂練習第33頁2.已知質子數和中子數都是6碳原子質量為aKg，m個A原子質量為bKg，則該原子相對原子質量為()A12b/aB12a/bCb/aD12b/maD課堂練習第34頁3、鐵原子相對原子質量是()A、56克B、56C、9.288×10-26KgD、1/56B4、某原子質子數為26，中子數比質子數多4，則該原子中所含微?？倲禐椋ǎ〢.26B.56C.82D.86C課堂練習第35頁4．一個碳原子質量是1．993×10千克，

碳相對原子質量為（）

（A）12克（B）14（C）12（D）16

5．已知原子核電荷數，能夠確定它（）

（A）相對原子質量（B）質子數

（C）中子數