河北省保定市2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上冊(cè)開學(xué)考試題

2016-2017學(xué)年河北省保定市定州中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷（承智班）一、單選題：共16題每題3分共48分1．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．甲裝置可用來分離乙醇和乙酸B．乙裝置可以構(gòu)成原電池C．在制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，丙裝置中的飽和碳酸鈉可以用氫氧化鈉溶液代替D．丁裝置可以用來分離乙醇和丁醇和混合物2．某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（）A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集NO3．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液4．下列說法中正確的是（）A．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化B．油脂、淀粉、纖維素都是高分子化合物C．酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分D．纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體5．4.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后，得到7.0g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物是（）A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．無法確定6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論AⅠ燒杯中鐵表面有氣泡Ⅱ燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞CuB試管中收集到無色氣體銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NOC試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶?jī)?nèi)液面且保持不變裝置氣密性良好A．A B．B C．C D．D7．8月12日天津?yàn)I海新區(qū)的危險(xiǎn)品倉(cāng)庫發(fā)生爆炸，遇難者上百人．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的集裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（）A． B． C． D．8．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72﹣、K+、SO42﹣B．NaHCO3溶液中：、CO32﹣、Br﹣、K+C．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．C（Ca2+）=0.1molL﹣1的溶液中：NH4+、SiO32﹣、CH3COO﹣、Br﹣9．下列關(guān)于自然界中碳循環(huán)（如圖）的說法中，不正確的是（）A．呼吸作用涉及氧化還原反應(yīng) B．碳循環(huán)具有全球性C．含碳化合物可相互轉(zhuǎn)化 D．碳元素均被氧化10．氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關(guān)的是（）A．分子個(gè)數(shù) B．溫度 C．壓強(qiáng) D．分子直徑11．濃H2SO4密度1.84g/mL，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，取10mL濃H2SO4和amL水混合得物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%．下列組合正確的是（）（1）若C=9.2則a＞10b＞49%（2）若C=9.2則a＞10b＜49%（3）若b=49則a=18.4C＜9.2（4）若b=49則a=18.4C＞9.2．A．（1）（3） B．（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（4）12．T3℃時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中，制成飽和溶液．這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如圖．從T3降至T1，下列有關(guān)說法正確的是（）A．T3℃時(shí)，由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大B．T2℃時(shí)，由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．T1℃時(shí)，由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，C的最小D．從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶13．氣體制備裝置中不能“隨開隨制，隨關(guān)隨?！钡氖牵ǎ〢． B． C． D．14．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．圖1裝置可制取氨氣B．圖2裝置可分離CH3COONa和CH3COOC2H5混合液C．圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性15．下列有關(guān)說法中正確的是（）A．向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明蛋白質(zhì)發(fā)生變性B．苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再過濾除去C．用溴水檢驗(yàn)CH2═CH﹣CHO中是否含有碳碳雙鍵D．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）①12.4g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數(shù)約是0.6NA；②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅；③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA；④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA；⑤2.9g2CaSO4H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA（2CaSO4H2O式量為290）；⑥1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒；⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA．A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦二、計(jì)算題：共6題共52分17．成都市近年來常常發(fā)生“毒奶粉”事件．劣質(zhì)奶粉制造商為牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白質(zhì)的含量，導(dǎo)致食用這種奶粉的眾多嬰幼兒嚴(yán)重營(yíng)養(yǎng)不良乃至死亡．為了測(cè)定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)．其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化為氨氣（化學(xué)式為NH3），再用稀硫酸吸收氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4現(xiàn)取該奶粉樣品100g，用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用7.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸恰好完全吸收．計(jì)算并回答下列問題：（1）產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.01，下同）（2）含氮元素的質(zhì)量多少？（3）該奶粉中氮的含量是否達(dá)到了國(guó)家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)．（奶粉中蛋白質(zhì)的含量國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)為：每100g嬰幼兒奶粉中含12g～25g．蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%）18．把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反應(yīng)后，計(jì)算：（1）生成O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；（2）反應(yīng)后所得NaOH的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）．19．將9.6g銅單質(zhì)置于200mL一定濃度的稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)．假定溶液體積不變，請(qǐng)回答下列問題：（要求寫出計(jì)算過程）（1）反應(yīng)生成的氣體的體積（標(biāo)況下）；（2）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；（3）參加反應(yīng)的稀硝酸的物質(zhì)的量濃度．20．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL1.00molL﹣1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL0.100molL﹣1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL1.00mlL﹣1鹽酸恰好完全中和．計(jì)算：（1）混合物中Na2SO4的質(zhì)量；（2）混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量．21．硫酸常用于金屬表面除銹．（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）（1）把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？（2）要使16gFe2O3恰好完全反應(yīng)，需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量是多少？22．把鋁、鐵混合物1.1g溶于200mL5molL﹣1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6molL﹣1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．求：（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量．（2）該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量．

2016-2017學(xué)年河北省保定市定州中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷（承智班）參考答案與試題解析一、單選題：共16題每題3分共48分1．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．甲裝置可用來分離乙醇和乙酸B．乙裝置可以構(gòu)成原電池C．在制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，丙裝置中的飽和碳酸鈉可以用氫氧化鈉溶液代替D．丁裝置可以用來分離乙醇和丁醇和混合物【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．乙酸和乙醇互溶，不能通過分液操作分離；B．鋅和銅都不與酒精反應(yīng)，該裝置無法構(gòu)成原電池；C．氫氧化鈉溶液能夠與乙酸乙酯反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液取代飽和碳酸鈉溶液；D．根據(jù)蒸餾操作中溫度計(jì)位置、冷凝管通水方向分析．【解答】解：A．乙酸易溶于乙醇，無法通過分液的方法分離乙醇和乙酸，故A錯(cuò)誤；B．乙裝置中缺少電解質(zhì)溶液，無法構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；C．NaOH能夠與乙酸乙酯反應(yīng)，不能用濃氫氧化鈉溶液代替飽和碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．圖示裝置中，冷凝管放在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管采用逆向通水，該裝置能夠用來分離乙醇和丁醇和混合物，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?．某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（）A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集NO【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；B．利用壓強(qiáng)差將液體順利流下；C．能產(chǎn)生壓強(qiáng)差的裝置能檢驗(yàn)裝置氣密性；D．常溫下二氧化碳和NO不反應(yīng)，可以采用排二氧化碳法收集NO．【解答】解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，說明碳酸酸性大于硅酸，碳酸、硅酸都是其最高價(jià)氧化物的水化物，所以非金屬性C＞Si，故A正確；B．產(chǎn)生的氣體通過橡皮管進(jìn)入分液漏斗上部，導(dǎo)致分液漏斗上部和燒瓶?jī)?nèi)氣體產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以利用壓強(qiáng)差將液體順利流下，故B正確；C．該裝置能通過調(diào)節(jié)乙能產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以能利用該裝置檢驗(yàn)裝置氣密性，故C錯(cuò)誤；D．常溫下二氧化碳和NO不反應(yīng)，可以采用排二氧化碳法收集NO，二氧化碳密度大于NO，所以該采用向下排二氧化碳法收集NO，則先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集NO，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及氣體收集、氣密性檢驗(yàn)、非金屬性強(qiáng)弱判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，會(huì)從實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行評(píng)價(jià)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．3．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】①汽油和氯化鈉溶液，混合分層；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點(diǎn)不同；③單質(zhì)溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，以此來解答．【解答】解：①汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則利用分液分離；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點(diǎn)不同，則利用蒸餾分離；③單質(zhì)溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則分離氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，選擇有機(jī)溶劑萃?。还蔬xC．【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)，題目難度不大．4．下列說法中正確的是（）A．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化B．油脂、淀粉、纖維素都是高分子化合物C．酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分D．纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．煤的干餾是煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程；B．油脂不是高分子化合物；C．一些酯類物質(zhì)具有水果香味；D．纖維素和淀粉的聚合度不同．【解答】解：A．石油分餾是分離幾種不同沸點(diǎn)的混合物的一種方法，屬于物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化，煤的干餾是煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．油脂不是高分子化合物，淀粉、纖維素都是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．一些酯類物質(zhì)具有水果香味，形成水果香味的主要成分是酯類，故C正確；D．纖維素和淀粉的聚合度不同，分子式不同，因此不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化石能源的開發(fā)利用、常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意纖維素和淀粉的分子式雖然寫法相同，但聚合物不同．5．4.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后，得到7.0g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物是（）A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．無法確定【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】金屬鈉在干燥空氣中被氧化后可能為氧化鈉、過氧化鈉或者二者的混合物，根據(jù)方程式計(jì)算判斷．【解答】解：設(shè)金屬鈉氧化產(chǎn)物中氧化鈉為xmol，過氧化鈉為ymol，4Na+O2=2Na2O，2Na+O2=Na2O22xmolxmol2ymolymol則2x+2y=，62x+78y=7.0g，解得：x=0.05，y=0.05，所以Na2O和Na2O2均存在；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鈉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，根據(jù)已知方程式和反應(yīng)物和生成物的量求算，題目難度不大．6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論AⅠ燒杯中鐵表面有氣泡Ⅱ燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞CuB試管中收集到無色氣體銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NOC試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶?jī)?nèi)液面且保持不變裝置氣密性良好A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】常見氣體制備原理及裝置選擇；原電池和電解池的工作原理；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響．【分析】A．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表知，三種金屬的活動(dòng)性為Al＞Fe＞Cu，根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行分析解答；B．根據(jù)銅和濃硝酸反應(yīng)的原理以及二氧化氮與水反應(yīng)的原理進(jìn)行解答；C．Fe（SCN）3為血紅色，增大反應(yīng)物濃度，根據(jù)溶液顏色變化判斷反應(yīng)方向；D．根據(jù)檢查裝置氣密性的原理：通過改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞分析解答．【解答】解：A．根據(jù)原電池的工作原理，左燒杯中鐵表面有氣泡，說明負(fù)極為鋁，正極為鐵，金屬活動(dòng)性Al＞Fe，右邊燒杯中銅表面有氣泡，說明鐵為負(fù)極，銅為正極，金屬活動(dòng)性Fe＞Cu，則活動(dòng)性為Al＞Fe＞Cu，故A正確；B．Cu與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中的化合價(jià)變化為：HNO3中N元素由+5價(jià)降低為NO2中N元素+4價(jià)，HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物，方程式為：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；生成的紅棕色二氧化氮和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以圖中試管中收集到無色氣體為一氧化氮，但不是銅和濃硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+遇SCN﹣發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，F(xiàn)e（SCN）3為血紅色，增大氯化鐵溶液的濃度，根據(jù)溶液顏色變化來判斷反應(yīng)方向，如果溶液顏色加深，則說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆正確；D．該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體壓強(qiáng)增大看體積變化來進(jìn)行檢驗(yàn)，夾緊止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗中加水至其液面高于燒瓶?jī)?nèi)的液面，一段時(shí)間后，看液面高度差有無變化，變化說明裝置漏氣，反之不漏氣，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查基本實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，掌握原電池的原理、銅和硝酸的反應(yīng)、化學(xué)平衡移動(dòng)的原理、裝置的氣密性檢查是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．7．8月12日天津?yàn)I海新區(qū)的危險(xiǎn)品倉(cāng)庫發(fā)生爆炸，遇難者上百人．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的集裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的分類．【分析】根據(jù)圖標(biāo)所表示的含義進(jìn)行分析，并結(jié)合乙醇為易燃的液態(tài)進(jìn)行判斷．【解答】解：乙醇是一種易燃液體，裝有酒精的箱子應(yīng)貼易燃液體標(biāo)志，A．圖標(biāo)為腐蝕品，乙醇屬于易燃品，故A錯(cuò)誤；B．圖標(biāo)為爆炸品，乙醇屬于易燃品，故B錯(cuò)誤；C．圖標(biāo)為有毒氣體，乙醇屬于易燃品，故C錯(cuò)誤；D．乙醇為易燃液體，圖標(biāo)為易燃液體，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，題目難度不大，解答本題時(shí)首先要知道各個(gè)標(biāo)簽所代表的含義，然后根據(jù)酒精的性質(zhì)進(jìn)行分析判斷．8．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72﹣、K+、SO42﹣B．NaHCO3溶液中：、CO32﹣、Br﹣、K+C．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．C（Ca2+）=0.1molL﹣1的溶液中：NH4+、SiO32﹣、CH3COO﹣、Br﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．pH=l的溶液，顯酸性，利用氧化還原反應(yīng)來分析；B．該組離子之間不反應(yīng)；C．加入鋁粉放出大量H2的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液；D．硅酸鈣不溶于水．【解答】解：A．pH=l的溶液，顯酸性，CH3CH2OH、Cr2O72﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定不能共存，故A錯(cuò)誤；B．該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正確；C．加入鋁粉放出大量H2的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，Al、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，堿溶液中OH﹣與Fe2+結(jié)合生成沉淀，則一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．C（Ca2+）=0.1molL﹣1的溶液置換，Ca2+、SiO32﹣結(jié)合硅酸鈣沉淀，則一定不能共存，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存問題，明確信息來判斷溶液的酸堿性是解答本題的關(guān)鍵，熟悉離子之間的反應(yīng)即可解答，題目難度不大．9．下列關(guān)于自然界中碳循環(huán)（如圖）的說法中，不正確的是（）A．呼吸作用涉及氧化還原反應(yīng) B．碳循環(huán)具有全球性C．含碳化合物可相互轉(zhuǎn)化 D．碳元素均被氧化【考點(diǎn)】碳族元素簡(jiǎn)介．【分析】生物圈中的碳循環(huán)主要表現(xiàn)在綠色植物從空氣中吸收二氧化碳，經(jīng)光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖，并放出氧氣，還涉及含碳的化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化，如碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸鈣和碳酸氫鈣之間的轉(zhuǎn)化等．【解答】解：生物圈中的碳循環(huán)主要表現(xiàn)在綠色植物從空氣中吸收二氧化碳，經(jīng)光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖，并放出氧氣，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B、生物圈中的碳循環(huán)主要表現(xiàn)在綠色植物從空氣中吸收二氧化碳，經(jīng)光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖，并放出氧氣，是氣體循環(huán)，具有全球性，故B正確；C、生物圈中的碳循環(huán)涉及含碳的化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化，如碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸鈣和碳酸氫鈣之間的轉(zhuǎn)化等，故C正確；D、生物圈中的碳循環(huán)涉及含碳的化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸鈣和碳酸氫鈣之間的轉(zhuǎn)化等都不涉及化合價(jià)的變化，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生自然界生物圈中的碳循環(huán)知識(shí)，注意了解碳循環(huán)的內(nèi)涵，明確含氮化合物之間的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵．10．氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關(guān)的是（）A．分子個(gè)數(shù) B．溫度 C．壓強(qiáng) D．分子直徑【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、分子本身大小以及分子間的距離．溫度、壓強(qiáng)決定氣體分子間距．【解答】解：影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、分子本身大小以及分子間的距離等因素．溫度、壓強(qiáng)決定氣體分子間距，對(duì)于氣體來說，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不計(jì)．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查影響氣體氣體體積大小的因素，題目難度不大，注意在同溫同壓下，氣體分子間的平均距離相等，與氣體的種類無關(guān)，影響氣體氣體體積的主要因素是氣體的分子數(shù)．11．濃H2SO4密度1.84g/mL，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，取10mL濃H2SO4和amL水混合得物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%．下列組合正確的是（）（1）若C=9.2則a＞10b＞49%（2）若C=9.2則a＞10b＜49%（3）若b=49則a=18.4C＜9.2（4）若b=49則a=18.4C＞9.2．A．（1）（3） B．（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（4）【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】若C=9.2，根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后溶液的體積，硫酸的濃度越大，密度越大，確定混合后溶液的質(zhì)量與10mL原濃硫酸質(zhì)量關(guān)系，進(jìn)而確定稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變列方程計(jì)算a；若b=49，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變列方程計(jì)算a，結(jié)合c=mol/L計(jì)算49%的硫酸的濃度，據(jù)此計(jì)算判斷．【解答】解：若C=9.2，根據(jù)稀釋定律，可知稀釋后溶液的體積為10mL×=20mL，硫酸的濃度越大，密度越大，故稀釋后溶液的質(zhì)量小于原濃硫酸質(zhì)量的2倍，稀釋過程硫酸的質(zhì)量不變，故稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則：10mL×1.84g/mL×98g%＜（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a＞18.4；若b=49，稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則：10mL×1.84g/mL×98g%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4，令稀釋后的密度為dg/mL，則d＜1.84，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度C=mol/L＜9.2mol/L，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液濃度的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．12．T3℃時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中，制成飽和溶液．這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如圖．從T3降至T1，下列有關(guān)說法正確的是（）A．T3℃時(shí)，由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大B．T2℃時(shí)，由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．T1℃時(shí)，由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，C的最小D．從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念．【分析】A．根據(jù)飽和溶液的溶解度S可以計(jì)算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系c=計(jì)算分析；B．曲線中交點(diǎn)表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以T2℃時(shí)，A、C溶解度相同，結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=分析，此時(shí)A為飽和溶液，C為不飽和溶液；C．根據(jù)T1℃、T3℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度進(jìn)行分析；D．判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．【解答】解：A．T3℃時(shí)，由A物質(zhì)所形成的溶液的溶解度最大，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω==，S越大ω越小，根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度c=可知，M相同，ρ與ω成正比，所以T3℃時(shí)，由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最小，故A錯(cuò)誤；B．通過溶解度曲線可以看出，在T3℃時(shí)，C物質(zhì)的溶解度最小，降溫到T2℃時(shí)，溶解度增大，不會(huì)析出晶體，還是T3℃時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量，但此時(shí)為不飽和溶液，T2℃時(shí)，A、C溶解度相同，但A物質(zhì)為飽和溶液，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=可知，A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)A＞C，故B錯(cuò)誤；C．通過溶解度曲線可以看出，在T3℃時(shí)，C物質(zhì)的溶解度最小，降溫到T1℃時(shí)，溶解度增大，不會(huì)析出晶體，還是T3℃時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量，但此時(shí)為不飽和溶液，降溫到T1℃時(shí)，A、B物質(zhì)的溶解度減小，此時(shí)B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)的溶解度，所以三種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是：B中最多，A中次之，C中最少，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是：B＞A＞C，故C正確；D．通過溶解度曲線可以看出，A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以若A中混有少量的C，可采用降溫結(jié)晶方法提純，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線獲取信息并理順溶解度S與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．13．氣體制備裝置中不能“隨開隨制，隨關(guān)隨?！钡氖牵ǎ〢． B． C． D．【考點(diǎn)】常見氣體制備原理及裝置選擇．【分析】要想使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生或隨時(shí)停止，只要能隨時(shí)將兩種藥品接觸和分離即可．【解答】解：“隨開隨關(guān)”原理是利用壓強(qiáng)差控制塊狀固體和液體反應(yīng)．打開止水夾，利用液體壓強(qiáng)使液體與塊狀固體接觸而反應(yīng)；關(guān)閉止水夾，產(chǎn)生氣體的壓強(qiáng)使液體與塊狀固體脫離而停止反應(yīng)；A、B、D都可利用壓強(qiáng)差控制反應(yīng)，C沒有隔離板所以不能實(shí)現(xiàn)藥品分離來控制反應(yīng)．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氣體發(fā)生裝置的選擇，熟悉常見氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件即可解答．14．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．圖1裝置可制取氨氣B．圖2裝置可分離CH3COONa和CH3COOC2H5混合液C．圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．濃氨水與堿石灰制取氨氣，選固體與液體反應(yīng)不需要加熱裝置；B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5不分層；C．乙醇揮發(fā)后溶解在KOH溶液中，排除對(duì)乙烯檢驗(yàn)的干擾；D．濃硫酸使蔗糖變黑，體現(xiàn)脫水性，與C反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，圖中品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，高錳酸鉀溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性．【解答】解：A．濃氨水與堿石灰制取氨氣，選固體與液體反應(yīng)不需要加熱裝置，則圖中裝置能實(shí)現(xiàn)氨氣的制取，故A正確；B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5不分層，則不能利用圖中分液裝置操作，故B錯(cuò)誤；C．乙醇揮發(fā)后溶解在KOH溶液中，排除對(duì)乙烯檢驗(yàn)的干擾，則圖中裝置能制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化，故C正確；D．濃硫酸使蔗糖變黑，體現(xiàn)脫水性，與C反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，圖中品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明二氧化硫具有還原性，所以圖中裝置能說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氣體的制取、混合物的分離、氣體的檢驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)裝置與物質(zhì)的性質(zhì)的考查，題目難度中等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?5．下列有關(guān)說法中正確的是（）A．向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明蛋白質(zhì)發(fā)生變性B．苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再過濾除去C．用溴水檢驗(yàn)CH2═CH﹣CHO中是否含有碳碳雙鍵D．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【分析】A．雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，發(fā)生鹽析；B．溴、三溴苯酚均易溶于苯；C．碳碳雙鍵、﹣CHO均能與溴水反應(yīng)；D．麥芽糖及其水解產(chǎn)物葡萄糖均含﹣CHO．【解答】解：A．雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，發(fā)生鹽析，有白色沉淀產(chǎn)生，為可逆過程，可用于提純，故A錯(cuò)誤；B．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液，故B錯(cuò)誤；C．碳碳雙鍵、﹣CHO均能與溴水反應(yīng)，應(yīng)先利用銀氨溶液氧化﹣CHO，再利用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D．麥芽糖及其水解產(chǎn)物葡萄糖均含﹣CHO，則均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的特性，題目難度不大．16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）①12.4g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數(shù)約是0.6NA；②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅；③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA；④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA；⑤2.9g2CaSO4H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA（2CaSO4H2O式量為290）；⑥1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒；⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA．A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】①白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)均攤法計(jì)算出含有的P﹣P鍵數(shù)目，1mol白磷分子中含6molP﹣P鍵；②電解精煉銅，陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳；③Na2S和Na2O2摩爾質(zhì)量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；④二氧化硫和氧氣反應(yīng)存在化學(xué)平衡分析；⑤質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)式計(jì)算；⑥膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；⑦碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子；【解答】解：①1mol白磷分子中含6molP﹣P鍵，12.4g白磷晶體物質(zhì)的量==0.1mol，分子中含有的P﹣P鍵數(shù)約是0.6NA，故①正確；②依據(jù)電解過程中電極反應(yīng)電子守恒，電解精煉銅，陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳，電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽極溶解銅小于32g；，②錯(cuò)誤；③Na2S和Na2O2摩爾質(zhì)量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，7.8gNa2S和Na2O2的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)0.1NA，故③錯(cuò)誤；④二氧化硫和氧氣反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，若恰好反應(yīng)生成三氧化硫應(yīng)為2mol，但反應(yīng)存在化學(xué)平衡，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA，故④正確；⑤2.9g2CaSO4H2O物質(zhì)的量=0.01mol，含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01NA，故⑤錯(cuò)誤；⑥Fe（OH）3膠粒是氫氧化鐵的微粒集合體，F(xiàn)e（OH）3膠粒小于NA個(gè)，故⑥錯(cuò)誤；⑦碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA，故⑦正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的構(gòu)成微粒，電解精煉的原理應(yīng)用，濃度不同產(chǎn)物不同，鹽類水解應(yīng)用，稀硫酸不能和銅反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．二、計(jì)算題：共6題共52分17．成都市近年來常常發(fā)生“毒奶粉”事件．劣質(zhì)奶粉制造商為牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白質(zhì)的含量，導(dǎo)致食用這種奶粉的眾多嬰幼兒嚴(yán)重營(yíng)養(yǎng)不良乃至死亡．為了測(cè)定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)．其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化為氨氣（化學(xué)式為NH3），再用稀硫酸吸收氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4現(xiàn)取該奶粉樣品100g，用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用7.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸恰好完全吸收．計(jì)算并回答下列問題：（1）產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.01，下同）（2）含氮元素的質(zhì)量多少？（3）該奶粉中氮的含量是否達(dá)到了國(guó)家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)．（奶粉中蛋白質(zhì)的含量國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)為：每100g嬰幼兒奶粉中含12g～25g．蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%）【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，由恰好完全吸收所用7.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸計(jì)算氨氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)氮元素守恒，蛋白質(zhì)中含有N元素為氨氣中含有N元素質(zhì)量，結(jié)合氨氣中N元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算所含氮元素的質(zhì)量；（3）根據(jù)N元素質(zhì)量計(jì)算100g奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量，并與國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)對(duì)比，判斷是否達(dá)到了國(guó)家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)．【解答】解：（1）設(shè)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為x，則：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO43498x7.5g×19.6%34：x=98：7.5g×19.6%解得x=0.51g答：產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是0.51g；（2）0.51gNH3中氮元素的質(zhì)量=0.51g××100%=0.42g，根據(jù)氮元素守恒，蛋白質(zhì)中含有N元素為氨氣中含有N元素質(zhì)量，即100g該奶粉含有0.42g氮元素；答：100g該奶粉含有0.42g氮元素；（3）100g奶粉中含氮元素0.42g，則含有蛋白質(zhì)的質(zhì)量=0.42g÷16%=2.625g，即100g該奶粉中含2.625g蛋白質(zhì)，因?yàn)?.625g＜12g，所以該奶粉不達(dá)標(biāo)，答：該奶粉中氮的含量未達(dá)到國(guó)家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算，題目起點(diǎn)高，但落腳點(diǎn)低，題目素材體現(xiàn)化學(xué)的社會(huì)性，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．18．把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反應(yīng)后，計(jì)算：（1）生成O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；（2）反應(yīng)后所得NaOH的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】（1）n（Na2O2）==0.05mol，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)過氧化鈉和氧氣之間的關(guān)系式計(jì)算氧氣體積；（2）根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算溶液濃度．【解答】解：（1）過氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（Na2O2）==0.05mol，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，據(jù)此可得關(guān)系式2Na2O2﹣﹣﹣﹣O2，所以生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：×22.4L/mol=0.56L，答：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為0.56L；（2）根據(jù)鈉原子守恒得n（NaOH）=2n（Na2O2）=2×0.05mol=0.1mol，c（NaOH）==1mol/L，答：所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．19．將9.6g銅單質(zhì)置于200mL一定濃度的稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)．假定溶液體積不變，請(qǐng)回答下列問題：（要求寫出計(jì)算過程）（1）反應(yīng)生成的氣體的體積（標(biāo)況下）；（2）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；（3）參加反應(yīng)的稀硝酸的物質(zhì)的量濃度．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】硝酸具有強(qiáng)氧化性，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式列出已知量與未知量的關(guān)系，由此分析解答．【解答】解：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量192g8mol44.8L6mol9.6gn（HNO3）V（NO）n（e﹣）解之得：n（HNO3）=0.4mol；V（NO）=2.24L；n（e﹣）=0.3mol；所以c（HNO3）==2mol/L；答：（1）反應(yīng)生成的氣體的體積（標(biāo)況下）為2.24L；（2）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.3mol；（3）參加反應(yīng)的稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為：2mol/L．【點(diǎn)評(píng)】本題考查硝酸的性質(zhì)及根據(jù)性質(zhì)進(jìn)行計(jì)算，可以和不活潑金屬如銅發(fā)生反應(yīng)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，計(jì)算時(shí)注意相關(guān)物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化．20．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL1.00molL﹣1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL0.100molL﹣1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿