河北省徐水縣第一中學2015-2016學年高二上學期期中考試化學試題

徐水一中2015--2016學年第一學期高二期中考試化學試題說明：本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分l00分，考試時間為90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64Zn65卷Ⅰ(選擇題共50分)一、選擇題：（每小題只有一個正確選項，每題2分，10小題，共20分）1、下列有關(guān)原電池和金屬腐蝕的說法錯誤的是（）A．普通鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極B．盛水的鐵器，在空氣與水交界處更容易銹蝕C．為防止金屬的腐蝕可在金屬表面涂油漆、油脂D．用鹽酸與鋅反應制取氫氣，含有雜質(zhì)的鋅比純鋅產(chǎn)生氫氣速度快2、下列說法中，正確的是A．反應產(chǎn)物的總能量大于反應物的總能量時，△H<0B．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向C．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行D．一個化學反應的△H僅與反應的起始狀態(tài)和反應的最終狀態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)3、下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH>7的是：A．將純水加熱到90℃B．向水中加少量Na2CO3固體C．向水中加少量NaOH固體D．向水中加少量FeCl3固體4、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池――銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是（）A．負極，并被氧化

B．正極，并被還原

C．負極，并被還原

D．正極，并被氧化5、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A.化學反應速率 B.KNO3的溶解度SC.化學平衡常數(shù)K D.水的離子積常數(shù)Kw6、反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是：A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝C．絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài)D．該反應的正反應是放熱反應7、對化學平衡移動的分析，下列說法正確的是：A．已達平衡的反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當增加反應物的物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動B．已達平衡的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高C．改變外界條件使正反應速率大于逆反應速率時，化學平衡一定向正反應方向移動D．已達平衡的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不移動8、下圖兩個裝置中，液體體積均為200ml，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mole—，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是（）A．產(chǎn)生氣體體積①=②B．電極上析出固體質(zhì)量①<②C．電極反應式：①中陽極：4OH－—4e－=2H2O+O2↑②中負極2H++2e－=H2↑D．溶液的pH變化：①減?、谠龃?．在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離程度一定會增大C．溶液的pH一定會增大D.(H+)與c(OH-)的乘積一定會增大10、在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是A．無色的溶液中：Fe3+、K+、NO3－、Cl－B．含大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、CO32－C．含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+D．c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－二、選擇題：（每小題只有一個正確選項，每題3分，10小題，共30分）11、恒溫、恒壓下，amolA和bmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間內(nèi)達到平衡，生成nmolC。則下列說法中正確的是A、物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a:bB、起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（a+b）：（a+b-n/2）C、若起始時放入2amolA和2bmolB，則達平衡時生成2nmolCD、當v正(A)=2v逆(B)時，可確定反應達平衡12、常溫下，pH=2的一元弱酸HA溶液與0.01mol/L的一元堿BOH溶液（BOH溶液中c(OH_)/c(H+)=1×1010）兩種溶液等體積混合后，得到的溶液中各離子濃度大小關(guān)系正確的是A、c(OH_)>c(H+)>c(B+)>c(A-)B、c(B+)=c(A-)c(H+)>c(OH_)C、c(B+)>c(A-)>c(OH_)>c(H+)D、c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH_)13、、用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是()A．配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液14、已知一定溫度下，，現(xiàn)有甲、乙兩個容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達到平衡狀態(tài)時放出熱量bkJ，向密閉容器乙中通入1molX和0．5molY，達到平衡時放出熱量ckJ，且b>2c，則a、b、m的關(guān)系正確的是A、m＝4B、a＝bC、a<b/2D、m≤215、水的電離過程為：H2OH++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是A．c(H+)隨著溫度升高而降低B．在35℃時，c(H+)>c(OH-)C．蒸餾水中通HCl，Kw增大 D．水的電離為吸熱過程16、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．25℃時pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1D．0.1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)17、有關(guān)下列電化學裝置的說法中正確的是（）A．圖a是原電池裝置，可以實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能B．圖b電解一段時間后，加入適量CuO固體，可以使硫酸銅溶液恢復到原濃度C．圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕18、現(xiàn)有下列熱化學方程式：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2＝－566kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－890kJ·mol－1④CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH4＝－1367kJ·mol－1下列說法正確的是________。A．CO（g）的燃燒熱比C（s）的燃燒熱大B．ΔH4>ΔH3>ΔH2>ΔH1C．CO(g)具有的能量比CO2(g)高D．1molC2H5OH蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出大于1367kJ的熱量19、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是()A．電池的負極反應為：C6H12O6-24e－＋6H2O6CO2↑＋24H＋B．該電池能夠在高溫下工作C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體eq\f(22.4,6)L20、室溫下將濃度相同的NaOH和HCl溶液以3:2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A．0.01mol?L－1B．0.017mol?L－1C．0.05mol?L－1 D．0.50mol?L－1卷Ⅱ(非選擇題共50分)21、（5分）學好高二化學平衡的方法22、（17分）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料。甲醇在各個領(lǐng)域有著廣泛的應用。（1）實驗測得：32g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出726.4kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：___________________________________（2）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學電池。下圖是一個化學過程的示意圖。2CH3OH+3O2+4KOHK2CO3+6H2O①A（石墨）電極的名稱是。②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式是。③乙池中反應的化學方程式為。④當電路中通過0.01mol電子時，丙池溶液的C(H+)=mol/L（忽略電解過程中溶液體積的變化）。（3）合成甲醇的主要反應是：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=—90.8kJ·mol—1。①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）。則該反應達到平衡狀態(tài)的標志有a．混合氣體的密度保持不變b．混合氣體的總壓強保持不變c．CO的質(zhì)量分數(shù)保持不變d．甲醇的濃度保持不變e．v正（H2）=v逆（CH3OH）f．v（CO）=v（CH3OH）②要提高反應2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度d．加入H2e．加入惰性氣體f．分離出甲醇（1）真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學方程式如下：ΔΔΔ(用含a、b的代數(shù)式表示)（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應Δ在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：01020304050NON2CO2①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)＝，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)＝。②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母編號)。A．通入一定量的NOB．加入一定量的活性炭C．加入合適的催化劑D．適當縮小容器的體積vt0abcdV正vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆①ab過程中改變的條件可能是；②bc過程中改變的條件可能是；③若增大壓強時，反應速率變化情況畫在c~d處。24、（13分）常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HCl的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）BOH的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）混合溶液的pH=1\*GB3①0.10.1pH=5=2\*GB3②c0.2pH=7=3\*GB3③0.10.2pH>7請回答：（1）從第①組情況分析，BOH是（選填“強堿”或“弱堿”）。該組所得混合溶液中由水電離出的c（H+）=mol·L-1。（2）第②組情況表明，c0.2。該混合液中離子濃度c（B+）c（Cl—）(選填“<”、“>”或“=”)。（3）從第③組實驗結(jié)果分析，混合溶液中(選填“<”、“>”或“=”) 甲：BOH的電離程度BCl的水解程度乙：混合溶液中的離子濃度由大到小的順序

1--5ADBBC1--10CCDBC11--15CDADD16--20ABDAC21、（1）學會自學教材。學會自學才能主動地接受書本知識,預習則是學會自學的必要步驟。（2）學會聽課。聽化學課應全神貫注,做到眼到,心到(即思想集中)，耳到和手到，關(guān)鍵是心到，即開動腦筋，積極思維，想懂所學內(nèi)容。

（3）學會閱讀?？?/p>