河南省鄭州一中2017屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(含答案)

鄭州一中2017屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)說明：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題），滿分100分，考試時間90分鐘。2.將第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案均填在答案卷中，未填寫在答案卷中的答案無效。3.可能用到的原子量：H1、N14、O16、Cl35.5、Al27、Fe56第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、單項選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。1.下列說法不正確的是（）A．儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較大的熱量B．Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池C．Ba2+濃度較高時危害健康，但BaSO4可服人體內(nèi)，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病D．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附2.下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．海帶提碘B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿D．海水提溴3.O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶44.實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如下圖所示。下列分析正確的是（）A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去B．操作Ⅱ是加熱濃縮。趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D．操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子6.現(xiàn)有兩份氨水。一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1；另一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2w%，物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1。下列說法不正確的是（）A．c2<2c1B．將兩溶液等體積混合后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5（c1+c2）mol·L-1C．將兩溶液等質(zhì)量混合后，取100mL混合溶液，可恰好與0.05（c1+c2）molCuSO4反應(yīng)使Cu2+完全沉淀D．向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2w%的氨水中加入100g水，即得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%的氨水7.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（）A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線8.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是（）A．碳酸鈣粉末B．稀硫酸C．氯化鈣溶液D．二氧化硫水溶液9.下列敘述正確的是（）A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小10.一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)。設(shè)起始(H2O)/n(CH4)=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和T（溫度）的關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的焓變△H＞0B．圖中Z的大小為a＞3＞bC．圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3D．溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小11.向500mLFeCl3溶液中通入一定量的H2S氣體，恰好完全反應(yīng)，所得濾液的質(zhì)量比原來增重1g，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．1mol·L-1B．1.5mol·L-1C．2mol·L-1D．2.5mol·L-112.運用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是（）A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，則用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率13.下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（）14.利用1L3mol·L-1的鹽酸、1L3mol·L-1的氫氧化鈉溶液和足量的鋁單質(zhì)，最多可以制備得到氫氧化鋁的物質(zhì)的量為（）A．1molB．3molC．4molD．6mol15.通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol?1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol?1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol?1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D．反應(yīng)CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH4=+74.8kJ·mol?116.將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A．平衡常數(shù)減小B．BaO量不變C.氧氣壓強不變D．固體總質(zhì)量不變第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題：本題共6大題，共52分。17.（11分）A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）A在周期表中的位置是，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式________。（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為_____，其水溶液與等物質(zhì)的量的F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；在上述反應(yīng)的產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CC14并振蕩，有機層顯色。（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：a的化學(xué)式為_______；b的化學(xué)式為_______；c的電子式為_______；d的晶體類型是_______。18.（7分）有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題：（1）甲取樣品①，反應(yīng)后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質(zhì)量為_____g。（2）乙取樣品②，反應(yīng)后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質(zhì)量(設(shè)為ag)范圍是____。（3）丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應(yīng)過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3?三種離子中的一種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是物質(zhì)的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。19.（8分）LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是19.5℃。（1）第①步反應(yīng)中無水HF的作用是_____、_____。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是_______（用化學(xué)方程式表示）。（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：____________。（3）第④步分離采用的方法是________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。20.（11分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2→Na2S2O5（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_________________。（2）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為________（填序號）。實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（3）證明NaHSO3溶液中HSO3?的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_____（填序號）。a．測定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測

（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是______________。實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI）①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為______g·L-1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。21.（15分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)

物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+1.5O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ·mol－1②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)△H=-353kJ·mol－1兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是____________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_______________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是___________。（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率_______（填“是”或者“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是______；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_______（雙選，填標(biāo)號）。A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．副反應(yīng)增多D．反應(yīng)活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖（b所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_________，理由是______________________。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為________。

單項選擇題：12345678910111213141516DCDCDCAADACDCCDC17.（11分）（1）第一周期第IA族（1分）2Cl?+2H2O==2OH?+H2↑+Cl2↑（2分）（2）純堿（或蘇打）（1分）Na2CO3+Cl2+H2O=HClO+NaCl+NaHCO3（2分）紫（1分）（3）NaH（1分）；Na2O2或Na2C2（1分）；（1分）；金屬晶體（1分）18.（7分）（1）11.2（2分）（2）11.2<a<16.8或11.2g<ag<16.8g（2分）（3）NO3?（1分）如下圖（2分）19.（8分）（1）反應(yīng)物（1分）溶劑（1分）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（2分）（3）過濾（1分）冷凝（1分）20.（11分）（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2