2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡

電離平衡

選擇題（共15小題）

1.（2024?六盤(pán)水一模）如圖為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)微觀(guān)示意圖（X、丫均表示石墨電極）。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.氯化鈉在以上三種狀態(tài)下均能導(dǎo)電

B.氯化鈉只有在通電條件下才能電離

C.圖b中通電時(shí)Na+向X極移動(dòng)

D.圖c中午2代表的是水合氯離子

2.（2024?漢中一模）使用如圖所示裝置（攪拌裝置已省略）探究溶液中離子濃度的變化，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燈

光變化會(huì)出現(xiàn)“亮一滅一亮”現(xiàn)象的是（）

選項(xiàng)試劑a試齊b

AK2CO3溶液Ca(OH)2溶液

B稀HC1Na2c03溶液

CAgNOa溶液KC1溶液

DCuSO4溶液Ba(OH)2溶液

―試劑a

試齊Ub

A.AB.BC.CD.D

3.（2024?朝陽(yáng)區(qū)一模）下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（）

A.Na2c03B.NH3C.H2SO4D.Ba(OH)2

4.(2024?朝陽(yáng)區(qū)一模)下列對(duì)圖示的解釋不正確的是()

AB

向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)干燥的NaCl固體不導(dǎo)電

電能力變化

a點(diǎn)時(shí)Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中

和固體NaCl中的離子不能自由移動(dòng)

D

NaCl溶于水

NaCl=Na++Cl

A.AB.BC.CD.D

5.(2024?武昌區(qū)一模)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2s。4、NaHSO4

溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法不正確的是()

滴入溶液的體積

A.a點(diǎn)表示Ba(OH)2和H2s。4恰好完全反應(yīng)

B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH

C.c點(diǎn)，曲線(xiàn)①、②中的c（SOf）相等

D.d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)所得的沉淀量大于b點(diǎn)時(shí)所得的沉淀量

6.（2024?河南一模）向盛有NaHSCM溶液的燒杯中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能

力與滴入Ba（OH）2溶液的體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

導(dǎo)

電

能

力

A.a-b導(dǎo)電能力降低的原因僅為so：轉(zhuǎn)化為沉淀

B.c點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、so；和OJT

+

C.a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：H+OH=H2O

D.d點(diǎn)以后，再滴入一定量Ba（OH）2溶液，溶液pH增大

7.（2024?西充縣一模）分類(lèi)法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)

AKNO3＞膽研、氨氣電解質(zhì)

BSO3、82、N2O5酸性氧化物

C燒堿、純堿、熟石灰堿

DCO2、金剛石、石墨同素異形體

A.AB.BC.CD.D

8.（2024?津南區(qū)一模）下列說(shuō)法正確的是（）

A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的木質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

B.NaCl和HC1都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電

C.酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D.水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)

9.（2024?寧波一模）下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但本身不屬于電解質(zhì)的是（）

A.NaClB.CO?C.CH3CH2OHD.NaOH

10.（2024?西充縣一模）下列說(shuō)法正確的是（)

A.NaCl固體中含有Na+、Cl-,所以NaCl固體能導(dǎo)電

B.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

C.BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)

D.石墨能夠?qū)щ?，但石墨既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

11.（2024?沙縣區(qū)一模）下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（）

選項(xiàng)ABCD

電解質(zhì)CO2NaOHNH4NO3Na2cO3

混合物Na2cO37OH2O漂白粉氯水冰水共存物

堿性氧化Fe2O3CaONa2O2co

物

酸HCloHNO3NaHSO4CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

12.（2024?徐匯區(qū)一模）H2A為二元弱酸，常溫下向H2A溶液加入NaOH固體（忽略溶液體積變化），

溶液中H.〉A(chǔ)、HA->A2-的分布系數(shù)6與POH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.曲線(xiàn)a表示H2A

B.H2A的Kal的數(shù)量級(jí)為10一2

C.M點(diǎn)：c（Na+）>3c（A2）

D.O.lmokl/iNaHA溶液中:c（Na+）>c（HA）>c（A2-）>c（H2A）

13.（2024?城中區(qū)一模）液氨中存在類(lèi)似水的微弱電離：NH3+NH3#NH++NH-O某溫度時(shí)，液氨的離子

積K=c（阿；）-c（m-）=1.0X10-30,若規(guī)定pN=-lgc（班1；），則下列敘述不正確的是（）

A.純液氨中：c(NH：)=c(NH/

B.其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動(dòng)

C.該溫度下，液氨的pN=15

D.該溫度下，向液氨中加入NH4cl固體，液氨中c(附；)與c(如,)的乘積不變

14.(2024?藍(lán)田縣一模)甘氨酸田3N+CH2co是最簡(jiǎn)單的氨基酸，其鹽酸鹽(HOOCCH2NH3CI)的水

溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：

H3N+CH2coOHUH3N+CH2coO-+H+Kai

H3N+CH2COOUH2N+CH2co0+H+Ka2

常溫下，向10mL一定濃度的HOOCCH2NH3cl溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合溶液的

pH隨加氫氧化鈉溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。已知：甘氨酸以?xún)尚噪x子(H3N+CH2co0一)形式在

時(shí)溶解度最小。

V(NaOH)/mL

A.Ka2的數(shù)量級(jí)為10一1°

B.向飽和甘氨酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=6,可能會(huì)析出固體

C.M點(diǎn)的溶液中：c(HaN+CH2coOH)+c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl-)

D.N點(diǎn)的溶液中：c(Na+)>c(CD>c(OH)>c(H+)

15.(2024?城中區(qū)一模)已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2c03

電離平衡常數(shù)1X1056.2X10-10Ki=4.5X10〃

K2=4.7X10-11

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液中c(H+)大小關(guān)系：CH3COOH<H2CO3<HCN

B.醋酸溶液加水稀釋?zhuān)潆婋x程度先增大后減小

C.等pH的各溶液中物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系：CH3COOH<H2CO3<HCN

D.稀釋HCN溶液過(guò)程中，幺0R減小

c(HCN)

二.解答題(共5小題)

16.(2024?深圳一模)I.分類(lèi)法有助于人們發(fā)現(xiàn)和預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，在化學(xué)學(xué)習(xí)中，科學(xué)的分類(lèi)方法幾

乎是無(wú)可替代的。

(1)按要求對(duì)以下物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：①黃銅；②Na2cO370H2O；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤酒

精；⑥氨氣；⑦HC1氣體。上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的

是;屬于非電解質(zhì)的是o

(2)干燥的NaCl不能導(dǎo)電的原因是。

II.氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)。

(3)已知R20，在一定條件下可以把Mrr2+離子氧化為MnQ：，R20；-被還原為Rog-反應(yīng)中氧化劑與

o484

還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2,則n=,寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式，并用單線(xiàn)橋法標(biāo)出

電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：o

17.(2024?西充縣一模)對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和如此豐富的化學(xué)變化，分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可

替代的。已知有下列物質(zhì)：①Ca；②熔融CaO；③Ca(OH)2固體；④干冰(CO2)；⑤酒精(C2H5OH)；

⑥稀硫酸；⑦稀氨水；⑧鹽酸；⑨稀醋酸；⑩小蘇打粉末(NaHCO3);

請(qǐng)回答：

(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)有,不能導(dǎo)電的電解質(zhì)有,非電解質(zhì)有=

(2)請(qǐng)寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式0

(3)將⑥的水溶液逐滴加入Fe(OH)3膠體中的現(xiàn)象是0

(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

向③的澄清溶液中加入過(guò)量⑩的溶液：=

(5)通常情況下，在弱酸及弱堿的稀溶液中，弱酸、弱堿的電離程度均較小，據(jù)此可判斷，向⑨中逐

滴加入⑦直至過(guò)量，溶液的導(dǎo)電能力［電流(I)］隨⑦的滴入量［質(zhì)量(m)］的變化趨勢(shì)正確的是

(填標(biāo)號(hào))。

I/AJ/AI/A

m/gm/gm/g

ABC

18.（2024?和平區(qū)一模）導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。

低

壓

直

流

電

源

（1）在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是（填序號(hào)）。

①干燥的氯化鈉晶體

②干燥的氫氧化鈉晶體

③蔗糖晶體

④酒精

⑤氯化鈉溶液

⑥氫氧化鈉溶液

⑦稀鹽酸

⑧硫酸銅溶液

（2）若圖中電解質(zhì)溶液為Ca（OH）2溶液，向溶液中逐漸通入CO2。

（填字母）能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系（X

軸表示（CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力）。

(3)下列情況下，與上述實(shí)驗(yàn)中所選導(dǎo)電圖示相同的是(填序號(hào))。

A.向NaHSCH溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至soj恰好完全沉淀

B.向H2s04溶液中，逐滴加入同濃度Ba(OH)2溶液至過(guò)量

C.向NaHSCH溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

19.(2024?西安一模)研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題:

化學(xué)式CHsCOOHH2CO3HC1ONH3H2。

575

電離平衡常數(shù)Ka=1.8X10Kal=4.3X10Ka=3.0X10「8Kb=1.8X10-

Ka2=5.6X10H

(1)物質(zhì)的量濃度均為(Mmokl/i的下列四種溶液：pH由小到大排列的順序是=

A.CH3coONa

B.Na2cO3

C.NaClO

D.NaHCOs

(2)常溫下，O.lmoll/iCH3coOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是(填

序號(hào))。

A.c(H+)

BcW)

'c(CH3coOH)

C.c(H+)?c(OH)

Dc(OH-)

c(H+)

c(H+)-cCCHoCOO")

E______________-_______

'C(CH3C00H)

(3)寫(xiě)出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：o

(4)25℃時(shí)，將amol-L1的醋酸溶液與bmol-L1氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中

性，表示醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LCO2,通入lOOmLlmokl/iNaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列

等式：c(OH)=c(H2co3)+o

(6)25℃,氨水的濃度為2.0mol?L-i,溶液中的c(OH)=mobL將CO2通入

該氨水中，當(dāng)溶液中c(OH)降至1.0X107moi?口1時(shí)，溶液中c(HCO?c(Cg2-)?(填

或或“=”)

(7)鹽酸股(N2H6c12)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理

與NH4C1類(lèi)似。

①寫(xiě)出鹽酸月井第一步水解反應(yīng)的離子方程式O

②鹽酸脫水溶液中離子濃度的排列順序正確的是(填序號(hào))。

A.c(CD>c(N2瑤+)>c(H+)>c(OH)

B.c(cr)>c([N2H5舊2。]+)>c(H+)>c(OH)

C.2c(N2H2+)+c([N2H5H2OD+c(H+)=c(CD+c(OH)

D.c(N2聯(lián)+)>c(CD>c(H+)>c(OH)

(8)常溫下，要將ZnS04溶液中的Zt?+沉淀完全(Zi?+的濃度小于10-5mo].L-i),應(yīng)控制溶液的pH

17

大于-(己知25℃時(shí)，KsP[Zn(OH)2]=1.0X10)

20.(2024?武侯區(qū)一模)酸在工業(yè)和生產(chǎn)生活中用途廣泛。

(1)次磷酸(H3Po2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向lOmLH3P02溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH

溶液后，所得的溶液中只有H2pobOIT兩種陰離子。

①寫(xiě)出H3P02溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式；

②常溫下，K(H3P02)=5.9X102,O.lmol/L的H3PO2溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變

小的是(填標(biāo)號(hào))。

+

C(HPO)c(H)-C(H2P02)

A.c(H+)32c.-D.c(OH)

CW)C(H3PO2)

(2)25℃時(shí)，HF的電離常數(shù)為K=6.3X10-4；H3P。4的電離常數(shù)為KI=6.9X10*,K2=6.2X1O-8,

K3=4.8X10一汽足量NaF溶液和H3Po4溶液反應(yīng)的離子方程式為。

(3)已知：H2c204的Kai=5.6X102,Ka2=1.5義10”，0.1mol?L「iKHC2O4溶液呈性(選

填“酸”，"中”或“堿”)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明其原因是：。

(4)在某溫度時(shí)，將qmokl/l氨水滴入lOmLl.Omokl/l鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變

化曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是o

t

/°c

25

度

溫

化

變

線(xiàn)

曲

pH變化9

O

V(NH-HO)/mL

3f

A.c點(diǎn)存在寸恒關(guān)系：c(NH；)=c(Cl)

B.b點(diǎn)：c(C「)>c(H+)>C(班］+)>c(OH)

C.水的電離程度：c>b>a>d

D.25℃時(shí)，NH4cl水解平衡常數(shù)為(q-1)X107(用q表示)

參考答案與試題解析

一.選擇題（共15小題）

1.（2024?六盤(pán)水一模）如圖為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)微觀(guān)示意圖（X、Y均表示石墨電極）。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.氯化鈉在以上三種狀態(tài)下均能導(dǎo)電

B.氯化鈉只有在通電條件下才能電離

C.圖b中通電時(shí)Na+向X極移動(dòng)

D.圖c中代表的是水合氯離子

【答案】D

【分析】A.干燥的氯化鈉中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電;

B.電離是在水分子的作用下或受熱時(shí)進(jìn)行的;

C.Y極為陰極;

D.C「待負(fù)電，水中的H原子待正電。

【解答】解：A.干燥的氯化鈉中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液可以導(dǎo)

電，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鈉在溶于水或者熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，故B錯(cuò)誤；

C.圖b中通電時(shí)Na+向Y極移動(dòng)，Y極為陰極，故C錯(cuò)誤；

D.C「待負(fù)電，水中的H原子待正電，所以圖c中代表的是水合氯離子，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的電離，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。

2.（2024?漢中一模）使用如圖所示裝置（攪拌裝置已省略）探究溶液中離子濃度的變化，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燈

光變化會(huì)出現(xiàn)“亮一滅一亮”現(xiàn)象的是（）

選項(xiàng)試劑a試齊b

AK2CO3溶液Ca(OH)2溶液

B稀HC1Na2c03溶液

CAgNOa溶液KC1溶液

DCuSO4溶液Ba(OH)2溶液

【答案】D

【分析】溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡能出現(xiàn)由亮一暗(或滅)一亮，依據(jù)燈光變化

可知，反應(yīng)過(guò)程中溶液中離子濃度先減少到幾乎為零，后又逐漸增加。

【解答】解：A.K2c03+Ca(OH)2=CaCO3；+2KOH,KOH為溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度不會(huì)出

現(xiàn)減少到幾乎為。的情況，故A錯(cuò)誤；

B.2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2t,NaCl為溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度不會(huì)出現(xiàn)減少到幾乎為

。的情況，故B錯(cuò)誤；

C.AgNO3+KCl=AgClI+KNO3,KNO3為溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度不會(huì)出現(xiàn)減少到幾乎為0的

情況，故C錯(cuò)誤；

D.CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4I+Cu(OH)2I,硫酸鋼、氫氧化銅不溶于水，水為極弱的電解質(zhì)，

當(dāng)硫酸和氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度幾乎為0,繼續(xù)滴加硫酸銅溶液，離子濃度升

高，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)過(guò)程綜合分析，明確化學(xué)反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意從離子反應(yīng)的

角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大。

3.(2024?朝陽(yáng)區(qū)一模)下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是()

A.Na2c03B.NH3C.H2s04D.Ba(OH)2

【答案】B

【分析】根據(jù)在熔融狀態(tài)下或在溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)

下不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，進(jìn)行分析。

【解答】解：A.Na2c03的水溶液熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，Na2c03屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.NH3屬于非電解質(zhì)，故B正確；

C.H2s04的水溶液能導(dǎo)電，H2s04屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.Ba(0H)2的水溶液或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，Ba(OH)2屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：B?

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有

的知識(shí)進(jìn)行解題。

4.(2024?朝陽(yáng)區(qū)一模)下列對(duì)圖示的解釋不正確的是()

AB

向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)干燥的NaCl固體不導(dǎo)電

電能力變化

a點(diǎn)時(shí)Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中

和固體NaCl中的離子不能自由移動(dòng)

CD

NaCl的形成NaCl溶于水

NaCl=Na++Cl

Ie-

2Na+Cl2^=2NaCl

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【分析】A.根據(jù)a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，生成BaSC>4進(jìn)行分析；

B.根據(jù)固體氯化鈉中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，進(jìn)行分析；

C.根據(jù)鈉原子失去最外層的一個(gè)電子，氯原子得到一個(gè)電子，成為C「進(jìn)行分析；

D.根據(jù)NaCl溶于水，Na+和C「脫離固體表面進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離

子進(jìn)行分析。

【解答】解：A.a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，生成的BaSO4雖然是電解質(zhì)，但難溶

于水，溶液中離子濃度很小，從而導(dǎo)致溶液幾乎不導(dǎo)電，故A正確；

B.固體氯化鈉中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電，故B正確；

您A

C.鈉原子失去最外層的一個(gè)電子，成為Na+JJ,氯原子得到一個(gè)電子，成為C1

^17)^8

))),單線(xiàn)橋上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.鈉離子帶正電荷，形成水合離子時(shí)應(yīng)該是水中帶負(fù)電的氧原子靠近鈉離子，帶正電的氫原子靠近

氯離子，NaCl溶于水，Na+和C「脫離固體表面進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離

子，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)導(dǎo)電性分析等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的

知識(shí)進(jìn)行解題。

5.(2024?武昌區(qū)一模)在兩份相同的Ba(0H)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2s。4、NaHSO4

溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法不正確的是(

A.a點(diǎn)表示Ba(OH)2和H2s04恰好完全反應(yīng)

B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH

C.C點(diǎn)，曲線(xiàn)①、②中的c(SO”相等

D.d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)所得的沉淀量大于b點(diǎn)時(shí)所得的沉淀量

【答案】c

【分析】向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4I

+2H2O,向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSCH溶液，隨著NaHSCU溶液的滴入依次發(fā)生反應(yīng)NaHSCU+Ba

(OH)2=BaSO4(+H2O+NaOH,NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根

據(jù)圖知，曲線(xiàn)①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0,說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和

H2SO4的反應(yīng)，則曲線(xiàn)②為Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液的反應(yīng)，據(jù)此分析作答。

【解答】解：A.①代表滴加H2so4溶液的變化曲線(xiàn)，a點(diǎn)表示Ba(OH)2和H2sO4恰好完全反應(yīng)，

故A正確；

B.a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2so4、NaHSCM溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶

液溶質(zhì)為NaOH,所以b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、OH-,故B正確；

C.c點(diǎn)，①中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，②中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2so4,兩者溶液的導(dǎo)電

性相同，則c點(diǎn)，曲線(xiàn)①、②中的?(SO不相等，故C錯(cuò)誤；

;

D.<1點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的離子方程式為^^2++20口_+50：_+211+=8&$04.+2H20b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的離子方程式

為8@2++口曠+50%+}1+=：6&5041+心0,則d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)所得的沉淀量等于b點(diǎn)時(shí)所得的沉淀量，故

D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液的導(dǎo)電性，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

6.(2024?河南一模)向盛有NaHSCU溶液的燒杯中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能

力與滴入Ba(OH)2溶液的體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

導(dǎo)

電

能

力

A.a-b導(dǎo)電能力降低的原因僅為so：轉(zhuǎn)化為沉淀

B.c點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、SO；和OH-

+

C.a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：H+OH=H2O

D.d點(diǎn)以后，再滴入一定量Ba(OH)2溶液，溶液pH增大

【答案】A

【分析】向盛有NaHSCH溶液的燒杯中，逐滴加入Ba(OH)2溶液。開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)2NaHSO4+Ba(OH)

2=BaSO4I+Na2so4+2H2O,NaHSCH完全反應(yīng)后，發(fā)生反應(yīng)Na2sO4+Ba(OH)2=BaSO4I+2NaOH,

即a-b發(fā)生反應(yīng)2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4J+Na2so4+2H2O、b-d發(fā)生反應(yīng)Na2so4+Ba(OH)2

=BaS04I+2NaOH?

【解答】解：A.a-b發(fā)生反應(yīng)2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSC>4I+Na2so4+2H2O,導(dǎo)電能力降低的原

因是SO：與領(lǐng)離子結(jié)合成硫酸鋼沉淀、氫氧根離子與H+生成水分子，故A錯(cuò)誤；

B.bfd發(fā)生反應(yīng)Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO43+2NaOH,c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉、硫酸鈉，大

量存在的離子是Na+、soj和OH,故B正確；

C.a點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸氫鈉，d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉，a和d點(diǎn)溶液混合后發(fā)生反應(yīng)H++OH=

H2O,故C正確；

D.d點(diǎn)以后，再滴入一定量氫氧化鋼溶液，OH-濃度增大，溶液pH增大，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)導(dǎo)電性分析等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的

知識(shí)進(jìn)行解題。

7.(2024?西充縣一模)分類(lèi)法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是()

選項(xiàng)物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)

AKNO3、膽研、氨氣電解質(zhì)

BSO3、CO2、N2O5酸性氧化物

C燒堿、純堿、熟石灰堿

DCO2、金剛石、石墨同素異形體

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】A.水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；

B.和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；

C.水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為堿；

D.同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體。

【解答】解：A.KN03、膽研溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，氨氣不能電離，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.S03、C02、N2O5和堿反應(yīng)生成鹽和水，都是酸性氧化物，故B正確；

C.燒堿、熟石灰水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故C

錯(cuò)誤；

D.金剛石、石墨是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C02是氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類(lèi)、同素異形體等概念的理解應(yīng)用，題目難度不大。

8.（2024?津南區(qū)一模）下列說(shuō)法正確的是（）

A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的木質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

B.NaCl和HC1都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電

C.酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D.水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)

【答案】A

【分析】A.在水溶液或熔化狀態(tài)下能電離的化合物是電解質(zhì)，不能電離的化合物是非電解質(zhì)；

B.HC1是共價(jià)化合物；

C.酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物不一定是非電解質(zhì)；

D.水是弱電解質(zhì)。

【解答】解：A.電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，非電解質(zhì)在水溶液里或熔

融狀態(tài)下都不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)

下能否電離，故A正確；

B.HC1是共價(jià)化合物，所以HC1在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；

C.酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物不一定是非電解質(zhì)，如金屬氧化物是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.水是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)、物質(zhì)的電離，題目難度不大。

9.（2024?寧波一模）下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但本身不屬于電解質(zhì)的是（）

A.NaClB.CO2C.CH3CH2OHD.NaOH

【答案】B

【分析】在水中有自由移動(dòng)的離子，則能導(dǎo)電，而本身不是電解質(zhì)，則在水溶液中發(fā)生電離的物質(zhì)不是

其本身，是因物質(zhì)與水反應(yīng)的生成物電離而導(dǎo)電的，以此來(lái)解答。

【解答】解：A.NaCl的水溶液能導(dǎo)電，且是化合物，故是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.CO2的水溶液能導(dǎo)電，在水溶液中本身不發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故B正確；

C.CH3cH20H的水溶液不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；，

D.NaOH的水溶液能導(dǎo)電，且是化合物，故是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液的導(dǎo)電及電解質(zhì)，明確溶液導(dǎo)電是存在自由移動(dòng)的離子及電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概

念即可解答，題目難度不大。

10.（2024?西充縣一模）下列說(shuō)法正確的是（）

A.NaCl固體中含有Na+、Cl,所以NaCl固體能導(dǎo)電

B.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

C.BaSCU難溶于水，BaSCU是非電解質(zhì)

D.石墨能夠?qū)щ姡炔皇请娊赓|(zhì)也不是非電解質(zhì)

【答案】D

【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此分析解題。

【解答】解：A.NaCl固體中不含自由移動(dòng)的離子，所以NaCl固體不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；

B.CO2溶于水能導(dǎo)電，但CO2本身不發(fā)生電離，故是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.BaSCU是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.石墨能夠?qū)щ?，石墨是單質(zhì)，故石墨既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)判斷，明確電解質(zhì)基本概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)必須是化合物，排除單

質(zhì)和混合物。

11.（2024?沙縣區(qū)一模）下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（）

選項(xiàng)ABCD

電解質(zhì)CO2NaOHNH4NO3Na2c03

混合物Na2cO3?10H2O漂白粉氯水冰水共存物

堿性氧化Fe2O3CaONa2O2co

物

酸HCloHNO3NaHSO4CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能

導(dǎo)電的化合物；

混合物：含兩種或者兩種以上物質(zhì)的；

堿性氧化物：能夠與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物；

酸：電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物。

【解答】解：A.二氧化碳為非電解質(zhì)，Na2cO370H2O為純凈物，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉為電解質(zhì)，漂白粉為混合物，氧化鈣為堿性氧化物，故B正確；

C.過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，硫酸氫鈉為鹽，不是酸，故C錯(cuò)誤；

D.冰水混合物為純凈物，CO為不成鹽氧化物，不是記那些氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選：B?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)，把握電解質(zhì)、混合物、堿性氧化物、酸的概念及組成是解題關(guān)鍵，題

目難度不大。

12.（2024?徐匯區(qū)一模）H2A為二元弱酸，常溫下向H2A溶液加入NaOH固體（忽略溶液體積變化），

溶液中HeA、HA，A2-的分布系數(shù)§與POH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.曲線(xiàn)a表示H2A

B.H2A的Kal的數(shù)量級(jí)為10一2

C.M點(diǎn)：c(Na+)>3c(A2-)

D.】NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A2)>c(H2A)

【答案】A

【分析】A.隨著溶液pOH值的增大，溶液的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，H2A的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大、HA

的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小、A?-的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，所以曲線(xiàn)c、b、a分別表示H2A、HA\A?一的

分布分?jǐn)?shù)；

B.H2A、HA的分布分?jǐn)?shù)相等時(shí)，pOH=12.1,pH=14-12.1=1.9,c(HAD=c(H2A),K=

ai

￡尹A[xc(H+)=c(H+)；

C(H2A)

C.M點(diǎn)溶液中c(HA-)=c(A2-),溶液的pOH=6.8<7,則溶液呈堿性，c(H+)<c(OH),

溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=C(OH)+2c(A2-)+c(HAD,c(Na+)>2c(A2')+c

(HA-)；

D.根據(jù)圖知，NaHA溶液pOH>7,溶液呈酸性，說(shuō)明HA一的水解程度小于電離程度，但其電離和水

解程度都較小，鈉離子不水解。

【解答】解：A.通過(guò)以上分析知，曲線(xiàn)c、b、a分別表示H2A、HA\A?一的分布分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；

B.H2A、HA-的分布分?jǐn)?shù)相等時(shí)，pOH=12.1,pH=14-12.1=1.9,c(HAD=c(H2A),g=

ai

9

c,HA)Xc(H+)=c(H+)=10L,其數(shù)量級(jí)為io",故B正確；

C(H2A)

C.M點(diǎn)溶液中c(HAD=c(A2-),溶液的pOH=6.8<7,則溶液呈堿性，c(H+)<c(OH),

溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(A2-)+c(HA),c(Na+)>2c(A2^)+c

（HAD=3c（A2-）,故C正確；

.根據(jù)圖知，NaHA溶液pOH>7,溶液呈酸性，說(shuō)明HA-的水解程度小于電離程度，但其電離和水解

程度都較小，鈉離子不水解，所以存在c（Na+）>c（HAD>c（A2）>c（H2A）,故D正確；

故選：A?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，正確判斷曲線(xiàn)與微粒

成分的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意橫坐標(biāo)表示pOH而不是pH,題目難度中等。

13.（2024?城中區(qū)一模）液氨中存在類(lèi)似水的微弱電離：NH3+NH30HH:+岫？某溫度時(shí)，液氨的離子

積K=c（g；）-C（NH?=1.0X1030,若規(guī)定pN=-lgc（NH；），則下列敘述不正確的是（）

A.純液氨中：c（NH；）=c（NH,）

B.其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動(dòng)

C.該溫度下，液氨的pN=15

D.該溫度下，向液氨中加入NH4cl固體，液氨中c（附；）與c（四,）的乘積不變

【答案】B

【分析】A.液氨中存在電離NH3+NH3=M｛；+皿］,，每電離生成1個(gè)陽(yáng)；，同時(shí)生成1個(gè)

B.其他條件不變，液氨是純液體，增加液氨的量；

C.液氨達(dá)到電離平衡時(shí)，c（MH；）=c（NH,）—Vl.QX1Q_30mol/L；

D.溫度不變，K不變。

【解答】解：A.液氨中存在電離NH3+NH3UM］；+M］］,每電離生成1個(gè)同時(shí)生成1個(gè)NH,

即c（NH：）（NH［），故A正確；

B.其他條件不變，液氨是純液體，增加液氨的量，電離平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.液氨達(dá)到電離平衡時(shí)，c（NH；）=c（NH&）=Vl.OX1O_30mol/L,則pN=-Ige（NH；）=15,

故C正確；

D.溫度不變，K不變，則液氨中c（回）與c（股,）的乘積不變，故D正確；

故選：B=

【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生電離平衡的掌握情況，試題難度中等。

14.（2024?藍(lán)田縣一模）甘氨酸［H3N+CH2coe是最簡(jiǎn)單的氨基酸，其鹽酸鹽（HOOCCH2NH3CI）的水

溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：

H3N+CH2coOHUH3N+CH2coO一+H+Kai

H3N+CH2coOUH2N+CH2coO+H+Ka2

常溫下，向10mL一定濃度的HOOCCH2NH3CI溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合溶液的

pH隨加氫氧化鈉溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。己知：甘氨酸以?xún)尚噪x子(H3N+CH2co。一)形式在

時(shí)溶解度最小。

V(NaOH)/mL

A.Ka2的數(shù)量級(jí)為10」°

B.向飽和甘氨酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=6,可能會(huì)析出固體

C.M點(diǎn)的溶液中：c(H3N+CH2coOH)+c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cf)

D.N點(diǎn)的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(OH)>c(H+)

【答案】C

【分析】根據(jù)圖示，向10mL一定濃度的HOOCCH2NH3CI溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

10mL時(shí)，溶液的pH=6,此時(shí)溶液中的甘氨酸主要以H3N+CH2coeT形式存在。

【解答】解：A.向10mL一定濃度的HOOCCH2NH3c