2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項突破：水溶液中的離子平衡

物質(zhì)在水溶液中的行為

選擇題（共15小題）

1.（2024?荷澤一模）常溫下，關(guān)于溶液的說法正確的是（）

A.pH=10的NaOH溶液和pH=4的醋酸溶液中，水的電離程度相同

B.向水中加入少量金屬鈉，c（OHD增大，水的電離平衡逆向移動

C.向O.Olmokl/l醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）將減小

D.pH相同的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的電離程度相同

2.（2024?萊州市一模）在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法一定正確的是（）

A.在c點溶液中加NH4cl固體，可實現(xiàn)c點向d點移動

B.a點和c點均為純水

C.b點由水電離出的c（H+）水=1X108moi

D.25℃時，若a點為將lLpH=m的稀硝酸與10LpH=n的KOH混合后所得的溶液，可推出m+n=13

3.（2024?萊西市期末）某溫度下，向pH=6的蒸儲水中加入NaHSCM晶體，保持溫度不變，測得溶液的

pH為2。下列對該溶液的敘述中，正確的是（）

A.該溫度低于25℃

B.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

C.加入NaHSO4晶體促進(jìn)了水的電離

D.由水電離出來的H+的濃度是l.OXlO^mol-L1

4.（2024?萊西市期末）下列敘述正確的是（）

A.圖1可用于測定NaOH溶液的濃度

B.圖2表示25℃時，用O.lmokl/i鹽酸滴定20mL0.1mol?lJiNaOH溶液，滴定曲線一定正確

C.圖3所示的讀數(shù)為12.20mL

D.一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電能力變化的曲線圖如圖4

5.（2024?萊西市期末）科學(xué)家開發(fā)了一種CO2淡化海水技術(shù)，其循環(huán)如圖所示。已知：常溫下，RNH2

的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-4；H2c03的電離常數(shù)Kal=4.3X10",Ka2=5.6X10-11o下列敘述錯誤的

是（）

A.可采用過濾操作分離出RNH3cl

B.經(jīng)上述多種循環(huán)獲得的水的導(dǎo)電性減弱

C.操作時先通入CO2,再加入RNH2

D.0.1mol?L-1RNH3HCO3水溶液呈弱堿性

6.（2024?嶗山區(qū)一模）工業(yè)上可利用氨水吸收SO2和NO2,原理如圖所示。己知：25℃時，NH3H2O

的Kb=1.7Xl（r5,H2s03的Kal=1.3Xl（r2,Ka2=6.2X10-8,下列說法正確的是（）

sp2NO2N2

J*T

氨水----->1NH4HSO3溶液-----X鉉鹽溶液

A.向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3：c（H2so3）>c（NH3H2O）+c（

B.反應(yīng)NH3H2O+H2sChUM^+HSOyHzO的平衡常數(shù)K=2.21X1（）7

向氨水中通入至；（（陽：）>（+）（）

C.SO2pH=72cSQ2-）>CcH=cOH

D.NO2被NH4HSO3吸收的離子方程式：2NO2+4SQg--N2+4S04~

7.（2024?滕州市期末）室溫下lOmLpH均為3的醋酸和鹽酸兩種溶液（不考慮揮發(fā)），下列敘述正確的

是（）

A.使溫度都升高20℃后，鹽酸的pH大

B.分別加水稀釋到pH=4時，鹽酸加水多

C.分別加水稀釋到100mL后，醋酸溶液的pH大

D.分別加少量的醋酸鈉晶體后，鹽酸的pH增大，醋酸溶液的pH減小

8.（2024?滕州市期末）某溫度下，重水（D2O）的離子積KW=1.6X10-15,規(guī)定pD=-lg（D+）0下列

說法錯誤的是（）

A.重水是極弱的電解質(zhì)，將少量NaOH加入重水，重水的電離程度減小

B.該溫度下重水的pD=8-lg4

C.該溫度下，2L含O.OlmolD2s04的重水溶液，其pD=2

D.該溫度下，在lOOrnLO.4moi/L的DC1重水溶液中，加入lOOmLO.2moi/LNaOD的重水溶液，充分反

應(yīng)后溶液的pD=l-lg2（忽略溶液體積的變化）

9.（2024?濰坊期末）草酸（H2c2。4）是一種有機(jī)二元弱酸，常溫下，向100mL0.50moll/iH2c2。4

溶液中加入LOmolI/iNaOH溶液調(diào)節(jié)pH,加水控制溶液體積為200mL,測得溶液中微粒的8（x）

[8（x）=--------------------°（X）_----------------,x代表H2c2。4、HC2。一或C2（）2-]隨pH變化如

44

c（H2C2O4）+C（HC20；）+c（C20f）

圖所示。下列說法正確的是（）

A.pH調(diào)至2時，發(fā)生反應(yīng)：HC20"+OH=c202-+H2O

B.N點溶液:c(Na+)>3c(C2Q2-)

CM點溶液cQOj)=5.OX1()T3moiJ

cQO/)

D.當(dāng)pH=3.9時，溶液中=io2-2

c(H2c2。4)

10.（2024?濰坊期末）用O.lOOOmokL/i的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列說法正確的是（)

A.可用甲基橙做指示劑

B.酸式滴定管用鹽酸潤洗后，潤洗液全部從上口倒出

C.滴定開始到終點，滴定管的尖嘴不能碰觸錐形瓶內(nèi)壁

D.滴定前未驅(qū)趕滴定管尖嘴部分氣泡，滴定后氣泡消失，則所測濃度偏低

11.（2024?濰坊期末）常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述錯誤的是（）

編號?②③④

溶液醋酸鹽酸氨水氫氧化鈉溶液

PH331111

A.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH；③>④>②>①

B.將溶液①、④等體積混合，所得溶液中離子濃度的大小關(guān)系；c（CH3coO「）>c（Na+）>c（H+）

>c（OH）

C.溶液③、④中分別加入適量的醋酸鏤固體，兩種溶液的pH均減小

D.將amL溶液④與bmL溶液②混合所得溶液的pH=10,則a：b=9：11

12.（2024?濰坊一模）亞神酸（H3ASO3）常用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)，其各種微粒

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。亞碑酸的三級電離常數(shù)分別為Ki,K2,K3O下列說法正

n（H2AsOg）

K.、K

B.」〉-2i

K2K3

C.pH=13時，溶液中c（H2AsOg^+2。（HAsO：-）+3。（AsOg-）+c（。丁）=c（H+）

D.pH=14時，c(AsO蔓>c(HAsO3-)>c(H2ASO?>C(OH)

13.(2024?青島期末)某廢水中含濃度相同的Cd2+、Ni2+,若通入H2s氣體，保持c(H2S)=0.1mol?L

「通過調(diào)節(jié)溶液pH使金屬離子分步沉淀。已知常溫下，Ksp(CdS)<KsP(NiS),-Ige(x)與pH

關(guān)系如圖，x表示Cd2+、Ni2\S2-或HS,下列說法錯誤的是()

H

)

國

—

A.曲線b代表Ni2+,曲線c代表S2「

144-1

B.Ka2=10-moPL

C.M點會有NiS沉淀析出

D.反應(yīng)NiS(s)+Cd2+(ag)UCdS(s)+Ni2+(aq)的平衡常數(shù)K=l()7-6

14.(2024?日照三模)室溫下，向一定濃度Na2A溶液中加入鹽酸，溶液中粒子(H2A、HA\A2\H+>

OH)濃度的負(fù)對數(shù)(用pc表示)與溶液pOH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

B.水的電離程度：X>M>Y>N

C.隨著pH減小，c(A?-)?c(H+)先增大后減小

D.N點溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(OH-)

15.(2024?濟(jì)南模擬)實驗室探究濃度對FeSO4溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的影響。所得數(shù)據(jù)如表:

實驗編號試劑沉淀物質(zhì)的量之

c(AgNO3)/molc(FeSO4)/mol*比n(Ag2so4)/n

?L1L1(Ag)

i0.040.04a

tii0.10.10.15

：2mL試齊ijFeSO”iii0.50.50.19

工

0iv1.01.00.26

V1.00.5b

翁-2mL試劑AgNOj

一

已知：Ksp(Ag2so4)=1.2義10「5。下列說法錯誤的是()

A.實驗i中a=0

B.實驗iii上層清液滴加濃硝酸，沉淀物質(zhì)的量之比不變

C.本實驗增大反應(yīng)物濃度，對復(fù)分解反應(yīng)的影響比對氧化還原反應(yīng)的影響更大

D.實驗v中b>0.19

二.解答題(共5小題)

16.(2024?泰安期末)某小組設(shè)計如下實驗探究未知濃度的CH3coOH溶液相關(guān)性質(zhì)。

(1)25℃時，用pH計測定4mLeH3coOH溶液的pH為2.88,加水稀釋至40mL時pH的范圍為

<pH<o

(2)25℃時，用下列實驗測定CH3coOH的電離度a：取VimLCH3coOH溶液于錐形瓶中，再加入

(填試劑)，用cmol?LTNaC)H標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為V2mL;另取該

CH3co0H溶液于燒杯中，測得其pH為a。該CH3coOH溶液的濃度為mol

?L-1,CH3C00H的電離度a為。

(3)25℃時,0.1mobL-1CH3COOH溶液，溶液的pH、CH3COOH和CH3coO一分布分?jǐn)?shù)6與所加

NaOH物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

①31表示(填微粒符號)的分布分?jǐn)?shù)曲線；

②由圖中數(shù)據(jù)可知該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=.

③pH=5時，溶液中c(CHsCOO)：c(CH3COOH)=；

④若c處c(Na+)=0.1mol?L則a、b、c三處水的電離程度由大到小的順序為。

分布分?jǐn)?shù)(3)溶液pH

17.(2024?滕州市期末)化學(xué)實驗是研究物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的基本方法，是科學(xué)探究的一種重要途徑。

I.為探究不同鈉鹽對FeC13水解平衡的影響，化學(xué)小組設(shè)計如下實驗。

實驗1;常溫下，取10.00mLlmolLiFeC13溶液置于燒杯中，加入O.Olmol的Na2s04固體，禾!J用pH

傳感器測得溶液pH與時間的關(guān)系如圖1所示。

實驗2常溫下，取10.00mLlmol?I?lFeC13溶液置于燒杯中,加入0.02mol的NaCl固體，利用pH傳

感器測得溶液pH與時間的關(guān)系如圖2所示。

已知：①常溫下,H2s04的電離常數(shù)為Kal=1.0X103,Ka2=1.0X102o

②在強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中加入強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中的離子總濃度增大，離子之間的相互牽制作用增強(qiáng)，易

水解的陽離子的活性會增強(qiáng)或減弱。

(1)FeC13溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)。

(2)實驗1中20s后溶液的pH變化的主要原因為o

(3)實驗2中10s后溶液的pH變化的主要原因為0

實驗結(jié)論：不同的鈉鹽對FeCh溶液水解平衡的影響是不同的。

(4)實驗討論：根據(jù)上述實驗預(yù)測向10mL0.1mol/LHCl中加入少量Na2s04固體，利用pH傳感器測

得溶液pH(填“增大”、“不變”或“減小”)。

II.探究Na2s03溶液與FeCh溶液的反應(yīng)原理，某興趣小組進(jìn)行了如下實驗：

裝置現(xiàn)象

L2mLlmol-L1現(xiàn)象力一開始液體顏色加深，由棕黃色變?yōu)榧t褐色。

NaSO溶流

H23現(xiàn)象ii：一段時間后液體顏色變淺，變?yōu)闇\黃色。

1mL1mol?L-1

FeCl,溶液

(5)配制lmol?LiFeC13溶液時；先將FeC13固體溶于,再稀釋至指定濃度。

(6)針對上述現(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為Fe3+與sor發(fā)生了相互促進(jìn)的水解反應(yīng)得到一種膠體，其離子方程式

為;乙同學(xué)認(rèn)為Fe3+與so會還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，請據(jù)此判斷兩種反應(yīng)

活化能較小的是(填“水解反應(yīng)”或“氧化還原反應(yīng)”)。

提示：經(jīng)查閱資料和進(jìn)一步實驗探究，證實了sog與Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)又發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

18.(2024?滕州市期末)室溫下，有濃度均為i的下列五種溶液，請回答問題。

?HC1@NaCl③CH3COOH④CH3coONa⑤Na2cO3

資料：室溫下電離常數(shù)，醋酸Ka=L7Xl(T5；碳酸Kal=4.4X10」7,Ka2=4.7X10no

(1)上述溶液加入水中，對水的電離無影響的是(填序號)，溶液④中溶質(zhì)與水作用的離子

方程式為。

(2)上述溶液的pH由小到大的順序為(填序號)。

(3)比較溶液③和④中CH3c00一的物質(zhì)的量濃度：③④(填“大于”、“等于”或“小

于“)。

(4)室溫下，向溶液①中加水稀釋至原體積的100倍，所得溶液的pH為o

(5)向20mLO.lmol/LCH3coOH中滴加O.lmol/LNaOH過程中，pH變化如圖所示。

①滴加過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

②下列說法正確的是。

a.A、C兩點水的電離程度：A<C

b.B點溶液中微粒濃度滿足：c(Na+)+c(H+)—C(CH3COO)+c(OH)

c.D點溶液微粒濃度滿足：c(『)+C(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

pH

19.（2024?滕州市期末）現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管

（酸式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含祛碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗。有下

列藥品：①NaOH固體；②0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2c03溶液。試回

答以下問題：

（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑有蒸儲水、o

（2）小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時，他往兩支試管中均加入4mL0.01mol/L的

KMnCU酸性溶液和2mL0.1mol/LH2c204（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水

中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tBtA（填“>”、"=”或）o寫出該反

應(yīng)的離子方程式o

（3）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為：①配

制250.0mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250.0mL溶液。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量硫酸酸化，將O.lOOOmol/LKMnCU溶液裝入

（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作；當(dāng)，說明達(dá)到滴定終

點。

③計算：重復(fù)操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下。則此樣品的純度為（注意有效數(shù)字）。

序號1234

滴定前讀數(shù)01.00002.000

滴定后讀數(shù)21.0121.9723.0023.02

④誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是

A.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

B.滴定前錐形瓶有少量水

C.觀察讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視

D.用所配溶液潤洗錐形瓶

20.(2024?市南區(qū)一模)氧族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}:

(1)工業(yè)上常用硫化物(FeS等)作沉淀劑除去廢水中的Ci?+等重金屬離子。已知常溫下CuS飽和溶

液中,-Ige(Cu2+)和-Ige(S2')關(guān)系如圖所示,

—lgc(Cu2+)

36

30

24

18

12

061218243036

KsP(CuS)=___；圖中a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，一定存在CuS沉淀的是

(填序號)。

(2)硒是人體必需的微量元素。工業(yè)上將含硒工業(yè)廢料處理得到亞硒酸(H2SeO3)和硒酸(H2SeO4),

進(jìn)而制備單質(zhì)硒。亞硒酸(H2SeO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài)，25℃時各微粒的分布系數(shù)6與溶液

是O

②25℃時，KHSeO3溶液的pH<7,通過計算和必要的文字加以解釋：=

+

③已知硒酸的電離方程式為：H2SeO4=H+p]geQHSeOSeO；。25℃時，下歹！J關(guān)于0.1mol?L

-NaHSeO4溶液的說法錯誤的是。

++-

A.c(Na)>c(HSeC>-)>c(H)>c(geQ2)>c(OH)

B.c(H+)=c(OH)+c(SeQ2->+c(IfcSeCH)

C.c(HSeC>-)+c(SeO2-)+c(H2SeO4)=0.1mol,L1

+++c

D.c(Na)+c(H)=c(ygeQ+2c(SeOj)(OH)

參考答案與試題解析

一.選擇題(共15小題)

1.(2024?荷澤一模)常溫下，關(guān)于溶液的說法正確的是()

A.pH=10的NaOH溶液和pH=4的醋酸溶液中，水的電離程度相同

B.向水中加入少量金屬鈉，c(OHD增大，水的電離平衡逆向移動

C.向O.Olmokl/i醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)將減小

D.pH相同的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的電離程度相同

【答案】A

【分析】A.酸溶液或者堿溶液中，水的電離均被抑制；

B.向水中加入少量金屬鈉，生成氫氧化鈉和氫氣，據(jù)此進(jìn)行分析；

C.向0.01mori/i醋酸溶液中加水，醋酸電離程度增大，但溶液的體積也在增大，且增大程度更大，

溶液中的c(H+)減??；

D.堿溶液抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離。

【解答】解：A.pH=10的NaOH溶液和pH=4的醋酸溶液中，水的電離均被抑制，c水(tT)=W

10mol/L,故A正確；

B.向水中加入少量金屬鈉，Na與H+反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，溶液中c(OH)增大，水的電離平衡正

向移動，故B錯誤；

C.向OOlmokl/i醋酸溶液中加水，醋酸電離程度增大，但溶液的體積也在增大，且增大程度更大，

溶液中的c(H+)減小，水的電離程度增大，故C錯誤；

D.pH相同的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的電離程度不同，前者水的電離受到抑制，后者促進(jìn)水

的電離，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解等，屬于基本知識的考查，難度中等。

2.(2024?萊州市一模)在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法一定正確的是()

tc(H+)/(mol-L-1)

076

1010-c(OH-)/(mol-L-')

A.在c點溶液中加NH4cl固體，可實現(xiàn)c點向d點移動

B.a點和c點均為純水

C.b點由水電離出的c(H+)水nlXloYmokL”

D.25℃時，若a點為將lLpH=m的稀硝酸與10LpH=n的KOH混合后所得的溶液，可推出m+n=13

【答案】D

【分析】A.圖中c點到d點，溫度不變，離子積常數(shù)不變，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；

B.a點和c點c(H+)=C(OH),呈中性；

+6

C.b點的離子積常數(shù)Kw=10*,。(H)=10mol/L,若為鹽水解顯酸性的溶液，則水的電離被促

進(jìn)，若為酸溶液抑制水的電離；

D.25℃時，離子積常數(shù)Kw=10*,若a點為將lLpH=m的稀硝酸與10LpH=n的KOH混合后所得

的溶液，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，據(jù)此計算。

【解答】解：A.在c點溶液中加NH4cl固體，溶解后鏤根離子水解促進(jìn)水的電離，溶液中氫離子濃度

增大，氫氧根離子濃度減小，故A錯誤；

B.a點和c點c(H+)=c(OH),呈中性，不一定為純水，可以是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液，故B錯誤；

1介一14

C.b點c(H+)=10-6mol/L,若為酸溶液，水的電離被抑制，由水電離出的c(H+)水=mol/L

10-6

=lX10-8mol-L',若為鹽水解顯酸性的溶液，則水電離出的c(H+)水=l()-6moi/L,故C錯誤；

D.25℃時，離子積常數(shù)Kw=10*,若a點為將lLpH=m的稀硝酸與10LpH=i^qKOH混合后所得

1A-14

的溶液，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，lLXl()-mmo]/L=i()LxW—mol/L,可推出

io-n

m+n=13,故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、影響因素分析判斷、溶液中離子積常數(shù)和水的電離平衡的理解

應(yīng)用，題目難度不大。

3.(2024?萊西市期末)某溫度下，向pH=6的蒸儲水中加入NaHSCU晶體，保持溫度不變，測得溶液的

pH為2。下列對該溶液的敘述中，正確的是()

A.該溫度低于25℃

B.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

C.加入NaHSCM晶體促進(jìn)了水的電離

D.由水電離出來的H+的濃度是1.0X1010mobL1

【答案】D

【分析】A.常溫下，蒸儲水的pH=7,c(H+)=1.0X10-7molL

B.該溫度下，水的離子積Kw=l.OXpH=2的NaHSCU溶液中c(H+)=1.0義10一2moi匕1

pH=12的NaOH溶液中c(H+)=1.0X1012molL-1

Kwl.OXIO-2

(0H-)='■=1.Ornol-L-1；

c(H+)1.OX10_12mol-L_1

C.NaHSCU能完全電離，生成Na+、H+、SO4"加入NaHSCU晶體，相當(dāng)于增大溶液中c(H+),

水的電離逆向移動；

D.該溫度下，水的離子積1=1.OX1()T2,pH為2的NaHSCU溶液中c(H+)=LOXl(T2moiLi

K—12

根據(jù)水的離子積關(guān)系得C(0H-)=―上=—------l.OXloT°mol?廣1，溶液中的

c(H)1.OX10-W-L-1

OH-全部由水電離產(chǎn)生。

【解答】解：A,常溫下，蒸儲水的pH=7,c(H+)=1.0X107moiI」某溫度下，pH=6的蒸儲水

中，c(H+)=1.0X10-6molL1,升高溫度，促進(jìn)水的電離，故該溫度高于25℃,故A錯誤；

B.該溫度下，水的離子積Kw=l.OX10T2,pH=2的NaHSCU溶液中c(H+)=1.0X10-2mol171；

pH=12的NaOH溶液中c(H+)=1.0X1012mol-L1,

c(OH-)=~Kw--=——1-0>l^012=1.Omol-L-1'等體積的混合時，NaOH過量，反應(yīng)后溶

c(H+)1.OX10-12molL-1

液呈堿性，故B錯誤；

C.NaHS04能完全電離，生成Na+、H*、SO4"加入NaHSCU晶體，相當(dāng)于增大溶液中c(H+),

水的電離逆向移動，抑制水的電離，故C錯誤；

D.該溫度下，水的離子積4=1.OX10T2,pH為2的NaHS04溶液中c(H+)=LOXl(T2moi

根據(jù)水的離子積關(guān)系得(廣，則由水電

cOHD=-^—=—LOX,。-a.-10moi.1

c(H)1.OX10-W-L-1

離出來的H+的濃度是LOXlO-iOmoki/i,故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生電離平衡的掌握情況，試題難度中等。

4.(2024?萊西市期末)下列敘述正確的是()

B.圖2表示25℃時，用O.lmokL/i鹽酸滴定20mL0.1mol?L」NaOH溶液，滴定曲線一定正確

C.圖3所示的讀數(shù)為12.20mL

D.一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電能力變化的曲線圖如圖4

【答案】D

【分析】A.NaOH溶液不能裝在酸式滴定管中；

B.酸堿中和滴定曲線在鄰近滴定終點時有一個突變趨勢；

C.滴定管讀數(shù)上小下大；

D.冰醋酸中只有醋酸分子，不導(dǎo)電，加水稀釋時，醋酸逐漸電離，溶液中離子濃度先增大后減小。

【解答】解：A.NaOH溶液不能裝在酸式滴定管中，故A錯誤；

B.酸堿中和滴定曲線在鄰近滴定終點時有一個突變趨勢，圖2沒有突變，故B錯誤；

C.滴定管讀數(shù)上小下大，圖3所示的讀數(shù)為11.80mL,故C錯誤；

D.冰醋酸中只有醋酸分子，不導(dǎo)電，加水稀釋時，醋酸逐漸電離，溶液中離子濃度先增大后減小，

故導(dǎo)電能力如圖所示，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查了酸堿中和滴定的相關(guān)內(nèi)容，難度不大，屬于基礎(chǔ)性知識的考查，平常注意知識的積

累。

5.（2024?萊西市期末）科學(xué)家開發(fā)了一種CO2淡化海水技術(shù)，其循環(huán)如圖所示。已知：常溫下，RNH2

的電離常數(shù)的數(shù)量級為102H2c03的電離常數(shù)Kal=4.3X10",Ka2=5.6X10-11o下列敘述錯誤的

是（）

A.可采用過濾操作分離出RNH3cl

B.經(jīng)上述多種循環(huán)獲得的水的導(dǎo)電性減弱

C.操作時先通入C02,再加入RNH2

D.0.1mol?L/iRNH3HCO3水溶液呈弱堿性

【答案】C

【分析】A.RNH3cl是難溶物；

B.水的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)；

C.C02在水中溶解度小，不能先加；

D.根據(jù)電離常數(shù)可知，RNH2的電離常數(shù)大于H2co3。

【解答】解：A.RNH3cl是難溶物，可采用過濾操作分離出RNH3C1,故A正確；

B.水的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，該循環(huán)使海水中氯化鈉濃度降低，故經(jīng)循環(huán)后水的導(dǎo)電性減弱，故B

正確；

C.C02在水中溶解度小，應(yīng)先加入RNH2形成堿性溶液，再通入C02,故C錯誤；

D.根據(jù)電離常數(shù)可知，RNH2的電離常數(shù)大于H2c03,電離大于水解，所以RNH3HCO3溶液顯堿性，

故D正確；

故選：Co

【點評】本題主要考查學(xué)生的看圖理解能力、分析能力，同時考查配位鍵、平衡常數(shù)K的應(yīng)用等，屬

于基本知識的考查，題目難度不大。

6.（2024?嶗山區(qū)一模）工業(yè)上可利用氨水吸收SO2和NO2,原理如圖所示。已知：25℃時，NH3H2。

的Kb=1.7Xl（r5,H2SO3的Kai=L3X10「2,Ka2=6.2X108,下列說法正確的是（）

NON

sp222

氨水>NHJlSOj溶液＞鏤鹽溶液

A.向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3：c(H2s03)>c(NH3H2O)+c(S0§-)

B.反應(yīng)NH3H20+H2sO3UNH；+HS0g+H2O的平衡常數(shù)K=2.21XIO7

C.向氨水中通入SO2至pH=7；2c(SQ2")>C(g+)>c(H+)=C(OH)

D.NO2被NH4Hse)3吸收的離子方程式：2NO2+4SQ2-=N2+4SQ2-

【答案】B

【分析】A.向氨水中通入SO2恰好生成NH4Hse>3,電荷守恒c(Mj；)+c(H+)=2c(so§-)+c(HSO[)

+

+c(OH),物料守恒c(NH：)+c(NH3?H2O)=C(SQ2-)+C(HSQ")+C(H2SO3),貝1Jc(H)

+c(H2SO3)=c(SQ2-)+C(OH)+c(NH3-H2O)；

NH+

B.反應(yīng)NH3-H2O+H2SO3=+Her)-+H2O的平衡常數(shù)K=——“(呵)1、-也。3)—,Kb=

rtbU

加43C(NH3-H2O)C(H2SO3)

c(NH；)c(OH-)c(HSO；)c(H+)

——-----------Kal=---------------1------r—；

C(NH3H2O)C(H2SO3)

C.向氨水中通入SO2至pH=7：c(H+)=C(OH-),電荷守恒c(H+)+c(^+)=2c(50至)

+c(HSO?+c(OHD；

+

D.NO2被NH4HSO3吸收的離子方程式：2NO2+4HSQ-=N2+4SQ2-+4HO

+

【解答】解：A.向氨水中通入S02恰好反應(yīng)生成NH4HSO3,電荷守恒c(MJ；)+c(H)=2c(SQ2-)

+c(HSQ-)+c(OH),物料守恒c(g；)+c(NH3-H2O)=c(SQ2-)+C(HSQ-)+C(H2so3),

+5

則c(H)+c(H2SO3)=c(SQ2-)+C(OH)+c(NH3F2O),NH3?H2O的Kb=1.7X10小于

H2s03的Kal=1.3X1(T2,溶液呈酸性，則。(H2so3)<(S0g-)+c(NH3-H2O),故A錯誤；

B.反應(yīng)NH3?H2O+H2s03=NH++HSO二+H2O的平衡常數(shù)K=''呵'：'壓°3'_Kb=

ttbU

岫43C(NH3-H2O)C(H2SO3)

C(HS03)C(H+)

c(NH；)c(OH-)KK

,則2alb=221X1()7,故B正確;

C(NHHO)C(H2SO3)

32Kw

C.向氨水中通入SO2至pH=7,電荷守恒c(H+)+c(辿；)=2c(sog-)+c(HSO?+c(OHD,

c（NH；）＞c（HSO?，故c錯誤；

D.N02被NH4HSO3吸收生成氮氣和硫酸根離子，其反應(yīng)的離子方程式：2NO2+4HS03=

+

N2+4SQ2-+4H,故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生微粒濃度大小比較的掌握情況，試題難度中等。

7.（2024?滕州市期末）室溫下lOmLpH均為3的醋酸和鹽酸兩種溶液（不考慮揮發(fā)），下列敘述正確的

是（）

A.使溫度都升高20℃后，鹽酸的pH大

B.分別加水稀釋到pH=4時，鹽酸加水多

C.分別加水稀釋到100mL后，醋酸溶液的pH大

D.分別加少量的醋酸鈉晶體后，鹽酸的pH增大，醋酸溶液的pH減小

【答案】A

【分析】A.升高溫度，促進(jìn)醋酸的電離，溶液中c（H+）增大；

B.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，分別加水稀釋相同倍數(shù)時溶液pH：鹽酸＞醋酸；

C.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中c（H+）：醋酸＞鹽酸；

D.分別加少量的醋酸鈉晶體后，醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，醋酸根離子抑制醋酸的電離，兩溶液

的酸性均減弱。

【解答】解：A.升高溫度促進(jìn)醋酸的電離，醋酸溶液中c（H+）增大，鹽酸溶液中c（H+）基本不變，

則鹽酸的pH大，故A正確；

B.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，分別加水稀釋相同倍數(shù)時溶液pH：鹽酸＞醋酸，所以pH均為3的醋酸和

鹽酸分別加水稀釋到pH=4時，醋酸加水多，故B錯誤；

C.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，10mLpH=3的醋酸加水稀釋到100mL后，醋酸溶液的3＜pH＜4,鹽酸的

pH=4,故C錯誤；

D.分別加少量的醋酸鈉晶體后，醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，醋酸根離子抑制醋酸的電離，則兩溶

液的酸性均減弱，pH均增大，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查弱電解質(zhì)電離平衡，側(cè)重學(xué)生的分析能力和運用能力考查，把握弱電解質(zhì)電離平衡及

其影響因素是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

8.（2024?滕州市期末）某溫度下，重水（D2O）的離子積Kw1.6X1015,規(guī)定pD=-lg(D+)。下列

說法錯誤的是()

A.重水是極弱的電解質(zhì)，將少量NaOH加入重水，重水的電離程度減小

B.該溫度下重水的pD=8-lg4

C.該溫度下，2L含O.OlmolD2s04的重水溶液，其pD=2

D.該溫度下，在lOOmLO.4moi/L的DC1重水溶液中，加入lOOmLO.2moi/LNaOD的重水溶液，充分反

應(yīng)后溶液的pD=l-lg2(忽略溶液體積的變化)

【答案】D

【分析】A.某溫度下，重水(D20)的離子積Kw=1.6X10一15,說明重水為極弱的電解質(zhì)，酸堿抑制

其電離；

B.某溫度下，重水(D20)的離子積Kw=c(D+)XC(OD)=1.6X1015,c(D+)=c(QD)=

V16X10-15mo^L=4X108mol/L,規(guī)定pD=-1g(D+)計算；

C.規(guī)定pD=-lg(D+),2L含O.OlmolD2s04的重水溶液，c(D+)="021noi=o.01mol/L；

2L

D.該溫度下Kw=c(D+)Xc(OD)=1.6X10-15,,在lOOmLO.4moi/L的DC1重水溶液中，加入

100mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，充分反應(yīng)后，溶液中剩余c(D+)=

0.ILxS4moi/L-0.1LXS2moi規(guī)定pD=-1g(D+)=

0.1L+0.IL

【解答】解：A.重水是極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡，將少量NaOH加入重水，抑制重水的電離，電

離程度減小，故A正確；

15+

B.某溫度下，重水(D2O)的離子積KW=C(D+)XC(OD)=1.6X10,c(D)=c(OD)=

Vl.6XIQ-15mol/L=4X10-8mol/L,pD=8-lg4,故B正確；

C.規(guī)定pD=-lg(D+),2L含O.OlmolD2s04的重水溶液，c(D+)=°-°^no1=0.01mol/L,其pD

=2,故C正確；

D.該溫度下Kw=c(D+)Xc(OD)=1.6X10-15,,在lOOmLO.4moi/L的DC1重水溶液中，加入

100mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，充分反應(yīng)后，溶液中剩余c(D+)=

0.ILX0.4moi/L-0.1LX0.2moi的pD=l,故D錯誤；

0.1L+0.IL

故選：D。

【點評】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響元素分析、離子濃度計算等知識的，注意知識的熟練掌握，

題目難度不大。

9.(2024?濰坊期末)草酸(H2c2。4)是一種有機(jī)二元弱酸，常溫下，向lOOmLO.50moi1/咱2c2。4

溶液中加入LOmoLI/lNaOH溶液調(diào)節(jié)pH,加水控制溶液體積為200mL,測得溶液中微粒的6(x)

c(x)

[6(x)=一X代表H2c2。4、HC2或C20孑］隨pH變化如

c(H2C204)+c(HC20；)+c(C20f)

圖所示。下列說法正確的是()

A.pH調(diào)至2時，發(fā)生反應(yīng)：HC20"+OH=c2Q2-+H2O

B.N點溶液：c(Na+)>3c(C2()j)

c-M點溶液c(‘2。｝)=5.OX10_1-3mol-L-1

cQO/)

D.當(dāng)pH=3.9時，溶液中=io2-2

c(H2c2O4)

【答案】D

【分析】當(dāng)酸性越強(qiáng)時，8(H2c204)含量越大，堿性越強(qiáng)時，溶液中6(C2。；)含量越大，所以曲

線I、II、III分別是H2c204、HC2Q-,C20：的變化曲線，在