2025屆高考化學一輪復習專項訓練：離子反應試卷（含解析）

2025屆高考化學一輪復習專題訓練離子反應試卷

本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形

碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，

寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草

稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32

一、單選題（每題3分，共42分）

1.下列化學用語表示正確的是（）

Al。？與I'。？互為同位素

+5+

B.KC1O3的電離方程式：KC1O3K+Cl+3。2一

C.氯離子的結構示意圖：

D.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：TCl

2.侯德榜提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國認可，其工業(yè)流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

飽和

食鹽水

試劑X母液

A.整個流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO?和NaCl

-

B.反應1的離子方程式為2NH3+CO2+H2O-CO3+2NH^

C.進行反應1時，向飽和食鹽水中先通入NH「再通入CO2

D.試劑X是NaCl固體，其作用是增大c（C「），利于副產(chǎn)物NH4cl析出

3.室溫下，下列離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.在澄清的KNO3溶液中：MnO；、OH\Zn2\Fe2+

B.O.lmolL-iBa（NC）3）,溶液中：Cl。HCO；>Mg2\NH：

223+

c.在稀氫氧化鈉溶液中：S20f\S\Ca\Al

D.在稀鹽酸中:NO］、SOj、Na\K+

4.下列各組離子在指定條件下可以大量共存的是（）

A.無色透明溶液中：Al3\K\SO：、CO：

B.室溫下水電離出的C（H+）=1C）T3moVL的溶液中：Na\HCO］、C「、NO；

C.AgBr懸濁液的上清液中：Fe2\I>Ca2\NO；

2+

D.PH<1的溶液中：MnO；>Cu\NO］、K

5.下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（）

A.在含有大量「的溶液中：C「、Fe3\Al3\CU2+

B.燒堿溶液中：K\NO；、HCO；、Ba2+

C.滴加酚酰試液顯紅色的溶液中：Na\Ba2\Cl>NO；

D.在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH：、SO〉、Cl\HCO；

6.下列變化的離子方程式表示正確的是（）

A.NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后，溶液恰好顯中性：

-+

Ba?++OH+H+SOjBaSO4J+H20

B.Na2（）2放入水中：Na2O2+H2O^2NaOH+O2T

-

C.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：A12O3+2OH-+3H2O—2［A1（OH）4］

D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：

2+

2HCO；+Ca+2OH-CaCO3J+C0,+2H2O

7.生活污水中的氮和磷主要以鏤鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除，電解

裝置如圖1,除氮的原理如圖2,除磷的原理是利用Fe?+將P0：轉化為Fe3(POj沉淀。

圖3為某含Cl污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH變化。

生活污水

圖1

下列說法正確的是(

A.電解法除氮中C。氧化NH3的離子方程式為6C10+2NH3-3C12+N2+6OH

B.溶液pH越小有效氯濃度越大，氮的去除率越高

C.圖3中0~20min脫除的元素是氮元素，此時石墨作陰極

D.圖3中20~40min脫除的元素是磷元素，此時陽極的電極反應式為Fe-2B+

8.下列有關電極方程式或離子方程式書寫錯誤的是()

-

A.堿性鋅鎬干電池的負極反應：Zn+2OH--2e-Zn(OH)2

B.將雙氧水滴加到酸性KMnC>4溶液中：2MnO；+5H2C)2+6H+^2Mn2++5C)2T+8H2O

2+

C.將少量碳酸氫鎂溶液加入NaOH溶液中：Mg+2HCO；+4OH-^Mg(OH)2I+2CO3+2H2O

D.將5~6滴飽和FeCl3溶液加入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色：

3++

Fe+3H2Ov^^Fe(OH)3J+3H

9.某溶液中只可能含有K+、NH：、Fe2\Al3\C「、SOj、CO:、［A1(OH)］中的若干

種離子，離子濃度均為O.lmoLLji。某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是()

廣氣體NaOH廣氣體

試稀硫啤無明顯Ba（NO；3）2溶液溶液CO

液過量”現(xiàn)象過量一濾液X2基濾液■2沉淀c

少量

f沉淀A沉淀B

A.原溶液中存在NH：、Fe2\Cr>SO1

B.原溶液中含有A]3+、不含[A1（OH）41

C.沉淀C中含有Al（OH）3

D.濾液X中大量存在的陽離子有NH：、Fe2+和Ba2+

10.在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是（）

A.Na+、Ag+、COrCFB.K\Ba2\SO：、Cl

C.Na\K\CO：、CFD.Na\K+、Cl\SO：

11.研究金屬鈉的性質(zhì)，實驗如下（鈉的大小相同）：

實驗裝置液體a現(xiàn)象

I.鈉浮在水面上，劇烈反

蒸儲水

應，有少量白霧

廣金屬鈉II.鈉浮在液面上，反應比I

O.lmol-171鹽酸

劇烈，有白霧產(chǎn)生

ni.鈉浮在液面上，反應比I

濃鹽酸緩慢，產(chǎn)生大量白霧，底部

有白色固體

50mL液體a

W.鈉沉入底部，反應比I緩

無水乙醇

慢得多，未見有固體生成

下列說法正確的是（）

A.I中反應的離子方程式為2Na+2H2Na++H?T

B.隨著C（HC1）增大，鈉與鹽酸反應的劇烈程度增大

C.對比實驗I、IV可知羥基極性：C2H5OH>H2O

D.推測III中溶液中的c（C「）以及生成的NaCl固體對反應劇烈程度有影響

12.在下列稀溶液中通入過量SO?，相關反應的離子方程式錯誤的是（）

選

溶液現(xiàn)象離子方程式

項

；2+-+

AKMnO4(酸性)紫紅色褪去2MnO+5SO2+2H2O^2Mn+5SO4+4H

棕黃色溶液

3+2++

BFeCl32Fe+SO2+2H2O^2Fe+SO^+4H

變淺綠色

溶液由紅色

CNa2co3(含酚醐)so2+co：——co2+soj

變無色

含等物質(zhì)的量的產(chǎn)生白色沉

2++

DBa+H2O2+S02BaSO4J+2H

BaCl2和H2O2淀

A.AB.BC.CD.D

13.下列方程式不能準確解釋相應現(xiàn)象或應用的是()

電解

A.電解飽和食鹽水可制得重要的化工原料：2Na++2C1-^=2Na+Cl2T

B.酚醐試液滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3coeF+H2O；——^CH3COOH+OH-

-2-

C.除鍋爐水垢時先用Na2c。3溶液處理：CaSO4(s)+CO|(aq)7——^CaCO3(s)+SO4(aq)

2++

D.工業(yè)上制取H2時常用CuSC)4溶液除去H2S氣體：Cu+H.S^CuSJ+2H

14.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.澄清透明的溶液：Fe2\Na\C「、NO；

B.滴加酚猷顯紅色的溶液：Ba2\NH：、NO］、Cl-

C.滴加石蕊顯藍色的溶液：Fe2\Cu2\K+、SOt

D.與鐵反應放出氫氣的溶液：Na\K\CH3coeF、CF

二、解答題(共4題，58分)

15.化學與生產(chǎn)、生活息息相關。請回答下列問題：

(1)小蘇打是常用的食品添加劑，烘焙面包時可用它做膨松劑，還可以調(diào)節(jié)酸度，寫出調(diào)領鬧節(jié)酸

度時的離子反應方程式。

（2）汽車尾氣的主要成分是CO和NO,加入適當催化劑，可使兩者反應生成N2和另種無毒的氣體,

寫出反應的化學方程式__________,做還原劑的是o

（3）工業(yè)上常用稀鹽酸清洗鍋爐內(nèi)壁的水垢（主要成份是碳酸鈣和氫氧化鈉），請寫出反應的離子

方程式__________（寫出一個即可）。

（4）工業(yè)廢水中含有的重銘酸根離子有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠磯

（FeSO4-7H2O）做處理劑，反應的離子方程式如下：

2+3+

6Fe+Cr2O"+14X^6Fe+2c產(chǎn)+7H2O

該離子方程式中的X應為（填微粒符號），當反應轉移了Imol電子時，生成cP+的物質(zhì)

的量為（保留兩位有效數(shù)字）。

16.磷酸鐵（FePOj可作為新能源汽車鋰離子電池的正極材料。一種以副產(chǎn)硫酸亞鐵（主要成分為

3

FeSO4,雜質(zhì)含Mn?+、Al\TiCp+）為原料合成磷酸鐵的工藝如下圖所示。

濾渣1濾渣2濾液1

己知：FePC>4易溶于硫酸，微溶于硝酸，不溶于冰水。

回答下列問題：

（1）欲加快浸取速率可采?。ㄈ螌懸环N）的措施。

⑵濾渣2主要成分為HzTiOs和（寫化學式），寫出生成HzTiOs反應的離子方程式:

（3）“沉淀”步驟中，生成FePC）4的總反應的離子方程式為o該步驟中，一定時間內(nèi)反應溫度

與產(chǎn)率的關系如下圖所示，則60℃以后，隨溫度升高該反應產(chǎn)率降低的原因可能為

（4）“沉淀”步驟中，加氨水的目的主要有①使濾液1提煉可作氮肥，②o

⑸為得到純凈產(chǎn)品，系列處理中還應對粗品進行洗滌、干燥等操作，洗滌FePC）4沉淀的操作是

（6）燃燒水合磷酸鐵（FePC）4-xH?。）過程中的TG（熱重）及DSC（反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略）

曲線如下圖。樣品在50~120℃有少量失重，可能是樣品吸潮引起的少量游離水的損失（0.7%左右），從

120℃開始有明顯的失重，至IJ200C時失重達19.98%,則x值約為。（計算結果取整數(shù)值）

%

、

凝

蟲

皿

曲

常

斜

眼

溫度re

17.ZnSO「7H2O可用作媒染劑、木材防腐劑和造紙工業(yè)漂白劑等。利用鋅渣（主要成分為ZnO,

還含有少量FeO、CuO、PbO、SiO?）制備ZnSO4?7凡0的工藝流程如下。

硫酸i.漂白粉鋅粉

1?ii.CaO

0、總卜!濾液①、小刀濾液②一

鋅渣f酸浸-------?氧化-------?映>ZnSO4-7H2O

濾渣①濾渣②濾渣③

回答下列問題：

（1）基態(tài)鋅原子的價層電子軌道表示式為O

（2）為了提高“酸浸”效果，可采取的措施有（答2點）。

（3）濾渣①的主要成分有（填化學式）。

（4）“氧化”操作的第一步是向濾液①中加入漂白粉，產(chǎn)生了一種刺激性氣體，該步反應的離子方程式為

，第二步加入CaO的主要作用為o

（5）“置換”時發(fā)生主要反應的化學方程式為o

（6）“操作X”為、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

18.利用含鋅廢料（主要成分是氧化鋅，含有少量鐵、鋁、銅、鎬等金屬氧化物或鹽）制備氯化鋅的

一種工藝流程如下：

鹽酸高鎰酸鉀還原劑

廢料過濾除雜兼發(fā)濃縮T冷卻結晶f氯化鋅

濾渣銅

(1)為了提高鹽酸浸取效率，可采取的措施有O

(2)浸取溫度不宜超過60℃,原因是。

(3)為優(yōu)化工藝流程，鹽酸浸取后直接進行高鎰酸鉀氧化除雜。結合圖甲和表中數(shù)據(jù)選擇浸取工藝

最佳pH范圍為,理由是o

A.1.5~2.0B.2.0-3.0C.3.0-4.0D.4.5~5.0

開始沉淀的沉淀完全的

金屬離子

pH(c=0.01mol-I71)pH(c=l.OxlO_5mol-I71)

Fe2+6.88.3

Al3+3.74.7

Fe3+1.82.8

Cu2+5.26.7

Mi?+8.610.1

Zn2+6.78.2

(4)濾渣的主要成分有Fe(OH)3、和Mil。？，該工藝中去除錦的離子方程式為

(5)最適宜使用的還原劑是,理由為=

(6)氯化鋅溶液在蒸發(fā)濃縮過程中如操作不當將有堿式鹽Zn(OH)Cl生成，該反應方程式為

。產(chǎn)品中Zn(OH)Cl含量與蒸發(fā)溫度關系如圖乙所示,工藝要求Zn(OH)Cl

含量不超過2.30%，降低產(chǎn)品中Zn(OH)Cl含量的方法有。

參考答案

I.答案：c

解析：A￥c>2與18。2是同種元素形成的結構相同的單質(zhì)，屬于同一種物質(zhì)，A錯誤；

+

B.KCIO3的電離方程式為：KC1O3-K+C10；,B錯誤；

C.氯離子是氯原子得到一個電子后形成的，則其結構示意圖為：合?，C正確；

D.原子左上方的數(shù)值應該是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為17+20=37,正確的寫法是:;Cl,D錯誤；故選C。

2.答案：B

解析：A.煨燒碳酸氫鈉產(chǎn)生CO2，CO2可以循環(huán)利用，向濾液中加入NaCl,通過降溫結晶析出

NH4C1,所得母液中含有的NaCl溶液也可以循環(huán)利用，故A正確；

B.反應1是氯化鈉、氨、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化鏤，反應的離子方程式為

+

NH3+CO2+H2O+NaNaHCO3J+NH：,故B錯誤；

C.氨的溶解度大于二氧化碳，二氧化碳易溶于堿性溶液，進行反應1時，向飽和食鹽水中先通入NH3,

再通入CC)2，故c正確；

D.試劑X是NaCl固體，其作用是增大c(C「)，降低NH4cl的溶解度，便于副產(chǎn)物NH4cl析出，

故D正確。綜上所述，答案為B。

3.答案：D

解析：OFT與Tn?+、Fe?+反應均會生成沉淀，不能大量共存，同時MnO；,具有氧化性，F(xiàn)e?+具有

還原性，能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；Ba?+與HCO］不能大量共存，B錯誤；Ca^

和AJ3+可以和氫氧化鈉發(fā)生反應，生成微溶的Ca(OH)2和難溶的A1(OH)3沉淀，不能大量共存，且

2+

Ca>Al?+與52-也不能大量共存，C錯誤；在稀鹽酸中，NO3>SO4>Na+、K?均不互相反應，

可以大量共存，D正確。

4.答案：D

解析：A.AJ3+與co：會發(fā)生完全雙水解產(chǎn)生氫氧化鋁和二氧化碳，不能共存，A不符合題意；

B.室溫下水電離出的c(H+)=1()T3moi/L,說明水的電離被外加酸或堿抑制，其溶液pH=l或13,

為強酸性或強堿性，HCO]均不能大量存在，B不符合題意；

A+

C.AgBr懸濁液的上清液為AgBr的飽和溶液，其中仍有少量§,又因為％(Agl)<Ksp(AgBr),

所以「加入后會生成Agl沉淀，不能大量存在，C不符合題意；

D.pH<l即含有大量的氫離子，各離子在強酸性條件下不會互相反應，能大量穩(wěn)定存在，D符合題意;

故答案選D。

5.答案：C

解析：A.「與Fe3+會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Fe2+,不能大量共存，A錯誤；

B.NaOH溶液呈堿性，堿性條件下HCO；不能大量存在，B錯誤；

C.滴加酚酰試液顯紅色的溶液呈堿性，所給各離子可以大量共存，C正確；

D.在加入A1能放出大量H2的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性；而在酸性溶液中含有大量H+,H+

與HCO]會反應產(chǎn)生H2。、CO?，不能大量共存；在堿性溶液中含有大量OH：OH」與

NH：、HCO]都能反應，也不能大量共存，D錯誤；故選C。

6.答案：C

解析：A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后，溶液恰好顯中性：

2++

Ba+2OH+2H+SO^BaSO4+2H2O,A錯誤；

B.正確的化學方程式為2Na2C>2+2H2O-4NaOH+C)2T,B錯誤；

C.A12O3可溶于氫氧化鈉溶液生成Na[Al(OH)4],反應的化學方程式為

A12O3+2NaOH+3H2O—2Na[Al(OH)4],相應的離子方程式為

AUO3+20IT+3H2O-2[A1(OH)4]，C正確；

D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：

2+

HC03+Ca+OHCaCO3+H2O,D錯誤；故選C；

7.答案：D

解析：A.根據(jù)圖1及圖2,電解法除氮中，C「發(fā)生氧化反應生成有效氯(HC10、CIO),

將NH；或NH3氧化為NZ,C1CF氧化NH3的反應生成氮氣，次氯酸離子被還原為氯離子,

結合電子守恒和電荷守恒、原子守恒書寫離子反應方程式為：

3C1O+2NH3^3C1+N2+3H2O,A錯誤；

B.隨溶液pH降低，c(H+)增大，CI2+H2O―^H++C「+HC1O平衡逆向移動，溶液中

c(HClO)減小，使NH；及NH3的氧化率下降，則氮的去除率隨pH的降低而下降，B錯

誤；

C.根據(jù)圖3中0~20nlin溶液pH的變化得出脫除的元素是氮元素，此時鐵作陰極,C錯誤;

D.除磷時，F(xiàn)e作陽極失電子，陽極的電極反應式為Fe-2e--Fe2+,石墨作陰極，陰極

+

電極反應式為2H++2e=H2,H被消耗，溶液pH會增大，圖3中20~40min溶液pH

增大，故脫除的元素是磷元素，D正確；故選D。

8.答案：D

解析：A.堿性鋅銃干電池的負極材料為zn，失去電子生成的為2+與OH」結合生成Zn(OH)2,A正

確；

B.將雙氧水滴加到酸性KM11O4溶液中，H2O2中的。元素被氧化生成B正確；

C.碳酸氫鎂電離出的Mg2+和HCO；都與NaOH電離出的otr反應，c正確；

D.將5~6滴FeCl3飽和溶液加入沸水中生成Fe(OH)3膠體，不生成沉淀：

△

Fe3++3H2O^-Fe(OH)3(膠體)+3H+，D錯誤；

故選D。

9.答案：A

解析：A.由解題思路可知，原溶液中存在NH；、Fe2+>C「、SOj,A正確；

B.由解題思路可知，原溶液中不存在AJ3+、［A1(OH)4］，B錯誤；

C.由解題思路可知，沉淀C中含有BaCOj，C錯誤;

D.由解題思路可知，濾液X中大量存在的陽離子有NH；、Fe3+和Ba?+,D錯誤；故選A。

10.答案：C

解析：A.Ag+與CO，、C「在溶液中均反應生成沉淀，不能大量共存，A不選；

B.Ba?+與SO：在溶液中反應生成硫酸鋼沉淀，不能大量共存，B不選；

C.Na\K+、CO；，C「在水溶液中能大量共存，加入過量稀硫酸溶液時，有二氧化碳氣體生成，

C選；

D.Na\K+、Cl\SO；一在水溶液中能大量共存，加入過量稀硫酸溶液時沒有氣體生成，D不選；

答案選C。

11.答案：D

解析：I中是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為

+-

2Na+2H2O^2Na+2OH+H2T>A項錯誤；比較實驗I和H可知，鹽酸的濃度增大，反應

劇烈程度II比I大，比較實驗I和III可知，鹽酸的濃度增大，但反應劇烈程度III比I慢，B項錯誤；

根據(jù)實驗I、IV可知羥基活潑性：C2H5OH<H2O,根據(jù)羥基的極性越強，羥基中的H越活潑，則

羥基的極性：C2H5OH<H2O,C項錯誤；根據(jù)實驗I、II、III中的現(xiàn)象可知，H+濃度逐漸增大，

實驗m比實驗I的反應劇烈，但實驗iii中濃鹽酸與金屬鈉的反應較實驗I緩慢，可能是因為c（c「）以

及生成的NaCl固體對反應劇烈程度有影響，D項正確。

12.答案：C

解析：A.酸性高鎰酸鉀與二氧化硫反應生成鎬離子和硫酸根，離子方程式為：

2MnO4+5SO2+2H2。-2Mn2++5SOj+4H+,溶液紫紅色褪去，A正確；

B.FeCl3溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵和硫酸，離子方程式為

3+2++

2Fe+SO2+2H2O-2Fe+SO^+4H,溶液顏色由棕黃色溶液變淺綠色，B正確；

C.Na2co3（含酚酥）溶液中通入過量SO2，反應生成二氧化碳和亞硫酸氫鈉，離子方程式為：

2SO2+CO3+H2O=CO2+2HSO；,溶液由紅色變無色，C錯誤；

D.含等物質(zhì)的量的Bad2和H2。？通入過量SO?，H?。？與SO?反應生成H2SO4，H2sO4與BaCl2

2++

反應最終生成白色BaSC）4沉淀，離子方程式為：Ba+H2O2+SO2-BaSO4^+2H,D正確；

故選C。

13.答案：A

電角星

解析：A.電解飽和食鹽水可制得重要的化工原料：2NaCl+2H2。一ZNaOH+CUT+H2T，故

A錯誤；

B.酚酰試液滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色，原因是醋酸根離子水解生成氫氧根離子，離子方程式：

CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH）故B正確；

C.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，依據(jù)沉淀轉化原則，硫酸鈣可以轉化為碳酸鈣，離子方程式：

CaSC）4（s）+COj（aq）『^CaCO3（s）+SOjgq）,故C正確；

2+

D.硫酸銅與硫化氫氣體反應生成硫化銅沉淀和硫酸，離子方程式：Cu+H2S-CuSJ+2H+，

故D正確；

故選A

14.答案：A

解析：A.澄清透明的溶液中Fe?+、Na+、C「、NO]互不反應，可以大量共存，A符合題意；

B.滴加酚醐溶液顯紅色的溶液顯堿性，溶液中含有氫氧根離子，氫氧根與鐵根結合生成一水合氨，不

能大量共存，B不符合題意；

C.滴加石蕊溶液顯藍色溶液顯堿性，溶液中含有氫氧根離子，銅離子和亞鐵離子與氫氧根離子反應，

不能大量共存，C不符合題意；

D.與鐵反應放出氫氣的溶液呈酸性，CH3coeT與氫離子結合生成醋酸，不能大量共存，D不符合題

意；答案選A。

+

15.答案：（1）HCO；+H^C02T+H20

催化劑

（2）2C0+2N02C0,+N2;CO（或一氧化碳）

△

+2+

（3）CaCO3+2H+-Ca?++凡0+CO?儲或Mg（OH）,+2H-Mg+2H2O]

(4)H+；0.33mol

解析：(1)小蘇打為NaHCO3,可與H+反應生成CO2和HQ'方程式為

HCO；+H+-C02T+H20；

(2)CO和NO,加入適當催化劑，兩者反應生成N?和CO?，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平該

催化劑

方程式為：2CO+2NO，2cO2+N2,其中失電子的CO為還原劑；

△

(3)碳酸鈣、氫氧化鎂均能與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，方程式分別為

+2++2+

CaCO3+2HCa+H2O+CO2T，Mg(OH),+2H^Mg+2H2O?

16.答案：(1)升溫(或攪拌、研磨成粉末等合理答案)

2+

(2)A1(OH)3；TiO+2NH3H2O^H2TiO3J+2NH：

2+

(3)2Fe+H2O2+2H3PO4+4NH3-H2O2FePO4+6H2O+4NH*；溫度過高，H2。？易分

解

(4)中和硫酸，降低FePC)4的溶解度

(5)向漏斗中加入冰水浸沒沉淀，待水自然流出，重復操作2?3次

(6)2

解析：(1)欲加快浸取速率可采取升溫、攪拌、研磨成粉末等；

⑵除銹后濾液中還含有雜質(zhì)離子AJ3+和TiC>2+,其中加氨水除鈦、鋁，AP+和氨水反應生成

Al(OH)3,TiC)2+和氨水反應生成H2TiO3,過濾得到的濾渣2為Al(OH)3和HzTQ，生成HZTQ

反應的離子方程式：TiO"+2NH3-H2。一HzTiC^J+2NH：；

(3)“沉淀”步驟中，濾液中加①H3PoQH2O2,②氨水沉淀，生成FePC)4,其中H2。？作氧化劑，

鐵元素化合價升高為+3價，發(fā)生反應的總反應的離子方程式為

2+

2Fe+H2O2+2H3PO4+4NH3-H20—2FePO4+6H2O+4NH"；該步驟中，一定時間內(nèi)反

應溫度60℃以內(nèi)升溫FePC)4產(chǎn)率增大，但由于Hz。？不穩(wěn)定，溫度過高易分解，所以60℃以后，隨

溫度升高該反應產(chǎn)率降低;

(4)已知：FePC)4易溶于硫酸，微溶于硝酸，不溶于冰水，“沉淀”步驟中，加氨水的目的主要有①使

濾液1提煉可作氮肥，②中和硫酸，降低FePC)4的溶解度;

(5)為得到純凈產(chǎn)品，系列處理中還應對粗品進行洗滌、干燥等操作，已知：FePC>4易溶于硫酸，微

溶于硝酸，不溶于冰水，洗滌FePC>4沉淀時應用冰水洗滌，其操作是：向漏斗中加入冰水浸沒沉淀,

待水自然流出，重復操作2~3次;

(6)樣品在50~120℃有少量失重，