高中化學(xué) (合格考水平)氨氣和硝酸-課件 學(xué)習(xí)資料

氨氣和硝酸的性質(zhì)主講人：袁建軍 學(xué)學(xué) 科：化學(xué)（人教版必修第二冊(cè)）校：北京市第八十中學(xué)年 級(jí)：高一下學(xué)期高中化學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)能夠描述NH3、HNO3的物理性質(zhì)。能夠用NH3的性質(zhì)解釋“噴泉實(shí)驗(yàn)”中噴泉形成原理及產(chǎn)生的現(xiàn)象。能夠應(yīng)用價(jià)類(lèi)二維圖分析氮及其化合物間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

。學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比的方法理解HNO3的氧化性。初步學(xué)會(huì)總結(jié)歸納NH3、HNO3的化學(xué)性質(zhì)。核心素養(yǎng)通過(guò)對(duì)NH3、HNO3性質(zhì)的學(xué)習(xí)，發(fā)展學(xué)生論據(jù)推理的學(xué)科核心素養(yǎng)。通過(guò)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的分析和觀察，發(fā)展學(xué)生科學(xué)探究的學(xué)科核心素養(yǎng)。高中化學(xué)氨氣1.物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味氣體易液化密度小于空氣極易溶于水分子量小于空氣1:700液氨制冷劑【思考】結(jié)合氨氣的物理性質(zhì)解釋液氨為什么可用作制冷劑?【答疑解惑】

氨氣易液化變?yōu)橐喊?液氨汽化時(shí)吸收大量的熱,使周?chē)鷾囟燃眲〗档?。高中化學(xué)1、氨氣與水的反應(yīng)：(1)

常用噴泉實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證NH3極易溶于水。壓強(qiáng)差高中化學(xué)NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-NH3+H2ONH3·H2O一

水合氨NH3·H2ONH4 + OHOH-+ -堿性弱使酚酞溶液變紅使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)燒瓶中壓強(qiáng)降低，使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差高中化學(xué)理解噴泉實(shí)驗(yàn)原理解釋溶液變紅原因噴泉實(shí)驗(yàn)了解實(shí)驗(yàn)操作要求氨氣液氨一水合氨氨水NH3NH3NH3·H2ONH3溶于水形成的溶液高中化學(xué)2.與酸反應(yīng)：與HCl反應(yīng)原理:NH3+HCl===

NH4Cl實(shí)驗(yàn)操作將兩根分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有白煙生成實(shí)驗(yàn)應(yīng)用 用于NH3和HCl氣體的互相檢驗(yàn)高中化學(xué)【課上練習(xí)】用化學(xué)方程式表示下列變化（是離子反應(yīng)的用離子方程式表示）1.

將氨氣和氯化氫氣體混合2.

實(shí)驗(yàn)室可以用硫酸來(lái)吸收氨氣尾氣3.

將鹽酸滴入稀氨水溶液中NH3(g)+

HCl

(g)= NH4Cl

(s)NH3+ H+ = NH4+NH3·H2O

+ H+ =NH4 +

H2O+高中化學(xué)-30+2+5+4氧化物酸鹽氮元素的價(jià)態(tài)物質(zhì)的類(lèi)別氣態(tài)氫化物-3NH3還原性N2單質(zhì)NO2NOHNO3堿高中化學(xué)這個(gè)反應(yīng)叫做氨的催化氧化，高溫4NH3+5O2===4NO+6H2O催化劑-3+23.

NH3具有還原性NH3NONO2HNO3O2它是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ).O2H2O高中化學(xué)易液化堿性極易溶于水還原性氨的性質(zhì)制氨水制冷劑制氮肥制硝酸氨的用途高中化學(xué)二、硝酸的性質(zhì)：1.

物理性質(zhì)有刺激性氣味硝酸無(wú)色液體易揮發(fā)高中化學(xué)4HNO3或光照+4+5

-204

NO2 +

O2 +

2H2O2.化學(xué)性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性濃硝酸見(jiàn)光或者受熱會(huì)分解產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮【思考】從化合價(jià)變化的角度分析，硝酸分解除了產(chǎn)生NO2氣體，還會(huì)有什么物質(zhì)產(chǎn)生？保存在棕色試劑瓶放置在陰涼處久置濃硝酸略顯黃色的原因硝酸高中化學(xué)-30+2+5+4氣態(tài)氫化物氧化物酸鹽氮元素的價(jià)態(tài)物質(zhì)的類(lèi)別NH3N2單質(zhì)NO2NONO3-堿最高價(jià)，氧化性+5HNO3高中化學(xué)（2）強(qiáng)氧化性①與金屬銅的反應(yīng)高中化學(xué)（2）強(qiáng)氧化性①與金屬銅的反應(yīng)濃HNO3稀HNO3反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)劇烈,液面上立即有大量紅棕色_氣體產(chǎn)生,溶液變藍(lán)_。反應(yīng)緩慢,有少量無(wú)色氣泡生成,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變藍(lán)_。實(shí)驗(yàn)結(jié)論Cu Cu2+，生成NO2Cu Cu2+，生成NO氧化性：濃HNO3 > 稀HNO3高中化學(xué)酸性：6HNO3氧化性：2HNO3氧化性酸性Cu

+

4HNO3(濃）

= Cu(NO3)2+2NO2

+2H2O3Cu

+

8HNO3(稀）

=

3Cu(NO3)2

+

2NO

+