高中化學 化學電源-課件 學習資料

化學電源（第三課時）主講人：梁京梅

學 校：北京市第八十中學學 科：化學必修2（人教版） 年 級：高一下學期高中化學學習目標明確原電池形成條件，能夠解釋鋅猛干電池的工作原理。了解氫氧燃料電池的工作原理，

能較熟練地書寫氫氧燃料電池的電極反應(yīng)式，進一步加深和完善對原電池形成條件的認識。了解幾種類型的電池，能夠感受化學電源的發(fā)展以及研發(fā)新型電池的意義對社會發(fā)展的巨大作用，樹立鉆研科學技術(shù)的志向。高中化學原電池形成條件自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)置在兩個不同的區(qū)域有合適的電極材料和電解質(zhì)溶液形成閉合回路高中化學氧化還原反應(yīng)還原劑 氧化劑在負極 在正極失電子 得電子電極材料負極：Zn正極：

Cu電解質(zhì)溶液稀硫酸

（H+、SO4 ）2-高中化學一次電池氧化還原反應(yīng)Zn+2NH4Cl+2MnO2=2MnO(OH)+

Zn(NH3)2Cl2還原劑 氧化劑在負極 在正極失電子 得電子電極材料負極：Zn 書P38正極：石墨電解質(zhì)溶液NH4Cl糊（NH4

、Cl

）+ -高中化學離子導體想一想：比較兩種電池，負極材料和電解質(zhì)溶液所起的作用有何異同？化學電源原電池模型高中化學氧化還原電極材電解質(zhì)溶液正極：多孔Pt電極稀硫酸2H2 + O2 = 2H2O反應(yīng) 還原劑 氧化劑在負極

在正極失電子 得電子料 負極：多孔Pt電極燃料電池4+ 2-（H

、SO

）書P39離子導體電極反應(yīng)載體導體電子導體離子導體電解質(zhì)溶液熔融鹽固體電解質(zhì)高中化學總反應(yīng)電極反應(yīng)負極： Zn-2e-=Zn2+正極：

2H+

+2e-

=H2高中化學寫出以H2SO4為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式總反應(yīng)：（+）負極： H2-2e-=

2H+（-）正極：O2

+ 4e-—2H2 + O2 = 2H2O高中化學寫出以H2SO4為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式總反應(yīng)：（+）負極： H2-2e-=

2H+（-）正極：O2

+ 4e-— H2O2H2 + O2 = 2H2O高中化學寫出以H2SO4為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式總反應(yīng)：（+）負極： H2-2e-=

2H+（-）正極：O2

+ 4e-—

2H2O2H2 + O2 = 2H2O高中化學寫出以H2SO4為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式總反應(yīng)：（+）負極： H2-2e-=

2H+（-）正極：O2

+ 4e-

+ 4H+=

2H2O2H2 + O2 = 2H2O高中化學寫出以H2SO4為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式總反應(yīng)：（+）負極： H2-2e-=

2H+（-）正極：O2

+ 4e-

+ 4H+=

2H2O2H2 + O2 = 2H2O高中化學寫出以H2SO4為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式總反應(yīng)：（+）負極： 2H2-4e-=

4H+（-）正極：O2

+ 4e-

+ 4H+=

2H2O2H2 + O2 = 2H2O高中化學寫出以H2SO4為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式總反應(yīng)：（+）負極： 2H2-4e-=

4H+（-）正極：O2

+ 4e-

+ 4H+=

2H2O2H2 + O2 = 2H2O高中化學寫出以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式總反應(yīng)：負極： H2-

2e-（-）正極：（+）—2H2 + O2 = 2H2O高中化學寫出以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式總反應(yīng)：負極： H2-

2e-+ 2OH-

—（-）正極：（+）2H2 + O2 = 2H2O高中化學寫出以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式總反應(yīng)：負極： H2-

2e-+ 2OH-

= 2H2O（-）正極：（+）2H2 + O2 = 2H2O高中化學寫出以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式總反應(yīng)：（+）負極： H2-

2e-+ 2OH-

= 2H2O（-）正極：2H2 + O2 = 2H2OO2

+

4e- —高中化學寫出以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式總反應(yīng)：（+）負極： H2-

2e-+ 2OH-

= 2H2O（-）正極：2H2 + O2 = 2H2OO2+4e-+

2H2O

= 4OH-高中化學寫出以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式總反應(yīng)：（+）負極： H2-

2e-+ 2OH-

= 2H2O（-）正極：2H2 + O2 = 2H2OO2+4e-+

2H2O

= 4OH-高中化學寫出以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式總反應(yīng)：（+）負極： 2H2-

4e-

+ 4OH-

= 4H2O（-）正極：2H2 + O2 = 2H2OO2+4e-+

2H2O

= 4OH-高中化學氫氧燃料電池正極：（+）負極： 2H（-）2-4e-=

4H+O2

+ 4e-

+ 4H+=

2H2O以H2SO4為電解質(zhì)溶液總反應(yīng)： 2H2 + O2 = 2H2O（+）負極： 2H2-

4e-

+ 4OH-

= 4H2O（-）