炎德·英才大聯(lián)考2017屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題(含答案)

炎德·英才大聯(lián)考湖南師大附中2017屆高三月考試卷(二)化學(xué)命題人：劉惠平審題人：王建本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁。時(shí)量90分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H～1C～12O～16Na～23S～32Cl～35.5Mn～55Cu～64Ag～108一、選擇題(本題有16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列說法不正確的是(D)A．生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物B．煙、霧、豆?jié){、有色玻璃都是膠體C．汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物D．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2．下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是(D)A．蒸發(fā)B．過濾C．蒸餾D．分液【解析】A.蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用燒杯，故A錯(cuò)誤；B.轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；C.冷凝水方向錯(cuò)誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故C錯(cuò)誤；D.漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，操作正確，故D正確。3．霧霾的主要成分為細(xì)顆粒、SO2和NOx、小重金屬離子及芳香烴等，對環(huán)境危害極大，對其治理越來越受到重視。下列說法正確的是(C)A．重金屬離子Ag＋、Cu2＋、K＋均可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性B．SO2和NOx都屬于非金屬氧化物，也都是酸性氧化物C．部分顆粒分散在空氣中可能會(huì)形成丁達(dá)爾現(xiàn)象D．苯和苯的衍生物都是芳香烴4．下列說法正確的是(D)A．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口倒出B．使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干C．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3被還原為NO，而濃HNO3被還原為NO2，故稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸D．用10mL量筒量取9.2mLNaCl溶液【解析】A.分液時(shí)，上層液體只能從上口倒出，苯的密度比水小，應(yīng)從上口倒出，故A錯(cuò)誤；B.容量瓶用于配制溶液，無需烘干，故B錯(cuò)誤；C.與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3被還原為NO，反應(yīng)緩慢，濃HNO3被還原為NO2，反應(yīng)劇烈，所以稀硝酸的氧化性弱于濃硝酸，故C錯(cuò)誤；D.量筒能精確到0.1mL，且量程與量取體積相近，可用10mL量筒量取9.2mLNaCl溶液。5．下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是(D)A．在c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)C．在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋、K＋6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是(C)A．濃硫酸有吸水性，可用于干燥硫化氫和二氧化硫B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸D．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用于與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti7．酸雨形成的示意圖如圖。下列說法中，不正確的是(C)A．汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一B．酸雨會(huì)使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化還原反應(yīng)D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨【解析】A.汽車尾氣中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，所以汽車尾氣是形成酸雨的原因之一，故A正確；B.酸雨具有酸性，能腐蝕碳酸鹽、硅酸鹽建造的建筑物，能破壞農(nóng)作物的生長環(huán)境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，故B正確；C.圖中分析可知，硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮(3NO2＋H2O=2HNO3＋NO)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，酸雨形成中涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.煤燃燒產(chǎn)物中含二氧化硫，加入石灰石后將S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，則燃煤中加入石灰石可起到脫硫作用，故D正確。8．下列說法不正確的是(C)A．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)B．Al(OH)3可作阻燃劑，因此可以用于滅火C．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)9．反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2下列說法正確的是(D)A．兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SOeq\o\al(2－,4)＞IOeq\o\al(－,3)＞I2D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶510．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是(B)A．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋B．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)C．碳酸鈉溶液顯堿性：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．用NaOH溶液吸收氯氣：Cl2＋2OH－=2Cl－＋H2O11．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是(B)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)D用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色原溶液中不含K＋12.計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：下列說法中不正確的是(D)A．收集到的VL氣體為NOB．若缺少操作Ⅱ，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小C．被銅銀合金還原的硝酸可能為V/22.4molD．依據(jù)m和V不能確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13．四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－=Fe3O4↓＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。下列說法不正確的是(A)A．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5B．若有2molFe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5molC．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4molD．O2是氧化劑，S2Oeq\o\al(2－,3)與Fe2＋是還原劑XYZW14.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是(B)A．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO3B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩＜X＜W＜ZC．室溫下，Z和W的單質(zhì)均能溶于濃硝酸D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同15．把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5∶7，則x∶y為(B)A．1∶1B．1∶2C．5∶7D．7∶516．實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出該溶液25.00mL用0.1mol·L－1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線。以下說法或操作正確的是(C)A．上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑B．下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C．此樣品n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－4molD．使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)

答題卡題號12345678910111213141516答案DDCDDCCCDBBDABBC二、非選擇題(本題有5個(gè)小題，共52分)17．(6分)X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示.元素部分結(jié)構(gòu)知識部分性質(zhì)XX的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6WW原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù))化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn＋填寫下列空白：(提示：不能用字母X、Y、Z、W作答)(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是__Heq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up6(··),\s\do4(··))Heq\o\al(·,·)H(1分)__，Z元素在周期表中的位置是__第三周期第ⅦA族(1分)__。(2)X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是__HClO4＞HNO3＞H2CO3(1分)__。(3)常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH__＜(1分)__7(填“＝”、“＞”或“＜”)，理由是：__Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(1分)__(用離子方程式表示)。(4)實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示)：__Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(1分)__。18.(10分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)相同條件下，相等物質(zhì)的量濃度的NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4))__<(2分)__(填“＝”、“>”或“<”)NH4HSO4中c(NHeq\o\al(＋,4))。(2)如圖1是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是__A(2分)__(填寫字母)；②室溫時(shí)，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝__10－3_(或10－3_－10－11)_(2分)__mol·L－1(填數(shù)值)。(3)室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是__a_(2分)__；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)_(2分)__。19．(16分)如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。(1)①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣的體積比的方法是__通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的比例調(diào)節(jié)流速(2分)___。②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有__攪拌、使用多孔球泡(2分)__。(2)①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為__2Cl2＋Na2CO3=Cl2O＋2NaCl＋CO2_(2分)__。②若B無冷卻裝置，進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是__該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會(huì)分解(2分)__。(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)開_HClO見光易分解(2分)__。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用__酸式滴定管(2分)__量取20.00mL次氯酸溶液，__加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量(4分)__。(可選用的試劑有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有電子天平、真空干燥箱)20．(12分)某?；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示。(1)該小組同學(xué)預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實(shí)驗(yàn)。步驟①配制1mol·L－1FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。FeCl3溶液顯酸性的原因是__Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋_(1分)__(用離子方程式表示)。寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：__Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2分)__。(2)當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色?！静殚嗁Y料】Fe(HSO3)2＋離子為紅棕色，它可以將Fe3＋還原為Fe2＋。生成Fe(HSO3)2＋離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2＋離子的原因(用方程式表示)：__H2O＋SO2H2SO3(1分)、H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)(1分)、Fe3＋＋HSOeq\o\al(－,3)Fe(HSO3)2＋(1分)__。寫出溶液中Fe(HSO3)2＋離子與Fe3＋反應(yīng)的離子方程式：__Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋(2分)__。(3)為了探究如何縮短溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟②、③的實(shí)驗(yàn)。步驟②往5mL1mol·L－1FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。步驟③往5mL重新配制的1mol·L－1