高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測專題05 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（測）（解析版）

專題05物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2023·北京市北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中)碘有多種同位素，其中是穩(wěn)定同位素。下列說法不正確的是()A．碘元素位于第六周期ⅦA族 B．碘原子序數(shù)為53，是非金屬元素C．可用質(zhì)譜法區(qū)分和 D．I2易溶于乙醚、乙醇等有機(jī)溶劑【答案】A【解析】A項(xiàng)，碘元素位于第五周期，第ⅦA族，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碘原子序數(shù)為53，屬于非金屬元素，故B正確；C項(xiàng)，兩者質(zhì)量數(shù)不同，可用質(zhì)譜法區(qū)分和，故C正確；D項(xiàng)，I2在水中溶解度很小，易溶于乙醚、乙醇等有機(jī)溶劑，故D正確；故選A。2．(2022·重慶普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性調(diào)研考試)下列排列順序正確的是()A．熔點(diǎn)：B．微粒的半徑：Cl-＞Al3+＞Mg2+＞Na+C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．結(jié)合質(zhì)子能力：F-＞AlO2-＞CO32-【答案】C【解析】A項(xiàng)，K原子半徑比Na大，熔點(diǎn)較低，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，四種離子相比較，Cl-核外有3個(gè)電子層，其它離子核外有2個(gè)電子層，則Cl-離子半徑最大，Na+、Mg2+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則微粒的半徑：Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故C正確；D項(xiàng)，酸性HF＞H2CO3＞Al(OH)3，電解質(zhì)越弱，對應(yīng)的陰離子越易結(jié)合質(zhì)子，故D錯(cuò)誤；故選C。3．(2023·山東省泰安市高三期中)下列性質(zhì)的比較，強(qiáng)弱關(guān)系正確且能用元素周期律解釋的是()A．酸性：HCle B．堿性：NaOН<

Mg

(OH)2<

Al

(OH)3C．還原性：Cl-

＜Br-

＜I- D．沸點(diǎn)：NH3＜HF＜H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，而選項(xiàng)中給的是無氧酸，故不能用上述規(guī)律判斷，即不能用元素周期律解釋，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，金屬性：

Al＜

Mg＜Na

，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：Al

(OH)3<

Mg

(OH)2<

NaOН，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素的非金屬性

Cl

>

Br

>

I

，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，離子的還原性：

Cl-

＜Br-

＜I-，故

C正確；D項(xiàng)，沸點(diǎn)關(guān)系：NH3＜HF＜H2O是從氫鍵的多少角度解釋的，與元素周期律無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。4．(2022·山西省太原市高三期中)某恒星內(nèi)部發(fā)生的一種核反應(yīng)為X+HeY+H，X、Y為短周期元素，X的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．Y的質(zhì)量數(shù)為24 B．氦氣中含有非極性鍵C．簡單離子半徑大小關(guān)系：X>Y D．X、Y的氯化物水溶液均呈中性【答案】C【解析】X的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，可知X為第三周期IA族元素Na，則Z為11，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)子守恒可知Z+2=p+1，p=12，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒可得2Z+1+4=W+1，W=26，則Y為Mg。A項(xiàng)，W=26，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氦氣為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na+和Mg2+離子的核外電子排布相同，Na的核電荷數(shù)小于Mg，故鈉離子半徑大于鎂離子，故C正確；D項(xiàng)，氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故D錯(cuò)誤；故選C。5．(2022·陜西省漢中市部分高中高三高三聯(lián)考)下列事實(shí)或?qū)嶒?yàn)?zāi)茏鳛榕袛嘁罁?jù)的是()A．鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸，判斷氯與硫的非金屬性強(qiáng)弱B．熱穩(wěn)定性：H2Se，判斷氧、硫與硒的非金屬性強(qiáng)弱C．沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞CH4，判斷碳、氧與氮的非金屬性強(qiáng)弱D．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱【答案】B【解析】A項(xiàng)，鹽酸和氫硫酸均不是相應(yīng)元素的最高價(jià)態(tài)氧化物對應(yīng)水化物，不能作為判斷氯與硫的非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)的元素其單質(zhì)越容易與氫氣化合，得到的氫化物越穩(wěn)定，故可依據(jù)熱穩(wěn)定性：H2Se，判斷氧、硫與硒的非金屬性強(qiáng)弱，B正確；C項(xiàng)，H2O、NH3、CH4物質(zhì)的沸點(diǎn)與分子間作用力強(qiáng)弱有關(guān)，沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞CH4，不能判斷碳、氧與氮的非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱可用其跟酸反應(yīng)的劇烈程度判斷，在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，不能判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選B。6．(2022·陜西省安康市高三期中)黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法錯(cuò)誤的是()A．KNO3是含有共價(jià)鍵的離子化合物B．上述元素的簡單離子中，半徑最大的是C．等物質(zhì)的量濃度的水溶液的酸性：HNO2>H2SO4D．N、O的最簡單氣態(tài)氫化物分子間均能形成氫鍵【答案】C【解析】A項(xiàng)，KNO3是離子化合物，硝酸根離子內(nèi)含有共價(jià)鍵，A正確；B項(xiàng)，同主族時(shí)電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，上述元素的簡單離子中，半徑最大的是S2-，B正確；C項(xiàng)，HNO2是一元弱酸，H2SO4是二元強(qiáng)酸，等物質(zhì)的量濃度的水溶液，HNO2中H+的濃度遠(yuǎn)小于H2SO4的，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N、O的最簡單氣態(tài)氫化物分別是氨氣、水，分子間均能形成氫鍵，D正確；故選C。7．(2022·河南省名校聯(lián)盟高三質(zhì)量檢測)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，W、Y可形成陰離子YW6-，X、Z可形成陰離子X2Z7-，下列說法錯(cuò)誤的是()A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 B．氣態(tài)氯化物Y的穩(wěn)定性比W的弱C．W、Z有相同的最高正價(jià) D．X、Z形成的二元化合物的水溶液顯酸性【答案】C【解析】根據(jù)題給信息：W、Y可形成陰離子YW6-，可知，W化合價(jià)為-1價(jià)，Y為+5價(jià)，則W為F元素，Y為P元素。W、Z同主族，可知Z為Cl元素。X、Z可形成陰離子X2Z7-，可知，X的化合價(jià)為+3價(jià)，X為Al元素。A項(xiàng)，電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小。電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，F(xiàn)的金屬性強(qiáng)于P，則F的氣態(tài)氯化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于P的氣態(tài)氯化物的穩(wěn)定性，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，F(xiàn)元素化合價(jià)沒有最高正價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由分析可知，X、Z形成的二元化合物為AlCl3，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性。D項(xiàng)正確；故選C。8．(2022·廣西省北海市一模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序數(shù)依次增大，其中只有Z和W是金屬元素。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Q與Y同族。下列說法一定正確的是()A．簡單離子半徑的大小順序：W＞Q＞R＞YB．W的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物C．X的最簡單氫化物沸點(diǎn)低于Y的最簡單氫化物沸點(diǎn)D．Z2Y2和QY2均具有漂白性，且漂白原理相同【答案】C【解析】X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，核外有6個(gè)電子，為C；Y是地殼中含量最高的元素，Y為O；Q與Y同族，則Q為S，R原子序數(shù)大于S，且為短周期，為Cl；Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Z為Na；W為金屬，為Mg或Al，X、Y、Z、W、Q、R分別為C、O、Na、Mg或Al、S、Cl。A項(xiàng)，Y、W、Q、R分別為O、Mg或Al、S、Cl，具有相同核外電子排布的簡單離子，序數(shù)越大，半徑越小，則半徑的大小順序：S2->Cl->O2->Mg2+或Al3+，A說法錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W若為Mg，則氧化物為堿性氧化物，不是兩性氧化物，B說法錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X的最簡單氫化物為CH4，Y的最簡單氫化物為H2O，H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于CH4，C說法正確；D項(xiàng)，Z2Y2為Na2O2，QY2為SO2，都具有漂白性，但是過氧化鈉為氧化漂白，二氧化硫?yàn)榛掀祝自聿煌?，D說法錯(cuò)誤；故選C。9．(2022·四川省宜賓市高三第一次診斷性檢測)X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相鄰。X、Z同主族，Y、Z原子序數(shù)相差4，Z和M最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()A．原子半徑：M＞Z＞Y＞X B．最高價(jià)含氧酸酸性：M＞YC．ZX為共價(jià)化合物 D．Z的氧化物只有一種【答案】B【解析】由題干信息可知，X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相鄰，X、Z同主族，故XZ分別在第一周期和第三周期，故X為H，Z為Na，Y、Z原子序數(shù)相差4，則Y為N，Z和M最外層電子數(shù)之和為8，故M為Cl。A項(xiàng)，X、Y、Z、M分別為H、N、Na、Cl，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑：Z＞M＞Y＞X，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，M為Cl、Y為N，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物即含氧酸的酸性與元素的非金屬性一致，根據(jù)同一周期從左往右非金屬性依次減小，同一主族從上往下非金屬性依次減弱可知，最高價(jià)含氧酸酸性：M＞Y，B正確；C項(xiàng)，，Z為Na，X為H，故ZX為離子化合物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z為Na，故Z的氧化物有Na2O、Na2O2等，D錯(cuò)誤；故選B。10．(2022·廣東省揭陽市揭東區(qū)教育局教研室高三期中)短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X是地殼中含量最高的元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個(gè)，下列比較正確的是()A．原子半徑： B．元素非金屬性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： D．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：【答案】C【解析】X是地殼中含量最高的元素，即X為O，X和Y位于同一主族，且三種元素均為短周期，即Y為S，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個(gè)，即Z為P。A項(xiàng)，同主族從上到下，原子半徑增大，即r(S)＞r(O)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同主族從上到下，非金屬性減弱，即O的非金屬性強(qiáng)于S，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同周期從左向右非金屬性增大，S的非金屬性強(qiáng)于P，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，即H2S比PH3穩(wěn)定，故C正確；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸，故D錯(cuò)誤；故選C。11．(2022·陜西省安康市高三期中)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z為地殼中含量前三的元素，X、W同主族。下列說法錯(cuò)誤的是()A．單質(zhì)的導(dǎo)電性：Y<ZB．原子半徑：Y>WC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>WD．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y【答案】A【解析】X、Y、Z為地殼中含量前三的元素，其原子序數(shù)依次增大，推出X、Y、Z分別為O、Al、Si，X和W同主族，W為S。A項(xiàng)，Si是半導(dǎo)體材料，Al是金屬，金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)于非金屬，故A說法錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期從左向右原子半徑減小，即Al的半徑大于S的半徑，故B說法正確；C項(xiàng)，O的非金屬性強(qiáng)于S，H2O比H2S穩(wěn)定，故C說法正確；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，即H2SO4的酸性強(qiáng)于Al(OH)3，故D說法正確；故選A。12．(2022·陜西省安康市高三期中)VCD光盤的記錄材料有很多種，它們都可在激光照射下發(fā)生化學(xué)或記憶性能的改變而記錄、儲(chǔ)存信號。碲(Te)的某種化合物就是常用的VCD光盤記錄材料之一、碲元素與氧元素同族，與碘元素同周期。下列有關(guān)說法正確的是()A．Te元素位于第六周期VIA族 B．單質(zhì)碲在常溫下是液體C．H2Te的穩(wěn)定性比HI的強(qiáng) D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱【答案】D【解析】A項(xiàng)，Te元素位于第五周期VIA族，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由碲的偏旁是石知，單質(zhì)碲在常溫下是固體，或者VIA族單質(zhì)熔沸點(diǎn)從上到下遞增，S室溫下是固體、則單質(zhì)碲在常溫下是固體，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同周期主族元素從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸增強(qiáng)，則H2Te的穩(wěn)定性比HI的差，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同主族元素從上往下，非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，則H2TeO4的酸性比H2SO4的弱，D正確；故選D。13．(2022·河南省重點(diǎn)中學(xué)高三模擬預(yù)測)X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，其中X與Z同主族，X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W最高正價(jià)相差6.下列說法正確的是()A．X、Z兩元素間可形成共價(jià)鍵B．非金屬性Y＜WC．簡單離子半徑：Y＜Z＜WD．Y、W形成的某種化合物可用于消毒殺菌【答案】D【解析】Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6，則Z位于IA族，W位于VIIA族；X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，該化合物可能為H2O、CO2，若為H2O，H位于IA族，與Z位于同一主族，所以X、Y形成的化合物為H2O，則X為H、Y為O元素；Z、W的原子序數(shù)大于O元素，則Z、W位于第三周期，Z為Na，W為Cl元素。A項(xiàng)，Na與H形成的NaH中是離子鍵，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由化合物HClO中O顯負(fù)價(jià)Cl顯正價(jià)知非金屬O＞Cl，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此半徑O2-＞Na+，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ClO2有強(qiáng)氧化性，是常用的自來水消毒殺菌劑，D正確；故選D。14．(2023·山西省金科大聯(lián)考高三質(zhì)量檢測)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X形成的某種化合物是一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，Z核外最外層電子數(shù)與W核外電子總數(shù)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．W、X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為+5、+6、+1、+7C．簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YD．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Y＞Z【答案】B【解析】W與X形成的某種化合物是一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，該化合物為NO2，則W為N，X為O，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，Y為Na，Z核外最外層電子數(shù)與W核外電子總數(shù)相同，則Z為C1。A項(xiàng)，O與N形成的二元化合物有NO、NO2、N2O4、N2O5等，O與Na形成的二元化合物有Na2O、Na2O2等，O與Cl形成的二元化合物有ClO2、Cl2O7等，A正確；B項(xiàng)，O最高正化合價(jià)為+2價(jià)，沒有+6價(jià)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，簡單離子半徑：Cl-＞N3-＞O2-＞Na+，C正確；D項(xiàng)，Na為固體，Cl2為氣體，單質(zhì)的熔點(diǎn)：Na＞Cl2，D正確；故選B。15．(2023·四川省遂寧市高三零診斷考試)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與W同主族，且W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是X原子核外電子數(shù)的兩倍，Y是同周期元素中原子半徑最大的，Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水，甲是Z、W兩種元素形成的化合物。下列說法錯(cuò)誤的是()A．X單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于W單質(zhì)B．Z的合金在生產(chǎn)生活中用途廣泛C．可以在水溶液中利用復(fù)分解反應(yīng)制備甲D．離子半徑：W>X>Y>Z【答案】C【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與W同主族，且W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是X原子核外電子數(shù)的兩倍，則X是O元素、W是S元素；Y是同周期元素中原子半徑最大的，Y是Na元素；Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水，說明Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性，Z是Al元素；甲是Z、W兩種元素形成的化合物，甲是Al2S3。A項(xiàng)，同主族元素從上到下，單質(zhì)氧化性減弱，O2的氧化性強(qiáng)于S，故A正確；B項(xiàng)，Al合金在生產(chǎn)生活中用途廣泛，故B正確；C項(xiàng)，Al2S3易發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能在水溶液中利用復(fù)分解反應(yīng)制備Al2S3，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：S2->O2->Na+>Al3+，故D正確；故選C。16．(2023·海南省部分學(xué)校一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，X的原子半徑在短周期元素中最小，Y原子最外層比內(nèi)層多3個(gè)電子，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小。下列判斷正確的是()A．X與Y、Z、W均能形成共價(jià)化合物B．簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)C．Z的氧化物對應(yīng)的水化物含共價(jià)鍵、離子鍵D．W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，X的原子半徑在短周期元素中最小，則X是H元素；Y原子最外層比內(nèi)層多3個(gè)電子，則Y核外電子排布是2、5，Y是N元素；Z是與H位于同一主族，原子序數(shù)比N元素大的短周期元素，則Z是Na元素；W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律分析解得，X是H，Y是N，Z是Na，W是Cl元素。A項(xiàng)，H與N、H分別形成共價(jià)化合物NH3、HCl，但H與Na形成NaH是離子化合物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y是N，Z是Na，W是Cl元素，三種元素形成簡單離子N3-、Na+核外電子排布是2、8，而Cl-是2、8、8電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以簡單離子的半徑：W(Cl-)＞Y(N3-)＞Z(Na+)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z是Na，Z的氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，NaOH是離子化合物其中含共價(jià)鍵、離子鍵，C正確；D項(xiàng)，未指明是否是元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，因此不能確定W、Y的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選C。17．(2022·“四校八?！备呷谥匈|(zhì)量檢測)M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中M、Z位于同一主族，Z的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸。M、Z的原子序數(shù)之和是X的2倍，Y的最外層電子數(shù)等于Z和X的最外層電子數(shù)之差。下列敘述正確的是()A．氫化物沸點(diǎn)：M＜Z B．原子半徑：M＜X＜Y＜ZC．工業(yè)上用電解法制備單質(zhì)X D．華為芯片的主要成分為Y的氧化物【答案】C【解析】M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、Z位于同一主族，Z的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，M、Z可能是O、S或者F、Cl；M、Z的原子序數(shù)之和是X的2倍，Z可能為Mg或者Al；Y的最外層電子數(shù)等于Z和X的最外層電子數(shù)之差，若Z和X為S和Mg，則Y為Si，若Z和X為Cl和Al，則Y為Si；所以M、X、Y、Z分別為O、Mg、Si、S或者F、Al、Si、Cl。A項(xiàng)，由于分子間氫鍵，氫化物沸點(diǎn)：H2O>H2S、HF>HCl，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同主族，原子半徑自上而下依次增大，同周期，原子半徑從左至右依次減小，所以原子半徑M<Z<Y<X，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，工業(yè)上用電解熔融的MgCl2制備Mg單質(zhì)，電解熔融的Al2O3制備Al單質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，芯片的主要成分是硅單質(zhì)，不是SiO2，D錯(cuò)誤；故選C。18．(2022·廣西玉林高三第一次統(tǒng)考)五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W在短周期中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，以下說法正確的是()A．酸性：H2YO3<H2QO3，所以非金屬性Y<QB．X與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種D．X與Y形成的化合物既含有極性共價(jià)鍵也可能含有非極性共價(jià)鍵【答案】D【解析】五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，W是Na元素，X、W同族，且X的原子序數(shù)最小，X是H元素；X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，則Y是C元素；由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CS2，故Q是S元素；Z、Q同族，Z是O元素，根據(jù)分析可知，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，W為Na元素，Q為S元素。A項(xiàng)，酸性：H2YO3<H2QO3，碳酸小于亞硫酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的含氧酸，不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X與W形成的化合物是NaH，H元素沒有滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由Z、W、Q三種元素形成的鹽有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X與Y形成的化合物是各類烴，只含有共價(jià)鍵，既含有C-H極性共價(jià)鍵，也可能含有C-C非極性共價(jià)鍵，故D正確；故選D。19．(2023·湘豫名校聯(lián)考第一輪復(fù)習(xí)診斷考試)離子液體具有電導(dǎo)率高、熔點(diǎn)低、不燃燒、熱穩(wěn)定性高等優(yōu)越性能，在電池電解質(zhì)領(lǐng)域展現(xiàn)了良好的應(yīng)用前景。某離子液體W的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中M、N、Y、Z、Q、X是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。下列分析錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：M＞Y＞Z＞QB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：Y＜X＜Z＜QC．少量M單質(zhì)的保存方法是密封在固體石蠟中D．常溫下元素Q對應(yīng)的單質(zhì)可以發(fā)生置換反應(yīng)生成Z的單質(zhì)【答案】B【解析】由W的結(jié)構(gòu)可知，M+可能為Li+或Na+，根據(jù)成鍵特點(diǎn)，Q形成一根鍵，Q可能為H、F或Cl，N形成四根鍵，可能為C或Si，Z形成兩根鍵，可能為O或S，X形成六根鍵，X為S，則Z為O，Y形成兩根鍵同時(shí)得到一個(gè)電子，Y為N或P，其中M、N、Y、Z、Q、X是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，則M為Li，N為C，Y為N，Z為O，Q為F，X為S。A項(xiàng)，同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：M＞Y＞Z＞Q，故A正確；B項(xiàng)，O沒有最高正價(jià)，F(xiàn)沒有正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，M為Li，鋰的密度比煤油小，則少量鋰單質(zhì)的保存方法是密封在固體石蠟中，故C正確；D項(xiàng)，氟氣很活潑，常溫下氟氣與水可以發(fā)生置換反應(yīng)生成氧氣，2F2+2H2O=4HF+O2，故D正確；故選B。20．(2023·河北省邯鄲市高三聯(lián)考)W、X、Y、Z是周期表中前20號原子序數(shù)依次增大的的主族元素，部分性質(zhì)如下表，下列說法正確的是()W某種單質(zhì)被稱為地球生物的保護(hù)傘XX、W形成的化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2YY的最外層電子數(shù)是X、W的最外層電子數(shù)之和ZX和Z不在同一主族A．簡單離子半徑：Z>Y>X>WB．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為弱堿C．W與X、Y、Z形成的化合物均有離子鍵D．Z的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣【答案】D【解析】W、X、Y、Z是周期表中前20號原子序數(shù)依次增大的的主族元素，臭氧層能吸收紫外線被稱為地球生物的保護(hù)傘，W為O，X、W形成的化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，該化合物為Na2O，X是Na，Y的最外層電子數(shù)是X、W的最外層電子數(shù)之和，Y是Cl，X和Z不在同一主族，、Z是Ca。A項(xiàng)，Z、Y、X、W分別為Ca、Cl、Na、O，離子半徑為Cl-Ca2+Na+，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X是Na，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿NaOH，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O與Na、Cl、Ca形成的化合物中，O與Cl形成的是共價(jià)化合物，沒有離子鍵，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z是Ca，單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣，D正確；故選D。21．(2023·湖南師大附中高三檢測)兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。下列說法錯(cuò)誤的是()A．Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是弱酸B．Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)C．將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變深D．X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)【答案】C【解析】根據(jù)兩種化合物中各元素原子的成鍵特點(diǎn)，可以判定Z形成2個(gè)價(jià)鍵，應(yīng)該為O元素，Y是3個(gè)價(jià)鍵，應(yīng)為N元素，X是4個(gè)價(jià)鍵，應(yīng)為C元素，R是1個(gè)價(jià)鍵，比氧原子原子序數(shù)大，應(yīng)為F元素，則形成5個(gè)價(jià)鍵的Q應(yīng)該是P元素。A項(xiàng)，Q為P元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸，屬于弱酸，A正確；B項(xiàng)，Z為O元素，同素異形體有O2和O3，O3的含量大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)，B正確；C項(xiàng)，依據(jù)分析可知YZ2氣體是NO2，在其封閉體系中存在一個(gè)化學(xué)平衡2NO2(紅棕色)?N2O4(無色)ΔH＜0，浸入冰水中，平衡向放熱方向(正向)移動(dòng)，氣體顏色變淺，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，R為F元素，同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以F的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)，D正確；故選C。22．(2023·吉林省長春市高三質(zhì)量監(jiān)測)一種外用消炎藥主要成分的結(jié)構(gòu)如圖所示。分子結(jié)構(gòu)中的苯環(huán)和甲基部分已給出，X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素、其中X的基態(tài)原子核外有3個(gè)未成對電子，W與Y同主族。下列說法錯(cuò)誤的是()A．簡單離子半徑：M＞Z＞XB．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X＞CH4C．WY2分子與Y3分子空間結(jié)構(gòu)相似D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M＞W(wǎng)【答案】A【解析】X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，W形成6個(gè)共價(jià)鍵，可知Y為O元素，W為S元素，M原子序數(shù)比S元素大，則M為Cl元素，Z能形成+1價(jià)簡單離子，且原子序數(shù)比O大，則Z為Na元素，X的基態(tài)原子核外有3個(gè)未成對電子，形成2個(gè)共價(jià)鍵，X得到1個(gè)Z失去的電子，X為N元素。X、Y、Z、W、M分別為N元素、O元素、Na元素、S元素、Cl元素。A項(xiàng)，Na+、N3-為10電子微粒，具有相同的核外電子層排布，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則N3-半徑大于Na+半徑，Cl-為18電子微粒，半徑最大。簡單離子半徑為，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O、NH3、CH4三種物質(zhì)常溫下水是液態(tài)，其它是氣體，則H2O沸點(diǎn)最高，CH4分子間無氫鍵，NH3能形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，所以沸點(diǎn)H2O＞NH3＞CH4，B正確；C項(xiàng)，SO2和O3是等電子體，分子空間結(jié)構(gòu)均為V型，C正確；D項(xiàng)，同一周期自左向右非金屬增大，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，HClO4酸性大于H2SO4，D正確；故選A。23．(2023·江西省南昌市重點(diǎn)校高三第一次聯(lián)考)中國科學(xué)院蘭州化物所閻興斌研究員研究雙層電容器中儲(chǔ)能行為時(shí)，運(yùn)用到某種離子化學(xué)物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。M、Q同族且兩種元素組成的某種陰離子在強(qiáng)酸性溶液環(huán)境下可以產(chǎn)生淡黃色沉淀；Y是有機(jī)物的基本骨架元素。下列結(jié)論正確的是()A．Z的氫化物沸點(diǎn)一定高于Y的氫化物B．Q的含氧酸不一定屬于強(qiáng)酸C．簡單離子半徑大小的順序?yàn)椋篞>X>M>LD．L的銨鹽溶液能存放在玻璃試劑瓶中【答案】B【解析】由題干信息可知，X、Y、Z、M、L、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，M、Q同族且兩種元素組成的某種陰離子在強(qiáng)酸性溶液環(huán)境下可以產(chǎn)生淡黃色沉淀，即S2O32-，Y是有機(jī)物的基本骨架元素，則Y為C，由圖示可知，Q周圍形成了6個(gè)共價(jià)鍵，M周圍形成了2個(gè)共價(jià)鍵，則M為O，Q為S，X為+1價(jià)，則X為Li，Z為N，由C周圍只能形成4個(gè)共價(jià)鍵，則L為F。A項(xiàng)，Y為C，則Y的氫化物有很多，有氣體、液態(tài)和固體的烴，Z為N，其氫化物有NH3(g)和N2H4(l)等，則Z的氫化物的沸點(diǎn)不一定高于Y的氫化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Q為S，其含氧酸有H2SO3和H2SO4兩種，H2SO3是弱酸，選項(xiàng)B正確；C項(xiàng)，Q為S、M為O、L為F，X為Li，故簡單離子半徑大小的順序?yàn)椋篠2->O2>F->Li+即Q>M>L>X，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，L為F，則L的銨鹽溶液中，氟離子水解生成的HF能與玻璃中的SiO2反應(yīng)而腐蝕玻璃，故NH4F溶液不可以存放在玻璃試劑瓶中，應(yīng)該裝在塑料瓶中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選B。24．(2023·湖北省鄂東省級示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校高三聯(lián)考)鹵化金能與亞乙基硫脲形成鹽，結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X代表鹵素原子，W的豐度最大的一種核素原子核無中子，原子半徑M>Y>Z，且M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，下列說法不正確的是()A．簡單氫化物的鍵角：Y>ZB．M最外層電子有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．該鹽中Y、Z、M均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．79Au原子中電子填入的最高能級為6s【答案】B【解析】W的豐度最大的一種核素原子核無中子，W為H；M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，故M為S；原子半徑M>Y>Z，Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y為C；Z形成3個(gè)共價(jià)鍵，Z為N。A項(xiàng)，CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，NH3為三角錐形，中心原子有1對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對之間的排斥作用，故鍵角減小，故簡單氫化物的鍵角：Y>Z，故A正確；B項(xiàng)，M為S，最外層電子排布為3s23p4，M最外層電子有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該鹽中Y、Z、M均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D項(xiàng)，79Au位于第六周期IB族，原子中電子填入的最高能級為6s，故D正確；故選B25．(2023·河南省三門峽市高三階段考試)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21，YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．W與Y可形成既含極性鍵也含非極性鍵的化合物B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：C．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篋．100~200℃階段熱分解的化學(xué)方程式為：YW4X5Z8·4W2ZYW4X5Z8+4W2Z↑【答案】D【解析】YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，該氣體應(yīng)為NO2；Y為N元素，Z為O元素；在化合物(YW4X5Z8·4W2Z)中W2Z應(yīng)為結(jié)晶水，則W為H元素；W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21，則X的核電外電子總數(shù)為21-1-7-8=5，則X為B元素，W為H元素，X為B元素，Y為N元素，Z為O元素。A項(xiàng)，W是H，Y是N元素，H與N元素形成的肼分子中含有N-H極性鍵和N-N非極性鍵，A正確；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：N＞B，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：HNO3＞H3BO3，B正確；C項(xiàng)，X為B元素，Y為N元素，Z為O元素，同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篫＞Y＞X，C正確；D項(xiàng)，化合物(YW4X5Z8·4W2Z)為NH4B5O8·4H2O，已知該200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出，說明失去的是結(jié)晶水，若100~200℃階段熱分解失去4個(gè)H2O，該化合物的化學(xué)式變?yōu)镹H4B5O8，此時(shí)的質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為，與圖示曲線數(shù)據(jù)(80.2%)不一致，說明100~200℃階段不是失去4個(gè)H2O，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題26．(2023·山東省濟(jì)寧鄒城市高三期中聯(lián)考)已知六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，的原子核內(nèi)沒有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價(jià)氧化物的水化物可與D、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，試回答下列問題：(1)E在元素周期表中的位置是_______。(2)寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是_______。(3)C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用離子符號表示)。(4)根據(jù)“對角線規(guī)則”，鈹()的性質(zhì)與上述六種元素中的_______(填名稱)相似，能溶于氫氧化鈉溶液，生成Na2BeO2與H2。請寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(5)A、C、D可形成多種二元化合物，下列說法不正確的是_______(填字母)。A．A2C2和D2C2中都含共價(jià)鍵B．A、D可形成離子化合物C．D2CD2C2中陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2D．D2C和D2C2均能溶于A2CC，并發(fā)生化合反應(yīng)【答案】(1)第三周期IIIA族(2)(3)S2->O2->Na+(4)

鋁

Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(5)D【解析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒有中子，則A為H元素；A和B可形成5核10電子的陽離子，該陽離子為銨根離子，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同，則C為O元素；C、F同主族，則F為S元素；E的最高價(jià)氧化物的水化物可與D、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，則E為Al元素。(1)經(jīng)分析E為Al元素，鋁元素的原子序數(shù)為13，位于元素周期表第三周期第IIIA族；(2)經(jīng)分析A為H元素，B為N元素，A和B形成4核10電子分子，則該分子是NH3，該分子的電子式是；(3)經(jīng)分析C、D、F的簡單離子應(yīng)分別是指O2-、Na+、S2-，O2-和Na+核外電子排布完全相同，核電荷數(shù)越大，半徑反而越小，核電荷數(shù)O<Na，則離子半徑O2->Na+，O2-和Na+核外都有2個(gè)電子層，S2-有3個(gè)電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，則三種離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Na+；(4)根據(jù)“對角線規(guī)則”，鈹(Be)的性質(zhì)與元素周期表右下角的Al性質(zhì)相似，氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；(5)A項(xiàng)，A、C、D分別是指H、O、Na三種元素，則A2C2和D2C2，分別是指H2O2和Na2O2，H2O2是共價(jià)化合物，Na2O2是離子化合物，但過氧根離子內(nèi)含有共價(jià)鍵，則兩種化合物中都含有共價(jià)鍵，A正確；B項(xiàng)，A、D是指H、Na兩種元素，A、D形成的化合物氫化鈉是離子化合物，B正確；C項(xiàng)，D2C、D2C2分別是指Na2O和Na2O2，它們的陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2，C正確；D項(xiàng)，D2C、D2C2分別是指Na2O和Na2O2，A2C是指H2O，Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。27．(2023·天津市河北區(qū)高三期中質(zhì)量檢測)A、B、D、E、X是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A是周期表中相對原子質(zhì)量最小的元素，A、B能形成兩種液態(tài)化合物A2B和A2B2。D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等，D、X的原子最外層電子數(shù)之和為8?；卮鹣铝袉栴}：(用化學(xué)用語填空)(1)A2B2的電子式為__________；離子半徑D__________B(填“＞”或“＜”)。(2)如圖所示，將少量X單質(zhì)的水溶液分別滴入盛有不同試劑的試管中。管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)可用于制備漂白液。②試管b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________，說明X的非金屬性強(qiáng)于碘元素，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是__________。(3)鎵(31Ga)與E為同主族元素，氮化鎵(GaN)作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性。下列相關(guān)說法中，正確的是__________(填字母序號)。a．Ga位于元素周期表的第四周期b．GaN中的化合價(jià)為c．Ga3+的離子半徑小于的離子半徑(4)工業(yè)上用XB2處理中性廢水中的Mn2+，使其轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀除去，X被還原至最低價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為__________。【答案】(1)

<(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

溶液變?yōu)樗{(lán)色

Cl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，Cl比I原子電子層數(shù)少，原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，故非金屬性Cl>I(3)ab(4)5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+【解析】A是周期表中相對原子質(zhì)量最小的元素，則A為H，D是短周期中原子半徑最大的主族元素，則D為Na元素，A、B、D、E、X原子序數(shù)依次增大，A、B能形成兩種液態(tài)化合物A2B和A2B2，則B為O元素，E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等，則E為Al元素，D、X的原子最外層電子數(shù)之和為8，X為Cl元素。(1)A2B2為H2O2，其電子式為；Na+和O2-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越，所以離子半徑Na+<O2-；(2)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

；氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)；Cl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，Cl比I原子電子層數(shù)少，原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，故非金屬性Cl>I；(3)a項(xiàng)，Ga位于第四周期第ⅢA族，a正確；b項(xiàng)，Ga處于IIIA族、N處于VA族，GaN中Ga的化合價(jià)為+3，故b正確；c項(xiàng)，簡單離子電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故Ga3+的離子半徑大于Al3+的離子半徑，故c錯(cuò)誤，故答案為ab；(4)由題意可知ClO2被還原為Cl-根據(jù)得失電子守恒和原子守恒書寫該反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+。28．(2023·江西省穩(wěn)派高三期中聯(lián)考)R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R的最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度上導(dǎo)致地球表而平均溫度升高，Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。(1)WX2的電子式是_______。(2)R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是_______(填化學(xué)式)。(3)Se與Y是同一主族元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是_______(填字母)。A．Se的最高正化合價(jià)為+7

B．H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)C．H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)

D．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)科研人員從礦石中分離出一種氧化物?；瘜W(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類。進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①M(fèi)的相對原子質(zhì)量介于K和Rb(銣)之間；②0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物。反應(yīng)完全時(shí)，被M2O3氧化的Zn為0.06mol。綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_______族?！敬鸢浮?1)(2)H2O(3)

BD

3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O(4)VA【解析】所有元素中只有氫的同位素氕中不含中子，故R為氫；根據(jù)W、X形成的兩種化合物的原子個(gè)數(shù)比及為溫室氣體，可知W為C，X為O，Y與O同主族，且與O相鄰，故Y為S。(1)WX2即為CO2，電子式為；(2)O、S同主族，同主族元素從下到上非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物就越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：H2O＞H2S；(3)①A項(xiàng)，Se位于第ⅥA族，最高正化合價(jià)為+6，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同主族元素從上到下，其簡單氫化物的還原性依次增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，H2SeO3是弱酸，酸性比H2SO4的弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)SO2為酸性氧化物，可推知SeO2也為酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，D項(xiàng)正確。故選BD；②反應(yīng)物為SeO2與NH3，生成物有H2O，由元素守恒可知另外兩種單質(zhì)生成物為N2、Se，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；(4)0.01

mol?M2O3

在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，反應(yīng)完全時(shí)，被M2O3氧化的Zn為0.06

mol,設(shè)氫化物中M元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知0.01mol×2×(3-x)=0.06mol×(2-0)，解得：x=-3，則M元素的最高價(jià)為+5價(jià)，M位于元素周期表第VA族，可知M位于第ⅤA族。29．(2023·河南省洛陽市第一高級中學(xué)高三階段練習(xí))X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同主族且Y的單質(zhì)可用于制造太陽能電池板，Z的族序數(shù)等于X的核外電子數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y、Z、W原子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用元素符號表示)。(2)XZ2在工業(yè)上可用作溶劑、制作粘膠纖維。500℃～700℃時(shí)，以Y的最高價(jià)含氧酸作催化劑，用X的簡單氫化物和Z單質(zhì)反應(yīng)可制備XZ2，同時(shí)生成Z的簡單氫化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(3)XHW3和YHW3均是重要的化工原料，二者結(jié)構(gòu)相似。①XHW3的電子式為_______。②XHW3的沸點(diǎn)為，YHW3的沸點(diǎn)為，YHW3的沸點(diǎn)更高的原因?yàn)開______。③YHW3遇水時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成兩種酸和H2。有研究表明該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：2YHW3+3H2O=(HYO)2O↓+6HW；第二步：_______請補(bǔ)全第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式(用元素符號表示)。(4)Z和W的簡單氫化物中熱穩(wěn)定性更好的是_______(填化學(xué)式)。Z2W2中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，Z2W2中含有的共價(jià)鍵類型為_______。【答案】(1)Si>S>Cl(2)(3)

CHCl3和SiHCl3結(jié)構(gòu)類似，且SiHCl3相對分子量大，分子間作用力大，所以沸點(diǎn)高

(HSiO)2O+H2O=2HSiOOH(4)CH4

極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵【解析】Y的單質(zhì)可用于制造太陽能電池板，所以Y為Si；X與Y同族，則X為C；X的核外電子數(shù)為6，則Z為第ⅥA元素，且原子序數(shù)大于Si，所以Z為S；因?yàn)閅、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，所以W為Cl。(1)短周期內(nèi)，同周期原子序數(shù)越小，半徑越大，所以Y、Z、W原子半徑由大到小的順序?yàn)镾i>S>Cl；(2)Si的最高價(jià)含氧酸作催化劑，用C的簡單氫化物和S單質(zhì)反應(yīng)可制備CS2，同時(shí)生成S的簡單氫化物H2S，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)①據(jù)分析可知，XHW3為CHCl3，電子式；②XHW3為CHCl3，YHW3為SiHCl3，CHCl3和SiHCl3結(jié)構(gòu)類似，且SiHCl3相對分子量大，分子間作用力大，所以沸點(diǎn)高；③SiHCl3遇水時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成兩種酸和H2，有研究表明該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步為2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O↓+HCl；第二步：

(HSiO)2O+H2O=2HSiOOH；(4)Z和W的簡單氫化物分別是CH4和HCl，CH4的熱穩(wěn)定性更好；Z2W2為S2Cl2，各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，所以S2Cl2的結(jié)構(gòu)為Cl-S-S-Cl，共價(jià)鍵類型為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；故答案為CH4；極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。30．(2022·河北省保定市高三月考)我國的食品添加劑有多種，如富硒(Se)酵母、二氧化硅、硫黃等，新品種食品添加劑的安全性需通過審查和測試，食品添加劑包括食品營養(yǎng)強(qiáng)化劑、風(fēng)味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑等，用于食品生產(chǎn)中能更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。請回答下列問題：(1)二氧化硅是一種新型添加劑，用作抗結(jié)劑。硅元素在元素周期表中的位置為___________；普通玻璃的主要成分為二氧化硅，用氫氟酸蝕刻普通玻璃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)食品添加劑中可能存在的部分短周期元素的最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示(已知：a為非金屬元素)。①由a、c、d三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為___________。②圖中所示元素中金屬性最強(qiáng)的是___________(填元素符號)，工業(yè)上得到該元素的單質(zhì)的原理為___________(填化學(xué)方程式)。③e、f、g元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__________(用離子符號回答)。④低溫下，h的單質(zhì)與化合物eda的稀溶液的反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。⑤a2d2可用于處理堿性工業(yè)廢水中的bc-，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為一種酸根離子和常見的堿性氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。【答案】(1)第三周期ⅣA族SiO2+4HF=SiF4+2H2O(2)NH4NO32NaCl(熔融)2Na+Cl2↑S2-Na+Al3+NaClOH2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】(1)硅是14號元素，在元素周期表中的第三周期，第IVA族；二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)，生成SiF4和H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF=SiF4+2H2O；(2)根據(jù)部分短周期元素的最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知：a、b、c、d、e、f、g、h分別為：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。①a、c、d三種元素分別為H、N、O，形成的離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3。②圖中所示元素中金屬性最強(qiáng)的是Na，工業(yè)上得到該元素的單質(zhì)的方法為電解熔融鹽，其反應(yīng)方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；③根據(jù)上述分析可知：e、f、g分別為Na、Al、S，屬于同周期元素，且Na、Al為活潑金屬，從左向右離子半徑逐漸減小，即Na+>Al3+，S屬于非金屬元素，簡單離子半徑大于Na+、Al3+，所以Na、Al、S元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-Na+Al3+；④根據(jù)上述分析可知：a、d、e、h分別為H、O、Na、Cl元素，低溫下，h的單質(zhì)Cl2與化合物NaOH的稀溶液的反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中的氧化產(chǎn)物為NaClO。⑤根據(jù)上述分析可知：a、d分別為H、O，a2d2為H2O2可用于處理堿性工業(yè)廢水中的CN-，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為一種酸根離子和常見的堿性氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3。31．(2022·河南省三門峽市高三聯(lián)考)X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半徑和化合價(jià)信息如下表所示：XYZW原子半徑/(nm)0.0740.0990.0750.102最高或最低化合價(jià)+7+5+6?2?1?3?2M的焰色反應(yīng)為黃色；X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的單質(zhì)為半導(dǎo)體材料。(1)Y元素在周期表中的位置是___________；構(gòu)成化合物M2X2的化學(xué)鍵類型是___________。(2)寫出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1形成的化合物的電子式___________。(3)Y與W相比，非金屬性較強(qiáng)的是___________(用元素符號表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是___________(選填字母序號)。a．常溫下W的單質(zhì)呈固態(tài)，Y的單質(zhì)呈氣態(tài)b．Y與W形成的化合物中W呈正價(jià)c．Y和M反應(yīng)時(shí)，lmolY原子所得電子數(shù)少于1molW原子所得電子d．Y的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定(4)Q單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。(5)Z2R4為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，Z2R4與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學(xué)式為___________。【答案】(1)第三周期第ⅦA族離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性共價(jià)鍵)(2)(3)Clbd(4)Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑(5)N2H6(H2PO4)2【解析】從表格中可知，X的化合價(jià)為-2，則X為O；Y的最高化合價(jià)為+7、最低化合價(jià)為-1，Y為Cl；W的最高化合價(jià)為+6、最低化合價(jià)為-2，W為S；Z的最高化合價(jià)為+5、最低化合價(jià)為-3，Z為N或P，且半徑小于Y和W，所以Z為N；M的焰色反應(yīng)為黃色，M為Na；X、Y、R位于周期表中不同周期，R為H；Q的單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，Q為Si。(1)Y為Cl，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；M為Na、X為O，構(gòu)成化合物M2X2的化學(xué)式為Na2O2，化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性共價(jià)鍵)；(2)X為O、Y為Cl、R為H，X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1形成的化合物為HClO，其電子式；(3)Y為Cl、W為S，Y與W相比，非金屬性較強(qiáng)的Cl；a項(xiàng)，狀態(tài)不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)，Cl與S形成的化合物中S呈正價(jià)，說明Cl吸引電子的能力強(qiáng)，Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，b項(xiàng)正確；c項(xiàng)，得電子數(shù)目與非金屬性強(qiáng)弱無必然的聯(lián)系，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)，Y的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，說明Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，d項(xiàng)正確；故bd；(4)Si單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，離子方程式為：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；(5)Z為N、R為H，Z2R4為N2H4，在水中的電離與氨相似，其在水中的第一步電離方程式為：N2H4+H2ON2H5++OH-，第二步電離方程式為：N2H5++H2ON2H62++OH-，N2H4與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學(xué)式為N2H6(H2PO4)2。32．(2022·山東省泰安教育發(fā)展中心高三期中)已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三個(gè)周期，N、X最外層電子數(shù)相同，物質(zhì)A由原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z組成，其中Z的簡單離子半徑在同周期中最小，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式如右圖所示，回答下列問題：(1)上述元素中，最高化合價(jià)數(shù)值最大的是___________(用元素符號表示)。(2)Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖是___________；其氫化物的電子式為___________。(3)N、X、Y、Z簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開__________(用對應(yīng)離子符號表示)。(4)上述元素形成的化合物中，能腐蝕玻璃的是___________(填化學(xué)式)；生活中可用Z的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化合物的反應(yīng)疏通下水道，其反應(yīng)的離子方程式為___________，該反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。(5)YZM4是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成路線如圖所示純凈的N單質(zhì)ZN3YZM4實(shí)驗(yàn)室利用YZM4遇水反應(yīng)生成的氫的體積測定YZM4樣品純度。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。②現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖四種裝置測定YZM4樣品的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。從簡約性、準(zhǔn)確性考慮，最適宜的方案是___________(填編號)?！敬鸢浮?1)Cl(2)(3)Cl->F->Na+>Al3+(4)HF2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑1：3(5)NaA1H4+2H2O=NaAlO2+4H2↑乙【解析】物質(zhì)A由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z組成，物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式如圖所示，原子序數(shù)依次增大X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，Z的簡單離子半徑在同周期中最小，Y離子為+1價(jià)陽離子，X為-1價(jià)陰離子，Z為+3價(jià)陽離子，則X