高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)專(zhuān)題05 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（講）（教師版）

專(zhuān)題05物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律考綱1．掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2．以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3．以ⅠA族和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4．了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。5．了解元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，從多角度、多層面了解元素及其化合物性質(zhì)的分類(lèi)與整合?？记轭A(yù)測(cè)元素周期律與元素周期表是中學(xué)化學(xué)的重要理論基礎(chǔ)，是無(wú)機(jī)化學(xué)的核心知識(shí)，在近幾年高考中出現(xiàn)頻率達(dá)100%。題型相對(duì)穩(wěn)定，多為選擇題。高考中該類(lèi)型題主要是通過(guò)重大科技成果(化學(xué)科學(xué)的新發(fā)展、新發(fā)明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、考古等方面的應(yīng)用為題材，來(lái)考查粒子的個(gè)微粒的相互關(guān)系；元素“位”“構(gòu)”“性”三者關(guān)系的題型會(huì)繼續(xù)以元素及其化合物知識(shí)為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)相結(jié)合?？杉袛?、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算于一體，題型穩(wěn)定。要想在高考中化學(xué)取得高分，就必須掌握元素同期表命題特點(diǎn)和解題方法。通過(guò)編排元素周期表考查的抽象思維能力和邏輯思維能力；通過(guò)對(duì)元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系的推導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的分析和推理能力。核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析

證據(jù)推理與模型認(rèn)知

高頻考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布1．原子結(jié)構(gòu)(1)原子的構(gòu)成eq\o\al(A,Z)Xeq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子：Z個(gè)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,相對(duì)質(zhì)量約為1)),中子：A－Z個(gè)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(中子不帶電,相對(duì)質(zhì)量約為1)))),核外電子：Z個(gè)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(圍繞原子核做高速運(yùn)動(dòng),每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷,相對(duì)質(zhì)量為一個(gè)質(zhì)子中子的\f(1,1836)))))(2)核素(原子)的表示及其數(shù)量關(guān)系①表示：表示質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A、中子數(shù)為A－Z的核素原子。(3)陰、陽(yáng)離子中的數(shù)量關(guān)系①質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。②陰離子：：核外電子數(shù)＝Z＋n。陽(yáng)離子：：核外電子數(shù)＝Z－n。(4)符號(hào)

b2．元素、核素、同位素(1)“三素”關(guān)系同位素的“六同三不同”(2)幾種重要的核素及其應(yīng)用核素eq\o\al(235,

92)Ueq\o\al(14,

6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,

8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子(3)氫元素的三種核素Heq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o\al(1,1)H：名稱為氕，不含中子,\o\al(2,1)H：用字母D表示，名稱為氘或重氫,\o\al(3,1)H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫))3．核外電子排布(1)核外電子排布規(guī)律(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖【典例剖析】【例1】(2022?山東卷)138O、158O的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說(shuō)法正確的是()A．X的中子數(shù)為2B．X、Y互為同位素C．138O、158O可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程D．自然界不存在138O2、158O2分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，結(jié)合題中的人工合成反應(yīng)，推知X微粒為62He，Y微粒為42He。A項(xiàng)，X微粒為62He，根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，該微粒的中子數(shù)為4，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X微粒為62He，Y微粒為42He，二者具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)的原子，故互為同位素，B正確；C項(xiàng)，.由題干信息可知，138O與158O的半衰期很短，故不適宜用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，自然界中不存在138O2與158O2并不是其化學(xué)鍵不穩(wěn)定，而是由于138O與158O的半衰期很短，很容易發(fā)生核變化，轉(zhuǎn)化為氣體其他原子，O=O的鍵能與形成該鍵的核素?zé)o關(guān)，D錯(cuò)誤；故選B?！纠?】(2021?北京卷)Li電池使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生LiH，對(duì)電池的性能和安全性帶來(lái)影響。可用D2O與LiH進(jìn)行反應(yīng)測(cè)定LiH含量，由產(chǎn)物中的n(D2)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。已知：(1)2LiH2Li+H2△H>0(2)LiH+H2O=LiOH+H2↑下列說(shuō)法不正確的是()A．H2O、D2O的化學(xué)性質(zhì)基本相同B．Li與D2O反應(yīng)的方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑C．n(D2)/n(HD)比例小說(shuō)明n(Li)/n(LiH)比例大D．80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)【答案】C【解析】A項(xiàng)，H與D互為同位素、具有相同的核外電子排布，則H2O、D2O的化學(xué)性質(zhì)基本相同，A正確；B項(xiàng)，類(lèi)似于鈉和水的反應(yīng)，Li與D2O反應(yīng)生成LiOD與D2，化學(xué)方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑，B正確；C項(xiàng)，D2由Li與D2O反應(yīng)生成、HD通過(guò)反應(yīng)LiH+D2O=LiOD+HD↑，則n(D2)/n(HD)比例小說(shuō)明n(Li)/n(LiH)比例小，C不正確；D項(xiàng)，升溫，2LiH2Li+H2△H>0平衡右移，Li增多LiH減少，則結(jié)合選項(xiàng)C可知：80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)，D正確；故選C。【變式探究】1．下列有關(guān)元素及其化合物的判斷正確的是()A．和等發(fā)生變化變成其他元素發(fā)生了化學(xué)變化B．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)為C．衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成D．是碘元素的一種放射性核素，加碘食鹽中的“碘”不是碘【答案】D【解析】A項(xiàng)，和等發(fā)生變化變成其他元素，屬核變，發(fā)生物理變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，核素符號(hào)為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后質(zhì)子數(shù)為24，為鉻元素，中子數(shù)不變，則變成，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，是碘元素的一種放射性核素，影響人體健康，則加碘食鹽中的“碘”不能是碘，故D正確；故選D。2．天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素Tl和Tl。下列有關(guān)鉈的同位素說(shuō)法中，不正確的是()A．Tl和Tl質(zhì)子數(shù)相同 B．Tl和Tl互為同素異形體C．Tl和Tl中子數(shù)之差為2 D．Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為43【答案】B【解析】A項(xiàng)，同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，兩種核素均為鉈元素的核素，質(zhì)子數(shù)相同，均為81，故A正確；B項(xiàng)，同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)互稱為同素異形體，此為兩種原子，不是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，Tl的中子數(shù)為203-81=122，Tl的中子數(shù)為205-81=124，兩者之差為2，故C正確；D項(xiàng)，原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，Tl的電子數(shù)為81，中子數(shù)為205-81=124，兩者之差為124-81=43，故D正確。故選B。3．釙－210屬于極毒性放射性元素，以相同重量來(lái)比較，釙－210的毒性是氰化物的2．5億倍，只需一顆塵埃大小就足以取人性命，而且沒(méi)有解毒劑。下列有關(guān)21084PO說(shuō)法正確的是()A．與互為同素異形體 B．與互為同位素C．的質(zhì)子數(shù)為84，中子數(shù)為126 D．Po元素的相對(duì)原子質(zhì)量為210【答案】C【解析】A項(xiàng)，與是同種元素的不同核素，應(yīng)互為同位素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，與為兩種不同元素的核素，不能稱為同位素，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，的質(zhì)子數(shù)為84，中子數(shù)為210-84=126，故C正確；D項(xiàng)，釙-210的近似相對(duì)原子質(zhì)量為210，釙元素的相對(duì)原子質(zhì)量不是210，故D錯(cuò)誤；故選C。4．(2023·天津市部分區(qū)高三期中聯(lián)考)1934年約里奧—居里夫婦在核反應(yīng)中用a粒子(即氦He)轟擊金屬原子X(jué)，得到核素X，開(kāi)創(chuàng)了人造放射性核素的先河：X+He→Y+n，其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()A．X的相對(duì)原子質(zhì)量為26 B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑小于Y的 D．Y僅有一種含氧酸【答案】B【解析】由質(zhì)量守恒可得：W=30+1—4=27，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，由元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8可得：x+x+2=8，解得x=3，Y的質(zhì)量數(shù)為30，則X為Al元素、Y為P元素。A項(xiàng)，由分析可知，X的質(zhì)量數(shù)是27，2713Al的相對(duì)原子質(zhì)量近似為27，Al元素的相對(duì)原子質(zhì)量需要根據(jù)鋁的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們?cè)谧匀唤缰械脑影俜直扔?jì)算平均值，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁元素、磷元素都能與氯元素形成三氯化物，如三氯化鋁、三氯化磷，故B正確；C項(xiàng)，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則鋁原子的原子半徑大于磷原子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，磷元素可以形成磷酸、亞磷酸、偏磷酸等多種含氧酸，故D錯(cuò)誤；故選B。1．同位素概念的理解(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類(lèi)遠(yuǎn)大于元素種類(lèi)。(2)同位素的研究對(duì)象是核素，因此分子之間、離子之間不可能互稱為同位素。(3)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。(4)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，不指具體原子。(5)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,)6C與eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(14,7)N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(12,6)C。(6)同位素原子之間化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。(7)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。2．1~20號(hào)元素原子核外電子排布的特點(diǎn)與規(guī)律(1)原子核中無(wú)中子的原子：1(2)最外層只有一個(gè)電子的原子：H、Li、Na、K；最外層有兩個(gè)電子的原子：He、Be、Mg、Ca。(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：O。(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子：He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子：O。(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Si。(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。(7)與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：H—、Li+、Be2+。(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg。(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：Be、S。高頻考點(diǎn)二元素周期表與元素周期律1．元素周期表的結(jié)構(gòu)①“七橫七周期，三短三長(zhǎng)一不全；十八縱行十六族，七A七B一Ⅷ一0”。②從左到右族的分布：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。Ⅷ族：包括8、9、10三個(gè)縱列。③0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。其原子序數(shù)為He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86。④同周期第ⅡA和第ⅢA原子序數(shù)的差值可能為：1、11、25。2．分區(qū)①分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫(huà)一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。3．元素周期表中的特殊位置①過(guò)渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。②鑭系：元素周期表第6周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。③錒系：元素周期表第7周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。④超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素軸(U)以后的各種元素。4．主族元素的周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽(yáng)離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽(yáng)離子)逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))(H為－1價(jià))相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱5．元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無(wú)關(guān))判斷方法①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強(qiáng)⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無(wú)關(guān))判斷方法①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)6．元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如：金屬性Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等?！镜淅饰觥俊纠?】下列說(shuō)法正確的是()A．ⅠA族元素全部屬于金屬元素，ⅦA族元素全部屬于非金屬元素B．人們可以借助元素周期表，在金屬與非金屬的分界線附近尋找耐高溫材料C．1869年門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律D．2015年中、德、加科學(xué)家成功制備出了含+9價(jià)銥元素的離子(IrOn+)，其中n=4【答案】D【解析】A項(xiàng)，第IA族元素氫是非金屬元素，不全是金屬，ⅦA族元素全部屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素周期表的金屬與非金屬的分界線處的元素具有金屬和非金屬的性質(zhì)，具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可尋找半導(dǎo)體材料，不能用于尋找耐高溫材料，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1869年門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，后人逐漸修正成元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若n=4，則

lrO4+中氧元素顯?2價(jià)，設(shè)銥元素的化合價(jià)是z，由原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)，可得：z+(?2)×4=+1，則z=+9價(jià)，故D正確?！纠?】(2022?全國(guó)甲卷)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是()A．非金屬性： B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D．最高價(jià)含氧酸的酸性：【答案】D【解析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q元原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P。A項(xiàng)，X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)Si>Al，即Y>X，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡(jiǎn)單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡(jiǎn)單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點(diǎn)Q>Z，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、Cl的非金屬性均強(qiáng)于Si，因此最高價(jià)含氧酸酸性：Z>Y，D正確；故選D?！咀兪教骄俊?．“神州十五號(hào)”飛船所使用的砷化鎵太陽(yáng)能電池是我國(guó)自主研發(fā)、自主生產(chǎn)的產(chǎn)品，擁有全部知識(shí)產(chǎn)權(quán)。砷(As)和鎵(Ga)都位于第四周期，分別位于第VA族和第IIIA族。下列說(shuō)法不正確的是()A．原子半徑Ga>As>PB．熱穩(wěn)定性NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D．Ga(OH)3的化學(xué)性質(zhì)可能與Al(OH)3相似【答案】C【解析】A項(xiàng)，同周期自左而右，原子半徑減小，Ga和As位于同一周期，原子序數(shù)As>Ga，原子半徑Ga>As；同主族自上而下原子半徑增大，As在P的下一周期，原子半徑As>P，所以原子半徑Ga>As>P，A正確；B項(xiàng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性N>P>As，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NH3>PH3>AsH3，B正確；C項(xiàng)，同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性S>P，同主族自上而下非金屬性減弱，P>As，所以非金屬性S>P>As，所以酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鎵(Ga)是第四周期IIIA族元素，與Al同族，與Al具有相似性質(zhì)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Ga金屬性雖然比Al強(qiáng)，但可能具有兩性，D正確；故選C。2．(2022·吉林省東北師大附中高三第二次模擬考試)下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A．非金屬性：O＞S＞PB．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．酸性：HCl＞HF＞H2S【答案】D【解析】A項(xiàng)，非金屬性同周期從左到右逐漸增強(qiáng)，同周期從上到下逐漸減弱，非金屬性：O＞S＞P，A正確；B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4，B正確；C項(xiàng)，金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的堿性越強(qiáng)，同主族從上到下金屬性減弱，堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C正確；D項(xiàng)，酸性與元素周期律不相關(guān)，判斷酸性強(qiáng)弱的唯一標(biāo)準(zhǔn)就是判斷其中的氫在水中是否容易電離成氫離子，一種酸越易電離，它的酸性越強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選D。3．(2022?廣東選擇性考試)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是()A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】C【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。A項(xiàng)，根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；C項(xiàng)，甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒(méi)有白煙生成，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。故選C。4．(2022?湖南選擇性考試)科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞ZB．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【解析】由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A項(xiàng)，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃＞O＞F，故A正確；B項(xiàng)，同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞C＞Si，故B正確；C項(xiàng)，位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。(1)對(duì)于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同，但是氧無(wú)最高正價(jià)，氟無(wú)正價(jià)，一般為零價(jià)或負(fù)價(jià)。(2)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子數(shù)目的多少。(3)根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物的水化物。(4)不能根據(jù)熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI，來(lái)判斷酸性：HF>HCl>HBr>HI，實(shí)際是酸性HF<HCl<HBr<HI。(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，，如N非金屬性較強(qiáng)，但N2性質(zhì)穩(wěn)定。高頻考點(diǎn)三微粒間的相互作用力1．共價(jià)鍵與離子鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子的靜電作用共用電子對(duì)不偏向任何一方共用電子對(duì)偏向一方原子形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)；某些共價(jià)化合物或離子化合物共價(jià)化合物或離子化合物2．幾種典型物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式和模型：物質(zhì)HClCl2H2ONH3CH4電子式結(jié)構(gòu)式H—ClCl—ClH—O—H球棍模型比例模型3．分子間作用力(1)定義：將分子聚集在一起的作用力。范德華力與氫鍵是兩種最常見(jiàn)的分子間作用力。(2)特點(diǎn)：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)。4．范德華力(1)存在存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和非金屬單質(zhì)分子之間。(2)變化規(guī)律一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高，如熔沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2。5．氫鍵(1)定義：既可以存在于分子之間又可以存在于分子內(nèi)部的作用力，比范德華力稍強(qiáng)。(2)形成條件：非金屬性強(qiáng)、原子半徑小的O、F、N原子與H原子之間。(3)存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、H2O、NH3、HF等分子之間，有的物質(zhì)分子內(nèi)也存在氫鍵。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。常用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)(1)四種符號(hào)①元素符號(hào)：Al、S②離子符號(hào)：Al3＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)③同位素符號(hào)：eq\o\al(12,)6C、eq\o\al(13,)6C④化合價(jià)符號(hào)：eq\o(Al,\s\up6(＋3))2O3、H2eq\o(S,\s\up6(－2))(2)七種圖式①化學(xué)式：Na2O2、NH4Cl、SiO2②分子式：C2H4、NH3③最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式)：CH2、CH2O⑦原子結(jié)構(gòu)示意圖：(3)兩種模型①比例模型，如甲烷的比例模型：②球棍模型，如甲烷的球棍模型：【典例剖析】【例1】下列說(shuō)法正確的是()A．二氧化硅，碳化硅和金剛石中只存在共價(jià)鍵，都是共價(jià)化合物B．CCl4和NaCl兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NH3溶于水，既有共價(jià)鍵的斷裂，也有共價(jià)鍵和離子鍵的形成D．醋酸鈉溶于水，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵【答案】D【解析】A項(xiàng)，金剛石是共價(jià)單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaCl是離子化合物，以鈉離子和氯離子結(jié)合，不存在分子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3溶于水生成一水合氨，未形成離子鍵，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸鈉溶于水發(fā)生電離得到鈉離子和醋酸根離子，破壞了離子鍵，醋酸根離子水解破壞水中共價(jià)鍵，D正確。故選D?！纠?】(2022·浙江省6月選考)下列表示正確的是()A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH B．丁烯的鍵線式：C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： D．過(guò)氧化鈉的電子式：【答案】D【解析】A項(xiàng)，乙醛含醛基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH3，鍵線式為：，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫的原子序數(shù)為16，硫原子最外層有6個(gè)電子，得2個(gè)電子形成硫離子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉為離子化合物，含離子鍵和氧氧非極性共價(jià)鍵，其電子式為：，D正確；故選D?！咀兪教骄俊?．下列說(shuō)法正確的是()A．NaOH固體熔化的過(guò)程中，離于鍵和共價(jià)鍵均被破壞B．NaHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能電高出H+C．CO2和PCl3分子中，每個(gè)原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說(shuō)明HBr的分子間作用力比HC1弱【答案】C 【解析】A項(xiàng)，氫氧化鈉熔化時(shí)只有離子鍵被破壞，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化碳中碳的最外層電子數(shù)為4+4=8，氧的最外層電子數(shù)為6+2=8，三氯化磷中磷的最外層電子數(shù)為5+3=8，氯原子的最外層電子數(shù)為7+1=8，都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故正確；D項(xiàng)，溴化氫比氯化氫的穩(wěn)定性差說(shuō)明溴氫鍵比氯氫鍵弱，故錯(cuò)誤。故選C。2．下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類(lèi)型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價(jià)鍵，NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵；B項(xiàng)，Cl2、HCl、SO2分子中只有共價(jià)鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項(xiàng)，Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價(jià)鍵。3．在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、共價(jià)鍵斷裂，又有離子鍵、共價(jià)鍵形成的是()A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．SO2+2H2S=3S↓+2H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3【答案】C【解析】A項(xiàng)，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)中只斷裂了共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反應(yīng)中斷裂了共價(jià)鍵，也只形成了共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，反應(yīng)中即斷裂了離子鍵又?jǐn)嗔蚜斯矁r(jià)鍵，同時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵形成，C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)中只斷裂和形成了離子鍵，D錯(cuò)誤。4．(2022·浙江省山水聯(lián)盟高三聯(lián)考)下列表示正確的是()A．對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．纖維素的最簡(jiǎn)式：C．異丁烷的球棍模型：D．的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】D【解析】A項(xiàng)，對(duì)硝基苯酚中硝基和羥基處于對(duì)位的位置，且硝基的N原子與苯環(huán)相連，不存在C-O鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，纖維素屬于多糖，通式為(C6H10O5)n，其最簡(jiǎn)式為C6H10O5，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH3，故異丁烷的球棍模型為，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，各層上電子數(shù)為2、8、8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；故選D。5．(2022·浙江省溫州市普通高中高三適應(yīng)性測(cè)試三模考試)下列表示不正確的是()A．甘氨酸的鍵線式： B．KOH的電子式：C．一水合氨比例模型： D．O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】A項(xiàng)，甘氨酸又名α—氨基乙酸，其鍵線式為：，A正確；B項(xiàng)，氫氧化鉀是離子化合物，其電子式為：，B正確；C項(xiàng)，一水合氨比例模型為：，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O2-核外有10個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D正確；故選C。(1)并不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，分子中無(wú)化學(xué)鍵。(2)金屬元素與非金屬元素間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如氯化鋁中是共價(jià)鍵。(3)由陽(yáng)離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，如H＋＋OH－=H2O。(4)化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成。(5)有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有舊化學(xué)鍵的斷裂沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成；從溶液中析出晶體時(shí)，無(wú)化學(xué)鍵的斷裂但有化學(xué)鍵的形成，均未發(fā)生化學(xué)變化。(6)非金屬元素的兩個(gè)原子之間能形成共價(jià)鍵，但多個(gè)非金屬元素原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl。(7)離子鍵存在于強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽(包括銨鹽)、活潑金屬氧化物、過(guò)氧化物等離子化合物中。(8)分子之間一定存在分子間作用力，分子間作用力只存在于分子之間。(9)離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，而分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力。(10)分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力無(wú)關(guān)，而與分子內(nèi)部的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。高頻考點(diǎn)四晶體的性質(zhì)判斷1．晶體與非晶體(1)晶體是原子、離子或分子按照一定的周期性在空間排列形成在結(jié)晶過(guò)程中形成具有一定規(guī)則的幾何外形的固體。晶體按其結(jié)構(gòu)粒子和作用力的不同可分為四類(lèi)：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。晶體特征：①晶體有一定的幾何外形；②晶體有固定的熔點(diǎn)；③晶體有各向異性的特點(diǎn)。(2)非晶體是指組成物質(zhì)的分子(或原子、離子)不呈空間有規(guī)則周期性排列的固體。它沒(méi)有一定規(guī)則的外形，如玻璃、松香、石蠟等。2．晶體類(lèi)型及性質(zhì)的比較晶體類(lèi)型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子陽(yáng)離子、陰離子分子原子金屬離子、自由電子組成晶體粒子間相互作用離子鍵范德華力(有的存在氫鍵)共價(jià)鍵金屬鍵典型實(shí)例NaCl冰(H2O)、干冰(CO2)金剛石、晶體硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多數(shù)新型高溫結(jié)構(gòu)陶瓷除汞外的金屬及合金晶體的物理性質(zhì)熔、沸點(diǎn)熔點(diǎn)較高，沸點(diǎn)高熔、沸點(diǎn)低熔、沸點(diǎn)高易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱，大多數(shù)具有較好的延展性，密度、硬度、熔、沸點(diǎn)等差別較大導(dǎo)熱性不良不良不良導(dǎo)電性固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水能導(dǎo)電固體、熔融不導(dǎo)電，部分化合物溶于水能導(dǎo)電不導(dǎo)電機(jī)械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆硬度低高硬度3．常見(jiàn)晶體NaCl、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互作用力【典例剖析】【例1】(2021?天津卷)下列各組物質(zhì)的晶體類(lèi)型相同的是()A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO【答案】C【解析】A項(xiàng)，SiO2為原子晶體，SO3為分子晶體，晶體類(lèi)型不同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，I2為分子晶體，NaCl為離子晶體，晶體類(lèi)型不同，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu和Ag都為金屬晶體，晶體類(lèi)型相同，故C正確；D項(xiàng)，SiC為原子晶體，MgO為離子晶體，晶體類(lèi)型不同，故D錯(cuò)誤；故選C?！纠?】下表所列物質(zhì)的晶體類(lèi)型全部正確的一組是()共價(jià)晶體離子晶體分子晶體A氯化硅磷酸單質(zhì)硫B單晶硅碳酸氫銨白磷C金剛石尿素冰D鐵燒堿冰醋酸【答案】B【解析】A項(xiàng)，SiCl4、H3PO4、單質(zhì)硫均為分子晶體；C項(xiàng)，尿素屬于分子晶體；D項(xiàng)，鐵屬于金屬晶體?！咀兪教骄俊?．下列晶體分類(lèi)中正確的一組是()選項(xiàng)離子晶體原子晶體分子晶體