高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)專題08 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（講）（教師版）

專題08化學(xué)反應(yīng)與能量變化考綱1．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念；3．理解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)物及生成物能量的關(guān)系；4．理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系；5．了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式；6．了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解ΔH＝H(反應(yīng)產(chǎn)物)—H(反應(yīng)物)表達(dá)式的含義；7．理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算；8．了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義，知道化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用；9．理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理；10．了解金屬的電化學(xué)腐蝕原理、金屬腐蝕的危害及防止金屬腐蝕的措施?？记轭A(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的考查，一是在選擇題中單獨(dú)設(shè)題，考查反應(yīng)中的能量變化、反應(yīng)熱的比較及蓋斯定律的計(jì)算；二是在選擇題中某一選項(xiàng)出現(xiàn)，多與圖像分析相結(jié)合；三是在填空題中考查，考查蓋斯定律的計(jì)算或結(jié)合蓋斯定律的熱化學(xué)方程式的書寫。電化學(xué)內(nèi)容是高考試卷中的?？?，對(duì)原電池和電解池的考查往往以選擇題的形式考查兩電極反應(yīng)式的書寫、兩電極附近溶液性質(zhì)的變化、電子的轉(zhuǎn)移或電流方向的判斷等。在第卷中會(huì)以應(yīng)用性和綜合性進(jìn)行命題，如與生產(chǎn)生活(如金屬的腐蝕和防護(hù)等)相聯(lián)系，也無(wú)機(jī)推斷、實(shí)驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算等學(xué)科內(nèi)知識(shí)綜合，尤其特別注意燃料電池和新型電池的正、負(fù)極材料分析和電極反應(yīng)式的書寫。核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析

證據(jù)推理與模型認(rèn)知高頻考點(diǎn)一反應(yīng)熱及其表示方法1．反應(yīng)熱和焓變(1)反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量。(2)焓變是化學(xué)反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下放出或吸收的熱量。(3)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱用一定條件下的焓變表示，符號(hào)為ΔH，單位為kJ·mol－1。2．吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)類型比較吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)定義吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)放出熱量的化學(xué)反應(yīng)表示方法ΔH>0ΔH<0形成原因∑E(反應(yīng)物)<∑E(生成物)∑E(反應(yīng)物)>∑E(生成物)形成實(shí)質(zhì)圖示圖示E1——活化能(反應(yīng)物分子變成活化分子所需的能量)E2——活化能(生成物分子變成活化分子所需的能量)①ΔH＝E1－E2②使用催化劑，E1減小，E2減小，ΔH不變①ΔH＝E1－E2②使用催化劑，E1減小，E2減小，ΔH不變反應(yīng)類型或?qū)嵗偎械乃夥磻?yīng)②大多數(shù)的分解反應(yīng)③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)④C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2⑤C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO①所有的中和反應(yīng)②所有的燃燒反應(yīng)③大多數(shù)的化合反應(yīng)④活潑金屬與水、較活潑金屬與酸的反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)【典例剖析】【例1】(2020·天津化學(xué)卷)理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ·mol-1C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此HCN比HNC穩(wěn)定，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59．3kJ·mol-1-0=+59．3kJ·mol-1，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖中信息得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；D項(xiàng)，使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，只改變反應(yīng)路徑，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選D?！纠?】(2022·浙江高三選考模擬預(yù)測(cè))已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①A(g)?B(g)+2D(g)；②B(g)?C(g)+D(g)，其反應(yīng)過(guò)程能量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B．B(g)?C(g)+D(g)ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/molC．?dāng)嗔?molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量D．反應(yīng)過(guò)程中，由于Ea3＜Ea1，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累【答案】D【解析】A項(xiàng)，從圖中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的總能量，不能比較1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從圖中反應(yīng)前后能量變化可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，B(g)?C(g)+D(g)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故ΔH=(Ea3-Ea4)kJ/mol，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從圖中可知，A轉(zhuǎn)化為C和D為吸熱反應(yīng)，斷裂1molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量應(yīng)大于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從反應(yīng)過(guò)程的圖像中可知，Ea3＜Ea1，活化能越低，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累，

D正確。故選D?！咀兪教骄俊?．(2023屆·浙江省嘉興市高三上學(xué)期9月檢測(cè))一定溫度下，H2(g)+B2(g)2HB(g)ΔH1，該反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示。已知H-H、Br-Br、H-Br鍵能(kJ/mol)分別為a、b、c。下列說(shuō)法正確的是()A．ΔH1=E1-E2，當(dāng)加入催化劑時(shí)E1、E2及兩者的差值均減小B．平衡后降溫，正、逆反應(yīng)速率均減小，v逆比v正減小程度更大C．已知a>c，若反應(yīng)H2(g)+B2(g)2HB(g)ΔH＜0，則b>aD．H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH2，則ΔH2＞ΔH1【答案】D【解析】A項(xiàng)，生成物能量大于反應(yīng)物能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?chǔ)1=E1-E2；催化劑改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)焓變，故當(dāng)加入催化劑時(shí)E1-E2減小，但是兩者的差值不變，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡后降溫，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動(dòng)，故v逆比v正減小程度更小，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若反應(yīng)H2(g)+B2(g)2HB(g)ΔH＜0，反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物鍵能和，則a+b-2c<0，已知a>c，則a+b<c+a，故b<c<a，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HI<HBr，物質(zhì)越穩(wěn)定則能量越大，故ΔH2＞ΔH1，D正確；故選D。2．(2022?浙江省學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬測(cè)試)理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．一分子HCN中的總鍵能比一分子HNC的總鍵能小B．該異構(gòu)化反應(yīng)的△H=+59.3kJ?mol-1C．過(guò)渡態(tài)不穩(wěn)定，故無(wú)法觀測(cè)也無(wú)法分離D．使用催化劑，可以改變活化分子百分?jǐn)?shù)【答案】A【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖中信息得到HCN轉(zhuǎn)化為HNC為吸熱反應(yīng)，1molHCN斷鍵吸收的能量大于1molHNC成鍵放出的能量，故一分子HCN中的總鍵能比一分子HNC的總鍵能大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量可知該反應(yīng)的△H=59.3kJ?mol-1-0kJ?mol-1+59.3kJ?mol-1，故B正確；C項(xiàng)，過(guò)渡態(tài)是指反應(yīng)物體系轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物體系過(guò)程中，經(jīng)過(guò)的能量最高狀態(tài)(或稱活化絡(luò)合物)。過(guò)渡態(tài)鍵的狀況是：舊鍵未完全斷裂，新鍵未完全形成。過(guò)渡態(tài)是不穩(wěn)定的，不能分離出來(lái)也不能觀測(cè)，故C正確；D項(xiàng)，使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，部分普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，由此可見，使用催化劑可改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故D正確；故選A。3．煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝218．4kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175．6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是()【答案】C【解析】相同溫度下，因兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物完全相同，反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)的活化能越小，因此反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能；反應(yīng)Ⅰ的ΔH>0，生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)Ⅱ的ΔH<0，生成物的能量低于反應(yīng)物的能量，故C項(xiàng)正確。4．已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1．2ckJ·mol－1。下列敘述正確的是()A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC．Cl—Cl鍵的鍵能為eq\f(b－a＋5.6c,4)kJ·mol－1D．P—P鍵的鍵能為eq\f(5a－3b＋12c,12)kJ·mol－1【答案】C【解析】選項(xiàng)A，由于P—P鍵的鍵長(zhǎng)大于P—Cl鍵的鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)越短鍵能越大，故P—P鍵的鍵能小于P—Cl鍵的鍵能，A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，由于不知道PCl5(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH，所以不能求得Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，設(shè)Cl—Cl鍵的鍵能為x，將題中已知的兩個(gè)式子按順序依次編號(hào)為①、②，將②－①可得4Cl2(g)＋4PCl3(g)=4PCl5(g)ΔH＝(b－a)kJ·mol－1，由于化學(xué)反應(yīng)中斷鍵吸熱、成鍵放熱，可得4x＋4×3×1.2ckJ·mol－1－4×5×ckJ·mol－1＝(b－a)kJ·mol－1，解得x＝eq\f(b－a＋5.6c,4)kJ·mol－1，C正確；D項(xiàng)，設(shè)P—P鍵的鍵能為y，將①×5－②×3可得：2P4(g)＋12PCl5(g)=20PCl3(g)ΔH＝(5a－3b)kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，可得2×6y＋12×5×ckJ·mol－1－20×3×1.2ckJ·mol－1＝(5a－3b)kJ·mol－1，解得y＝eq\f(5a－3b＋12c,14)kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤。5．(2023·山東省德州市普通高中高三過(guò)程性檢測(cè))C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：①2C(s)＋O2(g)CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②下列推斷正確的是()A．C(s)的摩爾燃燒焓為B．C．D．由②可知該反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量比產(chǎn)物化學(xué)鍵儲(chǔ)存的能量高【答案】C【解析】A項(xiàng)，由①可知C(s)的摩爾燃燒焓為，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由②可知反應(yīng)：的，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)B可知，目標(biāo)方程式的反應(yīng)熱為：，C正確；D項(xiàng)，由②可知反應(yīng)：的，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量比產(chǎn)物化學(xué)鍵儲(chǔ)存的能量低，D錯(cuò)誤；故選C。(1)反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。(2)反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無(wú)直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時(shí)就可以進(jìn)行。(3)燃燒熱：必須是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C燃燒應(yīng)生成CO2而不是CO，H2燃燒應(yīng)生成液態(tài)水而不是氣態(tài)水。(4)中和熱：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，ΔH＝－57．3kJ·mol－1。弱酸代替強(qiáng)酸(或弱堿代替強(qiáng)堿)，因電離吸熱，放出的熱量減小，中和熱減小。若用濃硫酸(或NaOH固體)，因溶解放熱放出的熱量增多，中和熱增大。(5)利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，要熟記公式：ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，其關(guān)鍵是弄清物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目。在中學(xué)階段要掌握常見單質(zhì)、化合物中所含共價(jià)鍵的數(shù)目。原子晶體：1mol金剛石中含2molC—C鍵，1mol硅中含2molSi—Si鍵，1molSiO2晶體中含4molSi—O鍵；分子晶體：1molP4中含有6molP—P鍵，1molP4O10(即五氧化二磷)中，含有12molP—O鍵、4molP=O鍵，1molC2H6中含有6molC—H鍵和1molC—C鍵。高頻考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式蓋斯定律1．熱化學(xué)方程式(1)概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。(2)意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。例如：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571．6kJ·mol－1：表示在25℃、101kPa條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)，放出571．6kJ的熱量。(3)熱化學(xué)方程式的書寫2．蓋斯定律(1)內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。根據(jù)蓋斯定律計(jì)算ΔH的步驟和方法①計(jì)算步驟②計(jì)算方法3．蓋斯定律應(yīng)用(1)當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“+”“-”符號(hào)。(2)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，ΔH的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。(3)同一物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。(4)利用狀態(tài)，迅速比較反應(yīng)熱的大小(若反應(yīng)為放熱反應(yīng))①當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時(shí)，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。②當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時(shí)，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。③在比較反應(yīng)熱(ΔH)的大小時(shí)，應(yīng)帶符號(hào)比較。對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，ΔH反而越小。【典例剖析】【例1】(2021?浙江6月選考)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的，下列判斷正確的是()A．ΔH1ΔH2 B．ΔH3ΔH1ΔH2C．ΔH1ΔH2，ΔH3ΔH2 D．ΔH2ΔH3ΔH4【答案】C【解析】一般的烯烴與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是，由于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯時(shí)，破壞了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A項(xiàng)，環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，因此，ΔH1ΔH2，A不正確；B項(xiàng)，苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價(jià)鍵，因此，其與氫氣完全加成的反應(yīng)熱不等于環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)的反應(yīng)熱之和，即ΔH3≠ΔH1ΔH2，B不正確；C項(xiàng)，環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放反應(yīng)，ΔH1ΔH2，由于1mol1，3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更多，其ΔH1ΔH2；苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(ΔH4)，根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱ΔH3ΔH4ΔH2，因此ΔH3ΔH2，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱ΔH3ΔH4ΔH2，因此ΔH2ΔH3ΔH4，D不正確。故選C。【例2】(2021?北京卷)已知C3H8脫H2制烯烴的反應(yīng)為C3H8=C3H6+H2。固定C3H8濃度不變，提高CO2濃度，測(cè)定出口處C3H6、H2、CO濃度。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。已知：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2043.9kJ/molC3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)△H=-1926.1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol下列說(shuō)法不正確的是()A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ/molB．C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢(shì)的差異是因?yàn)榘l(fā)生了CO2+H2CO+H2OC．相同條件下，提高C3H8對(duì)CO2的比例，可以提高C3H8的轉(zhuǎn)化率D．如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各氣體的濃度c0和出口各氣體的濃度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律結(jié)合題干信息①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H1=-2043.9kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)△H2=-1926.1kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-241.8kJ/mol可知，可由①-②-③得到目標(biāo)反應(yīng)C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，該反應(yīng)的△H=△H1-△H2-△H3==(-2043.9kJ/mol)-(-1926.1kJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+124kJ/mol，A正確；B項(xiàng)，僅按C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢(shì)應(yīng)該是一致的，但是氫氣的變化不明顯，反而是CO與C3H6的變化趨勢(shì)是一致的，因此可以推斷高溫下能夠發(fā)生反應(yīng)CO2+H2CO+H2O，從而導(dǎo)致C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢(shì)出現(xiàn)這樣的差異，B正確；C項(xiàng)，從圖中可知，相同條件下，C3H6的百分含量隨著CO2的濃度增大，C3H6的百分含量增大，即表示C3H8的轉(zhuǎn)化率增大，而增大CO2的濃度，相當(dāng)于減小C3H8對(duì)CO2的比例，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各氣體的濃度c0和出口各氣體的濃度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)，D正確；故選C?！咀兪教骄俊?．25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱ΔH為－57．3kJ·mol－1，辛烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH為－5518kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋2Na＋(aq)＋2OH－(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57．3kJ·mol－1B．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57．3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5518kJ·mol－1【答案】B【解析】A項(xiàng)，所列熱化學(xué)方程式中有兩個(gè)錯(cuò)誤，一是中和熱是指反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱，二是當(dāng)有BaSO4沉淀生成時(shí)，反應(yīng)的熱效應(yīng)會(huì)有所變化，生成1molH2O(l)時(shí)產(chǎn)生的熱量不再是57．3kJ，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)所產(chǎn)生的熱量，這時(shí)產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)2mol液態(tài)辛烷完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生的熱量為11036kJ，錯(cuò)誤。2．下列熱化學(xué)方程式正確的是()選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱為akJ·mol－1H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HClΔH＝－akJ·mol－1B1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)后，放出熱量98．3kJ2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1CH＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114．6kJ·mol－1D31g白磷比31g紅磷能量多bkJP4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH＝－4bkJ·mol－1【答案】D【解析】選項(xiàng)A中符合已知條件的應(yīng)是H2和O2反應(yīng)，A錯(cuò)；ΔH應(yīng)為－196．6kJ·mol－1，B錯(cuò)；選項(xiàng)C中由于生成BaSO4沉淀，放出的熱量大于114．6kJ，C錯(cuò)。3．(2022·江西省七校高三聯(lián)考)天然氣使用前需要脫硫，發(fā)生下列反應(yīng)：①H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)△H1②2H2S(g)＋SO2(g)=S2(g)＋2H2O(g)△H2③H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達(dá)式為()A．△H4=(△H1＋△H2-3△H3) B．△H4=(3△H3-△H1-△H2)C．△H4=(△H1-△H2＋3△H3) D．△H4=(△H1-△H2-3△H3)【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H5=(△H1-△H3)；根據(jù)蓋斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g)+S2(g)△H6=(△H2-2△H3)；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)△H4=(△H1+△H2-3△H3)，故選A。3．(2022·湖南省婁底市春元中學(xué)高三聯(lián)考)下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)═CO2(g)；ΔH1C(s)+O2(g)═CO(g)；ΔH2②S(s)+O2(g)═SO2(g)；ΔH3S(g)+O2(g)═SO2(g)；ΔH4③H2(g)+O2(g)═H2O(l)；ΔH52H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；ΔH6④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)；ΔH7CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)；ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③【答案】C【解析】①②③為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多；④中前者為吸熱反應(yīng)，后者為放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)△H＞0，放熱反應(yīng)△H＜0。①兩個(gè)反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，△H＜0，前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則△H1＜△H2，故①錯(cuò)誤；②都為放熱反應(yīng)，其△H＜0，前者S為固態(tài)，則前者放出的熱量少，則△H3＞△H4，故②正確；③都是放熱反應(yīng)，前者反應(yīng)物系數(shù)較小，則前者放出熱量較少，則△H5＞△H6，故③正確；④前者為吸熱反應(yīng)，△H7＞0，后者為放熱反應(yīng)，△H8＜0，則△H7＞△H8，故④正確；根據(jù)分析可知，反應(yīng)的△H前者大于后者的是②③④；故選C。4．(2022?浙江省紹興市高三選考診斷性考試)在一定條件下，Xe(g)與F2(g)反應(yīng)生成XeFn(g)(n=2，4，6)的平衡氣體。時(shí)主要為XeF6(g)，時(shí)主要為XeF4(g)，高溫時(shí)生成XeF2(g)。其變轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說(shuō)法不正確的是()A．ΔH1＜0，ΔH5＜0B．ΔH5-ΔH4=ΔH3C．ΔH3＞0D．ΔH4-ΔH6=ΔH1-ΔH3【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖示可知，ΔH1對(duì)應(yīng)的反應(yīng)Xe(g)+F2(g)XeF2(g)和ΔH5對(duì)應(yīng)的反應(yīng)Xe(g)+3F2(g)XeF6(g)都是化合反應(yīng)，一般化合反應(yīng)是放熱的，所以ΔH1＜0，ΔH5＜0，故A正確；B項(xiàng)，ΔH5對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是Xe(g)+3F2(g)XeF6(g)，ΔH4對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)，ΔH3對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是XeF4(g)+F2(g)XeF6(g)，Xe(g)+3F2(g)XeF6(g)和Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)相減即可得到反應(yīng)XeF4(g)+F2(g)XeF6(g)，所以ΔH5-ΔH4=ΔH3，故B正確；C項(xiàng)，ΔH3對(duì)應(yīng)的反應(yīng)XeF4(g)+F2(g)XeF6(g)是化合反應(yīng)，一般化合反應(yīng)是放熱的，所以ΔH3＜0，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ΔH4對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)，ΔH6對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是XeF2(g)+2F2(g)XeF6(g)，兩反應(yīng)相減得到反應(yīng)Xe(g)+XeF6(g)XeF4(g)+XeF2(g)；ΔH1對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是Xe(g)+F2(g)XeF2(g)，ΔH3對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是XeF4(g)+F2(g)XeF6(g)，兩反應(yīng)相減也得到反應(yīng)Xe(g)+XeF6(g)XeF4(g)+XeF2(g)，所以ΔH4-ΔH6=ΔH1-ΔH3，故D正確；故選C。5．(2023·上海市復(fù)興高級(jí)中學(xué)高三質(zhì)檢)相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示，下列推理錯(cuò)誤的是()A．2，說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B．＞，說(shuō)明分子中交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定C．3＞，說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵D．由圖示可知，苯分子具有特殊穩(wěn)定性【答案】A【解析】A項(xiàng)，2，但是＞，所以碳碳雙鍵加氫放出的熱量不一定與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比，還可能與分子中碳碳雙鍵的位置有關(guān)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，＞，說(shuō)明更穩(wěn)定，則分子中交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定，B正確；C項(xiàng)，3＞，說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，C正確；D項(xiàng)，＞，可知苯分子具有特殊穩(wěn)定性，D正確；故選A。比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn)(1)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系。(2)ΔH的符號(hào)：比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。(3)參加反應(yīng)物質(zhì)的量：當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多，放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。(4)反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。高頻考點(diǎn)三原電池化學(xué)電源1．“五類”依據(jù)判斷原電池電極：判斷依據(jù)電極電極材料電極反應(yīng)電子流向離子移向電極現(xiàn)象負(fù)極活潑金屬氧化反應(yīng)流出陰離子移向電極質(zhì)量減小正極不活潑金屬或非金屬還原反應(yīng)流入陽(yáng)離子移向電極增重或質(zhì)量不變2．“三步”突破原電池電極反應(yīng)式的書寫：第一步：分析氧化還原反應(yīng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)，分析元素化合價(jià)的升降，確定正負(fù)極反應(yīng)物質(zhì)及電子得失數(shù)目第二步：注意電解質(zhì)溶液環(huán)境分析電解質(zhì)溶液的酸堿性及離子參加反應(yīng)的情況，確定電極反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)式第三步：合并正、負(fù)電極反應(yīng)調(diào)整兩極反應(yīng)式中得失電子數(shù)目相等并疊加，消去電子，得出總反應(yīng)式3．解答新型化學(xué)電源的步驟(1)判斷電池類型→確認(rèn)電池原理→核實(shí)電子、離子移動(dòng)方向。(2)確定電池兩極→判斷電子、離子移動(dòng)方向→書寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。(3)充電電池→放電時(shí)為原電池→失去電子的為負(fù)極反應(yīng)。(4)電極反應(yīng)→總反應(yīng)離子方程式減去較簡(jiǎn)單一極的電極反應(yīng)式→另一電極反應(yīng)式。4．化學(xué)電源(1)一次電池堿性鋅錳干電池負(fù)極材料：Zn電極反應(yīng)：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2正極材料：碳棒電極反應(yīng)：2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2鋅銀電池負(fù)極材料：Zn電極反應(yīng)：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2正極材料：Ag2O電極反應(yīng)：Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－總反應(yīng)：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag(2)二次電池鉛蓄電池是最常見的二次電池，總反應(yīng)為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)(3)燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池：總反應(yīng)式：2H2＋O2=2H2O①酸性介質(zhì)負(fù)極：2H2－4e－=4H＋正極：O2＋4H＋＋4e－=2H2O②堿性介質(zhì)負(fù)極：2H2＋4OH－－4e－=4H2O正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－(③熔融的金屬氧化物作介質(zhì)負(fù)極：2H2－4e－＋2O2－=2H2O正極：O2＋4e－=2O2－④碳酸鹽作介質(zhì)負(fù)極：2H2－4e－＋2COeq\o\al(2－,3)=2H2O＋2CO2正極：O2＋4e－＋2CO2=2COeq\o\al(2－,3)【典例剖析】【例1】(2022?全國(guó)甲卷)一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)42-存在)。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．Ⅱ區(qū)的K+通過(guò)隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B．Ⅰ區(qū)的SO42-通過(guò)隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C．MnO2電極反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．電池總反應(yīng)：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)42-+Mn2++2H2O【答案】A【解析】根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)和題目所給信息可知，Ⅲ區(qū)Zn為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-，Ⅰ區(qū)MnO2為電池的正極，電極反應(yīng)為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；電池在工作過(guò)程中，由于兩個(gè)離子選擇隔膜沒(méi)有指明的陽(yáng)離子隔膜還是陰離子隔膜，故兩個(gè)離子隔膜均可以通過(guò)陰、陽(yáng)離子，因此可以得到Ⅰ區(qū)消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ區(qū)的K+向Ⅰ區(qū)移動(dòng)或Ⅰ區(qū)的SO42-向Ⅱ區(qū)移動(dòng)，Ⅲ區(qū)消耗OH-，生成Zn(OH)42-，Ⅱ區(qū)的SO42-向Ⅲ區(qū)移動(dòng)或Ⅲ區(qū)的K+向Ⅱ區(qū)移動(dòng)。A項(xiàng)，Ⅱ區(qū)的K+只能向Ⅰ區(qū)移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ⅰ區(qū)的SO42-向Ⅱ區(qū)移動(dòng)，B正確；C項(xiàng)，MnO2電極的電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C正確；D項(xiàng)，電池的總反應(yīng)為Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)42-+Mn2++2H2O，D正確；故選A?！纠?】(2022?全國(guó)乙卷)電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來(lái)科學(xué)家研究了一種光照充電Li-O2電池(如圖所示)。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子(e-)和空穴(h+)，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li++e-=Li+)和陽(yáng)極反應(yīng)(Li2O2+2h+=2Li++O2)對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．充電時(shí)，電池的總反應(yīng)Li2O2=2Li+O2B．充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C．放電時(shí)，Li+從正極穿過(guò)離子交換膜向負(fù)極遷移D．放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)O2+2Li++2e-=Li2O2【答案】C【解析】充電時(shí)光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li++e-=Li+)和陽(yáng)極反應(yīng)(Li2O2+2h+=2Li++O2)，則充電時(shí)總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2=2Li+O2，結(jié)合圖示，充電時(shí)金屬Li電極為陰極，光催化電極為陽(yáng)極；則放電時(shí)金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極。A項(xiàng)，光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)和陽(yáng)極反應(yīng)對(duì)電池進(jìn)行充電，結(jié)合陰極反應(yīng)和陽(yáng)極反應(yīng)，充電時(shí)電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2=2Li+O2，A正確；充電時(shí)，光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，陰極反應(yīng)與電子有關(guān)，陽(yáng)極反應(yīng)與空穴有關(guān)，故充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，B正確；C項(xiàng)，放電時(shí)，金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極，Li+從負(fù)極穿過(guò)離子交換膜向正極遷移，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，放電時(shí)總反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2，正極反應(yīng)為O2+2Li++2e-=Li2O2，D正確；故選C?！咀兪教骄俊?．(2022?湖南選擇性考試)海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．海水起電解質(zhì)溶液作用B．N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑C．玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能D．該鋰-海水電池屬于一次電池【答案】C【解析】鋰海水電池的總反應(yīng)為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，M極上Li失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則M電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+，N極為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑。A項(xiàng)，海水中含有豐富的電解質(zhì)，如氯化鈉、氯化鎂等，可作為電解質(zhì)溶液，故A正確；B項(xiàng)，N為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正確；C項(xiàng)，Li為活潑金屬，易與水反應(yīng)，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反應(yīng)，但不能傳導(dǎo)離子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該電池不可充電，屬于一次電池，故D正確；故選C。2．(2022·河北省邯鄲市高三期末統(tǒng)測(cè))鈉離子電池因具有安全性高、能量密度大等特點(diǎn)而具有良好的發(fā)展前景。某鈉離子電池工作原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．②表征的是放電時(shí)的電子流向B．放電時(shí)，M極電極反應(yīng)式為MoO3+xe-+xNa+=NaxMoO3C．若使用氫氧燃料電池給該電池充電，氫電極應(yīng)連接M極D．充電時(shí)，外電路中每轉(zhuǎn)移0.2mole-，理論上N極將減重4.6g【答案】B【解析】A項(xiàng)，由電池的工作原理圖可知放電時(shí)Na轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+，N極為負(fù)極，M極為正極。②表征的是充電時(shí)電子的流向，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電時(shí)，M極的電極反應(yīng)式為MoO3+xe-+xNa+=NaxMoO3，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，若使用氫氧燃料電池給該電池充電，氫電極應(yīng)連接該電池負(fù)極，即N極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充電時(shí)，由電子守恒可知外電路每轉(zhuǎn)移0.2mole-，理論上N極將增重4.6g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。3．(2022·山東省濰坊市高三學(xué)科核心素養(yǎng)統(tǒng)測(cè))科學(xué)家開發(fā)了一種綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．吸附層a發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2OB．離子交換膜只允許Na+通過(guò)C．一段時(shí)間后右極室pH增大D．“全氫電池”將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能【答案】B【解析】吸附層a吸收H2，作陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O，吸附層b釋放H2，作陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，從左邊移動(dòng)到右邊。A項(xiàng)，吸附層a吸收H2為陽(yáng)極，電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O，A正確；B項(xiàng)，H+在吸附層b參加反應(yīng)，離子交換膜還允許H+通過(guò)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，右極室發(fā)生的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，一段時(shí)間后，pH增大，C正確；D項(xiàng)，將正、負(fù)電極反應(yīng)疊加可知，實(shí)際發(fā)生的是H++OH-=H2O，全氫電池工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；故選B?？沙潆婋姵卦硎疽鈭D電解池中電極反應(yīng)式的書寫方法(1)書寫步驟①首先注意陽(yáng)極是活性材料還是惰性材料。②分析確定溶液中所有陰陽(yáng)離子并清楚放電順序。③根據(jù)放電順序分析放電產(chǎn)物。④根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式中是否有H＋、OH－或H2O參與；最后配平電極反應(yīng)式。(2)介質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)式的影響①在電解池電極方程式中，如果是H＋或OH－放電，則電解質(zhì)溶液的酸堿性對(duì)電極反應(yīng)式?jīng)]有影響。②酸性溶液反應(yīng)物或生成物中均沒(méi)有OH－。③堿性溶液反應(yīng)物或生成物中均沒(méi)有H＋。(3)電極產(chǎn)物的溶解性對(duì)電極反應(yīng)式的影響。電解MgCl2溶液時(shí)的陰極反應(yīng)式應(yīng)為：Mg2＋＋2H2O＋2e－=Mg(OH)2↓＋H2↑，而不是2H＋＋2e－=H2↑?？偡磻?yīng)離子方程式為：Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑。不能把電解MgCl2溶液的離子方程式寫成：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑，忽視了生成難溶的Mg(OH)2。高頻考點(diǎn)四電解原理1．“五類”依據(jù)判斷電解池電極判斷依據(jù)電極電極材料電極反應(yīng)電子流向離子移向電極現(xiàn)象陽(yáng)極與電源正極相連氧化反應(yīng)流出陰離子移向電極溶解或pH減小陰極與電源負(fù)極相連還原反應(yīng)流入陽(yáng)離子移向電極增重或pH增大2．電解池電極反應(yīng)式的書寫模式：3．電解原理的應(yīng)用(1)電解飽和食鹽水。陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl－－2e－=Cl2↑(氧化反應(yīng))陰極反應(yīng)式：2H＋＋2e－=H2↑(還原反應(yīng))總反應(yīng)方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑離子反應(yīng)方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制燒堿、氫氣和氯氣陽(yáng)極：鈦網(wǎng)(涂有鈦、釕等氧化物涂層)。陰極：碳鋼網(wǎng)。陽(yáng)離子交換膜：①只允許陽(yáng)離子通過(guò)，能阻止陰離子和氣體通過(guò)。②將電解槽隔成陽(yáng)極室和陰極室。(2)電解精煉銅(3)電鍍銅(4)電冶金利用電解熔融鹽的方法來(lái)冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等總方程式陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式冶煉鈉2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑2Cl－－2e－=Cl2↑，2Na＋＋2e－=2Na冶煉鎂MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑2Cl－－2e－=Cl2↑，Mg2＋＋2e－=Mg冶煉鋁2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))4Al＋3O2↑6O2－－12e－=3O2↑，4Al3＋＋12e－=4Al4．有關(guān)電化學(xué)計(jì)算的三大方法(1)根據(jù)電子守恒計(jì)算用于串聯(lián)電路中電解池陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、原電池正負(fù)兩極產(chǎn)物、通過(guò)的電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。(2)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。如以通過(guò)4mole－為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：(式中M為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值)5．常見膜化學(xué)：(1)膜的作用：陽(yáng)離子交換膜允許陽(yáng)離子通過(guò)，不允許陰離子通過(guò)；陰離子交換膜允許陰離子通過(guò)，不允許陽(yáng)離子通過(guò)；質(zhì)子交換膜允許質(zhì)子通過(guò)而避免不同電極區(qū)域內(nèi)某些離子間的反應(yīng)。(2)陰、陽(yáng)離子交換膜的判斷①看清圖示，是否在交換膜上標(biāo)注了陰、陽(yáng)離子，是否標(biāo)注了電源的正、負(fù)極，是否標(biāo)注了電子流向、電荷流向等，明確陰、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向。②根據(jù)原電池、電解池中陰、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，結(jié)合題意中給出的制備、電解物質(zhì)等信息，找出物質(zhì)生成或消耗的電極區(qū)域、確定移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而推知離子交換膜的種類?！镜淅饰觥俊纠?】(2022·浙江省6月選考)通過(guò)電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4可獲得難溶性的Li2CO3和MnO2，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過(guò)。電解過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是()A．電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電極B的電極發(fā)應(yīng)：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+C．電解一段時(shí)間后溶液中Mn2+濃度保持不變D．電解結(jié)束，可通過(guò)調(diào)節(jié)除去Mn2+，再加入Na2CO3溶液以獲得Li2CO3【答案】C【解析】A項(xiàng)，由電解示意圖可知，電極B上Mn2+轉(zhuǎn)化為了MnO2，錳元素化合價(jià)升高，失電子，則電極B為陽(yáng)極，電極A為陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，由電解示意圖可知，電極B上Mn2+失電子轉(zhuǎn)化為了MnO2，電極反應(yīng)式為：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，B正確；C項(xiàng)，電極A為陰極，LiMn2O4得電子，電極反應(yīng)式為：2LiMn2O4+6e-+16H+=2Li++4Mn2++8H2O，依據(jù)得失電子守恒，電解池總反應(yīng)為：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，反應(yīng)生成了Mn2+，Mn2+濃度增大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解池總反應(yīng)為：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，電解結(jié)束后，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH將錳離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，然后再加入碳酸鈉溶液，從而獲得碳酸鋰，D正確；故選C?！纠?】(2021?全國(guó)甲卷)乙醛酸是一種重要的化工中間體，可果用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH-，并在直流電場(chǎng)作用下分別問(wèn)兩極遷移。下列說(shuō)法正確的是()A．KBr在上述電化學(xué)合成過(guò)程中只起電解質(zhì)的作用B．陽(yáng)極上的反應(yīng)式為：+2H++2e-=+H2OC．制得2mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了1mol電子D．雙極膜中間層中的在外電場(chǎng)作用下向鉛電極方向遷移【答案】D【解析】該裝置通電時(shí)，乙二酸被還原為乙醛酸，因此鉛電極為電解池陰極，石墨電極為電解池陽(yáng)極，陽(yáng)極上Br-被氧化為Br2，Br2將乙二醛氧化為乙醛酸，雙極膜中間層的H+在直流電場(chǎng)作用下移向陰極，OH-移向陽(yáng)極。A項(xiàng)，KBr在上述電化學(xué)合成過(guò)程中除作電解質(zhì)外，同時(shí)還是電解過(guò)程中陽(yáng)極的反應(yīng)物，生成的Br2為乙二醛制備乙醛酸的中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，陽(yáng)極上為Br-失去電子生成Br2，Br2將乙二醛氧化為乙醛酸，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解過(guò)程中陰陽(yáng)極均生成乙醛酸，1mol乙二酸生成1mol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為2mol，1mol乙二醛生成1mol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知每生成1mol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為1mol，因此制得2mol乙醛酸時(shí)，理論上外電路中遷移了2mol電子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由上述分析可知，雙極膜中間層的H+在外電場(chǎng)作用下移向陰極，即H+移向鉛電極，故D正確；故選D。【變式探究】1．(2022·河南省名校聯(lián)盟高三畢業(yè)班階段性測(cè)試)基于甲烷蒸汽重整工業(yè)制氫面臨著大量的“碳排放”，我國(guó)科技工作者發(fā)明了一種電化學(xué)分解甲烷的方法，從而實(shí)現(xiàn)了碳和水的零排放方式生產(chǎn)氫氣。電化學(xué)反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列判斷正確的是()A．上述電化學(xué)裝置中電解質(zhì)可使用水溶液B．陽(yáng)極反應(yīng)：CH4-4e-+2O2-=CO2+2H2C．既是陰極的生成物，也是陰極的反應(yīng)物D．理論上陽(yáng)極生成1.5mol氣體，電路中轉(zhuǎn)移8mol電子【答案】B【解析】A項(xiàng)，O2-在水中不存在，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由N電極上生成CO2可知，該電極為陽(yáng)極，是CH4失電子生成CO2，B正確；C項(xiàng)，CO2+O2-=CO32-，該反應(yīng)不是陰極反應(yīng)，陰極反應(yīng)為CO32-+4e-=C+3O2-，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，陽(yáng)極不僅生成氧化產(chǎn)物CO2，還生成還原產(chǎn)物H2，由陽(yáng)極反應(yīng)可知，理論上陽(yáng)極生成1.5mol氣體(即0.5molCO2和1molH2)，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤。故選B。2．(2021?遼寧選擇性考試)利用(Q)與電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離的原理如圖。已知?dú)怏w可選擇性通過(guò)膜電極，溶液不能通過(guò)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)為電源負(fù)極 B．溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變C．CO2在M極被還原 D．分離出的從出口2排出【答案】C【解析】由題干信息可知，M極發(fā)生的是由Q轉(zhuǎn)化為的過(guò)程，該過(guò)程是一個(gè)還原反應(yīng)，故M極為陰極，電極反應(yīng)為：+2H2O+2e-=+2OH-，故與M極相連的a電極為負(fù)極，N極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：-2e-=+2H+，b極為電源正極。A項(xiàng)，由分析可知，a為電源負(fù)極，A正確；B項(xiàng)，由分析可知，根據(jù)電子守恒可知，溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變，B正確；C項(xiàng)，由分析可知，整個(gè)過(guò)程CO2未被還原，CO2在M極發(fā)生反應(yīng)為CO2+OH-=HCO3-，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由題干信息可知，M極上CO2發(fā)生反應(yīng)為：CO2+OH-=HCO3-被吸收，HCO3-向陽(yáng)極移動(dòng)，N極上發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故分離出的CO2從出口2排出，D正確；故選C。3．(2022?北京卷)利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。裝置示意圖序號(hào)電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.1mol·L-1CuSO4+少量H2SO4陰極表面有無(wú)色氣體，一段時(shí)間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中有Fe2+②0.1mol·L-1CuSO4+過(guò)量氨水陰極表面未觀察到氣體，一段時(shí)間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中無(wú)Fe元素下列說(shuō)法不正確的是()A．①中氣體減少，推測(cè)是由于溶液中c(H＋)減少，且Cu覆蓋鐵電極，阻礙與鐵接觸B．①中檢測(cè)到Fe2+，推測(cè)可能發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++CuC．隨陰極析出，推測(cè)②中溶液c(Cu2＋)減少，Cu2＋+4NH3[Cu(NH3)4]2＋平衡逆移D．②中Cu2＋生成[Cu(NH3)4]2＋，使得c(Cu2＋)比①中溶液的小，緩慢析出，鍍層更致密【答案】C【解析】由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)①時(shí)，鐵做電鍍池的陰極，鐵會(huì)先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子、氫氣和銅，一段時(shí)間后，銅離子在陰極失去電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；實(shí)驗(yàn)②中銅離子與過(guò)量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，四氨合銅離子在陰極得到電子緩慢發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在鐵表面得到比實(shí)驗(yàn)①更致密的鍍層。A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①時(shí)，鐵會(huì)先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)，當(dāng)溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)和放電生成的銅覆蓋鐵電極，阻礙氫離子與鐵接觸，導(dǎo)致產(chǎn)生的氣體減少，故A正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)①時(shí)，鐵做電鍍池的陰極，鐵會(huì)先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子、氫氣和銅，可能發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B正確；C項(xiàng)，四氨合銅離子在陰極得到電子緩慢發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，隨陰極析出銅，四氨合銅離子濃度減小，Cu2＋+4NH3[Cu(NH3)4]2＋平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②中銅離子與過(guò)量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，四氨合銅離子在陰極得到電子緩慢發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在鐵表面得到比實(shí)驗(yàn)①更致密的鍍層，故D正確；故選C。4．(2021?廣東選擇性考試)鈷(Co)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A．工作時(shí)，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大B．生成1molCo，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少16gC．移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變D．電解總反應(yīng)：為2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+【答案】D【解析】由圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室中陽(yáng)離子電荷數(shù)大于陰離子電荷數(shù)，放電生成的氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由Ⅰ室向Ⅱ室移動(dòng)，鈷電極為陰極，鈷離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈷，電極反應(yīng)式為Co2++2e-=Co，Ⅲ室中陰離子電荷數(shù)大于陽(yáng)離子電荷數(shù)，氯離子過(guò)陰離子交換膜由Ⅲ室向Ⅱ室移動(dòng)，電解的總反應(yīng)的離子方程式為2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+。A項(xiàng)，放電生成的氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由Ⅰ室向Ⅱ室移動(dòng)，使Ⅱ室中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由分析可知，陰極生成1mol鈷，陽(yáng)極有1mol水放電，則Ⅰ室溶液質(zhì)量減少18g，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若移除離子交換膜，氯離子的放電能力強(qiáng)于水，氯離子會(huì)在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，則移除離子交換膜，石墨電極的電極反應(yīng)會(huì)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由分析可知，電解的總反應(yīng)的離子方程式為2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+，故D正確；故選D。1．惰性電極電解電解質(zhì)溶液的產(chǎn)物判斷(圖示)2．“串聯(lián)”類裝置的解題流程高頻考點(diǎn)五金屬的腐蝕與防護(hù)1．金屬腐蝕兩種類型比較(1)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的比較類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性正極反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑O2＋2H2O＋4e－=4OH－負(fù)極反應(yīng)Fe－2e－=Fe2＋其他反應(yīng)Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3失去部分水轉(zhuǎn)化為鐵銹(2)腐蝕快慢的比較①一般來(lái)說(shuō)可用下列原則判斷：電解池原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕；②對(duì)同一金屬來(lái)說(shuō)，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中>弱電解質(zhì)溶液中>非電解質(zhì)溶液中；③活潑性不同的兩種金屬，活潑性差別越大，腐蝕越快；④對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，金屬腐蝕的速率越快。2．兩種保護(hù)方法(1)加防護(hù)層如在金屬表面加上油漆、搪瓷、瀝青、塑料、橡膠等耐腐蝕的非金屬材料；采用電鍍或表面鈍化等方法在金屬表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬或生成一層致密的薄膜。(2)電化學(xué)防護(hù)①犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法——原電池原理：正極為被保護(hù)的金屬，負(fù)極為比被保護(hù)的金屬活潑的金屬；②外加電流的陰極保護(hù)法——電解原理：陰極為被保護(hù)的金屬，陽(yáng)極為惰性電極?！镜淅饰觥俊纠?】(2019?江蘇卷)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe?3e?=Fe3+B．鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕【答案】C【解析】A項(xiàng)，該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵腐蝕過(guò)程發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，放熱，所以還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故C正確；D項(xiàng)，弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選C?！纠?】某同學(xué)利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)條件。(已知Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液呈藍(lán)色)。下列說(shuō)法不合理的是()A．①區(qū)Cu電極上產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液后出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕B．②區(qū)Cu電極附近滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕C．③區(qū)Zn電極的電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液未出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被保護(hù)D．④區(qū)Zn電極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕【答案】A【解析】①區(qū)發(fā)生吸氧腐蝕，Cu為正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，Cu電極上不產(chǎn)生氣泡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；②區(qū)Cu為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，Cu電極附近溶液堿性增強(qiáng)，滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e為陽(yáng)極，被腐蝕，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出現(xiàn)藍(lán)色，B項(xiàng)正確；③區(qū)Z