廣東省中山市普通高中學(xué)校高考高三化學(xué)1月月考試題08

2018中山市高考高三化學(xué)1月月考試題081．下列說法正確的是 （） A．地震災(zāi)區(qū)用漂白粉消毒，是利用漂白粉的有效成分的溶液的堿性 B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大氣中的CO2等造成的C．常溫常壓下，14gCO、N2和C2H4的混合氣體中，含有原子數(shù)為N D．實(shí)驗(yàn)室儲(chǔ)存的鎂條著火時(shí)，不可以用泡沫滅火器滅火2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （） A．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O B．少量小蘇打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2O C．硫氫化鈉發(fā)生水解：HS—+H2OH3O++S2— D．用少量氨水吸收SO2氣體：SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO23+H2O3．在容積為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)H<0，起始時(shí)充入1molCO和0.8molH2O，經(jīng)過2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CO2的濃度為0.2mol·L1，下列說法正確的是 （） A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=2/15 B．CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相同 C．2min內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為：v（H2）=0.lmol/（L·min） D．升高溫度時(shí)，V正減小，v逆增大4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的敘述中正確的是 （） A．向CuS04溶液中加入鐵時(shí)會(huì)置換出銅，可推向CuS04溶液中加入鈉時(shí)也會(huì)置換出銅 B．氫氟酸的酸性比鹽酸弱，故非金屬性是F>Cl C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的本質(zhì)特征 D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl35．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）＞0.1mol/L；（）A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋6、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．S→SO3→H2SO4B．Al(OH)3→Al2O3→AlC．Cu→CuCl2→Cu(OH)2D．Na→Na2O2→Na2CO37．通過實(shí)驗(yàn)操作、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)操作和事實(shí)的解釋正確的是 （） A．不同濃度的醋酸溶液與醋酸鈉溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡發(fā)光亮度一樣，說明醋酸也是強(qiáng)電解質(zhì) B．CuSO4稀溶液中加入少量ZnS固體，溶液藍(lán)色變淺，說明CuS比ZnS更難溶 C．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)所測濃度偏低，可能由于盛放待測液的錐形瓶事先未用待測液潤洗 D．某學(xué)生用pH試紙測新制氯水的pH，先變紅后褪色，是因?yàn)镃l2有強(qiáng)氧化性8．2011年8月，多家媒體報(bào)道部分山西老陳醋是由醋精勾兌而成，醋精就是冰醋酸。專家介紹，只要是符合國家標(biāo)準(zhǔn)的勾兌醋，是可以放心食用的。下列關(guān)于醋酸的說法中正確的是（） A．0.01mol·L1的醋酸溶液的pH=2 B．向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)Ka會(huì)增大 C．等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如下圖所示，則曲線I表示的是鹽酸 D．上圖中，a、b、c三點(diǎn)表示的溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱關(guān)系為b>a>c9．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是 （）A．將水加熱到120℃，pH=6：c（OH—）<c（H+ B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）>c（Na+）C．0.lmoI·L1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42）>c（H+）D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH—）=c（H+）10．2011年6月，云南省曲靖市發(fā)生了鉻渣污染事件。在金屬零件上鍍鉻后，既可以增加硬度，也可以有裝飾的效果。如果在CrCl3溶液中，在鐵制零件上鍍鉻，鍍鉻的陽極不用金屬鉻，而采用不溶性陽極。以下說法中正確的是（） A．鐵制零件應(yīng)該連接電源的負(fù)極 B．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cr3++3e—=Cr C．為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，可以向溶液中加入一些溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，提高溶液的pH D．當(dāng)通過1.5mole時(shí)，鐵制零件上可沉積78g鉻鍍層11．已知：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)H<0，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖或描述不正確的是 （）A、在恒容體系中混合氣體的壓強(qiáng)不再改變說明達(dá)到了平衡狀態(tài)。 C．NO難溶于水，可以用排水法收集，但不可以用排空氣法 D．當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氧氣時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mole—12、下圖所示對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作正確的是13、2011年7月19日，美國能源部西北太平洋國家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家和來自中國武漢大學(xué)訪問學(xué)者組成的研究小組合作開發(fā)鈉離子充電電池，研究人員采用廉價(jià)的鈉離子同時(shí)使用納米二氧化錳和鋰材料作電極制作出了鈉離子充電電池，其工作示意圖如左圖所示?；卮穑海?）Na+向極移動(dòng)（填A(yù)或B），A極作極（填正或負(fù)），充電時(shí)外加直流電源的正極和該原電池的____極相連（填A(yù)或B）.（2）為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國研制出了新型燃料電池汽車，該車裝有“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池。右圖是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖。該電池的正極是____（填“a”或“b”，下同）極，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：。（3）最近，德州市開工建設(shè)大型太陽能電池板材料生產(chǎn)基地，這種材料主要是高純度的硅，下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是____。A．硅單質(zhì)用于制造光導(dǎo)纖維B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2與碳酸鈉固體高溫條件下反應(yīng)，說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸D．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，地殼中含量在所有的元素中居第二位，在自然界中以化合態(tài)存在14．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些干電池的電解質(zhì)）。現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：(注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去)⑷反應(yīng)③方程式_______________________。如果以惰性電極電解D的水溶液，寫出電解的總反應(yīng)式______________________________________________反應(yīng)⑤方程式_______________________。15、有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表編號(hào)元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一。C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物。D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小（1）A、B、C形成的化合物的電子式為，其中含有的化學(xué)鍵類型是。（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）。（3）①E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：；③B、C元素形成的兩種化合物分別與A2B反應(yīng)的離子方程式：，。（4）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量D的粉末和元素周期表中26號(hào)元素F的粉末的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol·L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。請計(jì)算：（1）寫出F單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與D單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）B與A的差值為：mol。（3）C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為：mL。（4）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為mol。

參