廣東省珠海市普通高中學(xué)校高考高三化學(xué)1月月考試題07

2018高考高三化學(xué)1月月考試題07可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32K—39Mn—55Br—80選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是 A．在食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，延長(zhǎng)其保質(zhì)期 B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率 C．加快高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)的開發(fā)，緩解能源危機(jī) D．用“三層復(fù)合石頭紙”替代木漿紙，減少樹木砍伐2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B．中子數(shù)為20的鉀原子： C．次氯酸的電子式： D．分子的比例模型：3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：、、、4．反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）的反應(yīng)過程中能量變化如右下圖所示。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是（） A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．催化劑改變了該反應(yīng)的焓變 C．催化劑降低了該反應(yīng)的活化能 D．該反應(yīng)的焓變△H=5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是 （） A．Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2，可用于潛艇內(nèi)供氧 B．C12能與水反應(yīng)生成HC1O，可用于自來水的消毒 C．Mg在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈 D．N2與O2在放電時(shí)反應(yīng)生成NO，此反應(yīng)用于工業(yè)上制硝酸6．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? A．用圖1所示裝置制取少量的氨氣 B．用圖2所示裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸 C．用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaC1 D．用圖4所示裝置除去NO2中的NO7．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 （） ① ② ③ ④ ⑤ A．①③ B．①④ C．②④ D．③⑤8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 （） A．常溫常壓下，31gNa2O中含有的離子總數(shù)為2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCC14中含有的分子數(shù)目為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCO2和SO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0．2NA D．常溫常壓下，0．1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．2NA9．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （） A．漂白粉溶液在空氣中失效： B．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣： C．醋酸溶液與水垢中的Mg(OH)2反應(yīng)： D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：10．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 （） A．NH3（g）+HC1（g）=NH4C B．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊 C．純堿溶于熱水中,去污效果增強(qiáng)，說明純堿的水解是吸熱反應(yīng) D．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）（△H<0）達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．NM3是種正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）。下列關(guān)于NM3的性質(zhì)描述正確的是 （） A．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng) B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng) D．1mo1該物質(zhì)最多可與2mo1NaOH反應(yīng)12．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是 （） A．X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物 B．原子半徑的大小順序： C．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同 D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 （）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向FeC12溶液中通入適量C12溶液由淺綠色變?yōu)辄S色C12的氧化性比FeC13的強(qiáng)B淀粉溶液在硫酸存在下水解一段時(shí)間后直接與銀氨溶液混合無銀鏡出現(xiàn)淀粉沒有水解C向澄清石灰水中通入某種氣體出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2DBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸有氣體生成14．某溫度下，反應(yīng)2A（g）B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在溶積為2L的密閉容器中加入A（g）,20s時(shí)測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下表： （）物質(zhì)A（g）B（g）C（g）物質(zhì)的量/mo11．20．60．6 下列說法正確的是 A．反應(yīng)前20s的平均速率為 B．20s時(shí),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 C．達(dá)平衡時(shí),A（g）的轉(zhuǎn)化率為100% D．若升高溫度,平衡常數(shù)將變?yōu)?．5，則反應(yīng)的△H＜015．常溫下，在溶液中逐滴加入溶液20mL,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（ω）變化如右圖所示（CO2因逸出未畫出），下列說法正確的是 （） A．在0．1mo1/LNa2CO3溶液中: B．當(dāng)溶液pH為7時(shí),溶液的總體積為20mL C．在B點(diǎn)所示的溶液中,陽(yáng)離子濃度最大的是Na D．在A點(diǎn)所示的溶液中:非選擇題16．（12分）無水A1C13可用作有機(jī)合成的催化劑,食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質(zhì)）制備無水A1C13的流程如下 （1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：①②。則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=。 （2）氯化爐中A12O3，C12和C在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為；其爐氣中含有大量CO和少量C12，可用溶液除去C12，并回收CO。 （3）升華器中主要含有A1C13和FeC13，需加入一定量A1，其目的是。 （4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水A1C13工藝中，最后一步是由A1C136H2O脫去結(jié)晶水制備無水A1C13，直接加熱不能得到無水A1C13，其原因是。已知SOC12為無色液體且極易與水反應(yīng)生成HC1和SO2，A1C136H2O與SOC12混合加熱可制取無水A1C13，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：17．（15分）化合物F是有效的驅(qū)蟲劑。其合成路線如下： （1）化合物A的官能團(tuán)為和。（填官能團(tuán)的名稱） （2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是。 （3）在B—C的轉(zhuǎn)化中，加入化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。 （4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E（C10H16O2）的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。Ⅰ．分子中含有六元碳環(huán)；Ⅱ．分子中含有兩個(gè)醛基。 （5）已知：化合物是合成抗癌藥物白黎蘆醇的中間體，請(qǐng)寫出以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：18．（12分）KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得深紫色的KMnO4產(chǎn)品。 （1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是。 （2）濾液酸化時(shí)，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是。 （3）測(cè)定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定①配制250mL0．標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量g．②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0．316g，酸化后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液12．00mL。計(jì)算該KMnO4產(chǎn)品的純度。（有關(guān)離子方程式為：19．（15分）某探究小組廢棄的印刷線路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金屬的混合物回收Cu并制備硫酸鋁晶體[A12（SO4）3．18H2O]，設(shè)計(jì)路線如下： （1）過濾時(shí)所需要的玻璃儀器有玻璃棒、、。 （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需對(duì)濾渣2進(jìn)行洗滌，判斷洗滌是否干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法是。 （3）為確定加入鐵粉的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定濾液1中Cu2+的量。實(shí)驗(yàn)操作為：除去H2O2；準(zhǔn)確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中，加水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=34，加入過量KI淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式： ①滴定管在注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，要先用蒸餾水洗凈，再用。 ②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為。 ③若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測(cè)定的含量將會(huì)（填“偏高”、“偏低”或“不變”） （4）由濾液2制取硫酸鋁晶體，探究小組設(shè)計(jì)了如下二種方案： 甲： 乙：①操作③的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：蒸發(fā)濃縮：、、洗滌。②從原子利用率角度考慮，方案更合理。（填“甲”或“乙”） （5）他們查閱了資料，認(rèn)為通過先氧化、再調(diào)節(jié)溶液pH也可將濾液2中的除去。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1．0mo1．L1計(jì)算）。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1．13．2Fe2+5．88．8A13+3．85．2①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是。②調(diào)節(jié)溶液pH約為。20．（14分）碳氧化物和氨氧化物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。 （1）工業(yè)上利用CO和H2在催化劑存在下合成甲醇。主反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=－91kJ．mo11副反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=－206kJ．mo11①反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=kJ．mo1。②工業(yè)中常用醇為燃料制成燃料電池（如右圖所示），通入甲醇的電極是極（填“正”或“負(fù)”）；該電池的正極反應(yīng)式為。 （2）氮氧化物進(jìn)入大氣后，可形成硝酸型酸雨和光化學(xué)煙霧，必須對(duì)其進(jìn)行處理。①用過量的NaOH溶液吸收NO2氣體，所得的溶液中除了含有NaOH，還含有。②為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：。③某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0．56%（體積分?jǐn)?shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O若處理1×L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該尾氣需42．5gNH3，則x=。31．（12分）[選做題]本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。 A．鐵是地殼中含量較豐富的元素，僅次于氧、硅、鋁元素，其單質(zhì)及合金是在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料?；瘜W(xué)上常用KSCN溶液等來檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+。 （1）Fe3+離子基態(tài)的電子排布式可表示為。 （2）一種鐵晶體的晶胞屬于體心立方堆積，則該晶胞中所包括的鐵原子的個(gè)數(shù)是。 （3）C、N兩種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。（填化學(xué)式） （4）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤＃ㄌ钤胤?hào)） （5）離子化合物Fe2O3的熔點(diǎn)高于KC1的熔點(diǎn)的原因是。 （6）據(jù)報(bào)道：由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。晶體中距每個(gè)X原子周圍距離最近的Q的原子的個(gè)數(shù)是。 B．溴苯是一種常用的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在a中（裝置如右下圖所示）加入15mL無水的苯和少量鐵屑，再將b中4．0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應(yīng)。步驟2：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑。步驟3：濾液依次用10mL水8mL10%的NaOH溶液，10mL水洗滌，分液得粗溴苯。步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣、靜置、過濾即得粗產(chǎn)品。苯溴溴苯密度/gcm30．883．101．50沸點(diǎn)/℃8059156水中的溶解度微溶微溶微溶 （1）儀器a的名稱是。 （2）將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是。 （3）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有。（填化學(xué)式） （4）步驟3中第一次用10mL水洗滌的主要操作步驟為。 （5）步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯。已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如左上表，則要進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，還必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是。 （6）若步驟4的粗產(chǎn)品經(jīng)進(jìn)一步精制得到6．5mL的溴苯。則該實(shí)驗(yàn)中溴苯的產(chǎn)率是。版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)(.)參考答案單項(xiàng)選擇題：共20分。每小題2分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．A2．D3．B4．C5．D6．A7．B8．C9．B10．D不定項(xiàng)選擇題：共20分。每小題4分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．BC12．AC13．A14．D15．CD16．共12分。（1）c3(CO2)/c3(CO)（2分）（2）A12O3＋3Cl2＋3C2A1C13＋3CO（2分）NaOH（或Na2SO3或其它合理答案）（2分）（3）除去FeCl3（2分）（4）Al3+發(fā)生水解（2分）AlCl3·6H2O+6SOCl2=AlCl3+12HCl↑+6SO2↑（2分）17．共15分。（1）醛基、碳碳雙鍵（4分）（2）加成反應(yīng)（2分）（3）CH3OH（2分）（4）（或其它合理答案）（2分）（5）（全部正確的得5分；若有錯(cuò)誤，每有一步正確的給1分）18．共12分。（1）將③中MnO2回收利用（2分）（2）3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O（2分）（