陜西省西安市田家炳中學(xué)大學(xué)區(qū)聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試 化學(xué)試題（原卷版+解析版）

高二化學(xué)階段性學(xué)習(xí)效果測(cè)試(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑?；卮鸱沁x擇題時(shí)，用0.5毫米黑色簽字筆將答案寫在答題卡上。3.考試結(jié)束后將本試卷與答題卡一并交回。第I卷(選擇題)一、選擇題(共16小題，每小題3分，共48分)1.在298K、下，將通入溶液中充分反應(yīng)，生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1∶1，且測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，通入溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則與NaOH溶液反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式正確的是A.B.C.D2.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說法中正確的是A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B.白磷比紅磷穩(wěn)定C.固態(tài)硫燃燒時(shí)放出熱量更多 D.是吸熱反應(yīng)3.在Ni作用下，可將轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化歷程如下(為固體)所示：下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B.轉(zhuǎn)化過程中，決速步驟的活化能為204.32kJ/molC.轉(zhuǎn)化過程中斷裂與形成的共價(jià)鍵種類相同D.轉(zhuǎn)化過程中的成鍵數(shù)目發(fā)生變化4.向相同容積的甲、乙兩容器中分別充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。若甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持恒溫恒壓，分別達(dá)到平衡。乙容器中平衡時(shí)生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量QkJ。下列說法正確的是A.平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量：甲＞乙B.平衡時(shí)，O2的濃度：甲＜乙C.乙容器若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”，則平衡后n(SO3)大于1.4molD.平衡時(shí)，向甲容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的百分含量升高5.氨在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：。若在時(shí)，向密閉容器中充入和，測(cè)得氨的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是A.在內(nèi) B.d點(diǎn)時(shí)改變的條件可能是降溫、加壓C.時(shí)，平衡時(shí)容器壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍 D.正反應(yīng)的速率：6.已知反應(yīng)：，取等量分別在0℃和20℃下反應(yīng)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（）如圖所示。下列說法正確的是（）A.曲線代表20℃下的曲線B.反應(yīng)到時(shí)，0℃和20℃下反應(yīng)放出的熱量相等C.0℃和20℃下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)都放出熱量D.反應(yīng)都達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率：7.常溫下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水電離出的隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=7B.b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH相同C.從a點(diǎn)到d點(diǎn)，水的電離程度一直增大D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，8.25℃時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是A.HA的酸性強(qiáng)于HBB.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)<c點(diǎn)C.相同濃度NaA與NaB溶液中，D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中相同9.習(xí)近平總書記提出我國要在2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和"。某科研小組用電化學(xué)方法將CO2轉(zhuǎn)化為CO實(shí)現(xiàn)再利用，轉(zhuǎn)化的基本原理如圖所示。下列說法不正確的是A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.M上的電極反應(yīng)方程式為2H2O-4e-=O2↑+4H+C.工作一段時(shí)間后，N電極室中的溶液pH減小D.當(dāng)轉(zhuǎn)化2molCO2時(shí)，有4molH+從左室穿過交換膜到達(dá)右室10.相比傳統(tǒng)工藝在ZnSO4-H2SO4體系中電解精煉鋅，絡(luò)合物電解法實(shí)現(xiàn)粗鋅(主要雜質(zhì)有Fe、Cu、Pb)的提純，可以避免析氫和鋅復(fù)溶等副反應(yīng)的發(fā)生，原理如圖所示。下列說法不正確的是A.陰極材料為粗鋅B.獲得高純鋅的電極反應(yīng)式為[Zn(NH3)2]2++2e-+2H2O=Zn+2NH3?H2OC.電解產(chǎn)生的陽極泥主要成分為Fe、Cu、PbD.傳統(tǒng)工藝中析氫和鋅復(fù)溶的離子反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑11.用石墨作電極，電解1L0.2mol/LNaCl溶液，當(dāng)電路中通過0.002mol電子時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A.滴有酚酞的NaCl溶液變?yōu)榧t色B.a試管中的氣體與b試管中的氣體體積比為1：1C.b試管及對(duì)應(yīng)燒杯盛放的是飽和食鹽水D.A極的電極反應(yīng)式僅為12.有、、三種短周期元素，其原子半徑的大小順序?yàn)?，原子序?shù)之和為16。三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，其中為、組成的雙原子分子，和均為10電子分子。下列判斷錯(cuò)誤的是A.的最外層電子數(shù)為6B.和之間不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.、、三種元素可組成鹽D.不能溶于中13.臭氧層是大氣層的平流層中臭氧濃度高的層次。紫外輻射在高空被臭氧吸收，對(duì)大氣有增溫作用，同時(shí)保護(hù)了地球上的生物免受遠(yuǎn)紫外輻射的傷害，透過的少量紫外輻射，有殺菌作用，對(duì)生物大有裨益。如圖為CFCl3破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列說法不正確的是A.過程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵B.過程Ⅱ可表示為O3＋Cl=ClO＋O2C.過程Ⅲ中O＋O=O2是吸熱過程D.上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑14.RH-05型甲醇催化劑主要由銅、鋅等的金屬絡(luò)合物組成，使用過程中容易硫中毒使催化劑失活，現(xiàn)從甲醇催化劑中回收氧化鋅工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.煅燒產(chǎn)生的氣體含有B.中含有的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵和配位鍵C.加氨水調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鋅固體的同時(shí)也可得到可循環(huán)使用的氯化銨溶液D.濾渣是難溶于鹽酸的雜質(zhì)15.用X物質(zhì)合成Y物質(zhì)的反應(yīng)原理如圖。下列說法正確的是A.若已知X中V元素顯+3價(jià)，則Y中V元素顯+1價(jià)B.若已知X中V配位數(shù)為7，則Y中V配位數(shù)為4C.該反應(yīng)為化合反應(yīng)D.X所有原子在同一平面16.由硫酸銅溶液制取硫酸四氨合銅晶體{}的實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：向盛有4mL0.1藍(lán)色溶液的試管中，滴加幾滴1氨水，有藍(lán)色沉淀生成；步驟2：繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；步驟3：向試管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，有深藍(lán)色晶體析出。下列說法正確是A.溶液呈藍(lán)色的原因是是藍(lán)色的B.步驟2所發(fā)生反應(yīng)離子方程式為C.步驟3中用玻璃棒摩擦試管壁是為了防止晶體析出時(shí)附著在試管壁上D.與的配位能力大于第II卷(非選擇題)二、非選擇題(共52分)17.T℃時(shí)，在一個(gè)的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(2)內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為_______。(3)可以判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)是___________(填正確答案的字母編號(hào))。A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變B.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變C.X、Y的反應(yīng)速率之比為1∶1D.氣體Z的體積分?jǐn)?shù)不再改變(4)Y的平衡轉(zhuǎn)化率是____________；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)____________。(5)若向圖中平衡體系中再加X，加入X的瞬間v正________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，v逆_________，平衡__________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。(6)若向圖中平衡體系中充入氬氣，X的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。18.堿式碳酸銅在煙火、農(nóng)藥、顏料、殺菌劑等方面應(yīng)用廣泛。一種以輝銅礦(，含有和少量等雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅的流程如圖所示：已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的7.22.75.68.3完全沉淀的9.03.76.79.8②常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成；③。回答下列問題：（1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有___________、___________(任寫兩種)。（2）濾渣Ⅰ經(jīng)提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品，則濾渣Ⅰ中的主要成分除外還有___________(填化學(xué)式)。（3）常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用，調(diào)節(jié)的范圍為___________，若加A后將溶液的調(diào)為5，則溶液中的濃度為___________。（4）寫出“沉錳”(除)過程中反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是___________。19.回答下列問題：（1）通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下：①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)___________(填“氧化”或“還原”)電極反應(yīng)式___________。②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：___________。（2）用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中硝酸鹽()已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一，F(xiàn)e還原水體中的反應(yīng)原理如圖所示。①作負(fù)極的物質(zhì)是___________。②正極的電極反應(yīng)式是___________。（3）電解NO制備，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是___________，說明理由：___________。（4）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：；高鐵酸鈉()易溶于水，是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為___________。20.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間有密切的關(guān)系。請(qǐng)回答下列問題：（1）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷固態(tài)CrO2Cl2屬于_______晶體(填晶體類型)；是_______(填“極