2025屆高考化學一輪復習氧化還原夯基練習新人教版

Page9氧化還原一、選擇題1、工業(yè)上，利用鉬礦冶煉鉬，其原理為：在高溫條件下，MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)==Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S。已知硫元素化合價沒有發(fā)生變更。下列說法正確的是A．上述反應中，氧化劑是MoS2，還原劑是H2B．上述反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為4:1C．若上述反應產(chǎn)生11.2LCO氣體，則轉移電子2molD．上述反應中，達到平衡狀態(tài)時，CO、H2的反應速率之比為1:2【答案】D【解析】硫元素化合價沒有發(fā)生變更，據(jù)生成硫化鈉可知，硫為-2價，所以MoS2中Mo為+4價；氫元素化合價上升，碳元素化合價降低；所以該反應中氧化劑為MoS2和Na2CO3，A錯誤；氧化產(chǎn)物為H2O和還原產(chǎn)物為Mo和CO，二者的物質的量之比為4:3，B錯誤；缺少外界條件，無法進行計算，C錯誤；速率之比和系數(shù)成正比，v(CO)：v(H2)=2:4=1:2，D正確；正確選項D。2、下列變更中，氣體被還原的是(B)A．二氧化碳使Na2O2固體變白B．氯氣使KBr溶液變黃C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀解析：A項，二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應2CO2＋2Na2O2=O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合價沒有發(fā)生變更；B項，氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2，Cl2化合價降低，被還原，符合題意；C項，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應；D項，氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，化合價沒有變更。3、測定鐵銨礬[x(NH4)2SO4·yFe2(SO4)3·zH2O]組成的試驗如下：精確稱取2.892g樣品，配制成100mL溶液A；精確量取25mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱得白色固體0.699g；另量取25mL溶液A，用適量的Zn將Fe3＋還原為Fe2＋，生成的Fe2＋恰好可與0.010mol·L－125.0mLK2Cr2O7溶液完全反應(6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)。由計算知x∶y∶z的值為(A)A．1∶1∶24 B．1∶1∶12C．1∶2∶6 D．3∶4∶6解析：取25mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.699g，依據(jù)硫酸根離子守恒，硫酸根離子的物質的量和硫酸鋇的物質的量是相等的，即為eq\f(0.699g,233g·mol－1)＝0.003mol；另量取25mL溶液A，生成的Fe2＋恰好可與0.010mol·L－125.0mLK2Cr2O7溶液完全反應，6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，mol，即鐵離子的物質的量為1.5×10－3mol，銨根離子的物質的量為2×3.0×10－3－3×1.5×10－3＝1.5×10－3mol，依據(jù)質量守恒，水的物質的量：(2.892g×eq\f(25mL,100mL)－0.003mol×96g·mol－1－1.5×10－3mol×56g·mol－1－1.5×10－3mol×18g·mol－1)×eq\f(1,18g·mol－1)＝0.018mol，所以x∶y∶z＝eq\f(1.5×10－3,2)∶eq\f(1.5×10－3,2)∶0.018＝1∶1∶24。故選A。4、化學與生活、社會發(fā)展休戚相關，下列有關說法與氧化還原反應無關的是(D)A．KNO3、KClO3與單質S、C2H5OH不能混搭存放在同一庫房內B．缺鐵性補血服用補鐵劑時，需與維C同時服用C．銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹D．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素解析：A項，乙醇是易燃液體，氯酸鉀是強氧化劑，能使乙醇燃燒，因此不能混搭存放在同一庫房內，涉及氧化還原反應，不符合題意；B項，維C具有還原性，防止＋2價Fe被氧化，涉及氧化還原反應，不符合題意；C項，銅和鐵轉化成化合物，化合價發(fā)生變更，涉及氧化還原反應，不符合題意；D項，應用了萃取原理，屬于物理變更，符合題意。5、FeS、FeS2在酸性條件下都能與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液反應，還原產(chǎn)物為Cr3＋，氧化產(chǎn)物都是Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)。等物質的量FeS、FeS2完全反應時，消耗氧化劑的物質的量之比為(C)A．3:1B．3:7C．3:5D．3:8解析：依題意，寫動身生反應的離子方程式：2FeS＋3Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋26H＋=2Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋6Cr3＋＋13H2O、2FeS2＋5Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋38H＋=2Fe3＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋10Cr3＋＋19H2O。FeS、FeS2等物質的量時，消耗重鉻酸鉀的物質的量之比為3:5，本題選C。6、下列應用不涉及氧化還原反應的是(A)A．試驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑解析：A項，試驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3為復分解反應，不是氧化還原反應；B項，工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al，化合價發(fā)生變更，為氧化還原反應；C項，工業(yè)上利用N2和H2反應生成NH3，化合價發(fā)生變更，為氧化還原反應；D項，Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，CO2、H2O與Na2O2反應，化合價發(fā)生變更，為氧化還原反應。7、下列反應肯定屬于氧化還原反應的是（）A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應【參考答案】C8、Na2S2O3是重要的化工原料，用途很廣，其還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，常用作脫氯劑，主要用于治療氰化物中毒。工業(yè)上可利用反應Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列說法正確的是(D)A．Na2S2O3只有還原性B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶1C．每生成1molNa2S2O3，轉移4×6.02×1023個電子D．標準狀況下，每汲取4molSO2就會放出22.4LCO2解析：在反應物Na2S中S的化合價為－2，在SO2中S的化合價為＋4，反應后產(chǎn)生的物質Na2S2O3中S的化合價為＋2，介于－2與＋4之間，因此Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。A項，Na2S2O3中S的化合價為＋2，屬于S的中間價態(tài)，則Na2S2O3既有氧化性，又有還原性，錯誤；B項，依據(jù)題意可知反應中氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質的量之比為4∶2＝2∶1，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1∶2，錯誤；C項，由題給化學方程式可知，每生成3molNa2S2O3，轉移8mol電子，則生成1molNa2S2O3，轉移eq\f(8,3)mol電子，錯誤；D項，依據(jù)反應的化學方程式可知消耗的SO2與產(chǎn)生的CO2的物質的量之比是4∶1，由于在相同條件下，氣體的物質的量之比等于氣體的體積之比，所以在相同條件下，每汲取4molSO2就會放出22.4L(標準狀況)CO2，正確。9、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不行能發(fā)生的是(A)A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2解析：Fe3＋能氧化I－，所以不行能生成FeI3，A錯誤，D正確；B項，當Cl2少量時，I－先被氧化，正確；C項，由于Co2O3的氧化性強于Cl2，所以Co2O3能氧化Cl－得到Cl2，而Co2O3被還原為Co2＋，正確。10、下列反應與Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4相比較，水在氧化還原反應中的作用與其相同的是(B)A．CO＋H2O=CO2＋H2B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑解析：反應中SO2是還原劑，溴是氧化劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑。A項，水中氫元素化合價降低，水是氧化劑，錯誤；B項，反應是氧化還原反應，水既不是氧化劑，也不是還原劑，正確；C項，水中氧元素化合價上升，水是還原劑，錯誤；D項，水中氫元素化合價降低，水是氧化劑，錯誤。11、下列生活常見的現(xiàn)象中，其反應原理不涉及氧化還原反應的是(C)A.鐵的冶煉B.電池放電C.碳酸氫鈉作發(fā)酵粉D.自然氣燃燒解析：A項，鐵的冶煉過程中，F(xiàn)e元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，存在化合價變更，屬于氧化還原反應，不符合題意；B項，電池放電過程中，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應，屬于氧化還原反應，不符合題意；C項，碳酸氫鈉作發(fā)酵粉，為碳酸氫鈉的分解，不存在化合價變更，則不屬于氧化還原反應，符合題意；D項，自然氣的燃燒屬于氧化還原反應，不符合題意。12、已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的依次為SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，則下列反應不行能發(fā)生的是(C)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2=H2SO4解析：對于A項SO2是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2＞Fe2＋，A項能發(fā)生；B項中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2＞I－，B項正確；C項中Fe2＋是還原劑，I－是還原產(chǎn)物，故還原性為Fe2＋＞I－，與已知信息沖突，故C項錯；D項中SO2是還原劑，H2O2是氧化劑，故還原性為SO2＞H2O2，D項正確。13、下列變更中，須要加入氧化劑的是（）A．SO2→SO3B．HCl→H2C．FeCl2→FeCl3D．Fe2O3→Fe【參考答案】AC二、非選擇題1、SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。②反應器中NH3還原NO2的化學方程式：____________________________________。③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：_______________________________________________。④尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素(M＝60g·mol－1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L－1H2SO4溶液汲取完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L－1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是________。(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是________。②用H2模擬尾氣中還原性氣體探討了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變更關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是________。③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法探討發(fā)覺笑氣的產(chǎn)生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以肯定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：________eq\o(=,\s\up7(催化劑))eq\x()15NNO＋eq\x()H2O。答案(1)①CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑②8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O③2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O=2(NH4)2SO4④eq\f(6c1v1－3c2v2,a)%（3分）(2)①BaO②8∶1（3分）③415NO＋4NH3＋3O246解析：(1)①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，結合原子守恒，發(fā)生反應的化學方程式為CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑；②NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮氣和水，依據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反應的化學方程式為8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O；③SO2在O2作用下與NH3、H2O反應形成(NH4)2SO4，此反應中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，結合電子守恒和原子守恒可得此反應的化學方程式為2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O=2(NH4)2SO4；④汲取NH3的硫酸的物質的量為c2mol·L－1×eq\f(1,2)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(v1c1－\f(1,2)v2c2))×10－3mol，依據(jù)化學方程式為CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑和2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4；可知尿素的物質的量為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(v1c1－\f(1,2)v2c2))×10－3mol，則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(v1c1－\f(1,2)v2c2))×10－3mol×60g·mol－1))÷ag×100%＝eq\f(6c1v1－3c2v2,a)%。(2)①由圖示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再還原為N2，則儲存NOx的物質是BaO；②由圖示可知，第一步反應為H2與Ba(NO3)2作用生成NH3，每摩爾Ba(NO3)2作用生成NH3共轉移16mol電子，依據(jù)電子守恒，參與反應的氫氣的物質的量為16mol÷2＝8mol，則消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是8∶1；③在有氧條件下15NO與NH3以肯定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO?？芍?5NO與NH3的比例為1∶1，依據(jù)化合價的變更以及15NO與NH3的比例可知，還須要O2作氧化劑，結合電子守恒和原子守恒可得化學方程式：415NO＋4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))415NNO＋6H2O。11．（每空2分，共16分）某?；瘜W試驗愛好小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列試驗中發(fā)覺，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題：Fe3＋、Br2誰的氧化性更強？(2)提出猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述試驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是因為含有(填化學式，下同)。②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述試驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是因為含有。(3)設計試驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行試驗，并通過視察試驗現(xiàn)象，證明白乙同學的觀點是正確的。供選用的試劑：a.酚酞試液b．四氯化碳c．無水酒精d．硫氰化鉀溶液請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及試驗中視察到的現(xiàn)象(試劑填序號)。選用試劑試驗現(xiàn)象方案1方案2(4)應用與拓展：①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的反應的離子方程式為。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標準狀況)，溶液中有的Br－被氧化成Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為。答案(2)①Br2②Fe3＋(3)d溶液呈血紅色bCCl4層呈無色(4)①2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－②1.2mol·L－1解析：(2)①若氧化性Fe3＋>Br2，則Br2不能氧化Fe2＋，故溶液呈黃色是加入的Br2的顏色。②若氧化性Br2>Fe3＋，則Br2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，故溶液呈黃色是因為生成的Fe3＋顯黃色。(4)②氧化性Br2>Fe3＋，則還原性Fe2＋>Br－，Cl2通入FeBr2溶液中先與Fe2＋反應，若Cl2還有剩余再與Br－發(fā)生反應?，F(xiàn)有的Br－被氧化成Br2，故Fe2＋全部被氧化成Fe3＋。n(Cl2)＝0.10mol，得電子0.20mol，依據(jù)得失電子守恒應有：n(Fe2＋)＋n(Br－)＝0.20mol，又因為n(Br－)＝2n(Fe2＋)，則n(FeBr2)＝0.12mol，c(FeBr2)＝1.2mol·L－1。2、某工廠對工業(yè)污泥中的Cr回收與再利用的工藝如圖(已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示:陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+起先沉淀時的pH1.97沉淀完全時的pH3.2911.189(>9溶解)（1）試驗室用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制200mL4.8mol·L-1的硫酸溶液，配制時須要量取98%的濃硫酸的體積為mL(保留小數(shù)點后一位小數(shù))，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需。（2）過濾操作時，須要對沉淀進行洗滌，洗滌沉淀的方法是