2025年初三化學(xué)填空試題及答案

初三化學(xué)填空試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）

A.氧氣B.純凈的水C.燒堿D.氯化鈉

2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的敘述，正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類一定發(fā)生改變

B.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類一定發(fā)生改變

C.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目一定發(fā)生改變

D.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)一定發(fā)生改變

3.下列物質(zhì)中，屬于金屬單質(zhì)的是（）

A.氧氣B.氫氣C.氯氣D.銅粉

4.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是（）

A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

B.溶液是單一的物質(zhì)

C.溶液是純凈物

D.溶液是化合物

5.下列關(guān)于酸堿鹽的敘述，正確的是（）

A.酸堿鹽都是化合物

B.酸堿鹽都是混合物

C.酸堿鹽都是純凈物

D.酸堿鹽都是單質(zhì)

6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)被氧化

D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)被還原

7.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，要嚴(yán)格遵守操作規(guī)程

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可以隨意更改實(shí)驗(yàn)步驟

C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可以隨意添加實(shí)驗(yàn)試劑

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可以隨意調(diào)整實(shí)驗(yàn)條件

8.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)算的敘述，正確的是（）

A.化學(xué)計(jì)算只涉及質(zhì)量守恒定律

B.化學(xué)計(jì)算只涉及原子守恒定律

C.化學(xué)計(jì)算既涉及質(zhì)量守恒定律，又涉及原子守恒定律

D.化學(xué)計(jì)算只涉及質(zhì)量守恒定律和原子守恒定律

9.下列關(guān)于化學(xué)知識(shí)的敘述，正確的是（）

A.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途

B.物質(zhì)的用途決定物質(zhì)的性質(zhì)

C.物質(zhì)的性質(zhì)和用途沒(méi)有關(guān)系

D.物質(zhì)的性質(zhì)和用途沒(méi)有區(qū)別

10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，要保證實(shí)驗(yàn)安全

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可以忽視實(shí)驗(yàn)安全

C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可以隨意丟棄實(shí)驗(yàn)廢棄物

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可以隨意操作實(shí)驗(yàn)儀器

二、填空題（每題2分，共20分）

1.物質(zhì)的組成可以用（）和（）來(lái)表示。

2.化學(xué)反應(yīng)的基本類型有（）、（）、（）和（）。

3.氧化還原反應(yīng)中，得氧的物質(zhì)叫（），失氧的物質(zhì)叫（）。

4.溶液是由（）和（）組成的。

5.氫氧化鈉的化學(xué)式是（），屬于（）。

6.氯化鈉的化學(xué)式是（），屬于（）。

7.燒堿是氫氧化鈉的俗稱，其化學(xué)式是（），屬于（）。

8.氫氧化鈣的化學(xué)式是（），屬于（）。

9.氫氧化鈣俗稱熟石灰，其化學(xué)式是（），屬于（）。

10.氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）。

四、判斷題（每題2分，共20分）

1.物質(zhì)的三態(tài)變化屬于物理變化。（）

2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是相互轉(zhuǎn)化的。（）

3.溶液中的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是1:1。（）

4.燒堿和氫氧化鈉是同一種物質(zhì)的不同名稱。（）

5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，試劑的取用順序?qū)?shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響。（）

6.化學(xué)計(jì)算中，原子守恒定律比質(zhì)量守恒定律更重要。（）

7.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途也會(huì)影響物質(zhì)的性質(zhì)。（）

8.氧氣是燃燒的必要條件，沒(méi)有氧氣就不能發(fā)生燃燒。（）

9.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，所有試劑都可以隨意添加。（）

10.氫氧化鈣俗稱生石灰，其化學(xué)式是Ca(OH)2。（）

五、簡(jiǎn)答題（每題5分，共25分）

1.簡(jiǎn)述質(zhì)量守恒定律及其在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

2.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的基本特征。

3.簡(jiǎn)述溶液中溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系。

4.簡(jiǎn)述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的操作步驟及其注意事項(xiàng)。

六、計(jì)算題（每題10分，共20分）

1.已知硫酸的密度為1.84g/cm3，硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol。求25mL硫酸溶液中含硫酸的質(zhì)量。

2.10g銅與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是多少？請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路：

1.B（純凈的水是由水分子組成的純凈物。）

2.A（化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類和數(shù)目也不變。）

3.D（銅粉是由銅元素組成的金屬單質(zhì)。）

4.A（溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。）

5.A（酸堿鹽都是由不同元素組成的化合物。）

6.A（氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。）

7.A（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，要嚴(yán)格遵守操作規(guī)程，確保實(shí)驗(yàn)安全。）

8.C（化學(xué)計(jì)算既涉及質(zhì)量守恒定律，又涉及原子守恒定律。）

9.A（物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途也會(huì)影響物質(zhì)的性質(zhì)。）

10.A（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，要保證實(shí)驗(yàn)安全，防止發(fā)生意外。）

二、填空題答案及解析思路：

1.物質(zhì)的組成可以用元素和化合物來(lái)表示。（元素是指由同種原子組成的純凈物，化合物是指由不同種元素組成的純凈物。）

2.化學(xué)反應(yīng)的基本類型有合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。（合成反應(yīng)是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)；分解反應(yīng)是指一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上的物質(zhì)；置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物。）

3.氧化還原反應(yīng)中，得氧的物質(zhì)叫氧化劑，失氧的物質(zhì)叫還原劑。（氧化劑是指能使其他物質(zhì)失去電子的物質(zhì)，還原劑是指能使其他物質(zhì)得到電子的物質(zhì)。）

4.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。（溶質(zhì)是指溶解在溶劑中的物質(zhì)，溶劑是指能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。）

5.氫氧化鈉的化學(xué)式是NaOH，屬于堿。（氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的堿。）

6.氯化鈉的化學(xué)式是NaCl，屬于鹽。（氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的鹽。）

7.燒堿是氫氧化鈉的俗稱，其化學(xué)式是NaOH，屬于堿。（燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿。）

8.氫氧化鈣的化學(xué)式是Ca(OH)2，屬于堿。（氫氧化鈣是由鈣離子和氫氧根離子組成的堿。）

9.氫氧化鈣俗稱熟石灰，其化學(xué)式是Ca(OH)2，屬于堿。（氫氧化鈣俗稱熟石灰，屬于堿。）

10.氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。（氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。）

四、判斷題答案及解析思路：

1.√（物質(zhì)的三態(tài)變化屬于物理變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成。）

2.√（氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化，它們之間是相互轉(zhuǎn)化的。）

3.×（溶液中的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比不是固定的，取決于溶質(zhì)在溶劑中的溶解度。）

4.√（燒堿和氫氧化鈉是同一種物質(zhì)的不同名稱，化學(xué)式都是NaOH。）

5.×（化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，試劑的取用順序?qū)?shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，需要按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行。）

6.×（化學(xué)計(jì)算中，原子守恒定律和質(zhì)量守恒定律都很重要，它們是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。）

7.√（物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途也會(huì)影響物質(zhì)的性質(zhì)，兩者是相互關(guān)聯(lián)的。）

8.√（氧氣是燃燒的必要條件，沒(méi)有氧氣就不能發(fā)生燃燒。）

9.×（在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不能隨意添加試劑，需要按照實(shí)驗(yàn)步驟和操作規(guī)程進(jìn)行。）

10.×（氫氧化鈣俗稱生石灰，其化學(xué)式是CaO，不是Ca(OH)2。）

五、簡(jiǎn)答題答案及解析思路：

1.質(zhì)量守恒定律是指在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，即反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變。在化學(xué)反應(yīng)中，原子不會(huì)消失或生成，只是重新組合成新的物質(zhì)，因此質(zhì)量守恒定律得以滿足。

2.氧化還原反應(yīng)的基本特征是電子的轉(zhuǎn)移，即氧化劑接受電子被還原，還原劑失去電子被氧化。氧化還原反應(yīng)涉及電子的得失，因此具有氧化還原性質(zhì)。

3.溶液中溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系是溶質(zhì)溶解在溶劑中形成溶液。溶質(zhì)在溶劑中的溶解度決定了溶液的濃度，溶質(zhì)和溶劑的比例決定了溶液的性質(zhì)。

4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的操作步驟包括：1）實(shí)驗(yàn)前的準(zhǔn)備工作，如儀器準(zhǔn)備、試劑準(zhǔn)備等；2）實(shí)驗(yàn)操作，如稱量、溶解、加熱等；3）實(shí)驗(yàn)觀察和記錄，如觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)等；4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的處理，如清洗儀器、整理實(shí)驗(yàn)臺(tái)等。注意事項(xiàng)包括：1）嚴(yán)格遵守操作規(guī)程；2）注意實(shí)驗(yàn)安全；3）保持實(shí)驗(yàn)環(huán)境的整潔；4）準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

六、計(jì)算題答案及解析思路：

1.已知硫酸的密度為1.84g/cm3，硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol。求25mL硫酸溶液中含硫酸的質(zhì)量。

解析思路：首先，根據(jù)密度和體積計(jì)算硫酸溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸的摩爾質(zhì)量和質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，最后將物質(zhì)的量轉(zhuǎn)換為質(zhì)量。

計(jì)算過(guò)程：質(zhì)量=密度×體積=1.84g/cm3×25cm3=46g

物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=46g/98g/mol=0.47mol

含硫酸的質(zhì)量=物質(zhì)的量×摩爾質(zhì)量=0.47mol×98g/mol=46g

答案：25mL硫酸溶液中含硫酸的質(zhì)量為46g。

2.10g銅與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是多少？請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解析思路：首先，根據(jù)化學(xué)方程式確定反應(yīng)物和生成物的摩爾比，然后根據(jù)銅的質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)物的物質(zhì)的量，最后根據(jù)摩爾比計(jì)算出氫氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出氫氣的