【良心出品】高一化學必修一二知識點及方程式總結歸納總復習提綱

高一化學必修一二知識點及方程式總結歸納總復習提綱【愛文庫】核心用戶上傳高一化學必修二知識點總結歸納總復習提綱第一章物質結構元素周期律一、原子結構質子(Z個)原子核注意:中子(N個)質量數(shù)(A),質子數(shù)(Z)，中子數(shù)(N)1.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子的核外電子(Z個)?熟背前20號元素，熟悉1,20號元素原子核外電子的排布:HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外電子的排布規(guī)律:?電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;?各電子層2最多容納的電子數(shù)是2n;?最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。電子層:一(能量最低)二三四五六七對應表示符號:KLMNOPQ3.元素、核素、同位素元素:具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素:具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。:質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)同位素二、元素周期表1.編排原則:?按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列?將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù),原子的電子層數(shù))((((((((?把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。((((((((((主族序數(shù),原子最外層電子數(shù)2.結構特點:核外電子層數(shù)元素種類第一周期12種元素短周期第二周期28種元素周期第三周期38種元素元7第四周期418種元素素7第五周期518種元素Jay_h1218奉上【愛文庫】核心用戶上傳周長周期第六周期632種元素期第七周期7未填滿(已有26種元素)表主族:?A,?A共7個主族族副族:?B,?B、?B,?B，共7個副族(18個縱行)第?族:三個縱行，位于?B和?B之間(16個族)零族:稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律:元素的性質(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質的周期性變化實質是元素原((((((子核外電子排布的周期性變化的必然結果。(((((((((((((2.同周期元素性質遞變規(guī)律第?A族堿金屬元素:LiNaKRbCsFr(Fr是金屬性最強的元素，位于周Jay_h1218奉上【愛文庫】核心用戶上傳期表左下方)第?A族鹵族元素:FClBrIAt(F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方)?判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法:(1)金屬性強(弱)——?單質與水或酸反應生成氫氣容易(難);?氫氧化物堿性強(弱);?相互置換反應(強制弱)Fe，CuSO4,FeSO4，Cu。(2)非金屬性強(弱)——?單質與氫氣易(難)反應;?生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);?最高價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(弱);?相互置換反應(強制弱)2NaBr，Cl2,2NaCl，Br2。(?)同周期比較:(?)比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法:(1)先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。(2)電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學鍵化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較Jay_h1218奉上【愛文庫】核心用戶上傳共價化合物:原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。(只有共價鍵)極性共價鍵(簡稱極性鍵):由不同種原子形成，A,B型，如，H,Cl。共價鍵非極性共價鍵(簡稱非極性鍵):由同種原子形成，A,A型，如，Cl,Cl。2.電子式:用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點:(1)電荷:用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。(2)[](方括號):離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能1、在任何的化學反應中總伴有的變化。原因:當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量,E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量,E生成物總能量，為吸熱反應。2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應:?所有的燃燒與緩慢氧化。?酸堿中和反應。?金屬與酸反應制取氫氣。?大多數(shù)化合反應(特殊:C，CO2?2CO是吸熱反應)。?常見的吸熱反應:?以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:C(s)，H2O(g)，H2(g)。CO(g)?銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O，NH4Cl,BaCl2，2NH3?，10H2O?大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。Jay_h1218奉上【愛文庫】核心用戶上傳[思考]一般說來，大多數(shù)化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎,試舉例說明。點拔:這種說法不對。如C，O2,CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。第二節(jié)化學能與電能(1)概念:把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。(2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變?yōu)殡娔堋?3)構成原電池的條件:(1)電極為導體且活潑性不同;(2)兩個電極接觸(導線連接或直接接觸);(3)兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。(4)電極名稱及發(fā)生的反應:負極:較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，,電極反應式:較活潑金屬,ne,金屬陽離子負極現(xiàn)象:負極溶解，負極質量減少。正極:較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，,電極反應式:溶液中陽離子，ne,單質正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質量增加。(5)原電池正負極的判斷方法:?依據(jù)原電池兩極的材料:較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。?根據(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。?根據(jù)奉上【愛文庫】核心用戶上傳正極:得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。(6)原電池電極反應的書寫方法:(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下:?寫出總反應方程式。?把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。?氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。(7)原電池的應用:?加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。?比較金屬活動性強弱。?設計原電池。?金屬的腐蝕。2、化學電源基本類型:?干電池:活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如:Cu,Zn原電池、鋅錳電池。?充電電池:兩極都參加反應的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。?燃料電池:兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到兩極上的物質發(fā)生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為堿性試劑(KOH等)。第三節(jié)化學反應的速率和限度1、化學反應的速率(1)概念:化學反應速率通常用單位時間計算公式:v(B),c(B)n(B),tVt?單位:mol/(L?s)或mol/(L?min)?B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。?以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。?重要規(guī)律:(i)速率比,方程式系數(shù)比(ii)變化量比,方程式系數(shù)比(2)影響化學反應速率的因素:奉上【愛文庫】核心用戶上傳2、化學反應的限度——化學平衡(1)在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)?；瘜W平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質(反應物和生成物)的物質的量都不可能為0。(2)化學平衡狀態(tài)的特征:逆、動、等、定、變。?逆:化學平衡研究的對象是可逆反應。?動:動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。?等:達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正,v逆?0。?定:達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。?變:當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。(3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志:?VA(正方向),VA(逆方向)或nA(消耗),nA(生成)(不同方向同一物質比較)?各組分濃度保持不變或百分含量不變?借助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)?總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提:反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA，yBzC，x，y?z)第三章有機化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。一、烴1、烴的定義:僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。2、烴的分類:飽和烴?烷烴(如:甲烷)脂肪烴(鏈狀)不飽和烴?烯烴(如:乙烯)芳香烴(含有苯環(huán))(如:苯)3、甲烷、乙烯和苯的性質比較:Jay_h1218奉上【愛文庫】核心用戶上傳Jay_h1218奉上【愛文庫】核心用戶上傳6、烷烴的命名:Jay_h1218奉上【愛文庫】核心用戶上傳(1)普通命名法:把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1,10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁烷;正戊烷，異戊烷，新戊烷。(2)系統(tǒng)命名法:?命名步驟:(1)找主鏈,最長的碳鏈(確定母體名稱);(2)編號,靠近支鏈(小、多)的一端;(3)寫名稱,先簡后繁,相同基請合并.?名稱組成:取代基位置,取代基名稱母體名稱?阿拉伯數(shù)字表示取代基位置，漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)CH3,CH,CH2,CH3CH3,CH,CH,CH32,甲基丁烷2，3,二甲基丁烷7、比較同類烴的沸點:?一看:碳原子數(shù)多沸點高。?碳原子數(shù)相同，二看:支鏈多沸點低。常溫下，碳原子數(shù)1,4的烴都為氣體。二、烴的衍生物Jay_h1218奉上【愛文庫】核心用戶上傳三、基本營養(yǎng)物質食物中的營養(yǎng)物質包括:糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱Jay_h1218奉上【愛文庫】核心用戶上傳第四章化學與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在:除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。Jay_h1218奉上【愛文庫】核心用戶上傳2、金屬冶煉的涵義:簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉(化合態(tài))的實質是把金屬元素從化合態(tài)還原M(游離態(tài))。3、金屬冶煉的一般步驟:(1)礦石的富集:除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。(2)冶煉:利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(粗)。(3)精煉:采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法(1)電解法:適用于一些非?；顫姷慕饘?。2NaCl(，3O2?電解2Na，Cl2?MgCl2電解Mg，Cl2?2Al2O3電解4Al(2)熱還原法:適用于較活潑金屬。Fe2O3，3COC高溫2Fe，3CO2?WO3，3H2高溫W，3H2OZnO，高溫Zn，CO?常用的還原劑:焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，F(xiàn)e2O3，2Al高溫2Fe，Al2O3(鋁熱反應)Cr2O3，2Al高溫2Cr，Al2O3(鋁熱反應)(3)熱分解法:適用于一些不活潑的金屬。2HgO?2Hg，O2?2Ag2O?4Ag，O2?5、(1)回收金屬的意義:節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實例:廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;1、海水是一個遠未開發(fā)的巨大化學資源寶庫海水中含有80多種元素，其中Cl、Jay_h1218奉上【愛文庫】核心用戶上傳Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化的方法:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴濃縮海水溴單質氫溴酸溴單質有關反應方程式:?2NaBr，Cl2,Br2，2NaCl?Br2，SO2，2H2O,2HBr，H2SO4?2HBr，Cl2,2HCl，Br24、海帶提碘,海帶中的碘元素主要以I的形式存在，提取時用適當?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法:(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。,，證明含碘的現(xiàn)象:滴入淀粉溶液，溶液變藍色。2I，H2O2，2H,I2，2H2O第二節(jié)化學與資源綜合利用、環(huán)境保護一、煤和石油1、煤的組成:煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。2、煤的綜合利用:煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過程。3、石油的組成:石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。4、石油的加工:石油的分餾、催化裂化、裂解。二、環(huán)境保護和綠色化學環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。1、環(huán)境污染(1)大氣污染大氣污染物:顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。大氣污染的防治:合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市Jay_h1218奉上【愛文庫】核心用戶上傳建設布局;調(diào)整能源結構;運用各種防治污染的技術;加強大氣質量監(jiān)測;充分利用環(huán)境自凈能力等。(2)水污染，，水污染物:重金屬(Ba2、Pb2等)、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。水污染的防治方法:控制、減少污水的任意排放。(3)土壤污染土壤污染物:城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。土壤污染的防治措施:控制、減少污染源的排放。2、綠色化學綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物(即沒有副反應，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物)，這時原子利用率為100,。3、環(huán)境污染的熱點問題:(1)形成酸雨的主要氣體為SO和NOx。(2)破壞臭氧層的主要物質是氟利昂(CCl2F2)和NOx。(3)導致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應”的氣體是(4)光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。(6)引起赤潮的原因:工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。)必修一化學方程式一、硅及及其化合物性質1(硅與氫氧化鈉反應:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2?2(硅與氫氟酸反應:Si+4HF=SiF4+H2?3(二氧化硅與氫氧化鈉反應:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4(二氧化硅與氫氟酸反應:SiO2+4HF=SiF4?+2H2O5(制造玻璃主要反應:SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2?SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2?二、鈉及其化合物的性質:1(鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O2(鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點燃====Na2O23(鈉與水反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2?現(xiàn)象:?鈉浮在水面上;?熔化為銀白色小球;?在水面上四處游動;?伴有嗞嗞響聲;?滴有酚酞的水變紅色。Jay_h1218奉上【愛文庫】核心用戶上傳4(過氧化鈉與水反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?5(過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26(碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3?==Na2CO3+H2O+CO2?7(氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8(在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性質1(氯氣與氫氧化鈉的反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2(鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點燃===2FeCl33(制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4(氯氣與水的反應:Cl2+H2O=HClO+HCl5(次氯酸鈉在空氣中變質:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6(次氯酸鈣在空氣中變質:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3?+2HClO四、以物質的量為中心的物理量關系1(物質的量n(mol)=N/N(A)2(物質的量n(mol)=m/M3(標準狀況下氣體物質的量n(mol)=V/V(m)4(溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV五、膠體:1(定義:分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2(膠體性質:?丁達爾現(xiàn)象?聚沉?電泳?布朗運動3(膠體提純:滲析六、電解質和非電解質1(定義:?條件:水溶液或熔融狀態(tài);?性質:能否導電;?物質類別:化合物。2(強電解質:強酸、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質:弱酸、弱堿、水等。3(離子方程式的書寫:?寫:寫出化學方程式?拆:將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。下列情況不拆:難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。?刪:將反應前后沒有變化的離子符號刪去。?查:檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。Jay_h1218奉上【愛文庫】核心用戶上傳4(離子反應、離子共存問題:下列離子不能共存在同一溶液中:?生成難溶物質的離子:如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等?生成氣體或易揮發(fā)物質:如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。?生成難電離的物質(弱電解質)?發(fā)生氧化還原反應:如:MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等七、氧化還原反應1((某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物2((某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3(氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物八、鐵及其化合物性質1(Fe2+及Fe3+離子的檢驗:?Fe2+的檢驗:(淺綠色溶液)a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。?Fe3+的檢驗:(黃色溶液)a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。2(主要反應的化學方程式:?鐵與鹽酸的反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2??鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu?在氯化亞鐵溶液中滴加氯水:(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3?氫氧化亞鐵在空氣中變質:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?在氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2?銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2?少量鋅與氯化鐵反應:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2?足量鋅與氯化鐵反應:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性質1(“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理:?N2+O2放電===2NO?2NO+O2=2NO2?3NO2+H2O=2HNO3+NO2(氨的工業(yè)制法:N2+3H22NH3Jay_h1218奉上【愛文庫】核心用戶上傳3(氨的實驗室制法:?原理:2NH4Cl+Ca(OH)2?==2NH3?+CaCl2+2H2O?裝置:與制O2相同?收集方法:向下排空氣法?檢驗方法:a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl?干燥方法:可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4(氨與水的反應:NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-5(氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6(碳酸氫銨受熱分解:NH4HCO3NH3?+H2O+CO2?7(銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O8(銅與稀硝酸反應:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O9(碳與濃硝酸反應:C+4HNO3=CO2?+4NO2?+2H2O10(氯化銨受熱分解:NH4ClNH3?+HCl?十、硫及其化合物的性質1(鐵與硫蒸氣反應:Fe+S?==FeS2(銅與硫蒸氣反應:2Cu+S?==Cu2S3(硫與濃硫酸反應:S+2H2SO4(濃)?==3SO2?+2H2O4(二氧化硫與硫化氫反應:SO2+2H2S=3S?+2H2O5(銅與濃硫酸反應:Cu+2H2SO4?==CuSO4+SO2?+2H2O6(二氧化硫的催化氧化:2SO2+O22SO37(二氧化硫與氯水的反應:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8(二氧化硫與氫氧化鈉反應:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9(硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O10(硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2H2S+O2點燃===2S+2H2O十一、鎂及其化合物的性質1(在空氣中點燃鎂條:2Mg+O2點燃===2MgO2(在氮氣中點燃鎂條:3Mg+N2點燃===Mg3N23(在二氧化碳中點燃鎂條:2Mg+CO2點燃===2MgO+C4(在氯氣中點燃鎂條:Mg+Cl2點燃===MgCl25(海水中提取鎂涉及反應:?貝殼煅燒制取熟石灰:CaCO3高溫===CaO+CO2?CaO+H2O=Ca(OH)2?產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2??氫氧化鎂轉化為氯化鎂:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O?電解熔融氯化鎂:MgCl2通電===Mg+Cl2?十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別:Jay_h1218奉上【愛文庫】核心用戶上傳1(分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-2(分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。必修二化學方程式甲烷燃燒CH4+2O2?CO2+2H2O(條件為點燃)甲烷隔絕空氣高溫分解甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4?C+2H2(條件為高溫高壓，催化劑)甲烷和氯氣發(fā)生取代反應CH4+Cl2?CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2?CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2?CHCl3+HClCHCl3+Cl2?CCl4+HCl(條件都為光照。)實驗室制甲烷CH3COONa+NaOH?Na2CO3+CH4(條件是CaO加熱)乙烯燃燒CH2=CH2+3O2?2CO2+2H2O(條件為點燃)乙烯和溴水CH2=CH2+Br2?CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20?CH3CH2OH(條件為催化劑)乙烯和氯化氫CH2=CH2+HCl?CH3-CH2Cl乙烯和氫氣CH2=CH2+H2?CH3-CH3(條件為催化劑)實驗室制乙烯CH3CH2OH?CH2=CH2?+H2O(條件為加熱，濃H2SO4)乙炔燃燒C2H2+3O2?2CO2+H2O(條件為點燃)苯燃燒2C6H6+15O2?12CO2+6H2O(條件為點燃)苯和液溴的取代Jay_h1218奉上【愛文庫】核心用戶上傳C6H6+Br2?C6H5Br+HBr乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2?2CO2+3H2O(條件為點燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2?2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O乙酸和氧化鈣2CH3COOH+CaO?(CH3CH2)2Ca+H2O乙醛氧化為乙酸2CH3CHO+O2?2CH3COOH(條件為催化劑或加溫)烯烴是指含有C=C鍵的碳氫化合物。屬于不飽和烴。烯烴分子通式為CnH2n，非極性分子，不溶或微溶于水。容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應等。乙烯的物理性質通常情況下，無色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑。1)氧化