2025人教版中考九年級化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案：溶液的濃度

2025中考新人教版九年級化學(xué)專題復(fù)習(xí)學(xué)案及練習(xí)題

溶液的濃度

知識點(diǎn)匯總

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.定義

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2.表達(dá)式

溶質(zhì)質(zhì)量x100%=溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量“°一溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量xlOO%

二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

(1)相關(guān)公式

溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%

溶液質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量=

溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(2)溶質(zhì)質(zhì)量的判斷

①當(dāng)物質(zhì)不與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且全部溶解時，投入溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量就是溶質(zhì)的質(zhì)量，此時直接

用有關(guān)公式計算。

②當(dāng)物質(zhì)不與溶劑反應(yīng)且未全部溶解時，只有溶解了的物質(zhì)的質(zhì)量才是溶質(zhì)的質(zhì)量。

③如果把某物質(zhì)投入溶劑中，該物質(zhì)與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則所得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)所生成的物質(zhì)。

應(yīng)先根據(jù)化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后才能計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.溶液的稀釋計算

(1)計算依據(jù)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

(2)稀釋方法

①加水稀釋：A-M=B-切或2?(力+勿水)?M(4代表濃溶液質(zhì)量，弱是它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B代

表稀釋后溶液質(zhì)量，加代表它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，勿水代表加入水的質(zhì)量)。

②加入稀溶液：A-M+C-c%=(4+C)?或(C代表稀溶液質(zhì)量，乃是它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，成代表混合后

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))。

3.與飽和溶液有關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

(1)公式

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g+溶解度xioo%。

(2)方法

①飽和溶液降溫析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，但溶劑質(zhì)量不變，可依據(jù)溶劑質(zhì)量列等式關(guān)系，求溶質(zhì)的

質(zhì)量和該溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②飽和溶液升溫，溶液不再飽和，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變［Ca(OH)z溶液除外］。

③飽和溶液加水，溶液不再飽和，可依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式關(guān)系。

三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

1.若所配制溶液的溶質(zhì)為固體

(1)所用儀器

托盤天平(帶祛碼)、鐐子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。玻璃棒作用：攪拌，加快固體物

質(zhì)的溶解速率。

(2)實(shí)驗(yàn)操作步驟

①計算：計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積。

注意：計算出的物質(zhì)的質(zhì)量要精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，因托盤天平只能準(zhǔn)確到0」go

②稱量：用托盤天平稱取一定質(zhì)量的固體。

③量?。河昧客擦咳∷璧乃?。

注意：選取量筒時量程與要量取的水的體積越接近越好；正確讀取量筒內(nèi)液體的體積。

④溶解：將固體倒入小燒杯中，量取水后，將水倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌直至固體完全溶解。

2.若用濃溶液稀釋配制溶液

(1)所用儀器

量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。玻璃棒作用：攪拌，加快溶液混勻速率。

(2)實(shí)驗(yàn)操作步驟

①計算：計算出所需濃溶液的體積和所需水的體積。

②量?。河昧客擦咳∷璧臐馊芤汉退?所用儀器為量筒、膠頭滴管)，倒入燒杯中。

③混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。

四、誤差分析

1.使用量筒量取一定體積的液體藥品時的常見錯誤分析

(1)若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，則所量的液體的實(shí)際體積偏大。

(2)若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，則所量的液體的實(shí)際體積偏小。

▼、、、r50r50仰視「50

（讀數(shù)偏?。?/p>

俯視'

平視

（讀數(shù)偏大）=40二40-40

(1)(2)(3)

2.由于其他操作不當(dāng)造成的誤差

（1）用托盤天平稱取固體后，不小心將固體灑出，則固體質(zhì)量減小。

（2）所取用的固體物質(zhì)中含雜質(zhì)，則固體質(zhì)量減小。

（3）配制溶液時所用的燒杯內(nèi)含水，則所用的水的質(zhì)量偏大。

（4）量取一定體積的液體后，不慎將液體灑出，則所用的液體的質(zhì)量偏小。

（5）在裝入試劑瓶中，不小心將溶液灑出，則所得溶液的質(zhì)量減?。坏挥绊懭芤褐械娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

考試重點(diǎn)

重點(diǎn)一根據(jù)溶解度計算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)

典型例題：

典例1（專題匯編?聊城）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是

A.心。C時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.由t2℃降溫到tJC,甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量多

C.友℃時，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為90g

D.友。C時，用甲、乙配制等質(zhì)量的飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙多

【解析】A、一定溫度下，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=I。。；?篙津度X100%,℃時，甲、乙的溶解度相

等，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；B、沒有確定溶液的質(zhì)量無法比較甲、乙飽和溶液析

出晶體的質(zhì)量，錯誤；C、t2°C時，甲的溶解度為50g,即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入

50g水中，充分溶解后只能溶解25g,所得的溶液質(zhì)量為75g,錯誤；D、力2°C時，甲的溶解度大于乙的

溶解度，配制等質(zhì)量飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙少，錯誤。故選A。

【答案】A

變式訓(xùn)練：

1.（專題匯編?臨沂）A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.在為七時A的溶解度大于B的溶解度

B.A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大

C.右。C時，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.。時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%

重點(diǎn)二溶液的配制

典型例題：

典例2某同學(xué)配制50g6%氯化鈉溶液，整個操作過程如下圖所示，回答下列問題:

①②③④⑤

（1）配制溶液的正確操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺峦?，其中操作錯誤的是O

（2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是,需稱取氯化鈉go

（3）量水時選用的量筒的量程最合適的是—（填序號），讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)保持水平。

A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml

（4）經(jīng)檢測，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是（填序號）。

A.氯化鈉固體不純

B.用生銹祛碼稱量

C.裝瓶時有少量溶液灑出

D.溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠

【解析】（1）配制溶液的正確操作順序?yàn)橛嬎恪⒎Q量、溶解、裝瓶存放，即②①⑤③④；稱量固體時，

應(yīng)遵循左物右碼的原則。（2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶，氯化鈉的質(zhì)量是50gx6%=3

go(3)取水的量為47mL,所以應(yīng)用50mL的量筒；量取液體視線應(yīng)平視凹液面最低處。(4)配制的溶

液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因是溶質(zhì)偏少或者溶劑偏多。氯化鈉固體不純，導(dǎo)致氯化鈉偏少；溶解時燒杯

內(nèi)壁有水珠，導(dǎo)致水的量偏多。

【答案】(1)②①⑤③④①

(2)廣口瓶3或3.0

(3)C凹液面最低處

(4)AD

變式訓(xùn)練：

2.(專題匯編?衡陽)實(shí)驗(yàn)室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是

A.若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8%

B.溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率

C.實(shí)驗(yàn)的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽

D.量取水時，用規(guī)格為100ml的量筒

重點(diǎn)三根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

典型例題：

典例3某樣品由氧化銅和銅組成，取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入192.0g某濃度的硫酸，恰好

完全反應(yīng)，最終所得溶液質(zhì)量為200.0g

(1)所取樣品中含銅元素的質(zhì)量為g

(2)計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，樣品中銅的質(zhì)量為10.0g+192.0g-200.0g=2g?則樣品中氧化

64

銅的質(zhì)量為10.0g+2.0g=8g,則樣品中銅元素的質(zhì)量為2g+8gX———xl00%=8.4g

64+16o

【答案】(1)8.4

(2)設(shè)反應(yīng)所得硫酸銅的質(zhì)量為x

CuO+H2sCh^=CuS04+H2O

80160

8gx

80200.0g—192.0g

160x

x=16g

16g

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2oojgX100%=8%

答：最終所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8虹

【方法指導(dǎo)】由最終所得溶液的質(zhì)量可以求出氧化銅的質(zhì)量，從而求出銅元素的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)

方程式，計算出生成硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)而可計算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

變式訓(xùn)練：

3.（專題匯編?阜新）為測定某硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小榮同學(xué)取該硫酸樣品200g,向其中加入過量的

鋅粒完全反應(yīng)后，收集到0.8g氫氣，計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

練習(xí)題

1.現(xiàn)有100g20%氯化鈉溶液，想把質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋到5%,則需加水的質(zhì)量為

A.100gB.200g

C.250gD.300g

2.下列措施后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大的是

3.配制一定濃度的氯化鈉溶液，會導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是

A.用量筒量取水時仰視讀數(shù)

B.配制溶液的燒杯用少量蒸儲水潤洗

C.用托盤天平稱量氯化鈉時，放祛碼的托盤上忘了放紙

D.將水倒入燒杯時，有少量水濺出

4.用氯化鈉固體配制10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)操作依次是：計算、溶解、稱量、裝瓶并貼標(biāo)簽

B.實(shí)驗(yàn)中必須用到的儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、蒸發(fā)皿

C.把10g氯化鈉固體放入盛有90mL水的量筒中混合均勻

D.轉(zhuǎn)移配置好的溶液時有少量液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

5.40℃時，向下列4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的甲、乙固體，充分溶解。

30g甲50g甲30g乙50gZ

溶

解

5O

度4O

g3O

02040溫度也

圖1

②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

A.30%B.33.3%

6.如圖是甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是

A.將甲、乙的飽和溶液分別從t/C升溫到t/C,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變

B.時，物質(zhì)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

C.t/C時，甲、丙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比均為1：5

D.升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出

7.如圖實(shí)驗(yàn)操作可完成兩個實(shí)驗(yàn)，甲實(shí)驗(yàn)為粗鹽提純，乙實(shí)驗(yàn)為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液。

下列說法中，正確的是

A.甲實(shí)驗(yàn)的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)

B.甲實(shí)驗(yàn)各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C.乙實(shí)驗(yàn)若按照②③①的步驟進(jìn)行操作，則配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確

D.乙實(shí)驗(yàn)中，若①所用的燒杯內(nèi)壁原先沾有水，對配制的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響

8.如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法浦送的是

B.a中含有少量b,可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a

C.t℃時，將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢瑁傻玫?00ga的飽和溶液

D.將20℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到te,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b>a>c

9.興趣小組在進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)時，為了增加電解速度，需要配置5%的NaOH溶液50克，下圖是實(shí)驗(yàn)所需

的藥品與儀器：

(1)所需NaOH的質(zhì)量為,稱量時藥品需要放置在燒杯中稱量。(稱量時用到祛碼與游碼)

(2)配置過程中還缺少的一種玻璃儀器是(填名稱)。

(3)在配制溶液時，導(dǎo)致溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的可能原因有(可多選)。

A.用量筒量取水時俯視讀數(shù)

B.用來配置溶液的燒杯剛用少量蒸儲水潤洗過

C.祛碼生銹(銹已脫落)

D.裝瓶時灑出部分溶液

(4)小明利用下圖做電解水的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下操作：

①打開a管活寒，將燃著的木條靠近管口，看到的現(xiàn)象是,產(chǎn)生該現(xiàn)象的

化學(xué)方程式是?

②打開b管活塞，將靠近管口，看到的現(xiàn)象是，由此現(xiàn)象可

以推論出的結(jié)論是水中含有=

③通過①②二步實(shí)驗(yàn)，可以得出水的結(jié)論。

10.測定石灰石中碳酸鈣的含量，取出2.5克石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得剩余固體質(zhì)

量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水)

■固體質(zhì)量/g

j

鹽酸質(zhì);/g

010

(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是_________go

(2)計算稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________o

考試真題

1.［專題匯編?陜西］規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。下列配制20glO%的氯化鈉溶液的操作中不規(guī)范

的是

計

NaCl2g100mL/￡

［Z-lL］-18niL

Oa(>皂

A.稱氯化鈉B.量水C.溶解D.裝瓶

2.［專題匯編?濱州］小芳在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，沒有按照正確的稱量氯化鈉、量取水

的操作規(guī)程進(jìn)行操作（圖示為小芳操作時的讀數(shù)，其它操作都正確）。小芳實(shí)際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)（水的密度為1g/cn?）約為

A.12.4%B.17.2%C.16.9%D.12.5%

3.［專題匯編?河南］實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏小的是

①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)；②用量筒量取水時仰視讀數(shù)；③往燒杯中加水時有水灑出；④

將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出。

A.①②B.①③C.②④D.③④

4.［專題匯編?福建］某同學(xué)模擬閩籍化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿，需用50.0g水配制20℃的

NaCl飽和溶液（20℃時NaCl的溶解度為36.0g）,應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為

A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5g

5.［專題匯編?葫蘆島］實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列描述錯誤的

是

A.用50mL的量筒量取45mL蒸儲水

B.溶解時用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒

C.實(shí)驗(yàn)的主要步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽

D.配制好的氯化鈉溶液裝入剛清洗過還未干燥的試劑瓶中保存

6.［專題匯編?山西］利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。如圖是a、b兩物質(zhì)的溶解

度曲線。有關(guān)敘述正確的是

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去b

C.10℃時，取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于b

D.將大℃時a、b的飽和溶液升溫至40℃,其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a大于b

7.［專題匯編?成都］根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

A.氯化鈉溶液不能溶解其他溶質(zhì)

B.20mL水中溶解氯化鈉的最大質(zhì)量是定值

C.加熱后溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

D.加熱后硝酸鉀溶液是不飽和溶液

8.［專題匯編?烏魯木齊］如圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列信息中正確的是

溶

解

脛

亳

￡1（2溫度/勾

A.圖中陰影部分表明A、B兩溶液都是飽和溶液

B.人。C時，A、B兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.友°C時，B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)的溶解度

D.友°C時，等質(zhì)量的A、B兩飽和溶液降溫到G°C時析出溶質(zhì)的質(zhì)量相等

9.［專題匯編?雅安］味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”（化學(xué)式是

C5H8NO4Na,易溶于水，與AgNOs不反應(yīng)），另外還含有NaCl,其它成分不考慮。請回答下列問題：

（1）味精中至少含有（填數(shù)字）種元素。

（2）稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸儲水的量筒規(guī)格是（填字母）。

A.5mLB.10mLC.50mLD.100mL

（3）下圖是配制過程，正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钭帜福?/p>

A.①②③④B.②①④③C.②④①③

（4）為測定NaCl在味精中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①向所配制的50g溶液中加入AgNOs溶液充分反應(yīng)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層

清液中加入（填化學(xué)式）溶液，觀察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸儲水，則所配制溶液中，谷

氨酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），所測定的味精中NaCl的質(zhì)量分

數(shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）o

③精確測定AgCl沉淀質(zhì)量為2.87g,則該味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（計算結(jié)果精確到0.

1%=有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：NaCl—58.5,AgCl—143.5）

10.［專題匯編?陜西］下表是KNOs在不同溫度時的溶解度，回答問題。

溫度/℃30405060708090

溶解度/g45.863.985.5110138169202

（1）影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有（填一種）。

（2）30℃時好。3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是（只列出表達(dá)式）。

（3）90°C時，將一定質(zhì)量的KNOs溶液按圖示進(jìn)行操作：

9OICKNO3溶液析出10gKNC）3共析出69gKN（）3共析出ngKNO3

90℃時的KNO3溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液。圖中〃的數(shù)值為o

11.［專題匯編?蘇州］硝酸鉀是實(shí)驗(yàn)室常見的一種試劑。

（1）硝酸鉀是由________和構(gòu)成的（填寫微粒符號）。

（2）硝酸鉀中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到0.1%）。

（3）如圖是硝酸鉀的溶解度曲線，由圖可以總結(jié)出硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的趨勢是o60℃

時110g硝酸鉀溶于100g水中形成的溶液是（選填"飽和”或”不飽和”）溶液，將此

時配得的溶液降溫至20℃,析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量是go

鉀

硝酸

硝

酸

鉀

溶

解

度

/g

100

80

0

06

04

02

溫度/七

為1.

密度

（水的

升？

少亳

水多

要加

液。需

鉀溶

硝酸

%的

配制5

溶液

酸鉀

的硝

10%

100g

算：用

式計

（4）列

-1

）

,mL

0g

是

%的

數(shù)為5

量分

質(zhì)質(zhì)

其溶

液，

的溶

配制

方法

下列

陽］按

?沈

匯編

［專題

12.

拌

充分?jǐn)?/p>

中，

ml水

在95

溶解

鉀，

氯化

.0g

稱取5

A.

拌

充分?jǐn)?/p>

中，

ml水

入95

，放

石灰

g生

取5.0

B.稱

分?jǐn)嚢?/p>

，充

水中

5ml