1.1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 課件 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

第一課時

物質(zhì)的分類課程導(dǎo)入快遞企業(yè)運(yùn)用智能機(jī)器人對快遞物品進(jìn)行分揀，24小時不間斷工作，可以大大提高工作效率，節(jié)省70%的人力。。

知識點(diǎn)一：根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類物質(zhì)根據(jù)組成物質(zhì)的種類混合物純凈物化合物單質(zhì)根據(jù)組成元素的種類根據(jù)組成元素的性質(zhì)根據(jù)是否含有碳元素金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體無機(jī)化合物有機(jī)化合物根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)酸堿鹽氧化物其他同素異形體：由同種元素形成的幾種不同的單質(zhì)樹狀分類法如氫化物、氮化物、碳化物等知識點(diǎn)二：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)對氧化物進(jìn)行分類氧化物過氧化物：含過氧基的化合物，如H2O2、Na2O2等酸性氧化物：和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3、SiO2等，多數(shù)酸性氧化物能溶于水，與水化合生成酸(SiO2例外)堿性氧化物：和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，如Na2O、CaO、Fe2O3、CuO等，部分堿性氧化物能溶于水，與水化合生成堿(可溶性堿對應(yīng)的金屬氧化物)兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Al2O3、ZnO等不成鹽氧化物：既不能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又不能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CO、NO、NO2等2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O生成相應(yīng)價態(tài)的鹽SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

交叉分類法根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方法根據(jù)組成

元素的性質(zhì)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)氧化物金屬氧化物非金屬氧化物Na2OCuOFe2O3Al2O3堿性氧化物酸性氧化物兩性氧化物其他氧化物Na2OCuOCO2SO2Al2O3COH2O2Na2OCO2CO2SO2H2O2CONa2OCuO已知：Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O思考：非金屬氧化物和酸性氧化物的有什么關(guān)系？金屬氧化物和堿性氧化物的有什么關(guān)系？歸納總結(jié)酸性氧化物堿性氧化物非金屬氧化物金屬氧化物大多數(shù)是不一定是大多數(shù)是一定是（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物（2）金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7、Al2O3（3）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7（4）非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO酸性氧化物、堿性氧化物、金屬氧化物、非金屬氧化物的關(guān)系

按酸性強(qiáng)弱

按是否含氧知識點(diǎn)三：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)對酸進(jìn)行分類酸無氧酸HCl、H2SH2SO4、HNO3H3PO4強(qiáng)酸弱酸HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4CH3COOH、H2S、H2C2O4按提供H+數(shù)目一元酸二元酸HCl、CH3COOH、HNO3H2SO4、H2S、H2CO3、H2C2O4揮發(fā)性酸H3PO4按揮發(fā)性難揮發(fā)性酸三元酸H3PO4、H2SO4濃鹽酸、濃硝酸含氧酸六大強(qiáng)酸知識點(diǎn)四：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)對堿進(jìn)行分類

按堿性強(qiáng)弱

按溶解性堿難溶性堿Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O強(qiáng)堿弱堿KOH、NaOH、

Ca(OH)2

、Ba(OH)2Cu(OH)2、

NH3·H2O按提供OH-數(shù)目一元堿二元堿NaOH、NH3·H2OCa(OH)2、Ba(OH)2

、Fe(OH)2

Fe(OH)3

、Al(OH)3

三元堿可溶性堿四大強(qiáng)堿微溶知識點(diǎn)五：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)對鹽進(jìn)行分類

按溶解性

按酸根是否含氧鹽無氧酸鹽NaCl、CaF2KNO3、KMnO4、FeSO4可溶性鹽難溶性鹽NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4ClCaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl按照組成酸式鹽堿式鹽NaHSO4、

NaHCO3Cu2(OH)2CO3NaCl、NH4Cl、BaSO4正鹽含氧酸鹽復(fù)鹽KAl(SO4)2·12H2O1.下列說法正確的是A.純凈物只由一種元素組成，而混合物由兩種或兩種以上元素組成B.純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成C.只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有

一種元素D.只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物√FeCl3和FeCl2組成混合物O2和O3的混合氣體是混合物2.生活中處處存在化學(xué)，下列關(guān)于生活中常見的物質(zhì)的分類錯誤的是A.人們常使用酒精消毒，酒精屬于有機(jī)物B.生石灰和熟石灰不是同一物質(zhì)，生石灰是氧化物C.加碘食鹽中含碘的物質(zhì)是KIO3，KIO3屬于鹽D.純堿可以用于除去油污，純堿屬于堿√純堿(Na2CO3)為鹽3.判斷正誤(1)由同一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物(2)Na2CO3含有氧元素，所以屬于氧化物(3)NH3·H2O屬于混合物(4)酸性氧化物都是非金屬氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物(5)CH3COOH是多元酸(6)樹狀分類法各級物質(zhì)間存在包含關(guān)系，交叉分類法物質(zhì)間存在并列關(guān)系√××××√課堂小結(jié)根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類酸堿鹽氧化物兩種分類方法：樹狀分類法、交叉分類法物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

第二課時

分散系及其分類課程導(dǎo)入知識點(diǎn)一：分散系及其分類組成根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑分散系分散質(zhì)分散劑溶液膠體濁液(乳濁液或懸濁液）粒子直徑<1nm分散系中被分散成粒子的物質(zhì)分散系中容納分散質(zhì)的物質(zhì)粒子直徑為1~100nm粒子直徑>100nm根據(jù)分散劑不同氣溶膠，如云、霧液溶膠，如Fe(OH)3膠體固溶膠，如有色玻璃、合金分散劑為氣體分散劑為液體分散劑為固體分散系定義：一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種(或多種)物質(zhì)中形成的混合物1nm=10-9m知識點(diǎn)二：Fe(OH)3膠體的制備取1個小燒杯，加入200ml蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1ml滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。知識點(diǎn)二：Fe(OH)3膠體的制備注意事項：1、必須使用FeCl3飽和溶液；

——否則不利于膠體形成2、不能用自來水；

——否則會形成Fe(OH)3沉淀3、不能用FeCl3和NaOH反應(yīng)制備；

——否則會形成Fe(OH)3沉淀4、不能長時間加熱；

——否則Fe(OH)3膠體會聚沉5、不能用玻璃棒攪拌；

——否則會形成Fe(OH)3沉淀知識點(diǎn)三：膠體的性質(zhì)——丁達(dá)爾效應(yīng)CuSO4溶液丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時，在垂直于光束的方向可以看到一條光亮的通路。

Fe(OH)3膠體鑒別膠體和溶液思考：如何分離膠體和溶液的混合物？蒸餾水半透膜總結(jié)：①分離膠體和溶液：滲析法②鑒別膠體和溶液：丁達(dá)爾效應(yīng)③膠體和溶液本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑不同——滲析淀粉膠體和NaCl溶液知識點(diǎn)三：膠體的性質(zhì)——聚沉

把陽離子或陰離子加入膠體中時，其所帶電荷與膠體的分散質(zhì)微粒所帶電荷中和，會使膠體的分散質(zhì)微粒聚集成較大的顆粒，形成沉淀析出。這種膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。食品凝固劑知識點(diǎn)三：膠體的性質(zhì)——聚沉聚沉的方法：生活應(yīng)用：黃河三角洲的形成、鹵水點(diǎn)豆腐。1、加入電解質(zhì)溶液；2、加熱3、加入帶相反電荷的粒子知識點(diǎn)三：膠體的性質(zhì)——電泳膠體不帶電，膠?？赡軒в须姾桑妶鲎饔孟?，膠粒定向移動。應(yīng)用：靜電除塵Fe(OH)3膠體的電泳現(xiàn)象正極負(fù)極正極負(fù)極知識點(diǎn)三：膠體的性質(zhì)——吸附性Fe(OH)3膠體具有吸附性，可凈水。明礬凈水原理：Al3+在溶液中可以形成Al(OH)3膠體，具有吸附性。知識點(diǎn)四：常見膠體1.牛奶2.豆?jié){3.血液4.墨水

5.含塵空氣6.土壤7.蛋白質(zhì)溶液

8.淀粉溶液9.煙水晶10.有色玻璃

11.瑪瑙12.云、霧、煙

煙水晶瑪瑙D2.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥Ｂ.②③④Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B課堂小結(jié)分散系及其分類Fe(OH)3膠體的制備膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液聚沉靜電除塵電泳吸附性方法：加入電解質(zhì)溶液；加熱；加入帶相反電荷的粒子凈水介穩(wěn)性物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

第三課時

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化交流討論請根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化導(dǎo)學(xué)案對酸、堿、鹽的性質(zhì)進(jìn)行總結(jié)，并思考這些反應(yīng)分別屬于哪些基本反應(yīng)類型？反應(yīng)表達(dá)式

反應(yīng)類型A＋B＝AB

AB＝A＋B

AB＋C＝A＋CB

AB＋CD＝AD＋CB

酸、堿和鹽之間要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，通常有______、______或_______等物質(zhì)生成。化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氣體沉淀水知識點(diǎn)一：酸、堿、鹽的性質(zhì)——酸的通性酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例（寫出化學(xué)方程式）反應(yīng)類型使紫色石蕊溶液變6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2OHCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+CaCO3==H2O+CO2↑

+CaCl2

2HCl+

Fe==FeCl2+H2↑置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)紅與活潑金屬反應(yīng)與堿發(fā)生中和反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)酸＋活潑金屬→鹽＋氫氣酸＋堿→鹽＋水酸＋鹽→新酸＋新鹽酸＋堿性氧化物→鹽＋水使酸堿指示劑變色知識點(diǎn)一：酸、堿、鹽的性質(zhì)——堿的通性堿的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例（寫出化學(xué)方程式）反應(yīng)類型使紫色石蕊溶液變

，使無色酚酞變2NaOH+CO2

==Na2CO3+H2OHCl+NaOH==NaCl+H2O2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)與酸發(fā)生中和反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與酸性氧化物反應(yīng)酸＋堿→鹽＋水堿＋鹽→新堿＋新鹽堿＋酸性氧化物→鹽＋水使酸堿指示劑變色藍(lán)紅知識點(diǎn)一：酸、堿、鹽的性質(zhì)——鹽的通性鹽的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例（寫出化學(xué)方程式）反應(yīng)類型CuSO4+

Fe==FeSO4+CuNa2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

CuSO4+2NaOH

==Cu(OH)2↓+Na2SO4復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)與某些酸反應(yīng)與某些堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)鹽＋酸→新鹽＋新酸鹽＋堿→新堿＋新鹽鹽＋鹽→新鹽＋新鹽與金屬反應(yīng)鹽＋金屬→新鹽＋新金屬置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)鹽=金屬離子/銨根離子+酸根離子知識點(diǎn)二：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化CaCaOCa(OH)2CaSO4①②③寫出下列物質(zhì)之間的化學(xué)方程式①2Ca＋O2===2CaO②CaO＋H2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O或

Ca(OH)2＋SO3=CaSO4↓＋H2OCCO2H2CO3CaCO3④⑤⑥④C＋O2===CO2點(diǎn)燃⑤CO2＋H2O===H2CO3⑥Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O或

H2CO3+CaO═CaCO3↓+H2O物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用1.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，通過物之間的轉(zhuǎn)化可以合成物質(zhì)，如由單質(zhì)可以制取鹽，且有多種途徑。金屬單質(zhì)堿性氧化物鹽O2堿H2O酸或酸性氧化物非金屬單質(zhì)酸鹽酸性氧化物O2H2O堿或堿性氧化物CaSO4CaCaOO2Ca(OH)2H2OSO3或H2SO4CaCO3CCO2O2H2CO3H2OCa(OH)2或CaO

2.從實際出發(fā)確定制取物質(zhì)的方法在工業(yè)生產(chǎn)中要制取某種物質(zhì)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還要考慮原料來源、成本高低、設(shè)備要求、環(huán)境保護(hù)等因素，選取最適當(dāng)?shù)姆椒?。①不采用Na2O與H