高考化學(xué)備考浙江選考專用版課件專題11化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與實(shí)驗(yàn)化學(xué)專項(xiàng)突破練（十）

專項(xiàng)突破練(十)加試第31題專題11

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與實(shí)驗(yàn)化學(xué)1.(2017·麗水衢州湖州三地市9月教學(xué)質(zhì)量檢測)過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽的流程如下圖：123已知：濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過氧硫酸(化學(xué)式為H2SO5，是一種一元強(qiáng)酸)(1)若反應(yīng)物的用量一定，在“轉(zhuǎn)化”中為防止過氧化氫的分解，可采取的有效措施或操作有(寫出兩種)______________、__________________________。答案解析已知：濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過氧硫酸(化學(xué)式為H2SO5，是一種一元強(qiáng)酸)用冰水浴冷卻緩慢滴加濃硫酸，不斷攪拌123解析

濃硫酸與H2O2溶液混合時(shí)，放出大量的熱，溫度高，H2O2易分解，故在“轉(zhuǎn)化”中，用冰水浴冷卻；同時(shí)緩慢滴加濃硫酸并不斷攪拌也可防止過氧化氫的分解。123(2)結(jié)晶操作中，加入K2CO3反應(yīng)可獲得過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽晶體，該過程的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案解析10K＋＋

＋12H＋＋

＋===2(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)↓＋5CO2↑＋5H2O123過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如下圖所示。則該過程適宜的條件是_________________________________________________________________________________________________________。控制pH在2.0～2.5之間、溫度0℃左右解析

H2SO5與K2CO3反應(yīng)可獲得過硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，因?yàn)镠2SO5為一元強(qiáng)酸，故還有二氧化碳生成，則離子方程式為10K＋＋

＋12H＋

＋

＋===2(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)↓＋5CO2↑＋5H2O。根據(jù)圖像可判斷0℃、pH在2～2.5之間時(shí)，過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)最大，故此條件為最適宜條件。123(3)下列說法不正確的是___________。答案解析A.將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)，若器壁上粘有少量晶體，應(yīng)用濾液淋洗B.抽濾時(shí)，為防止濾紙穿孔，可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙C.用95%乙醇洗滌晶體目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)，易于得到干燥晶體D.為加快產(chǎn)品的干燥，可高溫烘干D123解析

將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)，若器壁上粘有少量晶體，應(yīng)用濾液淋洗，A正確；抽濾時(shí)，為防止濾紙穿孔，可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙，B正確；用95%乙醇洗滌晶體目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)，易于得到干燥晶體，C正確；過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽易分解，不能高溫烘干，D錯(cuò)誤。123(4)產(chǎn)品中KHSO5含量的測定：取1.000g產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化鉀溶液，再加入2mL淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol·L－1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為25.00mL。答案解析已知：2KHSO5＋4KI＋H2SO4===2I2＋3K2SO4＋2H2O；I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI。則產(chǎn)品中KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________。38.00%123解析

已知：2KHSO5＋4KI＋H2SO4===2I2＋3K2SO4＋2H2O、I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI，則有關(guān)系式KHSO5～2Na2S2O3，消耗硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.2000mol·L－1×0.02500L＝0.005000mol，所以KHSO5的物質(zhì)的量是0.002500mol，則產(chǎn)品中KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%＝38.00%。1232.(2017·溫州市高三9月選考適應(yīng)性測試)氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于石油化工、有機(jī)合成等行業(yè)。CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于稀鹽酸和乙醇，露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的[Cu2(OH)3Cl]，見光易分解。某研究小組以CuCl2(含少量Fe2＋)粗品為原料制取CuCl，設(shè)計(jì)的合成路線如下：123已知：①在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3＋能溶解于甲基異丁基甲酮。②CuCl在溶液中存在：CuCl(s)＋2Cl－(aq)

[CuCl3]2－(aq)。請回答：(1)下列敘述正確的是________________。A.CuCl2原料中含有的Fe2＋等雜質(zhì)經(jīng)氧化、萃取幾乎都在有機(jī)相中

被除去B.加入萃取劑后，混合物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用

力振搖答案解析C.經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D.用濃鹽酸洗滌分液后的有機(jī)相時(shí)，需在分液漏斗中進(jìn)行AD123解析

①在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3＋能溶解于甲基異丁基甲酮可知，F(xiàn)e2＋等雜質(zhì)經(jīng)氧化、萃取幾乎都在有機(jī)相中被除去，故A正確；加入萃取劑后，混合物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，用力反復(fù)倒轉(zhuǎn)振搖，故B錯(cuò)誤；經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置待液體分層，故C錯(cuò)誤；用濃鹽酸洗滌分液后的有機(jī)相時(shí)，需要分液，則要在分液漏斗中進(jìn)行，故D正確。123(2)上述合成路線中，SO2通入混合液的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：答案解析①裝置D的作用是_________________________________________________________________。吸收尾氣，防止污染環(huán)境123解析

二氧化硫有毒，需要用氫氧化鈉吸收尾氣，防止污染環(huán)境。答案解析②C中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________________________。2Cu2＋＋SO2＋2H2O＋6Cl－===2[CuCl3]2－＋＋4H＋123解析

C中Cu2＋與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成[CuCl3]2－和

。(3)下述合成路線中，向混合液中加入大量去氧水的目的是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案解析使平衡CuCl(s)＋2Cl－

[CuCl3]2－逆向移動(dòng)，生成CuCl沉淀解析

向混合液中加入大量去氧水減小溶液的濃度，使平衡CuCl(s)＋2Cl－

[CuCl3]2－逆向移動(dòng)，生成CuCl沉淀。123(4)上述合成路線中，一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥。干燥時(shí)應(yīng)注意密封、_______。答案避光123(5)現(xiàn)稱取1.200g產(chǎn)品，用硫酸酸化的硫酸鐵溶解，并稀釋成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。①用移液管吸取25.00mL溶液后，把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為_______________________________________________________________________________________________________。答案解析將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管123解析

用移液管吸取25.00mL溶液的操作是將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管。②產(chǎn)品中CuCl的純度為________________________(本實(shí)驗(yàn)條件下，Cl－難于被

氧化)。答案解析99.50%123解析

根據(jù)關(guān)系式5CuCl

～

KMnO4497.5g

1molxg 0.01mol·L－1×0.024Lx＝0.1194CuCl的純度為

××100%＝99.5%。3.(2017·金華市高三9月十校聯(lián)考)甲酸鋁廣泛用于化工、石油等生產(chǎn)，120～150℃左右分解。在0℃時(shí)，溶解度為16g,100℃時(shí)，溶解度為18.4g。首先用廢鋁渣制取Al(OH)3固體，流程如下：123(1)調(diào)節(jié)pH用______試劑為好。某同學(xué)在減壓過濾時(shí)，布氏漏斗內(nèi)沒有得到產(chǎn)品，可能原因是_________________________。然后將氫氧化鋁答案解析氨水生成的Al(OH)3

是膠狀沉淀和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1∶3∶2)，裝置如圖1，最終可得到含甲酸鋁90%以上的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。反應(yīng)式為2Al(OH)3＋6HCHO＋3H2O2===2Al(HCOO)3＋6H2O＋3H2↑。123解析

氫氧化鋁易溶于強(qiáng)堿，難溶于弱堿，為減少氫氧化鋁的損失，選用弱堿；氫氧化鋁膠體能透過濾紙。123(2)反應(yīng)過程可看作兩步進(jìn)行，第一步____________________________________________________________________________________(寫出化學(xué)方程式)，第二步為甲酸與Al(OH)3反應(yīng)生成甲酸鋁。答案解析2HCHO＋H2O2===2HCOOH＋H2↑解析

根據(jù)題意，第一步反應(yīng)為甲醛被氧化為甲酸。123(3)反應(yīng)溫度最好控制在30～70℃之間，溫度不宜過高，主要原因是________________________________________________________________________。答案解析防止H2O2分解及HCHO揮發(fā)解析

溫度過高H2O2分解速率加快、HCHO揮發(fā)速度加快。123(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)