2025中考科學(xué)備考集訓(xùn)：化學(xué)計(jì)算問題（一）（含解析）

2025中考科學(xué)備考集訓(xùn)40：化學(xué)計(jì)算問題(一)

1.20克硫酸銅溶液與10克氫氧化鈉溶液混合后恰好完全反應(yīng)，得到1.96克沉淀，求:

(1)生成硫酸鈉的質(zhì)量。

(2)硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.稀HC1和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)的溶液酸堿度變化如圖所示。請回答：

(1)pH=5時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為；

(2)當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成2.34克NaCl,則有多少克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液參加反

3.將40g氫氧化鈉溶液逐滴加入到20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.96%的稀硫酸中，邊滴加邊攪拌。隨著氫氧化

鈉溶液的滴加，溶液的pH變化如圖所示，溶液的溫度變化如圖所示。試回答：

(1)C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有的陰離子為(用符號表示)。

(2)計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4.現(xiàn)有硫酸和硫酸銅的混合溶液200g,向該溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液直至生成Cu

(OH)2沉淀，沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：

(1)Cu(OH)2的式量是o

(2)生成最大沉淀量時(shí)所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量。

(3)生成最大沉淀量時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留到0.1%)。

沉

淀

質(zhì)

量

/g

5.某品牌潔廁靈是含硫酸的溶液，某課外活動小組想測定該品牌潔廁靈溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取20g

該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%的氫氧化鋼溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)

生沉淀質(zhì)量，數(shù)據(jù)如表所示。

滴加氫氧化領(lǐng)溶5102530

液的質(zhì)量/g

燒杯中產(chǎn)生沉淀1.1652.334.664.66

的質(zhì)量/g

求：

(1)完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為克。

(2)計(jì)算該潔廁靈溶液中H2s04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

6.為測定某產(chǎn)品中碳酸鈉(只含氯化鈉雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時(shí)，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g,加入到盛有

一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反

應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)關(guān)系如圖所示。求。

(1)生成C02的質(zhì)量為克。

(2)該純堿樣品中Na2c03的質(zhì)量。

(3)求反應(yīng)后NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。

7.為了更好地培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，加強(qiáng)科學(xué)綜合性實(shí)踐活動，某校興趣小組欲測定金華雙龍洞”

石筍”中碳酸鈣的含量，實(shí)驗(yàn)過程如下：取一定量的石筍樣品碾碎，放置于燒杯中，加入80g稀鹽酸,

將燒杯置于電子秤上，在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯及其剩余物質(zhì)進(jìn)行了5次讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如表(反應(yīng)后

經(jīng)測試鹽酸仍有剩余，假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行，生成氣體全部逸出，雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，燒杯質(zhì)量為20g)：

反應(yīng)時(shí)間/s20406080100

燒杯和藥品質(zhì)量/g113.8111.6m110.5110.5

請計(jì)算：

(1)稱得固體質(zhì)量為克。

(2)表中的m值為。

(3)計(jì)算該石筍樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留一位小數(shù))。

8.為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，小葉進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)；取12.5g石灰石放于燒杯中，向燒杯中滴加稀

鹽酸，實(shí)驗(yàn)測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。整個(gè)過程不考慮稀鹽

酸的揮發(fā)和氣體的溶解，石灰石中的雜質(zhì)也不與稀鹽酸反應(yīng)。求：

(1)產(chǎn)生C02的總質(zhì)量。

(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量后

出-一--7

°10015°加入稀鹽酸質(zhì)量/g

9.某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：

取該石灰石樣品16g,把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的

二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng))。請計(jì)算：

序號加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g

第1次2011

第2次206

第3次202.8

第4次20n

(1)上表中n的數(shù)值為0

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

10.鈣是人體中的常量元素，因缺鈣而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、佝僂病等的患者應(yīng)在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用鈣片。某補(bǔ)

鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示?，F(xiàn)將100g鹽酸分成五等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末

中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與關(guān)系圖如圖2.請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。

XX牌鈣片

有效成分：CaCOs

凈含量：100g

100片瓶

圖1圖2

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第三次第四次

加入鹽酸的質(zhì)量（g）202020

剩余固體的質(zhì)量（g）35a20

（1）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，a的數(shù)值為

（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

11.某化學(xué)興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn):

i產(chǎn)6g

8.0

7.0

6.0

5.0

40

3.0

2.0___

1.0

.

02468101214時(shí)間min

圖1圖2

將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液

吸收，同時(shí)測量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示:

時(shí)間/分024681012

C增加質(zhì)量/g03.05.06.06.6X6.6

(1)上表中，第10分鐘時(shí)，x=o

(2)計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要寫計(jì)算過程)

(3)請?jiān)谌鐖D的坐標(biāo)紙上，以時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出能夠表明產(chǎn)生氣

體的質(zhì)量隨時(shí)間變化規(guī)律的關(guān)系曲線。

(4)B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HC1氣體，該裝置使測量結(jié)果(填

“偏大”“偏小”或“沒有影響”)。

12.銅鋅合金又叫黃銅，外觀酷似黃金，極易以假亂真。某化學(xué)興趣小組用圖I所示裝置測定黃銅中鋅的

含量。將足量的稀硫酸全部加入錐形瓶中，充分反應(yīng)后天平示數(shù)的變化如圖n所示。請計(jì)算：

I

(1)生成氫氣go

(2)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)

13.生鐵是鐵和碳的合金.為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該

生鐵樣品6.0g,放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)).測得

的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:

反應(yīng)前反應(yīng)后

燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量97.0g96.8g

請你完成有關(guān)計(jì)算(結(jié)果保留一位小數(shù)):

(1)反應(yīng)放出的氫氣是多少？

(2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少.

14.某樣品為銀鋅合金，為測定樣品中銀的含量，小科取部分樣品與稀硫酸反應(yīng)(所用的稀硫酸均從同一

試劑瓶倒出)，進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)一二三四

所取樣品質(zhì)量2015915

(g)

加入稀硫酸的質(zhì)50505060

量(g)

充分反應(yīng)后剩余13.58.5a8.5

固體質(zhì)量(g)

(1)表格中a的數(shù)值為。

(2)第次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，酸還有剩余。

(3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

15.某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取

60g稀硫酸分六次加入燒杯中，直至充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

第一次第二次第三次第四次第五次第六次

加入H2s04的質(zhì)量（g）101010101010

剩余固體的質(zhì)量（g）9.358.78.057.46.95

（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

2025中考科學(xué)備考集訓(xùn)40：化學(xué)計(jì)算問題(一)

參考答案與試題解析

1.【解答】解：設(shè)反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量為X,氫氧化鈉的質(zhì)量為y。

則CuSO4+2NaOH-Cu(OH)2I+Na2SO4

1608098

xy1.96g

16098

%1.96g

x=3.2g

80_y

98—1.96g

y=l-6g

硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為超xl00%=16%,

20g

氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：—xl00%=16%?

log

生成硫酸鈉的質(zhì)量為L6g+3.2g-L96g=2.84g

故答案為:(1)2.84g；

(2)16%；16%=

2.【解答】解：(1)pH=5時(shí)溶液是酸性的，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是過量的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鈉，故

答案為：HC1、NaCl；

(2)設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x

HCl+NaOH=NaCl+H2O

4058.5

10%Xx2.34g

4010%Xx

-----=-----------x=16g

58.52.34g匕

答：參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為16go

3.【解答】解：(1)C點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過量，則含有的物質(zhì)是生成的硫酸鈉和過量的氫氧化鈉及水，故含有

的微粒為Na+、SO42\OH、H2O,含有的陰離子為SO42,OH；

(4)設(shè)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。

2NaOH+H2SO4=Na2so4+2H2O

4098

40gXx20gX1.96%

4040gxx

98—20gxi.96%

x=0.4%

答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%。

故答案為：⑴SO42\OH；

(2)0.4%o

4.【解答】解：(1)Cu(OH)2的相對分子質(zhì)量=64+(16+1)義2=98。

(2)設(shè)與CuSO4反應(yīng)消耗的氫氧化鈉質(zhì)量為x,則

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2L+Na2so4

8098

x9.8g

80x

98—9.8g

解得x=8g

則氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量=40g+8g4-10%=120g

答：生成最大沉淀量時(shí)所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為120go

(3)設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y,根據(jù)鈉元素守恒，則：

2NaOH?Na2so4

80142

120gX10%y

80120gxl0%

142-y

解得y=21.3g

2

則c點(diǎn)時(shí)候，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：X100%?6.9%

2…00g+11120yg—9c.c8g

答：計(jì)算C點(diǎn)時(shí)候，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.9%.

故答案為：(1)98；

(2)120g；

(3)6.9%o

5.【解答】解：(1)由表格可以看出，生成的硫酸鋼的質(zhì)量為4.66g,

(2)設(shè)該潔廁靈溶液中H2s04的質(zhì)量為x,

Ba(OH)2+H2so4=BaSO4!+2H2O

98233

x4.66g

98x

233—4.66g

x=1.96g

1.96n

該潔廁靈溶液中H2s04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-----x100%=9.8%

20g

答：該潔廁靈溶液中H2s04的濃度為9.8%o

故答案為：(1)4.66；

(2)9.8%o

6.【解答】解:(1)生成C02的質(zhì)量為：172.5g-163.7g=8.8g；

故答案為：8.8；

(2)設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x,生成氯化鈉質(zhì)量為y。

Na2co3+2HC1二=2NaCl+H2O+CO2f,

10611744

Xy8.8g

106%117y

448.8g448.8g

x=21.2gy=23.4g

該純堿樣品中Na2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：生藥XI00%=80%,

26.5g

答：該純堿樣品中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

(3)反應(yīng)后NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：26'5，g-21'2ff+23'4，gX100%=17.5%,

163.70

答：反應(yīng)后NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.5%o

7.【解答】解:(1)反應(yīng)勻速進(jìn)行，由20s-40s可知生成二氧化碳質(zhì)量是113.8g-111.6g=2.2g,稱得固

體質(zhì)量為113.8g+2.2g-80g-20g=16g。

故答案為：16。

(2)40s-80s時(shí)，生成二氧化碳質(zhì)量是1.1g,說明60s時(shí)，碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，表中的m值為110.5。

故答案為：110.5。

(3)反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量是116g-110.5g=5.5g。

設(shè)該石筍樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是X。

CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2f

10044

16gx5.5g

10016gx

44—5.5g

x^78.1%

答:該石筍樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78.1%。

8.【解答】解：(1)由質(zhì)量守恒定律和圖像可知,生成的二氧化碳的質(zhì)量為12.5g+150g-15&lg=4.4g；

(2)設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2f

10044

x4.4g

100x“

-=7-解得ZQ：x=10g

444.4g

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%=80%

答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

故答案為：(1)4.4g；

(2)80%o

9.【解答】解：(1)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g,而第3次反應(yīng)后

固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g,說明此時(shí)碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為2.8。

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16黑子。xl00%=82。％。

(3)由試題分析20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應(yīng)

解：設(shè)第一次參與反應(yīng)的HC1質(zhì)量為x,

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

10073

5gx

10073

5gx

解之得：x=3.65g,

鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：黨XM%=18.25%。

故答案為：(1)2.8；(2)82.5%；(3)答:鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。

10.【解答】解：(1)設(shè)40片該藥劑中含碳酸鈣的質(zhì)量為x,

CaCO3+2HCl=CaCh+CO2t+H2O

10044

x8.8g

100%

解得：x=20g

448.8g

20g

該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:X100%=50%；

40片

——五X100。

100片

由第1次和第4次數(shù)據(jù)可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第二次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為30g,

第三次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為25g,故a的數(shù)值為25；

(2)設(shè)20g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O

10073

5gy

1005o?&

~解得：y=3.65g

該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：之絲^x100%=18.3%

20g

故答案為：(1)50%,25；(2)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.3%。

H.【解答】解：(1)由表可以看出生成二氧化碳的最大量為6.6g,在第8分鐘和第12分鐘時(shí)均為6.6g,

則第10分鐘也為6.6o

(2)設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2t

10044

x6.6g

100x—

—=——觸得：x=15g

446.6g

所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為竺X100%=75%o

20g

(3)根據(jù)表中給出的時(shí)間和氣體的質(zhì)量繪制圖如下：

(4)由于碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致燒堿吸收的二氧化碳大于碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)所生成

的二氧化碳，進(jìn)而導(dǎo)致測得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

故答案為：(1)6.6；

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

(3)見上圖；(4)偏大

12?【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為290.2g-290.0g=0.2g

設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Zn+H2so4=ZnSO4+H2t

652

20.0gx0.2g

6520.0g%

2—0.2g

x=32.5%

故答案為：

(1)0.2；

(2)32.5%o

13?【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成氫氣的質(zhì)量為97.0g-96.8g=0.2g

設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2f

562

x