復(fù)習(xí)講義答案精析

復(fù)習(xí)講義答案精析第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化考點(diǎn)一整合必備知識1．(1)游離原子分子化合原子分子離子(2)①幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)②化學(xué)③O2、O3金剛石、石墨、C60白磷、紅磷2．應(yīng)用舉例①⑧⑨⑩????②③④⑤⑥⑦?????3．樹狀交叉(1)①②⑨③⑦④⑤⑥⑧⑩?(2)易錯辨析1.×2.×3.×4.√5.√6.×提升關(guān)鍵能力1．②③⑤①④⑥①②⑥③④⑤①②③④⑤⑥③⑤①②④⑥⑦⑩⑧⑨2．BA3．C考點(diǎn)二整合必備知識1．(1)①③④⑨⑩?②⑤⑥⑦⑧????(2)宏觀有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，反之是物理變化微觀有舊化學(xué)鍵斷裂，同時有新化學(xué)鍵形成的是化學(xué)變化，本質(zhì)是原子的重新組合易錯辨析1．×2.×3.×4.√5.①×②√③×④√提升關(guān)鍵能力1．①CO2＋2Mgeq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C②C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2③2C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO⑤2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2⑥Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O⑦CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O2．(1)鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑(3)Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CuO＋H2OCuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O(4)①②③④3．H3PO2＋NaOH=NaH2PO2＋H2O4．(1)Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O(2)Be(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O考點(diǎn)三整合必備知識1．(1)分散質(zhì)分散劑(2)分散質(zhì)粒子直徑溶液膠體濁液2．(1)②④⑥①⑤③⑦(2)膠體溶液3．＜1nm1～100nm>100nm均一、透明均一、透明不均一、不透明無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置沉淀或分層易錯辨析1.×2.√3.√4.√提升關(guān)鍵能力(1)飽和FeCl3溶液紅褐色(2)FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(3)A(4)①丁達(dá)爾效應(yīng)②生成紅褐色沉淀自來水中含有電解質(zhì)，使膠體發(fā)生聚沉生成紅褐色沉淀長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉練真題明考向1．C2.D3.A4．B[明礬凈水的原理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體具有吸附性，可以使泥水變澄清，涉及化學(xué)變化，A錯誤；水快速制冰為物理變化，B正確；燉排骨湯時放點(diǎn)醋，可使骨頭中的鈣、磷、鐵等礦物質(zhì)溶解出來，此外，醋還可以防止食物中的維生素被破壞，涉及化學(xué)變化，C錯誤；茄子中存在一類叫“酚氧化酶”的物質(zhì)，遇到氧氣之后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生一些有色的物質(zhì)，反應(yīng)時間越長，顏色越深，涉及化學(xué)變化，D錯誤。]第2講離子反應(yīng)離子方程式考點(diǎn)一整合必備知識1．(1)水溶液里熔融狀態(tài)下(2)完全電離部分電離應(yīng)用舉例(1)①③⑦(2)⑤⑥⑨?(3)②⑥⑩?(4)④⑧(5)⑤⑥⑨eq\o(○,\s\up1(10))?(6)②2．應(yīng)用舉例①Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－②KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)③CH3COOHCH3COO－＋H＋④H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)⑤Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－⑥NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)⑦NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)⑧NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)提升關(guān)鍵能力1．(6)(9)(11)2．√√√√√√√√√√√√√√√√√√√×××3．(1)①能②不能，H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)③不能，H2O2在酸性條件下氧化Fe2＋(2)能2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2OCl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O4．(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A5．A[Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液電導(dǎo)率接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2和NaHSO4的反應(yīng)。b→d反應(yīng)為向NaOH溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，實(shí)際上是酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故A項(xiàng)正確；d點(diǎn)時溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)化學(xué)式知，Na＋與SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量之比為2∶1，故B項(xiàng)錯誤；c點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，則該點(diǎn)兩種溶液中氫氧根離子濃度不同，故C項(xiàng)錯誤；a點(diǎn)液體為純水，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH，所以a點(diǎn)呈中性，b點(diǎn)呈堿性，故D項(xiàng)錯誤。]考點(diǎn)二整合必備知識1．(1)實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(2)某個具體的化學(xué)反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)2．(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶性鹽提升關(guān)鍵能力1．(1)①2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑②Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO④HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑(2)①OH－＋H＋=H2O②SOeq\o\al(2－,4)＋2Ag＋=Ag2SO4↓③NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(3)①M(fèi)nO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O②Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O2．(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(2)Ba2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2NH3·H2O(3)Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓3．(1)①×②×③√④√⑤×⑥×(2)①√②×③√④√⑤×(3)①√②×③×④√⑤×⑥×(4)①√②√③×④×熱點(diǎn)強(qiáng)化11．(1)①CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O②CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)(2)①COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)②COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(3)①AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓②AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O(4)①2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)②AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(5)①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓②Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(6)①Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O②3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O2．(1)①Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O②Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)(2)①HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O②Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(3)①Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O堿②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O中SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓(4)①3Ba2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2Al3＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓②NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓3．(1)H＋＋OH－=H2ONHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O(2)H＋＋OH－=H2OAl3＋＋3OH－=Al(OH)3↓NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)OH－＋H＋=H2OAlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(4)Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－第3講氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律考點(diǎn)一整合必備知識1．(1)化合價(2)電子轉(zhuǎn)移2．得降低失升高3．(1)同一元素(2)不同元素應(yīng)用舉例(1)(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)2NA(或1.204×1024)24．(1)Cl－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋或FeCr3＋(2)Zn2＋H2OCO2Fe3＋SI2(3)FeSH2OFe3＋SOeq\o\al(2－,4)O2還原氧化5．DBCA易錯辨析1.×2.√3.×4.×5.×6.×提升關(guān)鍵能力1．B2．(1)氧(2)KMnO4(3)5∶2(4)0.25NA3．(1)H2ONaBH4(2)=NaBO2＋4H2↑1∶1(3)0.2mol考點(diǎn)二整合必備知識1．得電子失電子2．難易多少提升關(guān)鍵能力1．①Cl2>Br2>I2>S②Na＋<Zn2＋<H＋<Cu2＋2．①M(fèi)g>Fe>Cu>Ag②Br－<I－<S2－③Cu>Cl－>OH－>SOeq\o\al(2－,4)3．>4．(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④5．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋6．D熱點(diǎn)強(qiáng)化22．(1)Fe2＋Br－Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－熱點(diǎn)專練1．G、Y、Q、Z、X2．A3.D4．B[根據(jù)還原性：Br－＜Fe2＋＜I－，線段AB代表I－物質(zhì)的量的變化情況，線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況，線段DE代表Br－物質(zhì)的量的變化情況，A項(xiàng)正確；溶液體積未知，無法計(jì)算濃度，B項(xiàng)錯誤；根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D項(xiàng)正確。]練真題明考向1．C2．A[由方程式可知，反應(yīng)生成1mol一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；該反應(yīng)中H、O元素化合價不變，H2O既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物為Fe2＋，故B錯誤；由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，故C錯誤；由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，若設(shè)計(jì)成原電池，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，故D錯誤。]3．BD4．CoCl3＞Cl2＞FeCl3第4講氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算考點(diǎn)一整合必備知識1．氧化劑還原劑升高種類個數(shù)總數(shù)2．化合價相等質(zhì)量電荷電子提升關(guān)鍵能力1．(1)38324(2)513333(3)216102582．(1)36513(2)36213(3)293353．(1)2x22x1(2)eq\f(1,x)2(eq\f(1,x)－1)11(3)1(3x＋1)(2x－2)x(3x＋1)(x－1)4．(1)2122222(2)512186121028(3)328223115．(1)324OH－325(2)256H＋258(3)Al2O33CN223CO(4)5214H＋552MnOeq\o\al(－,4)7H2O考點(diǎn)二提升關(guān)鍵能力1．＋32．53．1.52.2解析設(shè)7.5molCuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為x，生成1molCu3P時，被氧化的P的物質(zhì)的量為y；根據(jù)得失電子守恒：7.5mol×(2－1)＝x×(5－0)，解得x＝1.5mol；1mol×3×(2－1)＋1mol×[0－(－3)]＝y(tǒng)×(5－0)，解得y＝1.2mol，所以生成1molCu3P時，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為1.2mol＋1mol＝2.2mol。4．9.205．606.eq\f(c1V1－5c2V2,120)mol·L－1解析Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O,5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋×6c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＋5c2mol·L－1×V2mL×10－3L·mL－1，解得c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝eq\f(c1V1－5c2V2,120)mol·L－1。熱點(diǎn)強(qiáng)化3熱點(diǎn)專練1．(1)6Co(OH)2＋O2eq\o(=,\s\up7(850℃))2Co3O4＋6H2O(2)4K＋2F2＋CuCl2=K2CuF4＋2KCl(3)CO＋2[Ag(NH3)2]OH=2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH32．(1)4Co(OH)2＋O2=4CoO(OH)＋2H2O(2)Mn2＋＋HSOeq\o\al(－,5)＋H2O=MnO2↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋3．2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O4．(1)①4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2O②14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋(2)作催化劑5．2NH3＋3NaClO=N2＋3H2O＋3NaCl第二章物質(zhì)的量第5講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)一整合必備知識1．粒子摩爾(mol)eq\f(N,NA)2．g·mol－1(或g/mol)g·mol－1eq\f(m,n)易錯辨析1.×2.√3.×4.×5.×提升關(guān)鍵能力1．160g·mol－182．0.33NA0.26考點(diǎn)二整合必備知識1．L·mol－1(或L/mol)22.4L·mol－1eq\f(V,n)2．(1)分子數(shù)物質(zhì)的量(2)N1∶N2ρ1∶ρ2n1∶n2易錯辨析1.×2.×3.√4.×5.√提升關(guān)鍵能力1．(1)6.7213.44(2)22.4L(3)4.51533.6(4)eq\f(10m,9)2．(1)64SO2(2)①1.61②363．(1)eq\f(m,2d)mol6dg·mol－1(2)22.4ρg·mol－1(3)17a%＋44b%＋18c%解析(1)NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，假設(shè)NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為M，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量eq\x\to(M)(混)＝eq\f(mg,\f(mg,M)×3)＝eq\f(M,3)。同溫同壓下，eq\f(\x\to(M)混,MH2)＝eq\f(ρ混,ρH2)＝d，則eq\x\to(M)(混)＝2dg·mol－1＝eq\f(M,3)，所以M＝6dg·mol－1?；旌蠚怏w的物質(zhì)的量n(混)＝eq\f(mg,\x\to(M)混)＝eq\f(m,2d)mol。(2)eq\x\to(M)(混)＝ρ·Vm＝22.4ρg·mol－1。(3)eq\x\to(M)r(混)＝Mr(NH3)·φ(NH3)＋Mr(CO2)·φ(CO2)＋Mr(H2O)·φ(H2O)＝17a%＋44b%＋18c%。4．(1)Z(2)X(3)4∶15．(1)ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)(2)p(H2)>p(Ne)>p(O2)(3)V(H2)>V(Ne)>V(O2)(4)m(O2)>m(Ne)>m(H2)練真題明考向1．A2.C3．(1)NA(2)5NA(3)14NA(4)1.5NA(5)0.1NA(6)3NA4．A[氬氣(18Ar)是單原子分子，標(biāo)況下22.4L氬氣是1mol，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，A正確；同溫同壓下，eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)，所以eq\f(ρO2,ρCO2)＝eq\f(32,44)，不相同，B錯誤；標(biāo)況下，乙醇為非氣體，C錯誤；標(biāo)況下，22.4L(即1mol)eq\o\al(14,7)N2分子中含中子數(shù)為(14－7)×2NA＝14NA，D錯誤。]第6講物質(zhì)的量濃度考點(diǎn)一整合必備知識1．單位體積的溶液cB溶質(zhì)溶液百分?jǐn)?shù)eq\f(nB,V)eq\f(m溶質(zhì),m溶液)mol·L－1eq\f(1000ρw,M)2．(1)①NaOHH2CO3H2SO3H2SO4②NH3·H2O③CuSO4Na2CO3易錯辨析1.√2.×3.×4.×5.×6.×7.×提升關(guān)鍵能力1．A2．(1)eq\f(1000m,58.5V)mol·L－1(2)eq\f(1000ρw,58.5)mol·L－1(3)eq\f(58.5c,1000ρ)×100%(4)eq\f(100w,1－w)g3．A[eq\f(V,4)mL溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為eq\f(mg×\f(1,4),27g·mol－1)＝eq\f(m,108)mol，稀釋后溶液中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為c(Al3＋)＝eq\f(\f(m,108)mol,4V×10－3L)＝eq\f(250m,108V)mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)c(Al3＋)＝eq\f(3,2)×eq\f(250m,108V)mol·L－1＝eq\f(125m,36V)mol·L－1。]4．0.4mol·L－1考點(diǎn)二整合必備知識1．(1)刻度線易錯辨析1.×2.√3.×4.×5.×提升關(guān)鍵能力1．(1)膠頭滴管500mL容量瓶(2)10.0g(3)①左盤②小于32.6g(4)攪拌，加速溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切2．(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏大(5)偏小(6)偏小3．(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)無影響(5)無影響練真題明考向1．D2．分液漏斗、球形冷凝管3．C4．11.5熱點(diǎn)強(qiáng)化41．(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√2．(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×3．(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√4．(1)×該反應(yīng)為Na2O2中－1價氧元素的歧化反應(yīng)，0.1molCO2反應(yīng)消耗0.1molNa2O2，轉(zhuǎn)移0.1mol電子(2)√0.1molFe和0.1molCu均能完全使0.1molCl2轉(zhuǎn)化為0.2molCl－，轉(zhuǎn)移0.2mol電子(3)×沒有給出硝酸的量，不能判斷最終產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)，故不能判斷轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目(4)×該反應(yīng)的產(chǎn)物為Cu2S,0.1molCu只能失去0.1mol電子(5)×還原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不確定，無法確定Br－被氧化的量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在NA～3NA之間熱點(diǎn)專練1．A2.D3.A4．C[25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；Al3＋在溶液中會發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋數(shù)目小于2.0NA，故B錯誤；苯甲酸完全燃燒的化學(xué)方程式為C6H5COOH＋eq\f(15,2)O2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))7CO2＋3H2O，1mol苯甲酸完全燃燒生成7molCO2，則0.20mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；電解熔融CuCl2時，陽極反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.10mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.20mol，數(shù)目為0.20NA，故D錯誤。]5．A6.C7．A[Mn元素由＋7價降低到＋2價，C元素由0價升高到＋4價，則1mol[4MnOeq\o\al(－,4)＋5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA，A正確；電解精煉銅時，開始階段陽極上比Cu活潑的金屬雜質(zhì)也會放電，故電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極上被氧化的Cu的質(zhì)量小于32g，B錯誤；題目未指明pH＝9的CH3COONa溶液的體積，無法確定水電離出的H＋數(shù)，C錯誤；1L濃度為0.100mol·L－1的Na2CO3溶液中含有0.100molNa2CO3，COeq\o\al(2－,3)水解生成HCOeq\o\al(－,3)和OH－，陰離子數(shù)目增加，故溶液中陰離子數(shù)大于0.100NA，D錯誤。]第7講化學(xué)計(jì)算的常用方法類型一整合必備知識2．應(yīng)用舉例樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δm16810662m(NaHCO3)(w1－w2)g樣品中m(NaHCO3)＝eq\f(168w1－w2,62)g，則樣品中m(Na2CO3)＝w1g－eq\f(168w1－w2,62)g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(mNa2CO3,m樣品)×100%＝eq\f(w1g－\f(168w1－w2,62)g,w1g)×100%＝eq\f(84w2－53w1,31w1)×100%。提升關(guān)鍵能力1．C2.B3．(1)×(2)√4．NH4Fe(SO4)2·12H2O5．①CaC2O4eq\o(=,\s\up7(400～600℃))CaCO3＋CO↑②CaC2O4·H2O熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔解析①M(fèi)(CaC2O4·H2O)＝146g·mol－1，取1molCaC2O4·H2O，質(zhì)量為146g，當(dāng)剩余質(zhì)量為128g時，質(zhì)量減少了18g，即減少1molH2O，結(jié)合題圖知，在400℃時，固體的化學(xué)式為CaC2O4；當(dāng)剩余質(zhì)量為100g時，質(zhì)量又減少了28g，即減少1molCO，CaC2O4失去1個CO后變成CaCO3，所以在400℃至600℃時發(fā)生的反應(yīng)為CaC2O4eq\o(=,\s\up7(400～600℃))CaCO3＋CO↑。6．Fe2O3；設(shè)FeS2氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物化學(xué)式為FeOx，M(FeS2)＝120g·mol－1，則M(FeOx)＝120g·mol－1×66.7%＝80.04g·mol－1，則56＋16x＝80.04，x≈eq\f(3,2)，即固體產(chǎn)物為Fe2O3類型二整合必備知識2．應(yīng)用舉例257.9t提升關(guān)鍵能力1．90.362．45.0%3.eq\f(6c1V1－3c2V2,a)%4．①m3＋m1－2m2②eq\f(cVM,120m3＋m1－2m2)%解析②滴定時，根據(jù)題給三個離子方程式可得關(guān)系式：WOeq\o\al(2－,4)～2IOeq\o\al(－,3)～6I2～12S2Oeq\o\al(2－,3)，結(jié)合鎢元素的質(zhì)量守恒可得關(guān)系式：WCl6～12S2Oeq\o\al(2－,3)，則樣品中n(WCl6)＝eq\f(1,12)n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝eq\f(1,12)×cmol·L－1×V×10－3L，m(WCl6)＝eq\f(1,12)×cmol·L－1×V×10－3L×Mg·mol－1＝eq\f(cVM,12000)g，因此樣品中WCl6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(\f(cVM,12000)g,m3＋m1－2m2g)×100%＝eq\f(cVM,120m3＋m1－2m2)%。類型三提升關(guān)鍵能力1．(1)9計(jì)算過程：2[Al(NO3)3·xH2O]～Al2O32(213＋18x)g102g7．50g1.02geq\f(2213＋18x,7.50)＝eq\f(102,1.02)解得x＝9(2)0.01002．84%3．97.6%4．酸性45．D[由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，根據(jù)SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O可知n(NHeq\o\al(＋,4))＝cmol，由于溶液不顯電性，設(shè)原溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為xmol，由電荷守恒可知，3x＋c＝2b，所以x＝eq\f(2b－c,3)，由于溶液的體積是aL，所以原溶液中Al3＋的物質(zhì)的量濃度c(Al3＋)＝eq\f(\f(2b－c,3)mol,aL)＝eq\f(2b－c,3a)mol·L－1，故D正確。]類型四提升關(guān)鍵能力1．CaCO3·FeCO3[或CaFe(CO3)2]CaFe(CO3)2eq\o(=,\s\up7(△))CaO＋FeO＋2CO2↑解析X完全分解生成CO2的質(zhì)量為10.80g－6.40g＝4.40g，其物質(zhì)的量為0.10mol，根據(jù)CaCO3eq\o(=,\s\up7(△))CaO＋CO2↑、FeCO3eq\o(=,\s\up7(△))×n(CaO)＋72g·mol－1×n(FeO)＝6.40g，解以上兩式可得：n(FeO)＝n(CaO)＝0.050mol，則X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2。2．(1)eq\f(4m,9)(2)eq\f(3m,1216)第三章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識第8講化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識和技能考點(diǎn)一整合必備知識1．(1)①②③④⑤⑥⑦(2)蒸發(fā)皿坩堝蒸餾燒瓶三頸燒瓶(3)泥三角坩堝鉗陶土網(wǎng)2．(1)①上部③沒有(2)①0.1②0.1③0.01是否漏水只有一條3．(1)①攪拌(2)普通長頸分液恒壓滴液(3)直形球形冷凝回流(4)球形干燥管易錯辨析1.×2.√3.×4.×5.×6.×提升關(guān)鍵能力1．(1)①燒杯②集氣瓶③坩堝④燒杯(2)①10mL量筒②酸式滴定管③堿式滴定管④托盤天平⑤pH計(jì)⑥500mL容量瓶(3)①分液漏斗②(普通)漏斗③(普通)漏斗④分液漏斗2．(1)3.2(2)D3．(1)(球形)分液漏斗向反應(yīng)器中添加液體藥品，并能控制加入液體的多少錐形瓶收集氣體(2)長頸漏斗防止氣體逸出U形管球形干燥管(3)漏斗充分吸收氨氣，防倒吸(4)坩堝泥三角蒸發(fā)皿(5)直形冷凝管球形冷凝管冷凝后的液體容易殘留在球形區(qū)域內(nèi)防暴沸(6)圖6中溫度計(jì)測定餾分的溫度，圖7中溫度計(jì)測定反應(yīng)體系的溫度考點(diǎn)二整合必備知識1．(1)①廣口細(xì)口②棕色③堿性強(qiáng)酸性強(qiáng)氧化性⑤鐵屑煤油石蠟水棕色稀鹽酸NaOH溶液橡膠(2)①藥匙紙槽托盤天平膠頭滴管用試劑瓶傾倒2．(1)定性定量Cl2等具有強(qiáng)氧化性(2)①潔凈的玻璃片或表面皿玻璃棒蘸取待測液體中部②潤濕3．(2)②NH3HCl(3)較大較小4．(1)①略向下炸裂②均勻固定(2)①擦干eq\f(1,3)向上②eq\f(1,3)(3)受熱均勻，便于控制溫度5．(3)NaOH溶液或熱的純堿溶液CS2或熱的NaOH溶液稀HNO3濃鹽酸6．(2)1%牛奶、蛋清或豆?jié){硫粉濕抹布或沙土酒精沙土易錯辨析1．√2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.×提升關(guān)鍵能力1．(1)檢查裝置的氣密性(2)檢驗(yàn)氣體的純度(3)潤濕試紙(4)調(diào)天平平衡(5)分液漏斗、酸式滴定管、堿式滴定管、容量瓶2．C3．試管底易破裂讀數(shù)偏低量筒內(nèi)液體表面的水會飛濺(或量筒會炸裂)4．(1)×，加熱液體時，試管內(nèi)液體不能超過其容積的eq\f(1,3)(2)×，加熱結(jié)晶水合物時，試管口要略向下傾斜，防止生成的水倒流，導(dǎo)致試管炸裂(3)×，取放蒸發(fā)皿要使用坩堝鉗(4)√(5)×，蒸發(fā)或濃縮溶液時要使用蒸發(fā)皿(6)√練真題明考向1．A2.D3.A4．高溫灼燒冷卻干燥A、C熱點(diǎn)強(qiáng)化5一、3．(1)Abaa(2)F飽和食鹽水a(chǎn)(3)打開止水夾，向長頸漏斗中注入適量蒸餾水(4)CDaB(5)a4．冷凝、導(dǎo)氣冷凝回流二、2．(1)平衡氣壓，便于硫酸順利滴下；減少加入硫酸占有體積帶來的誤差。(2)待裝置內(nèi)氣體恢復(fù)到室溫，將量氣管上下移動，至左右管內(nèi)液面平齊，然后讀數(shù)。(3)熱點(diǎn)專練1．B2.B3．D[Na2CO3固體受熱不分解，所以該裝置不能制備CO2，A錯誤；乙醇和乙酸互溶，不能采用分液的方式分離，應(yīng)采用蒸餾，B錯誤；二氧化硫通入品紅溶液中，可以驗(yàn)證其漂白性，不能驗(yàn)證其酸性，C錯誤。]4．D5.D6.D7．C[紅磷使用前應(yīng)用水洗滌，除去其表面的可溶性氧化物及氧化物的水化物，A正確；將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管，除去紅磷表面的水分，同時除去殘余的少量氧氣，B正確；由儀器構(gòu)造可知，應(yīng)從b口通入冷凝水(類比直形冷凝管的“下口進(jìn)上口出”，b口類似于直形冷凝管的下口)，C錯誤；通入冷凝水后P4(g)在冷凝管外壁凝華，冷卻后在氮?dú)夥諊率占乐巩a(chǎn)品變質(zhì)，D正確。]答題規(guī)范(1)例(1)產(chǎn)生氣泡形成一段水柱(2)高于液面位置保持不變高于位置保持不變(3)一段時間后，水柱的水位不會下降(4)能回到原來的位置上升保持穩(wěn)定規(guī)范精練1．(1)將e導(dǎo)管下端管口浸入盛水的燒杯中，關(guān)閉b的活塞，打開a處止水夾，微熱d，若e導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻至室溫后，又有一段水柱上升，證明氣密性良好(2)不可行無論氣密性是否良好，b中的液體均能順利滴下2．(1)關(guān)閉活塞E，C中加水沒過長導(dǎo)管口，加熱A，C中長導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，長導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且一段時間內(nèi)高度保持不變，證明裝置氣密性良好(2)三頸燒瓶防倒吸堿石灰(或NaOH等合理答案均可)(3)2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)打開活塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣(5)白色固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色反應(yīng)后的混合液中含有濃硫酸，若將水加入濃硫酸中，會放出大量熱而使液體飛濺第9講物質(zhì)的分離與提純考點(diǎn)一整合必備知識1．除去純凈物易錯辨析1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.×提升關(guān)鍵能力1．(1)飽和溶液(2)降溫、加入KNO3固體、加熱蒸發(fā)再冷卻至原來的溫度(3)蒸發(fā)結(jié)晶(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(5)將固體混合物加入熱水，攪拌、趁熱過濾(或?qū)⒐腆w加水溶解，將溶液蒸發(fā)至有大量固體析出，停止加熱，趁熱過濾)(6)將固體加水溶解，將溶液蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)晶膜，停止加熱，冷卻后有固體析出，過濾(7)加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾2．(1)蒸發(fā)濃縮過濾①③(2)更換濾紙，重新過濾濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣(3)防止晶體失去結(jié)晶水，也防止可溶性雜質(zhì)析出(4)沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊)3．(1)冷凝回流并導(dǎo)出餾分c(2)H3BO3＋3CH3OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))B(OCH3)3＋3H2O(3)受熱均勻，便于控制溫度防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入錐形瓶，使硼酸三甲酯水解(4)圓底燒瓶(5)使用溶劑少，可連續(xù)萃取(萃取率高)4．(1)[Cu(NH3)4]2＋＋2RH=2NHeq\o\al(＋,4)＋2NH3↑＋CuR2(2)提高銅離子的萃取率，提高原料利用率(3)稀硫酸(4)①pH太小氧化亞銅會發(fā)生歧化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會溶解②真空干燥考點(diǎn)二易錯辨析1.×2.×3.×4.×5.×6.√提升關(guān)鍵能力1．灼熱銅網(wǎng)灼熱氧化銅NaOH溶液或堿石灰洗氣或用固體轉(zhuǎn)化氣體飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液飽和NaHSO3溶液洗氣CO2Cl2MgO、Mg(OH)2或MgCO3調(diào)pH轉(zhuǎn)為沉淀，過濾NaOH溶液加過量NaOH溶液，過濾、洗滌NaOH溶液加過量NaOH溶液，過濾、洗滌精銅、CuSO4溶液電解精煉2．(1)變多(2)(3)降低(4)H＋＋OH－=H2O3．(1)重結(jié)晶(2)鋯、鉿配離子[MF6]2－與陰離子交換樹脂的結(jié)合能力不同(3)萃取(4)3K2ZrF6＋4Aleq\o(=,\s\up7(高溫))6KF＋4AlF3＋3Zr答題規(guī)范(2)規(guī)范精練1．(1)向上層清液中再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明SOeq\o\al(2－,4)未沉淀完全，反之則沉淀完全。(2)洗去可溶性雜質(zhì)(Na＋、Cl－等)。(3)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，待蒸餾水自然流下后，重復(fù)操作2～3次。(4)取少許最后一次洗滌液于一潔凈的試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈。2．(1)有利于析出更多的晶體防止晶體見光分解(2)減少洗滌過程中的溶解損耗3．(1)SrCO3＋2H＋=Sr2＋＋H2O＋CO2↑(2)BaSO4、Fe(OH)3BD(3)可減少氯化鍶晶體的溶解，提高產(chǎn)率(4)A練真題明考向1．D2.A3.D4．⑥⑩③⑤CCl4解析組裝蒸餾裝置對TiCl4、CCl4混合物進(jìn)行蒸餾提純，按由下而上、從左到右的順序組裝，安裝順序?yàn)棰佗幄啵缓筮B接冷凝管，蒸餾裝置中應(yīng)選擇直形冷凝管⑥，接著連接尾接管⑩，TiCl4極易水解，為防止外界水蒸氣進(jìn)入，最后連接③⑤，安裝順序?yàn)棰佗幄啖蔻猗邰?；由于TiCl4、CCl4分子結(jié)構(gòu)相似，TiCl4的相對分子質(zhì)量大于CCl4，TiCl4分子間的范德華力較大，TiCl4的沸點(diǎn)高于CCl4，故先蒸出的物質(zhì)為CCl4。熱點(diǎn)強(qiáng)化6熱點(diǎn)專練1．C2.D3．趁熱過濾用80～90℃的蒸餾水洗滌2～3次4．防止因溫度降低，CoCl2晶體析出5．1.2mol·L－1蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶6．(1)SOeq\o\al(2－,4)靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SOeq\o\al(2－,4)已沉淀完全(2)趁熱過濾第四章金屬及其化合物第10講堿金屬鈉及其氧化物考點(diǎn)一整合必備知識1．鋰(Li)鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)ns1很強(qiáng)2．(1)銀白(2)減小(3)<>>煤油(4)降低小于3．(1)2R＋2H2O=2ROH＋H2↑4．(1)物理(2)黃紫藍(lán)色鈷玻璃易錯辨析1.×2.×3.√4.×5.×提升關(guān)鍵能力1．(1)鋰可以與水反應(yīng)(2)B2．(1)KH＋H2O=KOH＋H2↑NA(或6.02×1023)(2)3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH(3)AlCl3LiCl考點(diǎn)二整合必備知識1．(1)①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑②小放低(2)4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O23．2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑易錯辨析1.×2.×3.×4.×5.√提升關(guān)鍵能力1．c>a>b鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H＋之間的置換反應(yīng)，由三種物質(zhì)電離出H＋的能力可知反應(yīng)速率的大小順序?yàn)閏>a>b2．(1)2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑(2)①③④⑥3．(1)K2NbF7＋5Na=Nb＋5NaF＋2KF(2)A4．C[鈉沉入液氨中說明鈉的密度比液氨大，A正確；液氨中沒有能導(dǎo)電的離子，而鈉投入液氨中生成藍(lán)色的溶劑合電子，能導(dǎo)電，說明溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，B正確；鈉投入液氨中先生成絡(luò)合物，再反應(yīng)得到H2，故0.1mol鈉反應(yīng)失去0.1mol電子，C錯誤；反應(yīng)中鈉失去電子，只能是氫元素得到電子，所以鈉和液氨可以發(fā)生的反應(yīng)為2NH3＋2Na=2NaNH2＋H2↑，D正確。]考點(diǎn)三整合必備知識1．淡黃色堿性－2－11∶21∶2Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑2．(1)Na2SO4Na2SO4＋2NaOHS↓＋2NaOH易錯辨析1.√2.×3.×4.√5.√提升關(guān)鍵能力1．(1)eq\a\vs4\al\co1()Na2O2Na2O2O2NaOH(2)0.2NA(或1.204×1023)2．A3．(1)0.1(2)14解析(1)Na2O和Na2O2的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOH、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氣體B為氧氣，其物質(zhì)的量為0.05mol，則Na2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為7.8g，Na2O的質(zhì)量為14g－7.8g＝6.2g，物質(zhì)的量為0.1mol。(2)溶液A中NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×2＋0.05mol×4＝0.4mol，則稀釋后溶液中c(OH－)＝c(NaOH)＝eq\f(0.4mol,0.4L)＝1mol·L－1，c(H＋)＝10－14mol·L－1，溶液pH＝14。4．(1)離子鍵、非極性共價鍵－1(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用(或反應(yīng)生成的H2O2氧化了酚酞)(3)2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(4)Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2復(fù)分解反應(yīng)5．(1)兩個氧原子之間都含有一對共用電子對(或都含有一個過氧鍵)(2)2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑2CaO2＋2CO2=2CaCO3＋O26．(1)(2)7．(1)2(2)4H2O2＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋2H＋=2CrO5＋5H2O不是練真題明考向1．(1)√(2)×(3)×2．B3.D4.A第11講碳酸鈉和碳酸氫鈉鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化考點(diǎn)一整合必備知識純堿蘇打小蘇打放熱吸熱大于堿大于>易錯辨析1．×2.×3.√4.√5.×6.√7.×8.√提升關(guān)鍵能力1．(1)充分灼燒至恒重2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)通入足量CO2Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3(3)滴加適量NaOH溶液NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O2．(1)NaHCO3(2)NaHCO3Na2CO3(3)Na2CO3NaHCO33．(1)Ⅱ(2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OD(3)NaHCO34．NaHCO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3相等5．(1)NaHCO3(2)Na2CO3COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑(3)NaOH和Na2CO3OH－＋H＋=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(4)Na2CO3和NaHCO36．(1)Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(2)NaHCO3NaClNa2CO3(3)0.05mol·L－1(4)0.112L考點(diǎn)二構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)(1)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(2)①2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑②2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑③NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(3)①2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O②OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)(4)2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓拓展綜合應(yīng)用1．B2．(1)Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞溶液變紅(2)Na2CO3方案2的①中出現(xiàn)的白色沉淀是BaCO3，所以燃燒后的白色物質(zhì)中有Na2CO3，②中滴加無色酚酞溶液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色物質(zhì)中沒有Na2O(3)4Na＋3CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Na2CO3＋C(4)不同意。因?yàn)榉磻?yīng)物中無氫元素(或違背質(zhì)量守恒定律)3．(1)先通入NH3，然后通入CO2(2)NH3CO2由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，為防止倒吸，通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，為增加二氧化碳的吸收率，通入CO2的導(dǎo)氣管的末端應(yīng)插入液面以下(3)吸收氨氣尾氣，防止污染空氣4．D[飽和食鹽水中通入氨氣形成氨鹽水，再通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，氣體X為CO2，故A正確；氨鹽水中通入氣體X后，反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，因此溶液中Na＋大量減少，故B正確；懸濁液a經(jīng)過操作b得到濾渣和濾液，說明操作b為過濾，故C正確；懸濁液a中的不溶物主要是碳酸氫鈉晶體，故D錯誤。]熱點(diǎn)強(qiáng)化71．(1)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O83.2%(2)將樣品分解產(chǎn)生的氣體全部帶出，使其被B、C裝置完全吸收eq\f(11m－42m1,11m)×100%2．(1)①D②取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未洗凈③44.2%(2)洗滌(再)稱量eq\f(106b,197a)×100%3．(1)防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入裝置D中產(chǎn)生誤差(2)④⑦⑥(3)將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置D中，減小誤差(4)38.7%4．(1)酚酞甲基橙由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不變色(2)NaCl、NaHCO3、H2CO3(3)3.56%(4)偏大解析(1)第一滴定終點(diǎn)為恰好生成NaHCO3，溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑；第二滴定終點(diǎn)為HCl與碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，應(yīng)選用甲基橙作指示劑。(2)步驟③中，某時刻滴加鹽酸使溶液呈中性，因碳酸氫鈉與HCl反應(yīng)生成的CO2溶于水生成H2CO3，使溶液顯酸性，溶液呈中性說明其中還有NaHCO3未反應(yīng)完。(3)第一次滴定發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，消耗鹽酸V1mL，平均值為22.45mL，第二次滴定發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，消耗鹽酸V2mL，平均值為23.51mL，原碳酸鈉轉(zhuǎn)化的碳酸氫鈉，還要再消耗鹽酸的體積為V1mL，則原溶液中含有的NaHCO3所消耗的鹽酸體積為V2mL－V1mL＝1.06mL，產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(4)第一次滴定終點(diǎn)時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致V1偏小，則V2－V1偏大，導(dǎo)致NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果偏大。練真題明考向1．(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×2．(1)(2)作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗(3)(4)ca(6)1593．(1)aefbcgh(2)使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率(或其他合理答案)(3)NH3·H2O＋NaCl＋CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓(4)②冷卻結(jié)晶過濾第12講鐵及其氧化物和氫氧化物考點(diǎn)一整合必備知識1．四化合態(tài)隕鐵3d64s2Ⅷ＋2、＋32．(1)銀白磁體(2)＋2＋33Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O42Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeSFe＋I(xiàn)2eq\o(=,\s\up7(△))FeI23Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑鈍化＋3Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋3．(1)黑色紅棕色黑色不溶于水不溶于水不溶于水＋2＋3＋2、＋3(2)①Fe3O4②FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O③Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3④3FeO＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O⑤Fe2O3＋2I－＋6H＋=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2O易錯辨析1.×2.×3.×4.×5.×6.√提升關(guān)鍵能力1．D2.A3．(1)提供水蒸氣，使之與還原鐵粉在高溫下發(fā)生反應(yīng)(2)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2(3)集中火焰，產(chǎn)生高溫A用水蒸氣排盡裝置中的空氣(4)收集氣體4．(1)常溫下，鐵在冷的濃硫酸或冷的濃硝酸中鈍化，未看到鐵片明顯的溶解(2)加熱時，鐵能溶于濃硫酸或濃硝酸，生成Fe3＋和SO2或Fe3＋和NO22Fe＋6H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、Fe＋6HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O(3)鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe3＋和NO：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋和H2：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(4)過量鐵粉與濃酸在加熱條件下的反應(yīng)：①與濃硫酸：Fe＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))FeSO4＋SO2↑＋2H2O②與濃硝酸：Fe＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。過量鐵粉與稀酸的反應(yīng)：①與稀硫酸：Fe＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2↑②與稀硝酸：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。5．FeO6．Fe5O7解析n(HCl)＝0.14L×5.0mol·L－1＝0.7mol，由氧化物和鹽酸反應(yīng)生成水可知，氧化物中含有n(O)＝0.5n(HCl)＝0.35mol，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，反應(yīng)后所得溶液為FeCl3，因n(Cl－)＝0.7mol＋0.025mol×2＝0.75mol，則n(Fe3＋)＝eq\f(1,3)n(Cl－)＝0.25mol，所以氧化物中n(Fe)∶n(O)＝0.25∶0.35＝5∶7，所以化學(xué)式為Fe5O7?？键c(diǎn)二整合必備知識白紅褐Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2OFe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3易錯辨析1.×2.×3.√4.×5.×提升關(guān)鍵能力1．(1)稀H2SO4、鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2而被氧化苯(或煤油)(4)打開關(guān)閉稀硫酸與鐵粉反應(yīng)產(chǎn)生的H2排出了裝置中的空氣(5)①FeFe－2e－=Fe2＋②BC③隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化加熱煮沸，排出溶解的O2否CCl4比FeSO4溶液的密度大，在下層，無法隔絕空氣(6)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色2．(1)除去水中溶解的氧氣分液漏斗(2)①Zn＋2Cr3＋=Zn2＋＋2Cr2＋②排盡裝置c中的空氣(3)冷卻結(jié)晶過濾(4)敞開體系，醋酸亞鉻會與空氣接觸，且缺少氫氣的處理裝置練真題明考向1．A2.C3．(1)分液漏斗液封，防止空氣進(jìn)入裝置4(2)在裝置2、3之間添加控制開關(guān)(3)裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡第13講鐵鹽、亞鐵鹽鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化考點(diǎn)一整合必備知識1．(2)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋(3)①將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再稀釋至所需濃度③Fe2O3④Fe(OH)32．(1)綠綠礬(2)淺綠①Fe2＋＋Zn=Zn2＋＋Fe②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)鐵屑(釘)3．＋6殺菌消毒4．(1)變紅灰綠紅褐K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓(2)紅紅褐色紫(3)Fe3＋Fe2＋易錯辨析1.√2.×3.√4.×5.×提升關(guān)鍵能力1．D2.A3．(1)加入過量鐵粉2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(2)加入氯水(或通入Cl2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)滴加H2O22Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋(4)加入過量鐵粉，過濾Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋(5)先向溶液中加入氧化劑(如H2O2、氯水)，然后向混合液中加入CuO或Cu(OH)2，調(diào)pH，促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，靜置過濾4．C5．取固體粉末溶于適量稀硫酸，將溶液分成兩份，一份滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明含有Fe3＋，另一份滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去，證明含F(xiàn)e2＋。考點(diǎn)二構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)2．①2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－②3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O④5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O⑤2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋⑥Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋⑦2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋拓展綜合應(yīng)用1．(1)①a②d③c(2)2∶12．C3．(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(2)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(3)取少量溶液B于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明溶液B中不存在Fe3＋(4)防止被空氣氧化4．(1)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(3)②⑤(4)冷凝、收集氯化鐵Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(5)(6)2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋5．B6．(1)球形干燥管飽和食鹽水C(2)2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(3)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O(4)①ADEF②90%解析(1)儀器D為球形干燥管；洗氣瓶B中盛有的試劑是飽和食鹽水，用來除去混合氣體中的氯化氫；因?yàn)閷?shí)驗(yàn)中需要保持堿性環(huán)境，因此先向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液，然后再通入Cl2，所以先打開分液漏斗C的活塞。(3)結(jié)合化合價升降相等、原子守恒、電荷守恒可寫出制取Na2FeO4的離子方程式：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。(4)①溶液配制需要膠頭滴管、燒杯、50mL容量瓶、玻璃棒。②n(BaCO3)＝eq\f(0.3546g,197g·mol－1)＝0.0018mol，所以CN－的去除率為eq\f(0.0018mol,0.2×10×10－3mol)×100%＝90%。練真題明考向1．A2．ABCD3．C[圖中所示鐵元素不同化合價的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(Ⅱ)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(Ⅲ)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3。Fe與Fe(Ⅲ)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(Ⅱ)的鹽類物質(zhì)，如Fe＋2FeCl3=3FeCl2，故A不選；Fe(Ⅱ)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；Fe(Ⅲ)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；b→c→d→e→b轉(zhuǎn)化如FeCl2eq\o(→,\s\up7(NaOH))Fe(OH)2eq\o(→,\s\up7(O2、H2O))Fe(OH)3eq\o(→,\s\up7(稀鹽酸))FeCl3eq\o(→,\s\up7(Fe))FeCl2，故D不選。]4．(1)不再有氣泡產(chǎn)生Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率(2)漏斗、玻璃棒(3)K3[Fe(CN)6]溶液(4)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(5)在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到FeCl3·6H2O晶體(6)球形冷凝管冷凝回流SOCl2吸收SO2、HCl等尾氣，防止污染(7)堿石灰與SO2、HCl氣體反應(yīng)，失去干燥作用(8)a第14講鋁、鎂及其化合物考點(diǎn)一整合必備知識1．最多化合態(tài)2．(1)銀白小導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性(2)①4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Al2O3②2Al＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2AlCl3③鈍化2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑④2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O33．Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑4．(2)①2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O③Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)①Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)②AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)③Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓5．(1)KAl(SO4)2·12H2O(2)KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)Al(OH)3膠體易錯辨析1.×2.×3.×4.×提升關(guān)鍵能力1．(1)(4)2．C3．(1)H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al(OH)3(2)①H＋＋OH－=H2O②Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓③NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O④Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O4．(1)兩性Fe2O3Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(2)氯化鋁是共價化合物，熔融氯化鋁以分子的形式存在(3)Na3AlF6降低Al2O3熔融的溫度(4)2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑(5)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化定期補(bǔ)充石墨拓展應(yīng)用1．A2．(1)AlOeq\o\al(－,2)(2)Zn＋2OH－=ZnOeq\o\al(2－,2)＋H2↑(3)①③④(4)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制考點(diǎn)二整合必備知識1．(1)2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO(2)3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2(3)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(4)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C(5)Mg＋Cu2＋=Mg2＋＋Cu(6)Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑2．(1)難堿性氧化物MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O(2)難Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O提升關(guān)鍵能力1．(1)CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑CaO＋H2O=Ca(OH)2(2)Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋(3)Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OMgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(HCl),\s\do5(△))MgCl2＋6H2O(4)MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑2．C練真題明考向1．(1)√(2)×(3)√(4)√(5)√(6)×2．D3．C[陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能與HF發(fā)生反應(yīng)，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HF=NaF＋NaHCO3，向合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)：6NaF＋NaAlO2＋4NaHCO3=Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋2H2O，過濾得到Na3AlF6和含有Na2CO3的濾液，所以合成槽內(nèi)產(chǎn)物主要有Na3AlF6、Na2CO3、H2O，故C錯誤；濾液的主要成分為Na2CO3，可進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用，故D正確。]4．B第15講銅金屬材料金屬冶煉考點(diǎn)一整合必備知識2．(1)2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3(3)醛基(4)H2O(5)繼續(xù)溶解(6)會產(chǎn)生污染性氣體SO2且H2SO4的利用率低易錯辨析1.×2.√3.×4.×5.×提升關(guān)鍵能力1．D2.B3．(1)Fe2O3、CuO將固體A粉碎(或升高溫度或增大鹽酸濃度等)(2)調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2(3)2Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(4)有利于加快除去CuCl表面的水分，防止其水解氧化考點(diǎn)二整合必備知識1．鐵鉻2．低大3．2Fe＋3CO2W＋3H2O2Fe＋Al2O34Al＋3O2↑Mg＋Cl2↑2Na＋Cl2↑易錯辨析1．×2.√3.√4.×5.×6.×7.√8.×提升關(guān)鍵能力1．C2.B3．(1)CuFeS2＋3FeCl3=CuCl＋4FeCl2＋2S(2)Fe2O3(3)Cu2＋(4)HCl和CuCl20.5mol(5)會產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2(或能耗高等)(答案合理即可)練真題明考向1．D2.C3．(1)除去原料表面的油污(2)SO2(3)Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O(4)膽礬晶體易溶于水(5)ⅰ.溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后雙氧水已完全分解ⅱ.取濾液D，向其中加入適量硫化鈉，使銅離子恰好完全沉淀，靜置后，向上層清液中再加入KI溶液，溶液不變色，I－不能被氧化解析(1)原料表面含有少量的油污，Na2CO3溶液呈堿性，可以除去原料表面的油污。(2)在加熱的條件下，銅可以與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，二氧化硫是一種大氣污染物，步驟②中，若僅用濃H2SO4溶解固體B，將生成SO2污染環(huán)境。(3)步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，生成CuSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。(4)膽礬是一種易溶于水的晶體，因此，經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌。(5)ⅰ.H2O2常溫下即能發(fā)生分解反應(yīng)，在加熱的條件下，其分解更快，因此，甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過量H2O2將I－氧化為I2。ⅱ.I－氧化為I2時溶液的顏色會發(fā)生變化；濾液D中含有CuSO4和H2SO4，乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是Cu2＋將I－氧化為I2，較簡單的方案是除去溶液中的Cu2＋，然后再向其中加入含有I－的溶液，觀察溶液是否變色。第五章非金屬及其化合物第16講氯及其重要化合物考點(diǎn)一整合必備知識1．(1)黃綠刺激性大易(2)①棕紅棕黃蒼白Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HClCl2＋2FeCl2=2FeCl3②氧化還原與水反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO(3)①22．(1)弱2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑棕色(2)NaClO2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2ONaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO(3)CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O堿氧化Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑易錯辨析1．√2.√3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.×提升關(guān)鍵能力1．B2．Cl2Cl－H＋H＋