云南省曲靖市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷

絕密★啟用前曲靖市20242025學(xué)年高三年級第一次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題卷(全卷兩個大題，共18個小題，共8頁，滿分100分，考試時間75分鐘)注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.考生作答時，將答案答在答題卡上，在試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡、試卷、草稿紙一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Sn119一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.疾病的預(yù)防和治療與化學(xué)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A.RNA疫苗經(jīng)水解可得到核苷酸B.紫外線燈可用于環(huán)境和物品消毒C.醫(yī)用酒精因具有氧化性而能殺菌消毒D.阿司匹林(乙酰水楊酸)可用于解熱鎮(zhèn)痛【答案】C【解析】【詳解】A．RNA由核苷酸通過磷酸二酯鍵連接而成，水解后會生成核苷酸，A正確；B．紫外線能使微生物的蛋白質(zhì)變性或破壞其DNA結(jié)構(gòu)，因此可用于消毒，B正確；C．醫(yī)用酒精（75%濃度）通過使蛋白質(zhì)變性來殺菌，屬于物理作用，而非通過氧化性。具有氧化性殺菌的物質(zhì)（如含氯消毒劑）與此不同，C錯誤；D．阿司匹林（乙酰水楊酸）是常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，D正確；故選C。2.下列關(guān)于自然景觀的解釋不正確的是A.丹霞地貌的巖層因含而呈紅色B.鐘乳石的形成與的溶解和生成有關(guān)C.光亮的“通路”是膠體粒子對光線的散射形成的D.水面浮冰是因?yàn)楣虘B(tài)水分子間存在氫鍵，密度比液態(tài)水小A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．丹霞地貌的巖層因含紅棕色的氧化鐵而呈紅色，故A錯誤；B．鐘乳石的形成涉及的反應(yīng)為二氧化碳與水、碳酸鈣反應(yīng)生成可溶的碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，所以鐘乳石的形成與碳酸鈣的溶解和生成有關(guān)，故B正確；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的，故C正確；D．水面浮冰是因?yàn)楸w中水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中多，形成的微觀結(jié)構(gòu)中存在較大的空隙，使得等質(zhì)量的冰比水體積大密度小而浮在水面上，故D正確；故選A。3.下列實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制取純堿步驟所對應(yīng)的裝置或操作不正確的是A．制取氨氣B．制取C．過濾得到D．灼燒分解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨和氫氧化鈣固體共熱可制備氨氣，A正確；B．氨氣極易溶于水，需要防倒吸，通入氨氣的導(dǎo)氣管不能伸入至液面以下，通入二氧化碳的導(dǎo)氣管伸入液面以下，B錯誤；C．用過濾法可以分離固體和氯化銨溶液，C正確；D．在坩堝內(nèi)灼燒碳酸氫鈉發(fā)生分解反應(yīng)生成純堿，D正確；故選B。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.含π鍵數(shù)目為B.中含有的中子數(shù)為C.的溶液中含有的數(shù)目一定為D.與足量反應(yīng)，生成和的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．沒有指明溫度和壓強(qiáng)，不能根據(jù)體積計(jì)算氮?dú)馕镔|(zhì)的量和含π鍵數(shù)目，A錯誤；B．1個分子中含有的中子數(shù)是16個，物質(zhì)的量是0.1mol，則含有的中子數(shù)是，B錯誤；C．沒指明溫度，不一定是，無法計(jì)算氫氧根的濃度和數(shù)目，C錯誤；D．物質(zhì)的量是1mol，與足量反應(yīng)，反應(yīng)后生成和的混合物，鈉的化合價(jià)升高到+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)是，D正確；故選D。5.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且原子序數(shù)之和為43，基態(tài)X原子核外L層的p能級上只有1對成對電子，Z與W同周期，且Z在同周期主族元素中原子半徑最大，下列說法正確的是A.電負(fù)性：B.簡單離子半徑：C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.W的第一電離能比同周期相鄰元素大【答案】D【解析】【分析】基態(tài)X原子核外L層的p能級上只有1對成對電子，X為O氧元素；Z與W同周期，且Z在同周期主族元素中原子半徑最大，Z為Na元素，Y位于O和Na之間的主族元素，則Y為F元素，原子序數(shù)之和為43，W為P元素?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同族元素電負(fù)性從上到下逐漸減小，電負(fù)性：，A錯誤；B．電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：，B錯誤；C．元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：，C錯誤；D．P核外電子排布處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰族元素，D正確；答案選D。6.下列離子方程式書寫錯誤的是A.氯氣溶于水：B.氯化銀溶于濃氨水：C.用除去廢水中的D.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：【答案】A【解析】【詳解】A．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，反應(yīng)的離子方程式為，A項(xiàng)錯誤；B．氯化銀溶于濃氨水生成二氨合銀離子，反應(yīng)的離子方程式為，B項(xiàng)正確；C．HgS的溶度積小于FeS，向含有Hg2+的廢水中加入FeS，Hg2+會轉(zhuǎn)化為HgS沉淀，離子方程式為，C項(xiàng)正確；D．苯酚的酸性小于碳酸，苯酚酸鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)正確；答案選A7.下列類比遷移合理的是A.固態(tài)是分子晶體，則也是分子晶體B.通入溶液不產(chǎn)生沉淀，則通入溶液也不產(chǎn)生沉淀C.和濃硝酸常溫下反應(yīng)制備，則和濃硫酸常溫下反應(yīng)可制備D.溶于強(qiáng)堿溶液生成，則也能溶于強(qiáng)堿溶液生成【答案】D【解析】【詳解】A．固態(tài)中相鄰分子靠分子間作用力相互吸引，屬于分子晶體，是由硅、氧原子通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，類比遷移不合理，A不符合題意；B．通入溶液中，溶液呈酸性，可被硝酸根離子氧化為硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，類比遷移不合理，B不符合題意；C．和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)可制備SO2，常溫下不反應(yīng)，類比遷移不合理，C不符合題意；D．Al、Be在元素周期表中處于對角線位置，兩者化學(xué)性質(zhì)相似，、均為兩性氫氧化物，都能溶于強(qiáng)堿溶液，分別生成、，類比遷移合理，D符合題意；故選D。8.奧司他韋可用于治療和預(yù)防流感病毒引起的流行性感冒，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于奧司他韋的說法不正確的是A.分子中有3個手性碳B.存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體C.分子中環(huán)上的一溴代物只有2種D.能使溴水和酸性溶液褪色【答案】C【解析】【詳解】A．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該分子中含有手性碳原子，位置為，有3個手性碳，故A正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，不飽和度為4，可知存在芳香族化合物的同分異構(gòu)體，故B正確；C．中環(huán)上有5種環(huán)境的H原子，一溴代物有5種，故C錯誤；D．奧司他韋含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，含有碳碳雙鍵，可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，能夠使溴水褪色，故D正確；故選C。9.鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料，可通過以下步驟從海水中提取鎂。下列說法不正確的是A.粗鹽可采用重結(jié)晶法進(jìn)一步提純B.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑C.操作X為在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶D.工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂【答案】B【解析】【分析】向苦鹵中通入氯氣，分離出溴，溶液中加生石灰生成氫氧化鎂沉淀，所得沉淀加鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶抑制氯化鎂水解，得到無水氯化鎂，電解熔融制備金屬鎂；【詳解】A．獲得的粗鹽可采用重結(jié)晶法進(jìn)一步提純，A正確；B．NaOH成本較高，工業(yè)生產(chǎn)常選用生石灰作沉淀劑，B錯誤；C．為抑制氯化鎂水解，在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，C正確；D．工業(yè)上常用電解熔融得到金屬鎂，D正確；故選B。10.碳酸二甲酯(DMC)是一種重要的有機(jī)合成中間體。一種催化合成DMC的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A.①、②、③中均有OH的斷裂B.生成DMC總反應(yīng)的原子利用率為100%C.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.DMC與足量NaOH溶液反應(yīng)生成和甲醇【答案】D【解析】【詳解】A．①中甲醇中的OH斷裂生成水和OCH3；②中二氧化碳和OCH3生成OCOOCH3，存在CO鍵斷裂，不存在OH的斷裂；③中甲醇和OCOOCH3生成DMC和OH，存在CO鍵斷裂

，A錯誤；B．由反應(yīng)機(jī)理圖可知總反應(yīng)為：，即反應(yīng)除了生成DMC外還生成了H2O，原子利用率不是100%，B錯誤；C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，則不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．DMC(CH3OCOOCH3)中含有酯基，能與足量NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)：，即生成Na2CO3和CH3OH，D正確；故選D。11.固態(tài)電池是一種使用固體電極和固體電解質(zhì)的電池。一種固態(tài)鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說法正確的是A.充電時，集流體A與外接電源的正極相連B.放電時，外電路通過電子時，薄膜電解質(zhì)損失C.放電時，電極B的電極反應(yīng)為D.電池總反應(yīng)可表示為【答案】C【解析】【分析】由題給信息可知，充電時鋰離子得電子成為鋰嵌入電極A中，則電極A是電解池陰極，電極B為陽極；所以放電時，電極A是原電池的負(fù)極，LixSi在負(fù)極脫嵌鋰離子得到鋰離子和硅，電極B為正極，鋰離子作用下Li1—xCoO2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiCoO2，電池總反應(yīng)可表示為?！驹斀狻緼．由分析可知，充電時，電極A是電解池陰極，所以充電時集流體A與外接電源的負(fù)極相連，故A錯誤；B．放電時，外電路通過amol電子時，內(nèi)電路中有amol鋰離子通過LiPON薄膜電解質(zhì)從負(fù)極遷移到正極，但是LiPON薄膜電解質(zhì)沒有損失鋰離子，故B錯誤；C．由分析可知，電極B為正極，鋰離子作用下Li1—xCoO2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiCoO2，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．由分析可知，電池總反應(yīng)可表示為，故D錯誤；故選C。12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用毛皮摩擦過的橡膠棒，靠近酸式滴定管中緩緩流下的水流水流方向發(fā)生改變水是極性分子B乙醇和濃硫酸共熱至，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)C向溶液中滴加幾滴淀粉溶液，再滴加幾滴溶液溶液變藍(lán)氧化性：D用注射器吸入和的混合氣體，封閉細(xì)管端，向外拉動注射器活塞至氣體顏色變淺減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．用毛皮摩擦過的橡膠棒，靠近酸式滴定管中緩緩流下的水流，水流的方向發(fā)生改變說明水是極性分子，故A正確；B．乙醇和濃硫酸共熱至產(chǎn)生的氣體中含有乙烯、二氧化硫、二氧化碳和揮發(fā)出的乙醇，二氧化硫也能與溴水反應(yīng)使溶液褪色，則將產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水褪色不能說明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)，故B錯誤；C．酸性條件下溶液中的硝酸根離子能與碘離子反應(yīng)生成碘、一氧化氮和水，則向含有淀粉溶液的氫碘酸溶液中加入少量的硝酸鐵溶液，溶液變藍(lán)不能說明鐵離子的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，故C錯誤；D．注射器活塞往外拉時，混合氣體的顏色先變淺后變深說明減小壓強(qiáng)，的平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；故選A。13.某鎳的硫酸鹽的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中晶胞參數(shù)。下列說法錯誤的是A.該化合物的化學(xué)式為B.水分子中的氧原子與形成配位鍵C.晶體中與最近且等距的有12個D.該物質(zhì)中含晶胞的物質(zhì)的量為【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)題給的晶胞結(jié)構(gòu)和“均攤法”可知，陽離子分布在晶胞內(nèi)部，個數(shù)為4，陰離子分布在晶胞的頂點(diǎn)和面心，個數(shù)為，因此該晶胞的化學(xué)式為，A正確；B．水分子中的氧原子具有孤電子對，Ni2+具有空軌道，根據(jù)陽離子的結(jié)構(gòu)圖可知，晶體中水分子中的氧原子通過孤電子對與Ni2+形成配位鍵，B正確；C．若a=c(高)，則每個陰離子周圍與它距離最近且相等的陰離子有12個，但題干中a≠c(高)，C錯誤；D．結(jié)合A分析，1個晶胞中含有4個，則該物質(zhì)中含晶胞的物質(zhì)的量為，D正確；故選C。14.常溫下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中隨溶液的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.，B.m點(diǎn)對應(yīng)溶液的C.溶液顯酸性D.a點(diǎn)溶液中存在：【答案】B【解析】【分析】，則，，則曲線Ⅰ為隨溶液的變化關(guān)系，由曲線Ⅰ過點(diǎn)(0，1.9)可知，；，則，曲線Ⅱ?yàn)殡S溶液的變化關(guān)系，由曲線Ⅱ過點(diǎn)(0，7.2)可知，，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，，，A正確；B．m點(diǎn)曲線Ⅰ、Ⅱ相交，則，即，解得pH=4.55，B錯誤；C．因溶液中，則的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，即，結(jié)合電荷守恒：，則a點(diǎn)溶液中存在：，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.第ⅤA族元素銻()及其化合物廣泛用于化工生產(chǎn)。以粗銻氧(主要成分為，含有等雜質(zhì))為原料制備和的工藝流程如圖所示。已知：Ⅰ．浸出液主要含和，還含有和等雜質(zhì)。Ⅱ．為兩性氧化物：次磷酸為一元中強(qiáng)酸，具有強(qiáng)還原性?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖___________。（2）“還原”是用銻粉還原高價(jià)金屬離子。其中將轉(zhuǎn)化為，該轉(zhuǎn)化有利于“水解”時銻與鐵的分離，避免在濾渣Ⅱ中混入___________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。（3）為了尋求“水解”沉銻的最佳條件，分別對、水解時間、溫度等因素進(jìn)行探究、結(jié)果如圖所示。水解沉銻的最佳條件為___________。（4）濾渣Ⅱ?yàn)椋舆^量氨水對其“除氯”生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________，“除氯”步驟能否用溶液代替氨水，原因是___________。（5）“除砷”時，的氧化產(chǎn)物為。為___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，的模型為___________。（6）圖甲為銻鉀()合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)，圖乙為晶胞的，該合金的密度為，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。該合金的摩爾質(zhì)量為___________(用含和a的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）（2）Fe(OH)3（3）、水解、溫度控制在（4）①.②.不能，為兩性氧化物，若加入氫氧化鈉，較大時會溶解（5）①.正鹽②.正四面體形（6）【解析】【分析】由題給流程可知，向粗銻氧中加入鹽酸、通入氯氣浸取，過濾得到可回收Pb、Sn的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入銻粉還原，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，SbCl5還原為SbCl3，向反應(yīng)后的溶液中加入硫化銨溶液，將溶液中的鋅離子轉(zhuǎn)化為硫化鋅沉淀，過濾得到硫化鋅和濾液；向?yàn)V液中加入次磷酸鈉溶液，將溶液中的砷元素轉(zhuǎn)化為砷，過濾得到砷和濾液；電解濾液在陰極得到銻；向溶液中加水稀釋，SbCl3發(fā)生水解轉(zhuǎn)化為SbOCl沉淀，過濾得到濾液和SbOCl；向SbOCl中加入氨水，將SbOCl轉(zhuǎn)化為Sb2O3，過濾、洗滌、干燥得到Sb2O3?！拘?詳解】元素的原子序數(shù)為51，是第ⅤA族元素，則其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為5s25p3，價(jià)層電子排布圖為；【小問2詳解】將轉(zhuǎn)化為，若不加入Sb還原，在水解過程中，會發(fā)生水解生成Fe(OH)3，則濾渣Ⅱ中會混入的雜質(zhì)為Fe(OH)3；【小問3詳解】由圖可知，水解沉銻的最佳條件為：、水解、溫度控制在；【小問4詳解】和氨水反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為；為兩性氧化物，若加入氫氧化鈉，較大時會溶解，故不能用溶液代替氨水；【小問5詳解】次磷酸為一元中強(qiáng)酸，則為正鹽；的中心P原子的價(jià)層電子對數(shù)為，則的模型為正四面體形；【小問6詳解】晶胞中K原子的個數(shù)為，Sb原子個數(shù)為，該合金的化學(xué)式為K3Sb，晶胞密度為，則晶胞的摩爾質(zhì)量為=。16.錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備無水，反應(yīng)原理為有關(guān)信息如下表：化學(xué)式熔點(diǎn)232246沸點(diǎn)2260652114其他性質(zhì)銀白色固體，性質(zhì)與鐵相似無色晶體，易被氧化，易水解生成沉淀無色液體，遇水極易水解，產(chǎn)物之一是回答下列問題：（1）下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)表示排風(fēng)的是___________(填標(biāo)號)。A. B. C. D.（2）A中盛放晶體的儀器名稱為___________，G燒杯中盛放的液體是___________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）當(dāng)觀察到裝置F液面上方___________時再點(diǎn)燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱，此時繼續(xù)加熱的目的是①加快氯氣與錫反應(yīng)的速率；②___________。（4）和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有和，為防止產(chǎn)品中帶入過多的，可采取的措施是控制與氯氣的反應(yīng)溫度在___________之間，并通入過量氯氣。（5）配制溶液時，先將晶體溶于較濃的鹽酸中，并加入少量粉、然后再加水稀釋到所需濃度，加入粉作用是___________(結(jié)合離子方程式回答)。（6）準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品11.90g，配成250mL溶液。移取該溶液20.00mL至錐形瓶中，加入淀粉溶液，用的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________已知：，計(jì)算結(jié)果用含字母c、V的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）C（2）①.蒸餾燒瓶②.溶液③.（3）①.出現(xiàn)黃綠色氣體②.使汽化，利于其從混合物中分離出來（4）（5）易被氧化()，加入錫粉可防止氧化（6）【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置D、E用于制備、冷凝收集四氯化錫，裝置F中盛有的濃硫酸用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入E中導(dǎo)致四氯化錫水解，裝置G中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣?！拘?詳解】圖A的圖標(biāo)為護(hù)目鏡標(biāo)志、圖B的圖標(biāo)為點(diǎn)火標(biāo)志、圖C為排風(fēng)標(biāo)志、圖D的圖標(biāo)為熱燙標(biāo)志，故選C；【小問2詳解】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A中盛放高錳酸鉀固體的儀器為圓底燒瓶；由分析可知，裝置G中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；裝置A中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳解】實(shí)驗(yàn)時，為防止空氣中氧氣與錫反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)利用反應(yīng)生成的氯氣排盡裝置中的空氣，當(dāng)觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，并繼續(xù)加熱加快氯氣與錫反應(yīng)的速率，使反應(yīng)生成的四氯化錫汽化，利于其從混合物中分離出來；【小問4詳解】由題給信息可知，制備四氯化錫時，應(yīng)加熱到232℃使錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，并繼續(xù)加熱，反應(yīng)溫度應(yīng)高于232℃；為防止氯化亞錫汽化而引入雜質(zhì)，反應(yīng)溫度應(yīng)低于652℃，所以實(shí)驗(yàn)時應(yīng)控制錫與氯氣的反應(yīng)溫度在，之間，并通入過量氯氣；【小問5詳解】氯化亞錫具有還原性，易被空氣中氧氣氧化：，氯化錫具有氧化性，能與錫反應(yīng)生成氯化亞錫：，所以配制氯化亞錫溶液時加入錫粉的目的是防止氯化亞錫被氧化；【小問6詳解】由題意可知，滴定消耗VmLcmol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，則由方程式可知，產(chǎn)品中Sn(Ⅱ)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=12.5cV%。17.法合成氨的反應(yīng)原理為。已知：298K時該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）298K時，合成氨反應(yīng)___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。（2）工業(yè)合成氨的原料氣(和少量的混合氣)，進(jìn)入合成塔前必須要經(jīng)過銅氨處理生成的目的是___________。（3）已知合成氨反應(yīng)的凈速率方程為，在合成氨過程中，需要不斷分離出氨，可能的原因?yàn)開__________(填標(biāo)號)。A．加快凈反應(yīng)速率B．減緩凈反應(yīng)速率C．促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行（4）當(dāng)進(jìn)料體積比時，測得不同溫度下反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示：①由大到小的順序?yàn)開__________。②如圖所示，時，的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，___________。（5）近期我國科學(xué)家為了解決合成氨反應(yīng)速率和平衡產(chǎn)率的矛盾，選擇使用雙催化劑，通過光輻射產(chǎn)生溫差(如體系溫度為時，的溫度為，而的溫度為)。結(jié)合下圖解釋該催化劑解決上述矛盾的原理是___________。（6）工業(yè)合成氨有工藝能耗高、轉(zhuǎn)換率低等缺點(diǎn)，科學(xué)家在以懸浮的納米作催化劑，和為原料直接常壓電化學(xué)合成氨方面取得了突破性進(jìn)展。其工作原理如圖所示：電極上生成氨的電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）能（2）防止催化劑中毒(催化劑活性降低或喪失)（3）AC（4）①.②.75%③.（5）氫氣、氮?dú)庠凇盁帷盕e表面斷鍵，有利于提高合成氨反應(yīng)速率；氨氣在低溫區(qū)生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率（6）【解析】【小問1詳解】根據(jù)，所以反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：能；【小問2詳解】工業(yè)合成氨的原料氣中含有CO，會使催化劑中毒，降低效率，則進(jìn)入合成塔前必須要經(jīng)過銅氨處理生成的目的是：防止催化劑中毒(催化劑活性降低或喪失)；【小問3詳解】在合成氨過程中，不斷分高出氨，即降低體系中，生成物濃度下降，促使平衡正向移動，提高氨的平衡產(chǎn)率，根據(jù)合成氮反應(yīng)的速率方程，速率與成反比，故加快合成氨反應(yīng)進(jìn)率；故答案為：AC；【小問4詳解】①反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同的壓強(qiáng)下，升高溫度平衡逆向移動，氨氣體積分?jǐn)?shù)減小，所以溫度越高，氨氣體積分?jǐn)?shù)越小，由圖可知：T3>T2>T1；②若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡，相同溫度下，氣體體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，設(shè)進(jìn)料的氮?dú)鉃?mol，氫氣為3mol，平衡時氨氣物質(zhì)的量為xmol，列三段式：，平衡時氨氣體積分?jǐn)?shù)為，解得x=1.5，平衡時的平衡轉(zhuǎn)化率為：，氨氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：，進(jìn)料體積比，此時平衡常數(shù)Kp=；【小問5詳解】根據(jù)圖中信息，“熱”高于體系溫度，氫氣、氮?dú)庠凇盁帷盕e表面斷鍵，有利于提高合成氨反應(yīng)速率；合成氨反應(yīng)放熱，低于體系溫度，氨氣在表面生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率，故答案為：氫氣、氮?dú)庠凇盁帷盕e表面斷鍵，有利于提高合成氨反應(yīng)速率；氨氣在低溫區(qū)生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率；【小問6詳解】由圖可知，氮