第九單元溶液單元復(fù)習(xí)（課件）九年級下冊化學(xué)講義（人教版）

小楊老師《溶液》單元復(fù)習(xí)版權(quán)所有，任何侵權(quán)、倒賣、牟利行為，必定訴諸法庭追究法律責(zé)任！一、溶液1.概念：______或______物質(zhì)分散到_______物質(zhì)里，形成______、______的_________。2.組成：溶液由_______和_______組成。（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。（2）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。3.特性（1）均一性：溶液中任意部分組成和性質(zhì)完全相同（如密度）。（2）穩(wěn)定性：外界條件不變（溫度、壓強(qiáng)、溶劑的量等），溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。一種幾種另一種均一穩(wěn)定混合物溶質(zhì)溶劑二、溶質(zhì)和溶劑的判斷1.溶質(zhì)可以是固體、氣體、液體。2.常見的溶劑一般都是液體，如水、汽油、酒精等。3.一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種，溶劑只有一種。溶液的組成溶質(zhì)溶劑水+其他物質(zhì)

沒有水存在固體+液體

氣體+液體

液體+液體

其他物質(zhì)水固體液體氣體液體量少的液體量多的液體三、不同物質(zhì)間的溶解性規(guī)律1.同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的。2.不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也是不同的。四、溶液、溶質(zhì)和溶劑之間的量的關(guān)系1.

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

2.溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積五、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解時吸熱溶解時放熱NaOH、濃硫酸等NH4NO3、NH4Cl等六、乳化現(xiàn)象1.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的__________、__________的混合物。2.乳化現(xiàn)象：洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的_______，而不聚集成大的油珠，從而使油和水__________，穩(wěn)定性增強(qiáng)，這種現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。3.洗滌劑的作用——乳化作用，洗滌劑——乳化劑。不均一不穩(wěn)定液滴不再分層七、溶液、乳濁液和懸濁液

溶液乳濁液懸濁液定義一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成的均一、穩(wěn)定的混合物一種液體以小液滴的形式分散在另外一種液體之中形成的混合物固體小顆粒分散在液體中形成的的混合物溶質(zhì)溶解性溶于水不溶于水不溶于水狀態(tài)固、液、氣液固外觀特點(diǎn)透明、均一渾濁、不均一渾濁、不均一久置后現(xiàn)象穩(wěn)定不變分層（不穩(wěn)定）沉淀（不穩(wěn)定）實(shí)例蔗糖溶液、食鹽水油水混合物泥水相同點(diǎn)都是混合物鋇餐——硫酸鋇的懸濁液八、飽和溶液與不飽和溶液1.飽和溶液在一定的______下，在一定量的______里，不能再溶解________的溶液2.不飽和溶液在一定的______下，在一定量的______里，還能繼續(xù)溶解________的溶液溫度溶劑該溶質(zhì)溫度溶劑該溶質(zhì)前提條件——“一定溫度”、“一定量的溶劑”指明具體是哪種物質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液某溶質(zhì)的飽和溶液中，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)，但可以繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)。九、結(jié)晶1.定義：溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。2.方法：（1）冷卻熱的飽和溶液；（適用于溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)）（2）蒸發(fā)溶劑。（適用于溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)）十、飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化小楊老師微信公眾號：楊sir化學(xué)不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫增加溶劑、升溫加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑（足量），一定可以使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液降低溫度可以使大部分不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，但Ca(OH)2除外。十一、固體溶解度表示在_________下，某固態(tài)物質(zhì)在______溶劑里達(dá)到__________時所溶解的______，符號為S。一定溫度請說出“20℃時NaCl的溶解度為36g”的含義100g飽和狀態(tài)質(zhì)量在20℃時，100g水最多能溶解36gNaCl在20℃時，NaCl在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36g前提標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)單位溶解度與溶解性的關(guān)系（1）溶解性是說明物質(zhì)溶解能力的定性方法；（2）溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法；（3）溶解度大小與溶解性的關(guān)系如下表所示：溶解度/g<0.010.01~11~10>10溶解性難溶微溶可溶易溶示例AgCl、CaCO3Ca(OH)2KClO3KNO3、NaCl小楊老師微信公眾號：楊sir化學(xué)十二、溶解度曲線（1）表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。（2）線上的點(diǎn)，表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，此時溶液為_______溶液。（3）線下方的點(diǎn)，表示該溶液為_______溶液。（4）線上方的點(diǎn)，表示該溶液為_______溶液，會有固體析出。（5）兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。溫度/℃溶解度/g飽和不飽和過飽和變化規(guī)律（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，呈“陡升型”，如KNO3，

NH4Cl。（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，呈“緩升型”，如NaCl。（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。十三、氣體溶解度影響因素：（1）內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)。（2）外因①溫度：溫度越高，氣體溶解度_______。②壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度_______。越小越大十四、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.表達(dá)式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量用百分?jǐn)?shù)表示，不能用分?jǐn)?shù)表示未溶解的溶質(zhì)不計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量十四、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的對比

溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度一定不一定溶劑量100g不定量溶液狀態(tài)達(dá)到飽和飽和或不飽和單位克無單位影響因素受外界條件（溫度、壓強(qiáng)等）影響不受外界條件影響轉(zhuǎn)化關(guān)系某溫度時，某物質(zhì)的飽和溶液中，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=十五、溶液的配制1.用固體配制過程（以配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液為例）實(shí)驗(yàn)儀器

實(shí)驗(yàn)步驟計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量分別為：_____g；所需水的體積為：_____mL。稱量用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。量取用量筒量取，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。溶解用玻璃棒攪拌，__________________。裝瓶把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，注明試劑的_____、__________。托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒347加速溶解名稱質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.若是用濃溶液配制稀