【初中化學】常見的酸和堿（第5課時酸和堿的中和反應） 2024-2025學年九年級化學人教版（2024）下冊

應用1.如何鑒別氫氧化鈉溶與石灰水二種未知無色液體？應用2.Ba(OH)2有哪些化學性質(zhì)？應用3.以NaOH為反應物，以堿的三種不同的化學性質(zhì)制取Na2SO4，并寫出化學方程式？錯題講解

酸的化學性質(zhì)酸復分解反應復分解反應置換反應①酸與酸堿指示劑②酸+氫前金屬③酸+金屬氧化物④酸+堿⑤酸+某些鹽復分解反應（手指記憶法）

①堿與酸堿指示劑

②堿+非金屬氧化物

③堿+酸

④堿+鹽堿復分解反應復分解反應堿的化學性質(zhì)第十單元常見的酸、堿、鹽第五課時

酸與堿的中和反應2常見的酸和堿1.知道酸與堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)，并能根據(jù)中和反應的實質(zhì)書寫、配平化學方程式。2.知道酸堿滴定反應的過程。3.知道中和反應的應用原理和實際應用。1.酸和堿能否發(fā)生反應？實驗現(xiàn)象：無現(xiàn)象NaOH溶液稀鹽酸(HCl)反應了？沒反應？有NaOH溶液無NaOH溶液問題：用什么方法來檢驗溶液中是否還有NaOH？無色酚酞試液實驗現(xiàn)象：溶液由紅色變成了無色說明了什么？NaOH溶液被滴入的稀鹽酸反應消耗了中和反應酸+

堿→HCl+Ca(OH)2==H2SO4+NaOH==H++

OH-

==H2OHCl+NaOH==H2O+NaCl一、酸與堿的反應H+酸根離子OH-金屬離子或NH4+H2O鹽H2O+鹽下列哪些反應是中和反應？()A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O一、酸與堿的反應NaOH+HCl==NaCl+H2O2.向氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸的過程（酸堿滴定）7pH鹽酸（1）開始滴入鹽酸較少時，

沒有完全消耗，此時，溶液中呈

性，為

色，但

。

（2）繼續(xù)滴入鹽酸至與氫氧化鈉恰好完全反應時，此時，溶液呈

性，由

色變?yōu)?/p>

色。（3）再繼續(xù)滴入鹽酸，

過量時，溶液呈

性，為色。一、酸與堿的反應NaOH+HCl==NaCl+H2O鹽酸紫色石蕊氫氧化鈉*.向稀鹽酸入氫氧化鈉溶液滴的過程（酸堿滴定）7pH氫氧化鈉（1）開始滴入氫氧化鈉較少時，

沒有完全消耗，此時，溶液中呈

性，為

色，但

。

（2）繼續(xù)滴入氫氧化鈉至與氫氧化鈉恰好完全反應時，此時，溶液呈

性，由

色變?yōu)?/p>

色。（3）再繼續(xù)滴入氫氧化鈉，

過量時，溶液呈

性，為

色。一、酸與堿的反應Fe(OH)3稀鹽酸紅褐色固體消失，溶液由無色變?yōu)辄S色藍色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{色NaOH+HCl==NaCl+H2O一、酸與堿的反應3.沒有明顯反應現(xiàn)象的中和反應，可借助酸堿指示劑的變色判斷反應的發(fā)生Fe(OH)3+HCl——Cu(OH)2+H2SO4——Mg(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——4.中和反應屬于復分解反應一、酸與堿的反應5.中和反應的實際應用原理：OH-+H+=H2O(3)農(nóng)業(yè)改變土壤的酸堿性酸性土壤堿性土壤用熟石灰用酸性物質(zhì)(2)工業(yè)處理污水的酸堿性酸性污水堿性污水用熟石灰用硫酸(1)醫(yī)療胃酸（HCl）過多蟻酸用Al(OH)3Mg(OH)2用弱堿性物質(zhì)如：稀氨水、肥皂水NaOH胃穿孔的病人能否服用NaHCO3、CaCO3

？

酸（或H+）過剩用堿（或OH-）中和，價格高，對土壤有污染能否用NaOH?堿（或OH-）過剩用酸（或H+）中和。鹽酸原理：酸（或H+）過剩用堿（或OH-）中和，

堿（或OH-）過剩用酸（或H+）中和。氫氧化鈉拓展[總結(jié)]要使溶液的酸性變?nèi)?，只要把溶液中?/p>

反應掉，要使溶液的堿性變?nèi)?，只要把溶液中?/p>

反應掉。練習:向一定濃度的稀鹽酸中加入下列物質(zhì)，能溶液pH明顯升高的是（

）A、MgB、CuOC、NaOHD、Na2CO3E、AgNO3F、H2O練習:向一定濃度的氫氧化鈉中加入下列物質(zhì)，能溶液pH明顯降低的是（