人教版初中化學(xué)知識點歸納

人教版初中化學(xué)知識點歸納篇一:2014年人教版初中化學(xué)知識點匯總第1單元走進化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))?四特點P6(原料、條件、零排放、產(chǎn)品)?核心:利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗(描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)(1)火焰:焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高)(2)比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象:兩端先碳化;結(jié)論:外焰溫度最高(3)檢驗產(chǎn)物H2O:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧1CO2:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁(4)熄滅后:有白煙(為石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論:與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟:提出問題?猜想與假設(shè)?設(shè)計實驗?實驗驗證?記錄與結(jié)論?反思與評價化學(xué)學(xué)習(xí)的特點:關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象;7、化學(xué)實驗(化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué))一、常用儀器及使用方法(一)用于加熱的儀器,,試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是,,試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是,,燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)可用于固體加熱的儀器是,,試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是,,試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶2不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶(二)測容器,,量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。(三)稱量器,,托盤天平(用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)注意點:(1)先調(diào)整零點(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。(3)稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小)(5)稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。(四)加熱器皿,,酒精燈(1)酒精燈的使用要注意“三不”:?不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;?用火柴從側(cè)面3點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;?熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。(五)夾持器,,鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住(六)分離物質(zhì)及加液的儀器,,漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實驗基本操作(一)藥品的取用41、藥品的存放:一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則?取用量:按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。?“三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)3、固體藥品的取用?粉末狀及小粒狀藥品:用藥匙或V形紙槽?塊狀及條狀藥品:用鑷子夾取4、液體藥品的取用?液體試劑的傾注法:取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標簽應(yīng)向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。?液體試劑的滴加法:滴管的使用:a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加5c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染(二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查:先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。(三)物質(zhì)的加熱(1)加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。0(2)加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成45角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。(四)過濾操作注意事項:“一貼二低三靠”“一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁6(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:?承接濾液的燒杯不干凈?傾倒液體時液面高于濾紙邊緣?濾紙破損(五)蒸發(fā)注意點:(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌(作用:加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺)(2)當液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。(3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。(六)儀器的洗滌:(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中(2)玻璃儀器洗滌干凈的標準:玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下(3)玻璃儀器中附有油脂:先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽:7先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元《我們周圍的空氣》知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家:拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析)。2、空氣的成分和組成(1)空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求:足量且產(chǎn)物是固體:選擇紅磷b、裝置要求:氣密性良好c、現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論:空氣是混合物;O2約占1/5，可支持燃燒;N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究:?液面上升小于1/5原因:裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全?能否用鐵、鋁代替紅磷,不能原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷,不能原因:產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差(2)空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。8(3)空氣污染的危害、保護:危害:嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護:加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等(4)目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)溫室效應(yīng)(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)6.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì):特有的性質(zhì):支持燃燒，供給呼吸鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化)MnO2實驗室制氧氣原理2H2O22H2O+O2?2KMnO2MnO4+MnO2+O2?MnO22KClO32KCl+3O2?9?(4)氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)a、步驟:查—裝—定—點—收—移—熄b、注意點?試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂?藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱?鐵夾夾在離管口約1/3處?導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞:便于氣體排出?試管口應(yīng)放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管?排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)?實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂?用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部(6)氧氣的驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)10催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途:供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)?氮氣:惰性保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍?稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱):保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗方法?氧氣:帶火星的木條?二氧化碳:澄清的石灰水?氫氣:將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化:燃燒緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點:?都是氧化反應(yīng)?都放熱第三單元《自然界的水》知識點一、水1、水的組成:(1)電解水的實驗A.裝置―――水電解器11B.電源種類---直流電C.----增強水的導(dǎo)電性D.2?+O2?產(chǎn)生位置負極正極體積比2:1質(zhì)量比1:8F.檢驗:O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰(2)結(jié)論:?水是由氫、氧元素組成的。?一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。?化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例:根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O?表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)?表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的?表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子?表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)(1)通電分解2?+O2?(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如:12H2O+CaO==Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如:H2O+CO2==H2CO33、水的污染:(1)水資源A(地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B(海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。C(我國水資源的狀況分布不均，人均量少。(2)水污染A、水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。(3)愛護水資源:節(jié)約用水，防止水體污染篇二:人教版初中化學(xué)知識點總結(jié)(絕對全~~~23頁啊_中考必備)13第1單元走進化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))?四特點P6(原料、條件、零排放、產(chǎn)品)?核心:利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗(描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)(1)火焰:焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高)(2)比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象:兩端先碳化;結(jié)論:外焰溫度最高(3)檢驗產(chǎn)物H2O:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁(4)熄滅后:有白煙(為石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論:與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟:提出問題?猜想與假設(shè)?設(shè)計實驗?實驗驗證?記錄與結(jié)論?反思與評價化學(xué)學(xué)習(xí)的特點:關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象;7、化學(xué)實驗(化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué))一、常用儀器及使用方法14(一)用于加熱的儀器,,試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是,,試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是,,燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)可用于固體加熱的儀器是,,試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是,,試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶(二)測容器,,量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。(三)稱量器,,托盤天平(用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)注意點:(1)先調(diào)整零點(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。(3)稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小)(5)稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。(四)加熱器皿,,酒精燈(1)酒精燈的使用要注意“三不”:?不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;?用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用15燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;?熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。(五)夾持器,,鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住(六)分離物質(zhì)及加液的儀器,,漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實驗基本操作(一)藥品的取用1、藥品的存放:一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則?取用量:按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取16最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。?“三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)3、固體藥品的取用?粉末狀及小粒狀藥品:用藥匙或V形紙槽?塊狀及條狀藥品:用鑷子夾取4、液體藥品的取用?液體試劑的傾注法:取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標簽應(yīng)向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。?液體試劑的滴加法:滴管的使用:a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染(二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查:先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容17器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。(三)物質(zhì)的加熱(1)加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。(2)加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成45角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。(四)過濾操作注意事項:“一貼二低三靠”“一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:?承接濾液的燒杯不干凈?傾倒液體時液面高于濾紙邊緣?濾紙破損(五)蒸發(fā)注意點:(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌(作用:加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛18濺)(2)當液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。(3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。(六)儀器的洗滌:(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中(2)玻璃儀器洗滌干凈的標準:玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下(3)玻璃儀器中附有油脂:先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽:先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元《我們周圍的空氣》知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家:拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析)。2、空氣的成分和組成(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì):特有的性質(zhì):支持燃燒，供給呼吸鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)19氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化)MnO2實驗室制氧氣原理2H2O22H2O+O2??2KMnO42MnO4+MnO2+O2?2KClO2??(4)氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)a、步驟:查—裝—定—點—收—移—熄b、注意點?試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂?藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱?鐵夾夾在離管口約1/3處?導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞:便于氣體排出?試管口應(yīng)放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管?排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)?實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅20酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂?用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部(6)氧氣的驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途:供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)?氮氣:惰性保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍?稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱):保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)(1)空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求:足量且產(chǎn)物是固體:選擇紅磷b、裝置要求:氣密性良好c、現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論:空氣是混合物;O2約占1/5，可支持燃燒;N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究:?液面上升小于1/5原因:裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全21?能否用鐵、鋁代替紅磷,不能原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷,不能原因:產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差(2)空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。(3)空氣污染的危害、保護:危害:嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護:加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等(4)目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)溫室效應(yīng)(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)6.氧氣9、常見氣體的檢驗方法?氧氣:帶火星的木條?二氧化碳:澄清的石灰水?氫氣:將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化:燃燒22緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點:?都是氧化反應(yīng)?都放熱第三單元《自然界的水》知識點一、水1、水的組成:(1)電解水的實驗A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.----增強水的導(dǎo)電性D.2?+O2?產(chǎn)生位置負極正極體積比2:1質(zhì)量比1:8F.檢驗:O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰(2)結(jié)論:?水是由氫、氧元素組成的。?一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。?化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例:根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O?表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)?表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的?表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子?表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)23(1)通電分解2?+O2?(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如:H2O+CaO==Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如:H2O+CO2==H2CO33、水的污染:(1)水資源A(地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B(海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。C(我國水資源的狀況分布不均，人均量少。(2)水污染A、水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。(3)愛護水資源:節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)硬水24與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B(鑒別方法:用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C(硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸D(長期使用硬水的壞處:浪費肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。,、其他(,)水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。(,)水的檢驗:用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在;CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O水的吸收:常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物理性質(zhì):密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)2、化學(xué)性質(zhì):(,)2H22O點燃前，要驗純(方法,)現(xiàn)象:發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生(,)H2，2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象:黑色粉末變紅色，試25管口有水珠生成(小結(jié):既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO),、氫氣的實驗室制法原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?Zn+2HCl=ZnCl2+H2?不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性;不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。,、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成:物質(zhì)(純凈物)由元素組成原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。+-離子:NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子(Na)氯離子(Cl)構(gòu)成混合物(多種物質(zhì))分類:金屬、非金屬、稀有氣體純凈物(一種元素)化合物:有機化合物CH4、C226H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)(多種元素)氧化物H2OCuOCO2無機化合物酸HClH2SO4HNO3堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1、原子的構(gòu)成(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上(4決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)(4)相對原子質(zhì)量?質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核說明:最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))2、元素(1)定義:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)不同由同27種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。(2)表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法:b、意義注意:*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O:只表示3個氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā)*排列依據(jù)*注:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類e、元素之最:地殼:O、Si、Al、Fe細胞:O、C、H3、離子:帶電的原子或原子團3+(1)表示方法及意義:如Fe(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識*二、物質(zhì)的組成的表示:1、化合價a、寫法及意義:Mg:鎂元素化合價為+2價MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數(shù)字的含義2+2+Fe每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe:3個亞鐵離子282H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為02、化學(xué)式(1)寫法:a單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。b化合物:正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)(2)意義:如化學(xué)式H2O的意義:4點化學(xué)式Fe的意義:3點(3)計算:a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比:相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)第五單元《化學(xué)方程式》知識點一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明:?質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;?不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;?要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。292、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。3、化學(xué)反應(yīng)前后(1宏觀:反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變(2宏觀:物質(zhì)的種類一定變微觀:分子種類一定變(3)可能改變:分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則:?以客觀事實為依據(jù)?遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫:(注意:a、配平b、條件c、箭號)點燃3、含義以2H2+O22O為例?宏觀意義:表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水?微觀意義:表示反應(yīng)物和生成物之間分子個氫分子與1個氧分子化合生成2(或原子)個數(shù)比個水分子(對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比)?各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括?哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);?通過什么條件反應(yīng):?反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);?參加反應(yīng)的各粒子的30相對數(shù)量;?反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型?化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)?復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑:提供氧的物質(zhì)還原劑:奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑:H2、C、CO)3、中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。313、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO:2C+O3、還原性:2?(置換反應(yīng))應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O32?三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗)(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法321)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2?2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3)氣體收集方法:向上排空氣法4)驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法:用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法:煅燒石灰石:CaCO2?生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2?碳酸不穩(wěn)定,易分解篇三:人教版初中化學(xué)全知識點總結(jié)絕對全的人教版初中化學(xué)知識點總結(jié)第1單元走進化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反33應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))?四特點P6(原料、條件、零排放、產(chǎn)品)?核心:利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗(描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)(1)火焰:焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高)(2)比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象:兩端先碳化;結(jié)論:外焰溫度最高(3)檢驗產(chǎn)物H2O:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁(4)熄滅后:有白煙(為石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論:與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟:提出問題?猜想與假設(shè)?設(shè)計實驗?實驗驗證?記錄與結(jié)論?反思與評價化學(xué)學(xué)習(xí)的特點:關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象;7、化學(xué)實驗(化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué))一、常用儀器及使用方法(一)用于加熱的儀器,,試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是,,試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是,,燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)可用于固體加熱的儀器是,,試管、蒸發(fā)皿34可用于液體加熱的儀器是,,試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶(二)測容器,,量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。(三)稱量器,,托盤天平(用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)注意點:(1)先調(diào)整零點(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。(3)稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小)(5)稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。(四)加熱器皿,,酒精燈(1)酒精燈的使用要注意“三不”:?不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;?用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;?熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。35(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。(五)夾持器,,鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住(六)分離物質(zhì)及加液的儀器,,漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實驗基本操作(一)藥品的取用1、藥品的存放:一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則?取用量:按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。36多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。?“三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)3、固體藥品的取用?粉末狀及小粒狀藥品:用藥匙或V形紙槽?塊狀及條狀藥品:用鑷子夾取4、液體藥品的取用?液體試劑的傾注法:取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標簽應(yīng)向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。?液體試劑的滴加法:滴管的使用:a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染(二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查:先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明37裝置不漏氣。(三)物質(zhì)的加熱(1)加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。(2)加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成45角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。(四)過濾操作注意事項:“一貼二低三靠”“一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:?承接濾液的燒杯不干凈?傾倒液體時液面高于濾紙邊緣?濾紙破損(五)蒸發(fā)注意點:(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌(作用:加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺)(2)當液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱，38利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。(3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。(六)儀器的洗滌:(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中(2)玻璃儀器洗滌干凈的標準:玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下(3)玻璃儀器中附有油脂:先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽:先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元《我們周圍的空氣》知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家:拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析)。2、空氣的成分和組成能否用碳、硫代替紅磷,不能原因:產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差(2)空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。39(3)空氣污染的危害、保護:危害:嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護:加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等(4)目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)溫室效應(yīng)(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)6.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì):特有的性質(zhì):支持燃燒，供給呼吸鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化)MnO2實驗室制氧氣原理2H2O22H2O+O2?2KMnO2MnO4+MnO2+O2?MnO22KClO32KCl+3O2??40(4)氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)a、步驟:查—裝—定—點—收—移—熄b、注意點?試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂?藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱?鐵夾夾在離管口約1/3處?導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞:便于氣體排出?試管口應(yīng)放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管?排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)?實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂?用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部(1)空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求:足量且產(chǎn)物是固體:選擇紅磷b、裝置要求:氣密性良好c、現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論:空氣是混合物;O2約占1/5，可支持燃燒;N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究:?液面上升小于1/5原因:裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全41?能否用鐵、鋁代替紅磷,不能原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒(6)氧氣的驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途:供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)?氮氣:惰性保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍?稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱):保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗方法?氧氣:帶火星的木條?二氧化碳:澄清的石灰水?氫氣:將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化:燃燒緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共42同點:?都是氧化反應(yīng)?都放熱第三單元《自然界的水》知識點一、水1、水的組成:(1)電解水的實驗A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.----增強水的導(dǎo)電性D.2?+O2?產(chǎn)生位置負極正極體積比2:1質(zhì)量比1:8F.檢驗:O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰(2)結(jié)論:?水是由氫、氧元素組成的。?一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。?化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例:根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O?表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)?表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的?表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子?表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)(1)通電分解2?+O2?43(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如:H2O+CaO==Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如:H2O+CO2==H2CO33、水的污染:(1)水資源A(地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B(海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。C(我國水資源的狀況分布不均，人均量少。(2)水污染A、水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。(3)愛護水資源:節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)硬水與軟水44A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B(鑒別方法:用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C(硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸D(長期使用硬水的壞處:浪費肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。,、其他(,)水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。(,)水的檢驗:用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在;CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O水的吸收:常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物理性質(zhì):密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)2、化學(xué)性質(zhì):(,)2H22O點燃前，要驗純(方法,)現(xiàn)象:發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生(,)H2，2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象:黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成(小結(jié):既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO)45,、氫氣的實驗室制法原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?Zn+2HCl=ZnCl2+H2?不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性;不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。,、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成:物質(zhì)(純凈物)由元素組成原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。+-離子:NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子(Na)氯離子(Cl)構(gòu)成混合物(多種物質(zhì))分類:金屬、非金屬、稀有氣體純凈物(一種元素)化合物:有機化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)(多種元素)氧化物H462OCuOCO2無機化合物酸HClH2SO4HNO3堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1、原子的構(gòu)成(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上(4決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)(4)相對原子質(zhì)量?質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核說明:最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))2、元素(1)定義:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一