5.1 質(zhì)量守恒定律（解析版）

5.1\o"5.1質(zhì)量守恒定律"質(zhì)量守恒定律（解析版）考點(diǎn)直擊考點(diǎn)直擊典例分析＋變式訓(xùn)練典例分析＋變式訓(xùn)練考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的理解1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：（1）適用范圍：所有化學(xué)變化（物理變化不討論質(zhì)量守不守恒的關(guān)系）。 （2）守恒概念：質(zhì)量守恒，不是體積、密度、分子個(gè)數(shù)等守恒。（3）質(zhì)量范圍：所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒(méi)有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）和所有生成物的質(zhì)量。尤其注意參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體、沉淀等不要忽略。2、微觀解釋質(zhì)量守恒定律的原因：電解水反應(yīng)微觀過(guò)程化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的本質(zhì)原因是：化學(xué)反應(yīng)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。歸納化學(xué)變化前后變與不變：3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）求某種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（2）推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）（3）推斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。（4）利用原子、分子知識(shí)解釋質(zhì)量守恒原因?！镜淅?】將一定量的N2、H2和物質(zhì)M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變 B．參加反應(yīng)的N2和H2分子個(gè)數(shù)比為1：3 C．M可能是該反應(yīng)的催化劑 D．反應(yīng)后H2和NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1：1【答案】D。【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，正確；B、由反應(yīng)的方程式可得，參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃獾姆肿觽€(gè)數(shù)比為1：3，正確；C、M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是催化劑或不參加反應(yīng)，正確；D、反應(yīng)后H2和NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為14%：（1﹣14%﹣63%﹣6%）＝14：17，錯(cuò)誤。故選：D。【典例2】一段蠟燭燃燒前質(zhì)量為mg，燃燒后質(zhì)量為ng，生成二氧化碳ag，水蒸氣bg，則反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和是a+bg，參加反應(yīng)的石蠟是m﹣ng，所消耗的氧氣的質(zhì)量是[（a+b）﹣（m﹣n）]g．【答案】a+b；m﹣n；[（a+b）﹣（m﹣n）]?！窘馕觥肯灎T燃燒的反應(yīng)表達(dá)式為：石蠟+氧氣二氧化碳+水，故有蠟燭參加反應(yīng)的質(zhì)量為（m﹣n）g；生成的二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量共是（a+b）g；據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：[（a+b）﹣（m﹣n）]g．故答案為：a+b；m﹣n；[（a+b）﹣（m﹣n）]；【變式訓(xùn)練1】化學(xué)反應(yīng)前后一定不發(fā)生改變的是（）A．物質(zhì)種類 B．元素種類 C．分子數(shù)目 D．分子種類【答案】B?！窘馕觥緼、判斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的物質(zhì)，因此化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類一定改變，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素種類沒(méi)有改變，故正確。C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的個(gè)數(shù)可能改變，故錯(cuò)誤；D、在化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質(zhì)。判斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的物質(zhì)。生成了新的物質(zhì)，那么分子的種類必然改變，故錯(cuò)誤；故選：B?！咀兪接?xùn)練2】鎂帶在耐高溫的容器中（內(nèi)含氧氣）密封加熱，下圖能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）A．B．C．D．【答案】C?！窘馕觥挎V和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，隨著鎂和氧氣的減少，氧化鎂增多，減少的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量；鎂和空氣中的氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，隨著鎂和氮?dú)獾臏p少，氮化鎂增多，減少的鎂和氮?dú)獾馁|(zhì)量之和等于生成的氮化鎂的質(zhì)量，因此容器中的總質(zhì)量保持不變，C選項(xiàng)符合題意。故選：C。【變式訓(xùn)練3】在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y＝2Z中，已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為27．【答案】27?！窘馕觥吭O(shè)Y的相對(duì)分子質(zhì)量為a．3X+4Y＝2Z3×324?α2×102∴96+4?α═204a＝27故Y的相對(duì)分子質(zhì)量為27故答案為：27考點(diǎn)2驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1紅磷燃燒P+O2→P2O51、實(shí)驗(yàn)裝置2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，氣球膨脹，待裝置冷卻后，氣球變癟。反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量m2與反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量m1相等，天平保持平衡。實(shí)驗(yàn)分析（1）氣球變化的原因？結(jié)論：氣球先脹大是因?yàn)榧t磷燃燒放熱，后縮小是因?yàn)橄牧隋F形瓶?jī)?nèi)氧氣，使瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓；（2）氣球的作用是什么？紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)中要用橡皮塞塞緊錐形瓶。因?yàn)榧t磷燃燒后產(chǎn)生的五氧化二磷是微小的固體顆粒，能擴(kuò)散到空氣中，從而損失五氧化二磷；另外瓶外的空氣也會(huì)補(bǔ)充消耗的氧氣的體積，從而使實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果不準(zhǔn)。所以氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓。實(shí)驗(yàn)2:鐵和硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu實(shí)驗(yàn)裝置步驟1：鐵釘放在錐形瓶外稱量紙上稱量步驟2:將鐵釘小心放入硫酸銅溶液中，觀察天平的平衡情況2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，天平保持平衡。實(shí)驗(yàn)3:化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟：1.小燒杯放碳酸鈉粉末，小試管盛稀鹽酸放入燒杯稱量總質(zhì)量m1。2.傾斜試管，倒入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)。3.實(shí)驗(yàn)完成，稱量m2。實(shí)驗(yàn)步驟：1.稱量砂紙打磨鎂條和石棉網(wǎng)質(zhì)量m1。2.在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條。3.實(shí)驗(yàn)完成，稱量m2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平向右偏轉(zhuǎn)。產(chǎn)生白色固體(還有少量白煙產(chǎn)生)，天平不平衡，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。反應(yīng)原理Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)分析由于鎂條燃燒，消耗了空氣中的氧氣，生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是生成物氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和，所以實(shí)驗(yàn)理論結(jié)果應(yīng)該是m2﹥m1。但是在實(shí)際反應(yīng)時(shí)，鎂條不僅和空氣中的氧氣反應(yīng)，還和空氣中的氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)生成氮化鎂（Mg3N2），和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能增大。但伴隨著白煙現(xiàn)象，如果逸散的白煙質(zhì)量小于增加的氣體質(zhì)量，m1<m2，若相等，m1=m2，若逸散質(zhì)量大于增加的氣體質(zhì)量，m1>m2。實(shí)驗(yàn)結(jié)論所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律；有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成的反應(yīng)），要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉容器里進(jìn)行?！镜淅?】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．【答案】C。【解析】A、白磷燃燒生成五氧化二磷，由于通過(guò)玻璃管能與外界空氣相通，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸出，反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，沒(méi)有物質(zhì)逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)正確。D、蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，由于有空氣中的氣體參加反應(yīng)，生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C?！镜淅?】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列敘述正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①：一段時(shí)間后，電子秤示數(shù)增大 B．實(shí)驗(yàn)②：反應(yīng)后，電子秤示數(shù)增大 C．實(shí)驗(yàn)③：反應(yīng)前后電子秤示數(shù)始終保持不變 D．實(shí)驗(yàn)①②③均可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【答案】C?！窘馕觥緼、濃硫酸的具有吸水性，但裝置為密封裝置，因此質(zhì)量保持不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，因此實(shí)驗(yàn)②中，反應(yīng)后，電子秤示數(shù)不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，因此實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)前后電子秤示數(shù)始終保持不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、質(zhì)量守恒定律的適用于化學(xué)變化，而實(shí)驗(yàn)①中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，因此不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：C?！镜淅?】質(zhì)量守恒定律是重要的規(guī)律，請(qǐng)根據(jù)要求填空。（1）若用如圖實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，裝置中氣球的作用是緩沖裝置中的壓強(qiáng)，能夠防止橡皮塞被沖出。（2）某物質(zhì)在空氣中燃燒的方程式：X+3O22CO2+2H2O，則X的化學(xué)式C2H4。（3）現(xiàn)有反應(yīng)A+B═C+D，若10gA和足量B混合，充分反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B質(zhì)量比為5：1。（4）若將8g氯酸鉀和2g二氧化錳混合加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后得到6g固體混合物，則生成的氧氣的質(zhì)量為4g?！敬鸢浮浚?）緩沖裝置中的壓強(qiáng)，能夠防止橡皮塞被沖出；（2）C2H4；（3）5：1；（4）4?！窘馕觥浚?）紅磷燃燒放出熱量，錐形瓶中氣體受熱膨脹，瓶中氣壓增大，裝置中氣球能夠緩沖裝置中的壓強(qiáng)，能夠防止橡皮塞被沖出，故填：緩沖裝置中的壓強(qiáng)，能夠防止橡皮塞被沖出；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有6個(gè)O，反應(yīng)后有2個(gè)C、6個(gè)O和4個(gè)H，則X中含有2個(gè)C和4個(gè)H，X的化學(xué)式為C2H4，故填：C2H4；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8g+4g﹣10g＝2g，因此參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為10g：2g＝5：1，故填：5：1；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出，生成氧氣的質(zhì)量為8g+2g﹣6g＝4g，故填：4.【典例6】在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容時(shí)，我們?cè)?jīng)做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）圖甲中反應(yīng)后天平的指針偏右（“偏左”“偏右”“不變”），原因是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，該反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律？符合（“符合”或“不符合”）。若改成硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒，用甲裝置能（填“能”還是“不能”）驗(yàn)證，兩者反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。（2）圖乙中在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，玻璃管上方系一癟氣球的目的是形成密封裝置，平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)，防止瓶塞飛出。白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒。前一種情況天平不平衡的原因是白磷燃燒放熱，氣球膨脹，浮力增大。（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不改變的是①②⑤⑥（填序號(hào)）①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)總質(zhì)量【答案】①②⑤⑥?！窘馕觥浚?）圖甲中反應(yīng)后天平的指針偏右，原因是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。若改成硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒，用甲裝置能驗(yàn)證，兩者反應(yīng)的現(xiàn)象是。故答案為：偏右；鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中；符合；能；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。（2）圖乙中在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，玻璃管上方系一癟氣球的目的是形成密封裝置，平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)，防止瓶塞飛出。白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒。前一種情況天平不平衡的原因是白磷燃燒放熱，氣球膨脹，浮力增大。故答案為：形成密封裝置，平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)，防止瓶塞飛出；白磷燃燒放熱，氣球膨脹，浮力增大。（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不改變的是原子種類、原子數(shù)目、元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量。故答案為：①②⑤⑥?！咀兪接?xùn)練1】某小組用如圖裝置進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)天平平衡。傾斜燒杯，將試管中稀鹽酸慢慢倒入燒杯后，過(guò)一會(huì)兒觀察，可能會(huì)出現(xiàn)的情形是（）A．天平平衡 B．指針左偏 C．指針右偏 D．若使天平再次平衡，須向右撥動(dòng)游碼【答案】C?！窘馕觥肯←}酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后二氧化碳?xì)怏w逸出，左盤質(zhì)量減少，故指針右偏。故選：C?！咀兪接?xùn)練2】如圖是質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。紅磷燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5；如果將紅磷直接放在錐形瓶底部，可能造成的后果是錐形瓶瓶底炸裂（合理即可）；實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用紅磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果沒(méi)有（選填“有”或“沒(méi)有”）影響?！敬鸢浮?P+5O22P2O5；錐形瓶瓶底炸裂（合理即可）；沒(méi)有?！窘馕觥考t磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5；如果將紅磷直接放在錐形瓶底部，可能造成的后果是：錐形瓶瓶底炸裂（合理即可）；實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用紅磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果沒(méi)有影響。這是因?yàn)闊o(wú)論紅磷是否完全反應(yīng)，天平都保持平衡。故答案為：4P+5O22P2O5；錐形瓶瓶底炸裂（合理即可）；沒(méi)有。【變式訓(xùn)練3】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（1）A中，紅磷燃燒的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5，能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象是反應(yīng)結(jié)束、冷卻后，天平仍然平衡。（2）B中，觀察到鐵釘表面有紅色固體產(chǎn)生（或溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色）現(xiàn)象時(shí)說(shuō)明反應(yīng)發(fā)生，可以再次觀察天平是否平衡。（3）C中，將鹽酸加入碳酸鈣中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；。反應(yīng)后測(cè)得總質(zhì)量減少，其原因是裝置沒(méi)有密閉，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸出裝置未稱量?！敬鸢浮浚?）4P+5O22P2O5；反應(yīng)結(jié)束、冷卻后，天平仍然平衡；（2）鐵釘表面有紅色固體產(chǎn)生（或溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色）；（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；裝置沒(méi)有密閉，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸出裝置未稱量?！窘馕觥浚?）A中，紅磷燃燒生成了五氧化二磷，化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5，能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象是反應(yīng)結(jié)束、冷卻后，天平仍然平衡。（2）由于鐵的活動(dòng)性大于銅，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅，所以B中，觀察到鐵釘表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色的現(xiàn)象時(shí)說(shuō)明反應(yīng)發(fā)生，可以再次觀察天平是否平衡。（3）C中，將鹽酸加入碳酸鈣中，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成了氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。反應(yīng)后測(cè)得總質(zhì)量減少，由裝置的特點(diǎn)可知，其原因是裝置沒(méi)有密閉，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸出裝置未稱量。故答案為：（1）4P+5O22P2O5；反應(yīng)結(jié)束、冷卻后，天平仍然平衡；（2）鐵釘表面有紅色固體產(chǎn)生（或溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色）；（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；裝置沒(méi)有密閉，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸出裝置未稱量。知識(shí)點(diǎn)3

化學(xué)方程式的概念、讀法和含義1、化學(xué)方程式的概念：化學(xué)方程式的概念是用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子；2、化學(xué)方程式的讀法有三種，具體以化學(xué)方程式：C+O2點(diǎn)燃CO2（1）碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳；（2）每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；（3）每一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一分子二氧化碳；

3、化學(xué)方程式的含義也有三個(gè)，它們分別是：（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（可簡(jiǎn)記為“反、生、條”）；（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比）；（3）表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)關(guān)系（即該物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比）【典例6】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：4Al+3O22Al2O3，下列說(shuō)法正確的是（）①參加反應(yīng)的物質(zhì)是鋁和氧氣②反應(yīng)前后分子總數(shù)不變③反應(yīng)前后元素的種類不變④反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變⑥反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤【答案】D?！窘馕觥竣儆?Al+3O22Al2O3可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)是鋁和氧氣，故說(shuō)法正確。②由4Al+3O22Al2O3可知，從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每4個(gè)鋁原子和3個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)氧化鋁分子，反應(yīng)前后分子總數(shù)減少，故說(shuō)法錯(cuò)誤。③由4Al+3O22Al2O3可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，故說(shuō)法正確。④由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故說(shuō)法正確。⑤由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故說(shuō)法正確。⑥由4Al+3O22Al2O3可知，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則反應(yīng)前后鋁元素、氧元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故說(shuō)法錯(cuò)誤。故①③④⑤說(shuō)法正確。故選：D?！镜淅?】化學(xué)方程式是描述化學(xué)反應(yīng)的語(yǔ)言，有各種意義。以2H2+O22H2O為例，請(qǐng)發(fā)揮你的想象力，告訴我們化學(xué)方程式提供的信息（2）﹣（4）；（1）反應(yīng)物是氫氣與氧氣；（2）生成物是水；（3）反應(yīng)條件是點(diǎn)燃；（4）點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子（或每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，合理即可）?！敬鸢浮浚?）生成物是水；（3）反應(yīng)條件是點(diǎn)燃；（4）點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子（或每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，合理即可）。【解析】由化學(xué)方程式2H2+O22H2O可知，生成物是水，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子；每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水（合理即可）。故答案為：（2）生成物是水；（3）反應(yīng)條件是點(diǎn)燃；（4）點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子（或每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，合理即可）?！咀兪接?xùn)練1】根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（）A．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 B．各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 C．各反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)比 D．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度【答案】D。【解析】A、由化學(xué)方程式，可以看出反應(yīng)發(fā)生所需要的條件，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、由化學(xué)方程式，可以計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、由化學(xué)方程式，可以看出各反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)比，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、由化學(xué)方程式，無(wú)法確定化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度，故選項(xiàng)正確。故選：D。【變式訓(xùn)練2】如圖組是同學(xué)們?cè)谟懻撃骋换瘜W(xué)反應(yīng)，他們所討論的反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A．3Fe+2O2Fe3O4 B．2C+O22CO C．2H2+O22H2O D．4P+5O22P2O5【答案】C?！窘馕觥緼、該反應(yīng)中三種粒子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2，該反應(yīng)是化合反應(yīng)；但各物質(zhì)的質(zhì)量比（12×2）：32：（28×2）＝3：4：7，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2，該反應(yīng)是化合反應(yīng)；各物質(zhì)的質(zhì)量比（2×2）：32：（18×2）＝1：8：9，故選項(xiàng)正確。D、該反應(yīng)中三種粒子的個(gè)數(shù)比為4：5：2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C?！咀兪接?xùn)練3】已知甲烷燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個(gè)數(shù)比來(lái)看，每1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧分子發(fā)生反應(yīng)，生成了1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子；從它們之間的質(zhì)量比來(lái)看，每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成了44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水。【答案】1；2；1；2；16；64；44；36?！窘馕觥吭贑H4+2O2CO2+2H2O反應(yīng)中，從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個(gè)數(shù)比來(lái)看，每1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧分子發(fā)生反應(yīng)，生成了1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子；從它們之間的質(zhì)量比來(lái)看，每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成了44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水.故答案為：1；2；1；2；16；64；44；36。課堂鞏固訓(xùn)練課堂鞏固訓(xùn)練一、選擇題。1．（2022?江都區(qū)二模）在2Cu（NO3）2═2CuO+O2+4X↑反應(yīng)中，X的化學(xué)式為（）A．H2 B．NO2 C．CO2 D．NO【答案】B?！窘馕觥坑少|(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu（NO3）2═2CuO+O2+4X↑，反應(yīng)前銅、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、4、12，反應(yīng)后的生成物中銅、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、0、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個(gè)氮原子和8個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2。故選：B。2．（2022?邗江區(qū)校級(jí)模擬）某物質(zhì)和CO2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，則該物質(zhì)中（）A．只含有氧元素 B．一定含有鈉元素和氧元素 C．只含有鈉元素 D．一定含有鈉元素，可能含有氧元素【答案】B?！窘馕觥糠磻?yīng)物是某物質(zhì)和CO2，CO2中含有碳元素和氧元素，二氧化碳中碳氧原子個(gè)數(shù)是1：2；生成物是Na2CO3和O2，其中含有碳、氧、鈉三種元素，在碳酸鈉中碳氧原子個(gè)數(shù)是1：3，且氧分子中還含有氧原子，所以該物質(zhì)中必定含有氧元素，生成物中有鈉元素，那么反應(yīng)物中也必定有鈉元素。故選：B。3．（2021秋?任丘市期末）紅磷在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的圖象是（）A．B．C．D．【答案】A?！窘馕觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可判斷紅磷容器中密封（內(nèi)含空氣）燃燒時(shí)，反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變。故選：A。4．（2021?喀什市校級(jí)模擬）在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g2020516反應(yīng)后的質(zhì)量/g6x50下列說(shuō)法正確的是（）A．x等于45 B．b可能是單質(zhì) C．c一定是催化劑 D．參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7：8【答案】D?！窘馕觥坑杀碇袛?shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后a的質(zhì)量減少了20g﹣6g＝14g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為14g；同理可以確定c的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；d是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為16g﹣0g＝16g；由質(zhì)量守恒定律，b應(yīng)是生成物，且生成的質(zhì)量為16g+14g＝30g，故x的數(shù)值為20+30＝50。A、x等于50，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為a和d，生成物是b，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，b是化合反應(yīng)的生成物，不可能是單質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、c的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為14g：16g＝7：8，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。5．（2021秋?霍林郭勒市期末）如圖是通過(guò)紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．紅磷在錐形瓶中燃燒產(chǎn)生了大量白煙 B．實(shí)驗(yàn)取用的紅磷量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果有影響 C．氣球除了使裝置密閉之外，還可以防止瓶塞在紅磷燃燒放熱時(shí)飛出 D．待錐形瓶冷卻后，再測(cè)量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量【答案】B。【解析】A、紅磷燃燒產(chǎn)生白煙，故說(shuō)法正確；B、由質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，紅磷的用量多少不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故說(shuō)法錯(cuò)誤。C、氣球除了使裝置密閉之外，還可以防止瓶塞在紅磷燃燒放熱時(shí)飛出，故說(shuō)法正確。D、待錐形瓶冷卻后，再測(cè)量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，否則氣球處于膨脹狀態(tài)，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故說(shuō)法正確。故選：B。6．（2022?石景山區(qū)二模）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“CH4+2O22H2O+CO2”的下列敘述中，不正確的是（）A．甲烷具有可燃性 B．反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變 C．16g甲烷和64g氧氣充分反應(yīng)生成18g水和44g二氧化碳 D．1個(gè)甲烷分子與2個(gè)氧分子生成2個(gè)水分子和1個(gè)二氧化碳分子【答案】C?！窘馕觥緼、由CH4+2O22H2O+CO2，甲烷能在氧氣中燃燒，說(shuō)明甲烷具有可燃性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、由CH4+2O22H2O+CO2，甲烷、氧氣、水、二氧化碳的質(zhì)量比為16：32：44，16g甲烷和64g氧氣充分反應(yīng)生成36g水和44g二氧化碳，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、微觀上，點(diǎn)燃條件下，1個(gè)甲烷分子與2個(gè)氧分子生成2個(gè)水分子和1個(gè)二氧化碳分子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。7．（2021秋?南寧期末）關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的理解，正確的是（）A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變 B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷 C．在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷 D．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣能恰好完全反應(yīng)【答案】C。【解析】A、從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子，反應(yīng)前后分子總數(shù)減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)的反應(yīng)物是磷和氧氣，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、該反應(yīng)可讀作：每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。8．（2022?柘城縣校級(jí)一模）鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂，還有少量鎂與氮?dú)饣仙傻V（Mg3N2）。若將mg鎂條在空氣中完全燃燒，生成固體的質(zhì)量為40g，則m的值可能為（）A．20 B．25 C．30 D．35【答案】B?！窘馕觥扛鶕?jù)Mg在空氣中燃燒只考慮與氧氣和氮?dú)夥磻?yīng)的情況：如果全部生成MgO，2Mg+O22MgO2×242×40mg40g則m＝24如果全部生成Mg3N2，3Mg+N2Mg3N23×24100mg40g則m＝28.8實(shí)際情況介于兩者之間．故選：B。二、填空題。9．（2022?上蔡縣校級(jí)模擬）在抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)斗中，人們使用“84”消毒液、75%的酒精等溶液消殺病毒。（1）“84”消毒液的有效成分為次氯酸鈉（NaClO），制備“84”消毒液的主要反應(yīng)為：2X+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O，則X的化學(xué)式為NaOH。（2）配制體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)：用75mL酒精與25mL水混合后，所得溶液的總體積小于100mL，這是因?yàn)榉肿又g有間隔?！敬鸢浮浚?）NaOH；（2）分子之間有間隔。【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鈉、氯、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為0、2、0、0，反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、2、2、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個(gè)鈉原子、2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)鈉原子、1個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NaOH。（2）用75mL酒精與25mL水混合后，所得溶液的總體積小于100mL，是因?yàn)榉肿又g有間隔，一部分水分子和酒精分子會(huì)互相占據(jù)分子之間的間隔。故答案為：（1）NaOH；（2）分子之間有間隔。10．（2022?金華模擬）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對(duì)科學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。（1）為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)小組分別選取以下四組藥品，通過(guò)稱量比較各組物質(zhì)在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能達(dá)到目的的有BD。A．碘和酒精B．生石灰和水C．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液D．稀鹽酸和氫氧化鈉溶液（2）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用加熱高錳酸鉀來(lái)制取氧氣，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)在試管口有少量水滴。根據(jù)質(zhì)量守恒定律推導(dǎo)這些水不是生成物的理由是高錳酸鉀不含氫元素?！敬鸢浮浚?）BD；（2）氫元素?！窘馕觥浚?）碘和酒精、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液不能發(fā)生化學(xué)變化，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，A、C錯(cuò)誤；生石灰和水、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液都能發(fā)生化學(xué)變化，密閉容器中可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故BD正確；（2）化學(xué)變化前后元素種類不發(fā)生變化，高錳酸鉀中不含氫元素，所以加熱形成的水不是生成物。故答案為：（1）BD；（2）氫元素。11．（2021秋?襄城縣校級(jí)期中）在4P+5O22P2O5的反應(yīng)中，124份質(zhì)量的磷跟160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷?！敬鸢浮?24；160；284?！窘馕觥吭诨瘜W(xué)反應(yīng)4P+5O22P2O5中，31×416×2×5（31×2+16×5）×2124160284所以在化學(xué)反應(yīng)：4P+5O22P2O5中，124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷；故答案為：124；160；284。12．（2021秋?永城市月考）某實(shí)驗(yàn)興趣小組在一定條件下，將4.8gCH4與16.0gO2在密閉容器中恰好完全反應(yīng)，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物質(zhì)X。則生成X的質(zhì)量為5.6g，X的化學(xué)式為CO?！敬鸢浮?.6；CO?！窘馕觥縓中碳元素質(zhì)量＝4.8g×﹣4.4g×＝2.4g，氫元素質(zhì)量＝4.8g×﹣10.8g×＝0，即不含有氫元素，氧元素質(zhì)量＝16.0g﹣10.8g×﹣4.4g×＝3.2g，生成X的質(zhì)量＝2.4g+3.2g＝5.6g，碳原子和氧原子個(gè)數(shù)比＝：＝1：1，X的化學(xué)式是CO。故答案為：5.6；CO。三、實(shí)驗(yàn)探究題。13．（2021秋?忠縣期末）如圖所示的是初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)A是過(guò)濾裝置圖，其中玻璃棒的作用是引流。（2）實(shí)驗(yàn)B是驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)結(jié)束后天平的指針將偏右（選填“偏左”、“偏右”或“不變”）。（3）實(shí)驗(yàn)C測(cè)得空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)小于的原因可能是（只答一條）紅磷不足或裝置漏氣或沒(méi)有冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾等。（4）實(shí)驗(yàn)D能說(shuō)明氨分子不斷運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紙花變紅，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明濃氨水具揮發(fā)性。【答案】（1）引流（2）偏右（3）紅磷不足或裝置漏氣或沒(méi)有冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾等（4）紙花變紅；揮發(fā)?！窘馕觥浚?）實(shí)驗(yàn)A是過(guò)濾裝置圖，其中玻璃棒的作用是引流。故答案為：引流。（2）實(shí)驗(yàn)B是驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳逸出裝置，反應(yīng)結(jié)束后天平的指針將偏右。故答案為：偏右。（3）實(shí)驗(yàn)C測(cè)得空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)小于的原因可能是紅磷不足或裝置漏氣或沒(méi)有冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾等。故答案為：紅磷不足或裝置漏氣或沒(méi)有冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾等。（4）實(shí)驗(yàn)D能說(shuō)明氨分子不斷運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紙花變紅，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明濃氨水具揮發(fā)性。故答案為：紙花變紅；揮發(fā)。四、計(jì)算題。14．（2022??？谝荒＃?022年2月27日長(zhǎng)征八號(hào)遙二運(yùn)載火箭在文昌發(fā)射成功，將共計(jì)22顆衛(wèi)星分別順利送入預(yù)定軌道。運(yùn)載火箭常用的推進(jìn)劑是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），二者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43N2↑+2X↑+4H2O↑。（1）求偏二甲肼中，碳、氫元素的質(zhì)量比3：1。（2）氣體X的化學(xué)式CO2?！敬鸢浮浚?）3：1；（2）CO2?！窘馕觥浚?）偏二甲肼中，碳、氫元素的質(zhì)量比（12×2）：（1×8）＝3：1，故答案為：3：1；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個(gè)C、8個(gè)H、6個(gè)N、8個(gè)O，反應(yīng)后6個(gè)N、8個(gè)H和4個(gè)O，則2X中含有2個(gè)C和4個(gè)O，故X的化學(xué)式為CO2，故答案為：CO2。15．（2021秋?淮陰區(qū)期末）四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，根據(jù)圖表回答問(wèn)題：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量519317反應(yīng)后的質(zhì)量233x51（1）x＝3。（2）參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是14：3。（3）如A、B、D三種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為28、12、34，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2A+B2D（用A、B、D表示）?！敬鸢浮浚?）3（2）14：3（3）2A+B2D?！窘馕觥浚?）x＝51+9+3+17﹣51﹣3﹣23＝3.故填：3.（2）參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是：（51﹣23）：（9﹣3）＝14：3.故填：14：3。（3）設(shè)A、B、D三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為x：y：z，A、B、D三種物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量比：（51﹣23）：（9﹣3）：（51﹣17）＝14：3：17，A、B、D三種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為28、12、34，根據(jù)題意有：28x：12y：34z＝14：3：17，x：y：z＝2：1：2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2A+B2D。故填：2A+B2D。五、解答題。16．（2022?陜西）化學(xué)在新冠疫情防控中發(fā)揮了重要作用，例如防疫關(guān)鍵環(huán)節(jié)中的滅菌與消毒。（1）免洗手凝膠消毒劑攜帶方便，使用時(shí)會(huì)聞到酒精的氣味，說(shuō)明分子在不停地運(yùn)動(dòng)。（2）公共場(chǎng)所佩戴口罩已成為防疫常態(tài)。生產(chǎn)醫(yī)用口罩的過(guò)程中常用環(huán)氧乙烷（C2H4O）滅菌，環(huán)氧乙烷中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6：1：4。（3）日常消殺也是必需的防疫措施。二氧化氯（ClO2）是一種常用消毒劑，其制取的一種原理是：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X，則X的化學(xué)式為NaCl。【答案】（1）運(yùn)動(dòng)；（2）6：1：4；（3）NaCl?！窘馕觥浚?）免洗手凝膠消毒劑攜帶方便，使用時(shí)會(huì)聞到酒精的氣味，是因?yàn)槊庀词帜z消毒劑含有酒精，酒精中含有的分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到酒精的氣味。（2）環(huán)氧乙烷中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）：（16×1）＝6：1：4。（3）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前氯、鈉、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、2、4，反應(yīng)后的生成物中氯、鈉、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、0、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個(gè)鈉原子和2個(gè)氯原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)鈉原子和1個(gè)鈉原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NaCl。故答案為：（1）運(yùn)動(dòng)；（2）6：1：4；（3）NaCl。17．（2022春?桓臺(tái)縣期中）可用如圖裝置研究物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系。請(qǐng)分析并完成下列問(wèn)題：（1）圖1中，點(diǎn)燃蠟燭后會(huì)發(fā)現(xiàn)電子秤讀數(shù)逐漸減小，蠟燭減少的質(zhì)量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）蠟燭燃燒生成物的質(zhì)量；（2）實(shí)驗(yàn)2、3中，電子秤讀數(shù)變小的是實(shí)驗(yàn)3，其原因是反應(yīng)產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中。要使該實(shí)驗(yàn)電子秤讀數(shù)不變，需要對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)的方法是用密閉裝置代替圖3中的燒杯（或?qū)⒎磻?yīng)物裝置置于密閉容器中進(jìn)行）；（3）以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)中，遵循質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)1、2、3。【答案】（1）減??；小于（2）實(shí)驗(yàn)3；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中；用密閉裝置代替圖3中的燒杯（或?qū)⒎磻?yīng)物裝置置于密閉容器中進(jìn)行）（3）實(shí)驗(yàn)1、2、3?！窘馕觥浚?）圖1中，點(diǎn)燃蠟燭后會(huì)發(fā)現(xiàn)電子秤讀數(shù)逐漸減小，蠟燭減少的質(zhì)量小于蠟燭燃燒生成物的質(zhì)量，是因?yàn)橄灎T減少的質(zhì)量和反應(yīng)的氧氣質(zhì)量的和等于生成物的質(zhì)量。故答案為：減?。恍∮?。（2）實(shí)驗(yàn)2、3中，電子秤讀數(shù)變小的是實(shí)驗(yàn)3，其原因是反應(yīng)產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中。要使該實(shí)驗(yàn)電子秤讀數(shù)不變，需要對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)的方法是用密閉裝置代替圖3中的燒杯（或?qū)⒎磻?yīng)物裝置置于密閉容器中進(jìn)行）。故答案為：實(shí)驗(yàn)3；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中；用密閉裝置代替圖3中的燒杯（或?qū)⒎磻?yīng)物裝置置于密閉容器中進(jìn)行）。（3）以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)中，遵循質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)1、2、3。故答案為：實(shí)驗(yàn)1、2、3。18．（2022春?桓臺(tái)縣期中）84消毒液和酒精在新冠疫情的防疫和抗疫戰(zhàn)斗中起到了重要作用。（1）酒精（學(xué)名乙醇）的化學(xué)式是C2H5OH，酒精的成分中共含有3種元素，化學(xué)式量是46，酒精的一個(gè)分子中共含有9個(gè)原子；（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性。NaClO中氯元素的化合價(jià)是+1。84消毒液遇潔廁靈（主要成分是鹽酸）會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，則X的化學(xué)式是Cl2?！敬鸢浮浚?）3；46；9（2）+1；Cl2?！窘馕觥浚?）酒精（學(xué)名乙醇）的化學(xué)式是C2H5OH，酒精