云南省曲靖市2024-2025學年高三上學期第一次質量檢測化學試卷2

絕密★啟用前曲靖市20242025學年高三年級第一次教學質量監(jiān)測化學試題卷(全卷兩個大題，共18個小題，共8頁，滿分100分，考試時間75分鐘)注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.考生作答時，將答案答在答題卡上，在試卷上答題無效。3.考試結束后，將答題卡、試卷、草稿紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23Sn119一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.疾病的預防和治療與化學密切相關。下列有關說法不正確的是A.RNA疫苗經水解可得到核苷酸B.紫外線燈可用于環(huán)境和物品消毒C.醫(yī)用酒精因具有氧化性而能殺菌消毒D.阿司匹林(乙酰水楊酸)可用于解熱鎮(zhèn)痛2.下列關于自然景觀解釋不正確的是A.丹霞地貌的巖層因含而呈紅色B.鐘乳石的形成與的溶解和生成有關C.光亮的“通路”是膠體粒子對光線的散射形成的D.水面浮冰是因為固態(tài)水分子間存在氫鍵，密度比液態(tài)水小A.A B.B C.C D.D3.下列實驗室模擬侯氏制堿法制取純堿的步驟所對應的裝置或操作不正確的是A．制取氨氣B．制取C．過濾得到D．灼燒分解A.A B.B C.C D.D4.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.含π鍵數目為B.中含有的中子數為C.的溶液中含有的數目一定為D.與足量反應，生成和的混合物，轉移電子數為5.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，且原子序數之和為43，基態(tài)X原子核外L層的p能級上只有1對成對電子，Z與W同周期，且Z在同周期主族元素中原子半徑最大，下列說法正確的是A.電負性：B.簡單離子半徑：C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.W的第一電離能比同周期相鄰元素大6.下列離子方程式書寫錯誤的是A.氯氣溶于水：B.氯化銀溶于濃氨水：C.用除去廢水中的D.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體：7.下列類比遷移合理的是A.固態(tài)是分子晶體，則也是分子晶體B.通入溶液不產生沉淀，則通入溶液也不產生沉淀C.和濃硝酸常溫下反應制備，則和濃硫酸常溫下反應可制備D.溶于強堿溶液生成，則也能溶于強堿溶液生成8.奧司他韋可用于治療和預防流感病毒引起的流行性感冒，其結構簡式如圖所示。下列關于奧司他韋的說法不正確的是A.分子中有3個手性碳B.存在含苯環(huán)的同分異構體C.分子中環(huán)上的一溴代物只有2種D.能使溴水和酸性溶液褪色9.鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料，可通過以下步驟從海水中提取鎂。下列說法不正確的是A.粗鹽可采用重結晶法進一步提純B.工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑C.操作X為在HCl氣流中蒸發(fā)結晶D.工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂10.碳酸二甲酯(DMC)是一種重要的有機合成中間體。一種催化合成DMC的反應機理如圖所示。下列說法正確的是A.①、②、③中均有OH的斷裂B.生成DMC總反應的原子利用率為100%C.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率D.DMC與足量NaOH溶液反應生成和甲醇11.固態(tài)電池是一種使用固體電極和固體電解質的電池。一種固態(tài)鋰離子電池截面結構如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為薄膜；集流體起導電作用。下列說法正確的是A.充電時，集流體A與外接電源的正極相連B.放電時，外電路通過電子時，薄膜電解質損失C.放電時，電極B的電極反應為D.電池總反應可表示為12.下列實驗操作、現(xiàn)象與結論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A用毛皮摩擦過的橡膠棒，靠近酸式滴定管中緩緩流下的水流水流的方向發(fā)生改變水極性分子B乙醇和濃硫酸共熱至，將產生的氣體通入溴水中溴水褪色乙烯發(fā)生了加成反應C向溶液中滴加幾滴淀粉溶液，再滴加幾滴溶液溶液變藍氧化性：D用注射器吸入和的混合氣體，封閉細管端，向外拉動注射器活塞至氣體顏色變淺減小壓強，平衡逆向移動A.A B.B C.C D.D13.某鎳的硫酸鹽的四方晶胞結構如圖所示，其中晶胞參數。下列說法錯誤的是A.該化合物的化學式為B.水分子中的氧原子與形成配位鍵C.晶體中與最近且等距的有12個D.該物質中含晶胞的物質的量為14.常溫下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中隨溶液的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.，B.m點對應溶液的C.溶液顯酸性D.a點溶液中存在：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.第ⅤA族元素銻()及其化合物廣泛用于化工生產。以粗銻氧(主要成分為，含有等雜質)為原料制備和工藝流程如圖所示。已知：Ⅰ．浸出液主要含和，還含有和等雜質。Ⅱ．為兩性氧化物：次磷酸為一元中強酸，具有強還原性?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)原子的價層電子排布圖___________。（2）“還原”是用銻粉還原高價金屬離子。其中將轉化為，該轉化有利于“水解”時銻與鐵的分離，避免在濾渣Ⅱ中混入___________(填化學式)雜質。（3）為了尋求“水解”沉銻的最佳條件，分別對、水解時間、溫度等因素進行探究、結果如圖所示。水解沉銻的最佳條件為___________。（4）濾渣Ⅱ為，加過量氨水對其“除氯”生成的化學反應方程式為___________，“除氯”步驟能否用溶液代替氨水，原因是___________。（5）“除砷”時，的氧化產物為。為___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，的模型為___________。（6）圖甲為銻鉀()合金的立方晶胞結構，圖乙為晶胞的，該合金的密度為，表示阿伏加德羅常數的值。該合金的摩爾質量為___________(用含和a的代數式表示)。16.錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。實驗室用如圖裝置制備無水，反應原理為有關信息如下表：化學式熔點232246沸點2260652114其他性質銀白色固體，性質與鐵相似無色晶體，易被氧化，易水解生成沉淀無色液體，遇水極易水解，產物之一是回答下列問題：（1）下列與實驗有關的圖標表示排風的是___________(填標號)。A. B. C. D.（2）A中盛放晶體的儀器名稱為___________，G燒杯中盛放的液體是___________，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（3）當觀察到裝置F液面上方___________時再點燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱，此時繼續(xù)加熱的目的是①加快氯氣與錫反應的速率；②___________。（4）和錫的反應產物有和，為防止產品中帶入過多的，可采取的措施是控制與氯氣的反應溫度在___________之間，并通入過量氯氣。（5）配制溶液時，先將晶體溶于較濃的鹽酸中，并加入少量粉、然后再加水稀釋到所需濃度，加入粉作用是___________(結合離子方程式回答)。（6）準確稱取產品11.90g，配成250mL溶液。移取該溶液20.00mL至錐形瓶中，加入淀粉溶液，用的碘標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液體積為，則產品中的質量分數為___________已知：，計算結果用含字母c、V的代數式表示)。17.法合成氨的反應原理為。已知：298K時該反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）298K時，合成氨反應___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。（2）工業(yè)合成氨的原料氣(和少量的混合氣)，進入合成塔前必須要經過銅氨處理生成的目的是___________。（3）已知合成氨反應的凈速率方程為，在合成氨過程中，需要不斷分離出氨，可能的原因為___________(填標號)。A．加快凈反應速率B．減緩凈反應速率C．促進反應正向進行（4）當進料體積比時，測得不同溫度下反應達到化學平衡狀態(tài)時氨氣的體積分數與總壓強的關系曲線如圖所示：①由大到小的順序為___________。②如圖所示，時，的平衡轉化率為___________，___________。（5）近期我國科學家為了解決合成氨反應速率和平衡產率的矛盾，選擇使用雙催化劑，通過光輻射產生溫差(如體系溫度為時，的溫度為，而的溫度為)。結合下圖解釋該催化劑解決上述矛盾的原理是___________。（6）工業(yè)合成氨有工藝能耗高、轉換率低等缺點，科學家在以懸浮的納米作催化劑，和為原料直接常壓電化學合成氨方面取得了突破性進展。其工作原理如圖所示：電極上生成氨電極反應式為___________。18.阿斯巴甜(G)是一種廣泛應用于食品工業(yè)的添加劑，其甜度約是葡萄糖的286倍。工業(yè)上阿斯巴甜的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A化學名稱為___________。（2）由A生成B的反應類型是___________，C中官能團的名稱是___________。（3）D轉化為E的化學方程式為