單元復習03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘九年級化學上冊單元復習（人教版）

單元復習九年級化學上冊1復習導入第三單元（思維導圖）物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1.分子概念2.微粒的共性3.探究分子運動的實驗1.原子的定義。2.原子的結(jié)構(gòu)3.核外電子排布1.元素的概念。2.元素與原子結(jié)構(gòu)間關系3.元素周期表分子和原子原子的結(jié)構(gòu)元素及周期命題分析1復習導入1.本單元知識中物質(zhì)與元素、原子、分子以及離子的區(qū)別和聯(lián)系等均是中考的熱點，特別是與之相關的高科技信息題是近幾年中考的命題方向。命題中形式多樣，考查學生的想象力和綜合分析能力。將抽象具體化，對比記憶是復習的有效方法。2.有關元素、分子、原子的概念辨析以及應用這些概念描述物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)，在中考中常見題型為選擇題或填空題。3.結(jié)構(gòu)示意圖及化學符號周圍數(shù)字的意義等知識點，常以圖片或元素周期表的形式并且會結(jié)合熱點新聞、新材料為素材考查?？疾閷W生的閱讀能力、自學能力、信息提取能力的題目將會成為主流。在備考時要對所給信息進行科學評價、判斷正誤，進行知識遷移。中考解讀1復習導入中考?？伎键c難度?？碱}型1.分子和原子的性質(zhì)區(qū)別與聯(lián)系★★★選擇題、填空題、簡答題2.用微粒的觀點解釋現(xiàn)象★★★選擇題、填空題、實驗探究題3.判斷構(gòu)成物質(zhì)的粒子★★選擇題4.原子的構(gòu)成★★★選擇題5.粒子結(jié)構(gòu)示意圖★★★選擇題、填空題6.元素的概念★★★選擇題、填空題7.元素周期表★★★選擇題、填空題

本單元包括三個課題

課題1“分子和原子”說明物質(zhì)是由分子和原子等微觀粒子構(gòu)成的，分子可以分成原子，原子能夠重新組合。

課題2“原子的結(jié)構(gòu)”講解了原子的構(gòu)成和核外電子排布知識，進一步介紹了相對原子質(zhì)量。

課題3“元素”學習了元素和元素符號，簡單介紹了元素周期表。本單元是學習化學微觀世界的基礎。其中，分子、原子的性質(zhì)，應用原子、分子的性質(zhì)解釋有關的宏觀現(xiàn)象，原子的構(gòu)成，離子的形成，以及元素概念的理解及元素符號的寫法是中考的重點。2單元概述第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1.構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有：分子，原子，離子。2.微觀粒子的基本性質(zhì)：輕、小、動、距。3.原子的結(jié)構(gòu)，核外電子排布及原子結(jié)構(gòu)示意圖。4.相對原子質(zhì)量。5.元素及元素符號的概念。復習目標復習重點1.原子的結(jié)構(gòu)及核外電子排布。2.運用分子，原子的性質(zhì)解釋有關的宏觀現(xiàn)象。。3.相對原子質(zhì)量概念的理解。4.元素符號的理解記憶。

復習目標3原子和分子知識點1-1、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有

分子

、

原子

、

離子

課題1分子和原子知識點1-2、分子課題1分子和原子1.

概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，

分子

是保持其化學性質(zhì)的最小粒子。2.用分子的性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象常見現(xiàn)象分子的性質(zhì)1個水分子的質(zhì)量約是3×10－26kg，1滴水中大約有1.67×1021個水分子分子的質(zhì)量和體積都很

小

酒香不怕巷子深；品紅在熱水中擴散加快分子總是在

不斷地運動

。溫度越高，分子運動速率越快物體的“熱脹冷縮”現(xiàn)象；氣體可壓縮儲存在鋼瓶中分子之間有

間隔

。一般溫度越高，分子間的間隔越大；壓強越大，分子間的間隔越小液態(tài)氧和氣態(tài)氧都具有助燃性，不具有可燃性，而氫氣具有可燃性同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)不同知識點1-2、分子3.分子運動現(xiàn)象的實驗（1）實驗裝置圖（2）實驗現(xiàn)象：一段時間后，A燒杯中溶液變

紅

。（3）原因分析：B燒杯中濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子運動到A中與水反應生成氨水，氨水顯

堿

性，可使酚酞溶液變紅。（4）實驗結(jié)論：分子在

不斷地運動

。4.用分子的觀點解釋物質(zhì)的變化（1）物理變化：在發(fā)生物理變化時，分子本身沒有發(fā)生變化，它們的化學性質(zhì)保持不變。（2）化學變化：在發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生了變化，變成了其他分子，故化學變化的實質(zhì)是

構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子

。課題1分子和原子1．（2022湖南湘潭中考）從宏觀走進微觀，探尋變化的奧秘，下列事實與微觀解釋不相符的是（）A.“酒香不怕巷子深”一一分子在不斷運動B.6000L氧氣加壓可裝入40L的鋼瓶中一一氧分子的體積變小C.品紅在熱水中比在冷水中擴散會更快一一溫度升高分子運動加快D.1滴水中大約有1.67×1021個水分子一一通常分子的質(zhì)量和體積都很小BA、“酒香不怕巷子深”是因為酒精分子在不斷運動，運動到人的鼻腔中，使人聞到“酒香”，故選項正確；B、6000L氧氣加壓可裝入40L的鋼瓶中，是因為分子之間存在間隔，加壓使分子之間間隔變小，分子大小不會改變，故選項錯誤；C、品紅在熱水中比在冷水中擴散會更快，是因為溫度升高分子運動加快，故選項正確；D、1滴水中大約有167×1021個水分子可以說明通常分子的質(zhì)量和體積都很小，故選項正確。【典型例題】2．（2022年山東省泰安市中考）宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)之一、下列宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（）A．自然界中水的天然循環(huán)一水分子不斷運動的結(jié)果B．氧氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中一氧氣分子體積變小了C．一滴水中大約含有1.67×1021個水分子一水分子很小D．氧氣和液氧都能支持燃燒一物質(zhì)的分子相同，其化學性質(zhì)相同BA、自然界中水的天然循環(huán)，說明水分子不斷運動的結(jié)果，故選項說法正確；B、氧氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中，是因為分子之間有間隔，氣體受壓后，氧氣分子間隔變小，分子體積不變，故選項說法錯誤；C、一滴水很小，但其中大約含有1.67×1021個水分子，說明水分子很小，故選項說法正確；D、物質(zhì)的分子相同，其化學性質(zhì)相同，氧氣和液氧都能支持燃燒是因為都是由氧分子構(gòu)成，故選項說法正確；【典型例題】3．某化學興趣小組為探究分子的運動情況，在T形管的粗玻璃管里，固定一根濕潤的酚酞濾紙條，完成下列實驗。實驗一：將濃氨水加入左側(cè)試管中，3分鐘后觀察到ba段濾紙條先變紅。實驗二：換一根濕潤的酚酞濾紙條，微微加熱試管，發(fā)現(xiàn)ba段濾紙條更快變紅。下列說法錯誤的是（）A.實驗中使用氣球是為了緩沖管內(nèi)氣壓的驟然升高B.實驗一和實驗二對比說明溫度升高，分子運動速率加快C.實驗一能說明分子不停做無規(guī)則運動，還能說明相同條

件下氨氣的密度比空氣小D.如果將試管放入冰水中，濕潤的酚酞濾紙條不會變紅B【典型例題】A、一滴水中大約有1.67×1021個水分子，說明分子的體積很小，不能證明分子間有間隔，故選項錯誤；B、一滴水中大約有1.67×1021個水分子，說明分子的體積很小，故選項正確；C、證明分子可以再分，屬于化學變化，所以一滴水中大約有1.67×1021個水分子，不能證明分子可以再分，故選項錯誤；D、一滴水中大約有1.67×1021個水分子，說明分子的體積很小，不能說明分子在不斷運動，故選項錯誤。4．（2022年云南省昆明市中考）噴灑“84”消毒液，能聞到特殊氣味，是因為（）A．分子在不斷運動 B．分子質(zhì)量很小 C．分子間有間隔 D．分子可以再分AA、能聞到特殊氣味，是由于構(gòu)成“84”消毒液的分子在不斷運動，與人的嗅覺細胞接觸就會聞到香味，故A正確；B、能聞到特殊氣味與分子的質(zhì)量大小無關，故B錯誤；C、能聞到特殊氣味與分子的間隔無關，故C錯誤；D、能聞到特殊氣味與分子能否再分無關，故D錯誤。【典型例題】5．（2022年四川省成都市中考）西嶺雪山是著名旅游勝地，下列對其景色的微觀解釋錯誤的是（）【典型例題】選項景色解釋A春天花香四溢分子在不斷運動B夏天云消霧散水分子間隔發(fā)生了變化C秋天層林盡染分子種類不同性質(zhì)不同D冬天白雪皚皚水分子種類發(fā)生了變化A、春天花香四溢，能聞到花香，說明分子在不斷運動，A正確；B、夏天云消霧散，溫度升高時，分子間的間隔發(fā)生了變化，B正確；C、秋天層林盡染，樹葉經(jīng)霜打后變紅，說明分子種類不同性質(zhì)不同，C正確；D、冬天下雪，屬于水的狀態(tài)變化，是分子之間的間隔變化，分子本身不變，D錯誤。D原子的結(jié)構(gòu)知識點2-1、原子的概念和構(gòu)成課題2原子的結(jié)構(gòu)1.

概念：原子是化學變化中的最小粒子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)，

原子是保持其化學性質(zhì)的最小微粒。2.原子的構(gòu)成原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝

質(zhì)子數(shù)

＝

核外電子數(shù)

注意：（1）原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷數(shù)目相等，電性相反，故原子不顯電性。（2）并非所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，如某些氫原子沒有中子。（3）不同種元素的原子，其根本區(qū)別在于它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。知識點2-2、核外電子排布課題2原子的結(jié)構(gòu)1.核外電子排布的初步認識①通常用電子層表示運動著的電子離核遠近的不同。第一層最多排布2個電子，第二層最多排布8個電子(每層最多排2n2個電子，n表示電子層數(shù))。②元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層，最外層電子最多不超過8個。(只有1層的不超過2個)③元素的化學性質(zhì)主要取決于其最外層電子數(shù)。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖①原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義說明：圓圈表示原子核，里面的數(shù)字表示核電荷數(shù)；弧線表示電子層，上面的數(shù)字表示每一個電子層上的電子數(shù)。知識點2-2、核外電子排布課題2原子的結(jié)構(gòu)②元素化學性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關系

稀有氣體元素金屬元素非金屬元素原子最外層電子數(shù)8個(He為2個)一般＜4個一般≥4個在化學變化中的表現(xiàn)不易得失電子易失電子易得電子化學性質(zhì)穩(wěn)定較活潑較活潑規(guī)律稀8穩(wěn)金少失非多得【特別提醒】對于原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學性質(zhì)相似，氫、氦除外。知識點2-3、相對原子質(zhì)量課題2原子的結(jié)構(gòu)1.

概念：國際上是以碳12原子質(zhì)量的為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。

3.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。注意：相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，一般不讀出也不寫出。難點突破分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子分子原子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子本質(zhì)區(qū)別在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分相同點（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；（2）質(zhì)量和體積都很小，粒子間有間隔，粒子在不斷地運動；（3）相同粒子的性質(zhì)相同，不同粒子的性質(zhì)不同聯(lián)系

知識點2-4、離子課題2原子的結(jié)構(gòu)1.

概念：帶電的原子(或原子團)叫做離子，帶正電荷的離子叫做陽離子，帶負電荷的離子叫做陰離子。2.離子符號表示的意義3．離子符號的表示方法：在元素符號的右上角用“＋”或“－”表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)字在前、正負號在后，當數(shù)字為1時，省略不寫，如Na＋、Cl－。知識點2-4、離子課題2原子的結(jié)構(gòu)4.

原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負電表示方法用元素符號表示，如Na、S用陽離子符號表示，如Na＋用陰離子符號表示，如Cl－聯(lián)系

6．（吉林省長春市2022年中考化學試題）物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（）A．金剛石B．水蒸氣C．氯化鈉D．碳酸鈉AA、金剛石是由碳原子直接構(gòu)成，符合題意。B、水蒸氣是由水分子直接構(gòu)成，不符合題意。C、氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成，不符合題意。D、碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的，不符合題意。故選A。【典型例題】7.（2022四川南充市中考）拉瓦錫在研究空氣成分時，將氧化汞（HgO）收集后加強熱，反應的微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是（）A．該反應的基本反應類型為分解反應 B．該反應的化學方程式為:

C．該反應中，分子的種類發(fā)生了變化 D．分子和原子均可構(gòu)成物質(zhì)BA、該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，不符合題意；B、由圖可知，該反應為氧化汞在加熱的條件下反應生成汞和氧氣，該反應的化學方程式為：，化學方程式?jīng)]有配平，符合題意；C、該反應有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，分子種類發(fā)生了變化，不符合題意；D、分子和原子均可構(gòu)成物質(zhì)，如汞由汞原子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成，不符合題意?！镜湫屠}】8.分子和原子的主要區(qū)別是（）A．分子大，原子小B．分子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子不能C．分子可分為原子，而原子不能再分D．在化學變化中，分子可分而原子不可分DA、分子和原子無法比較大小，只能說由原子構(gòu)成的分子，其分子一定比構(gòu)成它的原子大，如不能說水分子比鐵原子大，故選項錯誤．B、分子、原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)，故選項錯誤．C、分子可分為原子，原子仍然可以再分，故選項錯誤．D、在化學變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，在化學變化中，分子可分，原子不可分，這是分子和原子的主要區(qū)別，故選項正確．【典型例題】9.下列是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，有關說法正確的是（）A．①③化學性質(zhì)相似 B．③④屬于同種微粒 C．②③兩種微?？梢孕纬苫衔?D．微粒④的質(zhì)量比微粒②大DA、元素化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)有密切關系；①只有一個電子層，為填滿了的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，③最外層有2個電子，小于4，為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項不正確；B、③中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，屬于原子，④中質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)，屬于離子，故選項不正確；C、③失去2個電子后形成鎂離子才能與②氧離子形成化合物，故選項不正確；D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子變?yōu)殡x子改變的是電子數(shù)，④是鎂離子，②是氧離子，鎂離子質(zhì)量比氧離子質(zhì)量大，故選項說法正確；【典型例題】10.據(jù)美國《紐約時報》報道，俄美科學家成功合成了一種擁有117個質(zhì)子的新元素．使用粒子回旋加速器，生成了6個擁有117個質(zhì)子的新原子，其中的5個原子有176個中子，另一個原子有177個中子．以下說法不正確的是（）A．該元素的核電荷數(shù)為117 B．這6個新原子其中有176個中子的5個原子與另一個原子是同位素原子 C．這6個新原子其中有176個中子的原子的相對原子質(zhì)量為293 D．這6個新原子其中有177個中子的原子的核外電子數(shù)也為177個DA、新元素的質(zhì)子數(shù)為117，則原子中：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，新元素原子的核電荷數(shù)為117，故正確。B、同位素是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，故正確。C、相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，新元素原子的質(zhì)子數(shù)為117，其中子數(shù)176的原子的相對原子質(zhì)量為117+176＝293，其中子數(shù)177的原子的相對原子質(zhì)量為117+177＝294，故正確。D、新元素的質(zhì)子數(shù)為117，則原子中：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，新元素原子的電子數(shù)為117，故錯誤?！镜湫屠}】11.钚是制造核武器的原料的一種。一種钚原子核電荷數(shù)為94，中子數(shù)為145，下列關于钚原子的說法正確的是（）A.钚原子的核外電子數(shù)為145B.钚的相對原子質(zhì)量為145C.钚原子的質(zhì)子數(shù)為94D.钚原子帶145個單位正電荷CA、在原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意钚原子的核電荷數(shù)為94，故其核外電子數(shù)為94，故A不符合題意；B、在原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意钚原子的核電荷數(shù)為94，中子數(shù)為145，則钚的相對原子質(zhì)量為94+145=239，故B不符合題意；C、因為原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意钚原子的核電荷數(shù)為94，故其原子的質(zhì)子數(shù)為94，故C符合題意；D、原子不顯電性，則钚原子不顯電性，故D不符合題意。故答案為：C。【典型例題】12.碳14常用于測量古生物的生活年代。碳14原子的核電荷數(shù)為6，中子數(shù)為8。下列關于碳－14原子的說法中，正確的是（）A.最外層電子數(shù)為6 B.質(zhì)子數(shù)為8C.核外電子數(shù)為6 D.碳14質(zhì)量為14CA、碳原子的最外層電子數(shù)為4，錯誤；B、碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，錯誤；C、核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，正確；D、碳－14的相對原子質(zhì)量為14，錯誤。【典型例題】13.關于相對原子質(zhì)量，下列敘述錯誤的是（）A．相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量沒有什么差別 B．由于原子的質(zhì)量太小，使用不方便，所以采用相對原子質(zhì)量 C．兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比 D．電子的質(zhì)量很小，整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上AA、相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量有差別，相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，原子質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量，錯誤；B、由于原子的質(zhì)量太小，使用不方便，所以采用相對原子質(zhì)量，正確；C、兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比，正確；D、1個質(zhì)子的質(zhì)量約等于1個中子的質(zhì)量，約等于1個電子質(zhì)量的1836倍，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，正確。【典型例題】元素及周期表知識點3-1、元素課題3元素2.

含量：（1）地殼中含量居前四位的元素是

氧、硅、鋁、鐵

，其中含量最多的金屬元素為

鋁

。

（2）人體中含量最多的金屬元素為

鈣

。

（3）空氣中含量最多的元素為

氮

。

（4）形成化合物種類最多的元素為

碳

。

知識點3-1、元素課題3元素3.

分類：（1）一般我們將元素分為金屬元素和非金屬元素，當然分類標準不同，所分類別也不同。（2）元素種類的判斷：①金屬元素：金屬元素名稱的偏旁一般是“钅”字旁，除汞元素外。金屬元素組成的單質(zhì)，除汞單質(zhì)常溫下是液態(tài)，其他的金屬單質(zhì)一般在常溫下是固態(tài)。②非金屬元素：非金屬元素名稱的偏旁一般是“石”字旁、“氵”字旁、“氣”字旁，它們的單質(zhì)在常溫下一般分別是固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)。知識點3-2、元素符號及意義課題3元素

規(guī)定舉例

元素符號的書寫國際上統(tǒng)一采用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素，若第一個字母相同，就再附加一個小寫字母來區(qū)別。氫—H、鈣—Ca、鐵—Fe元素符號的意義宏觀表示一種元素如O：表示氧元素微觀表示這種元素的原子如O：表示一個氧原子金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號，還表示這種物質(zhì)Na—鈉、He—氦、S—硫知識點3-3、元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系課題3元素項目元素原子定義具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的同一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)別①宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)②用于表示物質(zhì)的宏觀組成③化學變化中元素種類不變①微觀概念，既講種類，又講個數(shù)②用于表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成③化學變化中，原子種類和個數(shù)都不改變聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱知識點3-4、元素周期表課題3元素1.

元素周期表

科學家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學有序地排列起來，這樣就得到了元素周期表。（1）為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)，原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。（2）元素周期表上對金屬元素、非金屬元素（包括稀有氣體元素）用不同的顏色做了分區(qū)，并標上了元素的相對原子質(zhì)量。知識點3-4、元素周期表課題3元素2.

元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）橫行：元素周期表共有7個橫行，每一個橫行叫做一個周期。（2）縱行：元素周期表共有18個縱行，每一個縱行叫做一個族（8,9,10三個縱行共同組成一個族），共16個族。（3）單元格：元素周期表中每一格表示一種元素，每一格中：①右上角的數(shù)字表示原子序數(shù)。②左上角的字母表示元素符號。③中間的漢字表示元素名稱。④最下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。知識點3-4、元素周期表課題3元素3.

元素周期表的規(guī)律（1）除第一周期外，元素周期表中每個周期以金屬元素開頭、稀有氣體元素結(jié)尾。（2）同一周期（橫行）的元素：電子層數(shù)相同；從左到右，隨著原子序數(shù)的依次增大，最外層電子數(shù)依次增大。（3）同一主族（縱行）的元素：最外層電子數(shù)相同；從上到下，電子層數(shù)依次增多。（4）元素的化合價與元素周期表：①元素的最高正化合價=族序數(shù)；②元素的最低負化合價=最高正化合價-8（稀有氣體元素除外）。4.

學習元素周期表的意義（1）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。（2）為尋找新元素提供了理論依據(jù)。（3）在元素周期表中相靠近的元素性質(zhì)相似，給了人們在一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如半導體材料、催化劑等）提供了啟發(fā)。14.

（2022年云南省昆明市中考）元素在元素周期表中的相關信息如圖所示。下列關于該元素說法錯誤的是（）A．元素符號為Bh B．原子的中子數(shù)為270C．屬于金屬元素 D．原子序數(shù)為107BA、根據(jù)元素周期表中的一格可知，右上角的字母是元素符號，故A正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素原子的相對原子質(zhì)量為270，而不是中子數(shù)為270，故B錯誤；

C、中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是??，金字旁，屬于金屬元素，故C正確；D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為107，該元素的原子序數(shù)為107，故D正確?！镜湫屠}】15.

（2022年黃岡市中考）關于下列符號或圖示的說法正確的是（）A.①表示2個氮分子