【初中化學】常見的酸和堿第2課時常見的堿 2024-2025學年九年級化學科粵版（2024）下冊

8.2.2常見的堿核心素養(yǎng)目標一、化學觀念

1.認識常見堿的組成、性質(zhì)與用途，構(gòu)建“物質(zhì)性質(zhì)決定用途”的化學觀念；

2.理解堿的化學共性，形成“同類物質(zhì)性質(zhì)相似”的觀念，從微觀角度認識堿具有相似化學性質(zhì)的本質(zhì)原因。二、科學思維

1.通過對堿的化學性質(zhì)進行實驗探究、分析推理，培養(yǎng)歸納總結(jié)和演繹推理的能力；

2.能運用類比的方法推測未知堿的性質(zhì)，提升邏輯思維水平。三、科學態(tài)度與責任

1.在實驗探究中培養(yǎng)嚴謹、認真的科學態(tài)度；

2.認識到強堿的腐蝕性，樹立安全意識和環(huán)保意識。學習重難點重點：1.常見堿（氫氧化鈣、氫氧化鈉）的物理性質(zhì)、用途及制法；

2.堿的化學共性，如與非金屬氧化物、鹽溶液的反應。難點：1.理解堿具有相似化學性質(zhì)的本質(zhì)；

2.設計實驗驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應；

3.運用堿的化學性質(zhì)解決實際問題。新課導入同學們，在日常生活中，我們經(jīng)常會用到一些清潔用品，比如廚房中用來去除油污的清潔劑，其中就含有堿。另外，在建筑工地上，我們能看到工人師傅使用石灰漿來砌墻，石灰漿的主要成分也是一種堿——氫氧化鈣。那這些堿都有哪些特性？它們在化學反應中又會有怎樣的表現(xiàn)呢？今天，就讓我們一起走進堿的化學世界，探索堿的奧秘。常見的堿PART011.氫氧化鈣（1）俗稱：熟石灰或消石灰

（2）物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小。

（3）用途：作建筑材料，制漂白粉，處理污水，改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液；氫氧化鈣的水溶液即澄清石灰水可以用來檢驗CO2

。2.氫氧化鈉（1）俗稱：苛性鈉、火堿或燒堿

（2）物理性質(zhì)：白色固體，易潮解，易溶于水，且溶于水時放熱。

（3）用途：制肥皂、洗滌劑，用于造紙、紡織工業(yè)、煉制石油。

☆氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。3.氫氧化鈣的制取原料：石灰石（主要成分是CaCO3）石灰石高溫煅燒生石灰水熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰與水反應時放出大量熱，甚至能將放在石灰中的生雞蛋煮熟。4.氫氧化鈉的物理性質(zhì)[目的]認識氫氧化鈉的潮解性和水溶性觀察活動4.氫氧化鈉的物理性質(zhì)[實驗8-9]實驗操作現(xiàn)象說明氫氧化鈉有何性質(zhì)(1)取少量固體氫氧化鈉放在表面皿上，暴露在空氣中一段時間。(2)取少量固體氫氧化鈉放在試管中，加水振蕩，觀察它的水溶性，并用手觸摸試管外壁，感覺溫度變化情況。燒杯中的氫氧化鈉逐漸溶解，用手觸摸燒杯外壁感覺發(fā)燙表面潮濕并逐漸溶解潮解性氫氧化鈉易溶于水并放出大量的熱1.氫氧化鈉潮解的過程是物理變化還是化學變化，如何判斷?思考討論2.氫氧化鈉易潮解，該如何保存？物理變化，反應過程中沒有新物質(zhì)生成。氫氧化鈉需密封保存。思考討論3.根據(jù)氫氧化鈉易潮解的此性質(zhì)，有什么用途？氫氧化鈉固體具有吸水性，可作干燥劑，用來干燥某些中性或堿性氣體，但不能干燥酸性氣體，如HCl、CO2、SO2等。（氫氧化鈉溶液無吸水性，不可作干燥劑）球形干燥管U形干燥管拓展延伸干燥劑的選擇原則

干燥劑的選擇應根據(jù)被干燥氣體的性質(zhì)和干燥劑的性質(zhì)而定，其原則是干燥劑只能吸收被干燥氣體中的水分而不能與被干燥氣體發(fā)生反應。CO2(H2O)選擇NaOH固體干燥劑CO2+NaOH=Na2CO3+H2O拓展延伸常見的氣體干燥劑干燥劑可干燥的氣體不可干燥的氣體裝置酸性濃硫酸中性氣體：H2、O2、CO、CH4等堿性氣體：NH3酸性氣體：CO2、SO2、HCl等堿性固體氫氧化鈉、氧化鈣中性氣體：H2、O2、CO、CH4等酸性氣體：CO2、SO2、HCl等堿性氣體：NH3中性無水氯化銨除NH3以外的所有氣體NH3U形干燥管球形干燥管堿的化學性質(zhì)PART021.與指示劑反應紫色石蕊溶液無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液變紅變藍變紅變藍（1）堿能使紫色石蕊溶液變藍，能使無色酚酞溶液變紅。2.探究堿的其他化學共性[目的]認識堿的化學性質(zhì)學生實驗探究[提出問題]堿具有哪些化學共性？[形成假設]堿溶液能與

發(fā)生反應，說說你假設的理由。某些非金屬氧化物和鹽溶液2.探究堿的其他化學共性——與某些非金屬氧化物的反應[實驗8-10]堿溶液與某些非金屬氧化物的反應回顧：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（堿）（非金屬氧化物）2.探究堿的其他化學共性——與某些非金屬氧化物的反應[實驗8-10]堿溶液與某些非金屬氧化物的反應實驗實驗記錄現(xiàn)象：右圖實驗中反應的化學方程式：兩支充滿二氧化碳的試管，一支倒插人水中，另一支倒插人氫氧化鈉溶液中，擺動試管。兩支試管的液面均上升，右邊液面上升比左邊試管液面上升的高。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）堿+非金屬氧化物

→

鹽+水2.探究堿的其他化學共性——與某些非金屬氧化物的反應[分析解釋]

【實驗8-10】中什么現(xiàn)象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應？

實驗中倒插入水中的試管內(nèi)液面上升的高度遠低于倒插入氫氧化鈉溶液的試管內(nèi)液面高度，說明CO2與NaOH發(fā)生了反應。2.探究堿的其他化學共性——與某些非金屬氧化物的反應[分析解釋]

【實驗8-10】你還能設計其他實驗證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應嗎？雞蛋被吸入瓶中瓶內(nèi)氣球變大石灰水不變渾濁可通過壓強變化或反應物的消失或新物質(zhì)的生成來判斷2.探究堿的其他化學共性——與某些非金屬氧化物的反應[反思評價]

為什么用澄清石灰水而不是氫氧化鈉溶液來檢驗二氧化碳？

因為NaOH溶液和CO2反應沒有沉淀等明顯現(xiàn)象，因此實驗室不用NaOH溶液檢驗CO2，而用澄清石灰水。2.探究堿的其他化學共性——與鹽溶液的反應[實驗8-11]堿溶液與鹽溶液的反應回顧：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4（堿）（鹽）（新堿）（新鹽）實驗向堿溶液中加入合適的試劑，觀察現(xiàn)象。備選試劑：氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液2.探究堿的其他化學共性——與鹽溶液的反應實驗記錄：編號堿溶液加入試劑現(xiàn)象與化學方程式①氫氧化鈉溶液氯化鐵溶液現(xiàn)象：化學方程式：②現(xiàn)象：化學方程式：③現(xiàn)象：化學方程式：有紅色沉淀生成3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl氫氧化鈣溶液硫酸銅溶液氫氧化鈣溶液碳酸鈉溶液有藍色沉淀生成Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4有白色沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

（3）堿+鹽

→

新堿+新鹽

家庭小實驗[目的]學習用堿性溶液制作“葉脈書簽”選用有網(wǎng)狀葉脈的樹葉，洗凈。選葉用蘇打粉溶液或石灰乳浸泡樹葉，加熱煮沸數(shù)分鐘，當葉肉綠色褪去并變黃即可取出。堿煮：把煮過的葉片用清水漂去堿液，再把葉片平鋪在玻璃上用柔軟毛刷或牙刷輕刷葉肉，留下葉脈。清刷根據(jù)自己的喜好，染色并裝飾，制成漂亮的“葉脈書簽”。美化01020304總結(jié)歸納1.

下列有關氫氧化鈉、氫氧化鈣的說法中，錯誤的是（

）A.用托盤天平稱量它們的質(zhì)量時，要將它們放在燒杯內(nèi)稱量

B.它們都具有吸水性，可用作氣體干燥劑C.氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水

D.工業(yè)上通常以生石灰和水為原料制取氫氧化鈣隨堂練習B2.

關于氫氧化鈣的下列用途，錯誤的是（）A．用于改良酸性土壤

B．用于配制農(nóng)藥波爾多液C．用于治療胃酸過多

D．用于制取燒堿隨堂練習C隨堂練習3.

含有少量水蒸氣和二氧化硫的空氣依次通過NaOH溶液、濃硫酸和灼熱的銅網(wǎng)，剩余氣體是（）①稀有氣體

②氮氣

③二氧化碳④二氧化硫

⑤水蒸氣

⑥氧氣A.①②⑥B.①②⑤

C.①②D.①②③④C隨堂練習4.下列對實驗意外事故的處理錯誤的是（）A.氫氧化鈉溶液不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硫

酸溶液B.實驗藥液濺入眼睛，立即用水沖洗，切不可用手揉搓