【初中化學(xué)】溶液濃稀的表示 2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)科粵版（2024）下冊

7.3溶液濃稀的表示第七單元溶液問題探討如何表示營養(yǎng)液的濃度？如何配制合適濃度的營養(yǎng)液？如何稀釋高濃度的營養(yǎng)液以達到合適的濃度？

一、濃度1.

定義指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量。2.

表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)定義:溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,叫作溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通常以百分?jǐn)?shù)表示。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)定義:溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,叫作溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通常以百分?jǐn)?shù)表示。①溶質(zhì)、溶劑和溶液的量均以質(zhì)量來表示,單位

要統(tǒng)一最后計算的結(jié)果換算成百分?jǐn)?shù)形式。②溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中的質(zhì)量,不包括

未溶解的或結(jié)晶析出的物質(zhì)的質(zhì)量。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③20%的NaCl溶液表示:

100g溶液中,NaCl的質(zhì)量是20g,水的質(zhì)量是100g-20g=80g,該溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為_______20g

:

80g

:

100g=1

:

4

:

5④溶液具有均一性，故溶液中各部分溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等;溶液具有穩(wěn)定性，一瓶溶液長期

放置,只要外界條件不變其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)定義:溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,叫作溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通常以百分?jǐn)?shù)表示。(2)計算公式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=×100%單位要統(tǒng)一不能省略課堂檢測例1.5%的葡萄糖溶液可用于補充人體所需量，“5%”不能表示（

）

A.葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.每100g溶液中含5g葡萄糖

C.葡萄糖的溶解度為5g

D.葡萄糖與水的質(zhì)量比為5:95C課堂檢測例2.一定溫度下,向如圖所示燒杯中加人一定量水僅有部分晶體溶解。所得溶液與原溶液相比,說法正確的是(

）A.溶劑的質(zhì)量增加,溶液顏色變淺B.溶質(zhì)溶解度不變,溶液顏色變深C.溶質(zhì)的質(zhì)量增加,溶液顏色變深D.溶質(zhì)溶解度不變,溶液顏色不變D(3)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義溫度溶劑是否飽和單位定量地表示物質(zhì)在某溶劑中溶解性的強弱定量地表示某溶液的濃稀程度一定溫度一般與溫度無關(guān)一定達到飽和無要求100g溶液在任意狀態(tài)下克（g)無單位(以%表示)課堂檢測

例3.KNO3、KCl可用作鉀肥,對大豆的生長具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是(

）

A.a點表示在18℃時,KCl和KNO3的溶解度相同

B.在70℃時,將238g

KNO3的飽和溶液降溫至40℃析出74g

KNO3

C.d點對應(yīng)的KNO3溶液為飽和溶液

D.e點對應(yīng)的KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%B課堂檢測1.下列對“10%的氯化鈉溶液”含義的解釋錯誤的是（）A.100g水中溶解了10g氯化鈉B.100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉C.將10g氯化鈉溶解于90g水中所得的溶液D.將氯化鈉與水按1:9的質(zhì)量比配成的溶液A課堂檢測2.下列幾種硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是()A.150g水溶解30g硝酸鉀；B.15g硝酸鉀溶解在85g水中；C.85g硝酸鉀溶液中含有15g硝酸鉀；D.一定量的硝酸鉀溶于80g水中制成100g硝酸鉀溶液。D課堂檢測3.為了做好殺菌消毒工作，公共場所可用0.5%的過氧乙酸溶液來消毒?，F(xiàn)要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液2000g，需要過氧乙酸______g，需要水_______g。101990

二、配制一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

學(xué)生實驗探究>>>設(shè)計實驗方案

實驗用品：硝酸鉀固體、托盤天平、藥匙、

燒杯(100mL、250mL、500mL)、

量筒(50mL、100mL、250mL)、

玻璃棒、試劑瓶、標(biāo)簽?！緦嶒?-5】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硝酸鉀營養(yǎng)液。設(shè)計實驗方案

方案一方案二方案三明確實驗?zāi)康呐渲坪?g硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硝酸鉀溶液配制含97mL水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硝酸鉀液配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硝酸鉀溶液選擇實驗試劑____硝酸鉀

______水

____硝酸鉀

______水

___硝酸鉀______水

選擇實驗儀器托盤天平、藥匙、玻璃棒、試劑瓶、標(biāo)簽燒杯(250mL、

250mL、100mL)、量筒(250mL、

100mL、100mL)、6g194mL3g97mL2.4g77.6mL實施實驗方案

3.溶解:將量筒里的水注入盛有硝酸鉀的燒杯中，

并用玻璃棒攪拌使硝酸鉀充分溶解。1.計算:根據(jù)實際需要計算出所需的硝酸鉀的質(zhì)量

和水的體積。2.稱量:用托盤天平稱量所需質(zhì)量的硝酸鉀，倒入

燒杯中;用合適規(guī)格的量筒量取所需體積的水。4.裝瓶:把上述硝酸鉀溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

標(biāo)簽的試劑瓶中,蓋好瓶寒,放到指定的液體試劑柜中。反思與交流

1.(1)固體稱量操作要點:“左__右__”;②兩托盤上放上質(zhì)量相等的稱量紙,調(diào)節(jié)天平平衡,準(zhǔn)備進行稱量;③先將_____調(diào)整到所需硝酸鉀的質(zhì)量的刻度,然后逐漸添加硝酸鉀直到天平平衡;④稱量完畢,_____還歸原位。(2)液體量取操作要點:視線要與________保持水平。(3)傾倒操作要點:將量筒中的水沿?zé)诘谷霟?，切勿灑出?4)攪拌操作要點:攪拌時玻璃棒不要碰_________物

碼游碼游碼量筒內(nèi)液體凹液面的最低處燒杯內(nèi)壁與燒杯底部課堂檢測

例4.實驗室需要配制15%的氯化鈉溶液50g。(1)計算:需氯化鈉的質(zhì)量為_______(2)某同學(xué)按如圖所示步驟依次操作:

7.5g課堂檢測

例4.實驗室需要配制15%的氯化鈉溶液50g。其中操作錯誤的步驟是_____(填字母);B中儀器的名稱為_____;E中玻璃棒的作用是______________(3)若圖A中砝碼的質(zhì)量為5g,游碼的讀數(shù)為2.5g,則小明稱得的氯化鈉的實際質(zhì)量為_____AB量筒

攪拌，加速溶解

2.5g課堂檢測1.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，正確的操作步驟（）

A.稱量（量?。?、計算、溶解

B.計算、稱量（量取）、溶解

C.計算、溶解、稱量（量?。?/p>

D.溶解、計算、稱量（量取）B課堂檢測

2.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（）

A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量

B.量取90mL水時，俯視讀數(shù)

C.為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液

D.將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并

貼上標(biāo)簽D課堂檢測

3.在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，下列出現(xiàn)的操作失誤，會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（）

A.用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤，但未使用游碼；

B.用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面的最低處；

C.將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出；

D.將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶時，不慎撒出

部分溶液。B課堂檢測

4.某同學(xué)配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，準(zhǔn)備了下列實驗用品?；卮鹣铝袉栴}：

課堂檢測

（1）該同學(xué)按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④______（填步驟名稱）。

（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是_______（填名稱）。

（3）計算所需NaCl的質(zhì)量為_____g，稱量時，NaCl應(yīng)放在托盤天平的_____（填“左盤”、“右盤”）上。溶解玻璃棒3左盤課堂檢測（4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時，改用_________（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線。（5）若量取水的體積時俯視讀數(shù)，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。膠頭滴管偏大課堂導(dǎo)入

如何稀釋高濃度的營養(yǎng)液一達到合適的濃度？

三、有關(guān)溶液濃稀的計算

溶液加水稀釋前后，哪些量發(fā)生了變化，哪些量沒有發(fā)生變化?

稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加。

利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.48%的硝酸鉀溶液配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%的硝酸鉀溶液，需要1.48%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量是多少克?

如何將悅悅配制的過高濃度的營養(yǎng)液轉(zhuǎn)變?yōu)檫m合綠蘿生長的營養(yǎng)液呢?設(shè)求：設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.48%的硝酸鉀

溶液的質(zhì)量是x。列式：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的特點列得1000g×0.3%=x·1.48%求解：

答題：需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.48%的硝酸鉀

溶液的質(zhì)量是

202.7g。

練習(xí)

配制用于鉛蓄電池的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%硫酸溶液460g，問需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積是多少？已知98%的濃硫酸密度為1.83g·cm-3。設(shè)求：_____________________________________列式：________________________________________________________________________________求解：________________________________________________________________________________答題：_____________________________________

設(shè)需要98%濃硫酸的質(zhì)量為x。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的特點列得：460g×28%=x×98%460g×28%98%x==131.4g131.4g1.83g·cm-3溶液的體積V==71.8cm3需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸71.8cm3。

三、有關(guān)溶液濃稀的計算1.

溶液稀釋的方法方法計算依據(jù)關(guān)系式加水稀釋加入同種溶質(zhì)的稀溶液稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m濃溶液×a濃%＝m稀溶液×b稀%m稀溶液

-m濃溶液

＝

m所加水m稀溶液×a稀%+m濃溶液×b濃%＝(m稀溶液

+m濃溶液)×c混合溶液%課堂檢測

例6.將50g

5%的“84”消毒液(次氯酸鈉溶液)全部稀釋成1%

的“84”消毒液,需要加水的質(zhì)量為()

A.200g

B.247.5gC.250gD.336gA課堂檢測

例：將60g20％的食鹽溶液和30g5％的食鹽溶液相混合，求所得混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課堂檢測解：混合溶液的質(zhì)量m混＝60g＋30g＝90g

根據(jù)m濃×c濃％＋m稀×c?。ィ絤混×c混％得c混％=m濃×c濃％＋m稀×c稀％m混60g×20％＋30g×5％(60+30)g==15%答：混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。

三、有關(guān)溶液濃稀的計算2.

溶液增濃的方法方法計算依據(jù)關(guān)系式加同種溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑向溶液中增加溶質(zhì)前后,m溶劑不變,m溶質(zhì)

和

m溶液增加溶液蒸發(fā)溶劑前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變加同種溶質(zhì)的濃溶液混合后溶液的總質(zhì)量等于混合前兩溶液的質(zhì)量之和,混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和課堂檢測

向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%B

四、結(jié)合化學(xué)方程式的計算

100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？溶質(zhì)是什么？涉及的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑？大多數(shù)在溶液中進行的反應(yīng)，其實質(zhì)是溶質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)，溶劑通常不參與反應(yīng)。因此代入化學(xué)方程式中計算的物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量。反應(yīng)中生成的可溶性物質(zhì)是所得溶液中的溶質(zhì)。解：設(shè)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。x=19.6g

四、結(jié)合化學(xué)方程式的計算

四、結(jié)合化學(xué)方程式的計算

四、結(jié)合化學(xué)方程式的計算32.2+100-19.6=112.613+100-0.4=112.6

四、結(jié)合化學(xué)方程式的計算

(1)在根據(jù)化學(xué)方程式的計算中,代入化學(xué)方程式進行計算的是參加反應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,不能用溶液的質(zhì)量或體積。