【初中化學(xué)】物質(zhì)溶解的量-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)科粵版（2024）下冊(cè)

7.2物質(zhì)溶解的量第七單元溶液?jiǎn)栴}探討1.一定量的水可以溶解多少食鹽呢?如何衡量物質(zhì)

溶解的量是多少呢?2.為什么打開(kāi)汽水瓶蓋的時(shí)候會(huì)有氣泡冒出來(lái)呢?3.如何從定性和定量的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)溶解的量呢?觀察活動(dòng)>>>

了解飽和溶液的含義目

的【實(shí)驗(yàn)7-3】在室溫下，在盛有20m水的燒杯中加入5g硝酸鉀，邊加入邊攪拌，觀察溶解情況(如圖7.2-3)。再往燒杯中繼續(xù)加入5g硝酸鉀，邊加入邊攪拌，觀察溶解情況。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：第一次向燒杯中加入5g硝酸鉀，攪拌后無(wú)固體剩余，再向燒杯中繼續(xù)加入5g硝酸鉀，攪拌后有固體剩余，表明溶質(zhì)溶解的量______(填“已”或“未”)達(dá)到限度。已觀察活動(dòng)>>>實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在一定溫度下，溶質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的量是有限度的，超過(guò)這個(gè)限度，它就不能繼續(xù)溶解了。飽和溶液不飽和溶液

一、飽和溶液與不飽和溶液1.

飽和溶液與不飽和溶液(1)飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑里,不能再

溶解某溶質(zhì)的溶液,叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液。(2)不飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑里,還能

繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液,叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。課堂檢測(cè)

例1.化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):問(wèn)A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水,在相同溫度下,向三只燒杯中分別加入50g、25g、5g同種固體物質(zhì),充分溶解后,靜置,現(xiàn)象如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)____燒杯中的溶液一定是不飽和溶液。(2)____燒杯中的溶液一定是飽和溶液。判斷依據(jù)是_____________________________CA燒杯中有固體剩余(或燒杯中有不溶解的固體)方法點(diǎn)撥

(1)某物質(zhì)的溶液中有未溶解的該物質(zhì)且質(zhì)量不再減少，溶液一定是該物質(zhì)的飽和溶液。

(2)向某物質(zhì)的溶液中再加入該物質(zhì),不再溶解，溶液一定是該物質(zhì)的飽和溶液。

(3)有某物質(zhì)析出的溶液,析出該物質(zhì)后的溶液一定是該物質(zhì)的飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方法2.

飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系項(xiàng)目飽和溶液與不飽和溶液濃溶液與稀溶液區(qū)別含義不同溫度不同聯(lián)系溶液是否飽和取決于溶質(zhì)在一定溫度下、一定量的溶劑里溶解的量是否達(dá)到最大限度溶液的濃與稀取決于在一定量的溶液里含溶質(zhì)量的多少受溫度影響，必須指明溫度與溫度無(wú)關(guān)(1)溶液的飽和、不飽和與溶液的濃、稀沒(méi)有必然聯(lián)系(2)飽和溶液可能是濃溶液,也可能是稀溶液;不飽和溶液

可能是濃溶液,也可能是稀溶液。(3)在相同溫度下的同種溶劑中,同種溶質(zhì)的飽和溶液要

比其不飽和溶液的濃度大觀察活動(dòng)>>>

了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。目

的【實(shí)驗(yàn)7-4】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析和結(jié)論①向盛有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯中邊攪拌邊加入硝酸鉀，直到有固體硝酸鉀剩余②將所得飽和溶液，連同其中剩余的固體顆粒，轉(zhuǎn)移約一半至另一燒杯中。開(kāi)始加入的硝酸鉀溶解，后面加入的硝酸鉀不溶解溶液能繼續(xù)溶解是硝酸鉀的不飽和溶液;后來(lái)溶液不能繼續(xù)溶解,是硝酸鉀的飽和溶液__實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析和結(jié)論③

向其中一燒杯中添加水，邊加邊攪拌④

給另一燒杯

加熱⑤

將④中加熱后的熱溶液冷卻溶液中剩余的硝酸鉀固體溶解飽和溶液中加入溶劑能變?yōu)椴伙柡腿芤?依據(jù)是在該溫度下溶液還能繼續(xù)溶解硝酸鉀有硝酸鉀固體析出硝酸鉀的不飽和溶液降溫變成飽和溶液,依據(jù)是溶液中有溶質(zhì)結(jié)晶析出剩余的硝酸鉀固體溶解硝酸鉀的飽和溶液升溫變成不飽和溶液,依據(jù)是升溫后溶液還能繼續(xù)溶解硝酸鉀3.

飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液增加溶劑或改變溫度增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或改變溫度大多數(shù)物質(zhì)：降溫極少數(shù)物質(zhì)（如氫氧化鈣）：升溫大多數(shù)物質(zhì)：升溫極少數(shù)物質(zhì)（如氫氧化鈣）：降溫(1)飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑里,不能再

溶解某溶質(zhì)的溶液,叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液。(2)不飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑里,還能

繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液,叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。界定溶液是否飽和時(shí)，為什么要強(qiáng)調(diào)一定溫度和一定量溶劑呢?說(shuō)明

(1)要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”。在一定溫度下和一定量的溶劑里,某物質(zhì)形成了飽和溶液,若改變溫度或加溶劑,飽和溶液可能變?yōu)椴伙柡腿芤骸?/p>

(2)一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液,只是在該溫度下不能繼續(xù)溶解該物質(zhì),一般情況下還能溶解其他物質(zhì)。如20℃時(shí)NaCl的飽和溶液還能溶解KNO3,對(duì)KNO3,而言,依舊是不飽和的。說(shuō)明

(3)一定溫度下,大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑中都能形成其飽和溶液,但酒精能與水以任意比互溶,所以不能配成酒精的飽和溶液。課堂檢測(cè)

例2.要使50℃的接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列措施錯(cuò)誤的是()A.加入少量硝酸鉀晶體B.恒溫蒸發(fā)掉部分水C.降低溶液溫度至室溫D.倒出少量的溶液D課堂檢測(cè)

例3.氫氧化鈣的溶解能力隨溫度升高而減小,要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液,具體措施有①加入氫氧化鈣;②升高溫度;③降低溫度;④加入水;⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是()A.①②④

B.①③④C.①③⑤

D.①②⑤D說(shuō)明

(1)一定溫度下,增加溶劑，任何物質(zhì)的飽和溶液一定變成不飽和溶液。(2)向任何物質(zhì)的不飽和溶液中加入溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑都能變成飽和溶液。不飽和溶液飽和溶液增加溶劑或改變溫度增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或改變溫度大多數(shù)物質(zhì)：降溫極少數(shù)物質(zhì)（如氫氧化鈣）：升溫大多數(shù)物質(zhì)：升溫極少數(shù)物質(zhì)（如氫氧化鈣）：降溫說(shuō)明

(3)因?yàn)榇蠖鄶?shù)固體物質(zhì)溶解的最大限度隨溫度的升高而增大，所以一般情況下升溫可以使飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?，降溫可以使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?。但少?shù)物質(zhì)(如氫氧化鈣)溶解的最大限度隨溫度的升高而減小,升溫可以使其不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，降溫可以使其飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｕn堂小結(jié)不飽和溶液飽和溶液增加溶劑或改變溫度增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或改變溫度大多數(shù)物質(zhì)：降溫極少數(shù)物質(zhì)（如氫氧化鈣）：升溫大多數(shù)物質(zhì)：升溫極少數(shù)物質(zhì)（如氫氧化鈣）：降溫在一定溫度下,一定量的溶劑里,不能再溶解某溶質(zhì)的溶液還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液這種溶質(zhì)的不飽和溶液這種溶質(zhì)的飽和溶液課堂導(dǎo)入

如何衡量溶解能力？

在一定溫度下，蔗糖在100g水里的溶解量是有限度的，科學(xué)上是如何表示這種溶解限度的呢?

二、固體物質(zhì)的溶解度1.

定義

在一定溫度下,

某固態(tài)物質(zhì)，在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。如果沒(méi)有指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度溶解度可以定量地衡量物質(zhì)溶解能力的大小

注意(1)條件:

溫度影響固體物質(zhì)的溶解度,如果溫度改變,則固體物質(zhì)的溶解度也會(huì)改變,因此只有在指明溫度時(shí),溶解度才有意義。在一定溫度下。(2)標(biāo)準(zhǔn):

規(guī)定100g溶劑只是統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn),物質(zhì)溶解度的大小，與溶劑量的多少無(wú)關(guān)。在100g溶劑中。

注意(3)狀態(tài):達(dá)到飽和狀態(tài)。(4)單位:

比較溶解度的大小是比較同一條件下不同物質(zhì)溶解能力的大小,只有在相同溫度、相同的溶劑且溶劑質(zhì)量相等的條件下,達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解質(zhì)量的多少,才能說(shuō)明物質(zhì)溶解能力的大小。溶解度是所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量,常用單位為克(g)。2.

含義

(1)溶解度是指某物質(zhì)在一定溫度下,在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,即在該溫度下,100g溶劑中最多溶解的量。

如硝酸鉀在20℃時(shí)的溶解度為31.9g,就是20℃

100g水中最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為31.9g。2.

含義

(2)通過(guò)某溫度下的溶解度可知,在該溫度下的飽和溶液中,溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液之間的質(zhì)量關(guān)系,即溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液三者質(zhì)量比為溶解度:100g:(100g+溶解度)。

如20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為319g,則在20℃時(shí)任意質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液中,硝酸鉀、水、硝酸鉀飽和溶液三者之間的質(zhì)量比為_(kāi)___________________。31.9

:

100

:

131.9算一下：

實(shí)驗(yàn)證明:在20℃時(shí)，100g水最多溶解34g氯化鉀，34g就是20℃時(shí)氯化鉀在水中的溶解度

算一下，由此可得氯化鉀飽和溶液的質(zhì)量是多少?其中溶劑的質(zhì)量是多少?溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?飽和溶液的質(zhì)量：100+34=134g溶劑的質(zhì)量：100g溶質(zhì)的質(zhì)量：34g3.

影響因素(1)內(nèi)部因素:溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。

例如,20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為31.9g,氯化鈉的溶解度為36g,造成溶解度不同的原因是硝酸鉀與氯化鈉這兩種溶質(zhì)的性質(zhì)不同。20℃時(shí),硝酸鉀在水中和在汽油中的溶解度相差很大,是因?yàn)槿軇┎煌?。相同條件下,不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解度不同；相同條件下,同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度也不同。3.

影響固體物質(zhì)溶解度的因素(2)外部因素:溫度。

固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化,所以描述溶解度一定要指明溫度才有意義。攪拌或振蕩能夠加快溶解速率，但不能改變?nèi)芙舛鹊拇笮?。課堂檢測(cè)

例4.20℃時(shí),氯化鈉的溶解度是36g,這表示(

)A.20℃時(shí),100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gB.20℃時(shí),100g水中溶解36g氯化鈉,溶液達(dá)到飽和狀態(tài)C.100g水中最多溶解36g氯化鈉D.20℃時(shí),氯化鈉在水中溶解36g,溶液達(dá)到飽和狀態(tài)B4.

溶解性和溶解度

(1)溶解性是從定性角度描述物質(zhì)溶解能力的大小,是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。

(2)溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度,用來(lái)定量地表示溶解性的大小,因此比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解性,可以查找該溫度下物質(zhì)的溶解度。4.

溶解性和溶解度溶解度＜0.01g0.01~1g1~10g＞10g溶解性難溶微溶可溶易溶根據(jù)物質(zhì)在

20℃時(shí)的溶解度大小，人們把物質(zhì)在水中的溶解能力（又稱為溶解性）分為以下等級(jí)：難溶物質(zhì)習(xí)慣上叫作“不溶”物質(zhì)數(shù)軸表示：課堂檢測(cè)

例5.已知20℃時(shí),20g水中溶解了0.03g

A物質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài),則

A物質(zhì)屬于(

)

A.易溶物質(zhì)

B.可溶物質(zhì)

C.難溶物質(zhì)

D.微溶物質(zhì)D

三、固體物質(zhì)的溶解度的表示方法1.

列表法溫度/℃0102030溶解度/g13.621.431.945.6溫度/℃40506070溶解度/g62.984.2109.2138.1溫度/℃8090100溶解度/g170.3205.8242.5硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度2.

曲線法請(qǐng)你用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)紙上繪制溶解度隨溫度變化的曲線——溶解度曲線。0102030405060708090100溶解度/g80120100160140180200220240260204060溫度/℃3.

溶解度曲線的應(yīng)用溶解度曲線:溶解度隨溫度變化的曲線。①可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度。a.查找某物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度,判斷該物質(zhì)的溶解性;b.查找某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,判斷該溫度下

一定量溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量;c.判斷形成的溶液是不是飽和溶液。3.

溶解度曲線的應(yīng)用②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。③比較不同物質(zhì)的溶解度時(shí),一定要指明溫度,

否則沒(méi)有意義。④可以看出物質(zhì)的溶解度受溫度影響的情況。⑤判斷飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化:

飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?向著溶解度變大的

方向改變溫度;反之向著溶解度減小的方向改變

溫度。討論與交流>>>1.根據(jù)以上曲線，你得出的結(jié)論是什么？20℃時(shí)的溶解度為31.9g＞10g,所以硝酸鉀是易溶物質(zhì),硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,且溶解度受溫度的影響較大。討論與交流>>>2.55℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少?其含義是什么?55℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是98.5g。其含義是在55℃時(shí)，100g水中最多可溶解98.5g硝酸鉀(或在55℃時(shí)，100g水中溶解98.5g硝酸鉀，

溶液就達(dá)到飽和狀態(tài))。討論與交流>>>3.圖7.2-6是氫氧化鈣的溶解度曲線，根據(jù)曲線

你得出的結(jié)論是什么？微溶;溶解度隨溫度的升高而減小。右圖是幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)曲線，你可以知道：（1）多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_________,如______________________。（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_____如氯化鈉。（3）此外，有極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而______，如氫氧化鈣、硫酸鋰。增大硝酸銨、硝酸鈉、硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀不大減小課堂檢測(cè)

例6.下表是NaCl、NH4Cl在不同溫度時(shí)的溶解度。

氯化鈉NaCl(1)以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是_________________。(2)20℃時(shí),將40gNaCl加入100g水中充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量為_(kāi)____g。136課堂檢測(cè)②④(3)40℃時(shí),要使接近飽和的NH4Cl溶液變?yōu)轱柡腿芤?下列方法中一定能達(dá)到目的的是_______(填序號(hào))。

①升高溫度②加溶質(zhì)NH4Cl③加水④恒溫蒸發(fā)水課堂檢測(cè)

例7.如圖所示為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。(1)20℃時(shí),甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是__________。(2)30℃時(shí),50g水中加入10g固體丙,充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)__g。

乙＞甲＞丙55課堂檢測(cè)

例7.如圖所示為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。(3)60℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、丙三種固體分別溶于水中,都恰好配制成飽和溶液,所得甲、乙、丙的三種飽和溶液的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。

丙＞乙＞甲課堂小結(jié)表示方法溶解性定量表達(dá)同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同不同種溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同影響因素①一定溫度②100g溶劑③達(dá)到飽和④單位是g定性描述易溶、可溶、微溶、難(不)溶決定因素：溶質(zhì)、

溶劑的性質(zhì)固體的溶解度課堂檢測(cè)

1.20℃時(shí)，將18.6g硝酸鈉放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬笕咳芙?，則20℃時(shí)硝酸鈉的溶解度為（）

A.37.2gB.18.6gC.9.3gD.無(wú)法計(jì)算D課堂檢測(cè)2.根據(jù)右圖信息判斷，下列敘述不正確的是（）A.硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大B.t1℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相同C.將t2℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1℃，有晶體析出D.t2℃時(shí)，80g硝酸鉀溶于100g水中可制得飽和溶液

D課堂檢測(cè)3.如圖表示甲、乙、丙三種固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線。當(dāng)它們的溶液接近飽和時(shí)，可以分別通過(guò)增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫等方法變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵ǎ〢.甲溶液B.乙溶液C.丙溶液D.甲、乙混合溶液溫度/℃溶解度/g甲乙丙C課堂檢測(cè)4.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）A.20℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度B.40℃

時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C.采用降溫的方法可以將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液D.60℃

時(shí)，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液質(zhì)量為200g204060溫度/℃溶解度/g604020甲乙B課堂導(dǎo)入

不僅固體可以作為溶質(zhì)，氣體也可以作為溶質(zhì)溶解在液體中形成溶液。

如何表示氣體的溶解度？

四、氣體物質(zhì)的溶解度1.

定義

氣體的溶解度是指某氣體在壓強(qiáng)為101.3kPa和一定溫度時(shí)溶解在1體積的溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的體積。氣體的溶解度通常用體積來(lái)表示。

四、氣體物質(zhì)的溶解度2.

影響因素內(nèi)因外因溶質(zhì)本身性質(zhì)溶劑種類溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)不變時(shí),溫度越高,氣體溶解度越小溫度不變時(shí),壓強(qiáng)越高,氣體溶解度越大

四、氣體物質(zhì)的溶解度3.

意義

在20℃時(shí),氮?dú)庠谒械娜芙舛葹?.015,就是指氮?dú)庠趬簭?qiáng)為101.3kPa和溫度為20℃時(shí),1體積的水中最多能溶解0.015體積的氮?dú)狻?/p>

固體溶解度和氣體溶解度的比較固體溶解度氣體溶解度條件在一定溫度下在壓強(qiáng)為101.3kPa和一定溫度時(shí)溶劑的量100g溶劑1體積溶劑溶液狀態(tài)飽和飽和單位克（g）溶解氣體的體積影響其大小的外