山東省聊城市某校2024-2025學年高二下學期開學考試化學試題（原卷版+解析版）

2023級高二下學期開學考試化學試題姓名：___________班級：___________考號：___________一、選擇題(1-15每個題目只有一個正確選項，每題2分；16-20每個題目有一個或兩個正確選項，選對一個得1分，全對得3分。)1.已知反應。下列與該反應有關的說法或化學用語表述正確的是A.H、D、T表示3種不同的核素B.甲基的電子式是：C.基態(tài)碳原子2p能級電子的電子云輪廓圖為D.的VSEPR模型為2.利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化：。初始時，。在不同的催化劑比表面積（）和不同溫度下（T1、T2溫度改變對催化劑活性的影響忽略），CO的濃度隨時間的變化如圖所示。下列有關說法正確的是A.T1>T2 B.△H<0C.催化劑比表面積（m2.g-1）：I>Ⅱ D.NO與CO的平衡轉(zhuǎn)化率相等3.下列事實可用勒夏特列原理解釋的是①向氯水中加入適量石灰石，可增強漂白效果②催化氧化時，使用催化劑加快化學反應速率③將充有氣體的密閉燒瓶放入熱水中，氣體顏色加深④對平衡體系加壓，氣體顏色變深⑤向溶液中加入Fe粉，溶液顏色逐漸變淺⑥實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣⑦溴水中加入溶液，溴水顏色變淺A.②③ B.①③④⑥⑦ C.①③⑥⑦ D.全部都是4.某種合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體的結構如圖所示，其中X、Y、Z、W、Q均為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且Q的最外層電子數(shù)等于Y的核外電子總數(shù)。下列說法錯誤的是A.第一電離能：B.簡單氫化物的沸點：C.Q的氧化物均為極性分子D.基態(tài)Y原子核外有4種空間運動狀態(tài)不同的電子5.下列說法正確的是A.已知：H2(g)+S(g)=H2S(g)△H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)△H2＜0，則△H1＜△H2B.已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，則稀KOH與稀醋酸溶液的中和熱△H=-57.3kJ/molC.在一定條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ，則反應的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-158.4kJ?mol-1D.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，則lmolC(石墨，s)總鍵能比1molC(金剛石，s)總鍵能小6.我國神舟系列載人飛船成功進入太空，其電力系統(tǒng)主要由太陽能電池和儲能電池構成。據(jù)悉，儲能電池采用“鎳鎘蓄電池組”，電池總反應：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。下列說法不正確的是A.當飛船進入光照區(qū)時，太陽能電池可為鎳鎘電池充電B.鎳鎘電池放電時負極反應式：C.鎳鎘電池充電時陽極反應式：D.鎳鎘電池充電時電解質(zhì)溶液中的移向鎘電極7.下列說法錯誤的是A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可選用MgCO3B.等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4＋的濃度前者大于后者C.NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大D.用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡8.實驗測得0.5mol·L?1CH3COONa溶液、0.5mol·L?1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH?)B.隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH?)減小C.隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果D.隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO?、Cu2+水解平衡移動方向不同9.將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤濕。下列敘述正確的是A.鋅片上有氣泡，銅片溶解 B.Zn都是負極，發(fā)生還原反應C.電子都是從銅片經(jīng)外電路流向鋅片 D.該裝置至少有兩種形式的能量轉(zhuǎn)換10.下列關于分子晶體的說法正確的是A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.在分子晶體中一定存在共價鍵C.冰和Br2都是分子晶體D.稀有氣體不能形成分子晶體11.下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B.圖2中，插入溶液中鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學腐蝕C.圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的陰極12.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是A.電負性： B.酸性：C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)： D.氧化物溶于水所得溶液的13.如右圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過，正確的是（）A.甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64gB.甲燒杯中B極上電極反應式4OH--4e-=2H2O+O2↑C.乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅D.燒杯中C極上電極反應式為4H++4e-=2H2↑14.關于下列常溫下的水溶液的說法正確的是A.向水中加入溶液仍顯中性，水的電離平衡不移動B.加水稀釋亞硫酸（）溶液，始終不變C.將pH=3醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性D.相同的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：15.HA是一元酸，下列說法不正確的是A.25℃時，若測得0.01mol?L?1NaA溶液pH>7，則HA是弱酸B.體積相同、濃度相同的HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應，則HA是弱酸C.25℃時，若測得0.01mol?L?1HA溶液pH>2且pH<7，則HA弱酸D.0.1mol?L?1HA溶液與0.1mol?L?1NaOH溶液混合呈中性，則c(Na+)＝c(A﹣)16.已知常溫下，濃度均為的4種鈉鹽溶液的如下表，下列說法中正確的是溶質(zhì)11.610.38.35.2A.將足量通入溶液，發(fā)生反應的離子方程式為B.向氯水中加入固體，可以增大氯水中次氯酸的濃度C.常溫下，、、三種溶液，pH最小的是溶液D.溶液中離子濃度大小順序為17.通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間結構與氨分子相似，下列對NCl3的有關敘述正確的是A.NCl3分子中N—Cl的鍵長比CCl4分子中C—Cl的鍵長大B.NCl3分子非極性分子C.NCl3分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構D.NBr3與NCl3分子的空間結構相似18.常溫下，用溶液滴定的溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.點①所示的溶液中：B.點②所示的溶液中：C.點③所示的溶液中：D.點④所示的溶液中：19.常溫下濃度均為0.1mol·L-1的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說法正確的是序號①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3Ca(ClO)2pH8.89.711.610.3A.等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH較小的是HClO溶液BNa2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類相同C.溶液中水的電離程度：①>②>④>③D.NaHCO3溶液中：c(Na＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)20.常溫下，向一定濃度的Na2R溶液中滴入稀硫酸，粒子濃度與混合溶液pH的變化關系如下圖所示。已知：H2R是二元弱酸，Y表示或，pY=-lgY，題中涉及濃度的單位為mol?L-1。下列敘述錯誤的是A.曲線m表示p與混合溶液pH的變化關系B.=103.9C.NaHR溶液中存在：c(Na＋)＜c(HR-)＋2c(R2-)D.滴加稀硫酸的過程中，保持不變二、填空題21.環(huán)氧乙烷(，簡稱)是有機合成常用的試劑。常溫下易燃易爆，其爆炸極限為。工業(yè)上常用乙烯、氧氣、氮氣混合氣投料的乙烯氧化法制備。涉及反應有：主反應：副反應：（1）主反應的活化能(正)_____(逆)(填“>”、“<”或“=”)。（2）已知，則的燃燒熱為_____。（3）在溫度為T，壓強為的環(huán)境下，欲提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上需_____(填“增大”或“減小”)體系中氮氣分壓。但在實際生產(chǎn)中并非如此，其原因可能是_____。（4）以Ag為催化劑的反應機理如下：反應I：慢反應Ⅱ：快反應Ⅲ：快①一定能夠提高主反應反應速率的措施有_____(填標號)。A．移出B．增大濃度C．降低溫度D．增大濃度②加入二氯乙烷會發(fā)生反應。一定條件下，反應經(jīng)過一定時間后，產(chǎn)率及選擇性[]與二氯乙烷濃度關系如圖。1，2-二氯乙烷能使產(chǎn)率先增加后降低的原因可能是_____。（5）一定溫度下，假定體系內(nèi)只發(fā)生主反應，設的平衡分壓為p，的平衡轉(zhuǎn)化率為x，用含p和x的代數(shù)式表示主反應的_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。22.電解法處理氮氧化物廢氣有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益（圖中電極均為石墨）。（1）電解NO制備NH4NO3原理如上方左圖所示：①陽極為_______(填X或Y)，Y的電極反應式為___________。②為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補充的物質(zhì)A的化學式為______。（2）用上方右圖裝置進行模擬電解NO2氣體實驗，可回收硝酸。①電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式為_______________。②若有標準狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H+為____mol。23.由于亞硝酸鈉和食鹽形狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。欲測定某樣品中NaNO2的含量，某同學設計如下實驗：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol·L-1KMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液VmL。（1）上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外，還有___________。（2）在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，___________時達到滴定終點。（3）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是___________；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為___________。（4）以下操作造成測定結果偏高的是___________(填字母)。A．滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失D．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)E．若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定24.Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進行中，其單質(zhì)及化合物在諸多領域都有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是一種___________(填字母)。A．吸收光譜B．發(fā)射光譜（2）下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是___________，能量最低的是___________(填序號)。a．1s22s22p43s13p3p3pb．1s22s22p33s23p3p3pc．1s22s22p63s13pd．1s22s22p63s2（3）Ti原子核外共有___________種運動狀態(tài)不同的電子，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________，其價電子排布圖為___________。與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，寫出任意一種最外層電子數(shù)與鈦不同的元素價電子排布式___________。（4）N、O、Mg元素的前3級電離能如表所示：元素X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1X、Y、Z中為N元素的是___________，判斷理由是___________。（5）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3＋，從結構角度來看，F(xiàn)e2＋易被氧化成Fe3＋的原因是___________。25.NCM是三元鋰電池最重要的前驅(qū)體材料，一種以鎳鈷雜料(主要成分為、、，還含有少量鐵和銅的氧化物)為原料制備NCM前驅(qū)體的工藝流程如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）為提高“浸出”效率，可采取的措施有______(寫出一條即可)；“浸出”過程中的作用是______(用離子方程式表示)。（2）常溫下，若“轉(zhuǎn)化”后的溶液中濃度為，在“調(diào)過程中，當調(diào)節(jié)到2.2時，開始出現(xiàn)沉淀，若要使完全沉淀，則調(diào)節(jié)溶液最小為______。（3）有機萃取劑P204和P507對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2、圖3所示。①萃取劑A是______(填“P204”或“P507”，下同)，萃取劑B是______。②進行“萃鈷”操作前，需對水相調(diào)pH至______(填標號)，以達到最佳萃取的效果。a．2.5b．3.5c．4.5d．5.5③萃取劑萃取的原理為，則反萃取操作中可向載鈷有機相中加入______(填試劑名稱)得到含的溶液；一定條件下，萃取平衡時，溶液中，則的萃取率為______。

2023級高二下學期開學考試化學試題姓名：___________班級：___________考號：___________一、選擇題(1-15每個題目只有一個正確選項，每題2分；16-20每個題目有一個或兩個正確選項，選對一個得1分，全對得3分。)1.已知反應。下列與該反應有關的說法或化學用語表述正確的是A.H、D、T表示3種不同的核素B.甲基的電子式是：C.基態(tài)碳原子2p能級電子的電子云輪廓圖為D.的VSEPR模型為【答案】A【解析】【詳解】A．核素是具有一定的質(zhì)子和一定中子的一類原子，H、D、T表示3種不同的核素，A正確；B．甲基的電子式是：，B錯誤；C．基態(tài)碳原子2p能級電子的電子云輪廓為啞鈴形，不是球形，C錯誤；D．的VSEPR模型為正四面體形，沒有孤電子對，D錯誤；答案選A。2.利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化：。初始時，。在不同的催化劑比表面積（）和不同溫度下（T1、T2溫度改變對催化劑活性的影響忽略），CO的濃度隨時間的變化如圖所示。下列有關說法正確的是A.T1>T2 B.△H<0C.催化劑比表面積（m2.g-1）：I>Ⅱ D.NO與CO的平衡轉(zhuǎn)化率相等【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，溫度為T2時反應更早達到平衡，說明T2時反應速率更快，T1<T2，故A錯誤；B．T1<T2，由圖可知，溫度升高達到平衡時，CO的濃度更大，說明平衡逆向移動，該反應為放熱反應，△H<0，故B正確；C．溫度為T1時，比表面積為Ⅱ時，更早達到平衡，反應速率更快，比表面積越大，反應速率越快，則催化劑比表面積（m2.g-1）：I<Ⅱ，故C錯誤；D．NO與CO的起始量未知，無法判斷NO與CO的平衡轉(zhuǎn)化率相等，故D錯誤；故選B。3.下列事實可用勒夏特列原理解釋的是①向氯水中加入適量石灰石，可增強漂白效果②催化氧化時，使用催化劑加快化學反應速率③將充有氣體的密閉燒瓶放入熱水中，氣體顏色加深④對平衡體系加壓，氣體顏色變深⑤向溶液中加入Fe粉，溶液顏色逐漸變淺⑥實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣⑦溴水中加入溶液，溴水顏色變淺A.②③ B.①③④⑥⑦ C.①③⑥⑦ D.全部都是【答案】C【解析】【詳解】①在水中存在如下平衡：，加入適量石灰石，石灰石會和氫離子反應，促使平衡正向進行，生成次氯酸，增強漂白效果，能用勒夏特列原理解釋，①符合題意；②催化氧化時，使用催化劑加快化學反應速率，不能改變平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，②不符合題意；③燒瓶中存在平衡，升溫平衡逆向移動，濃度增大，氣體顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，③符合題意；④對平衡體系加壓，由于反應前后氣體系數(shù)不發(fā)生改變，平衡不移動，氣體顏色變深是由于加壓造成的濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，④不符合題意；⑤加入Fe粉發(fā)生反應：，溶液由黃色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色，與平衡移動無關，不能用勒夏特列原理解釋，⑤不符合題意；⑥在水中存在如下平衡：，由于飽和NaCl溶液中較大，促使平衡逆向移動，氯氣溶解度降低，能用勒夏特列原理解釋，⑥符合題意；⑦溴水中存在平衡，加入NaOH后，、HBrO與NaOH反應，促使平衡正向移動，減小，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，⑦符合題意；綜上所述，①③⑥⑦可用勒夏特列原理解釋，故選C。4.某種合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體的結構如圖所示，其中X、Y、Z、W、Q均為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且Q的最外層電子數(shù)等于Y的核外電子總數(shù)。下列說法錯誤的是A.第一電離能：B.簡單氫化物的沸點：C.Q的氧化物均為極性分子D.基態(tài)Y原子核外有4種空間運動狀態(tài)不同的電子【答案】C【解析】【分析】Q的最外層電子數(shù)等于Y的核外電子總數(shù)，Q的最外層電子數(shù)等于Y的核外電子總數(shù)，結合結構圖可知，Q連接兩個單鍵和兩個雙鍵，Y連接四個單鍵，推斷Q是S元素，Y是C元素；X連接一個單鍵，原子序數(shù)最小，推斷X是H元素；Z連接三個單鍵，W連接一個雙鍵，推斷Z是N元素，W是O元素。故推斷：X為H，Y為C，Z為N，W為O，Q為S?！驹斀狻緼．同周期元素第一電離能從左往右增大，由于N的2p軌道半充滿，其第一電離能比相鄰的元素大，故第一電離能：，A項正確；B．分子間存在氫鍵，沸點較高，B項正確；C．三氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，則分子的空間結構為結構對稱的平面三角形，屬于非極性分子，C項錯誤；D．基態(tài)C原子的電子排布式為，有4種空間運動狀態(tài)不同的電子，D項正確；故選C。5.下列說法正確的是A.已知：H2(g)+S(g)=H2S(g)△H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)△H2＜0，則△H1＜△H2B.已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，則稀KOH與稀醋酸溶液的中和熱△H=-57.3kJ/molC.在一定條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ，則反應的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-158.4kJ?mol-1D.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，則lmolC(石墨，s)總鍵能比1molC(金剛石，s)總鍵能小【答案】A【解析】【詳解】A．已知相同質(zhì)量的同一種物質(zhì)，氣態(tài)時具有的能量高于液體高于固態(tài)，故H2(g)+S(g)=H2S(g)△H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)△H2＜0，則△H1＜△H2，A正確；B．已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，由于醋酸是弱酸，電離時需吸收熱量，則稀KOH與稀醋酸溶液的中和熱△H＞-57.3kJ/mol，B錯誤；C．由于SO2與O2的反應是一個可逆反應，即在一定條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，SO2和O2均不能完全反應，放出熱量79.2kJ，則反應的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜-158.4kJ?mol-1，C錯誤；D．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，該反應為吸熱反應，則lmolC(石墨，s)總鍵能比1molC(金剛石，s)總鍵能大，D錯誤；故答案為：A。6.我國神舟系列載人飛船成功進入太空，其電力系統(tǒng)主要由太陽能電池和儲能電池構成。據(jù)悉，儲能電池采用“鎳鎘蓄電池組”，電池總反應：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。下列說法不正確的是A.當飛船進入光照區(qū)時，太陽能電池可為鎳鎘電池充電B.鎳鎘電池放電時負極反應式：C.鎳鎘電池充電時陽極反應式：D.鎳鎘電池充電時電解質(zhì)溶液中的移向鎘電極【答案】D【解析】【分析】電池總反應：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，放電時Cd化合價升高失電子，故Cd為負極，電極反應式為Cd-2e-+2OH-═Cd(OH)2，NiOOH為正極，電極反應式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，充電時，Cd(OH)2為陰極反應物，電極反應式為Cd(OH)2+2e-=Cd-2e-+2OH-，Ni(OH)2為陽極反應物，電極反應式為Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O。【詳解】A．當飛船進入光照區(qū)時，太陽能電池可為鎳鎘電池充電，故A正確；B．放電時Cd化合價升高失電子，故Cd為負極，鎳鎘電池放電時負極反應式：，故B正確；C．充電時，Ni(OH)2為陽極反應物，鎳鎘電池充電時陽極反應式：，故C正確；D．鎳鎘電池充電時，電解質(zhì)溶液中的OH-移向NiOOH電極(陽極)，故D錯誤；故選：D。7.下列說法錯誤的是A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可選用MgCO3B.等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4＋的濃度前者大于后者C.NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大D.用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡【答案】C【解析】【詳解】A．FeCl3易水解生成氫氧化鐵，加入MgCO3，調(diào)節(jié)溶液的pH，促進鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)，A正確；B．碳酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，相同濃度的溶液中銨根離子濃度越小，相同濃度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4＋的濃度前者大于后者，B正確；C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，HS-電離出的S2-與Cu2+結合生成CuS沉淀，HS-電離程度增大，pH減小，C錯誤；D．氯化銨水解顯酸性，可以清洗金屬表面的銹跡，D正確；答案選C。8.實驗測得0.5mol·L?1CH3COONa溶液、0.5mol·L?1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH?)B.隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH?)減小C.隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果D.隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO?、Cu2+水解平衡移動方向不同【答案】C【解析】【分析】水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離；鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進鹽類水解，據(jù)此解題；【詳解】A.水的電離為吸熱過程，升高溫度，平衡向著電離方向移動，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故pH減小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合題意；B.水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，所以c(OH-)增大，醋酸根水解為吸熱過程，CH3COOH-+H2OCH3COOH+OH-,升高溫度促進鹽類水解，所以c(OH-)增大，故B不符合題意；C.升高溫度，促進水的電離，故c(H+)增大；升高溫度，促進銅離子水解Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，故c(H+)增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化，故C符合題意；D.鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進鹽類水解，故D不符合題意；綜上所述，本題應選C?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，明確化學平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度對水的電離和鹽類水解平衡的影響是解題的關鍵，鹽類水解是高頻考點，也是高考的重點和難點，本題難度不大，是基礎題。9.將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤濕。下列敘述正確的是A.鋅片上有氣泡，銅片溶解 B.Zn都是負極，發(fā)生還原反應C.電子都是從銅片經(jīng)外電路流向鋅片 D.該裝置至少有兩種形式的能量轉(zhuǎn)換【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖示，Zn為負極，被氧化，Cu為正極，原電池工作時，電子從負極經(jīng)外電路流向正極進行解答。【詳解】A、鋅為負極，銅為正極，正極上生成氫氣，選項A錯誤；B．鋅為負極，發(fā)生氧化反應，選項B錯誤；C．電子從鋅極經(jīng)外電路流向銅極，選項C錯誤；D．該裝置存在電能、化學能與電能、光能的轉(zhuǎn)化，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握原電池正負極的判斷以及電子、電流的流向。10.下列關于分子晶體的說法正確的是A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.在分子晶體中一定存在共價鍵C.冰和Br2都是分子晶體D.稀有氣體不能形成分子晶體【答案】C【解析】【詳解】A．分子晶體中的分子間作用力越大，晶體的熔沸點越高，屬于物理性質(zhì)，而物質(zhì)的穩(wěn)定性為化學性質(zhì)，二者沒有直接關系，故A錯誤；B．在分子晶體中不一定存在共價鍵，如稀有氣體的單原子分子，不存在共價鍵，故B錯誤；C．冰和Br2均由分子構成，均屬于分子晶體，故C正確；D．稀有氣體構成微粒是分子，可形成分子晶體，故D錯誤；答案為C。11.下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B.圖2中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學腐蝕C.圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的陰極【答案】C【解析】【詳解】A．圖1中，插入海水中的鐵棒，在海水與空氣交界處腐蝕最嚴重，A錯誤；B．圖2中，插入溶液中的鐵棒與外接直流電源負極相連，電子流入，鐵棒得到保護，不容易溶解，B錯誤；C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵與空氣發(fā)生化學腐蝕，C正確；D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊與鋼鐵構成原電池的兩極，鎂塊相當于原電池的負極，D錯誤；故選C。12.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是A.電負性： B.酸性：C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)： D.氧化物溶于水所得溶液的【答案】D【解析】【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，則Z個有4個能層。根據(jù)這4種元素形成的化合物的結構可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、O、S、K。【詳解】A．W和Y可以形成，其中S顯-2價，因此，電負性S>H，A不正確；B．是中強酸，而是強酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強，B不正確；C．H只有1個電子，O的2p軌道上有4個電子，O有2個未成對電子，因此，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)O>H，C不正確；D．K的氧化物溶于水且與水反應生成強堿，S的氧化物溶于水且與水反應生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關系為K>S，D正確；綜上所述，本題選D。13.如右圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過，正確的是（）A.甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64gB.甲燒杯中B極上電極反應式4OH--4e-=2H2O+O2↑C.乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅D.燒杯中C極上電極反應式為4H++4e-=2H2↑【答案】C【解析】【詳解】A．A極與電源正極相連，作陽極，電極反應式為4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，生成氧氣，不能析出銅，A錯誤；B．甲燒杯中B電極是陰極，B極上電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，B錯誤；C．D極是陰極，溶液中氫離子放電，反應式為2H++2e-=H2↑，由于H+放電，打破了水的電離平衡，導致D極附近溶液呈堿性（有NaOH生成），C正確；D．燒杯中C電極是陽極，C極上電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，D錯誤。答案選C。14.關于下列常溫下的水溶液的說法正確的是A.向水中加入溶液仍顯中性，水電離平衡不移動B.加水稀釋亞硫酸（）溶液，始終不變C.將pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性D.相同的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：【答案】B【解析】【詳解】A．向水中加入，由于和CH3COO-水解程度相等，溶液仍顯中性，但水解促進水的電離，使水的電離平衡正向移動，故A錯誤；B．加水稀釋亞硫酸（）溶液，、，故，始終不變，故B正確；C．常溫下將pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合時，醋酸過量，混合后溶液呈酸性，故C錯誤；D．若，則的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：，所以要使相同，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故D錯誤；故答案為：B。15.HA是一元酸，下列說法不正確的是A.25℃時，若測得0.01mol?L?1NaA溶液pH>7，則HA是弱酸B.體積相同、濃度相同的HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應，則HA是弱酸C.25℃時，若測得0.01mol?L?1HA溶液pH>2且pH<7，則HA是弱酸D.0.1mol?L?1HA溶液與0.1mol?L?1NaOH溶液混合呈中性，則c(Na+)＝c(A﹣)【答案】B【解析】【詳解】A．0.01mol/LNaA溶液的pH>7，說明A-水解生成了氫氧根離子，則HA為弱酸，A正確；B．體積相同、濃度相同的HA溶液和NaOH溶液，即使HA不是弱酸，兩者也能恰好完全反應，無法證明HA為弱酸，B錯誤；C．25℃時，0.01mol/L的HA溶液pH>2且pH<7，則HA不完全電離，HA為弱酸，C正確；D．0.1mol/LHA和0.1mol/LNaOH混合，溶液中陰陽離子為Na+、H+、A-、OH-，溶液呈中性，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)＝c(A﹣)，D正確；故答案選B。16.已知常溫下，濃度均為的4種鈉鹽溶液的如下表，下列說法中正確的是溶質(zhì)11.610.38.35.2A.將足量通入溶液，發(fā)生反應的離子方程式為B.向氯水中加入固體，可以增大氯水中次氯酸的濃度C.常溫下，、、三種溶液，pH最小的是溶液D.溶液中離子濃度大小順序為【答案】B【解析】【詳解】A．具有強氧化性，與足量反應的離子方程式為：，A錯誤；B．氯水中存在平衡：，向氯水中加入固體，消耗，使平衡正向移動，可以增大氯水中次氯酸的濃度，B正確；C．、、發(fā)生水解，根據(jù)的大小，可知的水解程度最小，所以酸性最強，相同溫度下，相同濃度的、、三種溶液，pH最小的是溶液，C錯誤；D．溶液中存在：、，，，亞硫酸氫鈉顯酸性，則其電離程度大于水解程度，所以溶液中離子濃度大小順序為，D錯誤；故選B。17.通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間結構與氨分子相似，下列對NCl3的有關敘述正確的是A.NCl3分子中N—Cl的鍵長比CCl4分子中C—Cl的鍵長大B.NCl3分子是非極性分子C.NCl3分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構D.NBr3與NCl3分子的空間結構相似【答案】CD【解析】【詳解】A．C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以C-Cl鍵鍵長大于N-Cl鍵鍵長，故A錯誤；

B．NC13的分子空間構型與氨分子相似，都是三角錐型結構，氨分子是極性分子，所以NCl3分子也是極性分子，故B錯誤；

C．NC13中N原子最外層電子數(shù)5+化合價的絕對值3=8，所以N原子達到8電子穩(wěn)定結構；NC13中C1原子最外層電子數(shù)7+化合價的絕對值1=8，所以C1原子達到8電子穩(wěn)定結構，故C正確；D．NCl3分子空間結構與氨分子相似即為三角錐形，NBr3價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+=4，所以原子雜化方式是sp3，分子形狀為三角錐形，故D正確；故選：CD。18.常溫下，用溶液滴定的溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.點①所示的溶液中：B.點②所示的溶液中：C.點③所示的溶液中：D.點④所示的溶液中：【答案】B【解析】【分析】點①溶液是CH3COOH，②是加入了10ml的NaOH，此時溶液中有CH3COONa和CH3COOH共存，物質(zhì)的量之比為1：1，點③是pH=7的點，此時溶液顯中性，但醋酸沒有完全反應，點④是加入NaOH溶液20ml，正好完全反應生成醋酸鈉正鹽，溶液顯堿性?！驹斀狻緼．點①是CH3COOH溶液，CH3COOH不完全電離出CH3COO-，則，故A錯誤；B．點②是CH3COONa和CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1，存在電荷守恒：，此點溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，則，則，故B正確；C．點③溶液呈中性，但是醋酸過量，則，故C錯誤；D．點④所示是CH3COONa溶液，由質(zhì)子守恒：，故D錯誤；答案選B。19.常溫下濃度均為0.1mol·L-1的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說法正確的是序號①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3Ca(ClO)2pH8.89711.610.3A.等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH較小的是HClO溶液B.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類相同C.溶液中水的電離程度：①>②>④>③D.NaHCO3溶液中：c(Na＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)【答案】BD【解析】【詳解】A．同濃度的鹽溶液的pH越大，說明酸根離子水解程度越大，對應的酸的酸性越弱，則等濃度的CH3COOH和HClO溶液，因CH3COOH的酸性較強，則CH3COOH溶液的pH較小，A錯誤；B．Na2CO3溶液中存在：＋H2O＋OH-，＋H2OH2CO3＋OH-，H2OH＋＋OH-，NaHCO3溶液中存在：＋H＋，＋H2OH2CO3＋OH-，H2OH＋＋OH-，所以兩種溶液中粒子種類相同，B正確；C．鹽類水解的實質(zhì)是破壞水的電離平衡，即鹽類水解促進水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大，則四種溶液中水的電離程度：③>④>②>①，C錯誤；D．由物料守恒可知，NaHCO3溶液中存在：c(Na＋)=c()＋c()＋c(H2CO3)，D正確；故選BD。20.常溫下，向一定濃度的Na2R溶液中滴入稀硫酸，粒子濃度與混合溶液pH的變化關系如下圖所示。已知：H2R是二元弱酸，Y表示或，pY=-lgY，題中涉及濃度的單位為mol?L-1。下列敘述錯誤的是A.曲線m表示p與混合溶液pH的變化關系B.=103.9C.NaHR溶液中存在：c(Na＋)＜c(HR-)＋2c(R2-)D.滴加稀硫酸的過程中，保持不變【答案】C【解析】【分析】H2R為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1（H2R）=×c(H+)＞Ka2（H2R）=×c(H+)，pH相同時，＞，pH=-lgc(H+)，pY=-lgY，則p＞p，則m、n分別表示pH與p、p的變化關系?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線m表示p與混合溶液pH的變化關系，故A正確；B．由M點可知，-[lg+lgc(H+)]=-lgKa2=10.3，即Ka2=10-10.3，同理可知，Ka1=10-6.4，==103.9，故B正確；C．R2-的水解常數(shù)Kh2===10-7.6＞Ka2，說明NaHR溶液呈堿性，即溶液中c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na＋)=c(HR-)＋2c(R2-)+c(OH-)可知，c(Na＋)＞c(HR-)＋2c(R2-)，故C錯誤；D．==Ka1×Ka2，滴加稀硫酸的過程中，溫度不變，因此平衡常數(shù)不會發(fā)生改變，故D正確；綜上所述，敘述錯誤的是C項，故答案為C。二、填空題21.環(huán)氧乙烷(，簡稱)是有機合成常用的試劑。常溫下易燃易爆，其爆炸極限為。工業(yè)上常用乙烯、氧氣、氮氣混合氣投料的乙烯氧化法制備。涉及反應有：主反應：副反應：（1）主反應的活化能(正)_____(逆)(填“>”、“<”或“=”)。（2）已知，則的燃燒熱為_____。（3）在溫度為T，壓強為的環(huán)境下，欲提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上需_____(填“增大”或“減小”)體系中氮氣分壓。但在實際生產(chǎn)中并非如此，其原因可能是_____。（4）以Ag為催化劑的反應機理如下：反應I：慢反應Ⅱ：快反應Ⅲ：快①一定能夠提高主反應反應速率的措施有_____(填標號)。A．移出B．增大濃度C．降低溫度D．增大濃度②加入二氯乙烷會發(fā)生反應。一定條件下，反應經(jīng)過一定時間后，產(chǎn)率及選擇性[]與二氯乙烷濃度關系如圖。1，2-二氯乙烷能使產(chǎn)率先增加后降低的原因可能是_____。（5）一定溫度下，假定體系內(nèi)只發(fā)生主反應，設的平衡分壓為p，的平衡轉(zhuǎn)化率為x，用含p和x的代數(shù)式表示主反應的_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算)?！敬鸢浮浚?）<（2）-1306（3）①.減?、?防止環(huán)氧乙烷濃度高而爆炸（4）①.B②.濃度低時，抑制副反應，增加主反應選擇性，濃度較高時則會使催化劑的量減少，降低催化效果。（5）【解析】【小問1詳解】由知，主反應是放熱反應，=(正)—(逆)<0，所以(正)<(逆)。【小問2詳解】EO燃燒的熱化學方程式為，根據(jù)蓋斯定律，該反應的?H=-(-105kJ/mol)+(-1323kJ/mol)-2×44kJ/mol=-1306kJ/mol?！拘?詳解】在恒壓體系中，減小氮氣分壓，相當于給反應體系增壓，乙烯氧化法制備EO的主反應是氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強平衡正向移動，乙烯平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以應該減小體系中氮氣的分壓；EO常溫下易燃易爆，其爆炸極限為，所以實際生產(chǎn)中需要加入氮氣稀釋氣體，防止環(huán)氧乙烷濃度高而爆炸?！拘?詳解】①A．移出，生成物濃度降低，反應速率減慢；A錯誤；B．反應Ⅰ是慢反應，決定反應速率，增大濃度，慢反應的反應物濃度增加，反應速率加快，B正確；C．降低溫度，反應速率減慢，C錯誤；D．增大濃度，反應Ⅱ和反應Ⅲ是快反應，不能決定該反應的總速率，所以增大濃度，反應速率不會明顯增大，D錯誤；故選：B。②加入少量1,2-二氯乙烷會消耗，減少與乙烯的副反應，即減少反應Ⅲ的發(fā)生，增加主反應選擇性，EO產(chǎn)率增加，而當1,2-二氯乙烷過量時，會使催化劑轉(zhuǎn)化為氯化銀，使銀不能再生，催化循環(huán)受阻，EO產(chǎn)率降低?！拘?詳解】一定溫度下，假定體系內(nèi)只發(fā)生主反應，設平衡分壓為p，的平衡轉(zhuǎn)化率為x，設的初始壓強為，列三段式進行計算：所以。22.電解法處理氮氧化物廢氣有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益（圖中電極均為石墨）。（1）電解NO制備NH4NO3原理如上方左圖所示：①陽極為_______(填X或Y)，Y的電極反應式為___________。②為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補充的物質(zhì)A的化學式為______。（2）用上方右圖裝置進行模擬電解NO2氣體實驗，可回收硝酸。①電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式為_______________。②若有標準狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H+為____mol?！敬鸢浮竣資②.NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+③.NH3④.NO2-e-+H2O=NO3-+2H+⑤.0.1【解析】【詳解】試題分析：（1）①根據(jù)NO的對應產(chǎn)物判斷；②根據(jù)總反應式分析判斷；（2）①二氧化氮失去電子轉(zhuǎn)化為硝酸；②根據(jù)電子得失守恒分析計算。解析：（1）①根據(jù)裝置圖可知Y電解中NO轉(zhuǎn)化為硝酸根，則該電極是發(fā)生失去電子的陽極，電極反應式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；②X電極反應式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等時，生成一個銨根離子需要得到5個電子、生成一個硝酸根離子需要失去3個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，生成銨根離子濃度小于硝酸根離子濃度，要使硝酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硝酸銨，應該加入氨氣，所以加入的A為NH3；（2）分析通過裝置知該電解裝置左室為電解池的陰極，電極反應式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，右室為電解池的陽極，NO2氣體發(fā)生氧化反應生成硝酸，電極反應式為NO2－e-＋H2O＝NO3－＋2H+。②根據(jù)陰、陽兩極的電極反應式知若有標準狀況下2.24LNO2被吸收，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，陰極區(qū)生成的氫氧根為0.1mol，為維持電荷守恒通過陽離子交換膜的H+為0.1mol。23.由于亞硝酸鈉和食鹽形狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當食鹽食用事件。欲測定某樣品中NaNO2的含量，某同學設計如下實驗：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol·L-1KMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液VmL。（1）上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外，還有___________。（2）在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當?shù)稳胱詈蟀氲稳芤海琠__________時達到滴定終點。（3）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是___________；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為___________。（4）以下操作造成測定結果偏高的是___________(填字母)。A．滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失D．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)E．若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定【答案】（1）100mL容量瓶（2）①.酸式②.溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不褪色（3）①.2MnO＋5NO＋6H＋=2Mn2＋＋5NO＋3H2O②.%（4）AC【解析】【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制100mL溶液應選擇100mL容量瓶，所以還缺少的儀器是100mL容量瓶；故答案為：100mL容量瓶；(2)①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，若用堿式滴定管能夠腐蝕橡膠管，所以應選擇酸式滴定管盛放；故答案為：酸式；②高錳酸鉀溶液本身為紫色，當與NaNO2反應時被還原為無色的Mn2＋，因此當?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀酸性溶液時，錐形瓶中液體由無色變成淺紫色，且30s內(nèi)不褪色則可以判斷達到滴定終點；故答案為：錐形瓶中液體由無色變成淺紫色，且30s內(nèi)不褪色；(3)①NaNO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，被氧化生成，被還原生成Mn2＋，結合得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得反應的離子方程式：；故答案為：；②n(MnO)=c·V=0.0200mol·L-1×VmL×10-3=2V×10-5mol，則根據(jù)方程式中物質(zhì)數(shù)量關系可知在25mL溶液中n()=n()=×2V×10-5mol=5V×10-5mol，所以該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為×100%=；故答案為：；(4)以下操作造成測定結果偏高的是：A．滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗，c(標)偏低，則消耗V(標)偏大，根據(jù),可知所求待測液的濃度偏高，A符合題意；B．錐形瓶未用待測液潤洗，由于待測液溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以對待測溶液的濃度無影響，B不符合題意；C．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，則V(標)偏大，n(標)偏大，根據(jù)可知所求待測液的濃度偏高，C符合題意；D．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)，V(標)偏小，根據(jù)可知所求待測液的濃度偏低，D不符合題意；E．若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，由于部分NaNO2還在錐形瓶內(nèi)壁上，則V(標)偏小，使n(標)偏小，根據(jù)可知所求待測液的濃度偏低，E不符合題意；故答案選：AC。24.Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進行中，其單質(zhì)及化合物在諸多領域都有廣泛的應用。回答下列問題：（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是一種___________(填字母)。A．吸收光譜B．發(fā)射光譜（2）下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是___________，能量最低的是___________(填序號)。a．1s22s22p43s13p3p3pb．1s22s22p33s23p3p3pc．1s22s22p63s13pd．1s22s22p63s2（3）Ti原子核外共有___________種運動狀態(tài)不同的電子，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________，其價電子排布圖為___________。與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，寫出任意一種最外層電子數(shù)與鈦不同的元素價電子排布式___________。（4）N、O、Mg元素的前3級電離能如表所示：元素X737.71450.77732.7Y1313.93388.3530