湖南省九校聯(lián)盟2024-2025學年高三下學期第二次聯(lián)考化學試卷（原卷版+解析版）

湖南省2025屆高三九校聯(lián)盟第二次聯(lián)考化學注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H~1Li~7C~12N~14O~16S~32Cl~35.5Fe~56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.資源的開發(fā)與利用是當今社會重要的研究主題之一，化學在海水資源的開發(fā)利用中發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是A.蒸餾法淡化海水，歷史悠久，技術(shù)，工藝成熟，能耗最低B.反滲透法淡化海水，所使用的高分子分離膜主要為有機高分子材料C.電滲析法淡化海水過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能D.海水中含量最多的化學元素為Cl和Na2.下列化學用語表示不正確的是A.的電子式：B.的球棍模型：C.晶體的微觀投影圖：D.分子中鍵的形成：3.下列相關(guān)儀器或裝置使用不正確的是A.儀器①使用完畢，洗凈，晾干后應(yīng)在磨口玻璃瓶塞和瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞和瓶口粘連B.在中和滴定實驗中，可以用儀器②量取待測液C將硫黃粉末放置儀器③中，加熱至熔融，自然冷卻獲得硫晶體D.裝置④可用于中和熱的測定4.用紅色激光筆分別照射溶液和膠體，在與光束垂直的方向進行觀察，膠體中觀察到丁達爾效應(yīng)，而溶液無此現(xiàn)象，下列說法不正確的是A.膠體中觀察到丁達爾效應(yīng)的原因是：膠體粒子的直徑為，小于可見光的波長，能使光波發(fā)生散射B.激光的產(chǎn)生與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)C.由于呈藍色，故溶液顯藍色D.向溶液中滴加過量氨水，溶液顏色變深藍色5.天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一種具有甜味的食品添加劑，又稱阿斯巴甜，其稀溶液的甜度約為蔗榶的100~200倍，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于阿斯巴甜的說法不正確的是A.阿斯巴甜易與水形成氫鍵，所以它可溶于水，但難溶于乙醇B.阿斯巴甜含有四種官能團C.阿斯巴甜不適合堿性條件下烘焙的食品D.阿斯巴甜可在體內(nèi)代謝為天冬氨酸()、苯丙氨酸和甲醇6.下列方程式書寫正確的是A.在水中易轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鈉{}，Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：B.聯(lián)氨()是一種二元弱堿，在水溶液中發(fā)生水解的離子方程式：C.乙酰胺在鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：D.氮化硅()可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中制備，該過程的化學方程式：7.硫酸亞鐵銨晶體[]是分析化學中的重要試劑，其晶體的微觀結(jié)構(gòu)如圖1，某小組用硫酸銨和硫酸亞鐵制備硫酸亞鐵銨，實驗裝置如圖2(夾持裝置略)，下列說法正確的是A.硫酸亞鐵銨晶體中的配位數(shù)為6，微粒間的相互作用只有離子鍵，共價鍵和配位鍵B.圖2裝置C處的試管中可加入固體制備氨氣C.圖2裝置A進行實驗時，先打開止水夾a一段時間，再關(guān)閉a，打開止水夾bD.充分反應(yīng)后，將裝置B中溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，經(jīng)過一系列操作后，過濾、洗滌得硫酸亞鐵銨晶體，為了減少產(chǎn)品的氧化，過濾、洗滌的速度都要盡可能快8.催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖甲所示。有氧條件下，催化還原NO的反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說法正確的是A.圖甲所示熱化學方程式為B.圖甲反應(yīng)中既有極性共價鍵的斷裂和形成，又有非極性共價鍵的斷裂和形成C.圖乙所示反應(yīng)③中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為D.圖乙中總反應(yīng)為9.一種可為運動員補充能量的物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知：R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列說法正確的是A.與兩分子中的鍵能相同B.第一電離能：C.為非極性分子D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物無強氧化性10.2019年10月9日諾貝爾化學獎授予在鋰離子電池方向研究有突出貢獻的三位科學家。磷酸鐵鋰()電池是新能源汽車的主流電池，其放電時工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.為了增強導電性，電解質(zhì)可以配成水溶液B.充電時，電極a與電源正極相連C.充電時，電極b的反應(yīng)式為D.電池驅(qū)動汽車前進時，負極材料減重14g，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子11.銅陽極泥(含有、、等元素)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：已知：①；②“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為；③“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的AgCl轉(zhuǎn)化為。下列說法正確的是A.“浸出液1”中含有的金屬離子主要是，說明在“浸取1”步驟中增強了的氧化性，促進和Cu發(fā)生反應(yīng)B.“浸取2”步?中，應(yīng)加入過量的HCl使Ag充分轉(zhuǎn)化為AgClC.“還原”步?中，被氧化的與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為D.“真金不怕火煉”說明金的熔點高12.黃鐵礦主要成分的晶體的立方晶胞如圖所示，晶體密度為，是雙原子離子，因此同一晶胞中存在多種取向的，下列說法不正確的是A.A、B兩處的的取向可能不同B.位于由距離最近的形成的正八面體空隙中C.晶胞中與等距離且最近的有12個D.晶胞邊長為13.時，用溶液滴定同濃度的溶液，被滴定分數(shù)[]與pH、微粒分布分數(shù)[，X表示、或]的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A.可以選酚酮作為此滴定實驗第二滴定終點的指示劑B.時，第一步電離平衡常數(shù)C.c點D.時，溶液中14.一定條件下，分別向體積為1L的恒容密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應(yīng)，測得實驗①、②、③反應(yīng)過程中體系壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是實驗充入氣體量反應(yīng)過程條件反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率①恒溫②恒溫③絕熱A.實驗①、②中X濃度相等時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B.時間內(nèi)，實驗②、③中Z的平均反應(yīng)速率：前者后者C.圖中c、d兩點的氣體的總物質(zhì)的量：D.實驗①、②、③平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.二氯異氰尿酸鈉[]為白色固體，難溶于冷水，是一種高效，安全的氧化性消毒劑。實驗室用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)制備二氯異氰尿酸鈉?；卮鹣铝袉栴}：已知：實驗原理為。（1）儀器a的名稱為_______，裝置A中的藥品不能選擇_______(填標號)AB.C.D.（2）裝置B的作用是_______，用平衡原理解釋B中不用蒸餾水而選用硫酸的原因：_______。（3）加入溶液，實驗過程中C的溫度必須保持在，，pH控制在，則該實驗的控溫方式是_______。若溫度過高，pH過低，會生成，寫出生成的離子方程式：_______。（4）二氯異氰尿酸鈉緩慢水解可產(chǎn)生HClO消毒滅菌，通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品的有效氯。準確稱取樣品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液。密封，在暗處靜置5min；用標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉。繼續(xù)滴定至終點，消耗溶液。[、]已知：該樣品的有效氯。①樣品的有效氯測定值為_______%(用含m、V的代數(shù)式表示)。②下列操作會導致樣品的有效氯測定值偏高的是_______(填標號)。A.盛裝標準溶液的滴定管未潤洗B.滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少D.滴定結(jié)束的時候仰視讀數(shù)16.工業(yè)上以鉻鐵礦(，含、、的氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備的工藝流程如圖。已知：礦物中相關(guān)元素可溶性組分的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。當溶液中可溶組分濃度時，可認為已除盡。回答下列問題：（1）基態(tài)的價層電子排布式為_______。（2）“焙燒”的目的是將轉(zhuǎn)化為并將、氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，“焙燒”時氣體與礦料逆流而行，目的是_______；“焙燒”過程中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為_______。（3）時.已知、；。工藝流程中“調(diào)pH”和“凈化”調(diào)換順序后，是否還能得到“濾渣3”，請分析并說明理由：_______。（4）“濾渣2”的成分主要為_______(填化學式)。（5）“酸化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（6）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“酸化”后的溶液中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到固體。冷卻到_______(填標號)得到的固體產(chǎn)品最多。a.b.c.d.17.馬拉維若(K)是一種具有新型作用機制的抗HIV口服藥，可由下列路線合成(部分試劑和條件省略)。已知：Bn—代表芐基()。回答下列問題：（1）E中含氧官能團有酰胺基、_______(寫官能團名稱)。（2）的反應(yīng)類型是_______。（3）J的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（4）根據(jù)流程信息，下列說法正確的是_______(填標號)。A.物質(zhì)B碳原子雜化類型為、 B.所有原子共平面C.1mol物質(zhì)F最多能與反應(yīng) D.物質(zhì)J中有1個手性碳原子（5）寫出A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式：_______。（6）G可由L()經(jīng)七步反應(yīng)合成。L的二氯代物有_______種結(jié)構(gòu)(不考慮取代芐基上的氫，不考慮立體異構(gòu))。（7）已知醇和氯代酯在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：，請設(shè)計合適的路線，利用甲苯和合成BnOOCCl：__________。18.工業(yè)上以和為原料合成尿素，主要發(fā)生反應(yīng)I：?；卮鹣铝袉栴}：（1）燃燒熱是指在101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量。、燃燒熱測定中氮元素變?yōu)開______(填化學式)。（2）焓變的計算方法有很多，僅從以下單項數(shù)據(jù)不能計算出反應(yīng)I的的是_______(填標號)。A.各化學鍵鍵能 B.各物質(zhì)的燃燒熱C.正逆反應(yīng)的活化能 D.各物質(zhì)的相對能量（3）一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，初始氨碳比[]，初始水碳比[]的關(guān)系如圖1和圖2所示。①_______(填“<”或“>”，下同)，_______。②已知反應(yīng)的焓變會隨溫度的變化而變化，根據(jù)圖1中平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系，請從焓變與平衡的角度，簡述平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化原因：_______。③改變初始水碳比對合成尿素反應(yīng)有利有弊，從化學平衡角度解釋增大初始水碳比不利于合成尿素的原因：_______。（4）①，向2L恒容容器中加入和發(fā)生反應(yīng)I，平衡時，轉(zhuǎn)化率為；相同溫度，在體積為的恒容容器中發(fā)生該反應(yīng)(起始投料與上述容器相同)，平衡時轉(zhuǎn)化率為，則_______L。②恒溫恒容下，以投料發(fā)生反應(yīng)I，從反應(yīng)開始至反應(yīng)恰好達到平衡時，體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量隨時間變化趨勢為_______(填標號)。A.逐漸變大B.逐漸變小C.保持不變D.無法判斷（5）利用電解裝置可以將汽車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為尿素[]，工作原理如圖。陰極的電極反應(yīng)式為_______。

湖南省2025屆高三九校聯(lián)盟第二次聯(lián)考化學注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H~1Li~7C~12N~14O~16S~32Cl~35.5Fe~56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.資源的開發(fā)與利用是當今社會重要的研究主題之一，化學在海水資源的開發(fā)利用中發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是A.蒸餾法淡化海水，歷史悠久，技術(shù)，工藝成熟，能耗最低B.反滲透法淡化海水，所使用的高分子分離膜主要為有機高分子材料C.電滲析法淡化海水過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能D.海水中含量最多的化學元素為Cl和Na【答案】B【解析】【詳解】A．蒸餾法淡化海水，歷史悠久，技術(shù)、工藝成熟，但能耗高，A錯誤；B．高分子分高膜主要是有機高分子材料，B正確；C．電滲析法淡化海水過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學能，C錯誤；D．海水中含量最多是水，其中的化學元素為O、H元素，D錯誤；故答案為：B。2.下列化學用語表示不正確的是A.的電子式：B.的球棍模型：C.晶體的微觀投影圖：D.分子中鍵的形成：【答案】D【解析】【詳解】A．B的價電子數(shù)目為3，三氯化硼為共價化合物，電子式為，A正確；B．中心原子為S，價層電子對為2+，空間結(jié)構(gòu)為V形，球棍模型：，B正確；C．晶體SiO2中，一個Si周圍連接四個O原子，一個O原子周圍連接2個Si原子，12個原子構(gòu)成一個環(huán)，形成離子網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，微觀投影圖為：，C正確；D．CH4分子中C原子先發(fā)生sp3雜化，sp3雜化軌道與H原子的s軌道重疊形成s-sp3鍵，形成的不是s-p鍵，D錯誤；答案選D。3.下列相關(guān)儀器或裝置使用不正確的是A.儀器①使用完畢，洗凈，晾干后應(yīng)在磨口玻璃瓶塞和瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞和瓶口粘連B.在中和滴定實驗中，可以用儀器②量取待測液C.將硫黃粉末放置儀器③中，加熱至熔融，自然冷卻獲得硫晶體D.裝置④可用于中和熱的測定【答案】B【解析】【詳解】A．容量瓶使用完畢，洗凈、晾干后應(yīng)在磨口玻璃瓶塞和瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞和瓶口粘連，A正確；B．在中和滴定實驗中，可以用滴定管或移液管量取待測液，精確度為0.01mL，儀器②為量筒，精確度為0.1mL，B錯誤；C．用研缽把硫黃粉末研細，放入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱至熔融態(tài)，自然冷卻結(jié)晶后，獲得硫晶體，C正確；D．裝置④為簡易量熱計，可用于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，D正確；故選B。4.用紅色激光筆分別照射溶液和膠體，在與光束垂直的方向進行觀察，膠體中觀察到丁達爾效應(yīng)，而溶液無此現(xiàn)象，下列說法不正確的是A.膠體中觀察到丁達爾效應(yīng)的原因是：膠體粒子的直徑為，小于可見光的波長，能使光波發(fā)生散射B.激光的產(chǎn)生與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)C.由于呈藍色，故溶液顯藍色D.向溶液中滴加過量氨水，溶液顏色變深藍色【答案】C【解析】【詳解】A．膠體中觀察到丁達爾效應(yīng)的原因是：膠體粒子的直徑為，光照射到膠體上，膠體顆粒能使光波發(fā)生散射，A正確；B．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將釋放能量，B正確；C．水合銅離子呈藍色，故硫酸銅溶液呈藍色，C不正確；D．向溶液中滴加過量氨水，水合銅離子會轉(zhuǎn)化為，溶液呈深藍色，D正確；答案選C。5.天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一種具有甜味的食品添加劑，又稱阿斯巴甜，其稀溶液的甜度約為蔗榶的100~200倍，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于阿斯巴甜的說法不正確的是A.阿斯巴甜易與水形成氫鍵，所以它可溶于水，但難溶于乙醇B.阿斯巴甜含有四種官能團C.阿斯巴甜不適合堿性條件下烘焙的食品D.阿斯巴甜可在體內(nèi)代謝為天冬氨酸()、苯丙氨酸和甲醇【答案】A【解析】【詳解】A．阿斯巴甜分子中含有羧基和氨基，它們都能與水分子和乙醇分子間形成氫鍵，所以它既可溶于水，也可溶于乙醇，A不正確；B．阿斯巴甜分子中含有羧基、氨基、酯基、酰胺基，共含有四種官能團，B正確；C．阿斯巴甜分子中含有羧基、酰胺基和酯基，羧基能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，酰胺基和酯基在堿性條件下水解，則它是不適合堿性條件下烘焙的食品，C正確；D．阿斯巴甜分子中含有酯基和酰胺基，可在體內(nèi)發(fā)生水解，生成天冬氨酸()、苯丙氨酸和甲醇，D正確；故選A。6.下列方程式書寫正確的是A.在水中易轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鈉{}，Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：B.聯(lián)氨()是一種二元弱堿，在水溶液中發(fā)生水解的離子方程式：C.乙酰胺在鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：D.氮化硅()可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中制備，該過程的化學方程式：【答案】A【解析】【詳解】A．Al與NaOH溶液反應(yīng)得到四羥基合鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)得失電子守恒以及電荷、原子守恒，可以得到：，A正確；B．為電離方程式，水解的離子方程式：，B錯誤；C．乙酰胺在鹽酸中會發(fā)生水解，生成乙酸和氯化銨，C錯誤；D．化學方程式：，D錯誤；故選A。7.硫酸亞鐵銨晶體[]是分析化學中的重要試劑，其晶體的微觀結(jié)構(gòu)如圖1，某小組用硫酸銨和硫酸亞鐵制備硫酸亞鐵銨，實驗裝置如圖2(夾持裝置略)，下列說法正確的是A.硫酸亞鐵銨晶體中的配位數(shù)為6，微粒間的相互作用只有離子鍵，共價鍵和配位鍵B.圖2裝置C處的試管中可加入固體制備氨氣C.圖2裝置A進行實驗時，先打開止水夾a一段時間，再關(guān)閉a，打開止水夾bD.充分反應(yīng)后，將裝置B中溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，經(jīng)過一系列操作后，過濾、洗滌得硫酸亞鐵銨晶體，為了減少產(chǎn)品的氧化，過濾、洗滌的速度都要盡可能快【答案】D【解析】【分析】裝置A中鐵粉和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，打開止水夾b，用H2排除裝置中的空氣，關(guān)閉止水夾b，A中的硫酸亞鐵被壓入B中，C為氨氣制備裝置，以此解答?！驹斀狻緼．由圖1可知，晶體中的配位數(shù)為6，晶體中微粒間的相互作用除有離子鍵、共價鍵和配位鍵外，還有氫鍵，A錯誤；B．固體受熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，溫度降低后又反應(yīng)生成，可能堵塞導官，故不能直接加熱固體制備氨氣，B錯誤；C．圖2裝置A進行實驗時，先打開止水夾b一段時間，用產(chǎn)生的氫氣趕走裝置內(nèi)空氣，再關(guān)閉b，打開止水夾a，利用壓強差將裝置A中硫酸亞鐵溶液轉(zhuǎn)移至裝置B中，C錯誤；D．由于二價鐵還原性較強，為了減少產(chǎn)品的氧化，過濾、洗滌的速度都要盡可能快，D正確；故選D。8.催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖甲所示。有氧條件下，催化還原NO的反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說法正確的是A.圖甲所示熱化學方程式為B.圖甲反應(yīng)中既有極性共價鍵的斷裂和形成，又有非極性共價鍵的斷裂和形成C.圖乙所示反應(yīng)③中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為D.圖乙中總反應(yīng)為【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，圖甲所示熱化學方程式為，A錯誤；B．圖甲中存在N-H和氮氧鍵的斷裂，沒有非極性鍵的斷裂，B錯誤；C．反應(yīng)③的氧化劑為氧氣，還原劑為亞鐵離子，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，C錯誤；D．圖乙中反應(yīng)物有NH3、NO和O2，生成物為N2和H2O，總反應(yīng)為，D正確；答案選D。9.一種可為運動員補充能量的物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知：R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列說法正確的是A.與兩分子中的鍵能相同B.第一電離能：C.為非極性分子D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物無強氧化性【答案】D【解析】【分析】Y可形成5個共價鍵，Z可形成3個共價鍵，Z和Y同族，Y原子序數(shù)比Z大，即Z為N元素，Y為P元素；W可形成3個共價鍵，原子序數(shù)比N小，即W為C元素；R可形成1個共價鍵，原子序數(shù)比C小，即R為H元素；X可形成2個共價鍵，原子序數(shù)在N和P之間，即X為O元素，綜上：R為H元素，W為C元素，Z為N元素，X為O元素，Y為P元素?！驹斀狻緼．甲烷和乙烯鍵因?雜化方式差異（甲烷雜化，乙烯雜化），?導致乙烯鍵能更高，A錯誤；B．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，族、族原子第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能：，B錯誤；C．是，分子呈書頁狀結(jié)構(gòu)，，兩個氫原子分別位于兩個氧原子組成的非平面結(jié)構(gòu)上，導致整個分子呈現(xiàn)不對稱性?。這種結(jié)構(gòu)使得正電中心（氫原子的分布區(qū)域）與負電中心（氧原子的孤電子對分布區(qū)域）無法重合?，是極性分子，C錯誤；D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為，不具有強氧化性，D正確；故選D。10.2019年10月9日諾貝爾化學獎授予在鋰離子電池方向研究有突出貢獻的三位科學家。磷酸鐵鋰()電池是新能源汽車的主流電池，其放電時工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.為了增強導電性，電解質(zhì)可以配成水溶液B.充電時，電極a與電源正極相連C.充電時，電極b的反應(yīng)式為D.電池驅(qū)動汽車前進時，負極材料減重14g，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子【答案】C【解析】【分析】根據(jù)Li+的流向可知電極a為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)為；電極b為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4?！驹斀狻緼．負極區(qū)有活潑金屬鋰，遇水發(fā)生反應(yīng)，故電解質(zhì)不能配成水溶液，A錯誤；B．通過放電時Li+遷移方向，確定電極a為負極，則充電時與外接電源的負極相連，B錯誤；C．充電時，電極b為陽極，與分析中正極的反應(yīng)相反，反應(yīng)式為，C正確；D．電池驅(qū)動汽車前進時是原電池，負極的電極反應(yīng)為，負極材料減少14g時，有從負極脫嵌出來，故理論上電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤；故選C。11.銅陽極泥(含有、、等元素)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：已知：①；②“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為；③“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的AgCl轉(zhuǎn)化為。下列說法正確的是A.“浸出液1”中含有的金屬離子主要是，說明在“浸取1”步驟中增強了的氧化性，促進和Cu發(fā)生反應(yīng)B.“浸取2”步?中，應(yīng)加入過量的HCl使Ag充分轉(zhuǎn)化為AgClC.“還原”步?中，被氧化的與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為D.“真金不怕火煉”說明金的熔點高【答案】C【解析】【詳解】A．“浸取1”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為，作氧化劑的是而不是，A錯誤；B．HCl過量會使反應(yīng)正向進行，導致AgCl溶解，應(yīng)加入適量HCl，B錯誤；C．“還原”步厡中，被還原為Au，Au的化合價由+3價變?yōu)?價，一個轉(zhuǎn)移3個電子，被氧化為，N的化合價由-2價變?yōu)?價，一個轉(zhuǎn)移4個電子，根據(jù)得失電子守恒，被氧化的與產(chǎn)物Au的物質(zhì)的量之比為，C正確；D．“真金不怕火煉”說明金的化學性質(zhì)不活潑，即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，D錯誤；故選C。12.黃鐵礦主要成分的晶體的立方晶胞如圖所示，晶體密度為，是雙原子離子，因此同一晶胞中存在多種取向的，下列說法不正確的是A.A、B兩處的的取向可能不同B.位于由距離最近的形成的正八面體空隙中C.晶胞中與等距離且最近的有12個D.晶胞邊長為【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)的對稱性，A、B兩處環(huán)境相同，的取向是相同的，A選項說法錯誤；B．觀察晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于由距離最近的形成的正八面體空隙中，B選項說法正確；C．由圖可知，位于體心和棱心位置，與體心等距離且最近的都在棱心處，共有12個，C選項說法正確；D．晶胞中位于晶胞的頂點和面心位置，根據(jù)均攤法，晶胞中個數(shù)為，個數(shù)為，化學式為，晶胞質(zhì)量，由，（a為晶胞邊長），可得，D選項說法正確；綜上所述，答案是A。13.時，用溶液滴定同濃度的溶液，被滴定分數(shù)[]與pH、微粒分布分數(shù)[，X表示、或]的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A.可以選酚酮作為此滴定實驗第二滴定終點的指示劑B.時，第一步電離平衡常數(shù)C.c點D.時，溶液中【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，此滴定實驗第二滴定終點溶質(zhì)為，溶液呈堿性，酚酞的變色范圍是8.2~10，所以可用酚酞作指示劑，A正確；B．根據(jù)圖示，時，此時對應(yīng)a點，溶液pH為4，時，第一步電離平衡常數(shù)為，B正確；C．由圖可知，C點溶液，，，根據(jù)電荷守恒：，，C正確；D．根據(jù)圖示，時，此時對應(yīng)c點，溶液pH為7，故根據(jù)，，可知時，溶液，D錯誤；故選D。14.一定條件下，分別向體積為1L的恒容密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應(yīng)，測得實驗①、②、③反應(yīng)過程中體系壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是實驗充入氣體量反應(yīng)過程條件反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率①恒溫②恒溫③絕熱A.實驗①、②中X的濃度相等時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B.時間內(nèi)，實驗②、③中Z的平均反應(yīng)速率：前者后者C.圖中c、d兩點的氣體的總物質(zhì)的量：D.實驗①、②、③平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：【答案】B【解析】【詳解】A．達到平衡前，實驗①中X的濃度始終大于實驗②中X的濃度，平衡時，X的濃度相等，A正確；B．時間內(nèi)，實驗②中Z的平均反應(yīng)速率為零，實驗③中Z的平均反應(yīng)速率大于零，所以前者后者，B錯誤；C．由圖可知，由線III達到平衡所需的時間長，反應(yīng)速率慢，說明由于絕熱，體系溫度降低，故該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由線III對應(yīng)實驗③，根據(jù)起點相同可以判斷曲線II對應(yīng)實驗②，c、d兩點的壓強相同，體積相同，反應(yīng)吸熱，體系③溫度低，根據(jù)可知，，，，故，C正確；D．實驗①中充入，實驗②中充入，二者為等效平衡，平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，相同條件下，恒溫恒容條件下轉(zhuǎn)化率大于絕熱恒容條件下轉(zhuǎn)化率，所以，D正確；故選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.二氯異氰尿酸鈉[]為白色固體，難溶于冷水，是一種高效，安全的氧化性消毒劑。實驗室用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)制備二氯異氰尿酸鈉?；卮鹣铝袉栴}：已知：實驗原理為。（1）儀器a的名稱為_______，裝置A中的藥品不能選擇_______(填標號)A.B.C.D.（2）裝置B的作用是_______，用平衡原理解釋B中不用蒸餾水而選用硫酸的原因：_______。（3）加入溶液，實驗過程中C的溫度必須保持在，，pH控制在，則該實驗的控溫方式是_______。若溫度過高，pH過低，會生成，寫出生成的離子方程式：_______。（4）二氯異氰尿酸鈉緩慢水解可產(chǎn)生HClO消毒滅菌，通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品的有效氯。準確稱取樣品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液。密封，在暗處靜置5min；用標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉。繼續(xù)滴定至終點，消耗溶液。[、]已知：該樣品的有效氯。①樣品的有效氯測定值為_______%(用含m、V的代數(shù)式表示)。②下列操作會導致樣品的有效氯測定值偏高的是_______(填標號)。A.盛裝標準溶液的滴定管未潤洗B.滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少D.滴定結(jié)束的時候仰視讀數(shù)【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.B（2）①.除去氯氣中的氯化氫氣體②.氯氣溶于水，硫酸中的可使平衡左移，減小氯氣損失（3）①.冷水?、?（4）①.②.AD【解析】【分析】A中制取氯氣，反應(yīng)不加熱，用濃鹽酸與高錳酸鉀、氯酸鉀或重鉻酸鉀制取氯氣，B是除去氯氣中揮發(fā)的HCl，C中Cl2先與NaOH反應(yīng)得到NaClO，NaClO再與(CNO)3H3反應(yīng)得到產(chǎn)品，尾氣用D吸收?！拘?詳解】儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗；二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，不能選擇MnO2；【小問2詳解】HCl易揮發(fā)，制取的氯氣中混有HCl，B的作用是除去氯氣中的HCl；Cl2溶于水得到鹽酸和次氯酸，方程式為：，硫酸中的可使平衡左移，減小氯氣損失；【小問3詳解】，比室溫低，所以用冷水浴。根據(jù)題目信息，結(jié)合氧化還原與元素守恒，反應(yīng)的離子方程式為；【小問4詳解】①，所以有效氯的測定值為。②A．裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，會導致標準液濃度偏低，消耗標準液的體積偏大，結(jié)果偏高；B．滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，導致標準液的體積偏小，結(jié)果偏低；C．稀硫酸偏少，反應(yīng)不充分，轉(zhuǎn)化生成的偏少，消耗標準液體積偏小，結(jié)果偏低；D．滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)，終點讀數(shù)偏大，導致標準液體積偏大，結(jié)果偏高；故選AD。16.工業(yè)上以鉻鐵礦(，含、、氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備的工藝流程如圖。已知：礦物中相關(guān)元素可溶性組分的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。當溶液中可溶組分濃度時，可認為已除盡?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)的價層電子排布式為_______。（2）“焙燒”的目的是將轉(zhuǎn)化為并將、氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，“焙燒”時氣體與礦料逆流而行，目的是_______；“焙燒”過程中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為_______。（3）時.已知、；。工藝流程中“調(diào)pH”和“凈化”調(diào)換順序后，是否還能得到“濾渣3”，請分析并說明理由：_______。（4）“濾渣2”的成分主要為_______(填化學式)。（5）“酸化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（6）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“酸化”后的溶液中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到固體。冷卻到_______(填標號)得到的固體產(chǎn)品最多。a.b.c.d.【答案】（1）（2）①.增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分②.（3）不能，若調(diào)換順序，會與結(jié)合生成穩(wěn)定的，根據(jù)題目信息，，則其逆反應(yīng)的K小于，無法將轉(zhuǎn)化為（4）、（5）（6）d【解析】【分析】鉻鐵礦加入碳酸鈉和O2進行焙燒，生成Na2CrO4、Fe2O3、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、MgO，加入水進行“浸取”，過濾，濾渣為不溶于水的Fe2O3、MgO（濾渣1），向過濾后的溶液中加入H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH使Na[Al(OH)4]、Na2SiO3轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和硅酸沉淀（濾渣2）過濾除去，再向濾液中加入H2SO4，將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，再加入氯化鉀固體冷卻結(jié)晶得到K2Cr2O7晶體；濾渣1為Fe2O3、MgO，加入硫酸和NaOH，鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3（濾渣3）除去，鎂離子和氟離子形成氟化鎂?！拘?詳解】基態(tài)的電子排布式為：，故價層電子排布式為：；【小問2詳解】“焙燒”時氣體與礦料逆流而行，目的是：利用熱量使O2向上流動，增大固體與氣體的接觸面積，提高化學反應(yīng)速率，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；據(jù)分析可知，“焙燒”過程中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為：；【小問3詳解】工藝流程中“調(diào)pH”和“凈化”若調(diào)換順序，會與結(jié)合生成穩(wěn)定的，根據(jù)題目信息，，則其逆反應(yīng)的K小于，無法將轉(zhuǎn)化為；【小問4詳解】根據(jù)分析可知，“濾渣2”為氫氧化鋁和硅酸沉淀，故答案為：、；【小問5詳解】“酸化”是為了把轉(zhuǎn)化為，故答案為：；【小問6詳解】由圖可知時溶解度較小，其他物質(zhì)溶解度相對較大，故冷卻到10℃時得到的固體產(chǎn)品最多，答案為d。17.馬拉維若(K)是一種具有新型作用機制的抗HIV口服藥，可由下列路線合成(部分試劑和條件省略)。已知：Bn—代表芐基()?；卮鹣铝袉栴}：（1）E中含氧官能團有酰胺基、_______(寫官能團名稱)。（2）的反應(yīng)類型是_______。（3）J的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（4）根據(jù)流程信息，下列說法正確的是_______(填標號)。A.物質(zhì)B的碳原子雜化類型為、 B.所有原子共平面C.1mol物質(zhì)F最多能與反應(yīng) D.物質(zhì)J中有1個手性碳原子（5）寫出A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式：_______。（6）G可由L()經(jīng)七步反應(yīng)合成。L的二氯代物有_______種結(jié)構(gòu)(不考慮取代芐基上的氫，不考慮立體異構(gòu))。（7）已知醇和氯代酯在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：，請設(shè)計合適的路線，利用甲苯和合成BnOOCCl：__________?！敬鸢浮浚?）羥基、酯基（2）還原反應(yīng)（3）（4）AB（5）n+(n-1)H2O（6）11（7）或【解析】【分析】A到B發(fā)生酯化反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，B到C發(fā)生取代反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為：，C到D發(fā)生酯基水解再酸化，D到E發(fā)生還原反應(yīng)，-COOH被還原為-CH2OH，E到F發(fā)生氧化反應(yīng)，-CH2OH氧化為醛基，H到I酰胺基轉(zhuǎn)化為氨基，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，結(jié)合I和K的結(jié)構(gòu)以及J的分子式，J的結(jié)構(gòu)簡式為：?！拘?詳解】根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，E中含氧官能團為酰胺基、酯基、羥基；【小問2詳解】的反應(yīng)中羧基轉(zhuǎn)化為羥基，去氧、加氫都屬于還原反應(yīng)；【小問3詳解】通過K逆推，為取代反應(yīng)，結(jié)合J的分子式可知J的結(jié)構(gòu)為；【小問4詳解】物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為：，苯環(huán)上碳原子和酯基碳原子是sp2雜化，甲基上碳原子為sp3，A正確；SO3中心原子為S，價層電子對為3+，孤電子對為0，空間構(gòu)型為平面三角形，所有原子共平面，B正確；1mol物質(zhì)F最多能與反應(yīng)，C錯誤；手性碳原子是一個碳原子周圍連接四個不同的原子或原子團，物質(zhì)J的結(jié)構(gòu)為：無手性碳原子，D錯誤；答案選AB；【小問5詳解】A中有氨基和羧基，羧基與氨基脫水縮合形成高分子，方程式為：n+(n-1)H2O；【小問6詳解】根據(jù)題意，L的一氯代物有3種：、、，在此基礎(chǔ)上考慮二氯代物另一個氯的位置有：、、，共11種【小問7詳解】合成BnOOCCl即，可以由和發(fā)生反應(yīng)得到，甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上取代反應(yīng)，在水解得到苯甲醇，合成路線為：也可以由甲苯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)得到苯甲酸，苯甲酸還原為苯甲醇，合成路線也可以是：。18.工業(yè)上以和為原料合成尿素，主要發(fā)生反應(yīng)I：。回答下列問題：（1）燃燒熱是指在101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量。