高中化學(xué)-物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算

一、物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。(2)表達(dá)式：(3)單位：mol·L－1(或mol/L)。二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念：以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。(2)表達(dá)式：三、物質(zhì)的溶解度1、固體的溶解度(1)概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100

g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。(2)表達(dá)式：固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)(3)飽和溶液中存在的兩比例：(4)影響溶解度大小的因素①內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。②外因a．溶劑的影響(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)。b．溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl溶解度的影響不大。2、氣體的溶解度(1)表示方法：通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101kPa)在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2氣體常溫時(shí)在水中的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。(2)影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度減??；壓強(qiáng)增大，溶解度增大。3、溶解度曲線(1)常見物質(zhì)的溶解度曲線(2)溶解度曲線的意義①點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)叫飽和點(diǎn)。a．曲線上任一點(diǎn)表示對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度；b．兩曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該交點(diǎn)的溫度下溶解度相等，濃度相同。②線：溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢，其變化趨勢分為三種：a．陡升型：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，提純時(shí)常采用降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)的方法；b．下降型：極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰的飽和溶液升溫時(shí)變渾濁；c．緩升型：少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，提純時(shí)常采用蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑)的方法。(3)利用溶解度受溫度影響不同進(jìn)行除雜的方法①溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如NaCl中含有KNO3，應(yīng)采取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法。②溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水的物質(zhì))采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，如KNO3中含有NaCl，應(yīng)采取加水溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法。四、物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較及其計(jì)算1、物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較物理量物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量表達(dá)式單位mol·L－1【易錯(cuò)警示】(1)溶液中溶質(zhì)的判斷(2)混淆溶液的體積和溶劑的體積①不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度和總質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算：②兩溶液混合，溶液的體積并不是兩液體體積的加和，應(yīng)依據(jù)混合溶液的密度進(jìn)行計(jì)算。(若題目說忽略體積變化，則總體積可由混合前體積直接相加)2、有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的四大類型類型一：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶于水所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算類型二：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算類型三：溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算(1)溶液稀釋①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。③溶液質(zhì)量守恒，即m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。(2)同種溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液混合①混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，即m1w1＋m2w2＝m混w混。②混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c1V1＋c2V2＝c混V混。類型四：應(yīng)用電荷守恒式求算未知離子的濃度溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)?！疽族e(cuò)提醒】注意溶質(zhì)的濃度與溶液中某離子濃度的關(guān)系溶質(zhì)的濃度和離子濃度可能不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分