高考化學(xué) 專題一 第3講 化學(xué)常用計量教學(xué)實錄（含解析）

高考化學(xué)專題一第3講化學(xué)常用計量教學(xué)實錄（含解析）學(xué)校授課教師課時授課班級授課地點(diǎn)教具教學(xué)內(nèi)容分析1.本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容：本節(jié)課將圍繞化學(xué)常用計量展開，重點(diǎn)講解物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量等概念，并學(xué)習(xí)如何進(jìn)行相關(guān)計算。

2.教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識的聯(lián)系：本節(jié)課的內(nèi)容與教材中的“物質(zhì)的量”、“摩爾質(zhì)量”、“物質(zhì)的量濃度”等章節(jié)緊密相關(guān)，學(xué)生需要具備這些基礎(chǔ)知識，以便更好地理解和掌握本節(jié)課的內(nèi)容。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，包括：1）科學(xué)探究能力，通過實驗和計算活動，提升學(xué)生對化學(xué)量的理解和應(yīng)用能力；2）科學(xué)思維，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量等概念進(jìn)行邏輯推理和問題解決；3）科學(xué)態(tài)度與責(zé)任，強(qiáng)調(diào)準(zhǔn)確計量在化學(xué)實驗和工業(yè)生產(chǎn)中的重要性，培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度和責(zé)任意識。學(xué)情分析1.學(xué)生層次：本節(jié)課面對的是高中一年級的學(xué)生，他們剛剛接觸化學(xué)學(xué)科，對化學(xué)概念和原理的理解還處于初步階段。學(xué)生的知識層次參差不齊，部分學(xué)生可能對基礎(chǔ)的化學(xué)概念掌握較好，而部分學(xué)生可能對化學(xué)的基本概念和原理理解不夠深入。

2.知識方面：學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)的基礎(chǔ)知識，如物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期表等，但對于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等高級概念可能缺乏系統(tǒng)性的學(xué)習(xí)。

3.能力方面：學(xué)生在化學(xué)實驗操作、數(shù)據(jù)處理和計算能力上存在差異。部分學(xué)生能夠熟練進(jìn)行基本的化學(xué)實驗操作，但在復(fù)雜實驗中可能遇到困難。在數(shù)據(jù)處理和計算方面，學(xué)生可能對公式的運(yùn)用和計算步驟不夠熟悉。

4.素質(zhì)方面：學(xué)生在科學(xué)探究、合作學(xué)習(xí)和自主學(xué)習(xí)方面有待提高。部分學(xué)生可能缺乏實驗探究的興趣，合作學(xué)習(xí)時存在溝通不暢的問題，自主學(xué)習(xí)能力也需加強(qiáng)。

5.行為習(xí)慣：學(xué)生在課堂上的行為習(xí)慣表現(xiàn)各異，有的學(xué)生能夠認(rèn)真聽講、積極參與討論，而有的學(xué)生可能存在注意力不集中、課堂紀(jì)律較差等問題。

6.對課程學(xué)習(xí)的影響：學(xué)生的知識層次、能力水平和素質(zhì)狀況直接影響到他們對化學(xué)常用計量這一章節(jié)的學(xué)習(xí)效果。教師需要根據(jù)學(xué)生的實際情況，調(diào)整教學(xué)策略，確保所有學(xué)生都能在課程中學(xué)到知識，提高他們的化學(xué)素養(yǎng)。教學(xué)方法與手段教學(xué)方法：

1.講授法：通過系統(tǒng)講解化學(xué)常用計量概念和計算方法，幫助學(xué)生建立知識框架。

2.討論法：組織學(xué)生圍繞具體案例進(jìn)行討論，促進(jìn)學(xué)生深入理解和應(yīng)用所學(xué)知識。

3.實驗法：設(shè)計簡單的化學(xué)實驗，讓學(xué)生在實踐中學(xué)習(xí)計量方法，提高實驗技能。

教學(xué)手段：

1.多媒體演示：利用PPT展示化學(xué)計量相關(guān)的圖表、公式和實驗步驟，增強(qiáng)直觀性。

2.教學(xué)軟件輔助：運(yùn)用化學(xué)計量計算軟件，讓學(xué)生在虛擬環(huán)境中進(jìn)行操作練習(xí)，提高計算準(zhǔn)確性。

3.網(wǎng)絡(luò)資源整合：利用網(wǎng)絡(luò)資源，如在線實驗視頻、互動問答平臺等，拓展學(xué)生的學(xué)習(xí)渠道。教學(xué)實施過程1.課前自主探索

教師活動：

發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)：通過在線平臺或班級微信群，發(fā)布預(yù)習(xí)資料（如PPT、視頻、文檔等），明確預(yù)習(xí)目標(biāo)和要求。例如，提前一天發(fā)布關(guān)于物質(zhì)的量概念的PPT，要求學(xué)生了解其定義和基本計算方法。

設(shè)計預(yù)習(xí)問題：圍繞“物質(zhì)的量”課題，設(shè)計一系列具有啟發(fā)性和探究性的問題，引導(dǎo)學(xué)生自主思考。如：“如何通過實驗測定一定物質(zhì)的量？”

監(jiān)控預(yù)習(xí)進(jìn)度：利用平臺功能或?qū)W生反饋，監(jiān)控學(xué)生的預(yù)習(xí)進(jìn)度，確保預(yù)習(xí)效果。教師可以通過在線平臺查看學(xué)生的預(yù)習(xí)進(jìn)度，或在課堂上提問檢查。

學(xué)生活動：

自主閱讀預(yù)習(xí)資料：按照預(yù)習(xí)要求，自主閱讀預(yù)習(xí)資料，理解物質(zhì)的量知識點(diǎn)。

思考預(yù)習(xí)問題：針對預(yù)習(xí)問題，進(jìn)行獨(dú)立思考，記錄自己的理解和疑問。例如，學(xué)生可能會思考如何將實驗數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量。

提交預(yù)習(xí)成果：將預(yù)習(xí)成果（如筆記、思維導(dǎo)圖、問題等）提交至平臺或老師處。教師可以通過學(xué)生的提交內(nèi)容了解他們的預(yù)習(xí)情況。

2.課中強(qiáng)化技能

教師活動：

導(dǎo)入新課：通過化學(xué)史上的重要發(fā)現(xiàn)或?qū)嶋H應(yīng)用案例，引出“物質(zhì)的量”課題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。例如，講述阿伏伽德羅常數(shù)的歷史背景。

講解知識點(diǎn)：詳細(xì)講解物質(zhì)的量概念，結(jié)合實例幫助學(xué)生理解。如，通過計算水的物質(zhì)的量，讓學(xué)生直觀感受概念的應(yīng)用。

組織課堂活動：設(shè)計小組討論，讓學(xué)生根據(jù)預(yù)習(xí)內(nèi)容，共同探討如何應(yīng)用物質(zhì)的量進(jìn)行計算。

解答疑問：針對學(xué)生在學(xué)習(xí)中產(chǎn)生的疑問，進(jìn)行及時解答和指導(dǎo)。例如，學(xué)生可能會詢問如何處理非整數(shù)的物質(zhì)的量。

學(xué)生活動：

聽講并思考：認(rèn)真聽講，積極思考老師提出的問題。

參與課堂活動：積極參與小組討論，嘗試應(yīng)用物質(zhì)的量進(jìn)行計算。

提問與討論：針對不懂的問題或新的想法，勇敢提問并參與討論。

3.課后拓展應(yīng)用

教師活動：

布置作業(yè)：根據(jù)“物質(zhì)的量”課題，布置適量的課后作業(yè)，如計算不同化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)的量比。

提供拓展資源：提供與物質(zhì)的量相關(guān)的拓展資源，如化學(xué)教育網(wǎng)站、相關(guān)書籍，供學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)。

反饋?zhàn)鳂I(yè)情況：及時批改作業(yè)，給予學(xué)生反饋和指導(dǎo)。例如，指出學(xué)生在計算過程中的錯誤，并提供糾正方法。

在上述教學(xué)實施過程中，重難點(diǎn)如下：

-重點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念理解和計算方法。

-難點(diǎn)：如何將物質(zhì)的量概念應(yīng)用于實際的化學(xué)計算中，以及如何處理復(fù)雜計算問題。

具體分析和舉例：

-在課前自主探索環(huán)節(jié)，通過發(fā)布預(yù)習(xí)資料和設(shè)計預(yù)習(xí)問題，幫助學(xué)生提前接觸物質(zhì)的量概念，為課堂學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

-在課中強(qiáng)化技能環(huán)節(jié)，通過導(dǎo)入新課和講解知識點(diǎn)，讓學(xué)生對物質(zhì)的量有更深入的理解。通過小組討論，學(xué)生可以互相學(xué)習(xí)，共同克服計算難題。

-在課后拓展應(yīng)用環(huán)節(jié)，通過布置作業(yè)和提供拓展資源，鞏固學(xué)生對物質(zhì)的量概念的理解，并鼓勵學(xué)生進(jìn)一步探索相關(guān)內(nèi)容。通過反饋?zhàn)鳂I(yè)情況，教師可以了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，并提供個性化的指導(dǎo)。知識點(diǎn)梳理一、物質(zhì)的量概述

1.物質(zhì)的量的定義：物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，是國際單位制的基本物理量之一。

2.物質(zhì)的量的單位：摩爾（mol），1摩爾物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)（約6.022×10^23）個粒子。

二、物質(zhì)的量的計算

1.物質(zhì)的量的計算公式：n=N/N_A，其中n為物質(zhì)的量（mol），N為粒子數(shù)，N_A為阿伏伽德羅常數(shù)。

2.物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系：m=n×M，其中m為質(zhì)量（g），n為物質(zhì)的量（mol），M為摩爾質(zhì)量（g/mol）。

3.物質(zhì)的量與體積的關(guān)系：V=n×M/V_m，其中V為體積（L），M為摩爾質(zhì)量（g/mol），V_m為摩爾體積（L/mol）。

三、摩爾質(zhì)量

1.摩爾質(zhì)量的概念：摩爾質(zhì)量是指1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol。

2.摩爾質(zhì)量的計算方法：摩爾質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量（g）/物質(zhì)的量（mol）。

3.元素和化合物的摩爾質(zhì)量：元素摩爾質(zhì)量為其相對原子質(zhì)量，化合物摩爾質(zhì)量為其組成元素的摩爾質(zhì)量之和。

四、物質(zhì)的量濃度

1.物質(zhì)的量濃度的定義：物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位為mol/L。

2.物質(zhì)的量濃度的計算公式：c=n/V，其中c為物質(zhì)的量濃度（mol/L），n為物質(zhì)的量（mol），V為溶液體積（L）。

3.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度的關(guān)系：c=m/M/V，其中m為溶質(zhì)質(zhì)量（g），M為溶質(zhì)摩爾質(zhì)量（g/mol），V為溶液體積（L）。

五、物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度換算

1.物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度換算公式：n=c×V，其中n為物質(zhì)的量（mol），c為物質(zhì)的量濃度（mol/L），V為溶液體積（L）。

2.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度換算公式：c=m/M/V，其中m為溶質(zhì)質(zhì)量（g），M為溶質(zhì)摩爾質(zhì)量（g/mol），V為溶液體積（L）。

六、物質(zhì)的量在化學(xué)計算中的應(yīng)用

1.計算反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。

2.計算化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)計量數(shù)。

3.計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

4.計算混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度。

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

1.利用物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)實驗數(shù)據(jù)的處理和分析。

2.通過物質(zhì)的量計算實驗結(jié)果，驗證化學(xué)理論。

3.利用物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)實驗條件的控制。

八、物質(zhì)的量與其他化學(xué)量的關(guān)系

1.物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系：m=n×M。

2.物質(zhì)的量與體積的關(guān)系：V=n×M/V_m。

3.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度的關(guān)系：c=m/M/V。

九、物質(zhì)的量在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用

1.計算原料和產(chǎn)物的物質(zhì)的量，優(yōu)化生產(chǎn)工藝。

2.控制生產(chǎn)過程中的物質(zhì)的量，提高產(chǎn)品質(zhì)量。

3.利用物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)工業(yè)產(chǎn)品的質(zhì)量檢測。板書設(shè)計①物質(zhì)的量概念

-物質(zhì)的量（n）：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。

-單位：摩爾（mol），1摩爾=6.022×10^23個粒子。

②摩爾質(zhì)量

-摩爾質(zhì)量（M）：1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。

-單位：g/mol。

-計算公式：M=m/n，其中m為物質(zhì)的質(zhì)量（g），n為物質(zhì)的量（mol）。

③物質(zhì)的量濃度

-物質(zhì)的量濃度（c）：單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

-單位：mol/L。

-計算公式：c=n/V，其中n為物質(zhì)的量（mol），V為溶液體積（L）。

④物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系

-m=n×M，其中m為質(zhì)量（g），n為物質(zhì)的量（mol），M為摩爾質(zhì)量（g/mol）。

⑤物質(zhì)的量與體積的關(guān)系

-V=n×M/V_m，其中V為體積（L），M為摩爾質(zhì)量（g/mol），V_m為摩爾體積（L/mol）。

⑥物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度的關(guān)系

-c=m/M/V，其中m為溶質(zhì)質(zhì)量（g），M為溶質(zhì)摩爾質(zhì)量（g/mol），V為溶液體積（L）。

⑦物質(zhì)的量計算公式

-n=N/N_A，其中N為粒子數(shù)，N_A為阿伏伽德羅常數(shù)。

⑧物質(zhì)的量濃度換算

-n=c×V，其中c為物質(zhì)的量濃度（mol/L），V為溶液體積（L）。

⑨物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度換算

-c=m/M/V，其中m為溶質(zhì)質(zhì)量（g），M為溶質(zhì)摩爾質(zhì)量（g/mol），V為溶液體積（L）。

⑩物質(zhì)的量在化學(xué)計算中的應(yīng)用

-計算反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。

-計算化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)計量數(shù)。

-計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。典型例題講解例題1：

已知某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為60g/mol，計算1g該物質(zhì)所含的分子數(shù)。

解答：

首先，根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，1摩爾該物質(zhì)的質(zhì)量為60g。

然后，利用物質(zhì)的量的計算公式n=m/M，其中m為物質(zhì)的質(zhì)量，M為摩爾質(zhì)量。

n=1g/60g/mol=0.0167mol

最后，根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的定義，1摩爾物質(zhì)含有6.022×10^23個粒子。

分子數(shù)=n×N_A=0.0167mol×6.022×10^23/mol≈1.003×10^22個

例題2：

在25℃和101kPa的條件下，1.00L某氣體的質(zhì)量為2.80g，計算該氣體的密度（單位：g/L）。

解答：

首先，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，可以計算出該氣體的物質(zhì)的量n。

由于密度ρ=m/V，其中m為質(zhì)量，V為體積，我們可以直接使用這個公式來計算密度。

ρ=m/V=2.80g/1.00L=2.80g/L

例題3：

20℃時，100mL0.200mol/L的鹽酸溶液與100mL0.100mol/L的氫氧化鈉溶液混合，計算反應(yīng)后溶液的pH值。

解答：

首先，計算鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量。

鹽酸的物質(zhì)的量=濃度×體積=0.200mol/L×0.100L=0.020mol

氫氧化鈉的物質(zhì)的量=濃度×體積=0.100mol/L×0.100L=0.010mol

由于氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全反應(yīng)，所以剩余的鹽酸物質(zhì)的量為0.020mol-0.010mol=0.010mol。

混合后的溶液總體積為0.100L+0.100L=0.200L。

剩余鹽酸的濃度為0.010mol/0.200L=0.050mol/L。

pH值計算公式為pH=-log[H+]，其中[H+]為氫離子濃度。

[H+]=0.050mol/L，所以pH=-log(0.050)≈1.30

例題4：

計算25℃時，0.050mol/L的醋酸溶液的pH值。

解答：

醋酸是一個弱酸，其電離平衡為CH3COOH?H++CH3COO-。

醋酸的酸性常數(shù)Ka=1.8×10^-5。

根據(jù)Ka的定義，Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]。

由于醋酸是弱酸，其電離程度較小，我們可以假設(shè)初始濃度為0.050mol/L的醋酸大部分未電離，即[CH3COOH]≈初始濃度。

設(shè)電離出的氫離子濃度為x，則[H+]=[CH3COO-]=x。

Ka=x^2/(0.050-x)≈x^2/0.050（因為x遠(yuǎn)小于0.050）。

x≈√(Ka×0.050)≈√(1.8×10^-5×0.050)≈0.00136mol/L。

pH=-log[H+]=-log(0.00136)≈2.86

例題5：

某學(xué)生在實驗室制備了一定量的0.100mol/L的硫酸溶液，在實驗過程中，他不小心將一些水加入到了溶液中，導(dǎo)致溶液體積增加了50%。計算稀釋后的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

解答：

原溶液的物質(zhì)的量濃度C1=0.100mol/L。

稀釋后的體積增加了50%，即稀釋后的體積V2=1.5×V1，其中V1是原溶液的體積。

由于物質(zhì)的量不變，我們可以使用公式C1×V1=C2×V2來計算稀釋后的物質(zhì)的量濃度C2。

C2=C1×V1/V2=0.100mol/L×V1/(1.5×V1)=0.100mol/L/1.5≈0.067mol/L。教學(xué)反思與總結(jié)這節(jié)課，我覺得挺有收獲的。首先，我想說說教學(xué)方法上的反思。在導(dǎo)入環(huán)節(jié)，我嘗試用生活中的例子來引出物質(zhì)的量的概念，比如用水的分子數(shù)量來解釋物質(zhì)的量的概念，我覺得這個方法挺直觀的，學(xué)生們也比較容易接受。但是，我也發(fā)現(xiàn)有些學(xué)