河南省青桐鳴聯(lián)考2025屆高三下學期模擬預測 化學試題（原卷版+解析版）

秘密★啟用前2025屆普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Na-23P-31Cu-64Sn-119一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國古跡和歷史文物眾多。下列文物的主要成分屬于合金的是A．青石板趙州橋B．銅儔千手千眼觀音C．太和殿金絲楠木立柱D．彩繪鸛魚石斧圖陶缸A.A B.B C.C D.D2.下列化學用語表示正確的是A.的電子式：B.和的模型：C.基態(tài)的價層電子軌道表示式：D.中子數(shù)為10的氧原子的核素符號：3.關(guān)于實驗室安全，下列表述正確的是A.具有標識的化學品為有毒物質(zhì)，應小心使用B.酒精燈傾倒著火，應立即用水撲滅C.溴沾到皮膚上，應立即用溶液沖洗D.實驗室電路著火，應立即用泡沫滅火器滅火4.下列含某相同元素物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。常溫下，E、G為氣體，其中G能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是A.E、F、G、H、Q所含同種元素化合價依次升高 B.G的水溶液能導電，所以G是電解質(zhì)C.將E通入溶液，可實現(xiàn)弱酸制強酸 D.不同量G通入溶液，產(chǎn)物相同5.黃芩苷具有抗菌、抗疲勞、抗腫瘤等多種生理活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)該有機化合物的說法錯誤的是A.能使酸性溶液褪色 B.該有機物最多能與加成C.能與溶液反應放出 D.能發(fā)生消去反應6.由下列實驗操作與現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鋁片分別插入稀硫酸和濃硫酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硫酸的氧化性比濃硫酸強B將廢鐵屑溶于足量稀硫酸，再向所得溶液中滴入溶液，溶液未變紅廢鐵屑中不含價鐵C取少量某固態(tài)化合物樣品于試管中，加入足量溶液并加熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，觀察到試紙變藍該化合物為銨鹽D用潔凈鉑絲蘸取某待測液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色待測液中含有鈉元素A.A B.B C.C D.D7.工業(yè)制取漂白粉的反應為，其中X、Y、Z、W分別代表相關(guān)化學元素。下列說法正確的是A.單質(zhì)沸點： B.Y與W形成的化合物中只含離子鍵C.簡單離子半徑： D.氫化物的穩(wěn)定性：8.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學習化學的有效方法。下列陳述與相應的解釋錯誤的是選項陳述解釋A鍵角：孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力B熔沸點：水分子間存在氫鍵C堿性：F的電負性大于H，中N難與結(jié)合D水溶性：分子極性：順式甘氨酸銅>反式甘氨酸銅A.A B.B C.C D.D9.常溫下，圖示裝置能完成下列相應氣體的制取和收集的是選項氣體a中試劑b中試劑AB濃氨水CD稀硝酸銅片A.A B.B C.C D.D10.常溫下，下列各組離子在指定條件下的溶液中能大量共存的是A.中性溶液中： B.含有的溶液：C.透明溶液中： D.的溶液：11.磷青銅是一種以錫和磷為主要合金元素的青銅，主要用作耐磨零件和彈性元件，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為。下列說法錯誤的是A.磷青銅的化學式為 B.與P最近且等距的有6個C.之間最短距離為 D.晶體的密度為12.一種新型鈉離子電池的工作原理為，裝充電置如圖，在工作時通過鈉離子在正負極之間的嵌入和脫出實現(xiàn)電荷轉(zhuǎn)移。下列說法錯誤的是A.放電時，正極反應式為B.隔膜應選用陽離子交換膜C.充電時，電子的流向：b極→外接電源的正極，外接電源的負極極D.充電時，導線中每通過電子，理論上陰極質(zhì)量增加13.羧酸的增碳同系化是構(gòu)建同系化合物的寶貴途徑，某科研團隊利用硝基乙烯作為反應物通過可見光催化反應方法對未修飾的羧酸進行同系化，反應機理如圖。下列說法錯誤的是A.反應過程中涉及非極性鍵的斷裂和形成 B.反應③中發(fā)生氧化反應C.反應過程⑤中碳原子的雜化方式保持不變 D.總反應過程中，為中間產(chǎn)物14.常溫下，向水溶液中滴加溶液，含硫微粒的分布系數(shù)[如]隨的變化如圖[已知常溫下]。下列說法錯誤的是A.曲線Ⅲ表示隨溶液的變化B.的數(shù)量級為C.當時，D.平衡常數(shù)為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.市場上熱賣的“爆炸鹽”化學成分為過碳酸鈉，俗稱固體雙氧水，是很好的消毒劑、漂白劑和供氧劑，可與稀硫酸反應生成兩種氣體。某實驗小組在實驗室中制備過碳酸鈉并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．制備過碳酸鈉（裝置如圖）：控制反應溫度在以下，將配制成飽和溶液，滴入盛有溶液的三頸燒瓶中，充分反應后，邊攪拌邊加入固體，靜置結(jié)晶，過濾，用無水乙醇洗滌，真空干燥。（1）儀器甲的名稱為___________，儀器乙中支管的作用是____________。（2）充分反應后加入固體的作用是____________。（3）產(chǎn)品用無水乙醇洗滌的優(yōu)點是____________。Ⅱ．測定過碳酸鈉的純度（裝置如圖）：準確稱取所得產(chǎn)品，溶于水后置于三頸燒瓶中，逐滴加入稀硫酸至量氣管中氣體的體積不再變化（反應過程中保持水準管位置不變）：（4）過碳酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式為_____________，干燥管中的試劑為___________。（5）反應結(jié)束并恢復至室溫，未調(diào)整水準管位置直接讀數(shù)進行計算，則會導致樣品純度計算結(jié)果__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。若其他操作均正確，下列操作會導致樣品純度計算結(jié)果偏大的是________（填選項字母）。A．俯視量氣管讀數(shù)B．將儀器丙換成普通分液漏斗C．量氣管未冷卻至室溫直接調(diào)平液面讀數(shù)D．干燥管中添加藥品的量不足（6）已知該實驗條件下氣體摩爾體積為，量氣管中收集到的氣體體積為，則實驗所得過碳酸鈉產(chǎn)品的純度為____________（保留兩位有效數(shù)字）。16.是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以含錳礦石（主要成分為，還含有和等）為原料制備的工藝流程如圖。已知：時，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表：物質(zhì)回答下列問題：（1）“酸浸”前將含錳礦石粉碎的目的是___________。（2）“氧化”過程反應的離子方程式為___________。（3）當溶液中離子濃度時，可認為該離子已除盡。下“沉鐵”時，溶液中，需調(diào)節(jié)溶液的范圍為____________；“調(diào)”時發(fā)生反應的離子方程式為___________。（4）如圖為和的溶解度曲線。從含的溶液中制取晶體的操作為___________、___________、洗滌、干燥。（5）下“沉鈷”時，若溶液中。通過計算，判斷能否用代替沉鈷：____________。（6）用石墨和金屬錳作電極，電解溶液可以制取金屬錳，其中錳接電源_________極（填“正”或“負”），陽極的電極反應式為___________。17.的綜合利用是減少碳排放的重要途徑。將加氫合成甲醚涉及的反應如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：（1）反應的_________；該反應在__________(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進行。（2）向某密閉容器中只充入和發(fā)生上述三個反應，當反應達平衡時，甲醚的選擇性隨溫度、壓強的變化如圖。則壓強由大到小順序為___________，判斷依據(jù)是_____________。（3）在密閉容器中充入和發(fā)生上述三個反應，測得平衡時含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)、的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。①后，的物質(zhì)的量分數(shù)增大的原因可能是_____________。②達平衡時，體積分數(shù)為___________；反應Ⅲ的__________。③若在時，反應經(jīng)達到平衡狀態(tài)，則平均反應速率__________。18.維生素又名葉綠醌，在人體中參與凝血因子合成；人體缺乏維生素時會引起低凝血酶原血癥，出現(xiàn)凝血障礙。一種合成維生素的路線如圖：已知：i．；ii．為，是一種超強的?；饔么呋瘎籭ii．為；iv．結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）維生素的分子式為___________；D中所含官能團的名稱為___________。（2）理論上，每生成消耗乙酸酐，則的化學方程式為___________，該反應類型為__________。（3）下列說法錯誤的是___________（填選項字母）。A.E存在順反異構(gòu)體 B.D可與溶液發(fā)生顯色反應C.的反應中有乙酸生成 D.1個B分子中最多有20個原子共平面（4）B的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為___________（任寫一種）。①分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應；③能發(fā)生水解反應，且該有機物水解消耗；④苯環(huán)上有3個取代基。（5）維生素在不同條件下可發(fā)生如下反應，下列說法正確的是__________（填選項字母）。A.物質(zhì)4與維生素互為同分異構(gòu)體 B.維生素→物質(zhì)2屬于還原反應C.物質(zhì)1中有4個手性碳原子 D.物質(zhì)3中含有4種官能團

秘密★啟用前2025屆普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Na-23P-31Cu-64Sn-119一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國古跡和歷史文物眾多。下列文物的主要成分屬于合金的是A．青石板趙州橋B．銅儔千手千眼觀音C．太和殿金絲楠木立柱D．彩繪鸛魚石斧圖陶缸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．青石的主要成分是碳酸鈣，屬于非金屬材料，A不符合題意；B．古代鑄銅多是青銅，青銅是銅錫合金，B符合題意；C．金絲楠木的主要成分是纖維素，屬于高分子材料，C不符合題意；D．陶缸的主要成分為硅酸鹽，屬于非金屬材料，D不符合題意；故答案為B。2.下列化學用語表示正確的是A.的電子式：B.和的模型：C.基態(tài)的價層電子軌道表示式：D.中子數(shù)為10的氧原子的核素符號：【答案】D【解析】【詳解】A．的電子式為，故A錯誤；B．中B的價層電子對數(shù)為，硼原子采用雜化，VSEPR模型為平面三角形，故B錯誤；C．基態(tài)原子的價層電子排布式為，失去上兩個電子形成，故基態(tài)的價層電子軌道表示式為，故C錯誤；D．氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10時，質(zhì)量數(shù)為18，故D正確；故答案為D。3.關(guān)于實驗室安全，下列表述正確是A.具有標識的化學品為有毒物質(zhì)，應小心使用B.酒精燈傾倒著火，應立即用水撲滅C.溴沾到皮膚上，應立即用溶液沖洗D.實驗室電路著火，應立即用泡沫滅火器滅火【答案】A【解析】【詳解】A．具有標識的化學品為有毒物質(zhì)，必須小心使用，A正確；B．酒精在桌面失火，用水撲滅會使著火面積增大，可用濕抹布迅速蓋在火焰上，以隔絕空氣，B錯誤；C．具有腐蝕性，不能直接接觸皮膚，C錯誤；D．泡沫滅火器不能用于撲滅電路著火，電路著火應盡可能先切斷電源，D錯誤故選A。4.下列含某相同元素物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。常溫下，E、G為氣體，其中G能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是A.E、F、G、H、Q所含同種元素化合價依次升高 B.G的水溶液能導電，所以G是電解質(zhì)C.將E通入溶液，可實現(xiàn)弱酸制強酸 D.不同量的G通入溶液，產(chǎn)物相同【答案】C【解析】【分析】氣體G能使品紅溶液褪色，且G可由E與、F與反應得到，則G是，是，是，是，是S。【詳解】A．和中S的化合價相同，A錯誤；B．溶于水生成，是電解質(zhì)，但是非電解質(zhì)，B錯誤；C．將通入硫酸銅溶液，發(fā)生反應，C正確；D．將少量通入溶液生成，過量通入則生成，D錯誤；故選C。5.黃芩苷具有抗菌、抗疲勞、抗腫瘤等多種生理活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)該有機化合物的說法錯誤的是A.能使酸性溶液褪色 B.該有機物最多能與加成C.能與溶液反應放出 D.能發(fā)生消去反應【答案】B【解析】【詳解】A．分子中含有碳碳雙鍵、羥基，能使酸性溶液褪色，故A正確；B．1個該有機物分子中含有2個苯環(huán)，可與6個分子加成，含有1個酮羰基和1個碳碳雙鍵，可分別與1個分子發(fā)生加成，羧基不能與加成，故該有機物最多能與加成，故B錯誤；C．該有機物分子中含有羧基，能與溶液反應放出，故C正確；D．該有機物分子中含有醇羥基，且與醇羥基相連碳的鄰位碳上有氫，可以發(fā)生消去反應，故D正確；故答案為B。6.由下列實驗操作與現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鋁片分別插入稀硫酸和濃硫酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硫酸的氧化性比濃硫酸強B將廢鐵屑溶于足量稀硫酸，再向所得溶液中滴入溶液，溶液未變紅廢鐵屑中不含價鐵C取少量某固態(tài)化合物樣品于試管中，加入足量溶液并加熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，觀察到試紙變藍該化合物為銨鹽D用潔凈鉑絲蘸取某待測液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色待測液中含有鈉元素A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸會使鋁片鈍化導致實驗現(xiàn)象不明顯，稀硫酸與鋁不發(fā)生鈍化，會反應產(chǎn)生氣泡，所以不能通過題給實驗現(xiàn)象比較濃硫酸和稀硫酸的氧化性強弱，故A錯誤；B．廢鐵屑中的能與生成的反應，將還原為，故向所得溶液中滴入溶液，溶液未變紅，不能說明鐵屑中不含價鐵，故B錯誤；C．也能與溶液反應產(chǎn)生，不是銨鹽，故C錯誤；D．用潔凈鉑絲蘸取某待測液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明待測液中含有鈉元素，故D正確；故答案為D。7.工業(yè)制取漂白粉的反應為，其中X、Y、Z、W分別代表相關(guān)化學元素。下列說法正確的是A.單質(zhì)沸點： B.Y與W形成的化合物中只含離子鍵C.簡單離子半徑： D.氫化物的穩(wěn)定性：【答案】A【解析】【詳解】工業(yè)制取漂白粉的反應為，根據(jù)該反應，可知X、Y、Z、W分別為H、O、；A．和均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越大，沸點越高，故單質(zhì)沸點：，而鈣在常溫下為固體，故沸點：，A項正確；B．O與形成的中，過氧根含有非極性共價鍵，B項錯誤；C．和電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，則，C項錯誤；D．Y形成的氫化物有和，形成的氫化物為，穩(wěn)定性：，D項錯誤；故選A8.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學習化學的有效方法。下列陳述與相應的解釋錯誤的是選項陳述解釋A鍵角：孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力B熔沸點：水分子間存在氫鍵C堿性：F的電負性大于H，中N難與結(jié)合D水溶性：分子極性：順式甘氨酸銅>反式甘氨酸銅A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．中氮原子存在1個孤電子對，中氮原子與形成配位鍵，不存在孤電子對，電子對之間的斥力減小，使鍵角增大，故A正確；B．水分子間存在氫鍵，使的熔沸點高于的，故B正確；C．由于電負性：，與相比，中的氮原子結(jié)合能力較弱，導致堿性減弱，故C錯誤；D．順式甘氨酸銅的極性強，易溶于水，故D正確；故答案為C。9.常溫下，圖示裝置能完成下列相應氣體的制取和收集的是選項氣體a中試劑b中試劑AB濃氨水CD稀硝酸銅片A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．用與反應可以制取，的密度大于空氣，應用向上排空氣法收集，應長進短出，故A錯誤；B．與濃氨水反應可以制取，且的密度小于空氣，用向下排空氣法收集，故B正確；C．和反應制需加熱，故C錯誤；D．銅與稀硝酸反應可以制取，但能與反應，不能用排空氣法收集，故D錯誤；故答案為B。10.常溫下，下列各組離子在指定條件下的溶液中能大量共存的是A.中性溶液中： B.含有的溶液：C.透明溶液中： D.的溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．含有的溶液由于水解溶液呈酸性，因此中性溶液中不能大量存在，A項錯誤；B．能與生成微溶物，不能大量共存，B項錯誤；C．透明溶液中可以存在有色離子，C項正確；D．的溶液呈酸性，在酸性條件下，和均不能大量存在，D項錯誤；故選C。11.磷青銅是一種以錫和磷為主要合金元素的青銅，主要用作耐磨零件和彈性元件，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為。下列說法錯誤的是A.磷青銅的化學式為 B.與P最近且等距的有6個C.之間最短距離為 D.晶體的密度為【答案】C【解析】【詳解】A．位于頂點，晶胞中的個數(shù)為，Cu位于面心，晶胞中的個數(shù)為，P位于晶胞體心，個數(shù)為1，故磷青銅的化學式為，故A正確；B．P位于6個構(gòu)成的正八面體中心，與P最近且等距的有6個，故B正確；C．之間最短距離為面對角線一半，即為，故C錯誤；D．晶體的密度，故D正確；故答案為C。12.一種新型鈉離子電池的工作原理為，裝充電置如圖，在工作時通過鈉離子在正負極之間的嵌入和脫出實現(xiàn)電荷轉(zhuǎn)移。下列說法錯誤的是A.放電時，正極反應式B.隔膜應選用陽離子交換膜C.充電時，電子的流向：b極→外接電源的正極，外接電源的負極極D.充電時，導線中每通過電子，理論上陰極質(zhì)量增加【答案】C【解析】【分析】根據(jù)該電池的工作原理：，，碳元素的化合價升高，失去電子，所以右側(cè)鋁箔是負極，左側(cè)的的元素化合價降低，得到電子，所以左側(cè)鋁箔是正極，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．放電時，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為，A項正確；B．放電時鋁箔a為正極，正極區(qū)正電荷因反應而減少，根據(jù)電荷守恒，應通過陽離子交換膜向正極移動，所以隔膜應選用陽離子交換膜，B項正確；C．充電時，b極（陰極）接外接電源的負極，a極（陽極）接外接電源的正極，電子的流向為a極外接電源的正極，外接電源的負極極，C項錯誤；D．充電時，陰極（右側(cè)鋁箔）嵌入鈉離子，由得失電子守恒和電荷守恒可知，導線中每通過電子理論上陰極質(zhì)量增加，D項正確；故選C。13.羧酸的增碳同系化是構(gòu)建同系化合物的寶貴途徑，某科研團隊利用硝基乙烯作為反應物通過可見光催化反應方法對未修飾的羧酸進行同系化，反應機理如圖。下列說法錯誤的是A.反應過程中涉及非極性鍵的斷裂和形成 B.反應③中發(fā)生氧化反應C.反應過程⑤中碳原子的雜化方式保持不變 D.總反應過程中，為中間產(chǎn)物【答案】D【解析】【詳解】A．反應②中生成，環(huán)內(nèi)斷裂非極性鍵鍵，反應⑤中形成新的鍵，A項正確；B．反應③中，銅的化合價降低，發(fā)生還原反應，則有機物發(fā)生氧化反應，B項正確；C．反應⑤為取代反應，碳原子的雜化方式不變，C項正確；D．總反應過程中，先消耗，后生成，為催化劑，不是中間產(chǎn)物，D項錯誤；故選D。14.常溫下，向水溶液中滴加溶液，含硫微粒的分布系數(shù)[如]隨的變化如圖[已知常溫下]。下列說法錯誤的是A.曲線Ⅲ表示隨溶液的變化B.的數(shù)量級為C.當時，D.的平衡常數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．隨著增大，減小，先增大后減小，增大，則圖中曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示和的分布系數(shù)隨的變化，A項正確；B．a(chǎn)點溶液中，，B項正確；C．根據(jù)電荷守恒得時，可得，因，故，C項錯誤；D．由b點數(shù)據(jù)可知，的平衡常數(shù)為，D項正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.市場上熱賣的“爆炸鹽”化學成分為過碳酸鈉，俗稱固體雙氧水，是很好的消毒劑、漂白劑和供氧劑，可與稀硫酸反應生成兩種氣體。某實驗小組在實驗室中制備過碳酸鈉并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．制備過碳酸鈉（裝置如圖）：控制反應溫度在以下，將配制成飽和溶液，滴入盛有溶液的三頸燒瓶中，充分反應后，邊攪拌邊加入固體，靜置結(jié)晶，過濾，用無水乙醇洗滌，真空干燥。（1）儀器甲的名稱為___________，儀器乙中支管的作用是____________。（2）充分反應后加入固體的作用是____________。（3）產(chǎn)品用無水乙醇洗滌的優(yōu)點是____________。Ⅱ．測定過碳酸鈉的純度（裝置如圖）：準確稱取所得產(chǎn)品，溶于水后置于三頸燒瓶中，逐滴加入稀硫酸至量氣管中氣體的體積不再變化（反應過程中保持水準管位置不變）：（4）過碳酸鈉與稀硫酸反應化學方程式為_____________，干燥管中的試劑為___________。（5）反應結(jié)束并恢復至室溫，未調(diào)整水準管位置直接讀數(shù)進行計算，則會導致樣品純度計算結(jié)果__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。若其他操作均正確，下列操作會導致樣品純度計算結(jié)果偏大的是________（填選項字母）。A．俯視量氣管讀數(shù)B．將儀器丙換成普通分液漏斗C．量氣管未冷卻至室溫直接調(diào)平液面讀數(shù)D．干燥管中添加藥品的量不足（6）已知該實驗條件下氣體的摩爾體積為，量氣管中收集到的氣體體積為，則實驗所得過碳酸鈉產(chǎn)品的純度為____________（保留兩位有效數(shù)字）?！敬鸢浮浚?）①.球形冷凝管②.平衡氣壓，便于液體順利滴下（合理即可）（2）增大溶液中濃度，降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉結(jié)晶析出（合理即可）（3）減少過碳酸鈉的溶解損耗，有利于晶體的干燥（合理即可）（4）①.②.堿石灰（合理即可）（5）①.偏小②.BCD（6）95%【解析】【分析】II.用恒壓漏斗往三頸燒瓶內(nèi)滴加稀硫酸，一方面可使稀硫酸順利流下，另一方面可確保滴加稀硫酸后，氣體的體積不受影響。過碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉，同時生成二氧化碳、氧氣和水，為測定氧氣的體積，需排除二氧化碳和水蒸氣的干擾，所以干燥管內(nèi)應裝堿石灰，為保證氧氣體積測量的準確，應保持量氣管內(nèi)壓強和大氣壓強的平衡?！拘?詳解】由裝置圖1可知儀器甲的名稱為球形冷凝管；儀器乙中支管的作用為平衡上下氣壓，便于液體順利滴下。【小問2詳解】充分反應后，加入固體可以增大溶液中濃度，降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉晶體的析出。【小問3詳解】用無水乙醇洗滌產(chǎn)品，一是可以減少過碳酸鈉晶體的溶解損耗，二是有利于晶體的干燥?！拘?詳解】過碳酸鈉與稀硫酸反應放出和，反應的化學方程式為。要測量的體積計算產(chǎn)品的純度，需要在干燥管中裝入堿石灰吸收。【小問5詳解】若未調(diào)整水準管位置直接進行讀數(shù)，則量氣管中氣體壓強大于大氣壓，所測氣體體積偏小，導致計算結(jié)果偏小。A.反應結(jié)束冷卻并調(diào)平液面后，俯視量氣管讀數(shù)，讀數(shù)偏小，計算結(jié)果偏小，A不符合題意；B．將恒壓滴液漏斗換成普通分液漏斗，會使量氣管氣體體積讀數(shù)偏大，導致計算結(jié)果偏大，B項符合題意；C．未冷卻至室溫直接讀數(shù)，氣體體積讀數(shù)偏大，測量結(jié)果偏大，C符合題意；D．干燥管中堿石灰量不足，中混有部分，導致氣體體積讀數(shù)偏大，測量結(jié)果偏大，D符合題意;故選BCD。【小問6詳解】根據(jù)反應方程式，可得關(guān)系式：，，過碳酸鈉產(chǎn)品的純度。16.是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以含錳礦石（主要成分為，還含有和等）為原料制備的工藝流程如圖。已知：時，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表：物質(zhì)回答下列問題：（1）“酸浸”前將含錳礦石粉碎的目的是___________。（2）“氧化”過程反應的離子方程式為___________。（3）當溶液中離子濃度時，可認為該離子已除盡。下“沉鐵”時，溶液中，需調(diào)節(jié)溶液的范圍為____________；“調(diào)”時發(fā)生反應的離子方程式為___________。（4）如圖為和的溶解度曲線。從含的溶液中制取晶體的操作為___________、___________、洗滌、干燥。（5）下“沉鈷”時，若溶液中。通過計算，判斷能否用代替沉鈷：____________。（6）用石墨和金屬錳作電極，電解溶液可以制取金屬錳，其中錳接電源_________極（填“正”或“負”），陽極的電極反應式為___________?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，加快酸浸速率和錳元素的浸出率（合理即可）（2）（3）①.②.（4）①.蒸發(fā)濃縮②.趁熱過濾（5）當沉淀完全時，溶液中，，故不能用代替沉鈷（合理即可）（6）①.負②.【解析】【分析】含錳礦石中加入足量硫酸浸取，MnCO3轉(zhuǎn)化為Mn2+，為鐵離子、亞鐵離子、鈷離子和銅離子，濾渣為SiO2，加入過量MnO2，MnO2將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為Mn2+，加入氨水調(diào)節(jié)pH，根據(jù)物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知，此時生成的沉淀為氫氧化鐵，還有過量的二氧化錳，再加入氨水調(diào)節(jié)pH，使Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，同時Mn2+不能沉淀，此時濾渣2為氫氧化銅，再加入硫化銨，生成CoS沉淀，濾液為硫酸錳和硫酸銨，通過加熱濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥等一系列操作得到硫酸錳；【小問1詳解】“酸浸”前將含錳礦石粉碎的目的是增大接觸面積，加快酸浸速率和錳元素的浸出率；【小問2詳解】在酸性條件下，加入將氧化成，對應的離子方程式為；【小問3詳解】沉淀完全時，溶液中。開始沉淀時，溶液中，故需調(diào)節(jié)溶液的范圍為?！罢{(diào)”時發(fā)生反應的離子方程式為；【小問4詳解】從圖乙溶解度曲線可以看出，高于時硫酸錳的溶解度隨溫度升高而降低，可以采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥的方法，從含的溶液中制取硫酸錳晶體；【小問5詳解】若用沉鈷，當沉淀完全時，溶液，，故不能用代替沉鈷；【小問6詳解】電解硫酸錳溶液制取錳，在陰極發(fā)生還原反應，析出錳，故錳作陰極，接電源負極；陽極放電生成，電極反應式為。17.的綜合利用是減少碳排放的重要途徑。將加氫合成甲醚涉及的反應如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：（1）反應的_________；該反應在__________(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進行。（2）向某密閉容器中只充入和發(fā)生上述三個反應，當反應達平衡時，甲醚的選擇性隨溫度、壓強的變化如圖。則壓強由大到小順序為___________，判斷依據(jù)是_____________。（3）在密閉容器中充入和發(fā)生上述三個反應，測得平衡時含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)、的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。①后，的物質(zhì)的量分數(shù)增大的原因可能是_____________。②達平衡時，的體積分數(shù)為___________；反應Ⅲ的__________。③若在時，反應經(jīng)達到平衡狀態(tài)，則平均反應速率__________。【答案】（1）①.②.低溫（2）①.②.相同溫度下，增大壓強，反應Ⅰ平衡向右移動，甲醇物質(zhì)的量升高，促使反應Ⅲ平衡向右移動，導致甲醚的選擇性升高(合理即可)（3）①.后，反應Ⅱ的，升溫平衡正移；反應Ⅰ的，升溫平衡逆移，的物質(zhì)的量分數(shù)增大，促使反應Ⅱ平衡正移，均會使的物質(zhì)的量分數(shù)增大(合理即可)②.40%③.16④.0.01【解析】【小問1詳解】反應反應反應Ⅲ得，由蓋斯定律可得。當時反應能自發(fā)進行，并結(jié)合可知，該反應在低溫下能自發(fā)進行?！拘?詳解】雖然反應Ⅱ和反應Ⅲ的平衡不受壓強影響，但增大壓強反應Ⅰ平衡向右移動，使反應體系內(nèi)甲醇物質(zhì)的量升高，促使反應Ⅲ平衡向右移動，甲醚的選擇性升高，故?！拘?詳解】①溫度高于時，反應Ⅱ的，升溫平衡正移；反應Ⅰ的，升溫平衡逆移，的物質(zhì)的量分數(shù)增大，促使反應Ⅱ平衡正移，均會使的物質(zhì)的量分數(shù)增大。②達平衡時，和的體積分數(shù)分別為5%、5%、10%，，根據(jù)反應Ⅲ可知，生成時，消耗的，則反應Ⅰ消耗的，反應Ⅱ消耗的，此時的轉(zhuǎn)化率為60%，則，解得。平衡時，、，n(總)的體積分數(shù)為。反應Ⅲ的。③平衡時反應生成，則。18.維生素又名葉綠醌，在人體中參與凝血因子的合成；人體缺乏維生素時會引起低凝血酶原血癥，出現(xiàn)凝血障礙。一種合成維生素的路線如圖：已知：i．；ii．為，是一種超強的?；饔么呋瘎?；iii．為；iv．結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）維生素的分子式為_____