蘇教版初三化學(xué)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點(diǎn)歸納

蘇教版初三化學(xué)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點(diǎn)歸納第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、分子和原子一、分子的概念的理解:保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。1、分子是原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但是并不意味著原子不能再分?？茖W(xué)技術(shù)的進(jìn)步，證明了物質(zhì)是有分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。2、化學(xué)性質(zhì):分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)等)需大量分子的集合體共同體現(xiàn)，單個(gè)的分子無法體現(xiàn)該物質(zhì)的物理性質(zhì)。3、分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣體物質(zhì)分子間隔最大。注意:固體物質(zhì)中的分子不能自由運(yùn)動(dòng)，但是在原地振動(dòng)，液體和氣體中的分子自由運(yùn)動(dòng)。4、同種物質(zhì)分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。列如:無論什么地方的水都能解渴，但是油不能解渴。5、由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一種物質(zhì)的分子會變成其他物質(zhì)的分子。二、分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu):分子在化學(xué)變化中可分成更小的粒子——原子，可見分子是由原子構(gòu)成的，同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素原子構(gòu)成化合物分子。三、原子:1、原子的概念:化學(xué)變化中的最小顆粒叫原子。2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子或物質(zhì)。3、分子和原子的比較:分子原子概念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小顆?；瘜W(xué)變化中的最小顆粒構(gòu)成物水、氫氣鐵、硅、汞質(zhì)舉例特性很小但真實(shí)存在，不停運(yùn)動(dòng)，分子間同前有一定的間隔。主要區(qū)在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不可以再分。別相互聯(lián)分子是由原子構(gòu)成，分子分開形成原子，原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子。系四、宏觀現(xiàn)象和微觀現(xiàn)象:宏觀現(xiàn)象是指分子、原子、離子等大量粒子的集合體所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。微觀現(xiàn)象是指分子、原子、離子等粒子個(gè)體所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。一杯水無色無味，當(dāng)你加入少量的蔗糖用玻璃棒攪拌，會發(fā)現(xiàn)固體蔗糖會逐漸減少，最后完全消失，而“水”變得有甜味了這種用自己的眼睛、舌頭能觀察、感觸的現(xiàn)象叫宏觀現(xiàn)象。而蔗糖又是由許許多多的很小很小的、肉眼看不到的“粒子”——蔗糖分子構(gòu)成，由于水分子間有一定的間隔，在水分子的作用下，蔗糖分子全部消失，這種不能被我們的感覺器官直接感覺出來的現(xiàn)象叫微觀現(xiàn)象。五、純凈物與混合物的區(qū)別和聯(lián)系:純凈物混合物宏觀區(qū)別由一種物質(zhì)組成。由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。微觀區(qū)別由同種分子構(gòu)成(由分子由不同種分子構(gòu)成構(gòu)成的物質(zhì))。性質(zhì)、特征具有固定的組成，有相應(yīng)沒有固定的組成，各自成分保持各自的的固定的性質(zhì)。性質(zhì)。實(shí)例水、氧氣、紅磷、氯化鉀空氣、海水、各種天然礦石所含元素含有一種元素如:氧氣，含多種元素如:合金多種元素如:HH3CH2OH含一種元素，多種單質(zhì)如:氧氣和臭氧的混合物聯(lián)系純凈物混合可以成為混合物，混合物分離可以成為純凈物近年中考經(jīng)典練習(xí)題:1、王安石有一首《詠梅》古詩:“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開。遙知不是雪，為有暗香來”。請說出詩中蘊(yùn)含的化學(xué)知識，并設(shè)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證這一化學(xué)知識。(包括實(shí)驗(yàn)名稱、操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論)答案:詩中蘊(yùn)含的化學(xué)知識是:分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。實(shí)驗(yàn)名稱:品紅在水中擴(kuò)散。操作步驟:1、在50ml的燒杯中放入25ml的水2、燒杯靜置，取3/1鑰匙品紅放入燒杯中觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:開始品紅周圍的水變紅，不久品紅逐漸擴(kuò)散，最后燒杯內(nèi)的水完全變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。2、一個(gè)甲烷分子和一個(gè)氧氣分子的不同點(diǎn)是:------------------------氧氣分子、二氧化碳分子、水分子的相同點(diǎn)是----------------------答案:1、分子構(gòu)成不同或原子總數(shù)不同。2、都含有氧原子。3、20世紀(jì)20年代就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子(O4)，但是一直沒有得到證實(shí)。最近，意大利的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧氣。下列敘述中正確的(D)A:O4是一種新型化合物B:1個(gè)O4分子含有2個(gè)O2分子C:O4和O2的性質(zhì)完全相同D:O4和O2混合后形成的是混合物4、材料一、一滴水里大約有15萬億個(gè)水分子，如果10個(gè)人來數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，要數(shù)3萬年才能完成。材料二、大多數(shù)物質(zhì)都有熱脹冷縮的現(xiàn)象。(1)材料一說明:分子很小。(2)材料二說明:分子運(yùn)動(dòng)速度、分子間的空隙與能量有關(guān)。5、小明見鄰家的5歲小孩在西紅柿上挖個(gè)洞，用勺子攪了半天，突然哭了起來，小明問“怎么哭了”小孩回答說:“你們說西紅柿里含有維生素，可我怎么也找不到。請你用所學(xué)知識給小明一個(gè)合理的解釋:答:維生素以分子以分子形式溶解在水中或結(jié)合于植物組織中，肉眼無法直接觀察到。6、小明在家做蔗糖溶于水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到圖中的現(xiàn)象，請?zhí)羁?(1)能說明糖水是溶液的現(xiàn)象有:玻璃杯中的糖塊消失了(2)溶解后，液面低于原水平線的微觀解釋是:分子間有間隔。(3)再加入足量的蔗糖，充分?jǐn)嚢韬?，發(fā)現(xiàn)仍有蔗糖固體留在杯底，其原因是:蔗糖溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，不能再溶解蔗糖。7、氧化汞受熱的變化圖圖中大圓表示汞原子，小圓表示氧原子。(1)從圖中可知分子和原子有何區(qū)別?有何聯(lián)系,答:分子和原子的區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可以再分而原子不能再分;分子和原子的聯(lián)系是分子由原子構(gòu)成的。(2)物質(zhì)汞和氧氣是由什么微粒構(gòu)成的,答:汞是由汞原子直接構(gòu)成，氧氣是由氧氣分子構(gòu)成。(3)你還能得出什么結(jié)論,答:反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒有變化。2、原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成:1、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子核帶正電。由于原子核所帶正電荷的電量與核外電子所帶電量相對且電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。2、構(gòu)成原子的粒子有3種:質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這3種粒子構(gòu)成的，如普通的氫原子只有質(zhì)子和電子，沒有中子。3、在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(即核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，又由于原子核中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子不顯電性二、相對原子質(zhì)量(1)相對原子質(zhì)量:國際上以碳-12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。由此可見相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。三、核外電子排布的初步認(rèn)識(1)電子層:核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，在含有多個(gè)電子的原子里，有的電子的能量較低，通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng);有的電子能量較高，通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，為了形象說明，通常用電子層來表示。(2)核外電子的分層排布:1、核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。2、現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層，最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)(只有1層的原子，最外層不超過2個(gè))。(3)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系:元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個(gè)(氦為2個(gè))相對穩(wěn)定，不易得穩(wěn)定失電子金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電不穩(wěn)定子非金屬元素一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系:元素的化學(xué)性質(zhì)，主要決定于最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(8個(gè)，第一層是2個(gè))的，該元素性質(zhì)穩(wěn)定。通常情況下，最外層電子數(shù)小于4個(gè)的，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，達(dá)到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。最外層電子數(shù)大于4個(gè)的，在化學(xué)反應(yīng)中易獲得電子，來達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以元素的最外層電子數(shù)可決定元素的類別、金屬性、非金屬性、最高正、負(fù)化合價(jià)等性質(zhì)。四、離子定義:帶電荷的原子(或原子團(tuán))叫離子。帶正電荷的原子叫陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫陰離子。1、離子符號的意義:2Mg2+:前面的2表示:兩個(gè)鎂離子后面的2表示:每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷。(1)離子符號前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示離子個(gè)數(shù)。(2)離子符號的表示方法:在元素(或原子團(tuán))符號的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或一個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)“1”省略不寫。(3)原子團(tuán):在化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣，這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)。(4)各微粒之間的數(shù)量關(guān)系:原子:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)陰離子:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〈核電荷數(shù)五、相對原子質(zhì)量的推算:Ar=質(zhì)子質(zhì)量x質(zhì)子數(shù)+中子質(zhì)量x中子數(shù)+電子質(zhì)量x電子數(shù)碳-12質(zhì)量的1/12所以相對原子質(zhì)量略等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。相對原子質(zhì)量=該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量的1/12六、常見易形成離子元素:(1)易失去電子的元素:K、Ca、Na、Mg、Fe、Zn等。(2)易得電子的元素:F、Cl、Br、O等。(3)常見原子團(tuán)形成的離子:硫酸根離子、碳酸根離子、硝酸根離子、銨根離子、氫氧根離子、氯酸根離子七、核外電子排布的規(guī)律:(1)各電子層最多容納的電子數(shù)目是:2(n)的平方。即K層(n=1)為2x1的平方=2個(gè)。(2)最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)。近年中考經(jīng)典題型:1、下列有關(guān)分子和原子的說法正確的是(C)A、分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子不能。(分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì))B、分子能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，原子不能。C、分子是由原子構(gòu)成的，但分子質(zhì)量不一定比原子質(zhì)量大。D、在化學(xué)反應(yīng)中，原子和分子都可以再分。2、核能已經(jīng)成為一種重要的能源，氘、氚都是未來生產(chǎn)核能的燃料，氘是氫元素的一種原子，氘原子的核電荷數(shù)是(A)A、1B、2C、3D、4解析:氘和氚都是氫元素的一種原子，同種元素核電荷數(shù)相同，故氘的核電荷數(shù)與普通的氫原子一樣，都是1.3、元素一、1、元素概念:具有相同的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱叫元素。2、理解元素概念的標(biāo)準(zhǔn):(1)一類原子的標(biāo)準(zhǔn)是什么,答:核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))相同的原子，如:氧氣中的氧原子，二氧化碳中的氧原子，水中的氧原子。無論哪一種物質(zhì)中的氧原子，其核電荷數(shù)都為8.(2)核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子是否屬于同種元素,答:核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子都屬于同一種元素，如:氫元素有三種原子:一個(gè)質(zhì)子，沒有中子【】一個(gè)質(zhì)子，一個(gè)中子【氘】一個(gè)質(zhì)子，兩個(gè)中子【氚】3、地殼中含量前9位元素:氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫。4、生物細(xì)胞中前四位元素:氧、碳、氫、氮5、空氣中含量最多的元素是:N由同一種元素組成的純凈物是單質(zhì)。由不同種元素組成的純凈物是化合物。由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)是混合物。二、1、元素符號的寫法:(1)、由一個(gè)字母表示的元素符號要大寫如:N、O、H(2)、由兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。2、元素符號的意義:(1)表示一種元素。(2)表示這種元素的一個(gè)原子。如:H:a、表示氫元素b、表示一個(gè)氫原子。3、對單質(zhì)是由單原子構(gòu)成，還表示一種單質(zhì)。如:Fe:a、表示鐵元素b、表示一個(gè)鐵原子c、表示鐵單質(zhì)。4、元素的分類:(1)金屬元素:元素周期表中紅色區(qū)元素，漢字用“金”字旁表示。(汞除外，汞是金屬，常溫下是液態(tài)，由汞原子構(gòu)成)(2)非金屬元素:元素周期表中黃色區(qū)元素(除稀有氣體外)漢字用“氣”字頭，“三點(diǎn)水”“石”字旁，如:氧元素、溴元素、硫元素等。A、“氣”字頭元素組成的單質(zhì)在常溫下都是氣體，如:氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣、氟氣，這幾種氣體都是雙原子構(gòu)成，還有稀有氣體如:氦氣、氖氣、氬氣這幾種氣體都是由單原子構(gòu)成即:He、Ne、Ar、Xe.B、溴單質(zhì)常溫下是液態(tài)，雙原子分子構(gòu)成(Br2)碘單質(zhì)常溫下是固態(tài)由雙原子分子構(gòu)成(I2)C、“石”旁元素組成是單質(zhì)，常溫下是固體，有的是由分子構(gòu)成的，如:硫、磷;有的是由原子構(gòu)成的，如:碳、硅。由于它們單質(zhì)結(jié)構(gòu)都很復(fù)雜，所以表示單質(zhì)時(shí)用元素符號代替。如:S、P、C等。D、稀有氣體元素:元素周期表中最后一族，漢字都用“氣”字頭，常溫下單質(zhì)都是氣體，都是由原子構(gòu)成的。5、直接由原子構(gòu)成的物質(zhì):1、金屬單質(zhì)(鐵、銅、鋁)2、固態(tài)非金屬單質(zhì)(碳、硫、磷)3、稀有氣體。5、元素周期表:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)6、比較法理解元素、原子、單質(zhì)的區(qū)別和聯(lián)系。(1)元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。元素原子區(qū)別是宏觀概念，只表示種類，不表是微觀概念，既表示示個(gè)數(shù)。種類，又表示個(gè)數(shù)。適用范表示物質(zhì)的宏觀組成。常用來表表示物質(zhì)的微觀構(gòu)圍示物質(zhì)由哪幾種元素組成。成。常用來表示物質(zhì)的分子由哪些及幾個(gè)原子構(gòu)成。聯(lián)系只要核電荷數(shù)相同的一類原子就是同一種元素，原子是元素的最小單位，而元素則是原子的一個(gè)歸類“集體”。即元素和原子是總體和個(gè)體的關(guān)系。(2)元素與單質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系。元素單質(zhì)存在有游離態(tài)和化合態(tài)兩種游離態(tài)的元素可組成單質(zhì)。區(qū)別元素是組成單質(zhì)的“面料”單質(zhì)是“面料”縫成的衣服。聯(lián)系單質(zhì)是同種元素組成的純凈物，如:氧元素組成的氧氣，由氧元素組成的混合物就不是單質(zhì)。7、(1)同一種單質(zhì)由同種元素組成，但是同種元素不一定組成同一種單質(zhì)。如:氧氣和臭氧都是由氧元素組成，但氧氣和臭氧水兩種不同的單質(zhì)。(2)同種元素的原子其核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))相同，但核電荷數(shù)相同的微粒不一定是同