高考全國卷II理綜化學試題解析（精心編制版）

...wd......wd...學習好幫手...wd...絕密★啟用前2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試試題卷〔化學〕本卷須知：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．作答時，務必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3．考試完畢后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56一、選擇題：此題共7個小題，每題6分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。1.化學與生活密切相關。以下說法錯誤的選項是A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查【答案】D【解析】分析：A.碳酸鈉溶液顯堿性；B.漂白粉具有強氧化性；C.氫氧化鋁能與酸反響；D.碳酸鋇可溶于酸。詳解：A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B.漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反響，可用于中和過多胃酸，C正確；D.碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應該用硫酸鋇，D錯誤。答案選D。點睛：此題主要是考察常見化學物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時注意相關根基知識的積累并能靈活應用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。2.研究說明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關〔如以以以下列圖所示〕。以下表達錯誤的選項是A.霧和霾的分散劑一樣B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關【答案】C【解析】分析：A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學反響里能改變反響物化學反響速率〔提高或降低〕而不改變化學平衡，且本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反響前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；學科%網(wǎng)D.氮肥會釋放出氨氣。點睛：結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關系明確霧霾的形成原理是解答的關鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點。此題情境真實，應用導向，聚焦學科核心素養(yǎng)，既可以引導考生認識與化學有關的社會熱點問題，形成可持續(xù)開展的意識和綠色化學觀念，又表達了高考評價體系中的應用性和綜合性考察要求。3.實驗室中用如以以下列圖的裝置進展甲烷與氯氣在光照下反響的實驗。光照下反響一段時間后，以下裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】分析：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反響生成氯化氫和四種氯代烴，結(jié)合有關物質(zhì)的溶解性分析解答。詳解：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反響生成氯化氫和四種氯代烴，氯化氫極易溶于水，所以液面會上升。但氯代烴是不溶于水的氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管，答案選D。點睛：明確甲烷發(fā)生取代反響的原理和有關物質(zhì)的溶解性是解答的關鍵，此題取自教材中學生比照熟悉的實驗，難度不大，表達了依據(jù)大綱，回歸教材，考察學科必備知識，表達高考評價體系中的根基性考察要求。4.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)一樣。以下表達正確的選項是A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有一樣的電子層構(gòu)造D.W的氧化物對應的水化物均為強酸【答案】A【解析】分析：W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)一樣，Z的最外層電子數(shù)是7個，Z是Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。學科#網(wǎng)點睛：此題考察元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關鍵，紅棕色氣體是解答的突破點，該類試題與元素化合物的知識結(jié)合的比照多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反響后分子總數(shù)為2NA【答案】C【解析】分析：A.根據(jù)白磷是正四面體構(gòu)造分析；B.根據(jù)鐵離子水解分析；C.根據(jù)甲烷和乙烯均含有4個氫原子分析；D.根據(jù)反響是可逆反響判斷。詳解：A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體構(gòu)造，含有6個P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.反響2SO2+O22SO3是可逆反響，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反響后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤。答案選C。學科.網(wǎng)點睛：此題主要是考察阿伏加德羅常數(shù)的應用，是高考的一個高頻考點，主要從物質(zhì)構(gòu)造、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反響等角度考察，此題相比照擬容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。白磷的構(gòu)造是解答的難點，注意與甲烷正四面體構(gòu)造的區(qū)別。6.我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸〞的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反響為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。以下說法錯誤的選項是A.放電時，ClO4－向負極移動B.充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C.放電時，正極反響為：3CO2+4e?＝2CO32－+CD.充電時，正極反響為：Na++e?＝Na【答案】D【解析】分析：原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反響，正極發(fā)生得到電子的復原反響，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，充電可以看作是放電的逆反響，據(jù)此解答。詳解：A.放電時是原電池，陰離子ClO4－向負極移動，A正確；B.電池的總反響為3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充電時釋放CO2，放電時吸收CO2，B正確；C.放電時是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反響為：3CO2+4e?＝2CO32－+C，C正確；D.充電時是電解，正極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反響，反響為2CO32－+C－4e?＝3CO2，D錯誤。答案選D。電解：此題以我國科學家發(fā)表在化學頂級刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池〞為載體考察了原電池和電解池的工作原理，掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關鍵，注意充電與發(fā)電關系的理解。此題很好的弘揚了社會主義核心價值觀個人層面的愛國精神，落實了立德樹人的教育根本任務。7.以下實驗過程可以到達實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，參加少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的復原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中參加鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反響速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時參加2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】分析：A.氫氧化鈉溶于水放熱；B.根據(jù)鐵離子具有氧化性結(jié)合溶液顏色變化分析；C.氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，據(jù)此解答；D.根據(jù)雙氧水與亞硫酸氫鈉反響的實驗現(xiàn)象分析。D.反響的方程式為HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，這說明反響過程中沒有明顯的實驗現(xiàn)象，因此無法探究濃度對反響速率的影響，D錯誤。答案選B。點睛：明確相關物質(zhì)的性質(zhì)特點、發(fā)生的反響和實驗原理是解答的關鍵。注意設計或評價實驗時主要從正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟、是否安全、有無污染等也是要考慮的。此題中選項D是解答的易錯點，學生往往只考慮物質(zhì)的濃度不同，而忽略了實驗結(jié)論需要建設在實驗現(xiàn)象的根基上。二、非選擇題：共58分。第8~10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11、12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。〔一〕必考題〔共43分〕8.我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦〔ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)〕為原料制備金屬鋅的流程如以以下列圖：相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開場沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4答復以下問題：〔1〕焙燒過程中主要反響的化學方程式為_______________________?！?〕濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________；氧化除雜工序中ZnO的作用是____________，假設不通入氧氣，其后果是________________?！?〕溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，復原除雜工序中反響的離子方程式為_________________。〔4〕電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反響式為______________；沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用?！敬鸢浮?1).ZnS+O2ZnO+SO2(2).PbSO4(3).調(diào)節(jié)溶液的pH(4).無法除去雜質(zhì)Fe2+(5).Zn+Cd2+Zn2++Cd(6).Zn2++2e－Zn(7).溶浸【解析】分析：焙燒時硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸鎘，二氧化硅與稀硫酸不反響轉(zhuǎn)化為濾渣，由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1中還含有硫酸鉛。由于沉淀亞鐵離子的pH較大，需要將其氧化為鐵離子，通過控制pH得到氫氧化鐵沉淀；濾液中參加鋅粉置換出Cd，最后將濾液電解得到金屬鋅，據(jù)此將解答。學科*網(wǎng)詳解：〔1〕由于閃鋅礦的主要成分是ZnS，因此焙燒過程中主要反響的化學方程式為2ZnS+3O22ZnO+2SO2?！?〕由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1的主要成分除SiO2外還有PbSO4；要測定鐵離子，需要調(diào)節(jié)溶液的pH，又因為不能引入新雜質(zhì)，所以需要利用氧化鋅調(diào)節(jié)pH，即氧化除雜工序中ZnO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH較大，所以假設不通入氧氣，其后果是無法除去雜質(zhì)Fe2+?！?〕溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反響的離子方程式為Zn+Cd2+＝Zn2++Cd。〔4〕電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極發(fā)生得到電子的復原反響，因此陰極是鋅離子放電，則陰極的電極反響式為Zn2++2e－＝Zn；陽極是氫氧根放電，破壞水的電離平衡，產(chǎn)生氫離子，所以電解后還有硫酸產(chǎn)生，因此沉積鋅后的電解液可返回溶浸工序繼續(xù)使用。點睛：無機工業(yè)流程題能夠以真實的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，表達能力立意的命題為指導思想，能夠綜合考察學生各方面的根基知識及將已有知識靈活應用在生產(chǎn)實際中解決問題的能力。解決本類題目的關鍵是分析流程中的每一步驟，可從以下幾個方面了解流程：①反響物是什么；②發(fā)生了什么反響；③該反響造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。即抓住一個關鍵點：一切反響或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務的。另外此題中呈現(xiàn)的內(nèi)容展示了中華優(yōu)秀科技成果對人類開展和社會進步的奉獻，可以引導學生自覺傳承我國科學文化，弘揚科學精神。9.CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣〔CO和H2〕，還對溫室氣體的減排具有重要意義。答復以下問題：〔1〕CH4-CO2催化重整反響為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1該催化重整反響的ΔH==______kJ·mol?1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____〔填標號〕。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中參加2molCH4、1molCO2以及催化劑進展重整反響，到達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L?2?！?〕反響中催化劑活性會因積碳反響而降低，同時存在的消碳反響則使積碳量減少。相關數(shù)據(jù)如下表：積碳反響CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反響CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol?1)75172活化能/(kJ·mol?1)催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑X____Y〔填“優(yōu)于〞或“劣于〞〕，理由是_________________。在反響進料氣組成、壓強及反響時間一樣的情況下，某催化劑外表的積碳量隨溫度的變化關系如以以下列圖。升高溫度時，以下關于積碳反響、消碳反響的平衡常數(shù)〔K〕和速率〔v〕的表達正確的選項是________填標號〕。A．K積、K消均增加B．v積減小，v消增加C．K積減小，K消增加D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5〔k為速率常數(shù)〕。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如以以下列圖，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________?！敬鸢浮?1).247(2).A(3).(4).劣于(5).相對于催化劑X，催化劑Y積碳反響的活化能大，積碳反響的速率?。欢挤错懟罨芟鄬π?，消碳反響速率大(6).AD(7).pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)【解析】分析：〔1〕根據(jù)蓋斯定律計算；根據(jù)反響特點結(jié)合溫度和壓強對平衡狀態(tài)的影響解答；根據(jù)轉(zhuǎn)化率利用三段式計算平衡常數(shù)；〔2〕①根據(jù)活化能對反響的影響分析；根據(jù)反響熱結(jié)合溫度對平衡狀態(tài)的影響以及圖像曲線變化趨勢解答；②根據(jù)反響速率方程式分析影響其因素結(jié)合圖像解答?！?〕①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對于催化劑X，催化劑Y積碳反響的活化能大，積碳反響的速率??；而消碳反響活化能相對小，消碳反響速率大，所以催化劑X劣于Y。A．正反響均是吸熱反響，升高溫度平衡向正反響方向進展，因此K積、K消均增加，A正確；B．升高溫度反響速率均增大，B錯誤；C．根據(jù)A中分析可知選項C錯誤；D．積碳量到達最大值以后再升高溫度積碳量降低，這說明v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大，D正確。答案選AD。學科&網(wǎng)②根據(jù)反響速率方程式可知在p(CH4)一定時，生成速率隨p(CO2)的升高而降低，所以根據(jù)圖像可知pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)。點睛：此題主要是考察影響化學平衡的因素，化學圖像的分析與判斷，化學計算等知識。圖像分析是解答的易錯點和難點，注意化學平衡圖像分析的答題技巧，看圖像時：①一看面：縱坐標與橫坐標的意義；②二看線：線的走向和變化趨勢；③三看點：起點，拐點，終點，然后根據(jù)圖象中呈現(xiàn)的關系、題給信息和所學知識相結(jié)合，做出符合題目要求的解答。10.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵酸鉀〕為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。答復以下問題：〔1〕曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反響的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反響的化學方程式為______________?！?〕某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按以以以下列圖所示裝置進展實驗。①通入氮氣的目的是________________________________________。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。③為防止倒吸，停頓實驗時應進展的操作是_____________________________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________?！?〕測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。②向上述溶液中參加過量鋅粉至反響完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________________________________。【答案】(1).3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4(2).隔絕空氣、使反響產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置(3).CO2(4).CO(5).先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停頓通入氮氣(6).取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3(7).粉紅色出現(xiàn)(8).【解析】分析：〔1〕根據(jù)亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生顯色反響解答；〔2〕①根據(jù)氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析；②根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對壓強的影響分析；③根據(jù)鐵離子的檢驗方法解答；〔3〕①根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色；②根據(jù)電子得失守恒計算。詳解：〔1〕光解反響的化學方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反響后有草酸亞鐵產(chǎn)生，所以顯色反響的化學方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]＝Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。〔2〕①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反響，所以反響前通入氮氣的目的是隔絕空氣排盡裝置中的空氣；反響中有氣體生成，不會全部進入后續(xù)裝置。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反響中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明氧化銅被復原為銅，即有復原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO；③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停頓實驗時應進展的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停頓通入氮氣即可。④要檢驗Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3。〔3〕①高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。②鋅把鐵離子復原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反響中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為。點睛：此題主要是考察物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗、元素含量測定等實驗方案設計與評價，題目難度中等，明確實驗原理和相關物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關鍵。關于化學實驗從安全角度常考慮的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；進展某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2復原CuO應先通H2，氣體點燃前先驗純等)；防氧化(如H2復原CuO后要“先滅燈再停氫〞，白磷切割宜在水中進展等)；污染性的氣體要進展尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反響，要注意防止導氣管堵塞；防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時宜采取必要措施，以保證到達實驗目的)?！捕尺x考題：共15分。請考生從2題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。11.硫及其化合物有許多用途，相關物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/℃?85.5115.2>600〔分解〕?75.516.810.3沸點/℃?60.3444.6?10.045.0337.0答復以下問題：〔1〕基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖〔軌道表達式〕為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形?！?〕根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________?！?〕圖〔a〕為S8的構(gòu)造，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________?！?〕氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖〔b〕所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________?！?〕FeS2晶體的晶胞如圖〔c〕所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm?3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。【答案】(1).(2).啞鈴〔紡錘〕(3).H2S(4).S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(5).平面三角(6).2(7).sp3(8).(9).【解析】分析：〔1〕根據(jù)鐵、硫的核外電子排布式解答；〔2〕根據(jù)價層電子對互斥理論分析；〔3〕根據(jù)影響分子晶體熔沸點上下的是分子間范德華力判斷；〔4〕根據(jù)價層電子對互斥理論分析；學科%網(wǎng)〔5〕根據(jù)晶胞構(gòu)造、結(jié)合密度表達式計算。〔4〕氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，根據(jù)〔2〕中分析可知中心原子含有的價層電子對數(shù)是3，且不存在孤對電子，所以其分子的立體構(gòu)型為平面三角形。分子中存在氧硫雙鍵，因此其中共價鍵的類型有2種，即σ鍵、π鍵；固體三氧化硫中存在如圖〔b〕所示的三聚分子，該分子中S原子形成4個共價鍵，因此其雜化軌道類型為sp3?！?〕根據(jù)晶胞構(gòu)造可知含有鐵原子的個數(shù)是12×1/4+1＝4，硫原子個數(shù)是8×1/8+6×1/2＝4，晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則其晶體密度的計算表達式為；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長是面對角線的一半，則為nm。點睛：此題主要是考察核外電子排布、雜化軌道、空間構(gòu)型、晶體熔沸點比照以及晶胞構(gòu)造判斷與計算等，難度中等。其中雜化形式的判斷是難點，由價層電子特征判斷分子立體構(gòu)型時需注意：價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。①當中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致；②當中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致；價層電子對互斥模型能預測分子的幾何構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預測分子的幾何構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補性，可到達處理問題簡便、迅速、全面的效果。12.以葡萄糖為原料制得的山梨醇〔A〕和異山梨醇〔B〕都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：答復以下問題：〔1〕葡萄糖的分子式為_______