高考化學(xué)模擬考試題

...wd......wd...完美整理...wd...高考化學(xué)模擬試題精編(二)(考試用時：45分鐘試卷總分值：100分)第一卷(選擇題共42分)本卷共7小題，每題6分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。7．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)開展密切相關(guān)，以下說法正確的選項是()A．計算機(jī)芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅B．“地溝油〞可以用來制肥皂和生物柴油C．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的枯燥劑D．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比照簡單8．以下離子方程式書寫正確的選項是()A．用漂白液將污水中的NH3氧化成N2：ClO－＋2NH3=N2＋Cl－＋3H2OB．向NH4HCO3稀溶液中滴加過量Ca(OH)2溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．酸性條件下，用H2O2將I－轉(zhuǎn)化為I2：H2O2＋2I－=I2＋2OH－D．用少量的氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2：SO2＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)9．某有機(jī)物的構(gòu)造簡式如圖，以下說法正確的選項是()A．分子式為C12H18O5B．分子中含有2種官能團(tuán)C．只能發(fā)生加成反響和取代反響D．能使溴的四氯化碳溶液褪色10．以下實(shí)驗對應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的選項是()選項實(shí)驗解釋或結(jié)論A室溫下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中參加銅屑，充分?jǐn)嚢?，過濾，得藍(lán)色溶液除去雜質(zhì)FeCl3得到純潔的CuCl2溶液B向蔗糖中參加濃硫酸，變黑，放熱，體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反響中生成C、SO2和CO2等CH2O2、SO2分別參加或通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液均褪色前者表現(xiàn)復(fù)原性，后者表現(xiàn)漂白性D在少量無水乙醇中參加金屬鈉，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)11.鈉離子電池具有本錢低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長等優(yōu)點(diǎn)。一種鈉離子電池用碳基材料(NamCn)作負(fù)極，利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過程實(shí)現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為Na1－mCoO2＋NamCnNaCoO2＋Cn。以下說法不正確的選項是()A．放電時，Na＋向正極移動B．放電時，負(fù)極的電極反響式為NamCn－me－=mNa＋＋CnC．充電時，陰極質(zhì)量減小D．充電時，陽極的電極反響式為NaCoO2－me－=Na1－mCoO2＋mNa＋12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y形成的簡單離子是同周期最小的，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為5∶2，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多5。以下說法正確的選項是()A．W、Y的最高價氧化物都是氣體B．Y、Z形成的化合物一定為共價化合物C．四種元素中W元素的非金屬性最強(qiáng)D．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序一定是Z>Y>X>W13.常溫下，0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如以以下列圖。以下表述不正確的選項是()A．HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)K＝1×10－4.3B．將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4C．常溫下HF的Ka＝1×10－3.45，將少量H2C2O4溶液參加到足量NaF溶液中，發(fā)生的反響為H2C2O4＋F－=HF＋HC2Oeq\o\al(－,4)D．在0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H＋)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(OH－)選擇題答題欄題號78910111213答案第二卷(非選擇題共58分)本卷包括必考題和選考題兩局部。第26～28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35～36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26.(14分)氯化亞銅(CuCl)別名一氯化銅，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。它是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于濃鹽酸會生成HCuCl2；實(shí)驗室可作廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl。答復(fù)以下問題：(1)甲組同學(xué)擬選擇圖1所示的裝置制取氧氣。①儀器b的名稱是________，假設(shè)b中盛放淡黃色固體，儀器a中盛放的試劑為________(寫化學(xué)式)。②簡述使用儀器a向儀器b中添加試劑的操作______________________。(2)乙組同學(xué)采用圖1裝置制取氧氣并通過圖2裝置和以下步驟制備氯化亞銅。步驟1：在三頸燒瓶中參加濃鹽酸、食鹽、銅屑，加熱至60～70℃開動攪拌器，同時從c口緩慢通入氧氣，制得NaCuCl2。步驟2：反響完全后，冷卻，用適量的水稀釋，析出CuCl。步驟3：________，用無水乙醇洗滌固體。步驟4：在60～70℃枯燥固體得到產(chǎn)品。①步驟1中制取NaCuCl2的化學(xué)方程式為__________________________。②步驟3需補(bǔ)充的實(shí)驗操作是________，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的原因是________________________________________________________________________________________________________。(3)丙組同學(xué)擬測定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗過程如下：準(zhǔn)確稱取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品0.25g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，參加適量稀硫酸，用0.10mol·L－1的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗硫酸鈰溶液23.50mL，反響中Ce4＋被復(fù)原為Ce3＋。：CuCl＋FeCl3=CuCl2＋FeCl2①硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在________(填“酸〞或“堿〞)式滴定管中。②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。27．(14分)“霧霾〞成為人們越來越關(guān)心的環(huán)境問題。霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)。請答復(fù)以下問題：(1)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來的烴類物質(zhì)(CxHy)催化復(fù)原尾氣中的NO氣體，該過程的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。(2)冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤碳在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反響為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH。：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝＋180.5kJ·mol－1②2CO(g)2C(s)＋O2(g)ΔH2＝＋221kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH3＝－393.5kJ·mol－1則ΔH＝________。(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)展電解，其中陰、陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。①a表示________(填“陰〞或“陽〞)離子交換膜。A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示________，E表示________。②陽極的電極反響式為_______________________________________。(4)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)展催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反響為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。假設(shè)在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器中通入SO2和O2[其中n(SO2)∶n(O2)＝2∶1]，測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反響時間的關(guān)系如圖二所示。①圖中A點(diǎn)時，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強(qiáng)的變化曲線如圖二所示，則C點(diǎn)的正反響速率vC(正)與A點(diǎn)的逆反響速率vA(逆)的大小關(guān)系為vC(正)________(填“>〞“<〞或“＝〞)vA③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代表平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。28．(15分)工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)為原料制取鉻酸鈉(Na2CrO4)晶體，其工藝流程如下：：①＋3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH>9時以CrOeq\o\al(－,2)形式存在且易被氧化。②常溫下，局部陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：陽離子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cr3＋開場沉淀時的pH1.97.09.1——沉淀完全時的pH3.29.011.14.7(>10溶解)5.6(>9溶解)(1)提高酸浸速率的措施有________(答兩條)，濾渣3的主要成分是________(填化學(xué)式)。(2)流程中兩次使用了H2O2進(jìn)展氧化，H2O2的電子式為________；第二次氧化時反響的離子方程式為_______________________________________。(3)如果把“調(diào)pH＝4.7”和“調(diào)pH>11”中間的“過濾〞步驟省略，引起的后果是___________________________________________________。(4)流程圖中“□〞內(nèi)的操作是________、洗滌、枯燥。(5)①制取鉻酸鈉后的廢水中含有的Cr2Oeq\o\al(2－,7)可以用綠礬除去，測得反響后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。該反響的離子方程式為_______________________________________________________________。②某工廠排放廢水中含2.00×10－3mol·L－1的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合價為＋3，F(xiàn)e的化合價依次為＋3、＋2)。欲使1L該廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要參加________g綠礬。(結(jié)果保存兩位小數(shù))請考生在第35、36兩道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35．(15分)【化學(xué)——選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。答復(fù)以下問題：(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為________________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為________。(2)SOeq\o\al(2－,4)的立體構(gòu)型是________，與SOeq\o\al(2－,4)互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NOeq\o\al(－,3)中心原子的雜化軌道類型為________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價鍵外，還有________。(4)CuSO4的熔點(diǎn)為560℃，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是________________________________________________________。(5)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞構(gòu)造如以以下列圖。①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為(1,0,0)；C為(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，eq\f(1,2))。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________，它代表________原子。②假設(shè)Cu2O晶體密度為dg·cm－3，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA＝________。36．(15分)【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)根基】高分子樹脂M具有較好的吸水性，其合成路線如下：(1)C的名稱為________，D中的官能團(tuán)為________，M的構(gòu)造簡式為________。(2)由A生成B的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。(3)上述合成路線中，D→E轉(zhuǎn)化在合成M中的作用為_________________。(4)以下表達(dá)正確的選項是________。A．F能與NaHCO3反響生成CO2B．F能發(fā)生水解反響和消去反響C．F能聚合成高分子化合物D．1molG最多消耗2molNaOH(5)H是G的同系物，且與G相差一個碳原子，則同時滿足以下條件的H的同分異構(gòu)體共有________種。(不考慮立體異構(gòu))①與G具有一樣的官能團(tuán)②苯環(huán)上只有兩個取代基(6)根據(jù)上述合成路線和信息，以苯乙醛為原料(其他無機(jī)試劑任選)設(shè)計制備的合成路線___________________________。高考化學(xué)模擬試題精編(二)7．解析：選B。計算機(jī)芯片的材料是經(jīng)提純的硅，故A錯誤；鐵粉是抗氧化劑，不是枯燥劑，故C錯誤；鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為其優(yōu)良的性質(zhì)，故D錯誤。8．解析：選D。參加漂白液將污水中的NH3氧化成N2，離子方程式：3ClO－＋2NH3=N2＋3Cl－＋3H2O，故A錯誤；向NH4HCO3稀溶液中滴加過量Ca(OH)2溶液，離子方程式：Ca2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O，故B錯誤；酸性條件下，用H2O2將I－轉(zhuǎn)化為I2，離子方程式：2H＋＋H2O2＋2I－=I2＋2H2O，故C錯誤；用少量的氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，離子方程式：SO2＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)，故D正確。9．解析：選D。由題給構(gòu)造簡式可知該有機(jī)物的分子式為C12H20O5，A項錯誤；分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵3種官能團(tuán)，B項錯誤；該有機(jī)物能發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反響，C項錯誤。該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D項正確。10．解析：選B。參加銅屑發(fā)生反響：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，產(chǎn)生新的雜質(zhì)離子Fe2＋，故A錯誤；濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反響中生成C、SO2和CO2等，故B正確；兩者都表現(xiàn)復(fù)原性，故C錯誤；乙醇是非電解質(zhì)，且與實(shí)驗無對應(yīng)關(guān)系，故D錯誤。11．解析：選C。放電時陽離子向正極移動，即Na＋向正極移動，故A正確；放電時，負(fù)極電極反響式為NamCn－me－=mNa＋＋Cn，故B正確；充電時，Na＋在陰極上得電子，發(fā)生復(fù)原反響，電極質(zhì)量會增大，故C錯誤；充電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反響：NaCoO2－me－=Na1－mCoO2＋mNa＋，故D正確。12．解析：選B。根據(jù)題意可推知，W為N，X為Mg，Y為Al，Z為Cl。Al2O3為固體；A項錯誤；Al與Cl形成的化合物AlCl3為共價化合物，故B項正確；四種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，C項錯誤；原子半徑：r(Mg)>r(Al)>r(Cl)>r(N)，即原子半徑：X>Y>Z>W，D項錯誤。13．解析：選B。由題圖可知，常溫下，pH＝4.3時，溶液中c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.1mol·L－1×0.5＝0.05mol·L－1，則HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)K＝eq\f(cH＋·cC2O\o\al(2－,4),cHC2O\o\al(－,4))＝1×10－4.3，A項正確；將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，結(jié)合題圖知，Ka(H2C2O4)＝1×10－1.3，Ka(HC2Oeq\o\al(－,4))＝1×10－4.3，Kh(C2Oeq\o\al(2－,4))＝1×10－9.7，Kh(HC2Oeq\o\al(－,4))＝1×10－12.7，HC2Oeq\o\al(－,4)的電離程度大于HC2Oeq\o\al(－,4)和C2Oeq\o\al(2－,4)的水解程度，故溶液中c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(HC2Oeq\o\al(－,4))，根據(jù)題圖知，此時溶液的pH大于4.3，B項錯誤；根據(jù)電離常數(shù)大小知，酸性：H2C2O4>HF>HC2Oeq\o\al(－,4)，故將少量H2C2O4溶液參加到足量NaF溶液中反響生成NaHC2O4和HF，C項正確；NaHC2O4溶液中還存在水的電離，故各離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H＋)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(OH－)，D項正確。26．解析：(1)①題圖1中固體與液體在不加熱條件下反響制取氧氣，b中盛放的淡黃色固體為Na2O2，儀器a中盛放的試劑為水；②向b中滴加試劑時，先翻開分液漏斗上口的活塞，再旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。(2)①步驟1中制取NaCuCl2的化學(xué)方程式為4HCl(濃)＋4NaCl＋4Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))4NaCuCl2＋2H2O；②固液別離的操作是過濾；CuCl微溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇洗去固體外表的可溶性雜質(zhì)，不僅能減小溶解導(dǎo)致的損失，而且酒精易揮發(fā)，固體容易枯燥。(3)①硫酸鈰有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中；②CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.50×10－3L×0.10mol·L－1×99.5g·mol－1÷0.25g×100%＝93.53%。答案：(1)①錐形瓶H2O②先翻開分液漏斗上口的活塞，再旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加(2)①4HCl(濃)＋4NaCl＋4Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))4NaCuCl2＋2H2O②過濾或抽濾減小溶解導(dǎo)致的損失，且容易枯燥(3)①酸②93.53%27．解析：(1)用烴催化復(fù)原NO氣體得到N2、CO2和H2O，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒寫出并配平化學(xué)方程式。(2)根據(jù)蓋斯定律，由②－①＋2×③可得：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝ΔH2－ΔH1＋2×ΔH3＝－746.5kJ·mol－1。(3)①C為硫酸，說明SOeq\o\al(2－,3)向陽極區(qū)遷移，即陰離子向右移動，故b為陰離子交換膜，a為陽離子交換膜。陰極反響式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，故陰極區(qū)流出的產(chǎn)品A為NaOH溶液，E為氫氣。②陽極的電極反響式為SOeq\o\al(2－,3)－2e－＋H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(4)①設(shè)起始通入的SO2為2amol，O2為amol，在A點(diǎn)時，O2轉(zhuǎn)化了xmol，根據(jù)三段式法進(jìn)展計算：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始(mol)2aa0轉(zhuǎn)化(mol)2xx2x平衡(mol)2a－2xa－x2x在恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故eq\f(2a＋a,2a－2x＋a－x＋2x)＝eq\f(0.1,0.085)，解得x＝0.45a，則α(SO2)＝eq\f(0.45amol×2,2amol)×100%＝45%。②T1℃下，由A到B，反響趨向平衡，正反響速率逐漸減小，逆反響速率逐漸增大，B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，故vA(逆)<vB(逆)＝vB(正)。由題圖二知，T2℃下反響先到達(dá)平衡，則T2>T1，由B到C，溫度升高，反響速率加快，故vC(正)>vB(正)＝vB(逆)>vA(逆)。③設(shè)起始通入2bmolSO2，bmolO2，在B點(diǎn)到達(dá)平衡時O2轉(zhuǎn)化了ymol，根據(jù)三段式法進(jìn)展計算：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始(mol)2bb0轉(zhuǎn)化(mol)2yy2y平衡(mol)2b－2yb－y2y在恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故eq\f(2b＋b,2b－2y＋b－y＋2y)＝eq\f(0.1,0.07)，解得y＝0.9b，故Kp＝eq\f(p2SO3,p2SO2·pO2)＝eq\f(0.07MPa×\f(1.8b,2.1b)2,0.07MPa×\f(0.2b,2.1b)2×0.07MPa×\f(0.1b,2.1b))＝24300(MPa)－1。答案：(1)4CxHy＋(8x＋2y)NO=4xCO2＋(4x＋y)N2＋2yH2O(2)－746.5kJ·mol－1(3)①陽NaOH溶液氫氣②SOeq\o\al(2－,3)－2e－＋H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(4)①45%②>③24300(MPa)－128．解析：(1)提高酸浸速率的措施有升高溫度、將鉻鐵礦粉碎、攪拌、增加硫酸濃度等；濾渣1為SiO2，濾渣2為Al(OH)3和Fe(OH)3，濾渣3為Mg(OH)2。(2)H2O2的電子式為；第一次參加H2O2是為了將Fe2＋氧化為Fe3＋；第二次參加H2O2是為了將CrOeq\o\al(－,2)氧化為CrOeq\o\al(2－,4)，反響的離子方程式為2CrOeq\o\al(－,2)＋3H2O2＋2OH－=2CrOeq\o\al(2－,4)＋4H2O。(3)調(diào)pH＝4.7時沉淀成分是Al(OH)3和Fe(OH)3，如果不過濾，當(dāng)繼續(xù)參加NaOH至pH＝11時，Al(OH)3會溶解，引入雜質(zhì)離子AlOeq\o\al(－,2)。(4)Na2CrO4溶液制得Na2CrO4晶體，可以采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，涉及的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥等。(5)①Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為Cr3＋，亞鐵離子被氧化為鐵離子，該反響的離子方程式為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋