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第15講化學鍵1/772/773．化學反應本質(zhì)反應物分子內(nèi)_______________和生成物分子

內(nèi)_____________?；瘜W鍵斷裂化學鍵形成3/771．任何物質(zhì)內(nèi)部都有化學鍵嗎？有化學鍵破壞改變一定是化學改變嗎？提醒：稀有氣體是單原子分子，沒有化學鍵?；瘜W改變一定存在舊化學鍵斷裂及新化學鍵形成。而化學鍵破壞不一定是化學改變。如晶體硅熔化，破壞了共價鍵，NaCl固體熔化破壞了離子鍵均是物理改變。

4/77二、離子鍵、共價鍵比較5/776/777/772．僅由非金屬元素組成物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？8/77三、分子間作用力和氫鍵1．分子間作用力(1)定義：把__________________作用力，

叫做分子間作用力，又稱___________。(2)特點：①分子間作用力比化學鍵_______；②影響物質(zhì)_____、_____、溶解度等物理

性質(zhì)。分子聚集在一起范德華力弱得多熔點沸點9/77(3)改變規(guī)律：普通來說，對于___________

相同物質(zhì)，相對分子質(zhì)量_____，分子間

作用力越大，物質(zhì)熔、沸點_____。如鹵

素單質(zhì)其熔、沸點由高到低為：

________________。組成和結(jié)構(gòu)越大越高I2>Br2>Cl2>F210/772．氫鍵(1)特點：①有方向性和飽和性；②作用力強弱：_____________<氫鍵<

_______；③含分子間氫鍵物質(zhì)一些物理性質(zhì)反常，

如熔、沸點_____，在水中溶解度_____。(2)能形成氫鍵原子是_________。分子間作用力化學鍵升高增大N、O、F11/77離子化合物與共價化合物辨析項目離子化合物共價化合物定義由離子鍵組成化合物原子間以共用電子對形成化合物結(jié)構(gòu)微粒陰、陽離子原子化學鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價鍵只含共價鍵12/77主要物理性質(zhì)①熔、沸點較高，硬度較大，通常呈固態(tài)；②固態(tài)不導電，熔融態(tài)和溶于水后導電①熔、沸點、硬度差異較大；②熔融態(tài)不導電，一些溶于水后導電典例①活潑金屬化合物(ⅠA、ⅡA族)；②銨鹽①絕大多數(shù)由非金屬元素組成化合物(銨鹽除外)；②全部酸13/7714/77

(年陽泉模擬)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大五種短周期元素。A原子電子層數(shù)與它核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C最外層電子數(shù)之和與E最外層電子數(shù)相同，A與E形成化合物化學式為AE，其分子中含18個電子，請回答以下問題：(1)A元素單質(zhì)化學式為________，D元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)由A、B、C三種元素形成化合物電子式為________，這種化合物形成晶體中所含化學鍵類型有________。15/77(3)A、B、D三種元素形成一個化合物和A、B形成一個化合物能發(fā)生氧化還原反應，反應化學方程式為_____________________。(4)B、C、E三種元素形成一個鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1∶1∶1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH>7，理由是__________________(用離子方程式表示)。16/7717/7718/77技巧點撥判斷化合物是離子化合物還是共價化合物有三看：一看組成：組成中有NH或第ⅠA、ⅡA族金屬元素一定為離子化合物。二看種類：強堿、多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物為離子化合物。三看性質(zhì)：熔融時能導電化合物一定是離子化合物。19/771．已知氯化鋁熔點為190℃(2.02×105

Pa)，但它在180℃即開始升華。(1)氯化鋁是________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。(2)在500

K和1.01×105

Pa時，它蒸氣密度(換算成標準情況時)為11.92

g·L－1，氯化鋁化學式為________________________________________________________________________。20/77(3)無水氯化鋁在空氣中強烈地“發(fā)煙”，其原因是________________________________________________________________________。(4)設(shè)計一個更可靠試驗，判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設(shè)計試驗是________________________________________________________________________。21/7722/77(3)氯化鋁為強酸弱堿鹽，與空氣中水發(fā)生水解反應產(chǎn)生HCl，HCl在空氣中形成酸霧而“發(fā)煙”。(4)判斷氯化鋁是離子化合物還是共價化合物，可在其熔融狀態(tài)下，試驗其是否導電，若不導電，則為共價化合物。23/77答案：(1)共價化合物(2)Al2Cl6(3)氯化鋁為強酸弱堿鹽，與空氣中水發(fā)生水解反應產(chǎn)生HCl，HCl在空氣中形成酸霧而“發(fā)煙”(4)在一定條件下，將AlCl3晶體加熱至熔融，然后做導電試驗，若不導電，則AlCl3為共價化合物24/77化學鍵與物質(zhì)類別關(guān)系(1)只含非極性共價鍵物質(zhì)：同種非金屬元素組成單質(zhì)，如：I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。(2)只含有極性共價鍵物質(zhì)：普通是不一樣非金屬元素組成共價化合物。如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。25/77(3)現(xiàn)有極性鍵又有非極性鍵物質(zhì)，如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有離子鍵物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成化合物，如：Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)現(xiàn)有離子鍵又有非極性鍵物質(zhì)，如：Na2O2、CaC2等。26/77(6)現(xiàn)有離子鍵，又有極性鍵物質(zhì)，如NH4Cl等。(7)由強極性鍵組成但又不是強電解質(zhì)物質(zhì)，如HF等。(8)只含有共價鍵而無范德華力物質(zhì)，如金剛石、硅、二氧化硅等。(9)無化學鍵物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣等。27/77名師指點明確物質(zhì)中所含化學鍵種類，就能明確物質(zhì)在發(fā)生物理改變或化學改變時，化學鍵斷裂與形成，如離子化合物熔化時破壞離子鍵，而大部分共價化合物熔化時僅需破壞分子間作用力；再如NaOH與酸反應時只破壞離子鍵不破壞共價鍵。28/77以下說法正確是(

)A．含有共價鍵化合物一定是共價化合物B．分子中只有共價鍵化合物一定是共價化合物C．由共價鍵形成分子一定是共價化合物D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵29/77【解析】

A項，含有共價鍵化合物不一定是共價化合物，一些離子化合物中也含有共價鍵，如NH4Cl、NaOH等；B項，共價化合物中只存在共價鍵，一定不含離子鍵；C項，由共價鍵形成分子可能是共價化合物，也可能是單質(zhì)；D項，共價鍵也可能存在于金屬與非金屬原子之間，如AlCl3。【答案】

B30/77方法歸納普通來說，單質(zhì)分子除稀有氣體不含化學鍵外，其它均含共價鍵；而化合物要分清類型，離子化合物中一定含離子鍵，也可有共價鍵，如NaOH、NH4Cl、Na2O2等；而共價化合物中只有共價鍵，絕不會出現(xiàn)離子鍵。31/772．以下敘述正確是(

)A．兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵B．非金屬原子間不可能形成離子化合物

C．離子化合物中不可能有共價鍵D．共價化合物中可能有離子鍵32/77解析：兩種非金屬原子間不能得失電子，不能形成離子鍵，A對；當非金屬原子組成原子團時，能夠形成離子化合物，如NH4Cl，B錯；離子化合物中能夠有共價鍵，如NaOH中O—H鍵，C錯；有離子鍵就是離子化合物，D錯。答案：A33/77粒子電子式書寫與用電子式表示形成過程1．電子式34/7735/77(6)共價化合物共用電子對寫在成鍵兩原子中間(普通形成共價鍵后，成鍵原子到達穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，每個原子最外層電子都要標出，相同原子不能合并。36/772．用電子式表示化合物形成過程(1)離子化合物形成過程表示方法左邊是原子電子式，并用箭頭標出電子轉(zhuǎn)移，右邊是離子化合物電子式，中間用“―→”連接，左邊相同原子能夠合并，右邊相同離子不能合并。比如：37/77(2)共價化合物形成過程表示方法左邊是原子電子式，相同原子能夠合并，右邊是共價化合物電子式，中間用“―→”連接，比如：38/77已知五種元素原子序數(shù)大小次序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成離子化合物A2B中全部離子電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子分子。請回答以下問題：(1)寫出五種元素名稱：A._______，B._______，C．________，D.________，E.________。39/77(2)用電子式表示離子化合物A2B形成過程：______________________________________。(3)寫出以下物質(zhì)電子式：D元素形成單質(zhì)：

______________________________________；E與B形成化合物：______________________________________；A、B、E形成化合物：______________________________________；D與E形成共價化合物：______________________________________。40/7741/7742/77技巧點撥共價化合物與離子化合物電子式區(qū)分。前者不加括號，不寫表示電荷符號，后者陰離子加方括號，括號外寫表示電荷符號。前者共用電子對普通還要求表示出其組成電子起源于哪一原子。43/7744/7745/77解析：A項是考查離子化合物電子式書寫，陽離子不能合并書寫，應對稱書寫；B項H和S都是非金屬元素，沒有電子轉(zhuǎn)移，將以共用電子對形式形成共價化合物，不存在離子；C項H、O是非金屬元素，形成是共價鍵，以共用電子對形式存在，正確；D項則漏寫了兩對孤對電子，同時三對共用電子對書寫方式不合理。答案：C46/7747/77答案：C48/7749/77答案：C50/773．(年浙江)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－含有相同電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一個主要半導體材料。以下說法中，正確是(

)51/77A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．因為W、Z、M元素氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W單質(zhì)晶體屬于同種類型晶體D．元素W和M一些單質(zhì)可作為水處理中消毒劑52/77解析：短周期元素中，X＋與M2－含有相同電子層結(jié)構(gòu)，且X、Y、Z、W同周期，則可推出X是Na，M是O；Z、M同主族，則Z是S；離子半徑Z2－>W－，則W是Cl；Y單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是主要半導體材料，可知Y是Si。A項，Na、O可形成Na2O、Na2O2兩種化合物。B項，H2O分子間有氫鍵，其沸點比HCl、H2S高。C項，晶體硅是原子晶體，S、Cl2晶體屬于分子晶體。D項，Cl2、O3均可作為水處理中消毒劑。故選D。答案：D53/774．(年天津)X、Y、Z、L、M五種元素原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高金屬元素?；卮鹨韵聠栴}：(1)L元素符號為________；M在元素周期表中位置為________________；五種元素原子半徑從大到小次序是____________________(用元素符號表示)。54/77(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4組成份子A和B，A電子式為____________________，B結(jié)構(gòu)式為______________________。(3)硒(Se)是人體必需微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se原子序數(shù)為________________________________________________________________________，55/77其最高價氧化物對應水化物化學式為______。該族二～五周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物反應熱以下，表示生成1mol硒化氫反應熱是________(填字母代號)。a．＋99.7kJ·mol－1 b．＋29.7kJ·mol－1c．－20.6kJ·mol－1 d．－241.8kJ·mol－156/77(4)用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R電極反應式：__________________；由R生成Q化學方程式：______________________。57/77解析：本題主要考查了元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電化學等相關(guān)知識。組成蛋白質(zhì)基礎(chǔ)元素是C、N、H、O，地殼中含量最高金屬元素是Al，所以X、Y、Z、L、M分別是H、C、N、O、Al。(1)H為原子半徑最小元素，依據(jù)元素周期表中原子半徑改變規(guī)律(同周期元素從左向右，原子半徑依次減小，同主族元素從上向下，原子半徑依次增大)可推斷五種元素原子半徑從大到小次序是：Al>C>N>O>H。58/7759/7760/7761/771．以下物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵是(

)A．MgCl2

B．Na2O2C．Na2O D．Al2O3解析：MgCl2、Na2O和Al2O3都只含有離子鍵；Na2O2中含有過氧根離子，過氧根離子中含有O—O鍵，屬于非極性共價鍵。答案：B62/772．以下關(guān)于化學鍵敘述中，正確是(

)A．共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵B．離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵C．組成單質(zhì)分子微粒一定含有共價鍵D．在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子靜電吸引作用63/77解析：離子化合物是陰、陽離子經(jīng)過離子鍵結(jié)合而成，所以，離子化合物中一定含有離子鍵。除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價鍵，如NaOH是由Na＋和OH－結(jié)合而成離子化合物，而OH－中含O—H共價鍵，在共價化合物中各原子均經(jīng)過共用電子對相結(jié)合，不存在離子鍵，故B正確，A錯誤。64/77稀有氣體分子中不存在化學鍵，C錯誤。在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間靜電引力外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間排斥作用，D錯誤。選B。答案：B65/773．以下物質(zhì)性質(zhì)改變規(guī)律，與共價鍵穩(wěn)定性相關(guān)是(

)A．F2、Cl2、Br2、I2熔點、沸點逐步升高B．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次降低C．堿金屬單質(zhì)熔點隨原子序數(shù)遞增依次降低D．NaF、NaCl、NaBr、NaI熔點依次降低66/77解析：首先排除C和D兩個選項，因為堿金屬單質(zhì)和NaX中不存在共價鍵；共價鍵穩(wěn)定性影響共價分子穩(wěn)定性等化學性質(zhì)，鹵素單質(zhì)熔點、沸點與共價鍵穩(wěn)定性無關(guān)。答案：B67/7768/77解析：A項中H原子沒有用電子式表示，且HCl屬于共價化合物，應以共用對電子正確形式書寫；B項NaBr屬于離子化合物，應