2022屆四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟高二下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題（含解析）

蓉城名校聯(lián)盟2021～2022學(xué)年度下期高中2020級(jí)期中聯(lián)考化學(xué)考試時(shí)間90分鐘，滿分100分注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條形碼粘貼處”。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16K39Cu64一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列關(guān)于能層和能級(jí)的說法錯(cuò)誤的是A.每個(gè)能層中的能級(jí)數(shù)都等于該能層序數(shù)B.原子核外每個(gè)能層容納的電子數(shù)都是n2(n表示能層序數(shù))C.d能級(jí)最多能容納10個(gè)電子D.任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始【答案】B【解析】【分析】任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，即原子軌道類型數(shù)目等于該電子層序數(shù)，如第一層（K層）上只有1S亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，各能層最多容納電子數(shù)都是2n2（n為電子層數(shù)）?！驹斀狻緼．由分析可知，每個(gè)能層中的能級(jí)數(shù)都等于該能層序數(shù)，故A正確；B．由分析可知，原子核外每個(gè)能層最多容納電子數(shù)都是2n2（n為電子層數(shù)），故B錯(cuò)誤；C．d能級(jí)有5個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多能容納2個(gè)電子，所以d能級(jí)最多能容納10個(gè)電子，故C正確；D．由分析可知，任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，故D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖： B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的核外電子排布式： D.原子的價(jià)電子排布式：【答案】C【解析】【詳解】A．亞鐵離子的核電荷數(shù)為26，核外3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為14，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)銅離子的核外電子排布式為，故C正確；D．鉻元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，故D錯(cuò)誤；故選C。3.有四種元素原子的基態(tài)或激發(fā)態(tài)原子的電子排布式如下：①②③④下列說法錯(cuò)誤的是A.元素①的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌 B.元素②所在周期中其原子半徑最大C.元素①③在周期表中位于第17列 D.元素④的簡(jiǎn)單氫化物常作制冷劑【答案】C【解析】【分析】由題干信息可知，①是激發(fā)態(tài)O原子的電子排布式，②是基態(tài)Na原子的電子排布式，③是激發(fā)態(tài)S原子的電子排布式，④是基態(tài)N原子的電子排布式，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，元素①是O，則元素①的一種單質(zhì)O3可用于消毒殺菌，A正確；B．由分析可知，元素②是Na，則元素②Na所在周期中其原子半徑最大，B正確；C．由分析可知，元素①③為O、S，在周期表中位于第16列，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，元素④即N，其簡(jiǎn)單氫化物NH3常作制冷劑，D正確；故答案為：C。4.的結(jié)構(gòu)式為，下列有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是A.四個(gè)原子在一條直線上 B.S原子有兩對(duì)孤電子對(duì)C.S原子的雜化方式為 D.分子中既有極性鍵又有非極性鍵【答案】A【解析】【詳解】A．H2S2中S的σ鍵數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，孤對(duì)電子會(huì)對(duì)成鍵電子有排斥作用，因此四個(gè)原子不在一條直線上，A錯(cuò)誤；B．H2S2中S的σ鍵數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，B正確；C．H2S2中S的σ鍵數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，S原子為sp3雜化，C正確；D．分子中既有H-S極性鍵又有S-S非極性鍵，D正確；故選：A。5.下列有關(guān)元素周期表分區(qū)的說法正確的是A.s區(qū)全是金屬元素 B.p區(qū)全是非金屬元素C.d區(qū)和區(qū)全是金屬元素 D.d區(qū)有10個(gè)縱行【答案】C【解析】【詳解】A．元素周期表的s區(qū)元素不全部是金屬元素，比如位于s區(qū)的氫元素為非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．元素周期表的p區(qū)元素不都是非金屬元素，比如位于p區(qū)的鉛元素為金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．元素周期表的d區(qū)和區(qū)元素都是過渡元素，全部是金屬元素，故C正確；D．d區(qū)和區(qū)共有10個(gè)縱行，其中d區(qū)有8個(gè)縱行，故D錯(cuò)誤；故選C。6.描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)是鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角。下列說法正確的是A.在分子中，鍵的鍵長(zhǎng)是C原子半徑和S原子半徑之和B.分子為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為C.鍵能：D.型分子中的鍵角均為【答案】B【解析】【詳解】A．鍵長(zhǎng)是成鍵兩原子的原子半徑之和，二硫化碳分子中碳硫雙鍵的鍵長(zhǎng)比碳原子和硫原子的原子半徑之和要小，故A錯(cuò)誤；B．白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為60°，故B正確；C．查閱課本資料可知，氮氮三鍵的鍵能為946kJ/mol，而氮氮單鍵的鍵能為193kJ/mol，故氮?dú)夥肿又泻械牡I的鍵能比氮氮單鍵的3倍要大，故C錯(cuò)誤；D．若AB3分子中A原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，空間構(gòu)型為平面三角形，分子中的鍵角均為120°，故D錯(cuò)誤；故選B。7.下列關(guān)于鍵和鍵的說法錯(cuò)誤的是A.鍵都有方向性，鍵都有飽和性 B.兩個(gè)成鍵原子之間最多有一個(gè)鍵C.分子中存在鍵，電子云圖像呈軸對(duì)稱 D.分子中有兩個(gè)鍵，且相互垂直【答案】A【解析】【詳解】A．并不是所有鍵都有方向性，如鍵沒有方向性，故A錯(cuò)誤；B．兩個(gè)成鍵原子之間形成的第一條鍵為鍵，從第二條開始為鍵，因此兩個(gè)成鍵原子之間最多有一個(gè)鍵，故B正確；C．中的共價(jià)鍵是由氫原子提供的未成對(duì)電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對(duì)電子的3p原子軌道重疊形成的鍵，鍵的特征是以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸做旋轉(zhuǎn)操作，因此電子云圖像呈軸對(duì)稱，故C正確；D．分子中含有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵，且兩個(gè)鍵相互垂直，故D正確；答案選A。8.下列關(guān)于第一電離能和電負(fù)性的說法正確的是A.第一電離能和電負(fù)性隨著核電荷數(shù)的增加而增大B.已知：時(shí)，失去電子需要吸收的能量，則的第一電離能為C.在元素周期表中，某些元素與右下方主族元素的有些性質(zhì)相似的主要原因是這些元素的電負(fù)性相近D.兩元素的電負(fù)性數(shù)值相同，則其金屬性和非金屬性相同【答案】C【解析】【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA族的s軌道為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，ⅤA族的p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能均大于相鄰元素，故A錯(cuò)誤；B．第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個(gè)電子所需能量，所以25℃時(shí)1mol鋇原子失去1mol電子需要吸收的能量與第一電離能的數(shù)值不相等，故B錯(cuò)誤；C．在元素周期表中，某些元素與右下方的主族元素的電負(fù)性相近，性質(zhì)相似，該規(guī)則為對(duì)角線規(guī)則，故C正確；D．元素電負(fù)性大小可以衡量元素的金屬性

和非金屬性的強(qiáng)弱，但電負(fù)性數(shù)值相同的元素的金屬性和非金屬性不一定相同，故D錯(cuò)誤；故選C。9.下列有關(guān)多原子分子中中心原子雜化的說法正確的是A.同一元素的原子在不同的分子中雜化方式相同B.雜化軌道用于解釋分子的立體構(gòu)型，雜化軌道數(shù)目等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)目C.若分子中含有同一元素的多個(gè)原子，則在該分子中此原子的雜化方式完全相同D.雜化軌道用于形成鍵、容納孤電子對(duì)和肩并肩形成鍵【答案】B【解析】【詳解】A．同一元素的原子在不同的分子中雜化方式不一定相同，如C原子在CH4中采用sp3雜化，在CH2=CH2中采用sp2雜化，在HC≡CH中采用sp雜化，A錯(cuò)誤；B．雜化軌道用于形成鍵和容納孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)也是鍵加孤電子對(duì)數(shù)，則雜化軌道用于解釋分子的立體構(gòu)型，雜化軌道數(shù)目等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)目，B正確；C．若分子中含有同一元素的多個(gè)原子，則在該分子中此原子的雜化方式不一定完全相同，如CH3CH=CHC≡CH中C原子從左往右分別采用sp3、sp2、sp2、sp、sp雜化，C錯(cuò)誤；D．雜化軌道用于形成鍵、容納孤電子對(duì)，雜化軌道不用于形成肩并肩形成鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：B。10.吸收光譜和發(fā)射光譜統(tǒng)稱為原子光譜。下列說法錯(cuò)誤的是A.同一種元素原子的吸收光譜和發(fā)射光譜的特征譜線相同B.霓虹燈光與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)C.光譜儀可以攝取元素的吸收光譜和發(fā)射光譜D.目前發(fā)現(xiàn)的元素都是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的【答案】D【解析】【詳解】A．不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，同一種元素原子的吸收光譜和發(fā)射光譜的特征譜線相同，故A正確；B．電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子中電子的一種能量變化，霓虹燈廣告與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，故B正確；C．吸收光譜和發(fā)射光譜都是線譜，區(qū)別在于前者顯示黑色線條，而發(fā)射光譜顯示光譜中的彩色線條，可以用光譜儀攝取各種元素電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，故C正確；D．每種元素都有自己的特征譜線，在歷史上許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如銫和銣，但目前發(fā)現(xiàn)的元素并非都是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，故D錯(cuò)誤；故選D。11.下列有關(guān)碳、氮、氧三種元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是A.與互為等電子體，具有相同的化學(xué)鍵特征，具有相同的化學(xué)性質(zhì)B.碳、氮、氧三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物都可以作為配合物的配體C.碳、氮、氧三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物中中心原子的雜化方式都是D.三種離子的模型相同，離子立體構(gòu)型相同【答案】C【解析】【詳解】A．CO中第一個(gè)π鍵的鍵能較小，所以CO的第一個(gè)π鍵比N2更容易斷，所以一氧化碳比氮?dú)饣顫?，化學(xué)性質(zhì)不相同，A錯(cuò)誤；B．C的簡(jiǎn)單氫化物CH4不能提供孤對(duì)電子，不能作為配合物中的配體，B錯(cuò)誤；C．CH4含有4個(gè)σ鍵，不含孤對(duì)電子，C原子的雜化方式是，NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，N原子的雜化方式是，H2O中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，O原子為sp3雜化，C正確；D．CO中心原子C上的孤電子對(duì)數(shù)為

=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，由于孤電子對(duì)數(shù)為0，立體構(gòu)型為平面三角形，NO中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，不含孤電子對(duì)，N原子為sp2雜化，VSEPR模型和立體構(gòu)型都為平面三角形，NO中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3，孤電子對(duì)數(shù)為1，VSEPR模型和立體構(gòu)型不同，D錯(cuò)誤；故選：C。12.圖是驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法裝置。下列說法錯(cuò)誤的是

A.正極反應(yīng)式為：B.溶液的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性C.極不斷溶解，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.取鐵電極附近的溶液于試管中，滴入2滴黃色溶液可觀察到特征藍(lán)色沉淀【答案】D【解析】【分析】該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；【詳解】A．該裝置中，鋅作負(fù)極，鐵作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：，故A正確；

B．該原電池，正極上氫離子得電子，水為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱，溶液的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，故B正確；

C．該裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鋅易失電子作負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子，故C正確；

D．Zn極不斷溶解，該反應(yīng)中鐵不參加反應(yīng)，所以沒有亞鐵離子產(chǎn)生，當(dāng)加入溶液時(shí)不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選：D。13.圖甲是用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在和的醋酸溶液中腐蝕過程的裝置；圖乙是根據(jù)壓強(qiáng)傳感器所得數(shù)據(jù)繪制的圖像。下列說法錯(cuò)誤的是A.在上述兩種腐蝕過程中，生鐵中的碳做正極且電極反應(yīng)相同B.上述探究過程中吸氧腐蝕速率比析氫腐蝕速率快C.生鐵發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕與溶液的酸性強(qiáng)弱有關(guān)D.日常生活中鋼鐵的吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍【答案】A【解析】【分析】根據(jù)壓強(qiáng)與時(shí)間關(guān)系圖知，pH=2的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大，說明該反應(yīng)發(fā)生析氫腐蝕，pH=4的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負(fù)極，碳做正極；【詳解】A．根據(jù)圖示可知，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，錐形瓶中氣體壓強(qiáng)逐漸增大，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，碳做正極且電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，而在pH=4時(shí)，氣體壓強(qiáng)逐漸減小，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)壓強(qiáng)與時(shí)間關(guān)系圖知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，變化相同的壓強(qiáng)時(shí)所用時(shí)間不同，前者比后者使用時(shí)間長(zhǎng)，說明吸氧腐蝕速率大于析氫腐蝕速率，故B正確；

C．pH=2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，在pH=4時(shí)，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，則生鐵發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕與溶液的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，故C正確；

D．日常生活中介質(zhì)一般為中性或堿性，鋼鐵被腐蝕主要是因?yàn)殍F能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，則鋼鐵的吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍，故D正確；

故選：A。14.下列有關(guān)電池的說法錯(cuò)誤的是A.廢棄電池中含有重金屬和酸堿等有害物質(zhì)，不能隨意丟棄B.化學(xué)電池可以將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能C.日常生活中用的手機(jī)電池是二次電池D.燃料電池?zé)o需將燃料貯存在電池內(nèi)部【答案】B【解析】【詳解】A．廢棄電池中含有重金屬和酸堿等有害物質(zhì)會(huì)污染水體和土壤，所以不能隨意丟棄，故A正確；B．化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置，在轉(zhuǎn)換過程中難免會(huì)有能量損失，不能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)換為電能，故B錯(cuò)誤；C．日常生活中用的手機(jī)電池可以反復(fù)充電，屬于二次電池，故C正確；D．燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池，故D正確；故選B。15.下列關(guān)于電解的說法錯(cuò)誤的是A.電解過程中，兩極分別發(fā)生氧化和還原反應(yīng)B.氯堿工業(yè)是指電解熔融的氯化鈉C.工業(yè)上常用電解法獲得鈉、鎂、鋁等活潑金屬D.電解法是最強(qiáng)有力的氧化還原手段【答案】B【解析】【詳解】A．電解的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，電解過程中，兩極分別發(fā)生氧化和還原反應(yīng)，故A正確；B．氯堿工業(yè)是指電解飽和氯化鈉溶液，不是電解熔融的氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C．鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)，工業(yè)上常用電解法獲得鈉、鎂、鋁等活潑金屬，故C正確；D．電解是在通電的條件下發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，可以實(shí)現(xiàn)有些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選B。16.電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬的方法。下列敘述錯(cuò)誤的是A.電鍍銅時(shí)，只能選用氯化銅溶液作電解質(zhì)溶液B.鍍層金屬通常是在空氣或溶液里不易起變化的金屬或合金C.電鍍的方法可以應(yīng)用在銅的精煉上D.電鍍的主要目的之一是使金屬增強(qiáng)抗腐蝕的能力【答案】A【解析】【詳解】A．電鍍銅時(shí)，可以選用可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液，不一定要選用氯化銅溶液，故A錯(cuò)誤；B．電鍍的主要目的之一是使金屬增強(qiáng)抗腐蝕的能力，鍍層金屬通常是在空氣或溶液里不易起變化的金屬或合金，故B正確；C．電鍍和精煉銅都是電解原理的應(yīng)用，都是在陰極上析出金屬，故C正確；D．電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬的方法，電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬的方法，故D正確；故選A。17.某甲烷燃料電池的構(gòu)造如下圖所示，a、b為電極，C、D為選擇性離子交換膜，只允許一種離子通過。下列說法正確的是A.電子由a沿導(dǎo)線流向b，再由b通過電解質(zhì)溶液流回aB.a電極的電極反應(yīng)式為：C.出口Y中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于D.b是電池正極【答案】D【解析】【分析】由圖可知，通入甲烷a電極為燃料電池的負(fù)極，堿性條件下甲烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH4—8e—+10OH—=CO+7H2O，通入氧氣的b電極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e—+2H2O=4OH—?！驹斀狻緼．電解質(zhì)溶液不能傳遞電子，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，通入甲烷的a電極為燃料電池的負(fù)極，堿性條件下甲烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH4—8e—+10OH—=CO+7H2O，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，通入氧氣的b電極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，所以出口Y中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，通入氧氣的b電極為正極，故D正確；故選D。18.用惰性電極電解體積為的溶液，收集到兩極產(chǎn)生的氣體體積相等時(shí)停止通電，恢復(fù)至室溫(忽略溶液體積變化)。下列說法錯(cuò)誤的是A.電解結(jié)束后，加入固體可讓溶液恢復(fù)至原來濃度B.此電解過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為C.電解后溶液的D.常溫下，兩極收集到的氣體總體積為【答案】D【解析】【分析】電解時(shí)陰極是銅離子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，再由氫離子得電子，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，陽(yáng)極是氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+；【詳解】A．陰極產(chǎn)生氣體說明銅離子先全部得電子生成Cu，的溶液中n(Cu2+)=cV=0.05×4=0.2mol，物質(zhì)的量，則可讓溶液恢復(fù)至原來的濃度，A正確；B．陰極先后發(fā)生電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，收集到兩極產(chǎn)生的氣體體積相等時(shí)停止通電，0.2molCu2+反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則此電解過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，B正確；C．由B項(xiàng)知陰極中2H++2e-=H2↑，消耗0.4molH+，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，產(chǎn)生0.8molH+，電解后溶液中n(H+)=0.4mol，在4L溶液中c(H+)=，溶液pH=1，C正確；D．此電解過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，陽(yáng)極產(chǎn)生0.2molO2，陰極產(chǎn)生0.2molH2，共生成0.4mol氣體，由于不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算體積，D錯(cuò)誤；故選：D。19.鎘鎳充電電池的總反應(yīng)方程式如下：。下列說法正確的是A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：B.利用該電池電鍍銅時(shí)，待鍍件應(yīng)連接C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：D.充電時(shí)向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)極區(qū)堿性增強(qiáng)【答案】B【解析】【分析】放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：NiOOH+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-，充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd(OH)2+2e-═Cd+2OH-，放電時(shí)，溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，充電時(shí)該裝置是電解池；【詳解】A．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)Cd為負(fù)極，待鍍件應(yīng)連接Cd極做陰極被保護(hù)，故B正確；

C．充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則向陽(yáng)極移動(dòng)，但移動(dòng)到陽(yáng)極區(qū)的OH-會(huì)生成NiOOH，所以陽(yáng)極區(qū)的酸堿性不變，故D錯(cuò)誤；

故選：B。20.下圖是研究燃料電池性能的裝置，選擇性半透膜只允許通過。下列說法錯(cuò)誤的是A.該電池的正極反應(yīng)式為：B.區(qū)域Ⅲ發(fā)生的離子反應(yīng)為：C.從區(qū)域Ⅰ透過選擇性半透膜經(jīng)過區(qū)域Ⅱ最后到達(dá)區(qū)域ⅢD.電池工作時(shí)區(qū)域Ⅰ的降低【答案】A【解析】【分析】由圖可知，碳元素價(jià)態(tài)升高失電子，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為HCOO-+2OH--2e-═HCO+H2O，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，右側(cè)負(fù)電荷數(shù)減小，左側(cè)正電荷數(shù)減小，為平衡兩端電荷，K+通過半透膜移向右側(cè)，鉀離子和正極生成的Fe2+進(jìn)入右側(cè)儲(chǔ)罐，F(xiàn)e2+被氧氣氧化Fe3+，反應(yīng)應(yīng)在酸性環(huán)境下進(jìn)行，同時(shí)生成硫酸鉀，故A為H2SO4，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．該電池的正極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+，故A錯(cuò)誤；

B．區(qū)域Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為亞鐵離子被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故B正確；

C．原電池工作時(shí)K+通過半透膜移向正極，右側(cè)負(fù)電荷數(shù)減小，左側(cè)正電荷數(shù)減小，為平衡兩端電荷，K+通過半透膜從區(qū)域Ⅰ透過選擇性半透膜經(jīng)過區(qū)域Ⅱ最后到達(dá)區(qū)域Ⅲ，故C正確；

D．電池工作時(shí)區(qū)域Ⅰ的電極反應(yīng)式為：HCOOH-2e-+3OH-=HCO+2H2O，消耗OH-使溶液的pH降低，故D正確；

故選：A。二、非選擇題：本題共5小題，共60分。21.材料科學(xué)的應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛，如做磁性元器件的納米晶軟磁合金；合成全氮材料中間體的五氮陰離子鹽?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素在元素周期表中的位置是_______，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)是_______。（2）基態(tài)原子的核外價(jià)電子排布式為_______，位于元素周期表的_______區(qū)，基態(tài)N原子的價(jià)電子排布圖為_______。（3）原子的核外電子有_______種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，次外層電子云有_______種不同的伸展方向。（4）呈色，配位數(shù)是_______，中鍵的數(shù)目為_______。（5）中兩種陽(yáng)離子的中心原子雜化方式都是_______；的電子式為_______?！敬鸢浮浚?）①.第四周期第VIII族②.4（2）①.1s22s22p63s23p63d104s1②.ds③.（3）①.29②.5（4）①.4②.16NA（5）①.sp3②.【解析】【小問1詳解】Fe為26號(hào)元素，其在元素周期表中的位置為第四周期第VIII族，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，只有3d軌道上有4個(gè)未成對(duì)電子；【小問2詳解】Cu是29號(hào)元素，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，銅元素的原子序數(shù)為29，價(jià)電子排布式為3d104s1，位于元素周期表的ds區(qū)；N的原子序數(shù)為7，核外電子排布式為：1s22s22p3，基態(tài)N原子的價(jià)電子排布圖為；【小問3詳解】Cu原子核外有29個(gè)電子，每個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，所以電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；Cu原子核外次外層為4d軌道，存在5種不同的伸展方向；【小問4詳解】配體是NH3，配位數(shù)是4，該配離子中每個(gè)銅離子和4個(gè)N原子形成4個(gè)σ鍵，每個(gè)氨氣分子中存在3個(gè)σ鍵，則該配離子中含有4+3×4=16個(gè)σ鍵，所以1mol該配離子含有16NA個(gè)σ鍵；【小問5詳解】?jī)煞N陽(yáng)離子分別是NH和H3O+，N、O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，其中心原子都是sp3雜化，O最外層電子是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，跟2個(gè)H結(jié)合用掉了4個(gè)，還剩下2對(duì)孤對(duì)電子，其中一對(duì)跟H+形成配位鍵則變成H3O+，電子式為。22.現(xiàn)有6種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，部分信息如下表：X陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氨原子相同Y最高價(jià)氧化物在空氣中增多會(huì)造成溫室效應(yīng)Z雙原子單質(zhì)分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為1：2W基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為M短周期元素中原子半徑最大Q元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和等于4請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：（1）中子數(shù)為8的一種Y原子常用于判斷古生物化石年代，其原子符號(hào)是_______（2）基態(tài)Q原子的核外電子排布中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)是_______，其電子云輪廓圖為_______形。（3）Z的電負(fù)性_______W的電負(fù)性(填“>”或“<”，下同)，Z的第一電離能_______W的第一電離能，的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號(hào)回答)。（4）的模型是_______，分子中的鍵角是_______（5）已知：①；②；③中鍵的鍵能為。則的_______。（6）中的鍵角比中的鍵角大，原因是_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.3p②.啞鈴（3）①.<②.＞③.N3->O2->Na+（4）①.四面體形②.120°（5）-1674kJ/mol（6）NH3分子中存在一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥力【解析】【分析】X陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氦原子相同即核外電子數(shù)都是2，則X為H元素；Y最高價(jià)氧化物在空氣中增多會(huì)造成溫室效應(yīng)即二氧化碳，則Y為C元素；Z的雙原子單質(zhì)中含σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2，N≡N中1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2，則Z為N元素；W基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為即為2s22p4，故W為O元素；M短周期元素中原子半徑最大，則M為Na元素；Q的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和等于4，其最高正價(jià)為+6，位于第ⅥA族元素，且排在Na后面，則Q為S元素；【小問1詳解】由分析知Y為C元素，質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8，則質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14，其原子符號(hào)是；【小問2詳解】Q為S元素，基態(tài)S原子的核外電子排布中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)是S的核外電子排布式為[Ne]3s23p4，最高能級(jí)為3p，p軌道的電子云輪廓為啞鈴形；【小問3詳解】Z為N元素，W為O元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，故電負(fù)性：Z(N)<W(O)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，但是由于N元素的p軌道為半充滿狀態(tài)，故N的第一電離能大于O的第一電離能，故第一電離能：Z(N)＞W(wǎng)(O)；M為Na元素，電子層數(shù)相同時(shí)原子序數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑N3->O2->Na+；【小問4詳解】即中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，S原子為sp3雜化，其VSEPR模型為四面體形；即SO3分子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3，且不含孤電子對(duì)，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，則三氧化硫分子中的鍵角120°；【小問5詳解】形成新鍵放出能量，由中鍵的鍵能為可得④，反應(yīng)①-②+④可得73-1311-436=-1674kJ/mol；小問6詳解】Z為N元素，X為H元素，中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H鍵角大，原因?yàn)镹H3分子中存在一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥力。23.下圖是實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中和高效去除的協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，電極材料是石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯。

（1）該裝置是_______裝置(填“電解池”或“原電池”)，上述裝置中光伏電池是。把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成_______(填“直流電”或“交流電”)。硅基光伏電池工作時(shí)，硅原子處于_______(填“基態(tài)”或“激發(fā)態(tài)”)，光伏電池提供的能源是_______次能源。（2）石墨烯做_______極，電極反應(yīng)式為_______（3）石墨烯電勢(shì)比石墨烯的電勢(shì)_______(填“高”或“低”)。（4）協(xié)同轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為_______，除硫反應(yīng)的離子方程式為_______【答案】（1）①.電解池②.直流電③.激發(fā)態(tài)④.一（2）①.陰②.CO2+2H++2e-=CO+H2O（3）低（4）①.CO2+H2S═CO+H2O+S②.H2S+2EDTA-Fe3+-═2H++S↓+2EDTA-Fe2+【解析】【分析】該裝置為電解池，由圖可知，石墨烯上CO2轉(zhuǎn)化為CO，C元素化合價(jià)降低，做陰極，電極反應(yīng)為：CO2+2H++2e-=CO+H2O，石墨烯為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為EDTA-Fe2+-e-═EDTA-Fe3+，陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)為2EDTA-Fe3++H2S═2H++S+2EDTA-Fe2+，整個(gè)過程中EDTA-Fe2+相當(dāng)是催化劑，所以協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S═CO+H2O+S，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】光伏電池可提供電源，在外接電源下，該裝置是電解池；直流電的方向是固定的，而交流電的方向不固定電解池有陰陽(yáng)兩級(jí)，其電子是正向運(yùn)動(dòng)的，光伏電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成直流電；硅基光伏電池工作時(shí)，硅原子處于激發(fā)態(tài)，轉(zhuǎn)為基態(tài)過程中以電能形式釋放出來，光伏電池提供的能源是一次能源；【小問2詳解】石墨烯上CO2轉(zhuǎn)化為CO，C元素化合價(jià)降低，做陰極，電極反應(yīng)為：CO2+2H++2e-=CO+H2O；【小問3詳解】ZnO@石墨烯電極為陰極，石墨烯電極為陽(yáng)極，則ZnO@石墨烯上的電勢(shì)比石墨烯上的低；【小問4詳解】由上述分析可知，陰極反應(yīng)為CO2+2e-+2H+═CO+H2O，陽(yáng)極反應(yīng)為EDTA-Fe2+-e-═EDTA-Fe3+、2EDTA-Fe3++H2S═2H++S+2EDTA-Fe2+，反應(yīng)過程中EDTA-Fe2+相當(dāng)是催化劑，則協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為CO2+H2S═CO+H2O+S，由圖可知，除硫反應(yīng)的離子方程式為：H2S+2EDTA-Fe3+-═2H++S↓+2EDTA-Fe2+。24.下圖是利用雙功能催化劑實(shí)現(xiàn)室溫條件下電催化氮?dú)膺€原制備氨氣、氧化制備硝酸鹽的示意圖，實(shí)現(xiàn)氮的固定和綜合利用。

回答下列問題：（1）b極與電源的_______極相連，工作時(shí)電流流入_______極(填“a”或“b”)。（2）a極發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為_______。（3）通過離子交換膜的離子是_______，陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)消耗的質(zhì)量之比為_______?！敬鸢浮浚?）①.正極②.a（2）①.還原②.（3）①.②.5:3【解析】【小問1詳解】b極中N2變?yōu)镠NO3，化合價(jià)由0價(jià)升高變?yōu)?5價(jià)，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為電解池的陽(yáng)極，與電池的正極相連；工作電流由正極流出，負(fù)極流入，則a與負(fù)極相連，電流流入a極；【小問2詳解】a極與電源的負(fù)極相連，為電解池的陰極，陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；a極上N2變?yōu)镹H3，氮元素由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；【小問3詳解】陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為，生成氫離子，陰極電極反應(yīng)式為，消耗氫離子，該離子交換膜應(yīng)使用質(zhì)子交換膜，交換的離子為；根據(jù)得失電子守恒，可得陽(yáng)極消耗3mol的N2，同時(shí)陰極消耗5mol的N2，陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)消耗的質(zhì)量之比為5:3。25.氯化鋇是一種無機(jī)鹽，白色晶體，易溶于水，微溶于鹽酸和硝酸，難溶于乙醇和乙醚，易吸濕，在潮濕的空氣中吸水形成兩分子結(jié)晶水，時(shí)即失去結(jié)晶水。鋇離子的焰色反應(yīng)為黃綠色。氯化鋇主要用于金屬熱處理、鋇鹽制造、電子儀表，也用于機(jī)械加工中作熱處理劑。鋇鹽生產(chǎn)中排出大量鋇泥(主要含及少量難溶于酸的雜質(zhì))，某主要生產(chǎn)的化工廠利用鋇泥制取晶體及其他副產(chǎn)物的部分工藝流程如下：

已知：①時(shí)完全沉淀，時(shí)完全沉淀；②回答下列問題：（1）為了加快鋇泥的溶解速率，可以采取的措施有_______(填一項(xiàng)即可)。（2）“酸溶”時(shí)與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）請(qǐng)從化學(xué)平衡移動(dòng)角度解釋選用鹽酸洗滌“過濾3”后的固體的原因_______。（4）用惰性電極電解“過濾3”后母液的總反應(yīng)方程式為_______。（5）對(duì)上述流程，甲同學(xué)認(rèn)為在“酸溶”過程中，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體會(huì)污染環(huán)境，建議先通入空氣或氧氣或加入將氧化后再加入鹽酸；乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的建議不可行。乙同學(xué)認(rèn)為