《跨學科實踐活動8 海洋資源的綜合利用與制鹽》分層作業(yè)（解析版）人教版九年級化學下冊

【基礎達標】1．（2024·江蘇揚州·中考真題）海洋是寶貴的資源。下列說法不正確的是（）A．海水中含有豐富的礦物質 B．海水經過濾可獲得飲用水C．海水經蒸發(fā)可獲得粗鹽 D．利用海洋潮汐能可以發(fā)電【答案】B【詳解】A、海水中含有豐富的礦物質資源，故A說法正確；B、過濾只能除去水中的難溶性雜質，故海水經過濾，不能除去水中的可溶性雜質和細菌病毒等，不可獲得飲用水，故B說法錯誤；C、海水中含有大量的氯化鈉，海水經蒸發(fā)可獲得粗鹽，故C說法正確；D、海洋中蘊含豐富的潮汐能，可利用海洋潮汐能發(fā)電，故D說法正確；故選：B。2．濰坊有豐富的海洋資源，氯化鈉占整個海洋鹽類的80%以上、下列有關氯化鈉的說法正確的是（）A．室溫下的氯化鈉飽和溶液不能再溶解氯化鉀B．取出部分上層溶液，可將接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡虲．氯化鈉是由氯化鈉分子構成的D．將100g質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋為10%，所用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管【答案】D【詳解】A、室溫下的氯化鈉飽和溶液不能再溶解氯化鈉，但可以溶解氯化鉀，此選項錯誤；B、溶液具有均一性，取出部分上層溶液，不能將接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡?，此選項錯誤；C、氯化鈉是由氯離子、鈉離子構成的，此選項錯誤；D、將100g質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋為10%，需要量取所需水的體積，用到量筒、膠頭滴管，然后在燒杯中溶解，最后用玻璃棒攪拌，故所用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管，此選項正確。故選D。3．（2024·山東威?！ひ荒＃┖Ｑ笫蔷薮蟮馁Y源寶庫，下列有關海洋資源的敘述正確的是（）A．利用多級閃急蒸餾法淡化海水屬于化學變化B．利用蒸發(fā)結晶法從海水中提取食鹽是物理變化C．可以利用降溫結晶法將海水中的分離出來D．大量利用海底“可燃冰”作燃料，不會加劇溫室效應【答案】B【詳解】A、利用多級閃急蒸餾法淡化海水，過程中沒有新物質的生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、食鹽的溶解度隨溫度變化不大，可以使用蒸發(fā)結晶的方法提取食鹽，該過程中沒有新物質的生成，屬于物理變化，故B正確；C、海水中除了含有氯化鎂還含有氯化鈣，兩者的溶解度均隨溫度的升高而增大，且受溫度影響較大，通過降溫結晶的方法無法的到純凈的氯化鎂，故C錯誤；D、可燃冰燃燒生成二氧化碳，會加劇溫室效應，故D錯誤。故選B。4．（2024·湖南岳陽·二模）按照規(guī)程操作是保障實驗成功的前提。下列有關“粗鹽提純”的實驗操作，錯誤的是（）A．稱量粗鹽 B．溶解粗鹽C．過濾濁液 D．蒸發(fā)結晶【答案】A【詳解】A、托盤天平的使用要遵循"左物右碼”的原則，圖中物體與砝碼位置顛倒，圖中所示操作錯誤；B、加水溶解時，在燒杯中進行，并用玻璃棒攪拌，圖中所示操作正確；C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確；D、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確。故選A。5．（2023·山東濟南·一模）海洋是巨大的資源寶庫。下列有關說法中，不正確的是（）A．海水淡化過程主要發(fā)生了化學變化B．可燃冰具有熱值高，不產生殘渣廢氣等優(yōu)點，被稱為“未來能源”C．利用海水漲落，推動水輪轉動從而可以發(fā)電D．利用蒸發(fā)結晶，可以從海水中得到粗鹽【答案】A【詳解】A、海水淡化過程沒有產生新物質，不屬于化學變化，說法錯誤；B、可燃冰具有熱值高，不產生殘渣廢氣等優(yōu)點，被稱為“未來能源”，說法正確；C、利用海水漲落，推動水輪轉動從而可以發(fā)電，說法正確；D、海水中溶有大量粗鹽，所以利用蒸發(fā)結晶，可以從海水中得到粗鹽，說法正確。故選A。6．海洋是人類寶貴的自然資源.下列說法錯誤的是（）A．海水淡化(蒸餾法)——利用物質的溶解度不同進行蒸餾分離B．海水曬鹽——利用太陽能和風能蒸發(fā)水分得到粗鹽C．海水制鎂——利用堿將鎂元素富集，提純后電解D．粗鹽提純利用過濾將粗鹽中難溶性雜質去除【答案】A【詳解】A、海水淡化是利用物質的沸點不同進行蒸餾分離，水蒸發(fā)出來后液化，得到淡水，故說法錯誤；B、海水曬鹽是利用太陽能和風能加速水的蒸發(fā)，使海水中溶解的氯化鈉等物質飽和析出，得到粗鹽，故說法正確；C、海水制鎂是利用堿將鎂元素富集，堿與鎂離子結合生成氫氧化鎂，經過濾，與鹽酸反應，蒸發(fā)后電解，故說法正確；D、粗鹽提純是溶解后，利用過濾將粗鹽中難溶性雜質去除，故說法正確；故選A。7．（2024·江蘇徐州·中考真題）“粗鹽的初步提純”實驗中，多次使用的一種玻璃儀器是（）A．托盤天平 B．玻璃棒C．漏斗 D．蒸發(fā)皿【答案】B【分析】在“粗鹽的初步提純”實驗中，操作步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到玻璃棒；在溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解；在過濾操作中玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。【詳解】A、溶解粗鹽前，用托盤天平稱粗鹽質量，托盤天平不是玻璃儀器。A不符合題意；B、由分析可知，在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到玻璃棒，即玻璃棒是在“粗鹽的初步提純”實驗中，多次使用的一種玻璃儀器。B符合題意；C、漏斗是只在過濾操作中使用一次的一種玻璃儀器。C不符合題意；D、蒸發(fā)皿只在蒸發(fā)操作中使用一次的一種玻璃或陶瓷儀器。D不符合題意。綜上所述：選擇B。8．海洋蘊含著豐富的資源，綜合開發(fā)利用海洋資源已成為世界各國研究的熱點。(1)海底蘊藏著大量的“可燃冰”。它屬于（填“可再生”或“不可再生”）能源。(2)鹽田中的海水經過光照和風力的作用，水不斷減少，食鹽的質量分數(shù)不斷（填“增大”或“減小”），直到成為食鹽的飽和溶液。蒸發(fā)過程中，水分子本身（填“有”或“沒有”）發(fā)生變化。(3)海水淡化可緩解全球淡水資源短缺危機。請?zhí)岢鲆粭l節(jié)約用水的具體措施：?！敬鸢浮?1)不可再生(2)增大沒有(3)用淘米水澆花（合理即可）【詳解】（1）海底蘊藏著大量的“可燃冰”，可燃冰在短時間內不能從自然界得到補充，屬于不可再生能源；（2）鹽田中的海水經過光照和風力的作用，水不斷減少，溶液質量減少，而溶質的質量不變，則食鹽的質量分數(shù)不斷增大，直到成為食鹽的飽和溶液。蒸發(fā)過程中，水分子本身沒有發(fā)生變化，只是水分子間的間隔變大；（3）節(jié)約用水的措施很多，如用淘米水澆花、洗菜水沖廁所、隨手關水龍頭等（合理即可）。9．海洋是豐富的化學資源寶庫。通過晾曬海水，可得到含少量泥沙的粗鹽。為得到比較純凈的NaCl(不考慮可溶性雜質)，設計了如圖所示的實驗操作：(1)操作②、③中都用到玻璃棒，其作用分別是：②；③。(2)在操作③中看到時，停止加熱?！敬鸢浮?1)引流攪拌，使受熱均勻(2)較多固體時析出【分析】操作①是溶解，②是過濾，③是蒸發(fā)?！驹斀狻浚?）在操作②過濾中，玻璃棒的作用引流；在操作③蒸發(fā)中，玻璃棒的作用是攪拌，使受熱均勻，防止液體飛濺。（2）在操作③蒸發(fā)中，看到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干。10．海洋中蘊含著豐富的資源，海洋資源的合理開發(fā)和綜合利用對人類具有重要意義。(1)從海洋中獲得淡水，是解決淡水危機的重要途徑。海水淡化的方法很多，蒸餾法是其中的一種。小明同學取少量海水，用下圖所示裝置進行了蒸餾法淡化海水的模擬探究實驗。下列有關說法中，不正確的是______（填選項序號之一）。A．蒸餾過程中a試管里溶液的溶質質量分數(shù)變大B．增加導管的長度可以使水蒸氣的冷凝效果更好C．加熱過程中水分子體積和能量都變大D．蒸餾主要是利用物質的沸點不同將混合物進行分離(2)目前從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，生產流程如下：從上述流程可知，從海水中獲得食鹽是通過（選填“蒸發(fā)結晶”“降溫結晶”之一）實現(xiàn)的。常溫下，析出粗鹽晶體后的母液，對于氯化鈉來說是（選填“飽和”“不飽和”之一）溶液?！敬鸢浮?1)C(2)蒸發(fā)結晶飽和【詳解】（1）A、蒸餾過程中a試管里溶液溶劑質量不斷減小，溶質質量不變，其溶質質量分數(shù)變大，說法正確；B、增加導管的長度，可以使水蒸氣溫度下降更明顯，水蒸氣的冷凝效果更好，說法正確；C、加熱過程中，水分子的體積不變，獲得能量，水分子能量變大，說法錯誤；D、蒸餾主要是利用物質的沸點不同將混合物進行分離，加熱時沸點低的物質轉化為氣體，再冷凝，說法正確。故選C；（2）從上述流程可知，從海水中獲得食鹽是通過蒸發(fā)結晶實現(xiàn)的。常溫下，析出粗鹽晶體后的母液，根據(jù)飽和溶液的概念可知，對于氯化鈉來說是飽和溶液；【能力提升】11．近日，哈工大成功發(fā)射通遙一體化衛(wèi)星系統(tǒng)“威海壹號”，這是我國首個針對海洋目標探測識別的衛(wèi)星星座。下列說法正確的是（）A．將海水煮沸可以得到純水 B．“海水曬鹽”母液是氯化鈉的飽和溶液C．海水中含量最多的元素是Na D．可燃冰在海底不燃燒最主要原因是溫度太低【答案】B【詳解】A、煮沸只能將硬水軟化，海水蒸餾可以得到純水。A不正確；B、“海水曬鹽”得到的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液。B正確；C、海水中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鈉元素。C不正確；D、可燃冰在海底不燃燒最主要原因是海水隔絕氧氣。D不正確。綜上所述：選擇B。12．（2024·山東濟南·二模）我國是一個海洋大國，海域面積十分遼闊。海水中蘊含著豐富的化學資源，我們應予以合理開發(fā)及綜合利用。如圖是海水部分綜合利用的流程圖。下列對該工藝的相關描述不正確的是（）A．我國著名化學家侯德榜先生創(chuàng)立的侯氏制堿法所制得的“堿”是氫氧化鈉B．飽和食鹽水中先通入氨氣的目的是更好地吸收二氧化碳C．海水曬鹽所得的母液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液D．海水制鎂過程中不涉及置換反應【答案】A【詳解】A、我國著名化學家侯德榜先生創(chuàng)立的侯氏制堿法所制得的“堿”是碳酸鈉，描述錯誤，符合題意；B、二氧化碳能溶于水而氨氣極易溶于水，飽和食鹽水中先通入氨氣，形成的溶液顯堿性，目的是更好地吸收二氧化碳，描述正確，不符合題意；C、蒸發(fā)結晶時，溶液必須是飽和狀態(tài)下改變條件才會析出晶體，海水曬鹽所得的母液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液，描述正確，不符合題意；D、海水制鎂過程中，氫氧化鈣（石灰乳）和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復分解反應；氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、水，屬于復分解反應；氯化鎂通電生成鎂和氯氣，屬于分解反應，該過程不涉及置換反應，描述正確，不符合題意。故選A。13．海洋是人類的巨大資源寶庫，從海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl，NaCl和KCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是（）

A．時，NaCl和KCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等B．時，將30gKCl固體加到50g水中，用玻璃棒充分攪拌后，所得溶液為飽和溶液C．將時NaCl的飽和溶液升溫到時，溶液的溶質質量分數(shù)變大D．時，KCl飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為2：5【答案】ABD【詳解】A、由圖可知，t1℃時，氯化鈉和氯化鉀的溶解度相等，則該溫度下，氯化鈉和氯化鉀飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，符合題意；B、t2℃時，氯化鉀的溶解度為40g，該溫度下，將30gKCl固體加到50g水中，用玻璃棒充分攪拌后，只能溶解20g，所得溶液為飽和溶液，符合題意；C、將t1℃時NaCl的飽和溶液升溫到t2℃時，升溫后，氯化鈉的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，升溫后，溶質質量和溶劑質量均不變，溶質質量分數(shù)不變，不符合題意；D、t2℃時，氯化鉀的溶解度為40g，該溫度下，KCl飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為：40g：100g=2:5，符合題意。故選ABD。14．（2024·山東聊城·二模）海洋是人類的母親，是巨大的資源寶庫。請回答下列問題：(1)海水“制堿”過程中，飽和氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨兩種物質，首先結晶析出的是（填寫化學式）。(2)時，將碳酸氫鈉放入水中充分溶解，得到g溶液。(3)下列說法正確的是_______。A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度B．時，等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉配成飽和溶液，碳酸氫鈉需要的水多C．使B點的溶液轉變?yōu)锳點的溶液，只能通過加入完成D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解【答案】(1)NaHCO3(2)58.2(3)BD【詳解】（1）氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，首先結晶析出的物質是NaHCO3，其原因是在常溫下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度；（2）60°C時，碳酸氫鈉的溶解度為16.4g，根據(jù)溶解度概念可知，100g水中最多溶解16.4g碳酸氫鈉，將16g碳酸氫鈉放入50g水中充分溶解，最多溶解8.2g碳酸氫鈉，得到50g+8.2g=58.2g溶液；（3）A、沒有指明溫度條件，無法比較碳酸鈉的溶解度與碳酸氫鈉的溶解度的大小，錯誤；B、40°C時，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉配成飽和溶液，碳酸氫鈉需要的水更多，正確；C、B點溶液是40°C時，碳酸鈉的不飽和溶液，A點溶液是40°C時，碳酸鈉的飽和溶液，將不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法通常有：增加溶質、蒸發(fā)溶劑或降低溫度，由于A點溶液與B點溶液溫度相等，則不能通過降低溫度的方法實現(xiàn)轉化，只能通過增加或恒溫蒸發(fā)水的方法，將B點溶液轉化為A點溶液，錯誤；D.由兩種物質的溶解度曲線可知，60°C以后，無碳酸氫鈉的溶解度曲線，說明碳酸氫鈉發(fā)生了分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，正確；故選BD。15．學會物質的分離提純和準確配制一定質量分數(shù)的溶液在實際應用中有重要意義。（已知：20℃氯化鈉的溶解度為36g，水的密度可近似看作1g/mL）實驗一：配制溶液(1)用氯化鈉固體配制100g質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液。需要氯化鈉g。(2)0.9%的醫(yī)用氯化鈉溶液俗稱生理鹽水，可用于補充人體所需電解質。生理鹽水中的溶質為。實驗二：粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同學將該粗鹽樣品進行提純。(3)操作①中玻璃棒的作用是，操作②的名稱為。(4)20℃時提純9g粗鹽，已知粗鹽中氯化鈉含量約為80%，溶解時應選擇的量筒（提供的量筒規(guī)格有“10mL”、“25mL”和“100mL”）量取所需要的水最為合適?！敬鸢浮?1)5(2)氯化鈉/NaCl(3)攪拌加速溶解過濾(4)25mL【詳解】（1）氯化鈉的質量是（2）氯化鈉溶液中氯化鈉是溶質，水是溶劑；（3）根據(jù)題意，操作①是溶解，玻璃棒的作用是攪拌使物質充分接觸從而加速溶解；操作②是將固液分離即過濾（4）根據(jù)題意，粗鹽中氯化鈉的質量約為，根據(jù)題意，此時氯化鈉的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g氯化鈉，則25g水最多溶解9g氯化鈉，因此要溶解7.2g氯化鈉需要大約25g水，故選擇25mL量筒，稱量時較為精準。16．（2024·山西臨汾·二模）海洋蘊藏著人類可持續(xù)發(fā)展的寶貴財富，我國通過和平、發(fā)展、合作、共贏方式，扎實推進海洋強國建設。請依據(jù)信息，完成下面小題。(1)海水發(fā)電海洋中蘊藏的潮汐能、潮流能、波浪能等均為可再生能源。潮汐能發(fā)電的能量轉化形式是，我們還可以利用的新能源有(任寫一種)。(2)海水脫硫利用海水可有效地解決煤燃燒過程中排放的含硫物質，如(寫化學式)。海水脫硫的優(yōu)點是(任寫一種)。(3)海水制鹽海水中含有豐富的化學資源，常用鹽田曬鹽方法獲得粗鹽，最適宜曬鹽的季節(jié)是。制得的粗鹽中常含有溴化鈉，氯原子與溴原子結構示意圖依次為、，氯元素與溴元素化學性質相似的原因是。(4)石油開采海底石油的儲量極為豐富，開采時需用特質鋼頭高速旋轉向下鉆井，使用鋼頭鉆井是利用了它的性質。鉆井平臺剛剛抽出來的石油還混有天然氣，除去天然氣的方法是直接將其燒掉，其原理是(用化學方程式表示)。開采海底石油過程中需注意。【答案】(1)動能轉化為電能太陽能、風能等(2)SO2減少環(huán)境污染等(3)夏季最外層電子數(shù)相同(4)硬度大防止石油泄漏，造成海洋污染等【詳解】（1）潮汐能發(fā)電的能量轉化形式是動能轉化為電能，我們還可以利用的新能源有太陽能、風能等；（2）海水脫硫利用海水可有效地解決煤燃燒過程中排放的含硫物質，如二氧化硫，其化學式為：SO2，海水脫硫的優(yōu)點是可以減少環(huán)境污染等；（3）常用鹽田曬鹽方法獲得粗鹽，最適宜曬鹽的季節(jié)是夏季，因為溫度最高，氯元素與溴元素化學性質相似的原因是最外層電子數(shù)相同；（4）石油開采海底石油的儲量極為豐富，開采時需用特質鋼頭高速旋轉向下鉆井，使用鋼頭鉆井是利用了它硬度大的性質，天然氣的主要充分是甲烷，甲烷燃燒反應生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：，開采海底石油過程中需注意防止石油泄漏，造成海洋污染等。17．海洋蘊藏著豐富的資源，以海水和貝殼為原料制取純堿的基本工藝流程如圖所示。分析流程，回答問題。提示：a．貝殼的主要成分是碳酸鈣b．碳化爐中發(fā)生反應的化學方程式是：NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Clc．煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(1)從海水中提取氯化鈉時用了結晶的方法。(2)用貝殼制取二氧化碳的化學方程式是(3)如圖是氯化銨和碳酸氫鈉的溶解度曲線圖。請分析沉淀池中產生濾液中的溶質是。(4)將NaHCO3從沉淀池中分離出來的方法類似于實驗室操作中的。(5)該流程中可循環(huán)利用的物質是?！敬鸢浮?1)蒸發(fā)(2)(3)NaHCO3、NH4Cl(4)過濾(5)二氧化碳（或二氧化碳、水）【詳解】（1）氯化鈉的溶解度隨溫度變化影響不大，因此從海水中提取氯化鈉用蒸發(fā)結晶的方法；（2）貝殼的主要成分是碳酸鈣，可與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：；（3）碳化爐中發(fā)生的化學反應為：NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，碳酸氫鈉結晶析出，但是碳酸氫鈉不會完全析出，故沉淀池中產生濾液中的溶質是NaHCO3、NH4Cl；（4）將NaHCO3從沉淀池中分離出來，即將NaHCO3晶體從溶液中分離，類似于實驗室操作中的過濾，因為過濾可實現(xiàn)固液分離；（5）碳化塔中需要通入二氧化碳，而煅燒爐中碳酸氫鈉受熱分解又能產生二氧化碳，因此該流程中可循環(huán)利用的物質是二氧化碳。【直擊中考】18．（2024·湖北恩施·一模）某興趣小組進行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請回答下列問題：(1)操作①、②、③依次為下圖中的(填字母)。A．B．C．(2)若實驗最終所得NaCl晶體偏少，則可能的實驗原因是_____(填字母)。A．過濾時濾紙有破損B．蒸發(fā)時有固體濺出C．溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足(3)在操作③中，當出現(xiàn)時，就要停止加熱。(4)若用以上操作得到的氯化鈉配制100g10%的氯化鈉溶液，回答下列問題：①計算：需要氯化鈉固體的質量。②稱量：稱量時如果用質量為33.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放40g的砝碼，則天平上的游碼位置應是下圖的(填字母)。③量?。毫咳∷杷捏w積。④溶解：將氯化鈉和水混合進行溶解。(5)若量水時俯視讀數(shù)，則所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)10%(填“大于”或“小于”或“等于”)。【答案】(1)BCA(2)BC(3)較多固體(4)B(5)大于【詳解】（1）操作①為粗鹽溶解；操作②為含有泥沙的混合液經過過濾，得較純凈的氯化鈉溶液；操作③為蒸發(fā)濾液，得氯化鈉晶體；圖中A為蒸發(fā)操作，B為溶解操作，C為過濾操作，操作①與B對應，操作②與C對應，操作③與A對應，故填：BCA；（2）A、過濾時濾紙有破損，有雜質進入最后的精鹽，會導致得到的精鹽質量偏大，故選項不符合題意；B、蒸發(fā)時有固體濺出，會導致得到的精鹽的質量偏小，故選項符合題意；C、溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足，沒有將氯化鈉充分溶解，會導致得到的精鹽的質量偏小，故選項符合題意；故選BC；（3）在操作③中，當出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱將濾液蒸干，故填：較多固體；（4）配制100g10%的氯化鈉溶液時，需要氯化鈉的質量為100g×10%=10g，則左盤上的質量為33.1g+10g=43.1g，砝碼質量為40g，則游碼質量為43.1g-40g=3.1g，故選B；（5）若量水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，實際量取水的體積偏小，則所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)大于10%，故填：大于。19．（2024·江蘇鹽城·中考真題）海洋蘊藏著豐富的資源，人類應合理開發(fā)利用。Ⅰ

了解海水資源(1)海水中含鈉總量約，“鈉”指的是（選填“元素”或“原子”）。(2)海水中還含有和等物質，其在不同溫度時的溶解度如下表所示，如圖是對應溶解度曲線。溫度2030406080100溶解度34.037.040.045.551.156.733.738.944.554.655.850.4①如圖中曲線（選填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲線。②時將固體加入到100g水中，（選填“能”或“不能”）得到溶液。③時將等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到，析出晶體質量相等。判斷上述說法（選填“正確”或“錯誤”）。④現(xiàn)有時飽和溶液，逐漸降溫經直至，其溶質質量分數(shù)的變化趨勢為。Ⅱ

海水資源化利用(3)海水制鎂。查找資料，提供兩種提取金屬鎂的路徑方案如下圖所示。方案1：方案2：結合地理位置，因地制宜，選擇我市提取金屬鎂的最佳方案。你的選擇是方案（選填“1”或“2”），理由是（寫出兩點即可）?！敬鸢浮?1)元素(2)甲不能正確先不變后減小(3)1原料來源豐富，無需高溫，節(jié)約能源【詳解】（1）這里的“鈉”不是以分子、原子、單質的形式存在，而是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關，故填：元素；（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高先增加后減小，故曲線甲代表氯化鉀的溶解度曲線；②40℃時，氯化鉀的溶解度為40.0g，該溫度下，將50g氯化鉀加入到100g水中，只能溶解40g，不能得到150g氯化鉀溶液；③由圖可知，t2℃時，甲、乙的溶解度相等，則該溫度下，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，等質量的甲、乙飽和溶液中溶質質量和溶劑質量均相等，降溫至t1℃，甲、乙的溶解度均減小，均有溶質析出，溶劑質量不變，t1℃時，甲、乙的溶解度相等，則等質量的溶劑中溶解的溶質質量相等，則t2℃時，將等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質量相等，故說法正確；④將t3℃時，100g硫酸鎂飽和溶液降溫至t2℃，降溫后，硫酸鎂的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|質量和溶劑質量均不變，溶質質量分數(shù)不變，后降溫至t1℃，降溫后，硫酸鎂的溶解度減小，有溶質析出，溶質質量分數(shù)減小，故溶質質量分數(shù)先不變后減??；（3）鹽城靠海，利用海水制鎂，原料來源豐富，且海水制鎂無需高溫加熱，可以節(jié)約能源，故選擇方案1。20．（2024·山東菏澤·一模）海洋是個巨大的資源寶庫。海水淡化、海水曬鹽等對海洋資源的充分利用，體現(xiàn)了人類認識物質、改造物質的智慧。(1)采用如圖1所示的膜分離法淡化海水，水分子可以通過淡化膜進入左側的淡水池，從而得到淡水。下列說法中，不合理的是______（填選項序號之一）。A．膜分離法也是一種分離混合物的方法 B．膜分離法較傳統(tǒng)蒸餾法更節(jié)約能源C．加壓后右側海水中溶質質量分數(shù)增大 D．加壓后右側海水的溶質質量增多(2)采用鹽田法曬鹽，經日曬、風吹等，結晶池中會有氯化鈉晶體析出，此時結晶池中的溶液為氯化鈉的（填“飽和”或“不飽和”之一）溶液。(3)海水中除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素，和的溶解度曲線如圖2所示，試回答下列問題：①在時，的溶解度的溶解度（選填“大于”、“等于”或“小于”之一）。②在時，將硝酸鉀放入水中，可以得到溶液。③時分別將的飽和溶液及的飽和溶液升溫，此時溶質質量分數(shù)（選填“大于”“小于”或“等于”之一）溶質質量分數(shù)。【答案】(1)D(2)飽和(3)等于62.5小于【詳解】（1）A、膜分離法是將水分子和海水中的其他物質分離，因此膜分離法也是一種分離混合物的方法，說法正確，不符合題意；B、膜分離法在常溫下進行，較傳統(tǒng)蒸餾法更節(jié)約能源，說法正確，不符合題意；C、加壓后，水分子通過淡化膜進入左側的淡水池，右側海水中溶劑質量減小，溶質質量不變，根據(jù)，則右側海水中溶質質量分數(shù)增大，說法正確，不符合題意；D、加壓后，水分子通過淡化膜進入左側的淡水池，右側海水中溶劑質量減小，溶質質量不變，說法錯誤，符合題意。故選：D；（2）采用鹽田法曬鹽，經日曬、風吹等，結晶