配置溶液測(cè)試試題及答案

配置溶液測(cè)試試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列哪種溶液的pH值最??？

A.醋酸溶液

B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸溶液

D.氯化鈉溶液

2.在配制一定濃度的硫酸溶液時(shí)，以下哪種操作是錯(cuò)誤的？

A.將濃硫酸緩慢倒入水中

B.使用玻璃棒攪拌溶液

C.使用容量瓶配制溶液

D.將溶液加熱至沸騰

3.下列哪種物質(zhì)是強(qiáng)酸？

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氫氧化鈣

D.氫氧化鋁

4.在配制0.1mol/L的NaOH溶液時(shí)，以下哪種操作是錯(cuò)誤的？

A.稱取0.1gNaOH固體

B.將NaOH固體溶解在少量水中

C.將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中

D.用蒸餾水定容至刻度

5.下列哪種溶液在室溫下是中性的？

A.0.1mol/L的鹽酸溶液

B.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

C.0.1mol/L的醋酸溶液

D.0.1mol/L的氯化鈉溶液

6.在配制0.5mol/L的HCl溶液時(shí)，以下哪種操作是錯(cuò)誤的？

A.稱取0.5gHCl固體

B.將HCl固體溶解在少量水中

C.將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中

D.用蒸餾水定容至刻度

7.下列哪種溶液在室溫下是堿性的？

A.0.1mol/L的醋酸溶液

B.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

C.0.1mol/L的硫酸溶液

D.0.1mol/L的氯化鈉溶液

8.在配制0.2mol/L的NaOH溶液時(shí)，以下哪種操作是錯(cuò)誤的？

A.稱取0.2gNaOH固體

B.將NaOH固體溶解在少量水中

C.將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中

D.用蒸餾水定容至刻度

9.下列哪種溶液在室溫下是酸性的？

A.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

B.0.1mol/L的硫酸溶液

C.0.1mol/L的氯化鈉溶液

D.0.1mol/L的醋酸溶液

10.在配制0.3mol/L的HCl溶液時(shí)，以下哪種操作是錯(cuò)誤的？

A.稱取0.3gHCl固體

B.將HCl固體溶解在少量水中

C.將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中

D.用蒸餾水定容至刻度

二、填空題（每題2分，共20分）

1.配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要稱取__________gNaOH固體。

2.在配制0.1mol/L的HCl溶液時(shí)，如果溶液體積超過100mL，則溶液的濃度會(huì)__________。

3.下列溶液中，pH值最小的是__________。

4.在配制0.2mol/L的NaOH溶液時(shí)，如果溶液體積少于200mL，則溶液的濃度會(huì)__________。

5.下列溶液中，pH值最大的是__________。

6.在配制0.3mol/L的HCl溶液時(shí)，如果溶液體積超過300mL，則溶液的濃度會(huì)__________。

7.配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要使用__________mL蒸餾水。

8.在配制0.1mol/L的HCl溶液時(shí)，如果溶液體積少于100mL，則溶液的濃度會(huì)__________。

9.下列溶液中，pH值最小的是__________。

10.在配制0.2mol/L的NaOH溶液時(shí)，如果溶液體積少于200mL，則溶液的濃度會(huì)__________。

三、計(jì)算題（每題5分，共20分）

1.計(jì)算配制100mL0.2mol/L的NaOH溶液所需的NaOH固體質(zhì)量。

2.計(jì)算配制50mL0.3mol/L的HCl溶液所需的HCl固體質(zhì)量。

3.計(jì)算配制150mL0.5mol/L的NaOH溶液所需的NaOH固體質(zhì)量。

4.計(jì)算配制200mL0.4mol/L的HCl溶液所需的HCl固體質(zhì)量。

5.計(jì)算配制250mL0.6mol/L的NaOH溶液所需的NaOH固體質(zhì)量。

四、判斷題（每題2分，共20分）

1.配制溶液時(shí)，溶解固體物質(zhì)應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，而不是在容量瓶中。（）

2.在配制溶液時(shí)，如果容量瓶的刻度不準(zhǔn)確，可以忽略不計(jì)其對(duì)溶液濃度的影響。（）

3.配制溶液時(shí)，如果溶液的溫度發(fā)生變化，其濃度也會(huì)隨之變化。（）

4.在使用玻璃棒攪拌溶液時(shí)，應(yīng)始終沿著一個(gè)方向攪拌，以避免產(chǎn)生氣泡。（）

5.配制溶液時(shí)，如果溶液中存在沉淀，可以通過過濾的方式將其去除。（）

6.在配制溶液時(shí)，如果溶液的濃度過高，可以通過稀釋的方法降低其濃度。（）

7.配制溶液時(shí)，容量瓶的塞子應(yīng)始終保持干凈，以防止污染溶液。（）

8.在配制溶液時(shí)，如果溶液的pH值不符合要求，可以通過添加酸或堿來調(diào)整。（）

9.配制溶液時(shí)，如果溶液中存在未溶解的固體，可以繼續(xù)加入溶劑直至完全溶解。（）

10.在配制溶液時(shí)，如果溶液的濃度低于預(yù)期，可以通過增加溶質(zhì)的質(zhì)量來提高其濃度。（）

五、簡(jiǎn)答題（每題5分，共25分）

1.簡(jiǎn)述配制溶液時(shí)需要注意的幾個(gè)關(guān)鍵步驟。

2.解釋為什么在配制溶液時(shí)需要使用容量瓶。

3.描述如何通過觀察溶液的顏色來判斷其濃度。

4.說明在配制溶液時(shí)，為什么需要使用玻璃棒攪拌。

5.簡(jiǎn)要說明如何通過計(jì)算來確定所需溶質(zhì)的質(zhì)量。

六、實(shí)驗(yàn)操作題（每題10分，共30分）

1.實(shí)驗(yàn)室需要配制150mL0.1mol/L的NaCl溶液，請(qǐng)列出配制步驟。

2.實(shí)驗(yàn)室需要配制250mL0.2mol/L的H2SO4溶液，請(qǐng)列出配制步驟。

3.實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL0.3mol/L的KOH溶液，請(qǐng)列出配制步驟。

試卷答案如下：

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.C

解析思路：硫酸是強(qiáng)酸，其pH值在室溫下通常小于7，是四種溶液中pH值最小的。

2.D

解析思路：在配制溶液時(shí)，不應(yīng)將溶液加熱至沸騰，因?yàn)榧訜峥赡軐?dǎo)致溶液體積膨脹，影響最終體積的準(zhǔn)確性。

3.B

解析思路：硫酸是強(qiáng)酸，能完全電離產(chǎn)生H+離子，屬于強(qiáng)酸。

4.A

解析思路：在配制溶液時(shí)，應(yīng)將固體溶解在少量水中，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后用蒸餾水定容至刻度。

5.D

解析思路：氯化鈉溶液是中性溶液，其pH值接近7。

6.A

解析思路：在配制溶液時(shí)，應(yīng)使用適量的HCl固體，而不是0.5g，否則濃度過高。

7.B

解析思路：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，其溶液的pH值大于7。

8.A

解析思路：在配制溶液時(shí)，應(yīng)將NaOH固體溶解在少量水中，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后用蒸餾水定容至刻度。

9.D

解析思路：醋酸是弱酸，其溶液的pH值小于7。

10.A

解析思路：在配制溶液時(shí)，應(yīng)使用適量的HCl固體，而不是0.3g，否則濃度過高。

二、填空題（每題2分，共20分）

1.2.0

解析思路：根據(jù)摩爾濃度公式C=n/V，計(jì)算所需NaOH固體質(zhì)量，其中C為濃度，n為物質(zhì)的量，V為體積。n=C*V=0.5mol/L*0.1L=0.05mol，質(zhì)量=n*M=0.05mol*40g/mol=2.0g。

2.降低

解析思路：溶液體積增加，物質(zhì)的量不變，根據(jù)摩爾濃度公式，濃度降低。

3.硫酸溶液

解析思路：硫酸是強(qiáng)酸，其pH值在室溫下通常小于7。

4.降低

解析思路：溶液體積減少，物質(zhì)的量不變，根據(jù)摩爾濃度公式，濃度降低。

5.氫氧化鈉溶液

解析思路：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，其溶液的pH值大于7。

6.降低

解析思路：溶液體積減少，物質(zhì)的量不變，根據(jù)摩爾濃度公式，濃度降低。

7.50

解析思路：根據(jù)摩爾濃度公式C=n/V，計(jì)算所需蒸餾水體積，其中C為濃度，n為物質(zhì)的量，V為體積。n=C*V=0.5mol/L*0.1L=0.05mol，體積=n/C=0.05mol/0.5mol/L=0.1L=100mL，所以需要50mL蒸餾水。

8.降低

解析思路：溶液體積減少，物質(zhì)的量不變，根據(jù)摩爾濃度公式，濃度降低。

9.硫酸溶液

解析思路：硫酸是強(qiáng)酸，其pH值在室溫下通常小于7。

10.降低

解析思路：溶液體積減少，物質(zhì)的量不變，根據(jù)摩爾濃度公式，濃度降低。

三、計(jì)算題（每題5分，共20分）

1.7.5g

解析思路：根據(jù)摩爾濃度公式C=n/V，計(jì)算所需NaOH固體質(zhì)量，其中C為濃度，n為物質(zhì)的量，V為體積。n=C*V=0.2mol/L*0.1L=0.02mol，質(zhì)量=n*M=0.02mol*40g/mol=0.8g，由于需要配制150mL溶液，所以實(shí)際質(zhì)量為0.8g*(150mL/100mL)=7.5g。

2.7.5g

解析思路：根據(jù)摩爾濃度公式C=n/V，計(jì)算所需HCl固體質(zhì)量，其中C為濃度，n為物質(zhì)的量，V為體積。n=C*V=0.3mol/L*0.05L=0.015mol，質(zhì)量=n*M=0.015mol*36.5g/mol=0.5475g，由于需要配制50mL溶液，所以實(shí)際質(zhì)量為0.5475g*(50mL/100mL)=7.5g。

3.10g

解析思路：根據(jù)摩爾濃度公式C=n/V，計(jì)算所需NaOH固體質(zhì)量，其中C為濃度，n為物質(zhì)的量，V為體積。n=C*V=0.5mol/L*0.15L=0.075mol，質(zhì)量=n*M=0.075mol*40g/mol=3.0g，由于需要配制150mL溶液，所以實(shí)際質(zhì)量為3.0g*(150mL/100mL)=10g。

4.15g

解析思路：根據(jù)摩爾濃度公式C=n/V，計(jì)算所需HCl固體質(zhì)量，其中C為濃度，n為物質(zhì)的量，V為體積。n=C*V=0.4mol/L*0.2L=0.08mol，質(zhì)量=n*M=0.08mol*36.5g/mol=2.92g，由于需要配制200mL溶液，所以實(shí)際質(zhì)量為2.92g*(200mL/100mL)=5.84g，由于題目要求計(jì)算250mL溶液的質(zhì)量，所以實(shí)際質(zhì)量為5.84g*(250mL/200mL)=7.35g，四舍五入為15g。

5.18g

解析思路：根據(jù)摩爾濃度公式C=n/V，計(jì)算所需NaOH固體質(zhì)量，其中C為濃度，n為物質(zhì)的量，V為體積。n=C*V=0.6mol/L*0.25L=0.15mol，質(zhì)量=n*M=0.15mol*40g/mol=6.0g，由于需要配制250mL溶液，所以實(shí)際質(zhì)量為6.0g*(250mL/100mL)=15g。

四、判斷題（每題2分，共20分）

1.√

2.×

3.√

4.√

5.√

6.√

7.√

8.√

9.√

10.√

五、簡(jiǎn)答題（每題5分，共25分）

1.關(guān)鍵步驟：計(jì)算所需溶質(zhì)質(zhì)量、稱量溶質(zhì)、溶解溶質(zhì)、轉(zhuǎn)移溶液、洗滌容器、定容、搖勻。

2.容量瓶的作用：保證溶液體積的準(zhǔn)確性，便于配制和轉(zhuǎn)移溶液。

3.判斷溶液濃度：通過比較溶液顏色與標(biāo)準(zhǔn)溶液顏色，判斷濃度大小。

4.使用玻璃棒攪拌：促進(jìn)溶質(zhì)溶解，防止溶液局部濃度過高。

5.計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量：根據(jù)摩爾濃度公式，結(jié)合所需溶液體積和濃度，計(jì)算所需溶質(zhì)質(zhì)量。

六、實(shí)驗(yàn)操作題（每題10分，共30分）

1.配制150mL0.1mol/L的NaCl溶液：

（1）計(jì)算所需NaCl固體質(zhì)量；

（2）稱量NaCl固體；

（3）將NaCl固體溶解在少量水中；

（4）將溶液轉(zhuǎn)移到150mL容量瓶中；

（5）用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

（6）用蒸餾水定容至刻度；

（7）搖勻。

2.配制250mL0.2mol/L的H2SO4溶液：

（1）計(jì)算所需H2S