高考化學(xué)第二輪專項(xiàng)復(fù)習(xí)專題二　選擇題專攻3　無機(jī)化工微流程含答案或解析

無機(jī)化工微流程1.題型特點(diǎn)(1)核心元素轉(zhuǎn)化過程中條件控制、定性及定量關(guān)系判斷。(2)過渡金屬元素價(jià)態(tài)變化特點(diǎn)、形成氫氧化物沉淀的條件、形成配合物的性質(zhì)等。(3)物質(zhì)分離提純中涉及儀器使用、操作注意事項(xiàng)的判斷等。(4)綠色化學(xué)思想的考查，主要是廢物的再利用、循環(huán)物質(zhì)的判斷等。2.熟悉幾種重要元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)鋁的重要化合物(2)鐵的重要化合物(3)硫及其重要化合物(4)氮及其重要化合物(5)硅的重要化合物1.(2024·湖南，11)中和法生產(chǎn)Na2HPO4·12H2O的工藝流程如下：已知：①H3PO4的電離常數(shù)：Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13；②Na2HPO4·12H2O易風(fēng)化。下列說法錯(cuò)誤的是()A.“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行，應(yīng)先加入Na2CO3溶液B.“調(diào)pH”工序中X為NaOH或H3PO4C.“結(jié)晶”工序中溶液顯酸性D.“干燥”工序需在低溫下進(jìn)行2.(2024·黑吉遼，13)某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl-并制備Zn，流程如下，“脫氯”步驟僅Cu元素化合價(jià)發(fā)生改變。下列說法正確的是()鋅浸出液中相關(guān)成分(其他成分無干擾)離子Zn2+Cu2+Cl-濃度/(g·L-1)1450.031A.“浸銅”時(shí)應(yīng)加入足量H2O2，確保銅屑溶解完全B.“浸銅”反應(yīng)：2Cu+4H++H2O2=2Cu2++H2↑+2H2OC.“脫氯”反應(yīng)：Cu+Cu2++2Cl-=2CuClD.脫氯液凈化后電解，可在陽極得到Zn3.(2023·湖北，3)工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：石英砂粗硅SiHCl3高純硅下列說法錯(cuò)誤的是()A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑B.1molSi含Si—Si鍵的數(shù)目約為4×6.02×1023C.原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣D.生成SiHCl3的反應(yīng)為熵減過程4.(2023·遼寧，10)某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)3，已知焙燒后Cr元素以+6價(jià)形式存在，下列說法錯(cuò)誤的是()A.“焙燒”中產(chǎn)生CO2B.濾渣的主要成分為Fe(OH)2C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrOD.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用5.(2023·湖南，9)處理某銅冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下：已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3開始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6②Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列說法錯(cuò)誤的是()A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3B.Na2S溶液呈堿性，其主要原因是S2-+H2OHS-+OH-C.“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)Cu2+和Zn2+完全沉淀時(shí)，溶液中c(CuD.“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水6.(2023·福建，6)從煉鋼粉塵(主要含F(xiàn)e3O4、Fe2O3和ZnO)中提取鋅的流程如圖?！胞}浸”過程ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4A.“鹽浸”過程若浸液pH下降，需補(bǔ)充NH3B.“濾渣”的主要成分為Fe(OH)3C.“沉鋅”過程發(fā)生反應(yīng)：[Zn(NH3)4]2++4H2O+S2-=D.應(yīng)合理控制(NH7.(2022·河北，8)LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是()A.還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為Li2CO3+2HBr=CO2↑+2LiBr+H2OD.參與反應(yīng)的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1∶1

答案精析精練高考真題1.C[鐵是較活潑金屬，可與H3PO4反應(yīng)生成氫氣，故“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行，應(yīng)先加入Na2CO3溶液，A正確；若“中和”工序加入的Na2CO3過量，則需要加入酸性物質(zhì)來調(diào)節(jié)pH，為了不引入新雜質(zhì)，可加入H3PO4；若“中和”工序加入H3PO4過量，則需要加入堿性物質(zhì)來調(diào)節(jié)pH，為了不引入新雜質(zhì)，可加入NaOH，B正確；“結(jié)晶”工序中的溶液為飽和Na2HPO4溶液，HPO42?的水解常數(shù)Kh=KwKa2=1.0×10?146.2×10?8≈1.6×10-7>Ka3，Na2HPO4的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；由于Na2HPO42.C[“浸銅”步驟中，銅屑不能溶解完全，Cu在“脫氯”步驟還需要充當(dāng)還原劑，故A錯(cuò)誤；“浸銅”時(shí)，銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，故B錯(cuò)誤；“脫氯”步驟中，“浸銅”后的溶液中加入鋅浸出液，僅Cu元素的化合價(jià)發(fā)生改變，得到CuCl固體，即Cu的化合價(jià)升高，Cu2+的化合價(jià)降低，發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，故C正確；脫氯液凈化后電解，Zn2+應(yīng)在陰極得到電子變?yōu)閆n，故D錯(cuò)誤。]3.B[在晶體硅中，每個(gè)Si與其周圍的4個(gè)Si形成共價(jià)鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個(gè)Si形成2個(gè)共價(jià)鍵，1molSi含Si—Si的數(shù)目約為2×6.02×1023，B說法錯(cuò)誤；SiHCl3易水解，氫氣中混有氧氣易爆炸，原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣，C說法正確；Si+3HClSiHCl3+H2，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成SiHCl3的反應(yīng)為熵減過程，D說法正確。]4.B5.D[當(dāng)pH=1.9時(shí)氫氧化鐵開始沉淀，當(dāng)pH=3.5時(shí)氫氧化鋁開始沉淀，當(dāng)pH=4時(shí)，則會生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正確；硫化鈉溶液中的硫離子可以水解，產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液顯堿性，其第一步水解的離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-，B正確；當(dāng)銅離子和鋅離子完全沉淀時(shí)，則硫化銅和硫化鋅都達(dá)到了沉淀溶解平衡，則c(Cu2+)c(Zn2+)=c(Cu2+)·c(S2?)c(Zn2+)6.B[“鹽浸”過程ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+，發(fā)生反應(yīng)：ZnO+2NH3+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++H2O，根據(jù)題中信息可知，F(xiàn)e2O3、Fe3O4只有少量溶解，通入空氣氧化后Fe2+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；“沉鋅”過程發(fā)生反應(yīng)：[Zn(NH3)4]2++4H2O+S2-=ZnS↓+4NH3·H2O，經(jīng)洗滌干燥后得到產(chǎn)物ZnS及濾液?！胞}浸”過程中消耗氨，浸液pH下降，需補(bǔ)充NH3，A正確；由分析可知，“濾渣”的主要成分為Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)7.A[由流程可知，氫溴酸中含有少量的溴，加入硫化鋇將溴還原生成溴化鋇和硫，再加入硫酸除雜，得到的濾渣為硫酸鋇和硫；加入碳酸鋰進(jìn)行中和，得到的溴化鋰溶液經(jīng)濃縮等操作后得到產(chǎn)品溴化鋰。還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化鈉和次溴酸鈉等物質(zhì)，若直接返回還原工序，則產(chǎn)品中會有一定量的溴化鈉，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低，A錯(cuò)誤；除雜工序中產(chǎn)生的濾渣為硫酸鋇和硫，硫可溶于煤油，而硫酸鋇不溶于煤油，因此可用