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文檔簡介
山東省臨沂市蘭陵縣東苑高級中學(xué)2025屆高三第五次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12是二十世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一,具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關(guān)這種擬晶的說法正確的是A.無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價(jià)B.Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵C.Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料D.1molAl65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時(shí)共失去265mol電子2、有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:下列說法正確的是()A.M分子中的所有原子均在同一平面B.上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C.M與H2加成后的產(chǎn)物,一氯代物有6種D.Q與乙醇互為同系物,且均能使酸性KMnO4溶液褪色3、利用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的的是()A.甲裝置可將FeC12溶液蒸干獲得FeC12晶體B.乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性C.丙裝置可除去CO2中的SO2D.丁裝置可將NH4Cl固體中的I2分離4、工業(yè)酸性廢水中的可轉(zhuǎn)化為除去,實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過程,結(jié)果如下表所示(實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積為的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同),下列說法中,不正確的是()實(shí)驗(yàn)①②③電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨,滴加濃硫酸陰極為石墨,陽極為鐵,滴加濃硫酸的去除率%0.92212.757.3A.對比實(shí)驗(yàn)①②可知,降低pH可以提高的去除率B.實(shí)驗(yàn)②中,在陰極放電的電極反應(yīng)式是C.實(shí)驗(yàn)③中,去除率提高的原因是陽極產(chǎn)物還原D.實(shí)驗(yàn)③中,理論上電路中每通過電子,則有被還原5、氧氟沙星是常用抗菌藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)氧氟沙星的敘述錯(cuò)誤的是A.能發(fā)生加成、取代、還原等反應(yīng)B.分子內(nèi)有3個(gè)手性碳原子C.分子內(nèi)存在三種含氧官能團(tuán)D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個(gè)6、利用固體燃料電池技術(shù)處理H2S廢氣并發(fā)電的原理如圖所示。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同,分為質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型,工作溫度分別為500℃和850℃左右,傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sx。下列說法錯(cuò)誤的是A.氣體X是H2S廢氣,氣體Y是空氣B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí),負(fù)極a反應(yīng)為:xH2S—2xe-=Sx+2xH+C.M傳導(dǎo)氧離子時(shí),存在產(chǎn)生SO2污染物的問題D.氧離子遷移方向是從a電極向b電極7、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml1mol/L的鹽酸中,在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:18、下列有水參加的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑也不是還原劑的是()A.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2↑C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO49、下列有關(guān)生活中常見物質(zhì)的說法正確的是A.滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的B.豆?jié){煮沸后,蛋白質(zhì)變成了氨基酸C.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒,都利用了其強(qiáng)氧化性D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解產(chǎn)生非電解質(zhì)10、下列表示不正確的是()A.CO2的電子式 B.Cl2的結(jié)構(gòu)式Cl—ClC.CH4的球棍模型 D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖11、天然氣是一種重要的化工原料和燃料,常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐漸減小B.CH4是天然氣脫硫過程的催化劑C.脫硫過程需不斷補(bǔ)充FeSO4D.整個(gè)脫硫過程中參加反應(yīng)的n(H2S):n(O2)=2:112、2017年12月,華為宣布:利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性,開發(fā)出石墨烯電池,電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A.該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜B.石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲鋰容量進(jìn)而提高能量密度C.充電時(shí),LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+D.廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收13、“白墻黑瓦青石板,煙雨小巷油紙傘”,是著名詩人戴望舒《雨巷》中描述的景象,下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.“白墻”的白色源于墻體表層的CaOB.“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽C.做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為(C6H10O5)nD.刷在傘面上的熟桐油是天然植物油,具有防水作用14、下列化學(xué)式中屬于分子式且能表示確定物質(zhì)的是()A.C3H8 B.CuSO4 C.SiO2 D.C3H615、同素異形體指的是同種元素形成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì),它描述的對象是單質(zhì)。則同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的對象依次為A.化合物、原子、化合物 B.有機(jī)物、單質(zhì)、化合物C.無機(jī)化合物、元素、有機(jī)化合物 D.化合物、原子、無機(jī)化合物16、已知TNT為烈性炸藥,其爆炸時(shí)的方程式為:TNT+21O228CO2+10H2O+6N2,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.TNT在反應(yīng)中只做還原劑B.TNT中的N元素化合價(jià)為+5價(jià)C.方程式中TNT前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2D.當(dāng)1molTNT參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30×6.02×1023二、非選擇題(本題包括5小題)17、EPR橡膠()和PC塑料()的合成路線如下:(1)A的名稱是___________。E的化學(xué)式為______________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式____________。(3)下列說法正確的是(選填字母)_________。A.反應(yīng)Ⅲ的原子利用率為100%B.CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用C.1molE與足量金屬Na反應(yīng),最多可生成22.4LH2D.反應(yīng)Ⅱ?yàn)槿〈磻?yīng)(4)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_________。(5)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是_________。(6)寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體________。①含有羥基,②不能使三氯化鐵溶液顯色,③核磁共振氫譜為五組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:1;(7)已知:,以D和乙酸為起始原料合成無機(jī)試劑任選,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件)_______。18、(化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))3﹣對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下:已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O(1)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有___________種,B中含氧官能團(tuán)的名稱為___________.(2)試劑C可選用下列中的___________.a(chǎn)、溴水b、銀氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu(OH)2懸濁液(3)是E的一種同分異構(gòu)體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為___________.(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___________.19、文獻(xiàn)表明:工業(yè)上,向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵;相同條件下,草酸根(C2O42-)的還原性強(qiáng)于Fe2+。為檢驗(yàn)這一結(jié)論,雅禮中學(xué)化學(xué)研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):資料:i.草酸(H2C2O4)為二元弱酸。ii.三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3?3H2O]為翠綠色晶體,光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-K=6.3×10-21iii.FeC2O4?2H2O為黃色固體,溶于水,可溶于強(qiáng)酸。(實(shí)驗(yàn)1)用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)儀器a的名稱為___________。(2)欲制得純凈的FeCl2,實(shí)驗(yàn)過程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是___________。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問題是__________、___________。(實(shí)驗(yàn)2)通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱。(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄,配成溶液,漓加KSCN溶液,不變紅。繼續(xù)加入硫酸,溶液變紅,說明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是______________。(5)經(jīng)檢驗(yàn),翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H2O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是_____。(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間,產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式:_____Fe(C2O4)3]3-+____H2O____FeC2O4·2H2O↓+__________+_______(實(shí)驗(yàn)3)研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱,并達(dá)到了預(yù)期的目的。(7)描述達(dá)到期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象:_____________________。20、設(shè)計(jì)一個(gè)方案,在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下,分三步從含有Fe3+、Cu2+、Cl-和NO3-的廢液中,把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收,把Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu回收,各步反應(yīng)加入的原料依次是________,________,________。各步反應(yīng)的離子方程式是:(1)_________________________________;(2)_________________________________;(3)__________________________________。21、研究汽車尾氣的產(chǎn)生、轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)有重要意義。汽車尾氣管中的三元催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)CO、CxHy、NOn三種成分的凈化。(1)已知熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1則反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)ΔH=____kJ·mol-1。(2)研究表明,溫度對CO、CxHy、NOn的產(chǎn)生和排放有較大影響。①汽車發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)的溫度越高,生成的NO越多,原因是____。②當(dāng)汽車剛冷啟動(dòng)時(shí),汽車尾氣管排放的CO、CxHy、NOn濃度較高,一段時(shí)間后濃度逐漸降低。汽車剛冷啟動(dòng)時(shí)排放CO、CxHy、NOn濃度較高的原因是____。(3)催化劑表面CO、CxHy、NOn的轉(zhuǎn)化如圖1所示,化合物W可借助圖2(傅里葉紅外光譜圖)確定。①在圖1所示轉(zhuǎn)化中,W的化學(xué)式為____。若轉(zhuǎn)化Ⅱ中消耗CO的物質(zhì)的量為1mol,生成N2的物質(zhì)的量為1mol,則被CxHy還原的W的物質(zhì)的量為____。②用H2代替CO、CxHy與W反應(yīng),該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖3所示。該過程分為兩步,第一步反應(yīng)消耗的H2與W的物質(zhì)的量之比是____。(4)尾氣凈化過程中,有時(shí)會產(chǎn)生N2O。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)N2O的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí),得到的N2O幾乎都是15NNO。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
A.?dāng)M晶Al65Cu23Fe12是由三種金屬元素組成,由于金屬無負(fù)價(jià),根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則,三種金屬的化合價(jià)均可視作零價(jià),故A錯(cuò)誤;B.?dāng)M晶具有合金的某些優(yōu)良物理性能,合金的硬度一般比各成分金屬大,故B錯(cuò)誤;C.Al65Cu23Fe12與海水可以構(gòu)成原電池,會加速金屬的腐蝕,因此不可用作長期浸泡在海水中的材料,故C正確;D.溶于過量硝酸時(shí),Al與Fe均變?yōu)?3價(jià),Cu變?yōu)?2價(jià),故1molAl65Cu23Fe12失電子為65×3+23×2+12×3=277mol,故D錯(cuò)誤;故選C。2、C【解析】
A.M中含甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu),則M分子中所有原子不可能均在同一平面,故A錯(cuò)誤;B.M→N為取代反應(yīng),N→Q為水解反應(yīng),均屬于取代反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.M與H2加成后的產(chǎn)物為,中含有6種H,則一氯代物有6種,故C正確;D.Q中含苯環(huán),與乙醇的結(jié)構(gòu)不相似,且分子組成上不相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán),Q與乙醇不互為同系物,兩者均含-OH,均能使酸性KMnO4溶液褪色,故D錯(cuò)誤;故答案選C。3、B【解析】
A.加熱會強(qiáng)烈水解,并且暴露在空氣中會導(dǎo)致被氧氣氧化為,最終無法得到,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水,即“黑面包實(shí)驗(yàn)”,同時(shí)硫酸被還原得到,使溴水褪色,因此體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和氧化性,B項(xiàng)正確;C.碳酸鈉溶液會吸收變成碳酸氫鈉,因此不能用來除雜,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氯化銨固體受熱易分解,碘受熱易升華,二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無法分離,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】除雜的第一要義是不能和原物質(zhì)反應(yīng),其次是不能引入新的雜質(zhì),最后還要從可行性、操作的簡便程度來選擇最優(yōu)的除雜方法。4、D【解析】
A.對比實(shí)驗(yàn)①②,這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同,其它外界因素都相同,且溶液的pH越小,Cr2O72-的去除率越大;B.實(shí)驗(yàn)②中,Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng);C.實(shí)驗(yàn)③中,Cr2O72-在陰極上得電子,陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-;D.實(shí)驗(yàn)③中,Cr2O72-在陰極上得電子,陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-,理論上電路中每通過3mol電子,則有0.5molCr2O72-在陰極上被還原,且溶液中還有Cr2O72-被還原?!驹斀狻緼.對比實(shí)驗(yàn)①②,這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同,其它外界因素都相同,且溶液的pH越小,Cr2O72-的去除率越大,所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率,A正確;B.實(shí)驗(yàn)②中,Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O,故B正確;C.實(shí)驗(yàn)③中,Cr2O72-在陰極上得電子,陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原Cr2O72-,C正確;D.實(shí)驗(yàn)③中,Cr2O72-在陰極上得電子,陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原Cr2O72-,理論上電路中每通過3mol電子,根據(jù)電極反應(yīng)式Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O,則有0.5molCr2O72-在陰極上被還原,同時(shí)陽極生成1.5molFe2+,根據(jù)得失電子守恒,溶液中還有0.25molCr2O72-被Fe2+還原,所以共有0.75molCr2O72-被還原,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查電解原理的應(yīng)用的知識,明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵,注意:活潑金屬作陽極時(shí),陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子,易錯(cuò)選項(xiàng)是D。5、B【解析】
A.含C=C、苯環(huán)、羰基,均能與H2發(fā)生加成反應(yīng),也是還原反應(yīng);含-COOH,能發(fā)生取代反應(yīng),故A正確;B.手性碳原子上需連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),則中只有1個(gè)手性碳原子,故B錯(cuò)誤;C.分子結(jié)構(gòu)中含有羧基、羰基和醚鍵三種含氧官能團(tuán),故C正確;D.苯環(huán)、C=O均為平面結(jié)構(gòu),且二者直接相連,與它們直接相連的C原子在同一平面內(nèi),則分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)多于6個(gè),故D正確;故答案為B。【點(diǎn)睛】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及官能團(tuán)的性質(zhì),為解答該類題目的關(guān)鍵,該有機(jī)物中含C=C、C=O、苯環(huán)、-COOH,結(jié)合烯烴、苯、羧酸的性質(zhì)及苯為平面結(jié)構(gòu)來解答。6、D【解析】
A.根據(jù)電流分析,電極a為負(fù)極,傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sx,說明是氣體H2S廢氣變?yōu)镾x,化合價(jià)升高,在負(fù)極反應(yīng),因此氣體X為H2S廢氣,氣體Y是空氣,故A正確;B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí),產(chǎn)物硫表示為Sx,因此負(fù)極a反應(yīng)為:xH2S?2xe-=Sx+2xH+,故B正確;C.M傳導(dǎo)氧離子時(shí),H2S和O2?可能反應(yīng)生成SO2,因此存在產(chǎn)生SO2污染物的問題,故C正確;D.根據(jù)原電池中,陰離子向負(fù)極移動(dòng)規(guī)律,氧離子遷移方向是從b電極向a電極,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為D?!军c(diǎn)睛】原電池中離子移動(dòng)方向根據(jù)“同性相吸”原則,電解池中離子移動(dòng)方向根據(jù)“異性相吸”原則。7、C【解析】
Na與鹽酸反應(yīng):2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,Mg與鹽酸反應(yīng):Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Al與鹽酸的反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,然后判斷過量,如果金屬鈉過量,Na還會與水反應(yīng);【詳解】2Na+2HCl=2NaCl+H2↑220.30.3>100×10-3L×1mol·L-1,鹽酸不足,金屬鈉過量,因此金屬鈉還與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,有0.3mol×1=n(H2)×2,即n(H2)=0.15mol;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑0.30.6>100×10-3L×1mol·L-1,鹽酸不足,金屬鎂過量,產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,同理鹽酸不足,鋁過量,產(chǎn)生n(H2)=0.05mol,相同條件下,氣體體積比值等于其物質(zhì)的量比值,即氣體體積比值為0.15mol:0.05mol:0.05mol=3:1:1,故C正確?!军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是金屬鈉產(chǎn)生H2,學(xué)生容易認(rèn)為鹽酸不足,按照鹽酸進(jìn)行判斷,錯(cuò)選D選項(xiàng),忽略了過量的金屬鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,即判斷金屬鈉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量時(shí),可以采用得失電子數(shù)目相等進(jìn)行計(jì)算。8、D【解析】
A.H2O中H元素的化合價(jià)降低,則屬于氧化還原反應(yīng),水作氧化劑,故A不選;B.反應(yīng)中水中O元素的化合價(jià)升高,則屬于氧化還原反應(yīng),水作還原劑,故B不選;C.反應(yīng)沒有元素的化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故C不選;D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4反應(yīng)中,S、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),H2O中沒有元素的化合價(jià)變化,水既不是氧化劑也不是還原劑,故D選;故選D。9、D【解析】
A.滌綸襯衣(聚酯纖維)、牛皮鞋(主要成分是蛋白質(zhì))均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的,但橄欖油是高級脂肪酸甘油酯,相對分子質(zhì)量達(dá)不到10000,不是高分子化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.豆?jié){煮沸后,蛋白質(zhì)發(fā)生變性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.高錳酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒,都利用了其強(qiáng)氧化性;但酒精殺菌消毒是酒精進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi),使細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而殺菌,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油,葡萄糖、果糖、甘油都是非電解質(zhì),D項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】高分子化合物的相對分子質(zhì)量要達(dá)到10000以上,淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、核酸為高分子化合物,而油脂不屬于高分子化合物,這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生們總是誤認(rèn)為油脂也是高分子化合物。10、C【解析】
A.CO2分子中存在兩個(gè)雙鍵,其電子式為,A正確;B.Cl2分子中只有單鍵,故其結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl,B正確;C.CH4的空間構(gòu)型為正四面體,其比例模型為,C不正確;D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為,D正確。故選C。11、D【解析】
A.在脫硫過程中Fe2(SO4)3與H2S發(fā)生反應(yīng):Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓,然后發(fā)生反應(yīng):4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O,總反應(yīng)方程式為:2H2S+O2=2S↓+2H2O,可見脫硫過程中由于反應(yīng)產(chǎn)生水,使Fe2(SO4)3溶液的濃度逐漸降低,因此溶液的pH逐漸增大,A錯(cuò)誤;B.CH4在反應(yīng)過程中沒有參加反應(yīng),因此不是天然氣脫硫過程的催化劑,B錯(cuò)誤;C.脫硫過程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSO4,后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗,F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量不變,因此不需補(bǔ)充FeSO4,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知Fe2(SO4)3是反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)總方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O,故參加反應(yīng)的n(H2S):n(O2)=2:1,D正確;故合理選項(xiàng)是D。12、A【解析】A、由電池反應(yīng),則需要鋰離子由負(fù)極移向正極,所以該電池不可選用質(zhì)子交換膜,選項(xiàng)A不正確;B、石墨烯超強(qiáng)電池,該材料具有極佳的電化學(xué)儲能特性,從而提高能量密度,選項(xiàng)B正確;C、充電時(shí),LiCoO2極是陽極,發(fā)生的電極反應(yīng)為:
LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+,選項(xiàng)C正確;D、根據(jù)電池反應(yīng)式知,充電時(shí)鋰離子加入石墨中,選項(xiàng)D正確。答案選A。點(diǎn)睛:本題考查原電池和電解池的原理,根據(jù)電池反應(yīng)式知,負(fù)極反應(yīng)式為LixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2,充電時(shí),陰極、陽極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反,根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合原電池和電解池的工作原理來解答。13、A【解析】
A、“白墻”的白色源于墻體表層的CaCO3,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、陶瓷、磚瓦均屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品,選項(xiàng)B正確;C、竹纖維的主要成分是纖維素,選項(xiàng)C正確;D、植物油屬于油脂,油脂不溶于水,刷在傘面上形成一層保護(hù)膜能防水,選項(xiàng)D正確。答案選A。14、A【解析】
A.C3H8為分子晶體且無同分異構(gòu)體,故C3H8為分子式且只能表示丙烷,故A正確;B.CuSO4為離子晶體,故CuSO4是化學(xué)式但不是分子式,故B錯(cuò)誤;C.SiO2為原子晶體,故SiO2是化學(xué)式,不是分子式,故C錯(cuò)誤;D.C3H6為分子晶體,但有同分異構(gòu)體,即C3H6是分子式,但可能表示的是丙烯,還可能表示的是環(huán)丙烷,故不能確定其物質(zhì),故D錯(cuò)誤。故選:A?!军c(diǎn)睛】應(yīng)注意的是只有分子晶體才有分子式。15、A【解析】
同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物;同種元素的不同的原子互稱同位素;同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的化合物的互稱。同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的對象依次是化合物、原子、化合物;故A正確;答案:A16、D【解析】
A.TNT的分子式為C7H5O6N3,TNT在爆炸時(shí),不僅碳的化合價(jià)升高,還有氮的化合價(jià)由+3價(jià)降低至0價(jià),所以TNT在反應(yīng)中既是氧化劑,也是還原劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.TNT中H的化合價(jià)為+1價(jià),O的化合價(jià)為-2價(jià),C的平均化合價(jià)為-價(jià),TNT中氮元素應(yīng)顯+3價(jià),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.據(jù)氮原子守恒和TNT每分子中含有3個(gè)氮原子可知,TNT前的計(jì)量數(shù)為4,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.反應(yīng)中只有碳的化合價(jià)升高,每個(gè)碳原子升高的價(jià)態(tài)為(+4)-(-)=,所以1molTNT發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7××6.02×1023=30×6.02×1023,D項(xiàng)正確;所以答案選擇D項(xiàng)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、丙烯C2H6O2ABn+n+(2n-1)CH3OH或【解析】
EPR橡膠()的單體為CH2=CH2和CH2=CHCH3,EPR由A、B反應(yīng)得到,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧己烷,則B為CH2=CH2、A為CH2=CHCH3;結(jié)合PC和碳酸二甲酯的結(jié)構(gòu),可知C15H16O2為,D與丙酮反應(yīng)得到C15H16O2,結(jié)合D的分子式,可推知D為,結(jié)合C的分子式,可知A和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成C,再結(jié)合C的氧化產(chǎn)物,可推知C為;與甲醇反應(yīng)生成E與碳酸二甲酯的反應(yīng)為取代反應(yīng),可推知E為HOCH2CH2OH。據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析,A為CH2=CHCH3,名稱為丙烯;E為HOCH2CH2OH,化學(xué)式為C2H6O2,故答案為丙烯;C2H6O2;(2)C為,故答案為;(3)A.反應(yīng)Ⅲ為加成反應(yīng),原子利用率為100%,故A正確;B.生成PC的同時(shí)生成甲醇,生成E時(shí)需要甲醇,所以CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用,故B正確;C.E為HOCH2CH2OH,1mol
E與足量金屬
Na
反應(yīng),最多可以生成1mol氫氣,氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān),題中未告知,無法計(jì)算生成氫氣的體積,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)Ⅱ?yàn)榧映煞磻?yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為AB;(4)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是,故答案為;(5)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是n+n+(2n-1)CH3OH,故答案為n+n+(2n-1)CH3OH;(6)F的分子式為C15H16O2,F(xiàn)的芳香族化合物的同分異構(gòu)體滿足:①含有羥基;②不能使三氯化鐵溶液顯色,說明羥基沒有直接連接在苯環(huán)上;③核磁共振氫譜為五組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:1,滿足條件的F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體為或,故答案為或;(7)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成,發(fā)生信息中的氧化反應(yīng)生成OHCCH2CH2CH2CH2CHO,OHCCH2CH2CH2CH2CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH,HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成,因此合成路線為:,故答案為?!军c(diǎn)睛】正確推斷題干流程圖中的物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6),要注意從結(jié)構(gòu)的對稱性考慮,難點(diǎn)為(7)中合成路線的設(shè)計(jì),要注意充分利用題干流程圖提供的信息和已知信息,可以采用逆推的方法思考。18、3醛基b、d+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O【解析】
甲苯和CO在AlCl3、HCl作用下生成A,A和乙醛發(fā)生題目給的已知的反應(yīng)生成B,則B為,B在銀氨溶液或新制氫氧化銅作用下被氧化為羧酸鹽,然后再酸化得到D,D可以和甲酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E?!驹斀狻浚?)遇FeCl3溶液顯紫色,說明同分異構(gòu)體含有酚羥基,則另一個(gè)取代基為乙烯基,二者可為鄰、間、對3種位置,共有3種同分異構(gòu)體;根據(jù)題目所給信息,B中含有醛基。(2)B中含有的醛基與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羧基,所以試劑C可以為銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。(3)酯基在NaOH條件下發(fā)生水解反應(yīng),根據(jù)水解反應(yīng)的原理,化學(xué)方程式為+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O。(4)E中含有碳碳雙鍵,經(jīng)過加聚反應(yīng)可得E,根據(jù)加聚反應(yīng)規(guī)律可得F的結(jié)構(gòu)簡式為。19、分液漏斗先點(diǎn)燃A處酒精燈,再點(diǎn)燃C處酒精燈發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收溶液中存在平衡:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,加熱硫酸后,H+與C2O42-結(jié)合可使平衡正向移動(dòng),c(Fe3+)增大,遇KSCN溶液變紅取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀2423C2O42-2CO2↑電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),一段時(shí)間后,左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色,右側(cè)有氣泡產(chǎn)生【解析】
實(shí)驗(yàn)一:在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCl,通過B裝置的濃硫酸干燥,得純凈HCl氣體,然后在裝置C中Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2,反應(yīng)后的氣體中含H2和未反應(yīng)的HCl氣體,可根據(jù)HCl極容易溶于水,用水作吸收劑吸收進(jìn)行尾氣處理;實(shí)驗(yàn)二:FeCl3溶液與K2C2O4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl;用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+;用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2+;根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式;實(shí)驗(yàn)三:根據(jù)2Fe3++C2O42-=2Fe2++2CO2↑,判斷原電池正負(fù)極反應(yīng)及相應(yīng)的現(xiàn)象?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱是分液漏斗;(2)為防止Fe與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng),制得純凈的FeCl2,實(shí)驗(yàn)過程中先點(diǎn)燃A處酒精燈,使裝置充滿HCl氣體,然后給C處酒精燈加熱;(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,由于HCl極容易溶于水,HCl溶解導(dǎo)致導(dǎo)氣管中氣體壓強(qiáng)減小而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,而且可燃性氣體H2不能被吸收;(4)在實(shí)驗(yàn)二中,向FeCl3溶液中加入K2C2O4溶液,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl,產(chǎn)生的翠綠色晶體為Fe2(C2O4)3的結(jié)晶水合物K3Fe(C2O4)3?3H2O,取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄,配成溶液,漓加KSCN溶液,不變紅,繼續(xù)加入硫酸,溶液變紅,說明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素。則加硫酸后溶液變紅的原因是在溶液中存在電離平衡:溶液中存在平衡:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,加入硫酸后,硫酸電離產(chǎn)生H+與溶液中的C2O42-結(jié)合生成弱酸H2C2O4,使可使平衡正向移動(dòng),導(dǎo)致溶液中c(Fe3+)增大,遇KSCN溶液變紅;(5)若K3Fe(C2O4)3?3H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng),則會產(chǎn)生Fe2+,檢驗(yàn)方法是取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,證明無Fe2+,產(chǎn)生的K3Fe(C2O4)3?3H2O未發(fā)生氧化還原反應(yīng);(6)在光照條件下草酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生FeC2O4·2H2O、CO2氣體,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得反應(yīng)的離子方程式:2Fe(C2O4)3]3-+4H2O2FeC2O4·2H2O↓+2C2O42-+2CO2↑;(7)該裝置構(gòu)成了原電池,在左邊,F(xiàn)e3+獲得電子變?yōu)镕e2+,溶液變?yōu)闇\綠色,左邊電極為正極;在右邊電極上,溶液中的C2O42-失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),C2O42--2e-=2CO2↑,右邊電極為負(fù)極,會看到電極上有氣泡產(chǎn)生?!军c(diǎn)睛】本題考查了儀器的辨析、離子的檢驗(yàn)方法、電離平衡移動(dòng)、原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用等知識。掌握元素及化合物的知識,結(jié)合題干信息進(jìn)行分析、判斷。20、Ca(OH)2溶液稀H2SO4鐵Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu【解析】
從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中,把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收,把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收,先加堿使金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀,與陰離子分離,然后加酸溶解沉淀,再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu,過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液,硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬?!驹斀狻恳罁?jù)題意從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中,把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收,把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收應(yīng)分三步實(shí)施,先加廉價(jià)的堿Ca(OH)2將Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)2,與Cl-、NO3-分離,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;過濾后向Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀中加入稀硫酸,使沉淀溶解得到硫酸鐵和硫酸銅的混合液,反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O;向所得溶液中加入鐵粉與硫酸鐵和硫酸銅反應(yīng),可得到硫酸亞鐵溶液和Cu,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu;過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液,硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過
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